福建省廈門市2016屆高三質(zhì)檢理綜試卷(化學(xué)試題)2

1、福建省廈門市2016屆高三質(zhì)檢理綜試卷（化學(xué)試題）7. 下列我國科學(xué)家(括號中為其重大成果）中，為化學(xué)理論作出重大貢獻的是()A.徐光憲（創(chuàng)立稀土萃取理論） B.屠呦呦（創(chuàng)制新的抗瘧疾藥）C.袁隆平（培育雜交水稻） D.于敏（提出氫彈構(gòu)型理論）8. 利用右圖所示裝置進行下列實驗,其中丙中實驗現(xiàn)象描述正確的是()實驗試劑試劑乙試劑丙丙中的現(xiàn)象A濃硫酸Na2SO3紫色石蕊試液溶液先變紅后褪色B濃鹽酸KMnO4淀粉-KI溶液溶液變藍C稀鹽酸CaCO3BaCl2溶液有白色沉淀生成D濃氨水CaOA1C13溶液先生成白色沉淀然后沉淀溶解9. 分子式為C9H8O2的芳香族化合物中能與溴水反應(yīng)，并能與NaHC

2、O3溶液反應(yīng)生成CO2的同分異構(gòu)體有幾種(不考慮立體異構(gòu)）()A.4B.5 C.6D.710. NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。有關(guān)草酸（HOOCCOOH)的下列說法錯誤的是()A.9.0 g草酸中共用電子對數(shù)目為0.9NAB.9.0 g草酸被NaClO氧化生成CO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NAC.9.0 g草酸溶于水，其中C2O和HC2O的微粒數(shù)之和為0.1 NAD.9.0 g草酸受熱完全分解為CO2、CO、H2O,標況下測得生成的氣體體積為4.48 L11. 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲的L層電子數(shù)是K層的3倍，丁所在族序數(shù)是周期數(shù)的2倍，乙、丙、丁的最外層電子數(shù)之和為10。下

3、列說法正確的是()A.簡單離子半徑:乙 >丙> 丁B.簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:丁 >甲C.最髙價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性:乙 > 丙D.甲和丁組成的化合物在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電12. 鋰-空氣電池是高能世密度的新型電池，結(jié)構(gòu)如右圖所示。下列說法正確的是( )A.固體電解質(zhì)只有Li+可通過B.電池反應(yīng)為 4Li + O2 Li2OC.充電時,水性電解液的pH將升高D.放電時，若外電路有l(wèi) mol e-通過時，理論上將消耗1.12 LO2(標準狀況）13. 工業(yè)上生成環(huán)氧乙烷()的反應(yīng)為：2CH2CH2(g) + O2(g) =2(g) H= 106kJ·mol-1

4、其反應(yīng)機理如下：Ag + O2 AgO2 慢CH2CH2 + AgO2 + AgO 快CH2CH2 + 6AgO 2CO2 + 2H2O + 6Ag 快下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()A.反應(yīng)的活化能等于106 kJ mol1B.AgO2也是反應(yīng)的催化劑 C.增大乙烯濃度能顯著提髙環(huán)氧乙烷的生成速率D.理論上0.7 mol乙烯參與反應(yīng)最多可得到0. 6 mol環(huán)氧乙烷26 (15 分）某實驗小組以粗鎳（含少量Fe和Cr雜質(zhì)）為原料制備Ni( NH3 )6C12，并測定相關(guān)組分的含量。制備流程示意圖如下。已知:部分離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按離子濃度為0. 1 mol L-1計算

5、）如下表所示。離子Fe3+Cr3+Ni2+開始沉淀pH1.54.36.9完全沉淀pH2.85.68.9Ni(OH)2為綠色難溶物。Ni(NH3)6(NO3)2、Ni(NH3)6Cl2均為可溶于水的藍紫色晶體，水溶液均顯堿性?；卮鹣铝袉栴}：(1)實驗需要配制3.0 mol L-1稀硝酸250 mL,需要的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒，膠頭滴管和_。(2)步驟(a)中Ni和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)步驟(b)首先加入試劑X調(diào)節(jié)溶液的pH約為6,過濾后再繼續(xù)加入X調(diào)節(jié)pH以得到綠色沉淀。調(diào)節(jié)pH約為6的原因是_。試劑X可以是_(填標號）。A. H2SO4 B.Ni(OH)2 C.NaOH D

6、. Fe2O3 E. NiO(4)步驟(c)和(d)反應(yīng)都需要在冰浴環(huán)境下進行，其作用除了可以減少氨水的揮發(fā)，還有_。步驟(d)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式為_(5)NH3含量的測定i. 用電子天平稱量m g產(chǎn)品于錐形瓶中，用25 mL水溶解后加入5mL的 6 mol L-1鹽酸，以甲基橙作指示劑，滴定至終點消耗0.5000 mol L-1NaOH標準溶液V1 mLii. 空白試驗:不加入樣品重復(fù)實驗i ,消耗NaOH標準溶液V2 mLNH3的質(zhì)量分數(shù)為_。在上述方案的基礎(chǔ)上，下列措施能進一步提髙測定準確度的有_(填標號）。A.適當提髙稱量產(chǎn)品的質(zhì)量B.用H2SO4溶液替代鹽酸C.用酚酞替代甲基橙D

7、.進行平行試驗(6)為測定Cl- 的含量，請補充完整下述實驗方案。稱m g產(chǎn)品于錐形瓶中，用25 mL水溶解，_，滴人2 3滴K2CrO4溶液作指示劑，用已知濃度的AgNO3標準溶液滴定至終點，記錄讀數(shù)，重復(fù)操作23次。27(15分）磷化氫(PH3)是一種劇毒氣體,是最常用的高效熏蒸殺蟲劑，也是一種電子工業(yè)原料。(1)在密閉糧倉放置的磷化鋁(A1P)片劑,遇水蒸氣放出PH3氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(2)利用反應(yīng)PH3 +3HgCl2 =P(HgCl)3+3HC1,可準確測定微量的PH3。 HgCl2溶液幾乎不導(dǎo)電，說明HgCl2屬于_(填“共價”或“離子”）化合物。通過測定溶液_變化，可測

8、定一定體積空氣中PH3的濃度。(3)PH3的一種工業(yè)制法涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：亞磷酸屬于_元酸。當反應(yīng)I生成的n(NaH2PO2):(Na2HPO3) =3:1時，參加反應(yīng)的n(P4):n(NaOH)=_ (4)一種用于處理PH3廢氣的吸收劑成分為次氯酸鈣80%、鋸木屑（疏松劑）15%、活性炭 2.5%、滑石粉（防結(jié)塊)2.5%。次氯酸鈣將PH3氧化為H3PO4的化學(xué)方程式為_。空氣中的水蒸氣可加快PH3的氧化過程，其原因可能是_。(5)從(4)中的吸收殘留物中回收磷酸氫鈣（CaHPO4)的方法如下： 試劑X為(填化學(xué)式）。已知 25時，H3PO4的Ka1=7.5×10-3、

9、Ka2=6.3×10-8、 Ka3=4.4×10-13。加人 Y時,應(yīng)控制懸濁液pH_7(填“>” ,”=”或“ <”），通過計算說明理由_。28(13分）對二甲苯(p-X)是重要的化工原料，鄰二甲苯(o-X)、間二甲苯（m-X)與p-X互為同分異構(gòu)體。工業(yè)上主要有以下兩種制備方法。I. 甲苯烷基化(g) + CH3OH(g) (g) + H2O(g) H= a kJ·mol-1除了得到p-X以外，還得到o-X和m-X，三個反應(yīng)的lgK與溫度的關(guān)系如下表所示反應(yīng)溫度/K3005007009001000p-X11.666.654.553.382.97o-

10、X11.496.594.573.453.06m-X12.067.004.903.733.32(1)a0(填“ > ”或“<”）。(2)工業(yè)上，該反應(yīng)溫度選擇在700 900 K的原因是 _。(3)若要提髙p-X在三種產(chǎn)物中的含量,能采取的措施是_。(4)該方法在生產(chǎn)p-X的同時,還能得到副產(chǎn)物丁烯、乙烯等低級烯烴，反應(yīng)如下： nCH3OH(g)CnH2n(g) + nH2O(g) H>0 C4H8(g) 2C2H4(g) H>0平衡時，烯烴物質(zhì)的量分數(shù)與溫度的關(guān)系如右上圖所示。隨著溫度增加，丁烯含量逐漸降低，乙烯含量逐漸增加的原因可能是_。.乙苯異構(gòu)化某研究小組在溫度為

11、900 K的條件下，將等量（l mol)的乙苯分別在三種不同的催化劑作用下發(fā)生異構(gòu)化反應(yīng)，結(jié)果如下表:催化劑乙苯轉(zhuǎn)化率(%)二甲苯生成的二甲苯中各組分物質(zhì)的M分數(shù)( )(mol)p-Xm-Xo-XZSM52.90.31236.347.116.6Sr2+ ZSM45.00.33138.245.516.3Ba2+ ZSM46.20. 39640.144.615.3(5)由上表可得，使p-X產(chǎn)率最高的催化劑是_。該溫度下，使用Ba2+ ZSM催化劑時，假設(shè)數(shù)據(jù)在平衡時測定，則反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(代入數(shù)據(jù)列式即可)。(6)在900 K的條件下制取p-X，結(jié)合以上信息，你認為哪種方法更好，并說明理由。答

12、：_36【化學(xué)化學(xué)與技術(shù)】（略）37.【化學(xué)一一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分）NO2+和NO2- 都是常見的配位體，易與金屬結(jié)合生成配合物。(1)基態(tài)氧原子核外未成對電子數(shù)有_個，基態(tài)氮原子的核外電子軌道示意圖為_。(2 NO2+ 和NO2- 中氮原子的雜化軌道類型分別為_。(3)為消除霧霾，利用金屬氧化物吸收氮的氧化物，MgO、BaO、CaO、SrO吸收氮的氧化物能力由強到弱的順序為_。(4)下表為含氧酸根XO的鍵長數(shù)據(jù):含氧酸根XOPOSiOSOClO實驗測定鍵長（pm)154163149146共價單鍵半徑之和(pm)179186175172PO的空間構(gòu)型為_ X- O之間的實測鍵長與

13、理論鍵長有差異，其原因可能為X-O之間形成了多重鍵:首先是X原子的_軌道與O原子的2p軌道形成_鍵；其次是X原子的_軌道與O原子的2p軌道形成_鍵。(5)鐵有、兩種晶體，如下圖所示。兩種晶體中距離最近的鐵原子間距相同。-Fe中鐵原子的配位數(shù)為_，-Fe和-Fe的密度之比為_。 38.【化學(xué)選修5:有機化學(xué)基礎(chǔ)】(15分）有機物M是制備液晶材料的常用物質(zhì)，一種合成路線如下圖所示：已知: C的分子組成中碳、氫、氧的質(zhì)量比為15:3:4R-CH = CH2 R-CH2CH2OH 一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。 請回答下列問題：(1 ) AB的反應(yīng)類類為_，CD中的“一定條件”指的是

14、_。(2) C的核磁共振氫譜顯示五組峰，B的名稱為_。(3) F的結(jié)構(gòu)簡式為_。(4)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： DE_； E + HM_,(5) H的一種同分異構(gòu)體J含苯環(huán)，能發(fā)生水解反應(yīng)，則J與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(6) K與M互為同分異構(gòu)體，并能同時滿足如下條件的有_種（不考慮立體異構(gòu)）。能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2 ；結(jié)構(gòu)片段與合成路線圖中M的結(jié)構(gòu)片段相同。(7) M的另一種同分異構(gòu)體發(fā)生銀鏡反應(yīng)后酸化生成L，L的核磁共振氫譜顯示四組峰，且峰面積比為2:2:2:1。有機物L(fēng)的結(jié)構(gòu)簡式為_（化學(xué)部分）參考答案7.A 【解析】B.屠呦呦是從植物中提取抗瘧疾藥青蒿素，

15、不是創(chuàng)制新的。C.袁隆平是農(nóng)業(yè)科學(xué)家，不是化學(xué)家。D.于敏是物理學(xué)家，氫彈構(gòu)型理論是物理理論，不是化學(xué)理論。8.B 【解析】A. SO2只能使紫色石蕊試液變紅，不能使紫色石蕊試液褪色，SO2漂白具有選擇性，其漂白原理是與有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。但是HClO可以使紫色石蕊試液先變紅后褪色。C.CO2不能與BaCl2溶液反應(yīng)。D.氨氣通入到AlCl3溶液中可生成白色沉淀Al(OH)3， Al(OH)3能溶于NaOH、KOH、Ba(OH)2等強堿性溶液，不能溶于氨水等弱堿。9.B【解析】能與溴水反應(yīng)，說明該物質(zhì)含有碳碳雙鍵，能與NaHCO3 溶液反應(yīng)，說明該物質(zhì)含有羧基，因為是芳香族化合物

16、，說明含有苯環(huán)。故有以下幾種同分異構(gòu)體： ， ，。10.C【解析】草酸在溶液中存在三種形式，即 C2O2-4、HC2O-4和H2C2O4, 根據(jù)物料守恒，正確應(yīng)為：c(C2O2-4)+c(HC2O-4)+c(H2C2O4)=0.1 NA11.C【解析】首先推出甲為O，丁為S，則乙丙最外層電子之和為10-6=4，從根據(jù)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，只能乙最外層為1，丙最外層為3，則乙為Na，丙為Al。A.離子半徑S2->O2->Na+>Al3+ , D.SO2 ,SO3是共價化合物，在熔融轉(zhuǎn)態(tài)下不能電離出自由移動的離子，不能導(dǎo)電。12 A 【解析】鋰為負極，空氣為

17、正極。B.正確的反應(yīng)式為：4Li + O2 + 2H2O4LiOH，C.充電時，水性電解液發(fā)生的電極反應(yīng)為：4OH- 4e- = 2H2O + O2，消耗OH，pH降低。D.O2 4e，正確應(yīng)為5.6L13.D【解析】A. 活化能不是焓變。B.AgO2是中間產(chǎn)物，催化劑是Ag。C.化學(xué)反應(yīng)速率由最慢的那一步反應(yīng)決定，乙烯參與的兩個反應(yīng)速率快，增大乙烯濃度能提高環(huán)氧乙烷的生成速率，但不能顯著提高，增大O2的濃度能顯著提髙環(huán)氧乙烷的生成速率?！窘馕觥勘绢}雖然沒有實驗裝置，但考查的內(nèi)容主要為實驗的綜合設(shè)計與評價。（3）一系列操作是：首先，可選擇Ni(OH)2、NiO或NaOH調(diào)節(jié)pH到6，使Fe3+和Cr3+完全沉淀，Ni2+未開始沉淀，過濾，繼續(xù)調(diào)節(jié)pH使Ni2+轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2沉淀，但此時pH已達到6，若此步選擇Ni(OH)2、NiO來調(diào)節(jié)pH ，Ni(OH)2、NiO不與H+反應(yīng)，無法促進Ni2+ + 2H2O Ni(OH)2 + 2OH 平衡往右移動，故只能選擇Na