全國各地高考化學(xué)聯(lián)考分類匯編-,無機綜合題含答案,(1)

1、全國各地高考化學(xué)聯(lián)考分類匯編-,無機綜合題含答案,(1) 第七章無機綜合題 一、選擇題 1（2021 模擬江蘇卷 5）化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的是 ( ) a明礬水解形成的 al（oh）3 膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化 b. 在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率 c. mgo 的熔點很高，可用于制作耐高溫材料 d. 點解2mgcl 飽和溶液，可制得金屬鎂 答案 d 解析 a 項，明礬凈水的原理是32 33 ( ) ( ) 3 al h o al oh h+ + = + 膠體 ，利用3( ) ( ) al oh 膠體的吸附性進行凈水； b 項，是因為輪船

2、主要用鐵造外殼,鐵在海水中易被腐蝕.鍍上比鐵活潑的鋅,形成原電池,鋅作負(fù)極,失去電子先被腐蝕,從而起到保護鐵的作用，從而可減緩船體的腐蝕速率；氧化鎂的熔點是 2852，可用于制作耐高溫材料；電解2mgcl 飽和溶液，發(fā)生地化學(xué)反應(yīng)為 2 2 2 2 22 ( ) mgcl h o mg oh h cl + + ­+ ­ 通電 ，不會產(chǎn)生金屬鎂，電解熔融的2mgcl 能制取單質(zhì)鎂，發(fā)生的反應(yīng)2 2mgcl mg cl + ­ 通電 。 2（2021 模擬浙江卷 10）已知：25c 時，-122 ( ) 5.61 10spk mg oh = ´ ，112 7

3、.42 10spk mgf-= ´ 。下列說法正確的是 ( ) a25c 時，飽和2( ) mg oh 溶液與飽和2mgf 溶液相比，前者的2( ) c mg+大 b25c 時，在2( ) mg oh 的懸濁液加入少量的4nh cl 固體，2( ) c mg+增大 c 25 c 時 ，2( ) mg oh 固 體 在 20ml0.01 mol 1l - 氨 水 中 的spk 比 在20ml0.01mol1l -4nh cl 溶液中的spk 小 d25c 時，在2( ) mg oh 的懸濁液加入an f 溶液后，2( ) mg oh 不可能轉(zhuǎn)化成為2mgf 答案 b 解析 mg(oh)

4、2 的溶度積小，故其電離出的 mg2濃度要小一些，錯； a項， nh4可以結(jié)合 mg(oh)2 電離出的 oh離子，從而促使 mg(oh)2的電離平衡正 向移動，c(mg2)增大，正確。 b項， ksp 僅與溫度有關(guān)，故錯； d 項，由于 mgf2 的溶度積更小，所以沉淀會向更難溶的方向進行，即可以生成 mgf2 沉淀，正確。 3（2021 模擬理科基礎(chǔ) 23）下列有關(guān)金屬及其合金的說法不正確的是( ) a目前我國流通的硬幣是由合金材料制造的 b生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加 c鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用于制作照明彈 d日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內(nèi)部金屬起保護作用 答案 b

5、 解析生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次降低，故 b 項錯。 4（2021 模擬理科基礎(chǔ) 25）鋼鐵生銹過程發(fā)生如下反應(yīng)：( ) 2fe+o2+2h2o=2fe(oh)2； 4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3； 2fe(oh)3=fe2o3+3h2o。 下列說法正確的是 a反應(yīng)、中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等 b反應(yīng)中氧化劑是氧氣和水 c與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕 d鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學(xué)腐蝕 答案 a 解析反應(yīng)中消耗 o2 的量相等，兩個反應(yīng)也僅有 o2 作為氧化劑，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)是相等的，a 項正確。中 h2o 的 h、o 兩元素的化合價沒有變，故不作氧化劑，b

6、項錯；銅和鋼構(gòu)成原電池，腐蝕速度加快，c 項錯；鋼鐵是鐵和碳的混合物，在潮濕的空氣的中易發(fā)生吸氧腐蝕，屬于電化學(xué)腐蝕，故 d 項錯。 5（2021 模擬理科基礎(chǔ) 28）下列說法正確的是 ( ) amgso4 晶體中只存在離子鍵 b含 ca2+、mg2+的水都是硬水 c霧是氣溶膠，在陽光下可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng) d玻璃是氧化物，成分可表示為2 26 na o cao sio · · 答案 c 解析 mgso4 中 so42內(nèi)部為共價鍵，故 a 項錯；硬水和軟水中均含有 ca2+、mg2+，只是硬水中含量較多，b 項錯。c 項，霧屬于膠體，故可以發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，c 項正確；玻璃屬于

7、混合物，d 項錯。 6(2021 模擬全國卷8)下列表示溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式錯誤的是 ( ) a.2 2 22 2 2 2 3 al naoh h o naalo h + + = + ­ b.4 2 4 2 22 2 kmno hcook koh k mno co h o + + = + ­ + c2 2 2 24 ( 2 mno hcl mncl cl h od+ = + ­ + 濃） d.2 2 7 4 2 4 2 4 3 2 4 3 2 4 26 7 ( ) 3 ( ) 7 k cr o feso h so cr so fe so k so h o +

8、 + = + + + 答案 b 解析在堿性條件下，不可能產(chǎn)生 co2 氣體，而應(yīng)是 co32，故 b 項錯。 7（2021 模擬福建卷 7）能實現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是 ( ) 單質(zhì) 氧化物 酸或堿 鹽+o 2 +h 2 o +naoh或hcl a. 硅 b. 硫 c. 銅 d. 鐵 答案 b 解析 s 與 o2 生成 so2，再與 h2o 生成 h2so3，可以與 naoh 生成 na2so3，b 項正確。a 項，sio2 不與水反應(yīng)，錯；c 項中 cuo，d 項中 fe3o4 均不與h2o 反應(yīng)，故錯。 8. （2021 模擬化學(xué) 10）出土的錫青銅（銅錫合金）文物常有 cu2(oh)

9、3cl覆蓋在其表面。下列說法正確的是( ) a. 錫青銅的熔點比純銅高 b在自然環(huán)境中，錫青銅中的錫對銅起保護作用 c錫青銅文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比干燥環(huán)境中快 d生成 cu2(oh)3cl 覆蓋物是電化學(xué)腐蝕過程，但不是化學(xué)反應(yīng)過程 答案 bc 解析錫青銅屬于合金根據(jù)合金的特性，熔點比任何一種純金屬的低判斷 a 錯；由于錫比銅活潑，故在發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，錫失電子保護銅，b 正確；潮濕的環(huán)境將會加快金屬的腐蝕速率，c 正確；電化學(xué)腐蝕過程實質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移，屬于化學(xué)反應(yīng)過程，d 錯。 9.（2021 模擬四川卷 11）向 m g 鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣

10、體 b l。向反應(yīng)后的溶液中加入 c mol/l 氫氧化鉀溶液 v ml，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為 n g。再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹梗玫焦腆w p g。則下列關(guān)系不正確的是 ( ) a.100011.2bcv= b.125vcp m = + c.n=m+17vc d.53 p 179m 答案 c 10（2021 模擬上海卷 15）鎂和鋁分別與等濃度、 等體積的過量稀硫酸反應(yīng)， 產(chǎn)生氣體的體積（v）與時間（t）關(guān)系如右圖。反應(yīng) 中鎂和鋁的 ( ) a物質(zhì)的量之比為 3：2 b質(zhì)量之比為 3：2 c摩爾質(zhì)量之比為 2：3 d反應(yīng)速率之比為 2：3 答案 a 11（202

11、1 模擬上海卷 22）實驗室將 9g 鋁粉跟一定量的金屬氧化物粉末混合形成鋁熱劑。發(fā)生鋁熱反應(yīng)之后，所得固體中含金屬單質(zhì)為 18g，則該氧化物 粉末可能是( ) a2 3 2fe o mno 和 b2mno 和2 5v o c2 3cr o 和2 5v o d 3 4fe o 和 feo 答案 ad 二、非選擇題 12(2021 模擬天津卷 7) 下表為元素周期表的一部分，請參照元素在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題： 族 周期 ia 0 1 a a a a a a 2 3 （1）、的原子半徑由大到小的順序為_。 （ 2 ） 、 、 的 最 高 價 含 氧 酸 的 酸 性 由 強 到 弱 的

12、 順 序 是_。 （3）、中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：_。 （4）由表中兩種元素的原子按 1：1 組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）_。 a.mno2 b.fecl3c.na2so3 d.kmno4 (5)由表中元素形成的常見物質(zhì) x、y、z、m、n 可發(fā)生以下反應(yīng)： x 溶液與 y 溶液反應(yīng)的離子方程式為_， n的單質(zhì)的化學(xué)方程式為_。 常溫下，為使 0.1 mol/l m 溶液中由 m 電離的陰、陽離子濃度相等，應(yīng)向溶液中加入一定量的 y 溶液至_。 答案 解析本題以周期表為題材，考查原子半徑比較，酸性強弱

13、，電子式，離子方程式以及鹽類水解等知識。 （1）位于同一周期，且排在的前面，原子半徑大，而在上一周期，比、少一個電子層，故半徑最小。 （2）位于同一主族，上面的非金屬性強，最高價含氧酸酸性強，位于同一周期，且在后，非金屬性強，對應(yīng)的酸性強。 （3）四種元素分別為氫、氧、鈉和氯，離子鍵顯然必須是鈉鹽，極性共價鍵則應(yīng)有兩種非金屬組成。 （4）液態(tài) h2o2 可以在 mno2、fecl3 等催化劑作用下發(fā)生分解反應(yīng)。 （5）為 al，可推斷 z 為 al(oh)3，受熱分解可產(chǎn)物 al2o3，再電解即可得 單質(zhì)鋁。m 僅含非金屬的鹽，顯然銨鹽，所以 x 與 y 應(yīng)為 alcl3 與 nh3h2o的反

14、應(yīng)，生成 nh4cl。由于 nh4水解，故要使其濃度與 cl相等，則要補充 nh3h2o。由電荷守恒知：c(nh4)+ c(h) c(cl)+c(oh),若c(nh4) c(cl)，則 c(h)= c(oh)，即 ph=7。 13（2021 模擬江蘇卷 16）以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀、過二硫酸鈉和氧化鐵紅顏料，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下： （1）反應(yīng) i 前需在 feso4 溶液中加入（填字母），以除去溶液中的 fe3+。 a.鋅粉 b.鐵屑 c.ki 溶液 d.h2 （2）反應(yīng)需控制反應(yīng)溫度低于 35，其目的是。 （3）工業(yè)生產(chǎn)上常在反應(yīng)的過程中加入一定量的

15、醇類溶劑，其目的是。 （4）反應(yīng)常被用于電解生產(chǎn)(nh4)2s2o8 (過二硫酸銨)。電解時均用惰性電極，陽極發(fā)生地電極反應(yīng)可表示為。 答案（1）b （2）防止 nh4hco3 分解（或減少 fe2的水解） （3）降低 k2so4 的溶解度，有利于 k2so4 析出。 （4）2so42- -2e 2s2o82- 解析（1）在4feso 溶液中除去溶液中的+ 3fe ,最好選用鐵屑或鐵粉，比較簡單。 （2）如果溫度過高會導(dǎo)致 nh4hco3 分解同樣也會加快 fe2的水解（溫度越高水解速率越快）這樣會使原料利用率降低。 （3）由題目看出在 iii 反應(yīng)中生成的 k2so4 為固體，而 k2so4

16、 在無機溶劑中溶解度是比較大的，要想使 k2so4 析出只能降低其溶解度所以加入醇類溶劑目的降低 k2so4 的溶解度。 （4）根據(jù)陰陽極反應(yīng)原理陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，此題實質(zhì)是電解硫酸銨溶液，在根據(jù)反應(yīng)后的產(chǎn)物得出正確的答案。 14（2021 模擬福建卷 24）從鋁土礦（主要成分是2 3al o ，含2sio 、2 3fe o 、mgo 等雜質(zhì)）中提取兩種工藝品的流程如下： 請回答下列問題： （1）流程甲加入鹽酸后生成 al3+的方程式為_. （2）流程乙加入燒堿后生成 si23o-的離子方程式為_. （3）驗證濾液 b 含3fe+，可取少量濾液并加入_（填試劑名稱）。 （4）濾液 e、k

17、 中溶質(zhì)的主要成份是_(填化學(xué)式)，寫出該溶液的一種用途_ （5）已知 298k 時，2( ) mg oh 的容度積常數(shù)spk =5.61210 - ,取適量的濾液 b,加入一定量的燒堿達(dá)到沉淀溶液平衡，測得 ph=13.00，則此溫度下殘留在溶液 中的2( ) c mg+=_. 答案（1）al2o3 + 6h 2al3 +3h2o （2）sio2 + 2oh sio32 + h2o （3）硫氰化鉀（或硫氰酸鉀、苯酚溶液等合理答案：） （4）nahco3；制純堿或做發(fā)酵粉等合理答案： （5）5.610-10mol/l 解析本題考查鋁土礦中氧化鋁提取的工藝流程。（1）與 hcl 反應(yīng)生成 al3

18、，應(yīng)為鋁土礦中 al2o3。（2）sio2 可以溶于 naoh 中生成 na2sio3。（3）檢驗 fe3的特征反應(yīng)很多，如與 kscn 顯血紅色，與苯酚顯紫色，與 oh顯紅褐色沉淀等。（4）生成 e、k 時，co2 均是過量的，故應(yīng)生成 nahco3。（5） ) ( ) (2 2 - += oh c mg c k sp ， ) (2+mg c =5.610-12/(0.1)2=5.610-10。 15（2021 模擬化學(xué) 21）三草酸合鐵酸鉀晶體 k3 fe(c2o4 )33h2o可用于攝影和藍(lán)色印刷。某小組將無水三草酸合鐵酸鉀在一定條件下加熱分解，對所得氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進行實驗和探究。請

19、利用實驗室常用儀器、用品和以下限選試劑完成驗證和探究過程。 限選試劑：濃硫酸、1.0 moll-1hno3、1.0 moll-1 鹽酸、1.0 moll-1 naoh、3% h2o2、0.1moll-1ki、0.1 moll-1cuso4、20% kscn、澄清石灰水、氧化銅、蒸餾水。 （1）將氣體產(chǎn)物依次通過澄清石灰水（a）、濃硫酸、灼熱氧化銅（b）、澄清石灰水（c），觀察到 a、c 中澄清石灰水都變渾濁，b 中有紅色固體生成，則氣體產(chǎn)物是。 （2）該小組同學(xué)查閱資料后推知，固體產(chǎn)物中，鐵元素不可能以三價形式存 在，而 鹽只有k2co3。驗證固體產(chǎn)物中鉀元素存在的方法是，現(xiàn)象是。 （3）固體

20、產(chǎn)物中鐵元素存在形式的探究。 提出合理假設(shè) 假設(shè) 1：；假設(shè) 2：；假設(shè) 3：。 設(shè)計實驗方案證明你的假設(shè)（不要在答題卡上作答） 實驗過程 根據(jù)中方案進行實驗。在答題卡上按下表的格式寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。 答案（1）co2、co （2）焰色反應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃，觀察到紫色的火焰 （3）feo feo、fe fe 實驗步驟 預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論 步驟 1：取適量固體產(chǎn)物與試管中，加入足量蒸餾水，充分振蕩使碳酸鉀完全溶解。分離不容固體與溶液，用蒸餾水充分洗滌不溶固體 固體產(chǎn)物部分溶解 步驟 2：向試管中加入適量硫酸銅 （1） 若藍(lán)色溶液顏色及加入的實驗步驟 預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論 步驟 1： 步驟 2：

21、步驟 3： 溶液，再加入少量不溶固體，充分振蕩 不溶固體無明顯變化，則假設(shè) 2 成立。 （2） 若藍(lán)色溶液顏色明顯改變，且有暗紅色固體生成，則證明有鐵單質(zhì)存在 步驟 3：繼續(xù)步驟 2 中的（2）,進行固液分離，用蒸餾水洗滌固體至洗滌液無色。取少量固體與試管中，滴加過量 hcl，靜置，取上層清液，滴加適量 h2o2 ,充分振蕩后滴加 kscn 結(jié)合步驟 2 中的（2）： （1） 若溶液基本無色，則假設(shè)（1）成立 （2） 若溶液呈血紅色，則假設(shè)（3）成立 步驟 1：將固體產(chǎn)物加入 1.0 moll-1 鹽酸中觀察有無氣體若有氣泡產(chǎn)生、說明固體產(chǎn)物中含有單質(zhì)鐵，反之，則不含單質(zhì)鐵 步驟 2：將固體產(chǎn)

22、物加入足量的 0.1 moll-1cuso4 中充分反應(yīng)后過濾、洗滌后，將沉淀物溶于 1.0 moll-1 鹽酸，再加入 20% kscn，最后加入 3% h2o2，若最終溶液顯紅色，說明固體產(chǎn)物中含有 feo，若不出現(xiàn)紅色、說明不含有 feo 解析（1）將產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物依次通過澄清石灰水，石灰水變混濁，說明產(chǎn)生的氣體中含有 co2，然后再通過灼熱氧化銅、澄清石灰水,觀察到有紅色固體生成，澄清石灰水都變渾濁，氣體中含有 co； （2）堿金屬元素的檢驗一般采用焰色反應(yīng)； （3）依據(jù)信息：固體產(chǎn)物中，鐵元素不可能以三價形式存在，而鹽只有 k2co3， 可推測鐵元素只能以亞鐵及鐵單質(zhì)的形式存在；在設(shè)

23、計實驗時，應(yīng)注意fe與feo的性質(zhì)的不同點。 16（2021 模擬化學(xué) 22）某工廠生產(chǎn)硼砂過程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有 mgco3、mgsio3、 camg(co3)2、al2o3 和 fe2o3 等，回收其中鎂的工藝流程如下： 沉淀物 fe（oh）3 al(oh)3 mg(oh)2 ph 3.2 5.2 12.4 部分陽離子以氫氧化物形式完全深沉?xí)r溶液的 ph 由見上表，請回答下列問題： （1）"浸出'步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有（要求寫出兩條）。 （2）濾渣 i 的主要成分有。 （3）從濾渣中可回收利用的主要物質(zhì)有。 （4）mg(clo3)2 在農(nóng)業(yè)上可用

24、作脫葉劑、催熟劑，可采用復(fù)分解反應(yīng)制備： mgcl2+2naclo3=mg(clo3)2+2nacl 已知四種化合物的溶解度（s）隨溫度（t）變化曲線如下圖所示： 將反應(yīng)物按化學(xué)反應(yīng)方程式計量數(shù)比混合制備 mg(clo3)2。簡述可制備mg(clo3)2 的原因：。 按中條件進行制備實驗。在冷卻降溫析出 mg(clo3)2 過程中，常伴有nacl 析出，原因是：。除去產(chǎn)品中該雜質(zhì)的方法是：。 答案（1）升高溫度、攪拌、過濾后再向濾渣中加入硫酸（多次浸取） （2）fe(oh)3 al(oh)3 （3）na2so4 （4）在某一時 nacl 最先達(dá)到飽和析出；mg(clo3)2 的溶解度隨溫度變化

25、最大；nacl 的溶解度與其他物質(zhì)的溶解度有一定的差別。 降溫前溶液中 nacl 以達(dá)飽和；降低過程中 nacl 溶解度會降低，會少量析出。重結(jié)晶。 解析浸出步驟硫酸同固體廢料中主要成份反應(yīng)，從化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響因素來看，可通過升高溫度提高硫酸鎂的溶解度，或通過攪拌使反應(yīng)物充分接觸反應(yīng)，或通過過濾后濾渣多次浸取以提高轉(zhuǎn)化率。硫酸浸出液經(jīng)過濾，濾液中主要溶質(zhì)是 mgso4、al2(so4)3 和 fe2(so4)3，根據(jù)陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的 ph，在調(diào)節(jié) ph 至 5.5 時，fe3和 al3已經(jīng)完全沉淀，濾渣 i 的主要成分是 fe(oh)3 al(oh)3，此時濾液

26、中陰離子主要是 so42,加入 naoh 后 mg2完全沉淀，溶質(zhì)主要成分是 na2so4;反應(yīng)mgcl2+2naclo3=mg(clo3)2+2nacl 類 似 于 侯 德 榜 制 堿 法 生 成nahco3 的原理，因為 nacl 溶解度小而從溶液中析出，使反應(yīng)向生成mg(clo3)2 的方向進行；同樣是依據(jù)的原理，在降溫的過程中，mg(clo3)2的溶解度不斷減小，從溶液中析出，在生成 mg(clo3)2 的過程中 nacl 也不斷生成，但因溶解度沒有增加，所以也伴隨 mg(clo3)2 析出；相同溫度時氯化鈉的溶解度最小，因此在冷卻降溫析出 mg(clo3)2 過程中一定會析出氯化鈉。

27、由于氯酸鎂和氯化鈉均溶于水，溶于水的可溶性物質(zhì)一般用結(jié)晶和重結(jié)晶的方法分離。 17（2021 模擬北京卷 26）以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下（部分操作和條件略）； i 從廢液中提純并結(jié)晶處4 2feso 7h o · 。 ii 將4feso 溶液與稍過量的4 3nh hco 溶液混合，得到含3feco 的濁液 iv 將濁液過濾，用 90c 熱水洗滌沉淀，干燥后得到3feco 固體 v 煅燒3feco ，得到2 3fe co 固體 已知：4 3nh hco 在熱水中分解 （1） i 中，加足量的鐵屑出去廢液中的3fe+，該反應(yīng)的離子方程式是 （2） ii 中，需加

28、一定量硫酸，運用化學(xué)平衡原理簡述硫酸的作用 （3） iii 中，生成3feco 的離子方程式是。若3feco 濁液長時間暴露在空氣中，會有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學(xué)方程式是。 （4） iv 中，通過檢驗2-4so 來判斷沉淀是否洗滌干凈。檢驗2-4so 操作是是。 （5） 已知煅燒3feco 的化學(xué)方程式是3 2 2 3 24feco +o 2fe o +4co 高溫 ，現(xiàn)煅燒 464.0kg 的3feco ，得到 316.8kg 產(chǎn)品，若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有 feo ，則該產(chǎn) 品 中2 3fe co 的 質(zhì) 量 是 kg （ 摩 爾 質(zhì) 量 /g -1mol ；3 2 3116 fe 1

29、60 feo72 feco o ） 答案(1)fe + 2fe3+ = 3fe2+ (2)加入硫酸，h+濃度增大，使 fe2+ + 2h2o fe(oh)2 + 2h+的平衡向逆反應(yīng)方向移動，從而抑制 feso4 的水解 （3）fe2+ + 2hco3- = feco3+ co2 + h2o 4feco3 + 6h2o + o2 = 4fe(oh)3+ 4co2 （4）取少量洗滌后的濾液放入試管中，滴加酸化的 bacl2 溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則沉淀洗滌干凈 （5）288.0 18（2021 模擬上海卷 25）鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)。 (1)在一定溫度下，氧

30、化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng)： 2 3 2fe o (s)+3co(g) 2fe(s)+3co (g) 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：k= 該溫度下，在 2l 盛有2 3fe o 粉末的密閉容器中通入 co 氣體，10min 后，生成了單質(zhì)鐵 112g。則 10min 內(nèi) co 的平均反應(yīng)速率為 (2)請用上述反應(yīng)中某種氣體的有關(guān)物理量來說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)： (3)某些金屬氧化物粉末和 al 粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)。下列反應(yīng)速率(v)和溫度(t)的關(guān)系示意圖中與鋁熱反應(yīng)最接近的是。 (4)寫出氫氧化鋁在水中發(fā)生酸式電離的電離方程式： 欲使上述體系中3+al 濃度增加，可加入的物質(zhì)

31、是。 答案（1）323co co 0.015mol/(l min) × （2）co 或（co2）的生成速率與消耗速率相等；co（或 co2）的質(zhì)量不再改變 （3）b （4）3 2 2al(oh) h alo h o+ -+ + 鹽酸 19（2021 模擬寧夏卷 26）堿式碳酸銅可表示為：xcuco3ycu(oh) 2zh2o,測定堿式碳酸銅組成的方法有多種。（1）現(xiàn)采用氫氣還原法，請回答如下問題： 寫出 xcuco3ycu(oh) 2zh2o 與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式； 試驗裝置用下列所有儀器連接而成，按氫氣流方向的連接順序是（填入儀器接口字母編號）： （a）（）（）（）（）（）（）（

32、）（）（）（）（l） 稱取 23.9g 某堿式碳酸銅樣品，充分反應(yīng)后得到 12.7g 殘留物，生成 4.4g 二氧化碳和 7.2g 水。該樣品的結(jié)晶水質(zhì)量為 g，化學(xué)式為； （2）某同學(xué)以氮氣代替氫氣，并用上述全部或部分儀器來測定堿式碳酸銅的組成，你認(rèn)為是否可行？請說明理由。 答 案 (1) xcuco3 ycu(oh)2 zh2o+(x+y)h 2 = (x+y)cu+ xco2+(x+2y+z)h2o ak,jgf(hi)de(ed)hi(gf)bc(cb)l 1.8 cuco3cu(oh) 2h2o (2)可行根據(jù)反應(yīng) xcuco3ycu(oh) 2zh2o=(x+y)cuo+ xco2

33、+(y+z)h2o,依據(jù)堿式碳酸銅、cuo、co2 和 h2o 質(zhì)量（或其中任意三個量），即可計算出其組成。 解析（1）本題的堿式碳酸銅與氫氣反應(yīng)看似一個很難的信息，其實細(xì)心一點只要把它理解為 cuco3 和 cu(oh)2 受熱分解后產(chǎn)物 cuo 再與氫氣反應(yīng)，第問題便可以解決；對于要能分析出測定反應(yīng)后 co2 和 h2o 質(zhì)量，因此對于氫氣發(fā)生器后儀器的選擇是除氯化氫和水蒸氣，防止對后續(xù)測定影響就可以了，因為測定 h2o 和 co2 分別用濃硫酸和堿石灰是固定的。 （2）其實在分析（1）方程式書寫時便得到了堿式碳酸銅熱分解方程式： xcuco3ycu(oh) 2zh2o=(x+y)cuo+

34、 xco2+(y+z)h2o，稍加分析可知，依據(jù)堿式碳酸銅、cuo、co2 和 h2o 質(zhì)量 （或其中任意三個量），即可計算出其組成。 20212021 年高考題 一、選擇題 1.（08 理基 35）下列有關(guān) cl、n、s 等非金屬元素化合物的說法正確的是 （ ） a.漂白粉的成分為次氯酸鈣 b.實驗室可用濃硫酸干燥氨氣 c.實驗室可用 naoh 溶液處理 no2 和 hcl 廢氣 d.al2（so4）3 可除去堿性廢水及酸性廢水中的懸浮顆粒 答案 c 解析漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，主要成分為 cacl2 和 ca（clo）2；濃h2so4與氨反應(yīng)生成（nh4）2so4；用堿液處理酸性氣體是

35、合理的；al2（so4）3 除懸浮顆粒實質(zhì)是利用 al3+的水解反應(yīng)生成 al（oh）3 膠體，但在酸性和堿性溶液中都抑制 al（oh）3 膠體的形成。只有 c 是正確的。 2.（08 重慶理綜 10）列敘述正確的是 （ ） a.稀硝酸、稀硫酸均能將木炭氧化生成二氧化碳 b.na2o2 與水反應(yīng)，紅熱的 fe 與水蒸氣反應(yīng)均能生成堿 c.li、c、p 分別在足量氧氣中燃燒均生成一種相應(yīng)氧化物 d.nahco3、na2co3、（nh4）2co3 三種固體受熱后均能生成氣體 答案 c 解析 a 項中必須是濃硝酸、濃硫酸且加熱才能氧化木炭，錯誤；b 項中 fe 和 水蒸氣反應(yīng)不能生成堿，錯誤；d 項

36、中 na2co3 受熱不易分解，錯誤；c 項正確。 3.（08 天津理綜 14）下列說法正確的是 （ ） a.布朗運動是懸浮在液體中固體顆粒的分子無規(guī)則運動的反映 b.沒有摩擦的理想熱機可以把吸收的能量全部轉(zhuǎn)化為機械能 c.知道某物質(zhì)的摩爾質(zhì)量和密度可求出阿伏加德羅常數(shù) d.內(nèi)能不同的物體，它們分子熱運動的平均動能可能相同 答案 d 解析布朗運動是懸浮在液體中固體小顆粒的無規(guī)則運動，a 錯；熱機的工作效率不可能達(dá)到 100%，b 錯；由摩爾質(zhì)量和密度只能求出摩爾體積，c 錯；分子熱運動的平均動能只與溫度有關(guān)，溫度相同，分子平均動能就相同，d 對。 4.（07 上海 10）判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概

37、念的依據(jù)正確的是 （ ） a.氧化還原反應(yīng)：元素化合價是否變化 b.共價化合物：是否含有共價鍵 c.強弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力大小 d.金屬晶體：晶體是否能夠?qū)щ?答案 a 解析元素化合價是否發(fā)生變化是判斷反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)的依據(jù)，a 對；含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物（如 nh4cl），b 錯；溶液的導(dǎo)電能力主要看帶電離子的濃度和所帶電荷，與電解質(zhì)的強弱無關(guān)，c 錯；有些原子晶體也能導(dǎo)電（如 si），d 錯。 5.（07 山東理綜 12）下列敘述正確的是 （ ） a. 168 o2 和188 o2 互為同位素，性質(zhì)相似 b.常溫下，ph=1 的水溶液中 na+、no-3 、hco-

38、3 、fe2+可以大量共存 c.明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同 d.c（石墨，s） c（金剛石，s）；hgt;0，所以石墨比金剛石穩(wěn)定 答案 d 解析同位素指的是原子，而不是分子。ph=1的酸性溶液中hco-3 不存在，fe2+與 no-3 不共存。明礬中 al3+水解生成 al(oh)3，al(oh)3 吸附水中雜質(zhì)聚沉，而漂白粉中 clo-水解生成 hclo，具有液氧化性，能殺菌消毒。 6.（07 天津理綜 12）下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是（ ） a.合成氨生產(chǎn)過程中將 nh3 液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高 n2、h2的轉(zhuǎn)化率 b.硫酸工業(yè)中，在接觸室

39、安裝熱交換器是為了利用 so3 轉(zhuǎn)化為 h2so4 時放出的熱量 c.電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的 cl2 進入陽極室 d.電解精煉銅時，同一時間內(nèi)陽極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量小 答案 d 解析 a 項中減小 nh3 的濃度，正向與逆向反應(yīng)速率均減?。籦 項中接觸室中安裝熱交換器是為了利用反應(yīng)：2so2+o2 2so3 的熱量；c 項中 cl2為陽極室產(chǎn)物。 二、非選擇題 7.（08 北京理綜 26）通常狀況下，x、y 和 z 是三種氣態(tài)單質(zhì)。x 的組成元素是第三周期原子半徑最小的元素（稀有氣體元素除外）；y 和 z 均由元素 r組成，反應(yīng) y+2i-+2h+

40、 i2+z+h2o 常作為 y 的鑒定反應(yīng)。 （1）y 與 z 的關(guān)系是（選填字母）。 a.同位素 b.同系物 c.同素異形體 d.同分異構(gòu)體 （2）將 y 和二氧化硫分別通入品紅溶液，都能使品紅褪色。簡述用褪色的溶液區(qū)別二者的實驗方法。 （3）舉出實例說明 x 的氧化性比硫單質(zhì)的氧化性強（用化學(xué)方程式表示）。 。 （4）氣體（cn）2 與 x 化學(xué)性質(zhì)相似，也能與 h2 反應(yīng)生成 hcn（其水溶液是一種弱酸）。 hcn 分子中含有 4 個共價鍵，其結(jié)構(gòu)式是。 kcn 溶液顯堿性，原因是（用離子方程式表示）。 （5）加熱條件下，足量的 z 與某金屬 m 的鹽 mcr3（c 為碳元素）完全反應(yīng)生

41、成 cr2 和 mmrn（m、n 均為正整數(shù)）。若 cr2 質(zhì)量為 w1g，mmrn 質(zhì)量為 w2g,m 的相對原子質(zhì)量為 a,則 mmrn 中 mn=（用含1、2 和 a的代數(shù)式表示）。 答案 （1）c （2）加熱褪色后的溶液，若溶液恢復(fù)紅色，則原通入氣體為 so2;若溶液不變紅，則原通入氣體是 o3 （3）2fe+3cl2 2fecl3,fe+s fes（其他合理答案均給分） （4）hcn cn-+h2o hcn+oh- （5）161:（442-a1） 解析（1）由 x 的組成元素是第三周期原子半徑最小的元素知 x 為 cl2；y 和 z是均由元素 r 組成的氣態(tài)單質(zhì)，極易想到的是 o2

42、和 o3，再由題干方程式的氧化還原關(guān)系可知 y 是 o3，z 是 o2，則 y 與 z 為同素異形體。 （2）由 so2 的漂白是可恢復(fù)性（化合的性質(zhì)）漂白及 o3 的不可恢復(fù)性（強氧化性）漂白可以選擇如答案的方法。 （3）可依據(jù)鐵的變價去體現(xiàn)：2fe+3cl2 2fecl3，s+fe fes 或cl2+h2s 2hcl+s體現(xiàn)。 （4）利用 c 四價健、n 三價健關(guān)系可知為 hcn。 cn-水解：cn-+h2o hcn+oh-。 （5）根據(jù)質(zhì)量守恒可以寫出反應(yīng)的方程式并列數(shù)據(jù)： 列比例式1m 44w=216wn ma +解得 mn=16 w1（44w2-aw1）。 8.（08 寧夏理綜 26

43、）某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的 fe3+、cu2+、au3+等離子。有人設(shè)計了圖中的工藝流程，利用常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅。 填寫下面空白： （1）圖中標(biāo)號處需加入的相應(yīng)物質(zhì)分別是 、 。 （2）寫出處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式； 寫出處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。 （3）鐵紅的化學(xué)式為；分別寫出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的一種主要用途：鐵紅；氧化銅。 答案 (1)鐵屑 稀硫酸 稀硝酸 氫氧化鈉 氫氧化鈉 (2)fe+2h+fe2+h2 2fe3+fe3fe2+ cu2+fecu+fe2+ 2au3+3fe2au+3fe2+ 3cu+8hno3(稀)3cu

44、(no3)2+2no+4h2o (3)fe2o3 用作紅色涂料 用作制造銅鹽的原料 9.（08 北京理綜 28）由 fe2o3、fe、cuo、c、al 中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣品進行下列實驗（部分產(chǎn)物略去）： （1）取少量溶液 x，加入過量的 naoh 溶液，有沉淀生成。取上層清液，通入 co2，無明顯變化，說明樣品中不含有的物質(zhì)是（填寫化學(xué)式）。 （2）z 為一種或兩種氣體： 若 z 只為一種氣體，試劑 a 為飽和 nahco3 溶液，則反應(yīng) i 中能同時生成 兩種氣體的化學(xué)方程式是。 若 z 為兩種氣體的混合物，試劑 a 為適量水，則 z 中兩種氣體的化學(xué)式是。 （3）向 y 中通

45、入過量氯氣，并不斷攪拌，充分反應(yīng)后，溶液中的陽離子是（填寫離子符號）。 （4）取 y 中的溶液，調(diào) ph 約為 7，加入淀粉 ki 溶液和 h2o2，溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成。當(dāng) 消耗 2 mol i-時，共轉(zhuǎn)移 3 mol 電子，該反應(yīng)的離子方程式是_。 （5）另取原樣品，加入足量稀硫酸充分反應(yīng)。若溶液中一定不會產(chǎn)生 y 中的紅色固體，則原樣品 中所有可能存在的物質(zhì)組合是（各組合中的物質(zhì)用化學(xué)式表示）。 答案 （1）al （2）c+2h2so4（濃）co2+2so2+2h2o no、co2 （3）cu2+、fe3+、h+ （4）2fe2+3h2o2+4i-2fe（oh）3+2i2 （5）

46、cuo、c 或 cuo、c、fe2o3 10.（08 四川理綜 27）d、e、x、y、z 是周期表中的前 20 號元素，且原子序數(shù)逐漸增大。它們的最簡氫化物分子的空間構(gòu)型依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形（v 形）、直線形?；卮鹣铝袉栴}： （1）y 的最高價氧化物的化學(xué)式為； （2）上述 5 種元素中，能形成酸性最強的含氧酸的元素是，寫出該元素的任意 3 種含氧酸的化學(xué)式：； （3）d 和 y 形成的化合物，其分子的空間構(gòu)型為； （4）d 和 x 形成的化合物，其化學(xué)鍵類型屬，其晶體類型屬； （5）金屬鎂和 e 的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)得到的產(chǎn)物是，此產(chǎn)物與水反應(yīng)生成兩種堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式

47、是； （6）試比較 d 和 x 的最高價氧化物熔點的高低并說明理由：。 答案 （1）so3 （2）clhclo、hclo2、hclo3 、hclo4（任寫 3 種酸） （3）直線形 （4）共價鍵 原子晶體 （5）mg3n2 mg3n2 十 8h2o = 3mg(oh)22nh3h2o（或 mg3n2十 6h2o = 3mg(oh)22nh3） （6）d 的最高價氧化物是 co2，x 的最高價氧化物是 sio2，前者比后者的熔點低。因為前者為分子 晶體，由分子間力結(jié)合，而后者為原子晶體，由共價鍵結(jié)合，共價鍵強度大于分子間力 11.（08 全國27）v、w、x、y、z 是由周期表中 120 號部分

48、元素組成的 5 種化合物，其中 v、w、x、z 均為兩種元素組成。上述 5 種化合物涉及的所有元素的原子序數(shù)之和等于 35。它們之間的反應(yīng)關(guān)系如下圖： （1）5 種化合物分別是 v、w、x、y、z；（填化學(xué)式） em紅色金屬h 2 so 4h 2 o 2mso 4藍(lán)色溶液e金屬mxh 2 so 4h 2 o 2ykscn紅色溶液zkohkohcl 2k 2 eo 4（2）由上述 5 種化合物中的某 2 種化合物反應(yīng)可生成一種新化合物，它包含了 5 種化合物中的所有元素，生成該化合物的化學(xué)方程式是： （3）v 的電子式是。 答案 （1）cac2caoco2ca(oh)2c2h2 （2）ca(oh

49、)2+2co2ca(hco3)2 （3）ca2+ c c 2- 12.（08 江蘇 16）根據(jù)下列框圖回答問題（答題時，方程式中的 m、e 用所對應(yīng)的元素符號表示）： （1）寫出 m 溶于稀 h2so4 和 h2o2 混合液的化學(xué)方程式：。 （2）某同學(xué)取 x 的溶液，酸化后加入 ki、淀粉溶液，變?yōu)樗{(lán)色。寫出與上述變化過程相關(guān)的離子 方程式：、。 （3）寫出 cl2 將 z 氧化為 k2eo4 的化學(xué)方程式：。 （4）由 e 制備的 e(c5h5)2 的結(jié)構(gòu)如右圖，其中氫原子的化學(xué)環(huán)境完全相同。但 早期人們卻錯誤地認(rèn)為它的結(jié)構(gòu)為：。核磁共振法能夠區(qū)分這兩 種結(jié)構(gòu)。在核磁共振氫譜中，正確的結(jié)構(gòu)

50、有種峰，錯誤的結(jié)構(gòu)有種峰。 答案（1）cu+h2o2+h2so4cuso4+2h2o e （2）4fe2+o2+4h+4fe3+2h2o 2fe3+2i-2fe2+i2 （3）10koh+3cl2+2fe(oh)32k2feo4+6kcl+8h2o （4）13 13.（07 四川理綜 12）下圖是無機物 am 在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）。其中，i 是由第三周期元素組成的單質(zhì)中熔點最高的金屬，k 是一種紅棕色氣體。 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?（1）在周期表中，組成單質(zhì) g 的元素位于第周期第族。 （2）在反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。 （3）在反應(yīng)、中，既屬于化合反應(yīng)又屬

51、于非氧化還原反應(yīng)的是（填寫序號）。（4）反應(yīng)的離子方程式是：。 （5）將化合物 d 與 kno3、koh 共融，可制得一種"綠色'環(huán)保高效凈化劑k2feo4（高鐵酸鉀），同時還生成 kno2 和 h2o。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：。 答案（1）四（或 4）（2）12（3） （4）3fe2+no-3 +4h+3fe3+no+2h2o （5）fe2o3+3kno3+4koh2k2feo4+3kno2+2h2o 解析第三周期金屬元素為 na、mg、al，熔點最高的為 al，則確定 i 是 al；由 l 與 o2 反應(yīng)生成紅棕色氣體 k，可知 k 為 no2 氣體；fes2 煅燒生成 s

52、o2和 fe2o3，4fes2+11o22fe2o3+8so2,確定 a 為 so2，d 為 fe2o3。al 與 fe2o3 鋁熱反應(yīng)生成 g 為 fe,h 為 al2o3。fe與 hno3 反應(yīng)生成 m，m 可能為 fe(no3)3 或 fe(no3)2,m 與 c（h2so4）反應(yīng)生成 no，則 m 應(yīng)為 fe(no3)2。反應(yīng)為 3fe2+no-3 +4h+ 3fe3+no+2h2o。 反應(yīng)依次為： 3no2+h2o2hno3+no 上述四反應(yīng)中屬于化合反應(yīng)，非氧化還原反應(yīng)的為。 14.（07 重慶理綜 29）a、b、c、d、e 是短周期元素。周期表中 a 與 b、b與 c 相鄰；a

53、與 e 的最外層電子數(shù)之比為 23,b 的最外層電子數(shù)比 e 的最外層電子數(shù)少 1 個；常見化合物 d2c2 與水反應(yīng)生成 c 的單質(zhì)，且溶液使酚酞試液變紅。 （1）e 的元素符號是。 （2）a、b、c 的氫化物穩(wěn)定性順序為（用分子式表示）；b 的氫化物 和 b 的最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成 z，則 z 中的化學(xué)鍵類型為，z 的 晶體類型為；ab-離子的電子式為。 （3）由 a、c、d 形成化合物的水溶液顯堿性，其原因是（用離子方程式表示）。 （4）一定量的 d2c2 與 ac2 反應(yīng)后的固體物質(zhì)，恰好與 0.8 mol 稀鹽酸溶液完全反應(yīng)，并收集到 0.25 mol 氣體，則用物質(zhì)的量表示該固體物質(zhì)的組成為、。 答案(1)s (2)ch4nh3h2o c n - (3)co- 23+h2ohco-3 +oh-或 c2o- 24+h2ohc2o-4 +oh- （4）0.3 mol na2o20.1 mol na2co3 解析根據(jù)題意可推斷：a、b、c、d 分別為 c、n、o、na 四種元素，d2c2為 na2o2，z 為 nh4no3。 2na2o2+2co2 2na2co3+o2 固體物質(zhì)的組成可能有兩種情況：na2co3na2o2 和 n