初三化學(xué)酸堿鹽知識點2

1、應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽§7.1 溶液的酸堿性一、酸性溶液和堿性溶液1試驗 ：檢驗溶液的酸堿性試驗試樣白醋酸果稀鹽純堿溶肥皂石灰氨水食鹽蔗糖汁酸液水水水水滴加紫色變紅變紅變紅變藍(lán)變藍(lán)變藍(lán)變藍(lán)紫色紫色石蕊試液滴加無色無色無色無色變紅變紅變紅變紅無色無色酚酞試液結(jié)論酸性酸性酸性堿性堿性堿性堿性中性中性結(jié)論：（ 1）凡是能使紫色石蕊試液變紅的溶液都是酸性溶液，并且該溶液不能使無色酚酞試液變色；（ 2）凡是能使紫色石蕊試液變藍(lán)的溶液都是堿性溶液，并且該溶液能使無色酚酞試液變紅；（ 3）不能使紫色石蕊試液變色，也不能使無色酚酞試液變色的溶液，我們稱為中性溶液；（ 4）如紫色石蕊試液及無色酚酞等能檢

2、驗溶液酸堿性的試液，稱為酸堿指示劑；留意： 我們有時候仍用藍(lán)色或紅色石蕊試紙來檢驗溶液的酸堿性； 酸性溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，堿性溶液能使紅色石蕊試紙變藍(lán)； 只有可溶性的酸性、堿性物質(zhì)才能使指示劑變色，變色的是指示劑，而不是該物質(zhì)；2日常生活中常見的酸性物質(zhì)與堿性物質(zhì)（ 1）酸性物質(zhì)：山楂、檸檬、柑橘、西紅柿等；（ 2）堿性物質(zhì)：茶葉堿、煙堿等；3區(qū)分酸溶液和酸性溶液、堿溶液和堿性溶液留意：酸溶液是指酸的水溶液， 酸性溶液是指能使紫色石蕊試液變紅的溶液，因此酸溶液肯定是酸性溶液，而酸性溶液不肯定是酸溶液；同樣，堿性溶液不肯定是堿溶液，堿溶液肯定是堿性溶液；例如：硫酸銅、氯化銨的水溶液顯酸性，

3、而不是酸；純堿、肥皂的水溶液顯堿性，但不是堿；4補(bǔ)充學(xué)問：酸、堿、鹽的概念（ 1）酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物；如： hcl 、hno 3、h2so4、h2co3 等；4hcl=h +cl-；h2so4=2h +so 2-（ 2）堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；如：naoh、caoh2 等；naoh=na+oh-； caoh2=ca2+2oh-；（ 3）鹽：電離時生成金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物；如：nacl、nh 4no3 等；3nacl=na+cl-；nh 4no3=nh 4 +no -二、溶液的酸堿性的強(qiáng)弱1酸堿度：用來表示溶液的酸性或堿性的強(qiáng)弱

4、程度；2ph 試紙用來定量的測定溶液的酸堿度；ph 值 1234567891011121314|酸性增強(qiáng)中性堿性增強(qiáng)溶液的 ph 值與酸堿性關(guān)系 :ph=7，溶液呈中性； ph<7，溶液呈酸性，且ph 越小，酸性越強(qiáng)； ph>7，溶液呈堿性，且ph 越大，堿性越強(qiáng)；3ph 試紙的使用方法 :用膠頭滴管（或玻璃棒）把待測試液滴（或涂）在ph 試紙上，然后把試紙顯示的顏色（半分鐘內(nèi)）與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比，標(biāo)準(zhǔn)比色卡上相同顏色的ph 即為該溶液的 ph；留意：（ 1）不能直接把 ph 試紙浸入待測溶液中， 以免帶入雜質(zhì)， 同時這種操作可能泡掉ph 試紙上一部分指示劑，以致比色發(fā)生較大的誤差；

5、（ 2）不能先用水將ph 試紙潤濕， 再進(jìn)行測試， 由于水潤濕后的ph 試紙將測定的是稀釋后溶液的 ph；（ 3）我們試驗室一樣使用的ph 試紙是廣泛 ph 試紙，測出的 ph 值是 114 的整數(shù)；（ 4）為了比較精確的測定溶液的ph，我們可以用精密ph 試紙和酸度計（又稱 ph 計）來測量；三、溶液酸堿性與生命活動的關(guān)系 1人的體液有肯定的酸堿度；血液、組織間液和細(xì)胞內(nèi)液的酸堿度都接近于中性，而且變化微??；2胃液的 ph 在 0.91.5 之間，在這樣的環(huán)境中鐵屑都可被溶解，但胃本身卻能安穩(wěn)無恙；由于胃里有一層 “粘液屏障 ”，它是由粘液細(xì)胞和上皮細(xì)胞分泌出的一種膠凍狀粘液，在胃粘膜表面構(gòu)

6、成一個愛護(hù)膜， 用來愛護(hù)胃， 防止胃酸對其本身的腐蝕及胃蛋白酶對胃本身的消化，仍能防止粗糙的食物對胃的機(jī)械性損耗；3大多數(shù) 的農(nóng)作物相宜在接近中性 （ ph 在 6.57.5 之間）的土壤中生長， 在改良酸性土壤時， 我 們 一 般 是 使 用 熟 石 灰 來 調(diào) 節(jié) 其 酸 堿 度 ；4雨水一般呈略酸性（由于空氣中的二氧化碳溶解在雨水中），人們一般把 ph 小于 5.6 的雨水稱為酸雨；§7.2常見的酸和堿一、常見的酸1生活中常用的酸：胃液中含有的鹽酸（hcl ），蓄電池中含有硫酸（ h2 so4），酸雨中含有的硫酸及硝酸（ hno3 ），食醋中含有的醋酸（ ch3cooh 或 h

7、ac ）；飲料中可能含有的碳酸、檸檬酸等；2酸的分類：無氧酸（如hcl ）、含氧酸（ hno 3、h2so4）等；3濃硫酸、濃鹽酸和濃硝酸的物理性質(zhì)濃硫酸濃鹽酸濃硝酸溶質(zhì)的化學(xué)式h2so4hclhno3顏色無色無色無色狀態(tài)粘稠、油狀液體液體液體 氣味無味刺激性氣味刺激性氣味濃度98%36%37%70%密度（與水比較）1.84g/ml1.17g/ml1.42g/ml放開試劑瓶口發(fā)生的現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生白霧產(chǎn)生白霧是否具有揮發(fā)性不易揮發(fā)有揮發(fā)性有揮發(fā)性與水混合放出大量的熱無明顯放熱無明顯放熱露置在空氣中后的溶液質(zhì)量變大變小變小露置在空氣中后的溶質(zhì)質(zhì)量不變變小變小露置在空氣中后的溶劑質(zhì)量變大不變不變

8、露置在空氣中后的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小變小變小留意：濃硫酸具有肯定的特性：（ 1）吸水性（物理性質(zhì)）用于氣體干燥，但除 nh 3 等堿性氣體除外 2nh 3 + h2so4 = nh 42so4（ 2） 脫水性 （化學(xué)性質(zhì)） 黑面包試驗（濃硫酸與蔗糖反應(yīng)，使之炭化；）（ 3） 強(qiáng)氧化性，腐蝕性 與金屬發(fā)生反應(yīng)，生成的氣體不生成氫氣而是二氧化硫；在加熱的條件下，能與排在氫后面的金屬（如cu）反應(yīng)，如：cu+2h2so4（濃） =cuso4+so2 +h2 o又如，冷的濃硫酸與鐵或鋁反應(yīng)后，能生成一層致密的氧化膜，阻擋反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行；（ 4）濃硫酸的稀釋： 酸入水，沿器壁，不斷攪拌；濃硫酸溶于水放出大量的水

9、，足以使水分沸騰，并且水的密度小于濃硫酸的密度；假如把 水倒入濃硫酸中， 水就會浮在濃硫酸上面， 溶解時放出大量的熱， 致使水沸騰而使硫酸液滴向四周飛濺而造成事故；（ 5）安全事故的處理：濃硫酸濺到皮膚上后，第一快速用抹布將其擦拭，然后用大量水沖洗，最終用 3%5%的 nahco3 涂敷；稀硫酸濺到皮膚上后， 應(yīng)當(dāng)立刻沖洗， 由于隨著稀硫酸中溶劑的蒸發(fā)，也會變成濃硫酸；4酸的化學(xué)性質(zhì)（ 1）試驗：稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸化學(xué)性質(zhì)的比較試驗內(nèi)容現(xiàn)象與結(jié)論稀硫酸稀鹽酸稀硝酸鎂條、鋅粒表面顯現(xiàn)大留意：硝酸（包括濃將鎂條、鋅粒、銅片分別放入酸溶液中量氣泡，并且放鎂條的試管底部明顯發(fā)燙； 銅片表面沒有明顯

10、變 化；現(xiàn)象與稀硫酸相像硝酸和稀硝酸）與金屬 反 應(yīng) 都 不 能 產(chǎn) 生氫氣，由于其都具有強(qiáng)氧化性；鐵銹逐步消逝， 溶液逐酸溶液分別于生銹的鐵釘反應(yīng)漸變黃；過量的酸與鐵釘反應(yīng)，可能會有大量的氣泡現(xiàn)象與稀硫酸相像酸溶液與石灰石作用石灰石表面有大量的氣泡，一會兒就立刻停止石灰石表面有大量的氣泡冒出現(xiàn)象同稀鹽酸相像總結(jié)：酸所具有的共同特點：酸在水溶液中都能電離出氫離子，因此酸溶液會具有很多共同的性質(zhì)（酸的五大通性） ：（ 1）酸溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)a 紫色石蕊試液或藍(lán)色石蕊試紙遇到酸溶液變紅色；b無色酚酞試劑遇到酸溶液不變色；提示：紫色石蕊試劑變色情形為：“酸紅堿藍(lán) ”；是指示劑變色，而非待測溶液

11、本身變色；（ 2）酸溶液與某些金屬反應(yīng)酸溶液 +（氫前）金屬 鹽溶液+ 氫氣留意：a在金屬活動性次序表中， 排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫，排在氫后面的金屬就不能；b排在金屬活動性次序表越前面的金屬，反應(yīng)現(xiàn)象越猛烈，速度越快，如mg 反應(yīng)有明顯放熱現(xiàn)象；c強(qiáng)氧化性酸與金屬反應(yīng)后，不能生成氫氣，而是生成水；如濃硫酸、硝酸等強(qiáng)氧化性酸； d該類反應(yīng)屬于置換反應(yīng)如： zn + 2hcl = zncl 2 + h2；fe + h2so4 = feso4 + h2（ 3）酸溶液與某些金屬氧化物反應(yīng)（金屬氧化物又稱堿性氧化物）酸溶液 +金屬氧化物 鹽溶液 +水留意：該反應(yīng)過程中，金屬元素的化合價不變，酸

12、中的原子團(tuán)不變?nèi)纾?cuo + 2hcl = cucl2 + h2o；fe2o3 + 3h2 so4 = fe2 so43 + 3h2o zno + 2hno3 = znno 32+h2o酸性氧化物堿性氧化物凡能與堿反應(yīng)生成鹽和水的定義氧化物大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物大多數(shù)酸性氧化物是非金屬氧化物；凡能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物全部堿性氧化物是金屬氧化物；大多數(shù)可與水反應(yīng)生成酸：化學(xué)co2+h2o=h2co3性質(zhì)so2+h2o=h2so3 so3+h2o=h2so4酸性氧化物 +堿鹽 +水co2+caoh2=caco3+h2o不是復(fù)分解反應(yīng)少數(shù)可與水反應(yīng)生成堿：

13、 na2o+h2o=2naoh k2o+h2o=2koh bao+h2o=baoh2 cao+h2o=caoh2堿性氧化物 +酸鹽 +水fe2o3+6hcl=2fecl 3+3h2o 是復(fù)分解反應(yīng)（ 4）酸溶液與堿的反應(yīng)（又稱為中和反應(yīng) ）酸 +堿 鹽 +水（ 5）酸溶液與某些鹽反應(yīng)酸溶液+鹽 新酸 + 新鹽留意： a我們通常遇到的鹽是碳酸鹽，因此絕大部分反應(yīng)是：酸 +碳酸鹽 新鹽 +水 + 二氧化碳如：caco3 + 2hcl = cacl2 + h2o + co2；na2co3 + h2so4 = na2so4 + h 2o + co2； k2co3 + 2hno3 = 2kno 3 +

14、h2o + co2；mgco3 + ch3cooh = ch 3coo2mg + h 2o + co2；b某些特別的鹽能與酸反應(yīng)，生成特別的沉淀如： hcl + agno 3 = agcl + hno 3 ；bacl2 + h2so4 = baso4+ 2hcl補(bǔ)充：cl -及 so42-的檢驗a向待測溶液中加入agno 3 溶液后有白色沉淀生成， 滴入稀硝酸溶液后， 沉淀不消逝，就溶液中含有cl -，假如沒有沉淀或者沉淀消逝，就不含有cl -；4b向待測溶液中加入bano 32 溶液后有白色沉淀生成，滴入稀硝酸溶液后，沉淀不消4失，就溶液中含有so 2-二常見的堿，假如沒有沉淀或者沉淀消逝，

15、就不含有so 2- ；試驗內(nèi)容試驗現(xiàn)象名稱氫氧化鈉氫氧化鈣氨水化學(xué)式naohcaoh2nh 3.h2o顏色白色白色無色狀態(tài)片狀固體粉末狀固體液體氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水氣味無味無味有氨臭氣味物理性質(zhì)的比較溶解性易溶微溶易溶俗稱燒堿、火堿熟石灰苛性鈉消石灰固體氫氧化鈉露置在空氣中，表面顯現(xiàn)潮濕，這個氫氧化鈉、氨水露置在空氣中發(fā)生的變化現(xiàn)象稱為潮解；同時氫氧化鈉也會吸取空氣中的二氧化碳而質(zhì)變，生成碳酸鈉；氨水露置在空氣中，會使其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小；燒堿在水中的溶解情形放出大量的熱，水溶液具有滑膩感；在硫酸銅溶液中滴加石灰水顯現(xiàn)藍(lán)色沉淀 cuso4+caoh2=cuoh 2 +caso4 1有關(guān)堿的一

16、些性質(zhì)比較燒堿具有強(qiáng)腐蝕性，氫氧化鈣和氨水也具有肯定的腐蝕性；氫氧化鈉溶液能夠與頭發(fā)、雞蛋清、植物油等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，溶解其中的蛋白質(zhì)；2堿的共同性質(zhì)由于堿電離后都能生成oh-，因此也具有相同的性質(zhì)（堿的四大通性） ：4如： naoh = na+ + oh-；nh 3.h2o = nh（ 1）與酸堿指示劑作用+oh-；a 紫色石蕊試劑或紅色石蕊試紙遇到堿溶液變藍(lán)； b無色酚酞遇到堿溶液變紅；（ 2）與某些非金屬氧化物反應(yīng)（非金屬氧化物又稱酸性氧化物）堿溶液 +非金屬氧化物 鹽 +水如 ： 2naoh + co2 = na2co3 + h2o；caoh2 + so2 = caso3 + h2o；（

17、 3）與酸溶液的反應(yīng)堿 +酸 鹽 +水（ 4）能與某些鹽反應(yīng)堿溶液 +鹽溶液 新鹽 + 新堿如： cuso4 + 2naoh = na 2so4 + cuoh2caoh2+na2co3=2naoh+caco33復(fù)分解反應(yīng)：有兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)；可以用： ab + cd = ad + cb表示；特點：（1）反應(yīng)物、生成物均只有兩種化合物；（2）發(fā)生反應(yīng)的兩種化合物相互交換成分；（3）各元素的化合價在反應(yīng)前后均不轉(zhuǎn)變；注： 難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性）§7.3幾種重要的鹽一、鹽1.鹽的分類：依據(jù)組成鹽的陽離子和酸根的種類進(jìn)行分類依據(jù)陽離子的不同，鹽可

18、以分為鈉鹽、鉀鹽、鎂鹽、鐵鹽、銨鹽等；（氯化鈉為鈉鹽） 依據(jù)酸根的不同，鹽可以分為硫酸鹽、碳酸鹽、硝酸鹽、鹽酸鹽等；（氯化鈉為鹽酸鹽） 2.酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律：酸都溶；溶堿有五位：鉀、鈉、銨、鈣、鋇；鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都可溶；鹽酸鹽只有氯化銀不行溶； 硫酸鹽只有硫酸鋇不行溶； 碳酸鹽只溶鉀、 鈉、銨，剩下都不溶；留意： agcl 、baso4 不僅不溶于水，而且不溶于稀硝酸；七種常見沉淀： agcl baso4 cuoh2 f eoh3 mgoh 2baco3caco33.鹽的化學(xué)性質(zhì)：（ 1）鹽 + 金屬 新鹽 + 新金屬在金屬活動性次序表中， 除特別活潑的金屬外， 排在前面的金屬

19、一般可以將位于其后面的、比它不活潑的金屬從它們的鹽溶液中置換出來，如：zn + cuso4 = znso4 + cucu + 2agno3 = 2ag + cuno 32（ 2）某些鹽溶液在肯定條件下能與酸或堿發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)；如： cuso4 + caoh2 = cuoh 2 + caso4na2 co3+2hcl = 2nacl+h 2o+co2復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：a.有沉淀生成； b.有氣體放出； c.有水生成；d.假如是沒有酸參與的反應(yīng)，就兩種反應(yīng)物必需都溶于水；二、幾種常見的鹽1.氯化鈉（ nacl）在自然界中分布很廣泛，

20、海水中含有大量氯化鈉；2.碳酸鈉（ na2co3）（ 1）俗名：純堿、蘇打（2）純堿不是堿，是鹽（水溶液顯堿性）（ 3）用途：玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等（ 4） na2 co3+ 2hcl = 2nacl + co 2+ h2o3.碳酸氫鈉（ nahco3）（ 1）俗名：小蘇打（2）用途：焙制糕點、治療胃酸過多（3） ） nahco3+ hcl = nacl + co 2+ h2o4.碳酸鈣（ caco3）（ 1）大理石、石灰石、鐘乳石、貝殼、珍寶、蛋殼、鍋爐和水壺的水垢的主要成分33（ 2）用途：建筑材料、補(bǔ)鈣劑（ 3） caco3+2hcl=cacl 2+ co2+ h2o補(bǔ)充：碳酸

21、鹽（ co2-、hco- ）的檢驗：a向待測溶液中加入稀hcl 后有氣泡生成，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，如澄清石灰水變渾濁，就溶液中含有co 32-；如澄清石灰水無變化，就溶液中不含有co 32-；b向待測溶液中加入bacl 2 溶液后有白色沉淀生成，滴入稀hcl 后，沉淀消逝且有氣泡生成，就溶液中含有co 32-；caco3 + 2hcl = cacl2 + h2o + co2na2co3 + 2hcl = 2nacl + h 2o + co2 nahco3 + hcl = nacl + h 2o + co2三、化學(xué)肥料農(nóng)作物的生長需要n、p、k 等養(yǎng)分元素；含有這些元素的某些物質(zhì)可以作為

22、肥料；通過化學(xué)加工生產(chǎn)的肥料，稱作化學(xué)肥料；1、常用的肥料：化學(xué)肥料：氨氣 nh 3·h2o、碳酸氫銨 nh 4hco3、硫酸鉀 k 2so4 、磷礦粉 主要成分磷酸鈣ca3po42、硫酸銨 nh 42so4、尿素 conh 22、硝酸鉀 kno 3、磷酸二氫銨 nh 4h2po4；農(nóng)家肥料：如廄肥、人糞尿、綠肥等；2、氮肥作用：促進(jìn)植物莖、 葉生長茂密、葉色濃綠（促苗）缺氮：葉黃鉀肥作用：促使作物生長健壯、莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈）缺鉀：葉尖發(fā)黃，易倒伏磷肥作用：促進(jìn)植物 根系發(fā)達(dá)，穗粒增多，飽滿（催果）缺磷：生長遲緩，產(chǎn)量降低，根系不發(fā)達(dá)3、氮、磷、鉀三種化肥的區(qū)分方法氮肥鉀肥磷肥

23、看外觀白色晶體灰白色粉末加水全部溶于水大多數(shù)不溶于水可燃燒，熔化灼燒有氣泡或冒煙不燃燒，跳動或有爆裂聲加熟石灰放出具有刺激性氣味的氨氣無氣味放出4、銨態(tài)氮肥與堿混合加熱，都有氨氣放出:nh 42so4 + 2naoh = na2so4 + 2nh3+ 2h2o nh4 no3+naoh =nano3+nh3+h2o氨氣有刺激性氣味，能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)，這些可用于銨態(tài)氮肥的檢驗；+nh 4的檢驗 :試劑：堿（ naoh 、caoh 2 等）、潮濕的紅色石蕊試紙附：單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系（ 1）金屬單質(zhì) +酸-鹽+氫氣（置換反應(yīng)）1. 鋅和稀硫酸 zn+h 2so4=znso4+h 2 最常用 試驗室制 h2 用的金屬有 zn,fe,mg,al ，酸有稀 h2so4 和稀 hcl （ 2）金屬單質(zhì) +鹽（溶液） -另一種金屬 +另一種鹽2. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)： fe+cuso4=feso4+cu