人教版化學(xué)必修1《化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用》說(shuō)課稿

1、高中化學(xué)必修1第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第一課時(shí) 物質(zhì)的量的單位-摩爾說(shuō) 課 稿俗話說(shuō)，知之者不如好知者，好知者不如樂(lè)知者?？墒牵瘜W(xué)基本概念的學(xué)習(xí)，長(zhǎng)期以來(lái)都陷入教師感覺(jué)難教，學(xué)生感覺(jué)難學(xué)的困境。因?yàn)楦拍罾碚撜n，既無(wú)生動(dòng)有趣的實(shí)驗(yàn)，又無(wú)形象具體的研究對(duì)象，如何讓概念學(xué)習(xí)的課堂也煥發(fā)出勃勃生機(jī)？對(duì)此我挑戰(zhàn)理論性、概念性最強(qiáng)的一個(gè)課題“物質(zhì)的量的單位-摩爾”一、 教材分析：1、課程標(biāo)準(zhǔn)指出： “認(rèn)識(shí)摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，能用于進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算，體會(huì)定量研究的方法對(duì)研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用”?？梢?，課程標(biāo)準(zhǔn)淡化了對(duì)概念本身的理解，而著重強(qiáng)調(diào)了對(duì)這些概念的應(yīng)用。2、本課時(shí)內(nèi)容排高中教材如此

2、靠在前的位置，人教版排在化學(xué)必修1，第一章第二節(jié)第一標(biāo)題，足以可現(xiàn)其重要地位。它的作用不是簡(jiǎn)單的承上啟下，它貫穿于高中化學(xué)的始終，它屬于“工具性”概念，學(xué)生在今后幾乎每一節(jié)課的學(xué)習(xí)都會(huì)不斷頻繁使用，在化學(xué)計(jì)算中處于核心地位。所以是本章、本冊(cè)乃至整個(gè)高中化學(xué)的重點(diǎn)內(nèi)容。3、本課時(shí)主要介紹物質(zhì)的量、摩爾、阿伏加德羅常數(shù)這些概念對(duì)學(xué)生來(lái)說(shuō)比較抽象 、難懂，具有很高的知識(shí)陌生性，而且非常容易將物質(zhì)的質(zhì)量混淆起來(lái)。二、學(xué)生情況 1、通過(guò)初中化學(xué)的學(xué)習(xí)，學(xué)生很清楚宏觀物質(zhì)很大，可以用質(zhì)量、體積等物理量計(jì)量；也很清楚微觀粒子很小，看不見，摸不著。2、高一的學(xué)生，學(xué)習(xí)興趣和積極性還比較高，主觀上有學(xué)好的愿望，

3、但思維方式和學(xué)習(xí)方法上還很不成熟，對(duì)新概念的接受速度較慢，需要老師將一個(gè)知識(shí)點(diǎn)多次講練以強(qiáng)化其理解與記憶。三、基于教材和學(xué)情，我確定了本課時(shí)的三維目標(biāo)和教學(xué)重難點(diǎn)：【三維目標(biāo)】1、知識(shí)與技能：了解物質(zhì)的量及其單位摩爾的含義；了解阿伏加德羅常數(shù)的含義通過(guò)練習(xí)掌握物質(zhì)的量與物質(zhì)微粒數(shù)目間的關(guān)系， 2、過(guò)程與方法：通過(guò)體驗(yàn)“物質(zhì)的量的單位摩爾”概念的形成過(guò)程，學(xué)會(huì)運(yùn)用類比推理、歸納推理等一些基本的科學(xué)方法, 通過(guò)對(duì)物質(zhì)的量概念的建構(gòu)，學(xué)會(huì)自主學(xué)習(xí)的方法。3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀：（1）通過(guò)對(duì)概念的透徹理解，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的學(xué)習(xí)態(tài)度，使學(xué)生掌握科學(xué)的學(xué)習(xí)方法；（2）培養(yǎng)學(xué)生熱愛化學(xué)、熱愛科學(xué)的情感，

4、感受到宏觀和微觀的完美結(jié)合?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】1、學(xué)生掌握物質(zhì)的量、摩爾、阿伏加德羅常數(shù)的概念及使用注意事項(xiàng)。2、學(xué)生掌握物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、微粒數(shù)之間的運(yùn)算關(guān)系?！窘虒W(xué)難點(diǎn)】如何深入簡(jiǎn)出的引出這些抽象的概念，學(xué)生能夠從本質(zhì)上理解、接受和構(gòu)建“物質(zhì)的量”及其單位“摩爾”概念的同時(shí)，如何幫助學(xué)生形成終身學(xué)習(xí)的意識(shí)和能力。四、接下來(lái)，說(shuō)說(shuō)我具體的教學(xué)設(shè)計(jì)，過(guò)程中穿插我對(duì)重難點(diǎn)的處理和所使用的教學(xué)方法。 1、 引入課題：本節(jié)課概念多，理解難度大，學(xué)生認(rèn)知水平又比較低，所以教師應(yīng)采用學(xué)生容易理解的方式，加強(qiáng)直觀性教學(xué)。所以，創(chuàng)設(shè)情景，非常重要。情景1：一句古詩(shī)和一個(gè)童話故事。主要目的是吸引學(xué)生的眼球。

5、"誰(shuí)知盤中餐，粒粒皆辛苦"中大米的單位是粒。童話故事里，最純真的人物形象是公主和王子?？墒牵@里有一位王子，遇到了一點(diǎn)麻煩，善良的同學(xué)們，我們來(lái)幫幫他吧！古時(shí)候，有一位王子想娶美麗的公主，可是國(guó)王給他出了一個(gè)難題，讓他在半個(gè)小時(shí)內(nèi)數(shù)出十萬(wàn)粒大米做為聘禮，一粒一粒數(shù)嗎？怎么辦呢?情景2：走進(jìn)生活中的計(jì)量。 一雙筷子 一打鉛筆 一箱啤酒 集團(tuán)計(jì)量購(gòu)買單個(gè)計(jì)量購(gòu)買單個(gè)計(jì)量使用紙 張大頭針×大 米××主要目的是使學(xué)生感受到化學(xué)與我們的生活息息相關(guān)。同時(shí)，用過(guò)表格，學(xué)生會(huì)很自然地總結(jié)出采用“集團(tuán)”處理的規(guī)律。外觀越小的物質(zhì)，用集團(tuán)來(lái)計(jì)量較方便。

6、為學(xué)生建構(gòu)微觀粒子的集合作鋪墊。情景3：逐步抽象，揭示本質(zhì)。越小的物質(zhì)，小，小，小，小到極致，就是我們的微觀粒子。學(xué)生最熟悉的微觀粒子莫過(guò)于水，所以，我緊緊抓住水這種物質(zhì)，提供了一個(gè)學(xué)生非常熟悉的化學(xué)方程式2H2+O2=2H2O，這一情景的創(chuàng)設(shè)原有的舊知識(shí)經(jīng)驗(yàn)相聯(lián)系，這樣新知識(shí)最容易被同化，理解和接受。一瓶礦泉水600ml水中有多少個(gè)水分子？為什么不用“個(gè)”作單位呢？【答案】一滴水的體積大約是0.05 mL，質(zhì)量大約是0.05 g，含有大約1700 000 000 000 000 000 000個(gè)水分子，即1.7×1021個(gè)，1.7萬(wàn)億億個(gè)個(gè)水分子。讓億人去數(shù)，每人每分鐘數(shù)個(gè)，日夜不

7、停的數(shù)，需要萬(wàn)年才能數(shù)完。噢！原來(lái)如此！等著數(shù)完，早就渴死了。我們知道2個(gè)H2分子和1個(gè)O2分子可以反應(yīng)生成2個(gè)H2O分子，但是我們永遠(yuǎn)無(wú)法對(duì)它們按個(gè)進(jìn)行操作，為什么呢？而且，這些情景問(wèn)題自然引起學(xué)生的認(rèn)知矛盾，激發(fā)起他們探索新知的欲望。問(wèn)題層層遞進(jìn)，學(xué)生在回答問(wèn)題的時(shí)候自然會(huì)感覺(jué)到微觀粒子采用集團(tuán)計(jì)量,勢(shì)在必行,問(wèn)題繼續(xù)推進(jìn)：多少個(gè)作為一個(gè)集團(tuán)合適呢？一個(gè)集團(tuán)又應(yīng)該稱為一什么呢？繼續(xù)推進(jìn), 我們必須引入一個(gè)新的物理量能夠代表微粒“集團(tuán)”的物理量和一個(gè)新的量詞單位，用它來(lái)衡量微粒的數(shù)目。這樣三個(gè)情景層層推進(jìn)，讓學(xué)生的頭腦中首先融進(jìn)這一思維。然后引入今天所學(xué)習(xí)的課題物質(zhì)的量及其單位摩爾。這樣會(huì)使

8、學(xué)生容易這一新的物理量的出現(xiàn)。而避免了生硬性和突然性。、正式講解物質(zhì)的量和摩爾的概念。（1）參考資料：國(guó)際計(jì)量大會(huì)的規(guī)定。1971年，由41個(gè)國(guó)家參加的第14屆國(guó)際計(jì)量大會(huì)上，正式宣布了國(guó)際純粹和應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)、國(guó)際純粹和應(yīng)用物理聯(lián)合會(huì)和國(guó)際標(biāo)準(zhǔn)化組織關(guān)于必須定義一個(gè)物理量單位的提議，并作出決議。從此，“物質(zhì)的量”就成為了國(guó)際單位制中的一個(gè)基本物理量，物質(zhì)的量的單位為摩爾。（2）學(xué)生閱讀課本第11頁(yè)第三自然段，咀嚼其中的概念。（3）用類比推理的方法引導(dǎo)學(xué)生把新引進(jìn)的物理量與所熟悉的物理量時(shí)間、長(zhǎng)度、質(zhì)量及其單位放在一起產(chǎn)生類比，讓他們覺(jué)得新的物理量與我們所學(xué)過(guò)的物理量相似，只不過(guò)描述對(duì)象不一樣

9、罷了。這樣消除了學(xué)生對(duì)新知識(shí)的陌生感，降低了心理難度。【教師】順勢(shì)強(qiáng)調(diào)兩點(diǎn)，“物質(zhì)的量” 專有名稱四個(gè)字不能拆開，也不能增減任何字；這里，我采用最簡(jiǎn)單的教學(xué)方法，齊聲朗讀三遍。問(wèn)題繼續(xù)推進(jìn)：一雙筷子有兩根，一打鉛筆有12個(gè)，那么1摩爾規(guī)定為多少比較合適呢？學(xué)生討論之后，創(chuàng)設(shè)情景4：我假扮參加國(guó)際計(jì)量大會(huì)的一名科學(xué)家的角色說(shuō)：如果30個(gè)、50個(gè)為1摩爾，那么1滴水的物質(zhì)的量就太大了，所以，我們最好規(guī)定一個(gè)特別大的數(shù)字才方便，我建議規(guī)定0.012 kg 12C中所含的碳原子數(shù)目作為1mol的標(biāo)準(zhǔn)最方便。因?yàn)?，這樣的話，以克為單位時(shí)，1摩爾粒子的質(zhì)量剛好等于該粒子的式量。 這一情景的創(chuàng)設(shè)，主要目的是

10、讓學(xué)生感覺(jué)到：其實(shí)每一個(gè)物理量或數(shù)據(jù)的出現(xiàn)，都是為了方便，人為規(guī)定的，只不過(guò)，規(guī)定它們的人，不是現(xiàn)在的你，也不是現(xiàn)在的我，而是，具有權(quán)威的專家組織。 3、正式講解阿伏加德羅常數(shù)的概念以及理論精確值與常用近似值之間的關(guān)系?！緦W(xué)生】自己計(jì)算出問(wèn)0.012kg12C中含有的碳原子數(shù)，這樣，可以加深學(xué)生對(duì)規(guī)定和數(shù)據(jù)的印象。創(chuàng)設(shè)情景5：選學(xué)生代表帶感情朗讀三段資料感受阿伏加德羅常數(shù)如果把6.02×1023個(gè)直徑為2.5cm的硬幣排成一行，可以來(lái)回于地球與太陽(yáng)之間240.8億次。如果把 6.02×1023粒米給全球60億人吃，每人每天吃一斤，要吃14萬(wàn)年。 資料：假想把1摩爾（6.02

11、×1023個(gè)）水分子（分子直徑2×10-10m）一個(gè)挨一個(gè)地?cái)[在地球赤道上（周長(zhǎng)為4萬(wàn)千米），可以繞地球赤道300萬(wàn)周！【情景效果】學(xué)生很自然地感受到阿伏加德羅常數(shù)的特點(diǎn)：1、大：（一摩爾含有的粒子數(shù)目大）2、?。海ㄓ?jì)量的對(duì)象小，只用來(lái)表示原子、分子、離子等微觀粒子，使用時(shí)一定要指明粒子種類。）【教師】順勢(shì)強(qiáng)調(diào)使用物質(zhì)的量、摩爾、阿伏伽德羅常數(shù)時(shí)的注意事項(xiàng)：1、指明粒子種類；2、計(jì)量的是微觀粒子；3、物質(zhì)的量四字不可分到此，基本概念的構(gòu)建基本完成。趁熱打鐵，來(lái)幾組針對(duì)性的課堂練習(xí)。練習(xí)的難度要控制得簡(jiǎn)單、直接、明了。題目中所涉及到的微粒一定是學(xué)生很熟悉，以免陌生的微粒符號(hào)無(wú)

12、形中干擾學(xué)生對(duì)重點(diǎn)概念的理解和應(yīng)用。物質(zhì)的量考察一道題，摩爾考察三道題，阿伏加德羅常數(shù)考察一道題。(1)下列敘述正確的是( )A、物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量 B、物質(zhì)的量指物質(zhì)的數(shù)量C、物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中的一個(gè)基本物理量 D、物質(zhì)的量是描述物質(zhì)多少的單位(2)判斷下列說(shuō)法是否正確？1mol小米（ ） 1mol氧（ ） 1molH2O （ ）1molNa+ （ ） 1molH2 （ ）(3)下列關(guān)于摩爾的說(shuō)法中，正確的是（ ）A摩爾是一個(gè)物理量，含6.02×1023個(gè)粒子 B. 摩爾是國(guó)際單位制的七個(gè)基本單位之一C摩爾既是物質(zhì)的量的單位，又是粒子的數(shù)量單位D摩爾的基準(zhǔn)是0.012 Kg

13、 12C中所含的碳原子數(shù)(4) 說(shuō)出下列符號(hào)的意義：2molH_、 2molH+_、 2molH2_、 4molFe3+_、 a molSO3_、 0.1molNO3 -_、下列關(guān)于阿伏(5) 加德羅常數(shù)的說(shuō)法正確的是（ ）A阿伏加德羅常數(shù)是一個(gè)純數(shù)，沒(méi)有單位B阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×1023C阿伏加德羅常數(shù)是指1 mol 的任何粒子的粒子數(shù)D阿伏加德羅常數(shù)的近似值為： 6.02×1023 mol-1情景6：最后來(lái)一組簡(jiǎn)單的計(jì)算探究題，學(xué)生做完后，自己推出物質(zhì)的量n,阿伏加德羅常數(shù)NA ,粒子數(shù)N之間的運(yùn)算關(guān)系。1 mol 任何粒子的粒子數(shù)為NA個(gè) 。（1）1mol碳原

14、子含有_個(gè)碳原子（2）0.3mol硫酸分子含有_個(gè)硫酸分子（3）10mol鈉離子含有_個(gè)鈉離子（4）6mol電子含有_個(gè)電子（5）0.5mol中子含有_個(gè)中子【思考】物質(zhì)的量n,阿伏加德羅常數(shù)NA ,粒子數(shù)N之間有怎樣的關(guān)系呢？通過(guò)練習(xí)不僅鞏固了所學(xué)知識(shí)，完成教學(xué)目標(biāo)，而且很自然地歸納出物質(zhì)的量、微粒個(gè)數(shù)及阿佛加德羅常數(shù)之間的關(guān)系即n=N/NA。【課堂小結(jié)】通過(guò)這節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們了解了三個(gè)名詞，一個(gè)公式，并認(rèn)識(shí)了一個(gè)偉大的科學(xué)家。【結(jié)束語(yǔ)】預(yù)祝大家今后每天的快樂(lè)指數(shù)是阿伏加德羅常數(shù)，每天的幸福指數(shù)是6.02×1023【作業(yè)】1、整理筆記，加強(qiáng)理解和記憶。2、課本17頁(yè)2、3題。 3、

15、預(yù)習(xí)課本1214頁(yè)。五、板書設(shè)計(jì)：提綱式的板書，簡(jiǎn)單、直接、明了，重點(diǎn)突出。 第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第一課時(shí) 物質(zhì)的量的單位-摩爾一、物質(zhì)的量：是一個(gè)物理量，表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，符號(hào)為 n 。二、摩爾：物質(zhì)的量的單位，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為mol.1mol粒子集體所含的粒子數(shù)=0.012 kg12所含碳原子的數(shù)目6.02×1023三、阿伏加德羅常數(shù)：是一個(gè)物理量，符號(hào)NA，單位是mol1。1 mol 任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)NA=0.012 kg12所含碳原子的數(shù)目6.02×1023四、物質(zhì)的量n,阿伏加德羅常數(shù)NA ,粒子數(shù)N之間的換算關(guān)系：n=N/NA六、整體教學(xué)安排分為三段：第一段創(chuàng)設(shè)情景，引入課題，10分鐘；第二段：物質(zhì)的量和摩爾的講解，阿伏加德羅常數(shù)的講解，15分鐘；第三段：通過(guò)練習(xí)鞏固所學(xué)知識(shí)，完成教學(xué)目標(biāo)，而且很自然地歸納出物質(zhì)的量、微粒個(gè)數(shù)及阿佛加德羅常數(shù)之間的關(guān)系即n=N/NA 14分鐘，最后一分鐘進(jìn)行課堂小結(jié)和布置作業(yè)。七、這節(jié)課在整個(gè)教學(xué)設(shè)計(jì)中，精心創(chuàng)設(shè)教學(xué)情景，以生活中的現(xiàn)象為喻，以學(xué)生的已有知識(shí)經(jīng)驗(yàn)為基礎(chǔ)，引導(dǎo)學(xué)生將抽象概念和生活經(jīng)驗(yàn)有機(jī)結(jié)合，在發(fā)現(xiàn)中理解概念，在應(yīng)用中鞏固概念