(完整word版)高中化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)好,推薦文檔

1、高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)及能量變化一實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失與偏移）特征：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化f氧化還原反應(yīng)：有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。概念：氧化劑：反應(yīng)中得到電子（或電子對(duì)偏向）的物質(zhì)（反應(yīng)中所含元素化合價(jià)降低物） 還原劑：反應(yīng)中失去電子（或電子對(duì)偏離）的物質(zhì)（反應(yīng)中所含元素化合價(jià)升高物） 氧化產(chǎn)物：還原劑被氧化所得生成物；還原產(chǎn)物：氧化劑被還原所得生成物。失電子，化合價(jià)升高，被氧化雙線橋：1氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物|_f得電子，化合價(jià)降低，被還原 電子轉(zhuǎn)移表示方法單線橋：電子還原劑+氧化劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物二

2、者的主表示意義、箭號(hào)起止要區(qū)別：電子數(shù)目等依據(jù)原則：氧化劑化合價(jià)降低總數(shù)=還原劑化合價(jià)升高總數(shù) 配找岀價(jià)態(tài)變化，看兩劑分子式，確定升降總數(shù)；平方法步驟：求最小公倍數(shù)，得出兩劑系數(shù)，觀察配平其它。有關(guān)計(jì)算：關(guān)鍵是依據(jù)氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)相等，列岀守恒關(guān)系式求解還原性化合價(jià)升高弱氧化性概念及轉(zhuǎn)化關(guān)系還原劑氧化劑變化變化-,T氧化反應(yīng)-分氧化產(chǎn)物亠F T產(chǎn)物還原反應(yīng)- 還原產(chǎn)物氧化性化合價(jià)降低弱還原性氧化還原反應(yīng)-2 -Page of 231、由元素的金屬性或非金屬性比較；（金屬活動(dòng)性順序表，元素周期律）2、由反應(yīng)條件的難易比較；3、由氧化還原反應(yīng)方向比較；（氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物；還原性

3、：還原劑還原產(chǎn)物）、根據(jù)（氧化劑、還原劑）元素的價(jià)態(tài)與氧化還原性關(guān)系比較。元素處于最高價(jià)只有氧化性，最低價(jià)只有還原性，處于中間價(jià)態(tài)既有氧化又有還原性。1、活潑的非金屬，如CI2、Br2、O2等；2、元素（如Mn等）處于高化合價(jià)的氧化物，如MnO2、KMnO4等氧化劑：:、元素（如S、N等）處于高化合價(jià)時(shí)的含氧酸，如濃H2SO4、HNO3等4、元素（如Mn、Cl、Fe等）處于高化合價(jià)時(shí)的鹽， 女口KMnO4、KCIO3、FeCb、K262O75、過(guò)氧化物，如Na2O2、H2O2等。1、活潑的金屬，如Na、Al、Zn、Fe等；2、元素（如C、S等）處于低化合價(jià)的氧化物，如:、元素（如CI、S等）處

4、于低化合價(jià)時(shí)的酸，如濃概念：在溶液中（或熔化狀態(tài)下）有離子參加或生成的反應(yīng)。：.離子互換反應(yīng)離子非氧化還原反應(yīng)堿性氧化物與酸的反應(yīng)類型：-；酸性氧化物與堿的反應(yīng)離子型氧化還原反應(yīng)-置換反應(yīng)一般離子氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式：用參加反應(yīng)的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示化學(xué)反應(yīng)的式子。表示方法/寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式；離子方程式： 書寫方法：刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去；查：檢查方程式兩端各元素原子種類、個(gè)數(shù)、電荷數(shù)是否 相等。I意義：不僅表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)；還能表示同一類型的反應(yīng)。本質(zhì)：反應(yīng)物的某些離子濃

5、度的減小金屬、非金屬、氧化物（AI2O3、SiO2）.中學(xué)常見(jiàn)的難溶物:堿：Mg（OH）2、AI（OH）3、Cu（OH）2、Fe（OH）3.生成難溶的物質(zhì)：CU2+OH-=CU（OH）2$ 鹽：AgCI、AgBr、AgI、CaCO3、BaCO3生成微溶物的離子反應(yīng)：2Ag+SO42-=Ag2SO4$:發(fā)生條件.L由微溶物生成難溶物：Ca（OH）2+CO32-=CaCO3$+2OH生成難電離的物質(zhì)：常見(jiàn)的難電離的物質(zhì)有H2O、CH3COOH、H2CO3、NH3 -H2O生成揮發(fā)性的物質(zhì)：常見(jiàn)易揮發(fā)性物質(zhì)有CO2、SO2、NH3等發(fā)生氧化還原反應(yīng)：遵循氧化還原反應(yīng)發(fā)生的條件。Ji!強(qiáng)弱比較氧化劑、

6、還原劑CO、SO2等HCI、還原劑:、元素（如S、Fe等）處于低化合價(jià)時(shí)的鹽，如Na2SO3、FeSO4等、某些非金屬單質(zhì)，如H2、C、Si等。離子反應(yīng):-3 -Page of 23定義：在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中放出或吸收的熱量；符號(hào)：H單位：一般采用KJmol-1測(cè)量：可用量熱計(jì)測(cè)量研究對(duì)象：一定壓強(qiáng)下在敞開(kāi)容器中發(fā)生的反應(yīng)所放岀或吸收的熱量。表示方法：放熱反應(yīng)H0，用“+”表示。燃燒熱：在101KPa下，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所放出的熱量。.定義：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生反應(yīng)生成ImolH2O時(shí)的反應(yīng)熱。中和熱：強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(|)；H=-

7、57.3KJmol-弱酸弱堿電離要消耗能量，中和熱|H|57.3KJmol-1.原理：斷鍵吸熱，成鍵放熱。反應(yīng)熱的微觀解釋：反應(yīng)熱=生成物分子形成時(shí)釋放的總能量-反應(yīng)物分子斷裂時(shí)所吸收的總能量(定義：表明所放出或吸收熱量的化學(xué)方程式。 意義：既表明化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。概念、特征、本質(zhì)、分析表示方法、應(yīng)用無(wú)變化分類非氧化還原反應(yīng)按實(shí)際反應(yīng)離子反應(yīng)本質(zhì)、特點(diǎn)、分類、發(fā)生的條件的微粒分類分子反應(yīng)反應(yīng)熱與物質(zhì)能量的關(guān)系按反應(yīng)中的-放熱反應(yīng)1熱化學(xué)反應(yīng)方程式、能量變化分-吸熱反應(yīng)燃燒熱化學(xué)反應(yīng):中和熱反應(yīng)熱:化學(xué)反應(yīng)的能量變化熱化學(xué)方程式-4 -Page of 23物質(zhì)的

8、量.、定義：表示含有一定數(shù)目粒子的集體。2、符號(hào)：n標(biāo)況下：p(氣體)=-：T=出g ?L22.4L?mol122.4y3、運(yùn)用:基本概念:物質(zhì)的量.、單位：摩爾、摩、符號(hào)mol、1mol任何粒子（分、原、離、電、質(zhì)、中子）數(shù)與0.012kg12C中所含碳原子 數(shù)相同。、架起微觀粒子與宏觀物質(zhì)之間聯(lián)系的橋梁。、定義：1mol任何粒子的粒子數(shù)叫阿伏加德羅常數(shù)。阿伏加德羅常數(shù):、符號(hào)NA、近似值：6.02XI023、定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量氣體所占的體積叫氣體摩爾體積：、符號(hào)：Vm、單位：L-mol-1、定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量：、符號(hào)：M、單位：g -mol-1或kg -mol-1

9、、若以gmol-1為單位，數(shù)值上與該物質(zhì)相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等。、定義：?jiǎn)挝惑w積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量物質(zhì)的量物質(zhì)的量濃度:狄符號(hào)：、單位:叫溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。c(B)mol L-1、定律:在相同溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的作何氣體都含有相同數(shù)目的分子。阿伏加德羅定律及其推論：、推論:同溫同壓下:同溫同壓下:同溫同體積下:ViniNiN2V2n2P1M1Mr1p2M2Mr2Rn1N1P2n2N2I、氣體休的密度和相對(duì)密度:A氣體對(duì)B氣體的相對(duì)密度:D(B) =他=P(B) M(B)U、摩爾質(zhì)量M（或平均摩爾質(zhì)量-5 -Page of 23M=22.4L1、/-

10、molXP,Mn(A)?M (A) +n(B)?M(B) + ?n(A)+ n(B) + ?M =M(A)巾(A)+M(B)巾(B)+巾為體積分?jǐn)?shù)。-6 -Page of 23XVm反應(yīng)中放出或吸收的熱量（KJ）Q.XV（溶液）I -A/（溶液）溶液的物質(zhì)的量濃度CA）1、溶液稀釋定律：溶質(zhì)的量不變，m（濃）w（濃）=m（?。﹚（?。?；c（濃）V（濃）=c（?。￢（?。?、溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)w換算式：S =100?W1wV 方法步驟：計(jì)算T稱量T溶解T轉(zhuǎn)移T洗滌T振蕩T定容T搖勻T裝瓶、溶解度與物質(zhì)的量濃度的換算:1000?p?sc =M(100 + s)1000cMS= 1000dcM、質(zhì)

11、量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算:1000?p?wc =McMw =1000p、一定物質(zhì)的量濃度主要儀器：量筒、托盤天平（砝碼）、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶識(shí)差分析：關(guān)鍵看溶質(zhì)或溶液體積的量的變化。依據(jù)n mc= V=MV來(lái)判斷。1、以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)物理量的換算關(guān)系物質(zhì)所含粒子數(shù)N已化合價(jià)|電解質(zhì)電離出離子的“物質(zhì)的量” |_:x化合價(jià)物質(zhì)的質(zhì)量（m）電量（C）一96500Cmol-1x96500Cmol-1xVm(22.4L/mol)=Vm(22.4L/mol)氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）|x H/氣體體積（非標(biāo)準(zhǔn)狀況）物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算關(guān)系及其它、物質(zhì)的量與其它量之間的換算恒等式:m V(g

12、) n =MVm1、理想氣體狀態(tài)方程（克拉伯龍方程）PV=nRT或、影響物質(zhì)體積大小的因素:N Q m(溶液)SNA=AH = M(100+S)=c?V（溶液）mPV = RTM(R=8.314J/molK)決定于1mol固、液體的體積1mol物質(zhì)的體積決定于1mol氣體的體積、溶液濃度換算式:Sw=x100%100+S溶液的配配制:物質(zhì)體積-7 -Page of 23原子核物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律中子N（不帶電荷）決定原子種類- 質(zhì)量數(shù)（A=N+Zi同位素（核素）近似相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子Z（帶正電荷） -核電荷數(shù)原子結(jié)構(gòu)：（AZX）電子數(shù)（Z個(gè)）:核外電子運(yùn)動(dòng)特征最外層電子數(shù)決定主族元素的化學(xué)性質(zhì)及最

13、高正價(jià)和族序數(shù)-決定原子呈電中性體積小，運(yùn)動(dòng)速率高（近光速），無(wú)固定軌道I電子云（比喻） 小黑點(diǎn)的意義、小黑點(diǎn)密度的意義。 排布規(guī)律-電子層數(shù)蘭 J 周期序數(shù)及原子半徑表示方法 原子（離子）的電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖元素周期律元素周期律和元素周期表編排依據(jù)元素周期表隨著原子序數(shù)（核電荷數(shù)）的遞增：元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化：1、原子最外層電子數(shù)呈周期性變化2、原子半徑呈周期性變化3、元素主要化合價(jià)呈周期性變化4、元素的金屬性與非金屬性呈周期性變化、按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列；排列原則 、將電子層數(shù)相同的元素排成一個(gè)橫行；3、把最外層電子數(shù)相同的元素（個(gè)別除外）排成一個(gè)縱行。、短周期（一、二、

14、三周期）周期（7個(gè)橫行）Y、長(zhǎng)周期（四、五、六周期）周期表結(jié)構(gòu)-、不完全周期（第七周期）I十、主族（IA叩A(chǔ)共7個(gè)）:,族（18個(gè)縱行）、副族（IB叩B共7個(gè)）、別族（8、9、10縱行）、零族（稀有氣體）同周期同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律1、核電荷數(shù)，電子層結(jié)構(gòu)，最外層電子數(shù)2、原子半徑性質(zhì)遞變、主要化合價(jià)4、金屬性與非金屬性5、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性6、最高價(jià)氧化物的水化物酸堿性七主七副零和八三長(zhǎng)三短一不全-8 -Page of 23相同條件下，電子層越多，半徑越大。 相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。 相同條件下，最外層電子數(shù)越多，半徑越大1、同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小(稀有氣體

15、除外)如：iNaMgAISiPSCI.2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：LiNavKvRbCs具體規(guī)律：3、同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：F-CI-Br- NaM+Al3+5、 同一元素不同價(jià)態(tài)的微粒半徑，價(jià)態(tài)越高離子半徑越小。如FeFd2+Fe5+1與水反應(yīng)置換氫的難易2最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)弱(金屬性強(qiáng)弱 MgAl ;非金屬性，隨荷電荷數(shù)的增加而增大，如：SiPSCl。規(guī)律： 、同主族元素的金屬性，隨荷電荷數(shù)的增加而增大，如： “曰曰*只匕只匕 ClBrl。3、金屬活動(dòng)性順序表：KCaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu定義：以12C原

16、子質(zhì)量的1/12(約1.66X10-27kg)作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值。其國(guó)際單位制(SI)單位為一，符號(hào)為1(單位1一般不寫).原子質(zhì)量：指原子的真實(shí)質(zhì)量，也稱絕對(duì)質(zhì)量，是通過(guò)精密的實(shí)驗(yàn)測(cè)得的。女如:一個(gè)Cl2分子的m(Cl2)=2.657X10%。核素的相對(duì)原子質(zhì)量：各核素的質(zhì)量與12C的質(zhì)量的1/12的比值。一種元素有幾種同位素，就應(yīng)有幾種不同的核素的相對(duì)原子質(zhì)量，諸量比較：I女口35Cl為34.969,37Cl為36.966。冷核素的近似相對(duì)原子質(zhì)量：是對(duì)核素的相對(duì)原子質(zhì)量取近似整數(shù)值，數(shù)值上與該核素的質(zhì)量數(shù)相等。如：35Cl為35,37Cl為37o元素的相對(duì)原子質(zhì)量：

17、是按該元素各種天然同位素原子所占的原子百分比算岀的平均值。如：Ar(Cl)=Ar(35Cl)X% + Ar(37Cl)X%；元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量：用元素同位素的質(zhì)量數(shù)代替同位素相對(duì)原子質(zhì)量與其 豐度的乘積之和。注意：、核素相對(duì)原子質(zhì)量不是元素的相對(duì)原子質(zhì)量。2、通?？梢杂迷亟葡鄬?duì)原子質(zhì)量代替元素相對(duì)原子質(zhì)量進(jìn)行必要的計(jì)算。電子層數(shù)：判斷的依據(jù) 核電荷微粒半徑的比較元素的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱的判斷相對(duì)原子質(zhì)量(原子量)-9 -Page of 23定義：核電荷數(shù)相同，中子數(shù)不同的核素，互稱為同位素。（即：同種元素的不同原子或核素）同位素、結(jié)構(gòu)上，質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同；特點(diǎn)： 、性質(zhì)上，化學(xué)

18、性質(zhì)幾乎完全相同，只是某些物理性質(zhì)略有不同；3、存在上，在天然存在的某種元素里，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，同位素的原子（個(gè)數(shù)不 是質(zhì)量）百分含量一般是不變的（即豐度一定）。定義：相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相互作用。離子化合物（NaCI、NaOH、Na2O2等）；離子晶體。金屬鍵：金屬陽(yáng)離子與自由電子之間的相互作用。存在于金屬單質(zhì)、金屬晶體中。4、表示方式：電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（后兩者適用于共價(jià)鍵）定義：把分子聚集在一起的作用力 分子間作用力（范德瓦爾斯力）：影響因素：大小與相對(duì)分子質(zhì)量有關(guān)。作用：對(duì)物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等有影響。定義：分子之間的一種比較強(qiáng)的相互作用。形成條件：第二周期的吸引電

19、子能力強(qiáng)的N、O、F與H之間（NH3、對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響：使物質(zhì)熔沸點(diǎn)升高。氫鍵的形成及表示方式：F-HF-HF-H 代表氫鍵。離子鍵、定義:1、存在:陰陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用所形成的化學(xué)鍵共價(jià)鍵分類化學(xué)鍵,、定義:、存在:、分類：原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵。共價(jià)化合物，非金屬單質(zhì)、離子化合物中（如：不同原子間巴非極性鍵相同原子間雙方提供：共價(jià)鍵單方提供：配位鍵女口：NH4+、H3O+NaOH、Na2O2)；存在共價(jià)化合物非金屬單分子的極性共用電子對(duì)的來(lái)源（孤對(duì)電子）鍵能鍵參數(shù) 鍵長(zhǎng)鍵角分子的穩(wěn)定性決定分子的空間構(gòu)型決定.分子的極性H2O)分子間相互作用氫鍵-10 -Page of 23、

20、說(shuō)明：氫鍵是一種分子間靜電作用； 它比化學(xué)鍵弱得多，但比分子間作用力稍強(qiáng);是一種較強(qiáng)的分子間作用力-11 -Page of 23定義：從整個(gè)分子看，分子里電荷分布是對(duì)稱的（正負(fù)電荷中心能重合）的分子雙原子分子：只含非極性鍵的雙原子分子如：02、H2、CI2等。只含非極性鍵的多原子分子如：03、P4等多原子分子：（含極性鍵的多原子分子若幾何結(jié)構(gòu)對(duì)稱則為非極性分子女口：C02、CS2（直線型）、CH4、CCI4（正四面體型）極性分子： 定義：從整個(gè)分子看，分子里電荷分布是不對(duì)稱的（正負(fù)電荷中心不能重合）的舉例 雙原子分子：含極性鍵的雙原子分子如：HCI、NO、CO等多原子分子：含極性鍵的多原子分子

21、若幾何結(jié)構(gòu)不對(duì)稱則為極性分子 如：NH3（三角錐型）、H20（折線型或V型）、H2O21構(gòu)成微粒：離子2微粒之間的相互作用：離子鍵3舉例：CaF2、KN03、CsCI、NaCI、Na20等NaCI型晶體：每個(gè)Na+同時(shí)吸引6個(gè)CI-離子，每個(gè)CI-同 時(shí)吸引6個(gè)Na+;Na+與CI-以離子鍵結(jié)合，個(gè)數(shù)比為1:1。CsCI型晶體：每個(gè)Cs+同時(shí)吸引8個(gè)CI-離子，每個(gè)CI-同時(shí)吸 引8個(gè)Cs+；Cs+與CI-以離子鍵結(jié)合，個(gè)數(shù)比為1：1。離子晶體：說(shuō)明：離子晶體中不存在單個(gè)分子，化學(xué)式表示離子個(gè)數(shù)比的式子。1、硬度大，難于壓縮，具有較高熔點(diǎn)和沸點(diǎn)；性質(zhì)特點(diǎn)，、離子晶體固態(tài)時(shí)一般不導(dǎo)電，但在受熱熔

22、化或溶于水時(shí)可以導(dǎo)電；3、溶解性：（參見(jiàn)溶解性表）晶體晶胞中微粒個(gè)數(shù)的計(jì)算：頂點(diǎn)，占1/8;棱上， 占1/4； 面心，占1/2；體心,1、構(gòu)成微粒：分子2、微粒之間的相互作用：分子間作用力3、空間排列：（C02如右圖）4、舉例：S02、S、C02、CI2等1、硬度小，熔點(diǎn)和沸點(diǎn)低，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高;性質(zhì)特點(diǎn) 、固態(tài)及熔化狀態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電；3、溶解性：遵守“相似相溶原理”：即非極性物質(zhì)一般易溶于非極性分子溶劑，極性非極性分子舉例:分子極性4非晶體固體物質(zhì)*晶體：1構(gòu)成晶體粒子種類2粒子之間的相互作用離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體結(jié)構(gòu)特點(diǎn)微?？臻g排列特點(diǎn)：結(jié)構(gòu)特點(diǎn)分子晶體：-12 -P

23、age of 23分子易溶于極性分子溶劑。-13 -Page of 231構(gòu)成微粒：原子2微粒之間的相互作用：共價(jià)鍵3舉例：SiC、Si、SiO2、C（金剛石）等I、金剛石：（最小的環(huán)為非平面6元環(huán)）結(jié)構(gòu)特點(diǎn) 每個(gè)C被相鄰4個(gè)碳包圍，處于4個(gè)C原子的中心4微?？臻g排列特點(diǎn)：原子晶體：（H、SiO2相當(dāng)于金剛石晶體中C換成Si,Si與Si間間插05說(shuō)明：原子晶體中不存在單個(gè)分子，化學(xué)式表示原子個(gè)數(shù)比的式子。、硬度大，難于壓縮，具有較高熔點(diǎn)和沸點(diǎn)；性質(zhì)特點(diǎn) 、一般不導(dǎo)電；3、溶解性：難溶于一般的溶劑。、構(gòu)成微粒：金屬陽(yáng)離子，自由電子; 結(jié)構(gòu)特點(diǎn) 、微粒之間的相互作用：金屬鍵、空間排列：金屬晶體：L

24、、舉例：Cu、Au、Na等、良好的導(dǎo)電性；性質(zhì)特點(diǎn)、良好的導(dǎo)熱性；、良好的延展性和具有金屬光澤。、層狀結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)：、層內(nèi)CC之間為共價(jià)鍵；層與層之間為分子間作用力;、空間排列：（如圖）性質(zhì)：熔沸點(diǎn)高；容易滑動(dòng)；硬度??；能導(dǎo)電。過(guò)渡型晶體（石墨）-14 -Page of 23化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡意義：表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的量。定性：根據(jù)反應(yīng)物消耗，生成物產(chǎn)生的快慢(用氣體、沉淀等可見(jiàn)現(xiàn)象)來(lái)粗略比較定量：用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增大來(lái)表示。表示方法： c(0H-)酸性PH7水溶液的酸堿性：c(H+)=c(0H-)中性PH=7C(H+)7-抑制電離：加入酸或堿；影響水電離的因素加

25、入活潑金屬，如-促進(jìn)電離：加入易水解的鹽，如Na、K等；NaAc、NH4CI等;升高溫度-19 -Page of 23表示方法：p H=lg（H+）適用范圍：濃度小于1molL-的稀酸或稀堿溶液。c(OH-)混=日)lVi+ (0H)2也c(H+)混=KW/C(OH-)混TpHVi+ V2+ -|c(H )酸?酸一c(OH )堿?堿1混合前混合后條件兩強(qiáng)等體積pH1+pH215JpH1-0.3pH1pH21速算規(guī)律：寸混合（近似）pH1+pH2=14pH= 7pH1+pH2pH2pH之和為14的一強(qiáng)一弱等體積相混結(jié)果: 誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)的性質(zhì)。r石蕊：（紅）5.0(紫)8.0（藍(lán)）酸堿指示劑酚酞：（無(wú)

26、）8.2（粉紅）10.0(紅)及其變色范圍甲基橙：（紅）3.1（橙）4.4(黃)甲基紅：（紅）4.4(橙)6.2(黃)測(cè)定方法:pH試紙：用干凈的玻璃棒分別蘸取少量的待測(cè)溶液點(diǎn)在試紙上，觀察試紙顏色變 化并跟比色卡比較，確定該溶液的PH值。溶液的pH換算關(guān)系:pH計(jì)：精確測(cè)定fH=-lgc(H+)-c(H+)=10-pHpOH=-lgc(OH-)-C(OH-)=10-PHpHpH+pOH=pKwpOH兩強(qiáng)酸混合:+c(H )混=c(H hW + QH )2V2強(qiáng)酸pH值單一:計(jì)算：強(qiáng)堿弱酸弱堿HnAc(H+)=nc(HnA)B(0H)nc(0H-)=ncB(0H-)nHnAc(H+)=c(Hn

27、A)a(HnA)B(0H)nc(0H-)= cB(0H-)naB(0H-)n強(qiáng)酸強(qiáng)堿混合:-兩強(qiáng)堿混合:-20 -Page of 23實(shí)質(zhì)：鹽中弱（弱酸根或弱堿陽(yáng)離子）離子與水電離岀的H+或OH-結(jié)合生成難電離的分子或離子，破壞水的電離平衡。條件：、鹽中必有弱離子、鹽必須能溶于水1、誰(shuí)弱誰(shuí)水解、誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性；都弱均水解、不弱不水解。規(guī)律：、弱的程度越大，水解的能力越強(qiáng)。3、鹽的濃度越小，水解程度越大。4、溫度越高，水解程度越大。.、屬可逆反應(yīng)，其逆反應(yīng)為酸堿中和（符合化學(xué)平衡規(guī)律）；特征：、水解程度一般微弱，且吸熱。內(nèi)因：鹽類本身的性質(zhì)相同條件下，同濃度的Na2CO3NaHCO3（堿性）影響因素

28、：Na2CO3NaAc（堿性）、溫度的影響：升高溫度，水解程度變大；、外因、濃度的影響：稀釋可促進(jìn)鹽類的水解，濃度越低水解程度越大；3、pH的影響：NH4+H2O =NH3H2O +H+加酸抑制，加堿促進(jìn)。-NaAc Ac-+H20 ,- HAc + OH-強(qiáng)堿弱酸鹽：Na2SO3(分步)SO32-+H2O r - HSO3-+OH-彳單水解：HSO3-+H2O* H2SO3+OH-I強(qiáng)酸弱堿鹽：NH4CINH4CI +H2O ”- HCl +NH3H2OAlCl3(應(yīng)分步但簡(jiǎn)為一步)Al3+3H2O . AI(OH)3+3H+.分類 NaAc- 酸性HAcH2CO3酸性NH4CI AI（OH

29、）3解釋在生活中的應(yīng)用：、明磯凈水、純堿去污、泡沫滅火器、FeCI3溶液配制,鹽類的水解表示:、表示：-21 -Page of 23電荷守恒c(H+)+c(Na+)=2c(CO32)+c(HCO3-)+c(OH-)正負(fù)電荷相等相等關(guān)系：物料守恒c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)C原子守恒(以Na2CO3)質(zhì)子守恒c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)H+離子守恒離子濃度比較：，多元弱酸H3PO4C(H+)C(H2PO4-)C(HPO42-)C(PO43-)2多元弱酸形成的正鹽Na2CO3c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(H

30、CO3-)c(H+)大小關(guān)系：不同溶液中同一離子濃度濃度O.1mol/L的、NH4CI、CH3COONH4I、NH4HSO4_則c(NH4+)混合溶液中各離子濃度O.1mol/LNH4CI與O.1mol/LNH3混合 貝U:c(NH4+)c(CI-)c(OH-)c(H+)1、用于精確地放出一定體積溶液的容器；2、內(nèi)徑均勻，帶有刻度的細(xì)長(zhǎng)玻璃管，下部有控制液體流量的玻璃活塞(或由橡皮管、概述：彳玻璃球組成的閥)；3、規(guī)格有25ml、50ml，估讀到0.01ml；、分為酸式滴定管(不能盛堿液，HF以及NazSiOi NazCOs等堿性溶液)堿式滴定管(不能盛放酸性和強(qiáng)氧化性溶液)滴定管： 使用方法

31、：檢漏-潤(rùn)洗-注液-排氣-調(diào)零-放液-讀數(shù)-記錄，、滴定管在裝入酸或堿溶液后，要排凈滴定管尖嘴內(nèi)空氣使尖嘴內(nèi)充滿液體而無(wú)氣泡。方法：酸式滴定管堿式滴定管I注意：、調(diào)整刻度時(shí)，應(yīng)使液面在“0”或“0”以下，但不能太往下以免液體不足。3、控制滴液速度，使得液體逐滴流岀。4、讀數(shù)時(shí)等液面穩(wěn)定后，視線與凹液面相切的刻度水平，并估讀到0.01ml的精確度。定義：用已制濃度的酸(或堿)來(lái)測(cè)定未知濃度的堿(或酸)的實(shí)驗(yàn)方法中和實(shí)質(zhì)：H+OH-=H2O關(guān)鍵：準(zhǔn)確測(cè)定參加反應(yīng)的兩種溶液的體積；準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好完全。 儀器：滴定管、錐形瓶、鐵架臺(tái)、滴定管夾、燒杯等。作用：通過(guò)指示劑顏色的變化來(lái)確定終點(diǎn);選

32、擇：變色要靈敏、明顯(終點(diǎn)盡可能與變色范圍一致)、中和滴定，一般不用石蕊作指示劑，顏色變化不明顯;、說(shuō)明：、:、酸滴堿，一般選甲基橙終點(diǎn)由黃色 -橙色；、堿滴酸，一般選酚酞終點(diǎn)由無(wú)色-紅色；f準(zhǔn)備：滴定管(錐形瓶)洗滌-滴定管查漏-滴定管的潤(rùn)洗-注液-排氣-調(diào)零-讀數(shù) 記錄操作：.移取待測(cè)液，加入指示劑23滴，然后滴定，判斷終點(diǎn)，讀數(shù)。滴定：*：左手操管、右手旋瓶、目視瓶中、滴滴入瓶、突變暫停、半分定終、重復(fù)兩次、 求均值。計(jì)算：取兩次或多次消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積平均值然后求c待原理： 酸堿中和反應(yīng)vCB= _v?CAVAVB中和滴定：指示劑:-22 -Page of 231、滴定管的“0”刻度在上

33、端，刻度值由上往下增大;2、讀數(shù)時(shí)視線與凹液面相切；體積：*、滴定管測(cè)量液體，有兩次讀數(shù)（初、末）兩數(shù)值之差為液體體積；4、中和滴定體積測(cè)量，有待測(cè)液和標(biāo)準(zhǔn)液兩方面。C測(cè)?V原理：。測(cè)=測(cè) -誤差分析方法是分別判斷C標(biāo)、V標(biāo)和V測(cè)的誤差變化而對(duì)C測(cè)的影響，、裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管在尖嘴內(nèi)有氣泡，滴定后氣泡消失;2、裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管在水洗后沒(méi)潤(rùn)洗，就裝標(biāo)準(zhǔn)液；偏、錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗；高、滴定后滴定管尖嘴處掛有液滴；5、滴定后仰視讀數(shù)（前正常）；舉例.、滴定前俯視讀數(shù)（后正常）；.、用滴定管取待測(cè)液時(shí)，沒(méi)有潤(rùn)洗就取待測(cè)液；.偏、滴定時(shí)待測(cè)液濺出；低、滴定后俯視讀數(shù)；、滴定前仰視說(shuō)明：由于指示劑的變色范圍

34、引起的誤差，一般可忽略不計(jì)。中和滴定誤差分析-23 -Page of 23電化學(xué)正極（石墨）2NH4+2e-=2NH3+H2f總反應(yīng)：Zn+2NH4+=Zn2+2NH3+H2f電解質(zhì)溶液：糊狀的NH4CI裝置特點(diǎn):I形成條件:基本概念:化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。、兩個(gè)活潑性不同的電極；、電解質(zhì)溶液（一般與活潑性強(qiáng)的電極發(fā)生氧化還原反應(yīng)）；、形成閉合回路（或在溶液中接觸）負(fù)極：用還原性較強(qiáng)的物質(zhì)作負(fù)極，負(fù)極向外電路提供電子；發(fā)生氧化反應(yīng)。q正極：用氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)正極，正極從外電路得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。電極反應(yīng)方程式：電極反應(yīng)、總反應(yīng)。反應(yīng)原理:失e-,沿導(dǎo)線傳遞，有電流產(chǎn)生2H+2e-=2H2f向氧

35、化反應(yīng)負(fù)Zn-2e-=Zn2+不 斷電解質(zhì)溶液電極反應(yīng)：負(fù)極（鋅筒）Zn-2e-=zn還原反應(yīng)化學(xué)電源簡(jiǎn)介蓄電池鋰電池燃料特點(diǎn)：電量小，放電過(guò)程易發(fā)生氣漲和溶液、堿性鋅錳干電池電極：負(fù)極由鋅改鋅粉（反應(yīng)面積增大，放電電流增加）電解液：由中性變?yōu)閴A性（離子導(dǎo)電性好）。正極（Pb02）PbO2+SO42-+4H+2e-=PbSO4+2H2O負(fù)極（Pb）Pb+SO42-2e-=PbSO4鉛蓄電池：總反應(yīng)：PbO2+Pb+2H2SO4丄充二2PbSO4+2H2O電解液：1.25g/cm3i.28g/cm3的H2SO4溶液特點(diǎn)：電壓穩(wěn)定。I、鎳 鎘（NiCd）可充電電池；Cd+2NiO（OH）+2H2O

36、電Cd（OH）2+2Ni（OH）2H、銀鋅蓄電池放電其它蓄電池、燃料電池與普通電池的區(qū)別不是把還原劑、氧化劑物質(zhì)全部貯藏在電池內(nèi)，而是工作時(shí)不斷從外界輸入，同時(shí) 電極反應(yīng)產(chǎn)物不斷排出電池。、原料：除氫氣和氧氣外，也可以是CH4、煤氣、燃料、空氣、氯氣等氧化劑。負(fù)極：2H2+2OH-4e-=4H2O;正極：02+2H2O+4e-=40H-總反應(yīng)：02+2H2=2H2O特點(diǎn)：轉(zhuǎn)化率高，持續(xù)使用，無(wú)污染。廢舊電池的危害：舊電池中含有重金屬（Hg2+）酸堿等物質(zhì)；回收金屬，防止污染。電池、氫氧燃料電池:干電池:、普通鋅一一錳干電池-24 -Page of 23腐蝕概念：金屬或合金與周圍接觸到的氣體或液

37、體進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)而腐蝕損耗的過(guò)程。腐蝕危害：腐蝕的本質(zhì)：M-ne-Mn+（氧化反應(yīng)）分類：化學(xué)腐蝕（金屬與接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕）金屬的腐蝕與防電化腐蝕而使金屬腐蝕的形式。負(fù)極（Fe）:Fe-2e-=Fe2+；正極（C）:O2+2H2O+4e-=4OH-|-Br-CI-OH-SO42-（含氧酸根）F-陰極：陽(yáng)離子氧化性Ag+Fe3+Cu2+Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+H+AI3+Mg2+Na+F電子流向reI匸氧化反應(yīng)* 陽(yáng)極反應(yīng)原理：4OH-4e-=2H20 +O2 -陰移 離向 子電解質(zhì)溶液還原反應(yīng)Cu2+2e-=Cu電解結(jié)果：在兩極上有新物質(zhì)生成。I由解總反應(yīng)：2CU

38、SO4+2H2O由解2CU+2H2SO4+O2T概述:f、電化腐蝕-25 -Page of 23-26 -Page of 23粗銅板作陽(yáng)極，與直流電源正極相連； 純銅作陰極，與直流電源負(fù)極相連； 用CUS04（加一定量H2SO4）作電解液。陰極：Cu2+2e-=Cu陽(yáng)極：Cu-2e-=Cu2+、Zn-2e-=zn2+2、原理：Ni-2e-=Ni2+陽(yáng)極泥：含Ag、Au等貴重金屬；，電解液：溶液中CuSO4濃度基本不變3、電解銅的特點(diǎn)：純度高、導(dǎo)電性好。、概念：利用電解原理在某些金屬的表面鍍上一薄層其它金屬或合金的過(guò)程。裝置：（如圖）現(xiàn)象 、陰極上有氣泡；、陽(yáng)極有刺激性氣體產(chǎn)，能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI

39、變藍(lán);電解食鹽水、陰極區(qū)附近溶液變紅，有堿生成-原理：f通電前：NaCI =Na+Cl-H2O -亠H+OH-原理陰極（Fe）:Na+,H+移向陰極；2H+2e-=H2f（還原反應(yīng)）L通電后：陽(yáng)極（C）:Cl-、OH-移向陽(yáng)極；2CI-2e-=Cl2f（氧化反應(yīng)）由解總反應(yīng)：2NaCl +2H2O解2NaOH +CI2f+H2ff粗鹽水(含泥沙、Cu2+、Mg2+、Ba2+、SO42-等) 陽(yáng)離子交換樹(shù)脂：除Cu2+、Mg2+等加BaCl2,Ba2+S042-=BaS04J4、粗鹽水精制：力口Na2CO3:Ca2+CO32-=CaCO3J;Ba2+CO32-=BaCO3J力口NaOH:Mg2+2OH-=Mg(OH)2J；Fe3+3OH-=Fe(OH)3J陽(yáng)極、陰極、離子交換膜、電解槽、導(dǎo)電銅棒等氯堿工業(yè);陰極：碳鋼網(wǎng)（涂有Ni涂層） 阻止陰離子和空氣通過(guò)；2、裝置：1、組成：陽(yáng)極：金屬鈦網(wǎng)（涂有釘氧化物）陽(yáng)離子交換膜：只允許陽(yáng)離子通過(guò),食鹽離子交換膜、生成流程:法制燒堿：I-1淡鹽水V 精制食鹽水I-*濕氯氣- 討氯氣氫氣NaOH溶液|NaOH固體純水（含少量NaOH）+、裝置電解精煉銅電鍍：電解的應(yīng)用將待鍍金屬與電源負(fù)極相連作陰極；方法：鍍層金屬與電源正極相連作陽(yáng)極；用含鍍層金屬離子的電解質(zhì)溶液配成電鍍液。原理：陽(yáng)極Cu-2e-=Cu2+；Cu2+2e-=Cu裝置：、