初中化學(xué)常見的鹽的性質(zhì)八大成鹽反應(yīng)實(shí)用教案

1、第七章第七章 第三節(jié)第三節(jié)常見常見(chn jin)(chn jin)的鹽的鹽 鹽鹽的化學(xué)性質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) 八大成鹽反應(yīng)八大成鹽反應(yīng)(fnyng)(fnyng)第1頁/共29頁第一頁，共30頁。 名稱名稱 氫氧化鈉氫氧化鈉 硫酸硫酸 氧化鐵氧化鐵 化學(xué)式化學(xué)式 NaClNaCl 類別類別1.1.下列下列(xili)(xili)物質(zhì)屬于鹽的是（物質(zhì)屬于鹽的是（ ）A CuO B Cu(OH)2 C CuSO4 D HClA CuO B Cu(OH)2 C CuSO4 D HCl2.2.填寫填寫(tinxi)(tinxi)下表下表（類別按酸、堿、鹽、氧化物填寫（類別按酸、堿、鹽、氧化物填寫(tinx

2、i)(tinxi)）C CNaOHNaOH堿堿氯化鈉氯化鈉鹽鹽H H2 2SOSO4 4酸酸FeFe2 2O O3 3氧化物氧化物知識(shí)(zh shi)(zh shi)回顧第2頁/共29頁第二頁，共30頁。氯化鈉的用途氯化鈉的用途(yngt)常見常見(chn jin)(chn jin)的鹽：氯化鈉的鹽：氯化鈉NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3白色(bis)(bis)固體, ,易溶于水; ;可以做食品調(diào)味劑和防腐劑; ;可以用于制取氯氣、鹽酸、燒堿和純堿等；并在橡膠、合成纖維、醫(yī)藥、農(nóng)藥等方面有廣泛應(yīng)用；第3頁/共29頁第三頁，共30頁。常見(chn jin)(chn jin)

3、的鹽：碳酸鈉晶體(jngt)粉末(fnm)碳酸鈉的利用俗名: :純堿或蘇打白色固體, ,易溶于水; ;水溶液呈堿性; ;廣泛用于制玻璃、造紙、紡織、制藥、精練石油等方面。Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2第4頁/共29頁第四頁，共30頁?；瘜W(xué)家：侯德榜化學(xué)家：侯德榜第5頁/共29頁第五頁，共30頁。常見(chn jin)(chn jin)的鹽：硫酸銅白色固體, ,能溶于水; ;水溶液呈藍(lán)色; ;可以(ky)(ky)用于配制農(nóng)藥波爾多液等。Ca(OH)2+ CuSO4 = Cu(OH)2 + CaSO4CuSO4 + 5H2O = CuSO45H2O第6頁/共29

4、頁第六頁，共30頁。1.1.在生活中常用(chn yn)(chn yn)做調(diào)味劑和防腐劑的是（ ）A A純堿 B B酒精 C C食鹽 D D醋酸2.2.下列物質(zhì)溶于水，其溶液呈藍(lán)色的是（ ） A A食鹽B B蔗糖 C C硫酸銅D D氫氧化鈉3.3.用做鑒別碳酸根離子的試劑是（ ） A A稀硫酸 B B食鹽水C C石灰水 D D稀鹽酸和澄清石灰水4.4.在改進(jìn)制堿法方面，曾做出杰出貢獻(xiàn)的科學(xué)家是（ ） A A侯德榜 B B拉瓦錫 C C道爾頓 D D湯姆生CCDA第7頁/共29頁第七頁，共30頁。5.食用松花蛋（皮蛋(p dn)）時(shí)通常會(huì)感覺到澀味，是因?yàn)橹谱鬟^程中用到了熟石灰和純堿為原料。為了

5、減輕澀味可在食用時(shí)添加調(diào)味品，這種調(diào)味品最好是（ ）A食鹽 B香油 C醬油 D食醋6.魚的味道很鮮美，但剖魚時(shí)弄破魚膽，膽汁沾在魚肉上，便有苦味產(chǎn)生苦味的是膽汁酸，其pH約為6，且難溶于水。在沾有膽汁的地方涂上下列物質(zhì)可消除苦味的是（ ）A食醋 B食鹽水 C自來水 D純堿溶液DD第8頁/共29頁第八頁，共30頁。酸能跟酸堿指示劑起反應(yīng)酸能跟酸堿指示劑起反應(yīng)酸能跟活潑金屬起反應(yīng)酸能跟活潑金屬起反應(yīng)酸能跟某些金屬氧化物反應(yīng)酸能跟某些金屬氧化物反應(yīng)酸能跟某些鹽反應(yīng)酸能跟某些鹽反應(yīng)酸能跟堿反應(yīng)酸能跟堿反應(yīng)知識(shí)(zh shi)回顧：酸 的 通 性第9頁/共29頁第九頁，共30頁。堿能跟酸堿指示劑起反應(yīng)堿

6、能跟某些非金屬氧化物反應(yīng)堿能跟某些鹽反應(yīng)堿能跟酸反應(yīng)堿 的 通 性第10頁/共29頁第十頁，共30頁。鹽的化學(xué)性質(zhì)鹽的化學(xué)性質(zhì)1 1、鹽有酸性，有堿性、鹽有酸性，有堿性(jin xn)(jin xn)的，還有中性的，所以的，還有中性的，所以某些鹽某些鹽 也能與酸堿指示劑作用。也能與酸堿指示劑作用。 2 2、某些鹽能與某些酸反應(yīng)，生成另一種鹽和另一種酸。、某些鹽能與某些酸反應(yīng)，生成另一種鹽和另一種酸。如：如：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3HCl + AgNO3 = AgCl + HNO33 3、某些可溶的鹽能與金屬反應(yīng)，發(fā)生置換反應(yīng)。、某些可溶的鹽能與金屬反應(yīng)，發(fā)生置換反應(yīng)。

7、如：如：CuSO4 + Fe = Cu + FeSO4CuSO4 + Fe = Cu + FeSO4第11頁/共29頁第十一頁，共30頁。4 4、某些鹽能與某些堿反應(yīng)，生成(shn chn)(shn chn)另一種鹽和另一種堿。如：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOHCa(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH5 5、鹽和鹽反應(yīng)（兩個(gè)鹽都必須溶），生成(shn chn)(shn chn)另外兩種鹽。 如：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3第12頁/共29頁第十二頁，共30頁

8、。金屬金屬(jnsh)單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互關(guān)系單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互關(guān)系非金屬非金屬酸酸 性性氧化物氧化物堿堿 性性氧化物氧化物酸酸堿堿鹽鹽鹽鹽 金屬金屬(jnsh)第13頁/共29頁第十三頁，共30頁。制取鹽的八種方法(fngf)1 1、金屬、金屬(jnsh)+(jnsh)+酸酸鹽鹽+ +氫氣氫氣2 2、金屬、金屬(jnsh)+(jnsh)+鹽鹽鹽鹽+ +金屬金屬(jnsh)(jnsh)4 4、堿性氧化物、堿性氧化物+ +酸酸鹽鹽+ +水水3 3、酸性氧化物、酸性氧化物+ +堿堿鹽鹽+ +水水5 5、酸、酸+ +堿堿鹽鹽+ +水水6 6、酸、酸+ +鹽鹽新酸新酸+

9、+新鹽新鹽7 7、堿、堿+ +鹽鹽新堿新堿+ +新鹽新鹽 8 8、鹽、鹽+ +鹽鹽新鹽新鹽+ +新鹽新鹽置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)第14頁/共29頁第十四頁，共30頁。主要(zhyo)應(yīng)用：一 判斷金屬跟酸能否發(fā)生(fshng)(fshng)置換反應(yīng)。KK CaCaNaNaMgMgAlAlZnZnFeFe SnSnPbPb( (HH) )CuCuHgHgAgAgPtPtAuAu金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)逐漸減弱金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)逐漸減弱金屬活動(dòng)性順序表：a.前置后前置后（不含鉀鈣鈉）b.鹽可溶鹽可溶（鐵二價(jià)）（鐵二價(jià)）第15頁/共29頁第十五頁，共30頁。(1) Al + H(1) Al + H2 2SOSO

10、4 4 (2) Zn + HCl (2) Zn + HCl (3) Fe + H(3) Fe + H2 2SOSO4 4 (4) Cu + H(4) Cu + H2 2SOSO4 4 (5) Ag + HCl (5) Ag + HCl 下列置換反應(yīng)能否下列置換反應(yīng)能否(nn fu)發(fā)生發(fā)生?若能請(qǐng)完成方若能請(qǐng)完成方程式程式.1、金屬、金屬(jnsh)+酸酸鹽鹽+氫氣氫氣a.a.排在氫前的金屬排在氫前的金屬 （不含鉀鈣鈉）b.b.無氧化性的酸無氧化性的酸（鹽酸、稀硫酸）（鹽酸、稀硫酸）第16頁/共29頁第十六頁，共30頁。(1) Al + CuSO(1) Al + CuSO4 4 (2) Zn

11、+ Hg(NO(2) Zn + Hg(NO3 3) )2 2 (3) Cu + AgNO(3) Cu + AgNO3 3 (4) Mg + AgCl (4) Mg + AgCl 下列置換下列置換(zhhun)(zhhun)反應(yīng)能否發(fā)生反應(yīng)能否發(fā)生? ?若能請(qǐng)完成若能請(qǐng)完成方程式方程式. .a.a.前置后前置后（不含鉀鈣鈉）b.b.鹽可溶鹽可溶（鐵二價(jià)）（鐵二價(jià)）2 2、金屬、金屬(jnsh)+(jnsh)+鹽鹽鹽鹽+ +金屬金屬(jnsh)(jnsh)第17頁/共29頁第十七頁，共30頁。Ca(OH)2+CO2=CaCOCaCO3 3+H+H2 2O ONaNa2 2SOSO3 3+H+H2

12、2O ONaOH + CONaOH + CO2 2=NaNa2 2COCO3 3 +H+H2 2O ONaOH + SONaOH + SO2 2=223 3、酸性、酸性(sun xn)(sun xn)氧化物氧化物+ +堿堿鹽鹽+ +水水a(chǎn).a.少數(shù)少數(shù)(shosh)(shosh)非金屬氧化物能跟堿反非金屬氧化物能跟堿反應(yīng)應(yīng)b.b.酸性酸性(sun xn)(sun xn)氧化物只跟氧化物只跟強(qiáng)堿反應(yīng)強(qiáng)堿反應(yīng)第18頁/共29頁第十八頁，共30頁。H2SO4+CuOHCl + MgO HCl+Fe2O3CuSO4+H2O MgCl2+H2O2FeCl3+ H2O623四種堿性氧化物能與水反應(yīng)生成可溶

13、性的堿四種堿性氧化物能與水反應(yīng)生成可溶性的堿 NaNa2 2O OBaOBaOK K2 2O O CaOCaO4 4、堿性、堿性(jin xn)(jin xn)氧化物氧化物+ +酸酸鹽鹽+ +水水CaO + H2O = Ca(OH)2Na2O + H2O = 2NaOH第19頁/共29頁第十九頁，共30頁。HClH2SO4HNO3NaOHBa(OH)2NH3H2O+ + + += = = =NaCl + HNaCl + H2 2O OBaSOBaSO4 4+2H+2H2 2O ONHNH4 4NONO3 3+ H+ H2 2O O5、酸、酸+堿堿鹽鹽+水水a(chǎn).反應(yīng)實(shí)質(zhì)：反應(yīng)實(shí)質(zhì)： H+OH-+

14、=H2Ob.中和反應(yīng)中和反應(yīng): 屬于屬于復(fù)分解反應(yīng)第20頁/共29頁第二十頁，共30頁。a.特征(tzhng)反應(yīng) HCl+AgNO3 HNO HNO3 3 + AgCl + AgCl= =H2SO4+Ba(NO3)22HNO2HNO3 3 + BaSO+ BaSO4 4 = = HCl+BaCO3 HCl+Ag2CO3 + H+ H2 2O + COO + CO2 2 = = 2AgCl 2AgCl 2 + H+ H2 2O + COO + CO2 2 = = BaClBaCl2 226、酸、酸+鹽鹽新酸新酸+新鹽新鹽b.強(qiáng)酸復(fù)分解(fnji)弱酸鹽第21頁/共29頁第二十一頁，共30頁。C

15、uSOCuSO4 4+2NaOH =+2NaOH =FeClFeCl3 3+3NaOH =+3NaOH =Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH7、堿、堿+鹽鹽新堿新堿+新鹽新鹽Cu(OH)2+Na2SO4Fe(OH)3 +3NaCla.a.反應(yīng)物：反應(yīng)物：b.b.生成物：生成物：都可溶都可溶、 、 H H2 2O O第22頁/共29頁第二十二頁，共30頁。物質(zhì)溶解性口訣：物質(zhì)溶解性口訣：酸都溶：酸都溶：溶堿有五位：鉀、鈉、銨、鈣、鋇。溶堿有五位：鉀、鈉、銨、鈣、鋇。鉀、鈉、銨、硝酸鹽都可溶。鉀、鈉、銨、硝酸鹽都可溶。鹽酸鹽只有氯化銀不可鹽酸鹽只有氯化銀不可(bk)(bk)溶。溶

16、。硫酸鹽只有硫酸鋇不可硫酸鹽只有硫酸鋇不可(bk)(bk)溶。溶。碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨、剩下都不溶碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨、剩下都不溶這些(zhxi)你都記住了嗎？第23頁/共29頁第二十三頁，共30頁。(1)Ba(OH)2 + H2SO4 (2) Ca(OH)2 + HCl (3) NaOH + HNO3 (4) Cu(OH)2 + HCl (5) AgCl + HNO3 (6) CaCO3 + HCl (7) Ba(NO3)2 + H2SO4 練習(xí)(linx)(linx)與實(shí)踐下列反應(yīng)能否發(fā)生下列反應(yīng)能否發(fā)生(fshng)?(fshng)?若能請(qǐng)完成方程若能請(qǐng)完成方程式式. .第24頁/共29

17、頁第二十四頁，共30頁。(8) Cu(OH)2 + Na2SO4(9) NaOH + BaCl2(10) CuCl2 + NaOH(11) Ca(OH)2 + K2CO3(12) NaOH + FeCl3(13) CaCO3 + NaCl (14) NaCl + KNO3(15) BaCl2 + Na2CO3(16) AgNO3 + KCl 第25頁/共29頁第二十五頁，共30頁。(17) CuO + H(17) CuO + H2 2SOSO4 4(18) Fe(18) Fe2 2O O3 3 + HCl + HCl(19) Na(19) Na2 2O + HNOO + HNO3 3(20) CaO + HCl(20) CaO + HCl(21) CO(21) CO2 2 + NaOH+ NaOH(22) CO(22) CO2 2 + Ca(OH)+ Ca(OH)2 2(23) SO(23) SO2 2 + KOH + KOH(24) CO(24) CO2 2 + Cu(OH)+ Cu(OH)2 2 第26頁/共29頁第二十六頁，共30頁。1.整理學(xué)習(xí)筆記 ,總結(jié)八種成鹽反 應(yīng)，練習(xí)(linx)相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式；2.預(yù)習(xí)第十八節(jié)。課后作業(yè)(zuy)：第27頁/共29頁第二十七頁，共30頁。祝大家祝大