章末檢測（三）

1、章末檢測卷（三）(時間：90分鐘滿分：100分)第卷(選擇題共45分)一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分；每小題只有一個選項符合題意)1下列性質(zhì)不屬于金屬的物理通性的是()A導電性 B導熱性C延展性 D化學反應易失電子答案D解析金屬的物理通性包括：金屬光澤、導電、導熱、良好的延展性。2下列關于各金屬及其化合物的說法正確的是()A已知CCl4不可燃，故少量的Na可保存在CCl4液體中B金屬鋁既可與酸反應也可與堿反應，故鋁是兩性金屬C明礬為金屬鋁的化合物，可用作凈水劑D純鐵易被腐蝕，但生鐵中含碳元素，其抗蝕能力增強答案C解析鈉的密度小于CCl4，浮在液面上，不能隔絕空氣；兩性物質(zhì)與

2、酸或堿反應只生成鹽和水，故鋁不是兩性金屬；明礬溶于水后，形成氫氧化鋁膠體，能吸附水中的懸浮物，可作凈水劑；純鐵比生鐵耐腐蝕。3下列物質(zhì)的鑒別方法不正確的是()A用焰色反應鑒別NaCl、KCl和Na2SO4B用氫氧化鈉溶液鑒別MgCl2溶液、AlCl3溶液C利用丁達爾效應鑒別Fe(OH)3膠體與FeCl3溶液D用氯化鈣溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種溶液答案A解析NaCl和Na2SO4的焰色反應均為黃色。4下列說法中錯誤的是()A用氧化鋁與水反應制取氫氧化鋁B氫氧化鋁用于治療胃酸過多C氧化鐵可用作紅色顏料D鐵制容器可盛裝燒堿溶液答案A解析氧化鋁與水不反應，制取氫氧化鋁用的是可溶性鋁鹽與氨水

3、反應；氫氧化鋁是弱堿，可用于治療胃酸過多；鐵制容器與氫氧化鈉不反應，可盛裝燒堿溶液。5以下方法中，用來鑒別稀的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的最好的方法是()A加入澄清石灰水B分別加熱C滴加稀鹽酸D加CaCl2溶液答案D解析A項中澄清石灰水和兩者均能反應生成白色沉淀，不能鑒別；B項中分別加熱，因是溶液現(xiàn)象不明顯；C項不可行，因Na2CO3溶液和NaHCO3溶液均較稀，與稀鹽酸反應的速率差異不會太明顯；D項最好，Na2CO3溶液能與CaCl2溶液反應生成白色沉淀，而NaHCO3溶液和CaCl2溶液不反應。6下列關于鈉的說法中，不正確的是()A金屬鈉和氧氣反應，條件不同，產(chǎn)物不同B鈉長期置于空

4、氣中，最后變成碳酸鈉C鈉與水反應時，鈉熔成小球在水面四處游動D由于鈉比較活潑，所以它能從溶液中置換出金屬活動性順序表中鈉后面的金屬答案D解析鈉的性質(zhì)較活潑，與溶液反應時，首先與水反應生成NaOH，不能置換其中的金屬。7某溶液里加入過量氨水或燒堿溶液都有沉淀生成，若加入鐵粉或銅粉，溶液的質(zhì)量都增加，則溶液中可能含有的陽離子是下列中的()AAl3 BFe2 CMg2 DFe3答案D解析Al3與過量OH反應生成AlO，不產(chǎn)生沉淀；加入Fe或Cu時，只有Fe3能與其反應，使溶液的質(zhì)量增加。8等量的鐵分別與足量的鹽酸、水蒸氣在一定的條件下充分反應，則在相同的條件下，產(chǎn)生氫氣的體積比是()A11 B34

5、C23 D43答案B解析根據(jù)電子守恒分析：等量的鐵與足量的鹽酸和水蒸氣反應失去的電子數(shù)比為28/3，即34，則相同的條件下，產(chǎn)生氫氣的體積比為34。9下列各組物質(zhì)中，X是主體物質(zhì)，Y是少量雜質(zhì)，Z是為除去雜質(zhì)所要加入的試劑，其中所加試劑正確的一組是()選項ABCDXFeCl2溶液FeCl3溶液FeNa2SO4溶液YFeCl3CuCl2AlNa2CO3ZCl2FeNaOH溶液BaCl2溶液答案C解析A項中Cl2能把FeCl2氧化，B項中Fe能把FeCl3還原，D項除去了CO和SO又引入了Cl，均不合要求。A項中應加適量鐵粉，B項中可加足量鐵粉過濾后，向濾液中通足量Cl2，D項中應加適量稀H2SO

6、4。10已知下述三個實驗均能發(fā)生化學反應將鐵釘放入硫酸銅溶液中向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴氯水將銅絲放入氯化鐵溶液中下列判斷正確的是()A實驗中鐵釘只作還原劑B實驗中Fe2既顯氧化性又顯還原性C實驗中發(fā)生的是置換反應D上述實驗證明氧化性：Fe3Fe2Cu2答案A解析Cu2Fe=Fe2Cu，其中Fe作還原劑，氧化性Cu2Fe2，A項正確，D項錯誤；2Fe2Cl2=2Fe32Cl，F(xiàn)e2作還原劑只表現(xiàn)還原性，B項錯誤；2Fe3Cu=2Fe2Cu2，Cu不如鐵活潑，不可能置換出Fe單質(zhì)，C項錯誤。11下列說法錯誤的是()A鈉在空氣中燃燒最后所得產(chǎn)物為Na2O2B鎂因在空氣中形成了一薄層致密的氧化膜，保護

7、了里面的鎂，故鎂不需要像鈉似的進行特殊保護C鋁制品在生活中非常普遍，這是因為鋁不活潑D鐵在潮濕的空氣中因生成的氧化物很疏松，不能保護內(nèi)層金屬，故鐵制品往往需涂保護層答案C解析鋁因易與O2反應生成致密的氧化物保護膜而耐腐蝕，我們?nèi)粘Ｓ玫匿X制品常采用特殊工藝將氧化膜變厚，保護作用更好，并不是鋁不活潑。12下列離子方程式書寫正確的是()A鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al2OH=2AlOH2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al33OH=Al(OH)3C三氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3Fe=2Fe2D向Al(OH)3沉淀中滴加鹽酸：Al(OH)33H=Al33H2O答案D解析A項鋁與NaOH溶液反應有水

8、參與；B項NH3·H2O是弱堿不能拆寫；C項反應前后電荷不守恒。13下列說法正確的是()A所有不銹鋼都只含有金屬元素B我國流通的硬幣材質(zhì)是金屬單質(zhì)C廣東打撈的明代沉船上存在大量鋁制餐具D鎂合金的硬度和強度均高于純鎂答案D解析本題考查金屬及合金的知識。鋼中除了含有金屬元素外，還含有碳等非金屬元素；硬幣應具有硬度大、耐磨、熔點低、易鑄造等特點，合金能滿足要求；因鋁的性質(zhì)活潑，19世紀出現(xiàn)了電解法后才制得了鋁，故明代沉船上不會存在大量鋁制餐具；合金的硬度、強度等性質(zhì)一般優(yōu)于它的組分，選項D正確。14甲、乙兩燒杯中各盛有100 mL 3 mol·L1的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中

9、分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應結束后，測得生成的氣體體積比為甲乙12，則加入鋁粉質(zhì)量為()A5.4 g B3.6 g C2.7 g D1.8 g答案A解析其反應原理為2Al6HCl=2AlCl33H2，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2可見當參加反應的HCl和NaOH的物質(zhì)的量一樣多時，產(chǎn)生H2的體積比是13，而題設條件為甲乙12，說明此題投入的鋁粉對鹽酸來說是過量的，而對于NaOH來說是不足的。2Al6HCl=2AlCl33H26 mol 3 mol3 mol·L1×0.1 L 0.15 mol則Al與NaOH反應生成的H2為0.15 mol×20.3

10、mol。2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H22×27 g3 mol54 g0.3 mol即投入的鋁粉為5.4 g。15某溶液中有Fe3、Mg2、Fe2和Al3四種陽離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，攪拌后，再加入過量的鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是()AFe3 BMg2 CFe2 DAl3答案C解析四種離子的變化如下：Fe3Fe(OH)3Fe3；Mg2Mg(OH)2Mg2；Fe2Fe(OH)2Fe(OH)3Fe3；Al3AlOAl3。第卷(非選擇題共55分)二、非選擇題(本題包括5小題，共55分)16(10分)鈉、鋁、鐵是三種重要的金屬。請回答下列問題：(1)鈉的金屬活

11、動性比鋁的_(填“強”或“弱”)。(2)將一小塊金屬鈉投入水中，發(fā)生反應的離子方程式為_；可觀察到的實驗現(xiàn)象是_(填序號)。a鈉沉到水底b鈉熔成小球c小球四處游動(3)Fe跟Cl2在一定條件下反應，所得產(chǎn)物的化學式是_。將該產(chǎn)物溶于水配成溶液，分裝在兩支試管中。請回答：a若向其中一支試管中滴加KSCN溶液，則溶液變成_色。b向另一支試管中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象為_，反應的離子方程式是_。答案(1)強(2)2Na2H2O=2Na2OHH2bc(3)FeCl3紅生成紅褐色沉淀Fe33OH=Fe(OH)317(9分)化學對人類社會進步和發(fā)展的貢獻之一是發(fā)現(xiàn)和研制了各種材料，例如，金屬就是我們生活中不

12、可或缺的重要材料，根據(jù)你學過的有關金屬的知識，回答下列問題：(1)銅錢在我國歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣，銅常用于制造貨幣的原因可能是_(填序號)。A銅的熔點不是太高，易于冶煉，鑄造成型B銅的性質(zhì)不活潑，不易被腐蝕C我國較早的掌握了濕法冶煉銅的技術D自然界有大量的游離態(tài)的銅(2)鋼鐵制品的使用更為廣泛，但是鐵制品易生銹，鐵銹的主要成分是_(填名稱)，鐵的氧化物常見的還有_、_(填化學式)。(3)鋁制品因為表面易形成致密的氧化鋁薄膜而經(jīng)久耐用，但是該氧化膜易被酸堿破壞，若使氧化鋁與氧氧化鈉溶液作用，反應的化學方程式為_。答案(1)ABC(2)氧化鐵FeOFe3O4(3)Al2O32NaOH=2

13、NaAlO2H2O18(13分)下列圖示中，A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色反應均為黃色。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)寫出化學式：A_，B_，D_。(2)以上反應中，屬于氧化還原反應的有_(填寫編號)。(3)寫出AC反應的離子方程式：_，ED的化學方程式：_。答案(1)NaNa2O2Na2CO3(2)(3)2Na2H2O=2Na2OHH22NaHCO3,Na2CO3H2OCO2解析焰色反應呈黃色說明含有鈉元素，A是單質(zhì)，A為Na，C為NaOH，D為Na2CO3，B為Na2O2，E為NaHCO3。19(13分)將鐵粉、銅粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器

14、中充分反應(假定容器不參與反應)。試判斷下列情況下，溶液中存在的金屬離子和金屬單質(zhì)。(1)若鐵粉有剩余，則容器中不可能有的離子是_；銅單質(zhì)_(填“一定”或“可能”)存在。(2)若氯化銅有剩余，則容器中還可能有的離子為_；銅單質(zhì)_(填“一定”或“可能”)存在。(3)若氯化鐵和氯化銅都有剩余，則容器中不可能有的單質(zhì)是_，F(xiàn)e2_(填“一定”或“可能”)存在。答案(1)Fe3、Cu2一定(2)Fe3可能(3)Fe、Cu一定解析本題通過金屬的活動性：FeCu，離子的氧化性：Fe3Cu2Fe2，考查了物質(zhì)的共存問題，解答本題應首先弄清物質(zhì)間發(fā)生的反應，凡相互發(fā)生反應的物質(zhì)間不可能大量共存，依據(jù)設問可推斷出剩余的固體單質(zhì)及離子情況。20(10分)在2 L硫酸銅和硫酸鐵的混合溶液中，加入30 g鐵粉，最后得到2 L 0.25 mol·L1的硫酸亞鐵溶液及26 g固體沉淀物。分別求原混合溶液中硫酸鐵和硫酸銅的物質(zhì)的量濃度。答案硫酸鐵、硫酸銅的物質(zhì)的量濃度分別為0.05 mol·L1和0.1 mol·L1。解析設硫酸鐵、硫酸銅的物