本章習(xí)題(附答案)

1、本章習(xí)題（附答案）一選擇題1. 一定濃度的CH3COOH在下列溶劑中電離程度最大的是( )A. H2O B. 液氨 C. 液態(tài)HF D. 純H2SO42. 313K時(shí)，水的Kw是3.8×10-14。此時(shí)，c(H3O+)=1.0×10-7的水溶液是( )A. 酸性 B. 中性 C. 堿性 D. 無(wú)法確定3. 一般成年人胃液的pH值是1.4，正常嬰兒胃液的pH值為5.0，問(wèn)成人胃液中 H+與嬰兒胃液中H+之比是( )A. 0.28 B. 1.4:5 C. 4.0×10 D. 39804. 在氨水中加入少量固體醋酸銨后，溶液的pH值將( )A.增大 B.減小 C.不變

2、D.無(wú)法判斷5. 將pH=9.0與pH=5.0兩種強(qiáng)電解質(zhì)溶液等體積混合后溶液的pH值是( ) A.7.00 B.5.00 C.8.00 D.6.006. 強(qiáng)電解質(zhì)的特點(diǎn)是( )A.導(dǎo)電能力較強(qiáng) B.在溶液中存在電離平衡C.在溶液中不存在分子，完全電離為離子 D.一般濃度時(shí)電離度較小7. 下列幾種物質(zhì)在水溶液中不能電離的是( )A. KOH B. HNO3 C. CCl4 D. KClO38. 欲使100毫升純水的pH值由7變?yōu)?，所需0.1mol·L-1的HCl溶液的毫升數(shù)約為( )A.10.0 B.1.0 C.0.1 D.0.05229. 使10ml H2SO4溶液的PH值由1變

3、為2的方法可以是( )A.加100mlH2O稀釋 B.加10mlH2O稀釋C.加10ml0.01mol/L NaOH溶液 D.加45ml 0.01mol/L NaOH溶液10.將PH=2的某酸溶液與PH=12的KOH溶液等體積混和，所得溶液的PH值是( )A. 7 B.7 C.7 D.711.0.01mol/L NaOH溶液中H+濃度是0.0005mol/L Ba(OH)2溶液中H+濃度的( )A. 10倍 B.20倍 C.0.1倍 D.0.05倍12鎂粉與一定量鹽酸反應(yīng)時(shí)，速率太快，為了減緩反應(yīng)速率有不影響產(chǎn)生氫氣的總量，可以加入的物質(zhì)是( ) A.H2O B.Na2CO3 C.NaOH D

4、.CH3COONa13將pH值相同，溶液體積也相同的兩種酸溶液(甲：鹽酸；乙：醋酸)分別與鋅反應(yīng)，若最后有一溶液中有鋅剩余，且放出的氣體一樣多，對(duì)此有如下判斷：(1)反應(yīng)所需時(shí)間乙<甲(2)開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率甲>乙 (3)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量甲=乙 (4)整個(gè)反應(yīng)階段的平均速率乙>甲 (5)盛鹽酸的容器中有鋅剩余 (6)盛醋酸的容器中有鋅剩余以上判斷正確的是( )A.(1)(2)(3)(5) B.(1)(3)(5) C.(2)(3)(6) D.(1)(3)(4)(5)14. 將體積都為10mL、pH都等于3的鹽酸和醋酸，分別加水稀釋至amL和bmL，測(cè)得稀釋后兩溶液的pH值都等于5

5、，則a與b的關(guān)系是( ) A.a=b=10mL B.a=b=1000mL C.a<b D.a>b15欲使CH3COONa稀溶液中CH3COO-/Na+比值增大，可在溶液中(恒溫)加少量的( )A固體NaOH B.固體KOH C.固體CH3COONa D.固體NaHSO416在常溫下用水稀釋0.1mol·L1的CH3COONa溶液時(shí)，溶液中增大的是( )A. CH3COO B. H+OH C. H+/CH3COOH D. OH17在下列敘述中，能說(shuō)明鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸的是( )A.將pH=4的鹽酸和醋酸分別稀釋到pH=5時(shí)，醋酸所加的水多B.鹽酸和醋酸都有可以用相應(yīng)的鈉

6、鹽與濃硫酸反應(yīng)制取C.相同pH值的鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應(yīng)的鈉鹽固體，醋酸的pH值變化大D.相同pH值的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氫氣的越始速度相等18已知一種H+=1×10-3 mol/L的酸和一種OH-=1×10-3mol/L的堿等體積混合后溶液呈酸性。其原因可以是( )A.濃的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿反應(yīng)B. 濃的弱酸和稀的強(qiáng)堿反應(yīng) C.等濃度的強(qiáng)酸和弱堿反應(yīng)D. 稀的強(qiáng)酸和濃的弱堿反應(yīng) 19有一元酸和一元堿兩種溶液，其pH分別為2和12 ，兩溶液等體積混合后的pH為( )A一定大于7 B.一定小于7 C.一定等于7 D.大于、小于或等于7都有可能20中和相等體積、相同

7、pH值的Ba(OH)2、NaOH、NH3·H2O三種溶液，所用相同濃度鹽酸的體積分別為V1、V2和V3 ，則三者的關(guān)系為( )A.V3 >V2 >V1B.V3 =V2 > V1 C.V3 >V2 = V1 D.V1 =V2 >V321. 在HAc溶液中，加入適量NH4Ac來(lái)抑制HAc的解離，這種作用為（）。(A)緩沖作用；(B)同離子效應(yīng)；(C)鹽效應(yīng)；(D)稀釋作用。22. 欲抑制SnCl2的水解，可加入HCl，這種作用為（）。(A)緩沖作用；(B)同離子效應(yīng)；(C)鹽效應(yīng)；(D)稀釋作用。23. 對(duì)0.1mol·L-1HAc溶液來(lái)說(shuō)，下列敘

8、述中正確的是（）。(A)加入濃HAc，由于反應(yīng)物濃度增加，平衡向右移動(dòng)，HAc的解離度增大；(B)用水稀釋，HAc的解離度減?。?(C)加入少量NaOH，HAc的解離平衡向左移動(dòng)；(D)加入少量HCl，HAc的解離度減小。24. 欲配制pH=9.00的緩沖溶液，應(yīng)選用（）。(A)NH2OH及其鹽(K=9.1×10-9)； (B)氨水及其鹽(K=1.8×10-5)；(C)HAc及其鹽(K=1.75×10-5)； (D)HCOOH及其鹽(K=1.77×10-4)。25. 下列各物質(zhì)加到1L水中，能配制成緩沖溶液的是（）。(A)1molH2SO4和1molHC

9、l；(B)1molNaOH和1molKOH；(C)1molNaOH和1molHCl；(D)1molHAc和0.5molNaOH。二、判斷題1. 當(dāng)溶液的pH值大于4.4時(shí)，加入甲基橙指示劑，呈現(xiàn)黃色。（）2. 水的標(biāo)準(zhǔn)離子積常數(shù)不變。（）3. 弱酸的標(biāo)準(zhǔn)解離常數(shù)愈大，其解離度一定也愈大。（）4. 將HAc溶液稀釋時(shí)，雖然其解離度a增大，但由于溶液稀釋，c(H+)變小。（）5. 升高溫度，可使一元弱酸弱堿鹽的水解度增大。（）6. 一般說(shuō)來(lái)，弱酸鹽或弱堿鹽的濃度越小，水解度越大。（）7. 酸式鹽的pH值不一定大于7。（）8. 在緩沖溶液中加入少量強(qiáng)酸或強(qiáng)堿時(shí)，其pH值基本不變。（）9. 將緩沖溶液

10、無(wú)限稀釋時(shí)，其pH值基本不變。（）10. 某溶液被稀釋之后，其pH值保持基本不變，則其必為緩沖溶液。（）三、填空題1. 在磷酸溶液中除_分子外，還含有_離子。2. 配制Cu(NO3)2水溶液時(shí)應(yīng)先_，然后_。3. pH值大于7的溶液_（選填“一定”“不一定”“一定不”）是堿性溶液，理由是_。4. 在多元弱酸的電離平衡中，第一步電離度最大，最后一步電離度最小，原因是_。5. 甲，乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol/L和0.1mol/L，則甲、乙兩瓶氨水中OH-之比 (填大于、小于或等于)10，請(qǐng)說(shuō)明理由： 6. 將pH=8的NaOH溶液與pH=10的Ba(OH)2溶液等體積混合，則混合后溶液的pH=

11、 。7. 某溫度下，純水中的H+=2.0×10-7mol/L，則此時(shí)OH-= mol/L。8 將PH=3的某酸溶液稀釋100倍，該溶液的PH值范圍為 ，原因是 。9. 在0.10mol·L-1HAc溶液中，濃度最大的物種是_，濃度最小的物種是_；加入少量的NH4Ac(s)后，HAc的解離度將_；溶液的pH值將_。10. 將0.40mol·L-1HAc與0.40mol·L-1NaAc溶液等體積混合，稀釋至原體積的2倍，其溶液的c(H+)將_，pH值將_。四、簡(jiǎn)答題1. 相同濃度的HCl和HAc溶液的pH值是否相同？為什么？請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明。2. 分別在0.1mo

12、l·L-1氨水溶液中：(1)加入NH4Cl固體；(2)加入NaOH固體；(3)加入少量0.01mol·L-1HCl；(4)加水稀釋。其解離平衡是否受到影響：如何影響？其pH值如何變化？五、計(jì)算題1. 求0.1 mo1L鹽酸溶液的pH？2. 25mLPH=10的氫氧化鉀溶液跟50mLPH=10的氫氧化鋇溶液混合,混合液的PH是多少。3. 體積pH=2.5的鹽酸與10體積某一元強(qiáng)堿溶液恰好完全反應(yīng)，則該堿溶液的pH是多少？參考答案：一、選擇題1.B 2.C 3.D 4.B 5.A 6.C 7.C 8.C 9.D 10.A 11.C 12.A 13.D 14.C 15.B 16.

13、C 17.C 18.B 19.C 20.C 21.B 22.C 23.D 24.B 25.D二、判斷題1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10.三、填空題1. 水分子和磷酸分子；磷酸二氫根、磷酸氫根、磷酸根、氫離子、氫氧根離子。2. 加入硝酸溶液；再溶解硝酸銅。3. 不一定；若非在室溫條件下，此時(shí)H+與HO-不一定相等。4. 越到次級(jí)，弱酸酸性越弱，電離程度越低。5. 小于；濃度越大，弱電解質(zhì)電離度越小。6. 8.77. 2.0×10-78. 3-5，強(qiáng)酸稀釋100倍pH值增大2個(gè)單位，而稀釋對(duì)弱酸pH值得影響會(huì)弱一些。9. H2O；HO-；減??；增大10. 幾乎不

14、變；幾乎不變四、簡(jiǎn)答題1、相同濃度的HCl和HAc溶液的pH值不相同，一般HCl溶液的pH值小于或等于HAc溶液；因?yàn)辂}酸是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中發(fā)生完全電離，而HAc是弱電解質(zhì)，在水溶液中只發(fā)生部分電離，產(chǎn)生的H+，只有在無(wú)限稀釋的HCl和HAc溶液相比較的情況下，二者pH值才可能相等，其他情況均不相同。 2. 分別在0.1mol·L-1氨水溶液中：(1)加入NH4Cl固體，由于同離子效應(yīng)，氨水的電離度減小、電離平衡向左移動(dòng)，pH值變小(2)加入NaOH固體，由于同離子效應(yīng)，氨水的電離度減小、電離平衡向左移動(dòng)，但pH值會(huì)由于強(qiáng)堿NaOH的加入而變大(3)加入少量0.01mol

15、3;L-1HCl，由于鹽效應(yīng)，氨水的電離度增大、電離平衡向右移動(dòng)，pH值變大；(4)加水稀釋，氨水的電離度增大、電離平衡向右移動(dòng)，但由于稀釋作用更明顯pH值變小。五、計(jì)算題1. 解:鹽酸是強(qiáng)酸,所以 0.1moL/L鹽酸的c(H+)為0.1moL/L ,帶入PH=lgc(H+)即得PH=12. 1法分析應(yīng)為10；2法由c(OH-)混=先求出混合后C(OH-),再通過(guò)Kw求出(H+).3. 解析：因?yàn)槭乔『弥泻?，則中和后溶液的7，設(shè)堿的，則有，解得10.5，實(shí)驗(yàn)三  電解質(zhì)溶液和緩沖溶液一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?掌握并驗(yàn)證同離子效應(yīng)對(duì)弱電解質(zhì)解離平衡的影響；2學(xué)習(xí)緩沖溶液的配制，并驗(yàn)證其緩沖作用；

16、3掌握并驗(yàn)證濃度、溫度對(duì)鹽類水解平衡的影響；二、實(shí)驗(yàn)原理在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物稱為電解質(zhì)，強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中全部離解或近乎全部離解，如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和絕大多數(shù)的鹽；而弱電解質(zhì)在水溶液中只有一小部分離解，如弱酸、弱堿和極少數(shù)的鹽。弱電解質(zhì)溶液中加入含有相同離子的另一強(qiáng)電解質(zhì)時(shí)，使弱電解質(zhì)的解離程度降低，這種效應(yīng)稱為同離子效應(yīng)。弱酸及其鹽或弱堿及其鹽的混合溶液，當(dāng)將其稀釋或在其中加入少量的酸或堿時(shí)，溶液的pH值改變很少，這種溶液稱作緩沖溶液。溶液中，某些鹽電離出的離子跟水電離出的H+或 OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)，從而使溶液顯示不同的酸堿性，這和鹽的種類有關(guān)。三、儀器和藥品儀器：試管，試管架

17、，試管夾，離心試管，小燒杯（100mL或50mL），量筒（10mL），洗瓶，點(diǎn)滴板，玻璃棒，酒精燈（或水浴鍋），離心機(jī)（公用）。藥品：醋酸HAc（0.1mol·L-1， 1mol·L-1，2mol·L-1），鹽酸HCl （0.1mol·L-1，2 mol·L-1，6mol·L-1）。氨水NH3·H2O（2mol·L-1），0.1mol·L-1NaOH。Al2(SO4)3（0.1mol·L-1， 1mol·L-1），MgCl2（0.1mol·L-1），NaAc（0.5mol&#

18、183;L-1， 1mol·L-1，固體），NaCl（1mol·L-1），Na2CO3（0.1mol·L-1， 1mol·L-1），NH4Cl（飽和，固體），Na3PO4（0.1mol·L-1），Na2HPO4（0.1mol·L-1），NaH2PO4（0.1mol·L-1）。鋅粒，甲基橙（0.1%），酚酞（1%），pH試紙。四、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容1強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較（1）在兩支試管中分別加入少量0.1mol·L-1 HCl和0.1mol·L-1HAc，用pH試紙測(cè)定兩溶液的pH值，分別為 和 。（2）在兩支試管中分別

19、加入1mL 0.1mol·L-1 HCl、0.1mol·L-1HAc，再分別加入一小粒鋅粒（可用砂紙擦去表面的氧化層），并用酒精燈加熱試管，觀察哪只試管中產(chǎn)生的氫氣的反應(yīng)比較劇烈。由實(shí)驗(yàn)結(jié)果比較HCl和HAc的酸性有何不同？為什么？2同離子效應(yīng)取兩支試管，各加入1mL 蒸餾水，2滴NH3·H2O溶液，再滴入一滴酚酞溶液，混合均勻，觀察溶液顯什么顏色。在一支試管中加入1/5勺NH4Cl固體，振蕩使之溶解，觀察溶液的顏色，并與另一試管中的溶液比較。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：同離子效應(yīng)使弱電解質(zhì)的電離度 。3緩沖溶液的配制和性質(zhì)（1）兩支試管中各加入3mL蒸餾水，用pH試紙

20、測(cè)定其pH值，再分別加入5滴0.1mol·L-1 HCl或0.1mol·L-1NaOH溶液，測(cè)定它們的pH值分別為 和 。（2）在1個(gè)小燒杯中，加入1mol·L-1HAc和1mol·L-1NaAc溶液各5mL（用量筒盡可能準(zhǔn)確量?。?，用玻璃棒攪勻，配制成HAc-NaAc緩沖溶液。用pH試紙測(cè)定其pH值為 。（3）取3支試管，各加入此緩沖溶液3mL，然后分別加入5滴0.1mol·L-1 HCl、0.1mol·L-1NaOH溶液及5滴蒸餾水，再用pH試紙分別測(cè)定其pH值分別為 、 和 。與原來(lái)緩沖溶液的pH值比較，分別是 、 和 (變大、變小、幾乎不變)。比較實(shí)驗(yàn)情況，并總結(jié)緩沖溶液的性質(zhì)。4鹽類的水解和影響鹽類水解的因素（1）鹽的水解與溶液的酸堿性1）在三支試管中分別加入少量1mol·L-1 Na2CO3、NaCl 及Al2(SO4)3溶液，用pH試紙?jiān)囼?yàn)他們的酸堿性。寫出水解的離子方程式，并解釋之。2）在三支試管中分別加入少量0.1mol·L-1Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4溶液，用pH試紙?jiān)囼?yàn)他們的酸堿性。酸式鹽是否都呈酸性，為什么？（2）影響鹽類水解的因素1）溫度對(duì)水解的影