《選修4化學(xué)反應(yīng)原理》焓變知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、高中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)總結(jié)IV化學(xué)反應(yīng)原理第一章化學(xué)反應(yīng)與能量【一、 焓變、反應(yīng)熱要點(diǎn)一：反應(yīng)熱（焓變）的概念及表示方法化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中所釋放或吸收的能量，都可以用熱量來(lái)描述，叫做反應(yīng)熱，又稱焓變，符號(hào)為單位為 kJ/mol，規(guī)定放熱反應(yīng)的為一”吸熱反應(yīng)的為“+”特別提醒：（1） 描述此概念時(shí)，無(wú)論是用 反應(yīng)熱”、焓變”或“ H表示，其后所用的數(shù)值必須帶“ +”u.a 或 一。（2）單位是 kJ/mol，而不是 kJ,熱量的單位是 kJ。（3）在比較大小時(shí)，所帶 “ +”“符號(hào)均參入比較。要點(diǎn)二：放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)1.放熱反應(yīng)的為“一或 0 ;吸熱反應(yīng)的為“ +或 H 0?H = E （生成物的總能量

2、）一 E （反應(yīng)物的總能量）?H = E （反應(yīng)物的鍵能）一E （生成物的鍵能）2. 常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)1放熱反應(yīng)：活潑金屬與水或酸的反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)、燃燒反應(yīng)、多數(shù)化合反應(yīng)。2吸熱反應(yīng)：多數(shù)的分解反應(yīng)、 氯化銨固體與氫氧化鋇晶體的反應(yīng)、水煤氣的生成反應(yīng)、炭與二氧化碳生成一氧化碳的反應(yīng)3. 需要加熱的反應(yīng)，不一定是吸熱反應(yīng)；不需要加熱的反應(yīng)，不一定是放熱反應(yīng)4. 通過(guò)反應(yīng)是放熱還是吸熱，可用來(lái)比較反應(yīng)物和生成物的相對(duì)穩(wěn)定性。如 C （石墨，s） -C （金剛石，s） H3= +1.9kJ/mol，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，金剛石的能量高，石墨比金屬石穩(wěn)定。二、 熱化學(xué)方程式的書寫書寫熱化學(xué)方程

3、式時(shí)，除了遵循化學(xué)方程式的書寫要求外，還要注意以下幾點(diǎn)：1. 反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱的數(shù)值和符號(hào)可能不同，因此必須注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)，用 s、I、g 分別表示固體、液體和氣體，而不標(biāo)“J2. H 只能寫在熱化學(xué)方程式的右邊， 用空格隔開， H 值“一”表示放熱反應(yīng)， H 值“ +” 表示吸熱反應(yīng)；單位為 “ kJ/mol?！?. 熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，并不表示物 質(zhì)的分子數(shù)或原子數(shù)，因此，化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。4. H 的值要與熱化學(xué)方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)相對(duì)應(yīng)，如果化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍， H 也要加倍。5.正

4、反應(yīng)若為放熱反應(yīng)， 則其逆反應(yīng)必為吸熱反應(yīng)，二者 H 的數(shù)值相等而符號(hào)相反。三、燃燒熱、中和熱、能源要點(diǎn)一：燃燒熱、中和熱及其異同懶慄揀中和熱相同 點(diǎn)能量變化放熱反應(yīng)HAHy，化學(xué)反應(yīng) 為放熱反應(yīng)；(2)x0 :式中各物質(zhì)聚集狀態(tài)標(biāo)注中，除H2O 夕卜，應(yīng)為(aq);由、可得 C 轉(zhuǎn)化為 CO 的熱化學(xué)方程式；101 kPa 時(shí)，1 mol 純物質(zhì)(指純凈物：?jiǎn)钨|(zhì)或 化合物)完全燃燒生成穩(wěn)定化合物時(shí)所放出的熱量叫做該物質(zhì)的燃燒熱；在稀溶液中酸跟堿 發(fā)生中和反應(yīng)生成 1 mol H2O 時(shí)，所釋放的熱量稱為中和熱。答案(1) 中 CaO 未注明狀態(tài)， H 單位錯(cuò)；式不符合反應(yīng)事實(shí)，吸熱反應(yīng) H0

5、 ；式中各物質(zhì)均處于稀溶液中，狀態(tài)(除 H2O 外)均為溶液(aq) (2) C(s) + O2(g)=CO(g) H = - 110.5 kJ/mol (3) 6. (2010 廣東理綜卷，9)在 298K、100kPa 時(shí)，已知：2H2O(g)=O2(g)+2H2(g) H1H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H22 Cl2(g)+ 2H2O(g)=4HCl(g)+ O2(g) H3則 H3 與 H1 和 H2 間的關(guān)系正確的是A . H3= H1+2 H2B . H3= H1+ H2C. H3= H1-2 H2D. H3= H1- H2解析第三個(gè)方程式可由第二個(gè)方程式乘以2 與第一

6、個(gè)方程式相加，有蓋斯定律可知H3= H1+2 H2答案A7. 已知下列熱化學(xué)反應(yīng)方程式：Fe2O3(s) + 3CO(g)=2Fe(s) + 3CO2(g) H = - 24.8 kJ/molFe2O3(s) + CO(g)= Fe3O4(s) + CO2(g) H = - 15.73 kJ/molFe3O4(s) + CO(g)=3FeO(s) + CO2(g) H = + 640.4 kJ/mol則 14 g CO 氣體還原足量 FeO 固體得到 Fe 固體和 CO2 氣體時(shí)對(duì)應(yīng)的 H 約為()A . - 218 kJ/mol B . - 109 kJ/mol C . + 218 kJ/mol D . + 109 kJ/mol?導(dǎo)航？像這種根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行反應(yīng)熱計(jì)算的試題，關(guān)鍵是找出欲求的熱化學(xué)方程式與已知幾個(gè)熱化學(xué)方程式的關(guān)系， 通過(guò)必要的加減乘除除掉欲求熱化學(xué)方程式中沒有，而已知熱化學(xué)方程式有的物質(zhì)，如該題欲求的熱化學(xué)方程式中沒有Fe2O3 和 Fe3O4,所以只要想辦法除掉這兩種物質(zhì)即可。解析該問(wèn)題可以