《化學(xué)式與化合價(jià)》教學(xué)案

1、中學(xué)生化學(xué)學(xué)習(xí)能力的測(cè)量與評(píng)價(jià)課題第四單元課題4化學(xué)式與化合價(jià)教學(xué)案羅田縣白廟河中學(xué)課題組班級(jí)：九（ ）班 姓名： 編號(hào)： 學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、了解化學(xué)式的含義。2、知道一些常見元素和根的化合價(jià)。3、能用化學(xué)式表示物質(zhì)的組成，并能利用化合價(jià)推求化學(xué)式。4、了解相對(duì)分子質(zhì)量的含義，并能利用相對(duì)原子質(zhì)量計(jì)算物質(zhì)的組成。5、能看懂常見商品標(biāo)簽表示的物質(zhì)成分和含量。第一課時(shí)（化合價(jià)）一、了解化合價(jià)的基本規(guī)律，記憶常見元素和根的化合價(jià)。1、閱讀課本P8485文字，回答：（1）在化合物中元素有 的原子個(gè)數(shù)比。（2）元素的化合價(jià)有一些規(guī)律：在同一種化合物中元素的化合價(jià)有 有 。如，化合物中第一種元素通常為正價(jià)，最

2、后一種元素的負(fù)價(jià)，處于化學(xué)式中間的元素顯較高的正價(jià)。金屬元素與非金屬元素在一起時(shí)，金屬元素顯 價(jià)，非金屬元素顯 價(jià)。在化合物里，正負(fù)化合價(jià)的 為0.有些元素在不同的物質(zhì)中顯示 的化合價(jià)，即存在變價(jià)。如，Cl元素在化學(xué)式的中間或前面時(shí)為正價(jià)，在化學(xué)式的最后面時(shí)為-1價(jià)；S元素在化學(xué)式的中間或前面時(shí)為+4或+6價(jià)，在化學(xué)式的最后面時(shí)為-2價(jià)；在化合物中氧原子的個(gè)數(shù)越多，其它元素的化合價(jià)越高。如：在SO2中S元素為+4價(jià)，在SO3中S元素為+6價(jià)。單質(zhì)里，元素的化合價(jià)為 。原子團(tuán)中各元素化合價(jià)的代數(shù)和 = 該原子團(tuán)的化合價(jià)，不等于0. （3）有些物質(zhì)中存在帶電的 ，又叫 ，常作為一個(gè)整體參加反應(yīng)（但

3、在有些反應(yīng)中也會(huì)改變）。常見原子團(tuán)有：原子團(tuán)名稱符號(hào)化合價(jià)原子團(tuán)名稱符號(hào)化合價(jià)* 磷酸根PO43-3價(jià)* 碳酸氫根HCO3-1價(jià)* 亞硫酸根SO42-2價(jià)* 高錳酸根MnO4-1價(jià)* 錳酸根MnO42-2價(jià)* 氯酸根ClO3-1價(jià)說(shuō)明：前面有*的原子團(tuán)為選學(xué)2、與同學(xué)交流你的答案。3、觀察表4-2，思考并與同學(xué)交流編寫出幫助記憶的化合價(jià)順口溜：正一 ，正二 ， 負(fù)一 負(fù)二， 為正四單質(zhì) ，二四六硫二四碳，錳氯磷氮價(jià)在變，亞鐵正二鋁鐵三，銅汞正二最常見。4、記憶這些元素和原子團(tuán)的化合價(jià)。5、向老師質(zhì)疑。第二課時(shí)（化學(xué)式的計(jì)算）一、學(xué)習(xí)求算物質(zhì)或原子團(tuán)中元素的化合價(jià)。1、檢測(cè)元素和原子團(tuán)的化合價(jià)記

4、憶情況。2、學(xué)習(xí)求算物質(zhì)中元素的化合價(jià)。（1）學(xué)習(xí)例題：求高錳酸鉀（KMnO4）中錳元素的化合價(jià)。解：設(shè)高錳酸鉀中錳元素的化合價(jià)為x，（根據(jù)記憶標(biāo)出其他元素的化合價(jià)） +1 x -2KMnO4（根據(jù)“化合物中所有元素化合價(jià)的代數(shù)和為 ”列出一元一次方程，并求解。）（+1）+ x + （-2）×4 = 0 【第一種元素的 × +第二種 + = 0】解得x = + 7 【“+”號(hào)不能省略】答：高錳酸鉀中錳元素的化合價(jià)為+6價(jià)。（2）自己嘗試：求錳酸鉀（K2MnO4）中錳元素的化合價(jià)。（3）到黑板上展示，小組內(nèi)交流。（4）練習(xí)：課本P89 T（4）求亞硝酸鈉（NaNO2）中氮元素

5、的化合價(jià)。3、學(xué)習(xí)求算原子團(tuán)中元素的化合價(jià)。（1）學(xué)習(xí)例題：求硝酸銨（NH4NO3）中氮元素的化合價(jià)。解：設(shè)NH4+中氮元素的化合價(jià)為x，NO3- 中氮元素的化合價(jià)為y，（根據(jù)記憶標(biāo)出其他元素的化合價(jià)）x +1 y -2NH4+ NO3-（根據(jù)“原子團(tuán)中所有元素化合價(jià)的代數(shù)和為 ”列出一元一次方程，并求解。）x +（+1）×4 = +1 解得x = -3 y + （-2）×3 = -1 解得y = +5 答：NH4+中氮元素的化合價(jià)為-3價(jià)，NO3- 中氮元素的化合價(jià)為+5價(jià)。（2）自己嘗試：求碳酸鈉中（Na2CO3）中碳元素的化合價(jià)。方法一： 方法二：（3）練習(xí)：求出硫酸

6、（H2SO4）中硫元素的化合價(jià)。（4）到黑板上展示，小組內(nèi)交流。4、整理知識(shí)，總結(jié)方法，建議記憶常見原子團(tuán)中元素的化合價(jià)。二、學(xué)習(xí)求算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量。1、閱讀課本P87，回答：相對(duì)分子質(zhì)量是 2、學(xué)習(xí)求算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量。（1）學(xué)習(xí)例題：求高錳酸鉀（KMnO4）的相對(duì)分子質(zhì)量。解：高錳酸鉀的相對(duì)分子質(zhì)量 = 39 + 55 + 16×4 =158答：高錳酸鉀的相對(duì)分子質(zhì)量 為158。（2）自己嘗試：求錳酸鉀（K2MnO4）的相對(duì)分子質(zhì)量（3）練習(xí)：求尿素【CO(NH2)2】的相對(duì)分子質(zhì)量。（4）到黑板上展示，小組內(nèi)交流。（5）物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量=第一種元素的 × +第

7、二種三、學(xué)習(xí)求算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比。1、學(xué)習(xí)例題：求高錳酸鉀（KMnO4）中錳元素和氧元素的質(zhì)量比。解：高錳酸鉀中錳元素和氧元素的質(zhì)量比= 55 ： 16×4 =55:64答：高錳酸鉀中錳元素和氧元素的質(zhì)量比為55:642、自己嘗試：求錳酸鉀（K2MnO4）中鉀元素和氧元素的質(zhì)量比。3、練習(xí)：（1）求尿素【CO(NH2)2】中氮元素和氫元素的質(zhì)量比。 （2）求硝酸銨【NH4NO3】中氮元素和氫元素的質(zhì)量比。4、到黑板上展示，小組內(nèi)交流。5、元素的質(zhì)量比 = 第一種元素的 × ：第二種元素的 × 四、學(xué)習(xí)求算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。1、分析理解：100g食鹽水中含

8、有12g食鹽，則100g食鹽水中食鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 。 2、學(xué)習(xí)例題：求高錳酸鉀（KMnO4）中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：高錳酸鉀的相對(duì)分子質(zhì)量 = 39 + 55 + 16×4 =15816×4 158高錳酸鉀中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100% = 40.5%答：高錳酸鉀中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40.5%。3、自己嘗試：求硝酸銨【NH4NO3】中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。4、練習(xí)：求尿素【CO(NH2)2】中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 5、到黑板上展示，小組內(nèi)交流。6、總結(jié)：物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 五、學(xué)習(xí)求算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量。1、分析理解：100g食鹽水中含有12%的食鹽，則100

9、g食鹽水中食鹽的質(zhì)量= 。 2、學(xué)習(xí)例題：求100g高錳酸鉀（KMnO4）中氧元素的質(zhì)量。解：高錳酸鉀的相對(duì)分子質(zhì)量 = 39 + 55 + 16×4 =15816×4 158高錳酸鉀中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100% = 40.5%100g高錳酸鉀中氧元素的質(zhì)量 = 100g ×40.5% = 40.5g答：100g高錳酸鉀中氧元素的質(zhì)量為40.5g。3、自己嘗試：求100g硝酸銨【NH4NO3】中氮元素的質(zhì)量。4、練習(xí)：求100g尿素【CO(NH2)2】中氮元素的質(zhì)量。 5、到黑板上展示，小組內(nèi)交流。6、總結(jié)：m克物質(zhì)中某元素的質(zhì)量= 六、課堂小結(jié)：1

10、、我的收獲：（1）物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量=第一種元素的 × +第二種元素（2）元素的質(zhì)量比 = 第一種元素的 × ：第二種元素的 × （3）物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = （4）m克物質(zhì)中某元素的質(zhì)量= 2、我的疑問：四、練習(xí)：1、課本P89 T7（1）、（2）、（3）、（4）100g N(NO2)3 中氮元素的質(zhì)量 第三課時(shí)（化學(xué)式的讀、寫）一、學(xué)習(xí)物質(zhì)化學(xué)式的讀法。1、閱讀課本P84 中間段文字，回答：（1）由兩種元素組成的化合物的名稱，從 向 讀出元素的名稱，中間加“ ”。有變價(jià)元素的化合物的名稱，需要讀出原子個(gè)數(shù)。如碳元素的氧化物（CO或CO2）、硫元素的氧化物（

11、SO3或SO2）、磷的氧化物（P2O5）、鐵氧化物（Fe3O4）等（2）含有原子圖的物質(zhì)的名稱，從 向 讀出組成部分的名稱，如CuSO4讀作 ，Na2CO3讀作 ，BaSO4讀作 ，NH4NO3讀作 。但是：含氫氧根時(shí)加“化”字，如NaOH讀作 ，Ca(OH)2讀作 。酸的名稱（氫元素+ 原子圖），只讀原子團(tuán)的名稱，如H2SO4讀作 ，H2CO3讀作 ，HNO3 讀作 。2、與同學(xué)交流你的答案。3、寫出兩種物質(zhì)的化學(xué)式請(qǐng)你的同桌來(lái)讀。二、學(xué)習(xí)單質(zhì)化學(xué)式的寫法。1、閱讀課本P84 表格中文字，回答：（1）單質(zhì)分為 、 、 三類。（2）非金屬氣體的化學(xué)式是在元素符號(hào)的 寫上原子個(gè)數(shù)。如，氧氣： ，

12、氫氣： ，氮?dú)猓?，氟氣： ，氯氣： ，臭氧： 。（3）金屬（“ ”旁）、固態(tài)非金屬（“ ”旁）、稀有氣體（氦氣、氖氣、氬氣）的化學(xué)式用 表示。2、寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：物質(zhì)化學(xué)式物質(zhì)化學(xué)式物質(zhì)化學(xué)式物質(zhì)化學(xué)式氧氣鐵氦氣碳銅氮?dú)饬蚰蕷鈿錃怄V磷氯氣3、與同學(xué)交流。三、學(xué)習(xí)名稱中有數(shù)字的物質(zhì)化學(xué)式的寫法。1、分析例題，學(xué)習(xí)方法。五氧化二磷的化學(xué)式書寫過(guò)程：PP2P2OP2O5 2、總結(jié)方法：從名稱的 向 寫數(shù)字和元素符號(hào)。（“ ”字不寫，數(shù)字“ ”省略）3、寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：物質(zhì)化學(xué)式物質(zhì)化學(xué)式物質(zhì)化學(xué)式物質(zhì)化學(xué)式二氧化碳一氧化碳二氧化氮三氧化硫五氧化二氮四氧化三鐵一氧化二氮二氧化錳4、與同學(xué)

13、交流。四、學(xué)習(xí)由兩種元素組成的物質(zhì)化學(xué)式的寫法。1、分析例題，學(xué)習(xí)方法。書寫過(guò)程：寫出元素符號(hào)：（從 向 ）標(biāo)上化合價(jià)將化合價(jià)約分將化合價(jià)的數(shù)字交叉寫到元素符號(hào)的右下角。（1省略）（1）氯化鐵的化學(xué)式書寫過(guò)程： （2）氧化亞鐵的化學(xué)式書寫過(guò)程：+3 -1 3 1 +2 -2 1 1Fe ClFe ClFeCl FeCl3 Fe O Fe O Fe O FeO2、寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：物質(zhì)寫符號(hào)標(biāo)化合價(jià)約分交叉物質(zhì)寫符號(hào)標(biāo)化合價(jià)約分交叉氧化銅氯化鉀硫化氫氧化鈉氯化鈣氧化鋁3、與同學(xué)交流。五、學(xué)習(xí)含有原子團(tuán)的物質(zhì)化學(xué)式的寫法。1、分析例題，學(xué)習(xí)方法。書寫過(guò)程：寫出符號(hào)：標(biāo)上化合價(jià)將化合價(jià)約分將化合

14、價(jià)的數(shù)字交叉寫到符號(hào)的右下角。（1省略；如果要在原子團(tuán)的右下角寫數(shù)字，應(yīng)先將原子團(tuán)用括號(hào)括起來(lái)。）（1）氫氧化鐵的化學(xué)式書寫過(guò)程： （2）硫酸銨的化學(xué)式書寫過(guò)程：+3 -1 3 +1 -2 2FeOHFeOHFe OHFe(OH)3 NH4 SO4NH4 SO4NH4 SO4(NH4)2SO42、寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：物質(zhì)寫符號(hào)標(biāo)化合價(jià)約分交叉物質(zhì)寫符號(hào)標(biāo)化合價(jià)約分交叉硫酸銅硝酸銀碳酸鈣氫氧化鎂氯化銨硫酸鋁3、與同學(xué)交流。六、學(xué)習(xí)其他物質(zhì)化學(xué)式的寫法。1、酸的化學(xué)式：硫酸的化學(xué)式： 碳酸的化學(xué)式：+1 -2 2 H SO4H SO4H SO4H2SO4 2、其他物質(zhì)的化學(xué)式：物質(zhì)化學(xué)式物質(zhì)化學(xué)

15、式物質(zhì)化學(xué)式H2OH2O2氨氣NH3物質(zhì)化學(xué)式物質(zhì)化學(xué)式物質(zhì)化學(xué)式KMnO4K2MnO4KClO3 第四課時(shí)（化學(xué)式的意義）一、學(xué)習(xí)物質(zhì)化學(xué)式的意義。1、閱讀課本P83文字，回答：（1）化學(xué)式是由 和 的組合表示物質(zhì)組成的式子。（2）每種 的組成是固定不變的，每種物質(zhì)的化學(xué)只有 。（3）化學(xué)式H2O的四種意義：物質(zhì)組成水是由 組成的。水微觀說(shuō)法微觀說(shuō)法分子構(gòu)成一個(gè)水分子1個(gè)水分子是由 構(gòu)成的。2、練習(xí)：化學(xué)式H2的意義： ， ， ， 。3、延伸：（1）表示一個(gè)分子的符號(hào)是 ，如， 表示1個(gè)氧分子。（2）“數(shù)字+化學(xué)式”表示幾個(gè)某分子，如，2H2O表示 。二、學(xué)習(xí)化學(xué)符號(hào)的意義。1、復(fù)習(xí)：（1）元素符號(hào)可以表示某元素，1個(gè)某原子。如，H表示 ， 。（2）“數(shù)字 + 元素符號(hào)”表示 ，如，2H表示 （3）表示離子的符號(hào)： （4）表示化合價(jià)的符號(hào)： 2、練習(xí)1：（1）一個(gè)硫酸根離子 （2）二個(gè)碳酸根離子 （3）三個(gè)硝酸根離子 （4）四個(gè)銨根離子 （5）五個(gè)氫氧根離子 （6）一個(gè)鐵離子 （7）二個(gè)鋁離子 （8）三個(gè)人體中含量最高的金屬元素的離子 （9）一個(gè)氬原子 （10）二個(gè)氫分子 （11）六個(gè)氯分子 （12）氧氣中氧元素的化合價(jià) （13）硝酸銨中氮元素的正化