生活中的化學(xué)平衡

1、濰坊四中校本課程生活中的化學(xué)平衡濰坊四中高云 辛成連 董鳳彩課程開發(fā)與實(shí)施情況教學(xué)背景現(xiàn)實(shí)生活中很多的現(xiàn)象和實(shí)際的問題與化學(xué)平衡密切相關(guān)，化學(xué)平衡又是化學(xué)中非常重要的概念，學(xué)生理解化學(xué)平衡存在一定的困難，所以學(xué)生期待通過了解化學(xué)平衡的發(fā)展歷史、了解化學(xué)平衡在生活生產(chǎn)中的各方面應(yīng)用來進(jìn)一步明確學(xué)習(xí)化學(xué)平衡學(xué)習(xí)的重要意義，以此加深對(duì)化學(xué)平衡的理解。教學(xué)目標(biāo)1.通過學(xué)習(xí)，使學(xué)生了解化學(xué)平衡在生活中無處不在的應(yīng)用。2.通過本課程的開發(fā)學(xué)習(xí)，培養(yǎng)利用化學(xué)知識(shí)解決生活中實(shí)際問題的積極意識(shí)。3了解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。4了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。5了解難溶電解質(zhì)的沉

2、淀溶解平衡。了解溶度積的含義及其表達(dá)式，并能進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。教學(xué)內(nèi)容1. 化學(xué)平衡的發(fā)展史2. 生活中的化學(xué)平衡3. 四種平衡的對(duì)比和應(yīng)用教學(xué)方案在學(xué)生學(xué)習(xí)完電化學(xué)平衡之后，聯(lián)系生活中的最常見的化學(xué)平衡問題，引領(lǐng)學(xué)生以小組形式走出課堂，觀察、思考、體會(huì)電化學(xué)在生活中的應(yīng)用，從而培養(yǎng)其利用所學(xué)知識(shí)解決現(xiàn)實(shí)生活中實(shí)際問題的能力。教學(xué)評(píng)價(jià)從學(xué)習(xí)態(tài)度、參與的積極性、小組合作效果等方面評(píng)價(jià)學(xué)生，采用組內(nèi)自評(píng)、小組互評(píng)和教師評(píng)價(jià)相結(jié)合的方式。 生活中的化學(xué)平衡化學(xué)平衡是化學(xué)中非常重要的概念，化學(xué)平衡又與我盟的生活息息相關(guān)，了解化學(xué)平衡的相關(guān)概對(duì)于我們學(xué)習(xí)化學(xué)，了解化學(xué)與生活生產(chǎn)的聯(lián)系，用所學(xué)知識(shí)解決生產(chǎn)生活

3、中的問題有著重要意義。什么是化學(xué)平衡化學(xué)平衡是化學(xué)中的一個(gè)非常重要的概念，化學(xué)平衡是指在宏觀條件一定的可逆反應(yīng)中，化學(xué)反應(yīng)正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物各組分濃度不再改變的狀態(tài)。根據(jù)勒夏特列原理，如一個(gè)已達(dá)平衡的系統(tǒng)被改變，該系統(tǒng)會(huì)隨之改變來抗衡該改變。簡(jiǎn)單來說，我們要研究和利用一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，不僅要知道它進(jìn)行的方向，還應(yīng)該知道反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)產(chǎn)物有多少。我們就需要研究化學(xué)反應(yīng)的限度，這個(gè)限度的存在就是化學(xué)平衡的意義所在。在一定條件下，既能向某一方向又能向相反方向進(jìn)行的反應(yīng)即為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，而現(xiàn)實(shí)中存在的絕大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都具有可逆性，不存在絕對(duì)的可逆反應(yīng)或是不可逆反應(yīng)，可逆不可

4、逆的的區(qū)別主要在于反應(yīng)進(jìn)行的程度不同，反應(yīng)都可在不同程度上達(dá)到平衡。達(dá)到一個(gè)化學(xué)反應(yīng)正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物各組分濃度不再改變的狀態(tài)。描述反應(yīng)進(jìn)行的程度就要用到平衡常數(shù)的概念， 化學(xué)平衡常數(shù)，是指在一定溫度下,可逆反應(yīng)無論從正反應(yīng)開始,還是從逆反應(yīng)開始,也不管反應(yīng)物起始濃度大小,最后都達(dá)到平衡,這時(shí)各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值是個(gè)常數(shù),用K表示,即為化學(xué)平衡常數(shù)?；瘜W(xué)平衡的過程，反應(yīng)開始時(shí)，反應(yīng)物濃度較大，產(chǎn)物濃度較小，所以正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度不斷減小，產(chǎn)物濃度不斷增大，所以正反應(yīng)速率不斷減小，逆反應(yīng)

5、速率不斷增大。當(dāng)正、逆反應(yīng)速率相等時(shí)，系統(tǒng)中各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，反應(yīng)就達(dá)到了平衡。此時(shí)系統(tǒng)處于動(dòng)態(tài)平衡狀態(tài)，并不是說反應(yīng)進(jìn)行到此就完全停止，所以說，化學(xué)平衡為動(dòng)態(tài)平衡。一、化學(xué)平衡的研究歷史19世紀(jì)。人們發(fā)現(xiàn)煉鐵爐出口含有大量的CO，最初認(rèn)為是由于CO和鐵礦石接觸時(shí)間不夠?qū)е?。為此，人們采取了增加煉鐵爐高度的方法想使反應(yīng)達(dá)到完全進(jìn)行，在英國(guó)就曾經(jīng)建起過30多米高的高爐，但是出口氣體中CO的含量并未減少，造成了很大的浪費(fèi)。對(duì)高爐煉鐵的深入研究讓人們認(rèn)識(shí)到化學(xué)反應(yīng)并不是簡(jiǎn)簡(jiǎn)單單的進(jìn)行，可逆過程存在與化學(xué)反應(yīng)的方方面面。19世紀(jì)50-60年代，熱力學(xué)的基本規(guī)律已明確起來，但是一些熱力學(xué)概念還比

6、較模糊，數(shù)字處理很煩瑣，不能用來解決稍微復(fù)雜一點(diǎn)的問題，例如化學(xué)反應(yīng)的方向問題。當(dāng)時(shí)，大多數(shù)化學(xué)家正致力于有機(jī)化學(xué)的研究，也有一些人試圖解決化學(xué)反應(yīng)的方向問題。這種努力除了質(zhì)量作用定律之外，還有其他一些人試圖從別的角度進(jìn)行反應(yīng)方向的探索，其中已有人提出了一些經(jīng)驗(yàn)性的規(guī)律。在這一方面做出突出貢獻(xiàn)的是吉布斯，他在熱力化學(xué)發(fā)展史上的地位極其重要。吉布斯在勢(shì)力化學(xué)上的貢獻(xiàn)可以歸納4個(gè)方面。第一，在克勞胥斯等人建立的第二定律的基礎(chǔ)上，吉布斯引出了平衡的判斷依據(jù)，并將熵的判斷依據(jù)正確地限制在孤立體系的范圍內(nèi)。使一般實(shí)際問題有了進(jìn)行普遍處理的可能。第二，用內(nèi)有、熵、體積代替溫度、壓力、體積作為變量對(duì)體系狀態(tài)

7、進(jìn)行描述。并指出湯姆生用溫度、壓力和體積對(duì)體系體狀態(tài)進(jìn)行描述是不完全的。第三，吉布斯在熱力學(xué)中引入了“濃度”這一變量，并將明確了成分的濃度對(duì)內(nèi)能的導(dǎo)數(shù)定義為“熱力學(xué)勢(shì)”。第四，他進(jìn)一步討論了體系在電、磁和表面的影響下的平衡問題。 吉布斯對(duì)平衡的研究成果主要發(fā)表在他的三篇文章之中。吉布斯前兩篇文可以說只是一個(gè)準(zhǔn)備，1876年和1878年分兩部分發(fā)表了第三篇文章-關(guān)于復(fù)相物質(zhì)的平衡，文章長(zhǎng)達(dá)300多頁(yè)，包括700多個(gè)公式。前兩篇文章是討論單一的化學(xué)物質(zhì)體系，這篇文章則對(duì)多組分復(fù)相體系進(jìn)行了討論。由于熱力學(xué)勢(shì)的引入，只要將單組分體系狀態(tài)方程稍加變化，便可以對(duì)多組分體系的問題進(jìn)行處理了。 對(duì)于吉布斯的

8、工作，勒夏特列認(rèn)為這是一個(gè)新領(lǐng)域的開辟，其重要性可以與質(zhì)量不滅定律相提并論。在吉布斯之后，熱力學(xué)仍然只能處理理想狀態(tài)的體系。這時(shí)，美國(guó)人路易斯分別于1901年和1907年發(fā)表文章，提出了“逸度”與“活度”的概念。路易斯談到“逃逸趨勢(shì)”這一概念，指出一些熱力學(xué)量，如溫度、壓力、濃度、熱力學(xué)勢(shì)等都是逃逸趨勢(shì)量度的標(biāo)度。 路易斯所提出的逸度與活度的概念，使吉布斯的理論得到了有益的補(bǔ)充和發(fā)展，從而使人們有可能將理想體系的偏差進(jìn)行統(tǒng)一，使實(shí)際體系在形式上具有了與理想體系完全相同的熱力學(xué)關(guān)系式。 綜上所述，經(jīng)過科學(xué)家們的不斷努力，人們得出了化學(xué)平衡的本質(zhì)，即在一定條件下的可逆反應(yīng)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等

9、，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。二、化學(xué)平衡在生活中的應(yīng)用化學(xué)平衡作為化學(xué)科學(xué)中的一個(gè)非常重要的規(guī)律，在生活和生產(chǎn)的方方面面有著很多的應(yīng)用。1、酒精測(cè)定儀中的化學(xué)平衡 在公路上，常能見到交警攔下可疑車輛檢查，請(qǐng)司機(jī)向一儀器中吹一口氣，如果測(cè)定儀中橙紅色的物質(zhì)變?yōu)榫G色，司機(jī)就要受到處罰，因?yàn)樗嬀坪篑{車，違反道路交通管理?xiàng)l例。 酒精儀中的橙紅色物質(zhì)是重鉻酸鉀，人飲酒后，血液中酒精含量增多，人呼出的氣體中有乙醇的蒸汽，遇到測(cè)定儀中的重鉻酸鉀，便發(fā)生如下的反應(yīng)： Cr2O72+ 3C2H5OH + 8H+=2Cr3+3CH3CHO + 7H2O 橙紅色的Cr2O72轉(zhuǎn)化為綠色的Cr3+，便

10、能測(cè)出人呼出的氣體中有乙醇成分。 然而酒精測(cè)定儀中還要加入硫酸，一方面上述反應(yīng)要在酸性溶液中進(jìn)行，同時(shí)要防止Cr2O72轉(zhuǎn)化為CrO42-， 酒精測(cè)定儀的發(fā)明和廣泛應(yīng)用客觀上增強(qiáng)了對(duì)酒后駕駛的查處力度，起到了制止違法行為的作用，讓違法者被查出的幾率大大增加，同時(shí)也讓處罰更加有據(jù)可依。2、洗滌劑的有效利用 我們知道，油性污垢中的油脂成分因不溶于水而很難洗去。油脂的化學(xué)組成是高級(jí)脂肪酸的甘油酯，如果能水解成高級(jí)脂肪酸和甘油，那就很容易洗去。 油脂水解的方程式是：(RCOO)3C3H5 + 3H2O=3RCOOH + C3H5(OH)3 這是一個(gè)可逆反應(yīng)，日常生活中以洗衣粉(或純堿)作洗滌劑，其水溶

11、液呈堿性，能與高級(jí)脂肪酸作用，使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。高級(jí)脂肪酸轉(zhuǎn)化為鈉鹽，在水中溶解度增大，因此油污容易被水洗去。在日常生活中，洗衣粉等洗滌劑易溶于溫水(特別是加酶洗衣粉)是由于溫度升高，洗衣粉溶解度增大，即：濃度較大。溫水有利于酶催化蛋白質(zhì)等高分子化合物水解，同時(shí)蛋白質(zhì)的水解、油脂的水解都是吸熱反應(yīng)，適當(dāng)提高水溫，會(huì)使洗滌效果更佳，但也應(yīng)該注意，一味追求高水溫會(huì)降低酶的催化能力，使其失去活性，從而降低洗滌效果。 3、自來水消毒 近年來，某些自來水廠在用液氯消毒自來水時(shí)，還加入少量液氨，要明確液氯作自來水消毒劑的原理：氯氣與水發(fā)生反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，其中次氯酸有強(qiáng)氧化性，能殺滅水中細(xì)菌

12、，其化學(xué)方程式為：Cl2H2O = HCl HClO。 但是，次氯酸不穩(wěn)定，受熱或見光發(fā)生分解：2HClO = 2HCl + O2，使得消毒時(shí)間縮短，從而降低消毒的效果。 當(dāng)向氯水中加入液氨時(shí)，液氨與氯水中的次氯酸有如下反應(yīng)： NH3HClO=H2ONH2Cl，而NH2Cl較HClO穩(wěn)定。 體系中的次氯酸同時(shí)滿足兩個(gè)平衡，其消毒殺菌后，由于濃度逐漸減小，使平衡向生成次氯酸的方向進(jìn)行，當(dāng)次氯酸濃度較高時(shí)，平衡向生成NH2Cl的方向移動(dòng)，相當(dāng)于暫時(shí)“貯存”，避免其分解所帶來的損失。這樣就延長(zhǎng)了液氯的消毒時(shí)間。 4、人體血液中的酸堿平衡 人體血液的pH是一個(gè)穩(wěn)定的數(shù)值，正常值是7.4±0.

13、05。這一數(shù)值保證了在血液中進(jìn)行的各種生化反應(yīng)。人體新陳代謝產(chǎn)生的酸性物質(zhì)和堿性物質(zhì)進(jìn)入血液，但血液的pH仍會(huì)保持穩(wěn)定，這是因?yàn)檠褐杏袃蓪?duì)電離平衡，一對(duì)是HCO3-(堿性)和H2CO3(酸性)的平衡，另一對(duì)是HPO42-(堿性)和H2PO42-(酸性)的平衡。下面以HCO3-和H2CO3的電離為例說明血液pH穩(wěn)定的原因。 人體血液中H2CO3和HCO3-物質(zhì)的量之比為120，維持血液的pH為7.4。當(dāng)酸性物質(zhì)進(jìn)入血液時(shí)，電離平衡向生成碳酸的方向進(jìn)行，過多的碳酸由肺部加重呼吸排出二氧化碳，減少的HCO3-由腎臟調(diào)節(jié)補(bǔ)充，使血液中HCO3-與H2CO3仍維持正常的比值，使pH保持穩(wěn)定。當(dāng)有堿性物

14、質(zhì)進(jìn)入人體血液，跟H2CO3作用，上述平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，過多的HCO3-由腎臟吸收，同時(shí)肺部呼吸變淺，減少二氧化碳的排出，血液的pH仍保持穩(wěn)定。 然而，當(dāng)發(fā)生腎功能障礙、肺功能衰退或腹瀉、高燒等疾病時(shí)，血液中的HCO3-和H2CO3比例失調(diào)，就會(huì)造成酸中毒或堿中毒。臨床指標(biāo)：血液pH7.35，為堿中毒；血液pH7.35，為酸中毒。5、大氣臭氧層中的化學(xué)平衡 地球表面有大氣層覆蓋，離地面12 km以上的高空有一臭氧層，但它是地球生命的保護(hù)屏障。 我們知道，太陽(yáng)輻射對(duì)生命危害極大的是紫外線。當(dāng)太陽(yáng)輻射通過臭氧層時(shí)，被吸收了約90的紫外線，或者說把這些紫外輻射的能量轉(zhuǎn)變?yōu)闊崃?，使地面生命免受傷?/p>

15、。這其中的奧妙就在于臭氧層里存在著以下動(dòng)態(tài)平衡的緣故： O2 + O=O3 現(xiàn)在來分析臭氧層中這一平衡是怎樣建立的，又怎樣把紫外輻射能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮堋Ｊ紫?，太?yáng)輻射把高空的氧分子分裂為2個(gè)氧原子，性質(zhì)異常活潑的氧原子跟氧分子結(jié)合成為臭氧。 然后，在紫外線作用下，臭氧轉(zhuǎn)化為氧氣，并放出熱量。這一反應(yīng)被看作臭氧能吸收紫外線，即從能量角度看，相當(dāng)于把紫外輻射能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮堋?臭氧分解生成的氧氣，又會(huì)被太陽(yáng)輻射作用生成氧原子，氧原子又會(huì)和氧分子結(jié)合成為臭氧，臭氧又吸收紫外線分解成為氧氣 所以在臭氧層中，O3、O2和O處于動(dòng)態(tài)平衡，構(gòu)成了地球生命免受紫外線殺傷的天然屏障。 6、怎樣吃菠菜動(dòng)畫片大力水手中，每當(dāng)

16、大力水手吃下一罐菠菜后就會(huì)變得力大無窮。菠菜有這樣大的作用，這是影片的夸張手法，但菠菜的確含有一定的營(yíng)養(yǎng)成分，如維生素、鐵質(zhì)等。然而，大力水手大量地吃菠菜是錯(cuò)誤的。因?yàn)檫^量食用菠菜，會(huì)造成人體缺鈣。這個(gè)道理要從食用菠菜中存在的電離平衡說起。 菠菜中含有一種叫草酸的物質(zhì)，其學(xué)名是乙二酸，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC-COOH，味苦澀，溶于水，是二元弱酸： HOOC-COOHHOOC-COO + H+ HOOC-COO OOCCOO + H+ 草酸進(jìn)入人體后，在胃酸作用下，電離平衡向左移動(dòng)。以分子形式存在的草酸，從藥理上看，是一種有毒的物質(zhì)，過量的草酸會(huì)腐蝕胃黏膜，還會(huì)對(duì)腎臟造成傷害，另外，草酸會(huì)跟人體內(nèi)的

17、Ca2+形成草酸鈣沉淀，使攝入的鈣質(zhì)不易被利用，造成人體缺鈣。那怎樣才能吸收菠菜中的營(yíng)養(yǎng)，又不被草酸傷害呢？ 一種方法是除去草酸，即在油炒前，先將菠菜用熱水燙一燙，草酸溶于水而除去，且這樣炒的菠菜沒有苦澀味。 另一種方法是把草酸轉(zhuǎn)化為沉淀，這就是“菠菜燒豆腐”的方法。每100 g菠菜中含300 mg草酸，每100 g豆腐約含240 mg鈣，因此，每70 g豆腐中的Ca2+，可以結(jié)合100 g菠菜中的草酸(不含菠菜自身的鈣)，當(dāng)大部分草酸跟鈣結(jié)合，可使?jié)洞蟠蠼档?，菜肴更加美味可口。草酸鈣進(jìn)入人體，部分被胃酸溶解，溶解后形成的Ca2+仍能被人體吸收，未溶解的部分則排出體外。因此，食物中的Ca2+

18、正好是草酸的解毒劑，豆腐中損失的鈣可以由其他食物補(bǔ)充。 我們看到，化學(xué)平衡存在于世界、生活的方方面面，有化學(xué)平衡的存在，才使生命的存在成為可能。對(duì)化學(xué)平衡的學(xué)習(xí)和研究是有其深刻的意義所在的。三、拓展：四種動(dòng)態(tài)平衡及平衡常數(shù)2.三大平衡常數(shù)導(dǎo)引一 平衡常數(shù)表達(dá)式、意義及影響因素規(guī)律與方法：1、對(duì)于可逆反應(yīng)：a A(g)+ b B(g) c C(g)+d D(g)，其中a、b、c、d分別表示化學(xué)方程式中各反應(yīng)物和生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)。當(dāng)在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，這個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為： 。2、如CH3COOH CH3COO-+ H+，電離平衡常數(shù)表達(dá)式為 3、水的離子積常數(shù)表達(dá)式是Kw= 4、

19、Fe(OH)3(s) Fe3+(aq)+ 3OH-(aq), 溶度積常數(shù)為 。5、平衡常數(shù)K的大小能說明_。弱酸、弱堿的電離常數(shù)能夠反映_。難溶電解質(zhì)的Ksp的大小反映了_。6、三大平衡常數(shù)都只與溫度有關(guān)：升高溫度，若K增大，則表明平衡 移，說明正反應(yīng)為 熱反應(yīng)。反之則相反。弱電解質(zhì)的電離均為 熱過程，所以升高溫度Ka、Kb、Kw均 。難溶物的溶解度一般隨溫度的升高而 ，所以升高溫度，一般Ksp會(huì) 。練習(xí)一：1 高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是（ ） A該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?B恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小C升高溫度，逆反應(yīng)速率減小 D該反

20、應(yīng)的化學(xué)方程式為COH2O催化劑高溫CO2H22 在25時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質(zhì)XYZ初始濃度/mol·L-10.10.20平衡濃度/mol·L-10.050.050.1下列說法錯(cuò)誤的是A反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50B反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600C增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大D改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)導(dǎo)引二 平衡常數(shù)的應(yīng)用應(yīng)用一、考查化學(xué)平衡常數(shù)規(guī)律與方法1.對(duì)于一般的可逆反應(yīng)，平衡常數(shù)表達(dá)式中各物質(zhì)的濃度一定是_時(shí)的濃度 。2.在進(jìn)行K值的計(jì)算時(shí)，固體和純液體的濃度可視為“_”。 3.

21、利用K值可判斷某狀態(tài)是否處于平衡狀態(tài)。若某時(shí)刻時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度關(guān)系如下： ，則有以下結(jié)論：QK ，V(正)V(逆)，可逆反應(yīng)處于_；QK ，V(正)V(逆)，可逆反應(yīng)向_進(jìn)行；QK ，V(正)V(逆)，可逆反應(yīng)向_進(jìn)行。4.化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)，當(dāng)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)量數(shù)增倍或減倍時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)也相應(yīng)的發(fā)生變化。 練習(xí)二1、 (2010山東理綜)一定溫度下，向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g)，發(fā)生反應(yīng)(2HIH2I2)，H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如右圖所示。02 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)_。該溫度下，H2(g)I2(g) 2HI(g)的平衡常數(shù)K_

22、。相同溫度下，若開始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，則_是原來的2倍。a平衡常數(shù) bHI的平衡濃度 c達(dá)到平衡的時(shí)間 d平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)2.在一定溫度下，反應(yīng)1/2H2(g)+ 1/2X2(g) HX(g)的平衡常數(shù)為10。若將1.0mol的HX(g)通入體積為1.0L的密閉容器中，在該溫度時(shí)HX(g)的最大分解率接近于A. 5% B. 17% C. 25% D.33%應(yīng)用二、沉淀溶解平衡常數(shù)規(guī)律和方法：公式：對(duì)于沉淀溶解平衡：MmNn(s) mMn+(aq)+nNm-(aq)。固體純物質(zhì)不列入平衡常數(shù)。上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為：Ksp=_影響因素：溶度積常數(shù)它只受_影響，不受溶液中物質(zhì)

23、濃度的影響。溶度積的應(yīng)用：通過比較溶度積和溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積（離子積QC）的相對(duì)大小，可以判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成或溶解。QC Ksp 溶液過飽和，有_析出，直至溶液飽和達(dá)到新的平衡狀態(tài) QC= Ksp 溶液飽和，沉淀與溶解處于_狀態(tài) QC Ksp溶液未飽和，無_析出.練習(xí)三1運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。在25下，向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式 。（已知25時(shí)KspMg(OH)2=1.8×10-11，KsPCu(OH)2=2.2×10-20）2. 已知：25°C時(shí)，。下列說法正確的是A25°C時(shí)，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大B25°C時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大C25°C時(shí)，Mg(OH)2固體在20ml0.01 mol·L-1氨水中的KSP比在20mL0.01mol