事半功倍話差量計(jì)算法

1、事半功倍話差量計(jì)算法所謂“差量”是指反應(yīng)前后相同狀態(tài) （指 s、g、l 三態(tài) ） 的物質(zhì)的某種物理量的差，這種物理量可以是質(zhì)量、物質(zhì)的量、 體積、壓強(qiáng)、密度、平均式量等。差量計(jì)算法是指利用這些量的 差值進(jìn)行計(jì)算的一種簡便快捷的方法， 下面我們來領(lǐng)略一下它的 神奇功能。運(yùn)用差量法計(jì)算要明確兩個(gè)關(guān)鍵問題： 一是導(dǎo)致差量產(chǎn)生的 原因，并能根據(jù)方程式求出理論上的差值（理論差量 ） 。二是結(jié)合題中條件求出或表示出實(shí)際差值 （ 實(shí)際差量 ） 。1. 利用質(zhì)量差求解例 1 KCl 和 KBr 組成的混合物 3.87g 溶于水配成溶液。向溶 液中加入足量的AgN03得到干燥沉淀6.63g，則混合物中鉀元 素的

2、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A.50%B.60%C.40.3%D.30%解析：硝酸銀能與 KCl、KBr 兩種鹽反應(yīng)，按常規(guī)解法需要 寫出兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式及建立代數(shù)方程組。 但分析反應(yīng)前后 固體組成知：導(dǎo)致固體質(zhì)量變化的原因是反應(yīng)后銀取代了元素 鉀，故可利用下面的方法進(jìn)行解答。K+ Ag+ m39108108 39= 69（理論差量）m（K）6.63g 3.87g=2.76g（ 實(shí)際差量 ）解得 m(K) = 1.56g , w(K)=1.56g 一 3.87g X 100%=40.3% 答 案為 C。點(diǎn)評：利用固體的質(zhì)量差解題時(shí)， 理論差量就是狀態(tài)相同的 物質(zhì)的總式量差 ( 反應(yīng)物質(zhì)總式量的和與生成物

3、質(zhì)總式量和的 差 ) 。2. 利用氣體體積差求解 對于有氣體參與或生成的反應(yīng)， 當(dāng)已知量或求解量有氣體體 積時(shí)，也可用差量法求解。例2向某容器里通入VLCO氣體,并加入少量的Na2O2固體, 在同溫同壓下測得容器內(nèi)氣體為 WL則被吸收的CO2氣體的體積 為()A.(V-W)L B.2WLC.2(V-W)LD.VL解析：Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2V2L1L2L- 1L=1L(理論差值)V(CO2)VL- WL實(shí)際差值)解得 V(CO2)=2(V W)L,答案為 Co 點(diǎn)評：利用體積差進(jìn)行計(jì)算時(shí)， 理論差量是反應(yīng)前后氣體物 質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之差。例3將1.52gCS2在11.2LO2(

4、標(biāo)準(zhǔn)狀況)中燃燒生成 CO2和SO2充分反應(yīng)后氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為()A.5.6L B.11.2L C.16.8L D.22.4L解析：CS2在常溫下是液體，反應(yīng)方程式為 CS2+3O2 = C02+ 2SO2。若用常規(guī)解法，需要先判斷CS2與02中哪種物質(zhì)過量， 若是氧氣過量， 還需求出消耗掉及剩余的氧氣， 生成的兩種氣體 是多少，最后才能求出所要求的結(jié)果。用差量法則十分簡便，由 方程式知： 這是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積保持不變的反應(yīng)， 故不論 哪種物質(zhì)過量，相同條件下氣體總體積保持不變，答案為B。3. 利用壓強(qiáng)差計(jì)算例4將體積比為2 ：3的N2和H2的混合氣體，放入某一容 積固定的密閉容器中

5、進(jìn)行反應(yīng)， 測得某一時(shí)刻容器內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng) 開始時(shí)的4/5 ,求此時(shí)N2反應(yīng)的百分率。解析：由于同溫同體積時(shí)壓強(qiáng)比等于氣體物質(zhì)的量比， 故該 反應(yīng)在指定時(shí)刻時(shí)混合氣體物質(zhì)的量為開始時(shí)的 4/5 。而同溫同 壓下氣體體積比等于其物質(zhì)的量比， 故可認(rèn)為開始時(shí)N2為2mol、 H2 為 3mol。N2 + 3H22NH3 n1mol3mol2mol1mol+3mol2mol（ 氣體物質(zhì)的量理論減少值 ） x5mol x （1 4/5）=1mol （氣體物質(zhì)的量實(shí)際減少值 ） 1molx=2mol1mol 解得 x=0.5mol反應(yīng)的百分率為： 0.52x 100% = 25%4. 利用溶解度差進(jìn)行計(jì)算

6、例5有一包含不溶性雜質(zhì)的 KN03固體，將其加入到一定量 的水中，充分?jǐn)嚢?。?0C時(shí)剩余的固體為189g, 40C時(shí)剩余固體為103g；在75C時(shí)剩余固體為10g°（KNO3溶解度數(shù)據(jù)如下）由此推斷加入的水為g,原樣品質(zhì)量為g, 75C時(shí)溶液是否為飽和溶液。解析：由于在10C、40C時(shí)固體有剩余及升溫、加水后固體質(zhì)量又減少知： 10C、40C的溶液是飽和溶液，由KNO3在 10C、40 C時(shí)的溶解度知：當(dāng)溶劑為100g時(shí)，溫度由10C升高到40C時(shí),又需要溶解的溶質(zhì)為 63.9g-20.9g=43g 。若設(shè)所加入的水為 xg, 40C時(shí)溶解的KN03為yg，則有如下關(guān)系：溶劑質(zhì)量10C 40 C溶質(zhì)質(zhì)量差 m100g20.9g63.9g63.9g-20.9g=43g（ 理論差值： 數(shù)值上等于溶 解度的差 ）x y189g-103g=86g（ 實(shí)際差值 ）所以有 100g： x= 43g : 86g = 63.9g : y 解得 x=200g, y= 127.8g。原樣品的質(zhì)量為 127.8g+103g = 230.8g。又設(shè)75C時(shí) 200g 水能溶解 zgKN03 則 z=200gX 150g/100g=300g>230.8g,