初三化學(xué)混合物的分離與提純中考復(fù)習(xí)

1、混合物的別離與提純混合物的別離與提純1、根本原理（1） 提純：某種物質(zhì)里含有一種或幾種雜質(zhì)，出去此雜質(zhì)從而得到純潔的某種物質(zhì)。它要求在操作過程中必修遵循以下除雜原那么：不增提純過程中不能增加新的雜質(zhì)；不變被提純的物質(zhì)不能改變；易分被提純的物質(zhì)與雜質(zhì)易別離。（2） 別離：是將混合物別離而得到純潔物，具體原那么與提純大同小異。2、根本方法 必須抓住要提純物質(zhì)與雜質(zhì)之間的物理性質(zhì)或化學(xué)性質(zhì)的差異和聯(lián)系，決定選用何種試劑或操作方法。（1） 物理方法 過濾：適用于不溶于液體的固體與液體的別離或提純。 蒸餾：適用于別離幾種沸點(diǎn)不同的液態(tài)物質(zhì)；除去水中不易揮發(fā)的可溶性雜質(zhì)。 結(jié)晶法：適用于別離可溶性混合物或

2、除去可溶性雜質(zhì)。具體方法有兩種：A、蒸發(fā)結(jié)晶：適用于溶解度受溫度變化影響不大的固體物質(zhì)的別離或提純；B、降溫結(jié)晶：適用于溶解度溫度變化影響大的固體物質(zhì)的別離或提純。（2） 化學(xué)方法 選擇一種或幾種只與雜質(zhì)發(fā)生化學(xué)反響的試劑，將混合物中的雜質(zhì)或離子的存在狀態(tài)改變，使得被提純的物質(zhì)與雜質(zhì)由于狀態(tài)不同而易于別離。 選擇一種或幾種只與雜質(zhì)發(fā)生化學(xué)反響的試劑，將混合物中的雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成被提純的物質(zhì)或水。除雜方法一覽表：常用方法舉例括號內(nèi)為雜質(zhì)除雜試劑或方法除雜反響加熱法CaOCaCO3加熱CaCO3 CaO + CO2沉淀法NaClMgSO4BaOH2MgSO4+ Ba(OH)2 =Mg(OH)2 + Ba

3、SO4逸氣法NaClNa2CO3HClNa2CO3+2HCl =2NaCl + H2O + CO2置換法FeSO4CuSO4FeCuSO4+Fe= FeSO4+Cu洗氣法COCO2NaOHCO2+2NaOH = Na2CO3+H2O轉(zhuǎn)化法CO2COCuOCO+CuO Cu + CO2溶解法CuFeHClFe+2HCl=FeCl2+H2【混合物的別離與提純專題練習(xí)】1、以下方法能使海水淡化的是 A、將海水過濾 B、往海水中參加活性炭 C、將海水蒸餾 D、往海水中參加明礬2、也將含有鹽酸的氯化鈣溶液調(diào)節(jié)至中性，得到氯化鈣溶液，在沒有指示劑的情況下，應(yīng)參加的試劑是 A、純堿 B、生石灰 C、熟石灰

4、D、石灰石粉末3、為了除去NaCl溶液中的少量Fe2(SO4)3雜質(zhì)，最好選用 A、BaCl2 B、NaOH C、CaOH2 D、BaOH24、以下各組物質(zhì)中，參加適量鹽酸后過濾，不能將混有的雜質(zhì)除凈的是 A、銅粉中混有少量鐵粉 B、NaCl中混有少量Na2CO3 C、碳粉中混有少量鎂粉 D、Na2SO4中混有少量CaCO35、別離FeCl3、KCl、BaSO4的混合物，在不引入新雜質(zhì)的條件下，應(yīng)采用的一組試劑是 A、水、AgNO3、稀HNO3 B、水、NaOH、HCl C、水、KOH、稀HCl D、水、KOH、稀HNO36、以下除雜方案中，括號內(nèi)為除去雜質(zhì)所需的藥品，其中正確的選項是 A、N

5、aOH溶液中混有Ba(OH)2(適量的碳酸鈉溶液) B、Cu(NO3)2溶液中混有AgNO3適量的鹽酸C、CO2中混有CO熾熱的炭 D、CO2中混有HCl氣體NaOH溶液7、以下各物質(zhì)中的雜質(zhì)括號內(nèi)為雜質(zhì)，不能用稀鹽酸除去的是 A、NaClNa2CO3 B、C粉CuO C、KNO3KCl D、Cu粉Fe粉8、以下除去雜質(zhì)的方法正確的選項是 A、CaO中混有少量CaCO3加水，然后過濾 B、CO中混有少量的CO2通入氫氧化鈉溶液中C、Na2CO3溶液中混有少量的NaOH參加適量的氯化鎂溶液 D、CuO粉末中混有少量的木炭粉加熱至高溫9、下表中各物質(zhì)都含有較少的雜質(zhì)，分別寫出除去雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑及

6、有關(guān)反響的化學(xué)方程式物質(zhì)雜質(zhì)選用的試劑反響的化學(xué)方程式NaClNa2CO3FeSO4CuSO4N2CO2KClK2CO3ZnSO4CuSO4N2SO2Na2sO4Na2CO3NaOHNa2CO3NaClMgSO4、Na2CO310、為了除去氯化鈉樣品中的碳酸鈉雜質(zhì)，某興趣小組將樣品溶解后進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：1A溶液中溶質(zhì)可能為_只寫一種；2將無色溶液與沉淀B別離的操作的方法名稱是_；3從無色溶液中得到固體物質(zhì)C的操作的方法名稱是_；4因?yàn)锳溶液過量，此方案得到的固體物質(zhì)C中混有新的雜質(zhì)，為了既能除去雜質(zhì)碳酸鈉，又能有效地防止新雜質(zhì)的引入，可向樣品中參加過量的_后，直接進(jìn)行操作即可得到純潔的氯化鈉固體

7、。11、某校化學(xué)活動小組查閱資料發(fā)現(xiàn)，粗鹽中除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等雜質(zhì)，他們要除去雜質(zhì)得到精鹽，設(shè)計了以下實(shí)驗(yàn)方案序號表示實(shí)驗(yàn)操作，用于沉淀的試劑稍過量：根據(jù)上述方案，答復(fù)以下問題：1操作中玻璃棒的作用是_。2第5步操作的名稱是_。3“蒸發(fā)結(jié)晶用到的儀器有：鐵架臺鐵圈、坩堝鉗、石棉網(wǎng)、火柴。玻璃棒、_、_。4實(shí)驗(yàn)中參加Na2CO3溶液的目的是_。5利用提供的沉淀試劑，再寫出一種添加試劑的操作順序填序號_。12、某鹽場生產(chǎn)的食鹽中含有少量硫酸鈉，為了得到純潔的氯化鈉晶體，進(jìn)行了如下操作： 請根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)過程答復(fù)以下問題：（1） 寫出以下物質(zhì)的化學(xué)式：A_，B_。（2） 參加過量氯化鋇溶液的目的是_。16、鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，主要步驟如下：1為了使MgCl2轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，試劑可以選用_，要使MgCl2完全轉(zhuǎn)化為沉淀，參加試劑的量應(yīng)