九年級(jí)科學(xué)練習(xí)

1、科學(xué)練習(xí)卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：C-12、H-1、O-16、Ca-40、Cl-35.5一、選擇題（本題有15個(gè)小題，每小題2分，共30分。）1、分析推理是科學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法下列說(shuō)法正確的是（ ）A酸溶液能使紫色石蕊試液變紅，所以能使紫色石蕊試液變紅的溶液一定酸B溶液具有均一、穩(wěn)定的特征，所以均一、穩(wěn)定的物質(zhì)一定溶液C單質(zhì)是由同種元素組成的，但同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)D復(fù)分解反應(yīng)中有沉淀、氣體或水生成，所以有上述物質(zhì)生成的反應(yīng)就是復(fù)分解反應(yīng)2、把生石灰、二氧化碳、食鹽分別溶于水，往它們的溶液里分別滴入紫色石蕊試液，溶液呈現(xiàn)的顏色依次是（ ）A藍(lán)色、紅色、紫色B紅色、無(wú)色、藍(lán)色C無(wú)色

2、、藍(lán)色、紫色D紫色、藍(lán)色、紅色3、某同學(xué)描述的有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下，你認(rèn)為正確的是（ ）A潮濕的天氣打開(kāi)濃鹽酸瓶塞，瓶口出現(xiàn)白色煙霧B棉麻織物點(diǎn)燃時(shí)產(chǎn)生燒焦羽毛氣味C氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀D酸與堿反應(yīng)生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應(yīng)一定是酸與堿的反應(yīng)4、 對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（ ）A加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，原溶液一定有CO32-B加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，原溶液一定有SO42-C加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，原溶液一定有NH4+D加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸沉淀消

3、失，原溶液一定有Ca2+5、下列解決問(wèn)題的方法可行的是（ ） 組別要解決的問(wèn)題所用方法A土壤呈酸性向土壤中撒適量的氫氧化鈉B除去C02中混有少量的CO導(dǎo)出點(diǎn)燃C粗鹽提純（除去不溶物質(zhì)）溶解過(guò)濾蒸發(fā)D鑒別：真皮和人造革看顏色AA B B CC DD6、氯氣（Cl2）能與水發(fā)生如下反應(yīng)：Cl2+H2O=HCl+HClO，其中HClO是一種酸將Cl2通入氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)的生成物有（ ）ANaCl、H2O BNaClO、H2O CNaCl、NaClO DNaCl、NaClO、H2O7、現(xiàn)有a、b、c、d四種無(wú)色溶液，分別是碳酸鈉溶液、硫酸、氯化鋇溶液、鹽酸中的一種。根據(jù)表有中它們兩兩間相

4、互反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)記錄，推斷a、b、c、d的順序正確的是（ ）abcdb無(wú)明顯現(xiàn)象有氣體生成有沉淀生成c有氣體生成有氣體生成有沉淀生成AH2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl BHCl、H2SO4、Na2CO3、BaCl2CNa2CO3、H2SO4、HCl、BaCl2 DNaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)28、 在FeO 、Fe2O3 和CaCO3 的混合物中，已知鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為56%，則CaCO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能是（ ）A10% B25% C30% D35%9、要使右圖裝置中的小氣球鼓起來(lái)，則使用的固體和液體可以是：鋅和稀硫酸；石灰石和鹽酸；氯化鈉和水；氧化鈣和水A. B. C. D

5、. 10、Fe 、Mg 、Al 三種金屬分別跟稀鹽酸充分反應(yīng)，得到相同質(zhì)量的氫氣，其原 因是：Fe、Mg、Al的質(zhì)量相等，鹽酸足量；Fe、Mg、Al的質(zhì)量比是562427，鹽酸足量；Fe、Mg、Al的質(zhì)量比是28129，鹽酸足量；Fe、Mg、Al均為過(guò)量，所用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和質(zhì)量都相同。你認(rèn)為可能的原因是（）A B C D11、復(fù)分解反應(yīng)不能生成的物質(zhì)是（ ）：?jiǎn)钨|(zhì)；氧化物；酸；堿；鹽A. B. C. D. 12、分離NaCl、FeCl3和BaSO4的混合物，應(yīng)選用的一組試劑是A.H2O、AgNO3、HNO3 B.H2O、NaOH、HNO3 C.H2O、NaOH、HCl D.H2O、KOH、H

6、NO313、某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三種陽(yáng)離子，現(xiàn)用NaOH、Na2CO3和NaCl三種溶液使它們轉(zhuǎn)化為沉淀并分離出來(lái)，要求每次只加一種溶液，濾出一種沉淀，則所加溶液的順序正確的是（ ）A.NaCl、NaOH、Na2CO3 B. Na2CO3、NaCl、NaOHC. NaOH、NaCl、Na2CO3 D.NaCl、Na2CO3、NaOH14、將盛有等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸的兩只燒杯，放在托盤天平左右兩盤上，調(diào)節(jié)至平衡，再向兩只燒杯中分別放入質(zhì)量相等的鐵和鋅，待反應(yīng)停止后（不考慮反應(yīng)中水分揮發(fā)，不考慮空氣成分參加反應(yīng)），請(qǐng)判斷，下列說(shuō)法合理的是（ ）A若天平仍保持平衡，燒杯中

7、的鐵一定沒(méi)有剩余B若天平失去平衡，指針一定偏向放鋅的一邊C反應(yīng)后兩只燒杯中溶液的質(zhì)量都比反應(yīng)前的溶液質(zhì)量減輕了D放鐵的一邊產(chǎn)生的氫氣一定比放鋅的一邊產(chǎn)生的氫氣多15、某同學(xué)鑒別NH4HCO3、NH4Cl、KCl三種化肥，過(guò)程如圖所示，其中試劑甲和乙可能是（ ）A甲：熟石灰，乙：稀鹽酸 B甲：水，乙：氫氧化鈉C甲：稀鹽酸，乙：氯化鈉溶液 D甲：氫氧化鈉，乙：氯化鈉溶液 二、簡(jiǎn)答題(每空2分，共36分)16、下列物質(zhì)屬于混合物的是_，屬于化合物的是_，屬于單質(zhì)的是_。水銀 空氣 氯酸鉀 五氧化二磷 糖水 硫粉加熱堿式碳酸銅后最后剩余的固體 氨氣17為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO4

8、2-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過(guò)量）：（1）步驟中都用到的一種玻璃儀器為 。(2)判斷BaCl2已過(guò)量的方法是_。(3)第步中，相關(guān)的化學(xué)方程式有_ _。18植物的生長(zhǎng)需要營(yíng)養(yǎng)元素，如圖表示了土壤的pH和植物吸收這些元素的關(guān)系柵欄越寬，營(yíng)養(yǎng)元素的吸收率越高（1）當(dāng)pH=4時(shí)，土壤顯 性，在這種土壤中植物往往不能正常地生長(zhǎng)，這是因?yàn)?（2）如果施用由硝酸鉀和磷酸二氫銨組成的復(fù)合肥料，為了使?fàn)I養(yǎng)元素能最大限度地被吸收，土壤的pH應(yīng)該控制在 0204060NaHC036.99.612.716.4NaCl5.735.836.637.3NH4Cl29.

9、437.245.855.219、我國(guó)化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了突出的貢獻(xiàn)他以食鹽、水、氨氣、二氧化碳為原料，先制得碳酸氫鈉和氯化銨，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿下表是幾種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度：（1）要使NH4Cl飽和溶液中的NH4Cl結(jié)晶析出，在 （填“較高”或“較低”）溫度下進(jìn)行比較合適（2）“侯氏制堿法”制NaHCO3的方程式是NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3+NH4Cl，該反應(yīng)能進(jìn)行的原因是 20.稀鹽酸和鋅粒反應(yīng)制取氫氣時(shí)，?；煊新然瘹?、水蒸氣等雜質(zhì)，為證明并排除雜質(zhì)，制得純凈、干燥的氫氣。根據(jù)下面裝置圖回答有關(guān)問(wèn)（1）B裝置中所發(fā)生的現(xiàn)象是_，其作用是_。（

10、2）C瓶中所發(fā)生的現(xiàn)象是_，其作用是_。 21.下圖為常見(jiàn)的實(shí)驗(yàn)裝置（用途不一），根據(jù)下列要求回答問(wèn)題，裝置可重復(fù)使用。（1）用含有水蒸氣的氫氣干燥后還原氧化銅，則該氣體要通過(guò)裝置_。（填序號(hào)，下同）（2）如果要驗(yàn)證混合氣體由H2、CO組成，則需要連接的儀器順序?yàn)開(kāi)。（3）如果要驗(yàn)證混合氣體由CO、CO2組成，則需要連接的儀器順序?yàn)開(kāi)。（4）如果要驗(yàn)證混合氣體由H2、H2O組成，則需要連接的儀器順序?yàn)開(kāi)。三、實(shí)驗(yàn)探究題(每空2分，共24分)22以下是今年我市實(shí)驗(yàn)操作考察的內(nèi)容，請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹孔C明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng)且生成了新物質(zhì)；【實(shí)驗(yàn)原理】 HCl+NaOHNaCl+H

11、2O【藥品儀器】【實(shí)驗(yàn)步驟】取 （選填“A”或“B”）中試劑加入至D中，滴加2滴酚酞試液，溶液呈紅色；用 G向中溶液滴加稀鹽酸，直至紅色消失；向中溶液繼續(xù)滴加過(guò)量稀鹽酸，溶液保持無(wú)色；用F蘸取中溶液，在酒精燈上灼燒，有白色固體產(chǎn)生【思考拓展】（1）步驟的目的是：_ ；（2）如不使用酸堿指示劑，進(jìn)一步確認(rèn)步驟中的白色固體不是氫氧化鈉的方法是： _ （3）已知酚酞試液在不同pH時(shí)的變色情況如下表某同學(xué)發(fā)現(xiàn)：向某氫氧化鈉溶液中滴加酚酞試液后，溶液顯無(wú)色；逐滴滴加稀鹽酸，溶液先變紅，后褪至無(wú)色你認(rèn)為該氫氧化鈉溶液滴加酚酞試液顯無(wú)色的原因可能是：_pH8.28.210.010.0顏色無(wú)色紅色無(wú)色23.有

12、一包白色粉末，可能由氯化銀、碳酸鈉、氫氧化鎂、氯化鋇、硫酸鈉和硝酸鉀中的某幾種組成。為了鑒定其成分，實(shí)驗(yàn)如下：（1）將少量粉末放入足量水中，攪拌、靜置、過(guò)濾，得白色沉淀和無(wú)色濾液。（2）向所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解，但無(wú)氣體產(chǎn)生。（3）向?yàn)V液中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，沉淀不溶解。試根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)推斷該白色粉末中一定含有_；一定沒(méi)有_； 24.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)將鐵粉投入硫酸銅溶液中，發(fā)現(xiàn)生成紅色固體物質(zhì)的同時(shí)有較多的氣泡放出。生成的是什么氣體呢？同學(xué)們決定進(jìn)行探究。探究前老師提示，該反應(yīng)生成的氣體只有一種。【提出猜想】放出的氣體可能是SO2、O2、H2，提出猜

13、想的依據(jù)是 ?！静殚嗁Y料】SO2易溶于水，化學(xué)性質(zhì)與二氧化碳有相似之處，它能使澄清石灰水變渾濁，生成CaSO3?！痉桨冈O(shè)計(jì)】依據(jù)上述猜想，實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下方案：(1)甲同學(xué)認(rèn)為是O2，則檢驗(yàn)方法是_。(2)乙同學(xué)認(rèn)為是SO2，則只需將放出的氣體通入澄清石灰水中，看澄清石灰水是否變渾濁。寫出SO2與Ca(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(3)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)合作設(shè)計(jì)了如下組合實(shí)驗(yàn)方案，排除和驗(yàn)證猜想的氣體?！緦?shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先將收集到的氣體從a通入一段時(shí)間后，再點(diǎn)燃C處酒精燈；這樣操作的目的是 。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)A裝置中溶液不變渾濁，C裝置中表面含CuO的銅網(wǎng)由黑色變?yōu)楣饬恋募t色；結(jié)論：鐵粉與硫酸銅溶液反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生的氣體是_?！舅季S拓展】由上述實(shí)驗(yàn)可以推出，硫酸銅溶液中可能含有_。四、分析計(jì)算題 （10分）25.實(shí)驗(yàn)室購(gòu)進(jìn)了一批石灰石某化學(xué)活動(dòng)小組的同學(xué)利用稀鹽酸測(cè)定該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)他們?nèi)∵m量的石灰石研碎，然后開(kāi)展實(shí)驗(yàn)他們利用圖中裝置實(shí)驗(yàn)，每隔一定時(shí)間讀取電子天平的讀數(shù)，所測(cè)相關(guān)數(shù)據(jù)如下表測(cè)量的項(xiàng)目質(zhì)量（g）稀鹽酸（足量）238.4石灰石（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水）12.0混合反應(yīng)物后第一次讀數(shù)249.3第二次讀數(shù)248.2第三次讀數(shù)246.0第四次讀數(shù)246.0根據(jù)上表測(cè)量的有關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算：（1）產(chǎn)生CO2的質(zhì)量_g（2）該