(完整word版)魯科版必修一_化學方程式匯總

1、1魯科版化學化學方程式匯總請同學們先認真掌握化學反應(yīng)方程式，屬于離子反應(yīng)( (*)的再改寫成離子反應(yīng)方程式。*1、硫酸根離子的檢驗：BaCb + Na2SO4= BaSCHJ+ 2NaCI*2、碳酸根離子的檢驗:CaCl2+ Na2CO3= CaCQJ+ 2NaCI*3、鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSOH= FeSOH+ Cu*4、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)： CaCl2+ Na2CO3= CaCO3J+ 2NaCI5、鈉在空氣中燃燒：2Na + O2Na2O2鈉與氧氣反應(yīng)：4Na + O2= 2Na2O*6、過氧化鈉與水反應(yīng)：2NazO2+ 2H2O = 4NaOH + O2T7、過氧化

2、鈉與二氧化碳反應(yīng):2Na2O2+ 2CO2= 2Na2CO3+ O2*8、鈉與水反應(yīng)：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2T9、氯氣與金屬鐵反應(yīng):10、氯氣與金屬銅反應(yīng):11、氯氣與金屬鈉反應(yīng):12、氯氣與氫氣反應(yīng):2Fe + 3Cb2FeCb占慣hi!CuCl22Na + Cl22NaCl占搟H2+ Cl2-2HClCu + Cl2壯14、次氯酸光照分解：2HClO2HCl + O2T*15、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)： Cl2+ 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O*16、氯氣與消石灰反應(yīng)：2Cl2+ 2Ca(OH)2= CaCl2+ Ca(CIO)2+ 2H2O*1

3、7、鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)：HCI + AgNO3= AgClJ+ HNO18、漂白粉長期置露在空氣中： Ca(CIO)2+ H2O + CO2= CaC6J+ 2HCIO*19、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng):Na2CO3+ 2HCI = 2NaCI + H2O + CO2T*20、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng):NaHCO3+ HCI = NaCl + H2O + CO2T*21、碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)：NaHCO3+ NaOH = NazCOs+ H2O22、碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3 Na2CO3+ H2O + CO2T23、熾熱的木炭與二氧化碳反應(yīng)：CO2+C亠2CO24、木炭還原氧化銅：2CuO + C

4、 2Cu + CO2T放電25、 氮氣與氧氣在放電下反應(yīng)： N2+ O22NO26、一氧化氮與氧氣反應(yīng)：2NO + O2= 2NO227、二氧化氮與水反應(yīng)：3NO2+ H2O = 2HNO3+ NO28、合成氨：N2+3H2”一 2NH3*13、氯氣與水反應(yīng)：Cl2+ H2O = HCl + HClO29、氨氣易溶于水：NH3+出 0 = NH3H2O*45、S02+ Ca(0H)2= CaSOU + HO23*30、氨氣與酸反應(yīng)：NH3+ HCI=NH4CI躍北附I31、氨的催化氧化：4NH3+ 502二 4N0 + 6H2O32、氯化銨受熱分解：NH4CI NH3? + HCIT33、 碳

5、酸氫氨受熱分解：NH4HC03NH31+ H0t + CQT*34、硝酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：NH4N03+ Na0H NH3? + NaN0+ H2035、氨氣的實驗室制取：2NH4CI（固）+ Ca（0H）2（固）CaCl2+ 2H20 + 2NH3T*36、濃硝酸與銅反應(yīng)：Cu + 4HN03（濃）=Cu（N03）2+ 2H20 + 2N02t*37、稀硝酸與銅反應(yīng)：3 Cu + 8HN03（?。?3Cu（N03）2+ 4H20 + 2N0t38、 濃硝酸與木炭反應(yīng)：C + 4HNO3（濃） CO2t+ 4N0T + 2H039、硫與金屬鐵反應(yīng)：Fe + S FeS40、 二氧化硫與氧氣在催

6、化劑的作用下反應(yīng)：2SO2+ 02二 2SO341、二氧化硫與水反應(yīng)：S02+ H2O = H2SO342、三氧化硫與水反應(yīng)：S03+ H2O= H2SO443、亞硫酸氧化成硫酸：2H2SO3+ 02= 2H2SO4*S02+ 2NaOH = Na2SO3+ H2O*46、S02+ CI2+ 2H2O = 2HCI + H2SO447、二氧化硫與硫化氫反應(yīng)：S02+ 2H2S = 3S+ 2 出 0*48、濃硫酸與銅反應(yīng)：Cu + 2H2SO4（濃）CuS04+ 2H2O + S6t49、濃硫酸與木炭反應(yīng)：C + 2H2SO4（濃）CO2t+ 2S0T + 2HO通電*50、電解飽和食鹽水制氫

7、氧化鈉：2NaCI+2H2O2NaOH+H2t+QT51、 鎂與二氧化碳反應(yīng)：2Mg+CO2 2MgO+C52、硅與 F2的反應(yīng)：Si + 2F2= SiF453、硅與 2NaOH 的反應(yīng)：Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3+2H2t54、 硅單質(zhì)的實驗室制法：粗硅的制?。?Si02+ 2C Si + 2C055、 粗硅轉(zhuǎn)變?yōu)榧児瑁篠i （粗）+ 2CI2二二 SiCl4高溫，亠SiCl4+ 2H2Si （純）+ 4HCI56、二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：Si02+ 4HF = SiF4+ 2 出 057、 硅單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)：Si + 4HF = SiF4+ 2 出t58、 二氧

8、化硅與氧化鈣高溫反應(yīng)： Si02+ CaO = CaSi644、S02+ CaO = CaSQ29、氨氣易溶于水：NH3+出 0 = NH3H2O*45、S02+ Ca(0H)2= CaSOU + HO4*59、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Si02+ 2NaOH = Na2SiO3+ H2O5*60、硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na?SiO3+ C02+ H2O = Na2CO3+ H2SQ3J*61、硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2SiO3+ 2HCl = 2NaCl + H2SQ3J62、鋁熱反應(yīng)：2AI+Fe2O3 AbO3+2Fe*63、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2AI + 2NaOH + 6H2O

9、 = 2NaAI(OH)4+ 3H2T*64、氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al2O3+ 6HCl = 2AlCl3+ 3 出 0*65、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al2O3+ 2NaOH + 3H2O = 2NaAl(OH)4*66、實驗室制取氫氧化鋁： Al2(SO4)3+ 6NH3?H2O = 2Al(OH)3； + 3(NH)2SO4*67、氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al(OH)3+ 3HCl = AlCl3+ 3H2O*68、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)： Al(OH)3+ NaOH = NaAl(OH)469、氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3 Al2O3+ 3H2O*70、三氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng)：2

10、FeC3+ Fe = 3FeC2*71、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCb+ Cl2= 2FeCb*72、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：F62O3+ 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O*73、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeC3+ 3NaOH = Fe(OH)3J+ 3NaCl*74、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeSQ + 2NaOH = Fe(OH)2J+ NaSO475、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵： 4Fe(OH)2+ 2H2O + O2= 4Fe(OH)3*76、實驗室中制氯氣：MnO2+HCI (濃)一MnCI2+CI2T+ 2HO77、 銅在潮濕的空氣中被銹蝕：2Cu+ O2+ H2O + CO2二 Cu2(OH)2CO378、 銅與非金屬的反應(yīng)：2Cu+ O22CuO2Cu+ S CU2SAl 579、 氧化銅高溫分解：4CuO g 2CU2O+ O2T通電80、電解熔融的氯化鈉：2NaCI2Na+Cl2f81、鉛蓄電池的電池反應(yīng)：Pb+PbO2+2H2SO4=2Pb SQ+2H2O *82、氫氧燃料電池的兩極反應(yīng)(堿性電解質(zhì))：負極 2 H2+4OHT4 H2O+4e正極 O2+2H2O+4e4 OH*83、乙酸、一水合氨的電離： CH3COOHCH3COO