酸堿中和反應練習題目

1、實用標準文案精彩文檔7.2.3酸堿中和反應.選擇題（共11小題）1. 在做酸和堿中和反應的實驗時，有時需借助指示劑顏色的變化判斷反應是否發(fā)生完成.向含有酚酞的NaOH溶液的燒杯中，不斷滴入稀鹽酸此過程中溶液顏色的變化是（）A. 由紅色變?yōu)樗{色B.由藍色變?yōu)榧t色C.由紅色變?yōu)闊o色D.由無色變成紅色2下列反應屬于中和反應的是（）A. KOH+HIN KNO+HQ B . CuO+HS CuSQ+fOC. Fe+2HCI FeCl2+HdD . CQ+2NaO+ N&CO+fO3. 中和反應在生活生產(chǎn)中有廣泛的應用，下列做法不是利用中和反應原理的是（）A. 用熟石灰改良酸性土壤B.用含氫氧化

2、鎂的藥物治療胃酸過多C.用鹽酸除去鐵銹D.用氨水（NH? fC）處理工廠的硫酸4. 以下推理正確的是（）A. 酸中都含有氫元素，所以含有氫元素的化合物一定是酸B. 中和反應生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應一定是中和反應C. 堿性溶液能使酚酞試液變紅，所以能使酚酞試液變紅的溶液一定呈堿性D. 碳酸鹽與鹽酸反應放出氣體，所以與鹽酸反應放出氣體的物質(zhì)一定是碳酸鹽5. 如圖是表示在 9.8g 10%的稀HSQ中逐滴滴入10%勺Ba （OH 2溶液的變化過程.下列說法正確的是（）A. X是時間，Y是pHB. X是水的總質(zhì)量，Y是fSQ的質(zhì)量C. X是加入Ba （OH 2溶液的質(zhì)量，Y是沉淀物質(zhì)的質(zhì)量D.

3、 X是加入Ba （OH 2溶液的質(zhì)量，Y是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量6. 下列實際應用中，禾U用中和反應原理的是（用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘余硫酸用碳酸氫鈉治療胃酸過多用熟石灰改良酸性土壤用稀氨水涂抹在蚊子叮咬處（分泌出蟻酸）止癢.A. B .C .D .7. 向一定量的Ba （OH 2溶液中滴加稀 H2SQ,下列圖象能正確描述對應關系的是（）A滾中元的量液導性>§的電&室溫時，隨著向盛有稀硫酸的燒杯中逐滴加入Ba（ OH 2溶液，燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量變化如圖所示（忽略溶液溫度的變化），下列分析正確的是 （A. a點溶液中有兩種溶質(zhì)B. b點溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變

4、藍C. c點燒杯內(nèi)液體的 pH=7D. d點溶液中較多的 Ba、OH、SQ 、H)9對下列實驗中出現(xiàn)的異常情況的原因分析，合理的是（）A. 氫氧化鈉溶液與鹽酸混合時無明顯現(xiàn)象，說明它們一定沒有反應B. 氯化鈣溶液中混有鹽酸，加碳酸鈣，無氣泡產(chǎn)生，說明鹽酸已除盡C. 用塊狀石灰石與稀硫酸制取 CQ時，始終收集不滿，說明裝置一定漏氣D. 檢驗某氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)時滴加幾滴稀鹽酸，沒有氣泡，說明一定沒有變質(zhì)10.酸與堿中和生成鹽和水，現(xiàn)將20g20軸勺NaOH溶液與20g20%勺H2SQ溶液充分反應后滴入紫色石蕊試液，混合物呈現(xiàn)（）A.藍色B.紫色11.中和一定質(zhì)量的氫氧化鈉溶液,C.紅色D.無色

5、需用xg溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為y的稀硫酸，若改用xg溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為y的稀鹽酸進行中和，則反應后溶液的pH （）A.等于7B .小于7C .大于7D.無法確定二填空題（共5小題）12如圖體現(xiàn)了稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的實質(zhì)，請回答有關問© + = OO + O題.二一_（1） 在圖C D中的圓圈內(nèi)填入適當?shù)幕瘜W式或離子符號：C中、, D中.（2） 用化學方程式表示圖中所體現(xiàn)的化學反應 反應類型是 13. 向氫氧化鈉和稀鹽酸反應后的溶液中，滴加酚酞試液，溶液呈無色.則反應后的溶液中一定含有的溶質(zhì)是 （填寫化學式）；還可能還有的物質(zhì)是 （填寫名稱）.實驗臺上有：鋅粒；石灰水；氧化鐵；石灰石；稀硫酸

6、.請選用和物質(zhì)（寫化學式）分別與中和后的溶液反應，通過明顯的現(xiàn)象來可證明該物質(zhì)的存在.請寫出相應的化學反應方程式：； .14. 已知甲、乙分別是鹽酸溶液和氫氧化鈉溶液中的一種.下圖表示：向盛有10mL稀的甲溶液（其中滴有少量紫色石蕊試劑）中，加入乙溶液時，溶液 pH的變化曲線.請分析曲線回答問題：（1） 甲是溶液；滴有少量紫色石蕊試劑甲溶液呈 色.（2） 當加入乙溶液的體積為 mL時，甲、乙溶液恰好完全反應.（3）當溶液的pH=1.4時，溶液中的溶質(zhì)是（指示劑除外） 15.小馬冋學在用氫氧化鈉溶液和稀鹽酸做中和反應的實驗時， 象，才想起來忘了加酚酞試液. 于是趕忙補加幾滴酚酞試液，滴加一些鹽酸

7、后沒有看到現(xiàn)發(fā)現(xiàn)溶液是無色的.他認為酸堿發(fā)生了中和反應，溶液已是中性的了. 小亮同學對此提出了質(zhì)疑，認為溶液也可能是酸性 的.理由是.那么小馬同學實驗得到的溶液究竟是中性的還是酸性的呢？（1） 小亮的實驗是：取少量溶液，滴加幾滴石蕊試液，溶液變成 色，表明溶液呈酸性.（2） 小華的實驗是：取少量溶液，滴到碳酸鈉溶液中，看到 ,表明溶液呈酸性.反應的化學方程式為 .請你也設計實驗方案（不同于小亮和小華的方案），證明溶液呈酸性.每寫出一個正確方案, 要求：所用試劑類別必須不同.方案一:16若采用手持技術（如圖 1 ）做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實驗則不需要加入酚酞作為指示劑就很容易判斷反應的終點和

8、溶液的酸堿性圖2是實驗時采集的溶液 pH和溶液溫度隨所加入溶液體積的變化曲線，請你根據(jù)圖中曲線判斷：圖中的橫坐標是溶液體積，當該溶液體積是mL時，鹽酸中和氫氧化鈉溶液恰好反應， 此時溶液的pH為 :溫度為杠鷹垓感2S 問旳除2S*0 20 ' >6 體積(mL)510危1-X1 1_11_1P 111 1301510 20體積(niL)723酸堿中和反應參考答案與試題解析一選擇題（共ii小題）1.（2017?豐順縣校級模擬）在做酸和堿中和反應的實驗時，有時需借助指示劑顏色的變化判斷反應是否發(fā)生完成.向含有酚酞的NaOH溶液的燒杯中，不斷滴入稀鹽酸此過程中溶液顏色的變化是（）A.

9、由紅色變?yōu)樗{色B.由藍色變?yōu)榧t色C.由紅色變?yōu)闊o色D.由無色變成紅色【分析】根據(jù)氫氧化鈉溶液顯堿性，結(jié)合無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色，進行分析判斷.【解答】 解：無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色，氫氧化鈉溶液顯堿性， 含有酚酞的NaOH溶液顯紅色；不斷滴入稀鹽酸，氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水， 至恰好完全反應，溶液顯中性，此時溶液由紅色變?yōu)闊o色；繼續(xù)滴加稀鹽酸，溶液顯酸性， 溶液仍為無色；故此過程中溶液顏色的變化是由紅色變?yōu)闊o色.故選：C.2. （ 2017?豐順縣校級模擬）下列反應屬于中和反應的是（）A. KOH+HIN KNO+HOB. CuO+bSA

10、CuSO+HOC. Fe+2HCI FeCD+HJD. CQ+2NaO*NCQ+fO【分析】中和反應是酸與堿作用生成鹽和水的反應，反應物是酸和堿，生成物是鹽和水，據(jù)此進行分析判斷.【解答】解：A KOH+HN KNO+fO,該反應的反應物是酸和堿，生成物是鹽和水，屬于中 和反應，故選項正確.B CuO+HSQ CuSO+HO,該反應的反應物是酸和金屬氧化物，不屬于中和反應，故選項錯誤.C Fe+2HCI FeCb+HJ，該反應的反應物是酸和金屬，生成物是鹽和氫氣，不屬于中和反 應，故選項錯誤.D CO+2NaO NCO+fO,該反應的反應物是堿和非金屬氧化物，不屬于中和反應，故選 項錯誤.故選

11、：A.3. （2016?泉州）中和反應在生活生產(chǎn)中有廣泛的應用，下列做法不是利用中和反應原理的 是（ ）A. 用熟石灰改良酸性土壤B. 用含氫氧化鎂的藥物治療胃酸過多C. 用鹽酸除去鐵銹D. 用氨水（NH? H2O處理工廠的硫酸【分析】中和反應是酸與堿之間生成鹽和水的反應，反應物必須是酸和堿，生成物必須是鹽和水，據(jù)此進行分析判斷即可.【解答】 解：A、用熟石灰改良酸性土壤，熟石灰與酸反應生成鹽和水，該反應是酸與堿反 應生成鹽和水的反應，屬于中和反應，故選項錯誤.B用含氫氧化鎂的藥物治療胃酸過多，氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和水，該反應是酸 與堿反應生成鹽和水的反應，屬于中和反應，故選項錯誤.C

12、用稀鹽酸除鐵銹，鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應生成氯化鐵和水，是金屬氧化 物與酸的反應生成鹽和水的反應，不屬于中和反應，不是利用了中和反應原理， 故選項正確.D用氨水（NH? H2O處理工廠的硫酸，稀氨水屬于堿，與硫酸反應生成鹽和水，是酸和 堿的反應，是利用了中和反應原理，故選項錯誤.故選：C.4. （ 2016?婁底模擬）以下推理正確的是（）A. 酸中都含有氫元素，所以含有氫元素的化合物一定是酸B. 中和反應生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應一定是中和反應C. 堿性溶液能使酚酞試液變紅，所以能使酚酞試液變紅的溶液一定呈堿性D. 碳酸鹽與鹽酸反應放出氣體，所以與鹽酸反應放出氣體的物質(zhì)一定是碳

13、酸鹽【分析】A根據(jù)酸的組成和定義判斷.B根據(jù)中和反應的定義判斷.C根據(jù)堿性溶液的性質(zhì)判斷.D根據(jù)碳酸鹽和金屬的化學性質(zhì)判斷.【解答】 解：A、酸是指電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物，故從組成上一定含有 氫元素，但含有氫元素的物質(zhì)不一定是酸，如碳酸氫鈉是鹽，所以錯誤.B酸和堿作用生成鹽和水的反應叫中和反應，但有鹽和水生成的反應不一定是中和反應， 如酸和金屬氧化物反應及堿和非金屬氧化物反應，所以錯誤.C堿性溶液中都含有氫氧根離子，酚酞試液遇氫氧根離子變紅色，所以正確.D碳酸鹽與鹽酸反應放出二氧化碳氣體，活潑金屬能與酸反應放出氫氣，與鹽酸反應放出 氣體的物質(zhì)不一定是碳酸鹽，所以錯誤.故選：C.

14、5. （ 2016?廣東）如圖是表示在 9.8g 10%的稀 "SQ中逐滴滴入10%勺Ba （OH 2溶液的變 化過程.下列說法正確的是（A. X是時間，Y是pHB. X是水的總質(zhì)量，Y是H2SO的質(zhì)量C. X是加入Ba （OH 2溶液的質(zhì)量，丫是沉淀物質(zhì)的質(zhì)量D. X是加入Ba （OH 2溶液的質(zhì)量，Y是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量【分析】A、稀硫酸和氫氧化鋇能反應生成硫酸鋇沉淀和水，硫酸被消耗，酸性減弱，pH增大解答；B根據(jù)硫酸溶液的質(zhì)量逐漸減少，直到反應完全，但水的質(zhì)量一直增加解答；C根據(jù)沉淀質(zhì)量從零開始增加，當反應完全時沉淀質(zhì)量不再改變解答；D根據(jù)若X是加入Ba （ OH 2溶液的質(zhì)量，

15、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量較少，完全反應時為零，加入Ba （OH 2溶液的質(zhì)量過量是，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量又開始增加解答.【解答】 解：A、稀硫酸和氫氧化鋇能反應生成硫酸鋇沉淀和水，硫酸被消耗，酸性減弱， pH增大，不是減小，故錯誤；B稀硫酸和氫氧化鋇能反應生成硫酸鋇沉淀和水，硫酸被消耗，質(zhì)量減小，但水的質(zhì)量一 直增加，故錯誤；C稀硫酸和氫氧化鋇能反應生成硫酸鋇沉淀和水，若X是加入Ba （OH 2溶液的質(zhì)量，沉淀質(zhì)量從零開始增加，不應減少，故錯誤；D稀硫酸和氫氧化鋇能反應生成硫酸鋇沉淀和水，若X是加入Ba （OH 2溶液的質(zhì)量，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量較少，完全反應時為零，加入 Ba （OH 2溶液的質(zhì)量過量是，溶

16、液中溶質(zhì)的 質(zhì)量又開始增加，故正確故選D.6. （ 2016?揭陽一模）下列實際應用中，利用中和反應原理的是（） 用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘余硫酸用碳酸氫鈉治療胃酸過多用熟石灰改良酸性土壤用稀氨水涂抹在蚊子叮咬處（分泌出蟻酸）止癢.A.B.C .D.【分析】中和反應是酸和堿反應生成鹽和水的反應，要抓住反應的物質(zhì)為酸和堿.【解答】解：氫氧化鈉與硫酸的反應為酸和堿的中和反應； 碳酸氫鈉是鹽不是堿； 熟石灰是堿能與酸性土壤發(fā)生中和反應； 稀氨水水顯堿性，與酸反應生成可以消除蚊蟲的叮咬，是中和反應； 故正確，故選D.7. （ 2016?遵義）向一定量的 Ba（OH 2溶液中滴加稀 HSQ,下列圖

17、象能正確描述對應關系 的是（）A.中頓的質(zhì)里g液導性溶的電稀H:$6的質(zhì)量呂C.【分析】 硫酸與氫氧化鋇反應會生成水與硫酸鋇沉淀，隨著反應的進行，沉淀質(zhì)量會增多， 直至恰好反應，沉淀量不再改變；氫氧化鋇溶液呈堿性，pH大于7,硫酸的pH小于7,向堿中加酸，溶液的 pH會逐漸變小根據(jù)上述規(guī)律，結(jié)合圖象進行判斷.【解答】解：A、氫氧化鋇顯堿性，pH>7,隨著酸量的增加溶液的堿不斷減少，pH值變小,直至恰好反應pH=7,再加入稀硫酸酸性不斷增強，pH小于乙圖象錯誤，故此選項錯誤.B硫酸與氫氧化鋇反應會生成水與硫酸鋇沉淀，隨著反應的進行沉淀量不斷增大，直至恰 好反應，沉淀量不再改變，圖象錯誤，故

18、此選項錯誤.C氫氧化鋇與硫酸反應生成硫酸鋇和水，硫酸鋇屬于沉淀，不能導電，水幾乎不能導電，所以氫氧化鋇與硫酸恰好完全反應時，導電性減弱到零，加入的氫氧化鋇過量時， 又能導電了，故正確；D向一定量的Ba （OH 2溶液中滴加稀H2SQ,放放出熱量，溶液溫度升高，反應完畢，隨 著稀硫酸的加入，溶液溫度開始下降，故此選項錯誤.故選C.& （ 2016?陜西）室溫時，隨著向盛有稀硫酸的燒杯中逐滴加入Ba （OH 2溶液，燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量變化如圖所示（忽略溶液溫度的變化），下列分析正確的是（）濬.S的質(zhì)量呂A. a點溶液中有兩種溶質(zhì)B. b點溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變藍C. c點燒杯內(nèi)

19、液體的 pH=72+2 +D. d點溶液中較多的 Ba、OH、SQ 、H【分析】A根據(jù)a點時，反應沒有開始，溶液中有一種溶質(zhì)HSQ解答；B根據(jù)稀H2SQ與Ba （OH 2溶液的反應生成硫酸鋇沉淀和水，b點溶液中有硫酸解答；C根據(jù)稀H2SQ與Ba （OH 2溶液的反應生成硫酸鋇沉淀和水，溶質(zhì)質(zhì)量減小，c點表示完全反應解答；D根據(jù)完全反應后繼續(xù)加Ba （OH 2溶液到d點解答.【解答】 解：A、a點時，反應沒有開始，溶液中有一種溶質(zhì)H2SQ，故錯誤；B稀fSQ與Ba（OH 2溶液的反應生成硫酸鋇沉淀和水，溶質(zhì)質(zhì)量減小，c點完全反應，b點溶液中有硫酸，滴加紫色石蕊溶液，溶液變紅，故錯誤；C稀fSQ與

20、Ba （OH 2溶液的反應生成硫酸鋇沉淀和水，溶質(zhì)質(zhì)量減小，完全反應后，溶質(zhì)質(zhì)量為0, c點完全反應，杯內(nèi)液體的 pH=7，故正確；2+ _2 _ +D完全反應后繼續(xù)加 Ba （OH 2溶液到d點，點d溶液中較多的Ba、OH ,無SQ 、H, 故錯誤.答案：C9. （ 2016?營口模擬）對下列實驗中出現(xiàn)的異常情況的原因分析，合理的是（）A. 氫氧化鈉溶液與鹽酸混合時無明顯現(xiàn)象，說明它們一定沒有反應B. 氯化鈣溶液中混有鹽酸，加碳酸鈣，無氣泡產(chǎn)生，說明鹽酸已除盡C. 用塊狀石灰石與稀硫酸制取CO時，始終收集不滿，說明裝置一定漏氣D. 檢驗某氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)時滴加幾滴稀鹽酸，沒有氣泡，說明一

21、定沒有變質(zhì)【分析】A根據(jù)氫氧化鈉與稀鹽酸反應無明顯現(xiàn)象解答；B根據(jù)碳酸鈣和鹽酸反應生成二氧化碳解答；C根據(jù)碳酸鈣與稀硫酸反應生成的硫酸鈣微溶解答；D根據(jù)鹽酸首先與氫氧化鈉反應，再與碳酸鈉反應解答；【解答】 解：A、氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，無明顯現(xiàn)象，故A說法錯誤;B碳酸鈣和鹽酸反應生成二氧化碳，氯化鈣溶液中混有鹽酸，加碳酸鈣，無氣泡產(chǎn)生，說 明鹽酸已除盡，故 B說法正確；C碳酸鈣與稀硫酸反應生成的硫酸鈣微溶，附著在石灰石上，阻礙了石灰石與稀硫酸的反 應，故收集不滿，不一定是裝置漏氣，故C說法錯誤；D鹽酸首先與氫氧化鈉反應，故滴加幾滴稀鹽酸，會沒有氣泡產(chǎn)生，故D說法錯誤;故選B現(xiàn)將20

22、g20%的NaOH溶液與20g20%的HbSQ）判斷完全反應后剩余的是哪一種溶液，再10. （2016?繁昌縣二模）酸與堿中和生成鹽和水, 溶液充分反應后滴入紫色石蕊試液，混合物呈現(xiàn)（A.藍色B .紫色 C .紅色 D .無色【分析】根據(jù)氫氧化鈉與硫酸反應的化學方程式，根據(jù)紫色石蕊試液遇酸變紅色，遇堿變藍色，遇中性溶液不變色，進行分析判斷.所含溶質(zhì)的質(zhì)量均為20g【解答】解：20克20%勺氫氧化鈉溶液和 20克20%勺硫酸溶液中，X 20%=4g.反應中消耗硫酸與氫氧化鈉的質(zhì)量比關系如下：H2SQ+2NaQHF Na2SQ+2HQ9880則20克20%的氫氧化鈉溶液可知，98份質(zhì)量的硫酸與80

23、份質(zhì)量的氫氧化鈉恰好完全反應, 和20克20%勺硫酸溶液混合充分反應后，氫氧化鈉有剩余，溶液顯堿性，最終混合后的液 體呈藍色.故選：A.11. （2016?阜寧縣二模）中和一定質(zhì)量的氫氧化鈉溶液，需用xg溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為y的稀硫酸，若改用xg溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為y的稀鹽酸進行中和，則反應后溶液的pH （）A.等于7 B.小于7C.大于7D.無法確定【分析】據(jù)氫氧化鈉分別與鹽酸和硫酸反應的化學方程式，判斷反應后剩余的是哪一種溶液，再根據(jù)當溶液的pH等于7時，呈中性；當溶液的 pH小于7時，呈酸性；當溶液的 pH大于 7時，呈堿性；進行分析判斷.【解答】 解：設xg溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為y的稀硫酸反應的氫氧化鈉質(zhì)

24、量為m2NaOH+tS=Na>S+2H2O8098m xyg30 _ m98 =yg80xym= g98設與三二g氫氧化鈉反應需要氯化氫的質(zhì)量分數(shù)為y的溶液質(zhì)量為nNaOH+HCl=NaCl+2O4036.580xyg nyg9880炒40二勺36,5 nygn="49由此判斷可知，鹽酸有剩余，故剩余溶液顯酸性.則反應后溶液的pH小于7.故選B.二填空題（共5小題）12. （2016?銀川一模）如圖體現(xiàn)了稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的實質(zhì)，請回答有關問題.二（1） 在圖C D中的圓圈內(nèi)填入適當?shù)幕瘜W式或離子符號：C中 Na+ 、 C,D中 H2O .（2） 用化學方程式表示圖中所體

25、現(xiàn)的化學反應HCI+NaOH=NaCI+HD .反應類型是復分解反應 .【分析】（1）根據(jù)中和反應反應的實質(zhì)是氫氧根離子和氫離子反應生成水的過程進行分析；（2）根據(jù)氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水進行分析；根據(jù)反應基本類型的判斷進行分 析.【解答】解：（1）中和反應反應的實質(zhì)是氫氧根離子和氫離子反應生成水的過程，氯化鈉是 鈉離子和氯離子構(gòu)成的，所以C中Na+、Cl，D中HbQ（2 ）氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，化學方程式為：HCI+NaOH=NaCI+2O;該反應是兩種化合物互相交換成分生成兩種化合物的反應，屬于復分解反應.故答案為：（1） Na+、C，H2Q（2） HCI+NaOH=N

26、aCI+HO 復分解反應.13. （ 2016?寧夏模擬）向氫氧化鈉和稀鹽酸反應后的溶液中，滴加酚酞試液，溶液呈無色.則反應后的溶液中一定含有的溶質(zhì)是NaCI（填寫化學式）；還可能還有的物質(zhì)是鹽酸（填寫名稱）.實驗臺上有：鋅粒；石灰水；氧化鐵；石灰石；稀硫酸.請選用.Zn 和_CaCJ 物質(zhì)（寫化學式）分別與中和后的溶液反應，通過明顯的現(xiàn)象來可證明該物質(zhì)的存在.請寫出相應的化學反應方程式：Zn+2HCI ZnCl?+H4 : _CaCO+2HCI=CaCl2+H2O+CQf.【分析】氫氧化鈉能與鹽酸發(fā)生中和反應，酚酞試液遇堿性物質(zhì)變紅，在酸性和中性溶液中為無色，要檢驗鹽酸的存在，可以依據(jù)鹽酸的

27、性質(zhì)進行.【解答】解：解：氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，滴加酚酞試液，溶液呈無色，則溶液可能為中性或酸性，故一定存在氯化鈉，可能存在鹽酸，要檢驗鹽酸的存在，可以根據(jù)鹽酸的性質(zhì)進行，鋅與稀鹽酸反應生成氯化鋅及氫氣，其方程式為Zn+2HCI ZnCI2+H2T ;碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，方程式為CaC(3+2HCI=CaCl2+HO+COf ;稀鹽酸與氧化鐵反應，生成水和氯化鐵溶液，反應的化學方程式是：Fe2Q+6HCI 2FeCI 3+3fO.故答案為：NaCI;鹽酸；Zn； CaCO (或 FezQ) ; Zn+2HCIZnCb+ff; CaCG+2HCI=CaCl2+H

28、2O+COf; (Fe2C3+6HCI 2FeCI 3+3HO).14. (2016?雙牌縣模擬)已知甲、乙分別是鹽酸溶液和氫氧化鈉溶液中的一種.下圖表示： 向盛有10mL稀的甲溶液(其中滴有少量紫色石蕊試劑)中，加入乙溶液時，溶液pH的變化曲線.請分析曲線回答問題：(1)甲是 氫氧化鈉 溶液；滴有少量紫色石蕊試劑甲溶液呈藍 色.(2 )當加入乙溶液的體積為9 mL時，甲、乙溶液恰好完全反應.(3) 當溶液的pH=1.4時，溶液中的溶質(zhì)是(指示劑除外)NaCI, HCI .【分析】根據(jù)已有的知識進行分析，氫氧化鈉的水溶液呈堿性，pH大于7,能使石蕊試液變藍，鹽酸呈酸性，pH小于7,氫氧化鈉能與

29、鹽酸反應生成氯化鈉和水，氯化鈉的水溶液呈中 性，pH等于7.【解答】 解：(1)根據(jù)圖象可以看出，開始時溶液的pH大于7,故甲為氫氧化鈉溶液，能使石蕊試液變藍，所以本題答案為：氫氧化鈉，藍；(2) 氫氧化鈉能與鹽酸反應生成氯化鈉和水，氯化鈉的水溶液呈中性，pH等于7,根據(jù)圖象可以看出，加入鹽酸的量為9mL時，溶液呈中性，恰好完全反應，所以本題答案為：9;(3) 溶液的pH=1.4時，溶液呈酸性，溶液中含有溶質(zhì)氯化氫和反應生成氯化鈉，所以本題 答案為：NaCI，HCI.15. (2016?桐城市模擬)小馬同學在用氫氧化鈉溶液和稀鹽酸做中和反應的實驗時，滴加一些鹽酸后沒有看到現(xiàn)象，才想起來忘了加酚酞試液.于是趕忙補加幾滴酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液是無色的他認為酸堿發(fā)生了中和反應，溶液已是中性的了小亮同學對此提出了質(zhì)疑，認為