2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第12章物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選考)第2節(jié)化學(xué)鍵與分子間作用力學(xué)案魯科版

1、考綱定位用鍵長(zhǎng)、鍵能、第2節(jié)化學(xué)鍵與分子間作用力1. 了解共價(jià)鍵的形成、極性、類(lèi)型(b鍵、n鍵)，了解配位鍵的含義，能鍵角等說(shuō)明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì)。2. 了解雜化軌道理論及簡(jiǎn)單的雜化軌道類(lèi)型(sp、sp2、sp3)，能用價(jià)層電子對(duì)互斥理論或者雜化軌道理論推測(cè)簡(jiǎn)單分子或離子的空間結(jié)構(gòu)。3. 了解范德華力的含義及對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。4. 了解氫鍵的含義,能列舉含氫鍵的物質(zhì)，并能解釋氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響?？键c(diǎn) 1|共價(jià)鍵及其鍵參數(shù)(對(duì)應(yīng)學(xué)生用書(shū)第 237 頁(yè))考綱知識(shí)整合1.共價(jià)鍵(1)共價(jià)鍵的本質(zhì)與特征本質(zhì)：在原子之間形成共用電子對(duì)。特征：具有方向性和飽和性。如 H20 與 H 形成 2 個(gè) O-H

2、 共價(jià)鍵且共價(jià)鍵夾角為105 。分類(lèi)依據(jù)類(lèi)型及特點(diǎn)形成共價(jià)鍵的原子軌道重疊方式b鍵原子軌道“頭碰頭”重疊n鍵原子軌道“肩并肩”重疊形成共價(jià)鍵的電極性鍵共用電子對(duì)發(fā)生偏移子對(duì)是否偏移非極性鍵共用電子對(duì)不發(fā)生偏移(2)共價(jià)鍵的常見(jiàn)分類(lèi)(3)大n鍵簡(jiǎn)介與示例簡(jiǎn)介：大n鍵一般是重疊形成的n鍵。三個(gè)或更多個(gè)原子間形成的，是未雜化軌道中原子軌道肩并肩2表達(dá)式：n mm代表參與形成大n鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大n鍵的電子數(shù)。64644 n6,CH=CCH=CHn4,NO: n4,SQ： n3,Q: n3。2.共價(jià)鍵的鍵參數(shù)定義鍵能：氣態(tài)基態(tài)原子形成1 mol 化學(xué)鍵釋放的最低能量。鍵長(zhǎng)：兩個(gè)成鍵原子的原子

3、核間的距離。鍵角：兩個(gè)化學(xué)鍵之間的夾角。(2)鍵參數(shù)對(duì)分子性質(zhì)的影響示3高考命題點(diǎn)突破命題點(diǎn) 1 共價(jià)鍵及其分類(lèi)1.有以下物質(zhì)：HF,Cl2,H2O,N2,C2H4,CH,H2,H2Q,HCN(H N),只含有極性鍵的是 _;只含有非極性鍵的是 _ ;既有極性鍵，又有非極性鍵的是_；只有d鍵的是_ ;既有(T鍵又有n鍵的是_。含有由兩個(gè)原子的 S 軌道重疊形成的d鍵的是_。乙【答案】 Kt2.已知 N N N=N 和 =N 鍵能之比為 1.00 : 2.17 : 4.90，而 C-C、C=C C鍵能之比為 1.00 : 1.77 : 2.34。下列說(shuō)法正確的是()A.d鍵一定比n鍵穩(wěn)定B. N

4、2 較易發(fā)生加成C. 乙烯、乙炔較易發(fā)生加成D. 乙烯、乙炔中的n鍵比d鍵穩(wěn)定C N 一 N N=N 中n鍵比d鍵穩(wěn)定，難發(fā)生加成，C=C CC 中n鍵比d鍵弱， 較易發(fā)生加成。3. (2017 全國(guó)n卷，節(jié)選)經(jīng) X 射線(xiàn)衍射測(cè)得化合物 R 的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如圖(b)所示。圖(b)參數(shù)鍵能一|鍵拴=蛭+分子的磁産住 蜒*分子的謎構(gòu)型-決定込分子的性質(zhì)廠(chǎng)鍵能一|鍵長(zhǎng)=一1角一奧宜分子的更也分子的決定分子的性匱H o N Cooo4從結(jié)構(gòu)角度分析，R 中兩種陽(yáng)離子的相同之處為 _，不同之處為 _ 。填標(biāo)號(hào))A. 中心原子的雜化軌道類(lèi)型B. 中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)C. 立體結(jié)構(gòu)D. 共價(jià)鍵類(lèi)

5、型R 中陰離子NN中的d鍵總數(shù)為 _個(gè)。分子中的大n鍵可用符號(hào)nm表示，其中m代表參與形成大n鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大n鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大n鍵可表示為n6)，則 N5中的大n鍵應(yīng)表示為 _ 。(3)圖(b)中虛線(xiàn)代表氫鍵，其表示式為(NH4)N H-CI、_、【解析】 (1)R 中兩種陽(yáng)離子分別為 H3O 和 Nhf。A選項(xiàng)，兩種陽(yáng)離子中心原子的雜化軌道類(lèi)型均為 sp3,所以?xún)烧呦嗤?；B 選項(xiàng)，中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為(6 + 3- 1)/2 = 4,NH中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為 (5 + 4 1)/2 = 4，所以?xún)烧呦嗤?；C 選項(xiàng)，H0 和 NHl的立體 結(jié)構(gòu)分別為三角錐形和正

6、四面體形，所以?xún)烧卟煌籇 選項(xiàng)，和 N 宵均含有極性共價(jià)鍵和配位鍵，所以?xún)烧呦嗤?2) 由題給圖示可知，N 與 N 之間形成 5 個(gè) N- N 鍵，因此有 5 個(gè)d鍵。N中有 5 個(gè)氮原子參與形成大n鍵，每個(gè) N 原子與其他 2 個(gè) N 原子形成共價(jià)鍵，每個(gè)N 原子還可以提供1 個(gè)電子參與大n鍵的形成，加上得到的1 個(gè)電子，共有 6 個(gè)電子參與形成大n鍵，因此N中的大n鍵可表示為n5。(3) 根據(jù)題給表示式可知，除表示出形成氫鍵的原子外，還要表示出形成氫鍵的原子所在的原子團(tuán)和該原子在原子團(tuán)中的成鍵情況，因此氫鍵的表示式為(NH4)N Cl、(H3O+)0H-N(N)、(NH)N HN(N)

7、?！敬鸢浮?(1)ABD C (2)5n6(H30)0 HN(N)(NH+)N HN(N)4. (1)(2016 全國(guó)I卷，節(jié)選)Ge 與 C 是同族元素，C 原子之間可以形成雙鍵、叁鍵， 但 Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是A、分子中含有n鍵_ 個(gè)，d鍵_個(gè)。5(2017 全國(guó)川卷，節(jié)選)Mn (NQ)2中的化學(xué)鍵除了d鍵外，還存在【解析】(1)鍺雖然與碳為同族元素，但比碳多了兩個(gè)電子層，因此鍺的原子半徑大，原子間形成的d單鍵較長(zhǎng)，p-p 軌道肩并肩重疊程度很小或幾乎不能重疊，難以形成n鍵。(2)雙鍵中含一個(gè)d鍵和n鍵。6一2 亠一（3）NO3與 Mn 之間存在離子

8、鍵， NO 中還存在n鍵?！敬鸢浮浚?）Ge 原子半徑大，原子間形成的d單鍵較長(zhǎng)，p-p 軌道肩并肩重疊程度很 小或幾乎不能重疊，難以形成n鍵（2）28（3）離子鍵和n鍵題后歸納1 d、n鍵的計(jì)算方法：?jiǎn)捂I只有一個(gè)d鍵；雙鍵是一個(gè)d鍵一個(gè)n鍵；叁鍵是- -個(gè)d鍵兩個(gè)n鍵。2 當(dāng)成鍵原子半徑越大，n鍵越難形成。:;碳碳叁鍵和碳碳雙鍵的鍵能不是碳碳單鍵的鍵能的3 倍和 2 倍，原因是這些鍵的類(lèi)型不完全相同。-1 d鍵與n鍵由于原子軌道的重疊程度不同從而導(dǎo)致了兩者的穩(wěn)定性不同，一般d鍵比n鍵穩(wěn)定。:j 并不是所有的共價(jià)鍵都有方向性，如 S-S d 鍵無(wú)論 S 軌道從哪個(gè)方向重疊都相同,5. （201

9、8 安順模擬）NH3分子的空間構(gòu)型是三角錐形，而不是正三角形的平面結(jié)構(gòu)，解分子內(nèi) 3 個(gè) NH 鍵的鍵長(zhǎng)相等，鍵角相等NH 分子內(nèi) 3 個(gè) N- H 鍵的鍵長(zhǎng)相等，3 個(gè)鍵角都等于 107鍵的鍵能為 1.2ckJ mol一。下列敘述正確的是（因此這種共價(jià)鍵沒(méi)有方向性。命題點(diǎn) 2 鍵參數(shù)及其應(yīng)用釋該事實(shí)的充分理由是（A. NH 分子是極D.6. H=bkJ NH 分子內(nèi) 3 個(gè) N- H 鍵的鍵長(zhǎng)相等，3 個(gè)鍵角都等于 120A、B 項(xiàng)事實(shí)不充分；D 項(xiàng)說(shuō)明 NH 為平面三角形。已知：F4（g） + 6Cl2（g）=4PCI3（g）H=akJ mol , P4（g） + 10Cl2（g）=4PC

10、I5（g）B.C.7A.P P 鍵的鍵能大于 P Cl 鍵的鍵能B.可求 Cl2(g) + PCl3(g) = = =PCI5(S)的反應(yīng)C.D.1Cl Cl 鍵的鍵能為(ba+ 5.6c)/4 kJ mol PP 鍵的鍵能為(5a 3b+ 12c)/8 kJ mol一1根據(jù)蓋斯定律和焓變與鍵能的關(guān)系解答。A.根據(jù) Cl 原子半徑小于 P 原子半徑，可判斷 P P 鍵鍵長(zhǎng)大于 P Cl 鍵鍵長(zhǎng)，所以 P P 鍵的鍵能小于 P Cl 鍵的鍵能，故 A 錯(cuò)誤。B.根據(jù)蓋斯定律可得 Cl2（g） + PCl3（g）=PCI5（g） H= （ba）/4 kJ mol ，但不知 PCl5（g）轉(zhuǎn)化為 P

11、Cl5（s）時(shí)的熱效應(yīng)，故 B 錯(cuò)誤。C.由 B 選項(xiàng)分析得出的熱化學(xué)方程式可得：（ba） /486Cl2（g）=4PCI3（g）H=akJ mol1，可知：a= 6y（P P 鍵的鍵能）+ 6x考點(diǎn) 2|分子的空間構(gòu)型 （對(duì)應(yīng)學(xué)生用書(shū)第 239 頁(yè)）考綱知識(shí)整合1 用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)分子或離子的立體構(gòu)型（1）用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)分子的立體構(gòu)型的關(guān)鍵是判斷分子中的中心原子上的價(jià) 層電子對(duì)數(shù)。層了數(shù)價(jià)電對(duì)疔鍵電子對(duì)數(shù)每個(gè)（7鍵有1對(duì)電子中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)1中心原子的價(jià)電子數(shù)-與中心原子結(jié)合的原子未咸對(duì)電子數(shù)之和2（2）示例分析價(jià)層電子 對(duì)數(shù)（T鍵電子對(duì)數(shù)孤電子對(duì)數(shù)電子對(duì)空間構(gòu)型空間

12、構(gòu)型實(shí)例220直線(xiàn)形直線(xiàn)形CQ330三角形平面三角形BFB21V 形SQ440四面體形正四面體形CH31三角錐形NH22V 形H2O330三角形平面三角形cO-440四面體形正四面體形Nht提醒：（1）價(jià)層電子對(duì)在空間上彼此相距越遠(yuǎn)時(shí)，排斥力越小，體系的能量越低。如 CO為直線(xiàn)形。（2）孤電子對(duì)的排斥力較大，孤電子對(duì)越多，排斥力越強(qiáng)，鍵角越小。如鍵角HONHCH。2 用雜化軌道理論推測(cè)分子或離子的空間構(gòu)型雜化類(lèi)型雜化軌道數(shù)目雜化軌道間夾角空間構(gòu)型實(shí)例ba+ 5.6c12X1.2c,得y=2.5a+ 6c1.5b6D 錯(cuò)誤。9-1-1sp2180直線(xiàn)形BeCl2或 HCN2sp3120平面三角形

13、BFB或 CQ3sp4109 28四面體形CH4或 NHT示例填表物質(zhì)中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)VSEPR模型名稱(chēng)分子或離子空間構(gòu)型中心原子雜化類(lèi)型CSHCHQC XNCI3sefI MHsQ+1【提示】02 直線(xiàn)形直線(xiàn)形 sp23平面三角形平面三角形sp14四面體形三角錐形sp334正四面體形正四面體形sp14四面體形三角錐形sp3/ Xx.3.等電子原理化學(xué)通式相同且價(jià)電子總數(shù)相等的分子或離子具有相同的空間構(gòu)型和化學(xué)鍵類(lèi)型等結(jié) 構(gòu)特征，許多性質(zhì)相似，如 VNb 與 CO 03與 SQ、NO 與 CQ、CH4與 NH等。高考命題點(diǎn)突破r、丿命題點(diǎn) 1 推測(cè)分子或離子的空間構(gòu)型和中心原

14、子的雜化類(lèi)型71 指出下列分子或離子的空間構(gòu)型和中心原子的雜化類(lèi)型(1) H2S_ , CQ_, PH_ , PCb_ , BFF_ ,HCN_ _ HCHQ_SQ_ , SiH_。(2) NH；_, NQ_ , SCT_, SQ_ , ClQ；_,CIQ4_, SiQ3 _。【答案】 (1)V 形、sp3直線(xiàn)形、sp1三角錐形、sp3三角錐形、sp3平面三角形、 sp2直線(xiàn)形、sp1平面三角形、sp2V 形、sp2正四面體形、sp32(1)(2017 全國(guó)I卷，節(jié)選)X 射線(xiàn)衍射測(cè)定等發(fā)現(xiàn)，I3ASF6中存在 茴離子。第離子10(2)正四面體形、sp3V 形、sp2正四面體形、sp3三角錐形

15、、sp3三角錐形、sp3正32四面體形、sp 平面三角形、sp11的幾何構(gòu)型為_(kāi), 中心原子的雜化形式為。(2)(2017 全國(guó)川卷，節(jié)選)CQ 和 CH3OH 分子中 C 原子的雜化形式分別為 _ 和1【解析】(1)13的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2 + 2(7 1 2X1) = 4，中心原子雜化軌道類(lèi)型為sp3, IJ中有 2 對(duì)孤對(duì)電子，I為 V 形。1.(2)CO2中價(jià)層電子對(duì)數(shù)為 2 + (4 2X2) = 2，雜化類(lèi)型為 sp , CHOH 中 C 形成 4 個(gè)(T鍵，雜化類(lèi)型為 sp3。313【答案】(1)V 形 spspsp3. (1)(2016 全國(guó)I卷，節(jié)選)Ge 單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)

16、，其中Ge 原子的雜化方式為_(kāi) ，微粒之間存在的作用力是 _ 。(2) (2016 全國(guó)H卷， 節(jié)選)Ni(NH3)6SO4中陰離子的空間構(gòu)型是 _ , NH 中心原子的雜化類(lèi)型是_ 。(3) (2016 全國(guó)川卷，節(jié)選)AsCI3分子的空間構(gòu)型為 _，其中 As 的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi) 。(4) (2016 江蘇高考，節(jié)選)HOCHCN 分子中碳原子軌道的雜化類(lèi)型是 _ 。HH(3CC=NHIIOClbCN的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式OH為正四面體。NH 分子中，N 原子形成 3 個(gè)b鍵，且有 1 個(gè)孤電子對(duì)，N 原子的軌道雜化類(lèi) 型為 sp3。子的雜化方式也為sp3。微粒之間存在的作用力為共價(jià)鍵。【解析】(1)

17、Ge 單晶為金剛石型結(jié)構(gòu)，金剛石中碳原子的雜化方式為sp3，因此 Ge 原(2)SO2中，S 原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,故 SO的空間構(gòu)型NH2中 c、ON 的雜化類(lèi)型分別為=4，成鍵電子對(duì)數(shù)為12(3)As 原子的價(jià)電子排布式為 4s24p3,最外層有 5 個(gè)電子， 則 AsCl3分子中As 原子形成33 個(gè) As Cl 鍵，且含有 1 個(gè)未成鍵的孤對(duì)電子，則As 的雜化軌道類(lèi)型為 sp 雜化，AsCb分子的空間構(gòu)型為三角錐形。根據(jù) H0C2CN 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為| 門(mén) I -可知，“CH”中的 C 原子形成 4IH個(gè)6鍵，該碳原子采取 sp3雜化；“ CN 中的 C 原子形成 1 個(gè)6鍵、2 個(gè)

18、n鍵，該碳原子 采取 sp1雜化。(5)根據(jù)結(jié)構(gòu)中 C、O N 形成的6鍵數(shù)和孤對(duì)電子數(shù)確定雜化類(lèi)型?！敬鸢浮?1)sp3共價(jià)鍵(2) 正四面體 sp(3) 三角錐形sp3(4) sp 和 sp(5) sp2sp3sp3_方法技巧“五方法”判斷中心原子的雜化類(lèi)型1 根據(jù)雜化軌道的空間分布構(gòu)型1直線(xiàn)形一 sp1，平面三角形一 sp2，四面體形一 sp32 根據(jù)雜化軌道間的夾角，109.5 sp3,120 sp2,180 sp1；利用價(jià)層電子對(duì)數(shù)確定三種雜化類(lèi)型適用于中心粒子132 對(duì)一 sp 雜化，3 對(duì)一 sp 雜化，4 對(duì)一 sp 雜化 yj/V、4根據(jù)6鍵數(shù)與孤電子對(duì)數(shù)適用于結(jié)構(gòu)式已知的粒

19、子/231含 C 有機(jī)物：2 個(gè)6 sp, 3 個(gè)6 sp , 4 個(gè)6 sp2含 N 化合物：2 個(gè)6 sp2, 3 個(gè)6 sp33含I化合物：2 個(gè)6 sp35 根據(jù)等電子原理，如 CO 是直線(xiàn)形分子，CNS、NT 與 CQ 是等電子體，所以分子構(gòu) 型均為直線(xiàn)形，中心原子均采用sp1雜化命題點(diǎn) 2 粒子中鍵角的大小比較4 比較下列分子或離子中鍵角大小。(1) H2Q_ HQ*, NH_ NM。(2) H2Q_ HS, NH_PHBO(3) SQ3_CC14, CS_SQO13【解析】(1)H2Q 與 HsQ+, NH 與 NH的中心原子均采用 sp3雜化，孤對(duì)電子越多，斥力越大，鍵角越小。

20、(2) H2O 與 HS, NH 與 PH 中鍵長(zhǎng)不同，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，斥力越小，鍵角越小。(3) 雜化不同，鍵角不同?！敬鸢浮?(3) 5. (2014 山東高考，節(jié)選)石墨烯(圖甲)是一種由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面結(jié)構(gòu)會(huì)發(fā)生改變，轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯(圖乙)。(1) 圖甲中，1 號(hào) C 與相鄰 C 形成d鍵的個(gè)數(shù)為 _ 。(2) 圖乙中，1 號(hào) C 的雜化方式是 _ ，該 C 與相鄰 C 形成的鍵角 _(填“”“sp2sp3孤電子對(duì)數(shù)越多，鍵角越小，雜化類(lèi)如H20 NH3 H,S命題點(diǎn) 3 等電子原理及其應(yīng)用6. (1)(2015 全國(guó)I卷，節(jié)選)寫(xiě)出兩

21、個(gè)與 CS 具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或 離子。(2) 根據(jù)等電子原理，僅由第 2 周期元素形成的共價(jià)分子中， 互為等電子體的是 _圖屮石圖乙機(jī)化石編烯結(jié)構(gòu)14和_; _和_ 。(3) 在短周期元素組成的物質(zhì)中，與NQ 互為等電子體的分子有_ 、_。(4) (2015 江蘇高考，改編)與 H2O 互為等電子體的一種陽(yáng)離子為 _ (填化學(xué)式)，陰離子為_(kāi) 。(5) (2014 江蘇高考，節(jié)選)與 0H 互為等電子體的一種分子為 _ (填化學(xué)式)。15(6) 與 SO 互為等電子體的陰離子為 _ 。(7) 與 N2互為等電子體的分子是 _ ，陰離子是 _，陽(yáng)離子是 _?！敬鸢浮?1)C02、

22、SCN (或 COS 等) (2)N2CO N2O CO (3)SO2Q (4)H2LNK(5)HF (6)CO3或 NQ (7)CO CN 或 CT N/題后歸納常見(jiàn)的等電子體匯總微粒通式價(jià)電子總數(shù)空間構(gòu)型CO、CNS、NO、NAX216直線(xiàn)形CO、NQ、SOAX324平面二角形SO、Q、NOAX218V 形乂ecu、sO、PO、ciO4AX432正四面體形pct、sO、CIO;AX326三角錐形CT、CO N2、CNAX10匚)直線(xiàn)形CH、NH SiH4AX4、8正四面體形NH、PH、HsO+A 人V8L O*三角錐形考點(diǎn) 3|粒子間作用力和分子的性質(zhì)(對(duì)應(yīng)學(xué)生用書(shū)第 240 頁(yè))(1)

23、孤對(duì)電子分子或離子中沒(méi)有跟其他原子共用的電子對(duì)稱(chēng)孤對(duì)電子。(2) 配位鍵電子對(duì)給予接受鍵1配位鍵的形成：成鍵原子一方提供孤對(duì)電子，另一方提供空軌道形成共價(jià)鍵。72配位鍵的表示：常用“T”來(lái)表示配位鍵，箭頭指向接受孤對(duì)電子的原子，如N才可表示為 _ ，在 NHt中，雖然有一個(gè) N- H 鍵形成過(guò)程與其他 3 個(gè) N- H 鍵形成過(guò)程不同，但是一旦形成之后，4 個(gè)共價(jià)鍵就完全相同(3)配合物的組成如Cu(NH3)4SO41配位鍵與配位化合物考綱知識(shí)整合16配位原子(提供孤對(duì)電子)中心原子、j 體 (提供空軌道、I /Cu(NHj疋詁界店 7 配位數(shù)1配體有孤對(duì)電子，如 HO NH、COF. C、C

24、NT等。2中心原子有空軌道，如 Fe3*、Cu2+ Zn2+ Ag+等。示例對(duì)于 K3Fe(CN)6配合物中含有的化學(xué)鍵有離子鍵、配位鍵、共價(jià)鍵，其中配離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為Fe(CN)63一，配體的電子式為 C?N ，配位數(shù)是 6o 1 mol Fe(CN)63中含有 d 鍵的數(shù)目為 122。配體中提供孤對(duì)電子的原子是Co2. 分子間作用力(1) 概念：物質(zhì)分子之間普遍存在的相互作用力，稱(chēng)為分子間作用力。(2) 分類(lèi)：分子間作用力最常見(jiàn)的是范德華力和氫鍵。_(3) 強(qiáng)弱：范德華力 氫鍵 O-H- No示例HF 的水溶液中存在的氫鍵有 F H-O, FHF, C HF, C HQ3. 分子的性質(zhì)(1

25、)分子的極性非極性分子鍵的極性向量和=0tt17單質(zhì)一-正負(fù)電荷中心重合-一結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)tr雙原子分子多原子分子化合物一正負(fù)電荷中心不重合一結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng)亠II1Iy叫芝 a 了,瘞門(mén)匚洼也呈呵=0(2)分子溶解性“相似相溶”的規(guī)律： 非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于極，性溶劑。若能形成氫鍵，則溶劑和溶質(zhì)之間的氫鍵作用力越大，溶解性越好。2“相似相溶”還適用于分子結(jié)構(gòu)的相似性，如乙醇和水互溶(C2H5OH 和 HO 中的羥基相近)，而戊醇在水中的溶解度明顯減小。3分子與 HkO 反應(yīng)，也能促進(jìn)分子在水中的溶解度，如SO、NO。(3)分子的手性1手性異構(gòu)：具有完全相同的組成和原子排列的

26、一對(duì)分子，如同左手和右手一樣互為鏡像，在三維空間里不能重疊的現(xiàn)象。2手性分子：具有手性碳原子的分子。3手性碳原子：在有機(jī)物分子中，連有四個(gè)不同基團(tuán)的碳原子。是手性分子， OH OSCH3* CHCOHe如(4)無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性無(wú)機(jī)含氧酸的通式可寫(xiě)成(HO)mRO,如果成酸元素 R 相同，則n值越大，R 的正電性越 高，使R O H 中 O 的電子向 R 偏移，在水分子的作用下越易電離出Hl 酸性越強(qiáng)，如酸性：HCIOHCIGHCIQHCIC4。示例(1)對(duì)于葡萄糖分子 CHOH(CHOHCHC 中有 4 個(gè)手性碳原子。對(duì)于 HNO 和 HNO, HNO 酸性較強(qiáng)。(3)NH3極易溶于水的原

27、因?yàn)?NH 為極性分子；NH 與 H20 形成分子間氫鍵；NH 與 H0 反應(yīng)含有手性碳原子的分子18生成 NH H2O。高考命題點(diǎn)突破命題點(diǎn) 1 配位鍵，配合物理論1. (1)往硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水，可生成Cu(NH3)42+配離子。已知 NF 與 NH 的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NR 不易與 Cu2+形成配離子，其原因是(2)向 CuSO 溶液中逐滴加入氨水至過(guò)量，現(xiàn)象是 _ ，有關(guān)的離子方程2 + .式為_(kāi), Cu(NH3)4的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為膽磯 CuSO 5f0 可寫(xiě)作Cu(H2O)4SO4H20,其結(jié)構(gòu)示意圖如下:1膽磯中含有的粒子間作用力有 _21 mol CuSO4 5

28、HaO 中有NH 所以 NH 中共用電子對(duì)偏向 N 原子，而在 NF中，共用電子對(duì)偏向 F 原子，偏離 N 原子。(2) Cu2+存在空軌道，而 NH 中 N 有孤對(duì)電子，故 N 與 Cu2+之間以配位鍵結(jié)合。(3) Cu2+和 SO之間存在離子鍵，S 與 O 之間存在共價(jià)鍵，Cu 與 O 之間存在配位鍵，O 與 H 之間存在氫鍵。 1 mol CuSO4 5HO 中鍵數(shù)目為：(4 + 8 + 2)NA= 14NA?！敬鸢浮?1)N、F、H 三種元素的電負(fù)性：FNH 在 NH 中，共用電子對(duì)偏向 F 原子，偏離 N 原子，使得氮原子上的孤電子對(duì)難與Cu2+形成配位鍵有藍(lán)色沉淀生成，然后藍(lán)色沉淀

29、逐漸溶解，最終形成深藍(lán)色溶液Cii+2NHH2O=Cu(OH)J+2Nhf,Cu(OH)2+4NH H2O=Cu(NH)42十+2OH+4H2OH3N嚴(yán)-乎+H3NNH31Cu或 ZCu/ LH3NNH3_LH3NNH3J離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵、氫鍵 14NA2. (1)經(jīng)研究表明，F(xiàn)e(SCN)3是配合物，F(xiàn)e3+與 SCN 不僅能以 1：3的個(gè)數(shù)比配合，還19可以其他個(gè)數(shù)比配合。請(qǐng)按要求填空:【導(dǎo)學(xué)號(hào)：95160409】1若所得 Fe3+和 SCNT的配合物中，主要是 Fe3+與 SCN 以個(gè)數(shù)比 1：1配合所得離子顯紅色。該離子的離子符號(hào)是 _。2若 Fe3+與 SCN 以個(gè)數(shù)比 1：5

30、配合，則 FeCl3與 KSCN 在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示為_(kāi)（2016 全國(guó)H卷）在Ni（NH3）62+中 Ni2+與 NH 之間形成的化學(xué)鍵稱(chēng)為 _FeCb + 5KSCN=2Fe(SCN)5 + 3KC1配位鍵 N命題點(diǎn) 2 分子間作用力（氫鍵與范德華力）的判斷及應(yīng)用3.下列說(shuō)法中正確的是（）一、 亠 、A.鹵化氫中，以 HF 沸點(diǎn)最咼，是由于 HF 分子間存在氫鍵B. 鄰羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)高C. H2O 的沸點(diǎn)比 HF 的沸點(diǎn)高，是由于水中氫鍵鍵能大Xy*D. 氫鍵 X H-Y的三個(gè)原子總在一條直線(xiàn)上A B 項(xiàng)，分子內(nèi)氫鍵使熔、沸點(diǎn)降低，分子間氫

31、鍵使熔、沸點(diǎn)升高；C 項(xiàng)，水中氫鍵鍵能比 HF 中氫鍵鍵能小；D 項(xiàng)，X H-Y的三原子不一定在一條直線(xiàn)上。4. （1）（2017 全國(guó)川卷， 節(jié)選）已知 CO 低壓合成甲醇的反應(yīng)為 CO+ 3H2=C3O 出0,此反應(yīng)涉及的 4 種物質(zhì)中，沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)開(kāi) ，原因是_叫區(qū)_?_。（2）（2016 全國(guó)H卷，節(jié)選）氨的沸點(diǎn)_（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是_從_；氨是_ 分子（填“極性”或“非極性”）。（2014 全國(guó)I卷，節(jié)選）乙酸的沸點(diǎn)明顯高于乙醛，其主要原因是提供孤對(duì)電子的成鍵原子是 _【答(1)Fe(SCN)20【解析】（1）由于水和甲醇均為極性分子，二氧化碳和氫氣均為非極性分子，所以水和甲醇的沸點(diǎn)高于二氧化碳和氫氣的沸點(diǎn)；由于水分子中兩個(gè)氫原子都可以參與形成分子間氫鍵，而甲醇分子中只有一個(gè)羥基上的氫原子可用于形成分子間氫鍵，所以水的沸點(diǎn)高于甲醇的沸點(diǎn)；由于二氧化碳的相對(duì)分子質(zhì)量比氫氣大，所以二氧化碳分子間作用力較大、沸