山東省臨沂市2016屆高三下學期教學質(zhì)量檢測考試化學試題

1、高三教學質(zhì)量檢測考試 化 學 2016.3說明：1.本試卷分第I卷（14頁）和第II卷（58頁），全卷滿分100分，考試時間100分鐘。2.答卷前請將答題卡上有關項目填、涂清楚，將第I卷題目的答案用2B鉛筆涂在答題卡上，第II卷題目的答案用0.5毫米黑色簽字筆寫在答題卡的相應位置上，寫在試卷上的答案無效。3.可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Al 27 Cl 35.5 Mn 56 Cu 64 Zn 65 Ba 137 Ce 140 第I卷（選擇題 共48分）選擇題（本題包括16小題。每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共48分）1. 化學與人類生產(chǎn)、生活密切相關，下列說法

2、正確的是A.有機玻璃受熱軟化，易于加工成型，是一種硅酸鹽材料B.煤的氣化是物理變化，是高效、清潔地利用煤的重要途徑C.純銀器在空氣中久置變黑是因為發(fā)生了電化學腐蝕D.硫酸亞鐵片和維生素C同時服用，能增強治療缺鐵性貧血的效果2. 下列物質(zhì)反應后，固體質(zhì)量減輕的是A. 水蒸氣通過灼熱的鐵粉B. 二氧化碳通過Na2O2粉末C. 將Zn片放入CuSO4溶液D. 鋁與MnO2發(fā)生鋁熱反應3. 下列顏色變化與氧化還原反應無關的是A. 將乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色變?yōu)榫G色B. 將SO2滴入盛有酚酞的NaOH溶液中，溶液紅色褪去C. 將H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫紅色褪去

3、D. 將葡萄糖溶液加入新制Cu(OH)2懸濁液至沸騰，出現(xiàn)紅色沉淀4. 對右圖兩種化合物的結構或性質(zhì)描述錯誤的是A.互為同分異構體B.均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.均可以發(fā)生加成和取代反應D.既能用紅外光譜區(qū)分，也可以用核磁共振氫譜區(qū)分 5. 某離子反應中共有H2O、ClO、NH4、H、N2、Cl 六種微粒。其中C(ClO) 隨反應進行逐漸減小。下列判斷錯誤的是A. 該反應的還原劑是NH4B. 消耗1mol氧化劑，轉(zhuǎn)移2mol電子C. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是2：3D. 反應后溶液酸性明顯增強6. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為24.X的原子半徑

4、比Y大，Y與Z同主族，Y原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，下列說法正確的是A. Y元素形成的單核陰離子還原性強于XB. Z元素的簡單氣態(tài)氫化物的沸點比Y高C. W元素氧化物對應的水化物的酸性一定強于ZD. X的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應生成離子化合物7. 設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值A.ag某氣體的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標況下的體積為B.2L0.5mol.L-1 磷酸溶液中含有H的數(shù)目為3NA C.25,PH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-為0.1NAD.標準狀況下，28g乙烯和丙烯的混合氣體中，含有碳碳雙鍵的數(shù)目為NA8. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A

5、.“84”消毒液中：K、CO32-、Na、IB.=1×10-13mol.L-1的溶液中：NH4、Ca2、Cl、NO3C.能使PH試紙顯藍色的溶液中：Na、CH3COO、Fe3、SO42D.通入足量的H2S后的溶液中：Al3、Cu2、SO42、Cl9. 依據(jù)反應原理：NH3CO2H2ONaCl=NaHCO3NH4Cl，并利用下列裝置制取碳酸氫鈉粗品，實驗裝置正確且能達到實驗目的的是A.用裝置甲制取氨氣 B.用裝置乙制取二氧化碳C.用裝置丙制取碳酸氫鈉 D.用裝置丁分離碳酸氫鈉與母液10. 下列有關實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結論A將溴水加入苯中溴水顏色變淺苯與溴水發(fā)生

6、取代反應B將SO2通入到Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀沉淀成分為BaSO3C等體積、等PH的HA和HB兩種溶液分別與足量的鋅反應相同時間內(nèi)，HA酸產(chǎn)生的氫氣多HA為強酸D將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4 ,振蕩，靜置下層液體呈紫色Br2的氧化性強于I211. 二氧化氯（ClO2)是一種黃綠色易溶于水的氣體，常用作飲用水消毒。實驗室通過如下過程制備二氧化氯。電解下列說法正確的是A. 電解時發(fā)生反應的離子方程式為NH43Cl=2H2NCl3B. 溶液X中大量存在的陰離子有Cl、OHC. 可用飽和食鹽水除去ClO2中的NH3D. 可用明礬除去飲用水中殘留的NaClO212. 一定溫度下，在

7、三個體積均為1.0L恒容密閉容器中發(fā)生反應：下列說法正確的是A. 該反應的正反應為放熱反應B. 達到平衡時，容器I中的H2體積分數(shù)比容器II中的小C. 容器I中反應達到平衡所需的時間比容器III中的長D.若起始時向容器III中充入0.10mol (g)、0.10mol(g)和0.10mol H2,則反應向逆反應方向進行13. 研究人員研制出一種可快速充放電的超性能鋁離子電池，Al、Cn為電極，有機陽離子與陰離子（AlCl4-、Al2Cl7)組成的離子液體為電解質(zhì)。右圖為該電池放電過程示意圖。下列說法錯誤的是A. 充電時，Al做陰極、Cn為陽極B. 充電時，每生成1mol鋁，同時消耗4molAl

8、2Cl7C. 放電時，電解質(zhì)中的有機陽離子向鋁電極方向移動D. 放電時，正極反應式為CnAlCl4-+ e= Cn + AlCl4-14. 常溫下，向20ml某濃度的硫酸溶液中滴入0.1mol.l-1氨水，溶液中水電離的氫離子濃度隨加入氨水的體積變化如圖。下列分析正確的是A. V=40B. C點所示溶液中：c(H)c(OH)=2c(NH3.H2O)C.d點所示溶液中：c(NH4)=2c(SO42)D.NH3.H2O的電離常數(shù)K=104 化 學 2016.3第II卷 （非選擇題 共58分）注意事項：1. 第II卷共5個大題，其中1517題為必做題；1819題為選做題，任選一題作答。2. 第II卷

9、題目的答案用0.5毫米黑色簽字筆寫在答題卡的相應位置上，寫在試卷上的答案無效。 必做題（共43分）15. （16分）甲醇是重要的化工原料，又是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。（1） 已知反應CO（g）+2H2(g） CH3OH(g)H=-99kJ.mol-1中的相關化學鍵鍵能如下：化學鍵H-HC-OH-OC-HE/（KJ.mol-1)436343x465413催化劑則x= 。（2） 在一容積可變的密閉容器中，1molCO與2molH2發(fā)生反應：CO（g）+2H2(g） CH3OH(g)H1<0，CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率（）與壓強的關系如右圖所示。a、b兩點的反應速率：v(a

10、) v(b）（填“>”、“<”、“=”）T1 T2 （填“>”、“<”、“=”），原因是 。在c點條件下，下列敘述能說明上述反應能達到化學平衡狀態(tài)的是 （填代號）a. H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍b. CH3OH的體積分數(shù)不再改變c. 混合氣體的密度不再改變d. CO和CH3OH的物質(zhì)的量之和保持不變計算圖中a點的平衡常數(shù)KP= （用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。（3） 利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）合成甲醇，發(fā)生的主要反應如下：催化劑催化劑I：CO（g）+2H2(g） CH3OH(g) H1II：CO2(g)H

11、2(g) CO(g) + H2O(g) H2催化劑III：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H3上述反應對應的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，它們隨溫度變化的曲線如下圖所示。則H1 H3（填“>”、“<”、“=”），理由是 。16. （13分）工業(yè)上利用氟碳鈰礦（主要成分CeCO3F)提取CeCl3的一種工藝流程如下：請回答下列問題：（1） CeCO3F中，Ce元素的化合價為 。（2） 酸浸過程中用稀硫酸和H2O2替換HCl不會造成環(huán)境污染。寫出稀硫酸、H2O2與CeO2反應的離子方程式： 。（3） 向Ce(BF4)3中加入KCl溶液的目的是 。（4）

12、溶液中的C（Ce3)等于1×10-5mol.l-1，可認為Ce3沉淀完全，此時溶液的PH為 。（已知KSPCe(OH)3=1×10-20）（5） 加熱CeCl3 .6H2O和NH4Cl的固體混合物可得到無水CeCl3 ，其中NH4Cl的作用是 。（6） 準確稱取0.7500gCeCl3樣品置于錐形瓶中，加入適量過硫酸銨溶液將Ce3氧化為Ce4，然后用0.1000mol.l-1(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定至終點，消耗25.00ml標準溶液。（已知：Fe2Ce4=Ce3Fe3)該樣品中CeCl3的質(zhì)量分數(shù)為 。若使用久置的(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液進行滴定

13、，測得該CeCl3樣品的質(zhì)量分數(shù) （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）17. （14分）為了測定含氰廢水中CN的含量，某化學小組利用下圖裝置進行實驗。關閉活塞a，將100ml含氰廢水與過量NaClO溶液置于裝置B的圓底燒瓶中充分反應，打開活塞b，滴入稀硫酸溶液，然后關閉活塞b。已知裝置B中發(fā)生的主要反應為：CNClO=CNOCl2CNO2H3ClO=N22CO23ClH2O副反應為：ClClO2H=Cl2H2O（1） 裝置D的作用是 。（2） 反應過程中，裝置C中的實驗現(xiàn)象為 。（3） 待裝置B中反應結束后，打開活塞a，緩慢通入一段時間的空氣，目的是 。（4） 反應結束后，裝置C中生成39.4

14、mg沉淀，則廢水中C(CN-)= mol.L1。（5） 對上述實驗裝置進行合理改進，可通過直接測量裝置C反應前后的質(zhì)量變化，測定廢水中CN的含量。設計合理實驗方案 。儀器自選。供選擇的試劑：濃硫酸、NaOH溶液、飽和食鹽水、飽和NaHCO3溶液、CCl4。（6） 利用如右圖所示裝置可以除去廢水中的CN?？刂迫芤篜H為5.26.8時，CN轉(zhuǎn)化為C2O42和NH4。氣體a的化學式為 。陽極的電極反應式為 。選做題（共15分）有機化學基礎18.（15分）A（C3H6)是基本有機化工原料。由A制備聚合物C和的合成路線（部分反應條件略去）如圖所示。回答下列問題：（1） A的名稱是 ，B含有的官能團的名稱

15、是 （寫名稱）（2） C的結構簡式為 ，DE的反應類型為 。（3） EF的化學方程式為 。（4） 中最多有 個原子共平面， 發(fā)生縮聚反應生成有機物的結構簡式為 。（5） B的同分異構體中，與B具有相同的官能團且能發(fā)生銀鏡反應的共有 種；其中核磁共振氫譜為3組峰，且峰面積之比為6：1：1的是 （寫結構簡式）。（6） 結合題給信息，以乙烯、HBr為起始原料制備丙酸，設計合成路線（其他試劑任選）。合成路線流程圖示例：參考答案與評分標準選擇題（本題包括14小題，每小題只有一個選項符合題意，每題3分，共42分）1. D 2.C 3.B 4.A 5.C 6.D 7.A 8.B 9.C 10.D 11.B

16、12.D 13.C 14.C15（16分）（1）1076（2分）（2）（2分，寫“小于”不得分） （2分，寫“小于”不得分）CO(g)2H2(g)CH3OH(g)是放熱反應，溫度升高，平衡逆向移動，CO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，故TlT2（2分，據(jù)要點給分，合理答案均得分）bc （b 1分，c 1分，b、c 2分，其他情況不得分，大寫字母不得分）1.6×107 (kPa)2（2分，不帶單位也得分）（3）（2分，寫“小于”不得分）由圖可知，隨著溫度升高，K2增大，則H20，根據(jù)蓋斯定律又得H3H1H2，所以H1H3（2分，據(jù)要點給分，合理答案均得分）16（13分）（1）+3 （1分）（2）H2

17、O22CeO26H+2Ce3+4H2OO2（2分，化學式寫錯、不配不得分，寫化學方程式不得分）（3）避免三價鈰以Ce(BF4)3沉淀的形式損失或除去BF4或提高CeCl3的產(chǎn)率（2分，合理答案均得分）（4）9（2分）（5）NH4Cl固體受熱分解產(chǎn)生HCl，抑制CeCl3水解（2分，合理答案均得分）（6）82.2%或82.17% (2分) 偏大(2分)17(14分）（1）防止空氣中的CO2和水蒸氣進入C裝置（2分，合理答案均得分）（2）有白色沉淀生成，溶液的紅色逐漸褪色（2分，合理答案均得分）（3）將反應產(chǎn)生的CO2全部排入C裝置并被Ba(OH)2完全吸收（2分，合理答案均得分）（4）0.002（2分）（5）在裝置B、C之間依次連接盛有CCl4、濃硫酸的洗氣瓶（2分，合理答案均得分）（6）H2（2分，寫名稱不得分）2CN4H2O2eC2O422NH4+（2分，化學式寫錯、不配不得分，寫化學方程式不得分）18（15