版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請進行舉報或認領(lǐng)
文檔簡介
1、北京市海淀區(qū)2015年高三第二學期期末練習理綜化學試卷可能用到的相對原子質(zhì)量:H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Co 596下列物質(zhì)與常用危險化學品的類別不對應(yīng)的是 ( ) A氫氧化鈉腐蝕品 B高錳酸鉀氧化劑C鈉遇濕易燃物品 D甲烷易燃液體6.【答案】D【目的】本題考查危險化學品的分類【解析】氫氧化鈉具有腐蝕性,A正確;高錳酸鉀具有強氧化性,B正確;鈉極易和水反應(yīng)生成可燃性氣體氫氣,C正確;甲烷是易燃氣體,D錯誤。7下列裝置中能將電能轉(zhuǎn)化為化學能的是 ( ) ABCD7【答案】D【目的】本題考查電化學?!窘馕觥繉㈦娔苻D(zhuǎn)化為化學能的裝置是電解裝置,選D,
2、A、B、C是原電池。8下列說法不正確的是 ( ) A甲苯和環(huán)己烯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B用銀氨溶液可以鑒別乙醛和葡萄糖溶液C甲醛和乙二醇都可作為合成高分子化合物的單體 D丙烷和2-甲基丙烷的一氯代物均為兩種8.【答案】B【目的】本題考查簡單有機物的性質(zhì)、同分異構(gòu)體。【解析】甲苯的側(cè)鏈、環(huán)己烯中的碳碳雙鍵都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使其褪色,A正確;乙醛和葡萄糖都含醛基,均能與銀氨溶液反應(yīng),B錯誤;甲醛與苯酚發(fā)生縮聚反應(yīng)生成酚醛樹脂,乙二醇與乙二酸發(fā)生縮聚反應(yīng)制取合成纖維,C正確;丙烷和2-甲基丙烷都只有2種H,一氯代物均為兩種,D正確。9下列解釋事實的方程式正確的是 ( ) A利用鋁熱反應(yīng)
3、焊接鋼軌: 2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3B用氯水除去FeCl3溶液中的Fe2+: Cl2 + Fe2+ = 2Cl- + Fe3+C用已知濃度的NaOH溶液測定未知濃度的醋酸溶液的濃度:H+ + OH- = H2OD盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞:SiO2 + 2Na+ + 2OH- = Na2SiO3 + H2O9.【答案】A【目的】本題考查化學方程式或離子方程式的書寫?!窘馕觥緽項的反應(yīng)沒有配平,錯誤;醋酸是弱酸,在離子方程式中寫化學式,C錯誤;是Na2SiO3強電解質(zhì),在離子方程式中拆開,D錯誤。【舉一反三】有5類物質(zhì)在離子方程式中寫化學式:單質(zhì)、氧化物、氣體、難
4、溶物、弱電解質(zhì)。另外若物質(zhì)沒有以離子形式參加反應(yīng),即使是強電解質(zhì)則也寫化學式,如銅與濃硫酸的反應(yīng)中濃硫酸寫化學式。10已知16S和34Se位于同一主族,下列說法正確的是 ( ) A熱穩(wěn)定性:H2Se>H2S>H2O B原子半徑:Se>S>ClC酸性:H2SeO4>H2SO4>HClO4 D還原性:S2-> Se2- >Br-10.【答案】B【目的】本題考查元素周期律?!窘馕觥客髯逵缮系较路墙饘傩灾饾u減弱,氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱,則穩(wěn)定性H2O>H2S>H2Se,A錯誤;同周期由左向右原子半徑逐漸減小,非金屬性逐漸增強,同主族由上到下
5、原子半徑逐漸增大,非金屬性逐漸減弱,則B正確,非金屬性逐漸越強,最高價含氧酸酸性越強,酸性:HClO4>H2SO4> H2SeO4,C錯誤,還原性:Se2- >S2-,D錯誤。11右圖裝置用于氣體的干燥、收集和尾氣吸收,其中X、Y、Z對應(yīng)都正確的是( ) XYZA無水硫酸銅氯氣飽和食鹽水B堿石灰氨氣水C氯化鈣二氧化硫氫氧化鈉D氯化鈣一氧化氮氫氧化鈉11.【答案】C【目的】本題考查氣體的干燥、收集和尾氣吸收實驗。【解析】收集氯氣之前,應(yīng)該用飽和食鹽水除去氯氣中的HCl,而且尾氣用氫氧化鈉溶液吸收,A錯誤;氨氣不能用向上排氣法收集,B錯誤;NO不能用排氣法收集,D錯誤,選C。12
6、一定條件下,通過下列反應(yīng)可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收,其中Y是單質(zhì)。 SO 2(g) + 2CO(g) 2X(g)+Y(l)為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率,在某溫度下用超靈敏氣體傳感器測得不同時間的SO2和CO濃度如下表: 時間/s01234c(SO2)/mol·L-11.000.500.233.00×10-373.00×10-37c(CO)/mol·L-14.003.002.462.002.00下列說法不正確的是 ( ) AX的化學式為CO2B前1s內(nèi)v(X)= 1.00 mol·L-1·s-1C該回收原理運用了SO 2的還原性D
7、該溫度下,此反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值是3.33×103612.【答案】C【目的】本題考查反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、二氧化硫的性質(zhì)?!窘馕觥扛鶕?jù)X、Y前的計量數(shù)知X是CO2,Y是S,A正確;前1s內(nèi)v(SO2)= (1.0-0.5)mol·L-1÷1s=0.5 mol·L-1·s-1,根據(jù)反應(yīng)速率之比=計量數(shù)之比知前1s內(nèi)v(CO2)=1.00 mol·L-1·s-1,B正確;該回收原理運用了SO 2的氧化性,被還原為S,C錯誤;SO 2(g) + 2CO(g) 2 CO2 (g)+S(l)起始:1.00 4.00 0 0變化: 2.0
8、0 平衡:3.00×10-37 2.00 2.00,K=c2(CO2)/c(CO)c2(SO2)=2.002/(2.002×3.00×10-37)= 3.33×1036,D正確。25(17分) 有機物Y是制取醇酸樹脂和高級航空潤滑油的重要原料,PVAc樹脂可用來生產(chǎn) 涂料與PVA,有機物N是玉蘭、紫丁香等日用香精的主香劑,它們的合成路線如下: 已知:R為烴基,R、R為烴基或氫原子。 回答下列問題: (1)C的名稱是 。 (2)寫出由B在一定條件下生成PVAc樹脂的化學方程式: 。 (3)D的結(jié)構(gòu)簡式是 。 (4)寫出EF的化學方程式: 。 (5)寫出FG
9、的化學方程式: 。 (6)M的結(jié)構(gòu)簡式是 。 (7)下列有關(guān)說法中正確的是 (填字母序號)。 aN屬于酯類物質(zhì) c一定條件下,PVAc可以與NaOH溶液反應(yīng) bC、K互為同系物 d反應(yīng)、都可以是與H2的加成反應(yīng) (8)寫出符合下列條件的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。 a與B有相同的官能團 b反式結(jié)構(gòu)25(17分)(1)乙醛 (2) (3)CH3CH=CHCHO (4)2CH3CH2CH2CH2OH+O22CH3CH2CH2CHO + 2H2O (少H2O扣1分) (5)2HCHO+CH3CH2CH2CHO(6) (7)abd (3分,答對1個得1分,錯答1個同樣扣1分)(8) 【目的】本題是有機
10、合成與推斷題,考查物質(zhì)的名稱、結(jié)構(gòu)簡式的書寫、方程式的書寫、物質(zhì)的類別與性質(zhì)、同分異構(gòu)體等?!窘馕觥緼C是乙炔與水加成,C為乙醛,利用題給信息I知CD是2分子乙醛的反應(yīng),生成D:CH3CH=CHCHO,D與氫氣加成生成E:1-丁醇,EF是醇羥基氧化為醛基,即F是CH3CH2CH2CHO,FG是利用題給信息I的第一步反應(yīng),是2分子的甲醛與F的反應(yīng),G為,GY是G與氫氣的加成,根據(jù)A、B的結(jié)構(gòu)知AB是乙炔與X(乙酸)的加成反應(yīng),根據(jù)X與M反應(yīng)生成的N的分子式知M含10個C原子,則K含3個C原子,結(jié)合題給已知知K是丙酮,M是C6H5CH2C(CH3)2OH,N是C6H5CH2C(CH3)2OOCCH
11、3. B在一定條件下,發(fā)生加聚反應(yīng)生成PVAc樹脂N是酯,a正確; PVAc含酯基,一定條件下,可以與NaOH溶液反應(yīng),b正確;C是乙醛,K是丙酮,二者不是同類物質(zhì),不是互為同系物關(guān)系,c錯誤;d正確。B的同分異構(gòu)體存在反式結(jié)構(gòu),則碳碳雙鍵上的C原子上連接不同的原子,該同分異構(gòu)體是。26(12分)氯元素是生產(chǎn)生活中常見的非金屬元素。(1)將Cl2通入NaOH溶液中得到以NaClO為有效成分的漂白液,寫出該反應(yīng)的離子方程式: ;不直接用Cl2作漂白劑的原因是 (寫出兩條)。(2)使用Cl2為自來水消毒時,會與水中的有機物生成對人體有害的有機氯化物。下列物質(zhì)中可以替代Cl2為自來水殺菌消毒的是 (
12、填字母序號)。a. 臭氧 b.NH3 c. 明礬 d.ClO2(3)生物質(zhì)混煤燃燒是當今能源燃燒利用的最佳方式之一,但生物質(zhì)中氯含量較多,燃燒過程中會形成金屬氯化物(如NaCl)和Cl2等物質(zhì),對金屬爐壁造成腐蝕。 NaCl和Cl2中化學鍵的類型分別是 和 。 燃煤過程中生成的SO2會與NaCl等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng),生成硫酸鹽和Cl2。若生成Cl2 22.4 L(標況)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4×6.02×1023,該反應(yīng)的化學方程式是 。 已知:2H2O2(l) = 2H2O(l)O2(g) H1 =196.46 kJ·mol-1H2(g)O2(g) = H2O(l) H2 =
13、285.84 kJ·mol-1Cl2(g)H2(g) = 2HCl(g) H3 =184.60 kJ·mol-1在催化劑作用下,用H2O2(l)可除去上述燃燒過程中產(chǎn)生的Cl2。依據(jù)上述已知反應(yīng),寫出該反應(yīng)的熱化學方程式: 。26(12分)(1) Cl2 + 2OH- = ClO- + Cl- + H2OCl2的溶解度不大;生成的HClO不穩(wěn)定,難以保存;使用起來不方便;效果不理想(答案合理即可)(2)a d(答對1個得1分,錯答不得分)(3) 離子鍵 共價鍵(非極性鍵) (共2分) 2NaCl + SO2 + O2 Na2SO4 + Cl2 H2O2(l)Cl2(g) =
14、 2HCl(g)O2(g) H = + 3.01 kJ·mol-1【目的】本題考查氯元素及其化合物的性質(zhì)與應(yīng)用?!窘馕觥柯葰馀c氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉,離子反應(yīng)為Cl2 + 2OH- = ClO- + Cl- + H2O,不直接用Cl2作漂白劑的原因是氯氣溶解度不大,生成的次氯酸不穩(wěn)定,液體漂白劑使用、運輸不方便等。替代Cl2為自來水殺菌消毒的物質(zhì)需有氧化性,選ad。氯化鈉是離子鍵,氯氣中的化學鍵是共價鍵根據(jù)“SO2會與NaCl等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng),生成硫酸鹽和Cl2”知SO2、NaCl都被氧化,則氧化劑可能是氧氣,而且生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移電子4mol,其中用于生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移
15、電子2mol,另外2mol電子是SO2被氧化為硫酸失去的電子,根據(jù)得失電子相等,剛好消耗1mol氧氣,故反應(yīng)為2NaCl + SO2 + O2 Na2SO4 + Cl2根據(jù)蓋斯定律H2O2(l)Cl2(g) = 2HCl(g)O2(g) H = 0.5H1 +H3-H2=+3.01 kJ·mol-127(14分)某種鋰離子電池的正極材料是將含有鈷酸鋰(LiCoO2)的正極粉均勻涂覆在鋁箔上制成的,可以再生利用。某校研究小組嘗試回收廢舊正極材料中的鈷。(1)25時,用圖1所示裝置進行電解,有一定量的鈷以Co2+的形式從正極粉中浸出,且兩極均有氣泡產(chǎn)生,一段時間后正極粉與鋁箔剝離。圖1
16、圖2 陰極的電極反應(yīng)式為:LiCoO2 + 4H+ + e- = Li+ + Co2+ + 2H2O 、 。陽極的電極反應(yīng)式為 。 該研究小組發(fā)現(xiàn)硫酸濃度對鈷的浸出率有較大影響,一定條件下,測得其變化曲線如圖2所示。當c(H2SO4) > 0.4 mol·L-1時,鈷的浸出率下降,其原因可能為 。(2)電解完成后得到含Co2+的浸出液,且有少量正極粉沉積在電解槽底部。用以下步驟繼續(xù)回收鈷。 寫出“酸浸”過程中正極粉發(fā)生反應(yīng)的化學方程式 。該步驟一般在80以下進行,溫度不能太高的原因是 。已知(NH4)2C2O4溶液呈弱酸性,下列關(guān)系中正確的是 (填字母序號)。a. c (NH4
17、+)> c(C2O42-)>c (H+)>c (OH-)b. c (H+) +c (NH4+) =c (OH-) + c(HC2O4-)+c(C2O42-) c. c (NH4+)+ c (NH3H2O ) = 2c(C2O42-) + c(HC2O4-) + c(H2C2O4)(3)已知所用鋰離子電池的正極材料為x g,其中LiCoO2(M = 98 g·mol-1)的質(zhì)量分數(shù)為a%,則回收后得到CoC2O42H2O (M = 183 g·mol-1)的質(zhì)量不高于 g。27(14分)(1) 2H+ +2e- = H2 4OH- - 4e- = O2+ 2
18、H2O (或2H2O- 4e- = O2+ 4H+) H+與LiCoO2在陰極的還原反應(yīng)相互競爭,當c(H+)增大時,參與放電的H+增多(或有利于H+放電),所以鈷的浸出率下降 (2) 2LiCoO2 + H2O2 + 3H2SO4 = Li2SO4 + 2CoSO4 + O2 + 4H2O 防止H2O2劇烈分解(或2H2O2 2H2OO2) a c (3)1.83ax/98【目的】本題考查電化學、圖像分析能力、離子濃度比較、計算等。【解析】根據(jù)兩極均有氣泡產(chǎn)生,可判斷陰極的電極反應(yīng)式還有2H+ +2e- = H2,陽極生成氧氣,反應(yīng)是4OH- - 4e- = O2+ 2H2O當c(H2SO4
19、) > 0.4 mol·L-1時,c(H+)大,參與放電的H+增多,LiCoO2參與放電生成Co2+減少,故鈷的浸出率下降。根據(jù)流程正極粉含Co2+的溶液知正極粉中的LiCoO2發(fā)生了還原反應(yīng),則過氧化氫是還原劑,被氧化為氧氣,反應(yīng)是2LiCoO2 + H2O2 + 3H2SO4 = Li2SO4 + 2CoSO4 + O2+ 4H2O,該步驟溫度不能太高,否則過氧化氫會分解(NH4)2C2O4溶液呈弱酸性,表明NH4+的水解程度大于C2O42-水解程度,a正確;根據(jù)電荷守恒有c (H+) +c (NH4+) =c (OH-) + c(HC2O4-)+2c(C2O42-),b錯
20、誤;根據(jù)物料守恒知c正確。根據(jù)Co原子守恒有x×a%×M(Co)/98=m(CoC2O42H2O)×M(Co)/183,m(CoC2O42H2O)=1.83ax/98,即是CoC2O42H2O的最大質(zhì)量,實際上CoC2O42H2O的質(zhì)量不超過1.83ax/98。28(15分)某校興趣小組對SO2與新制Cu(OH)2懸濁液的反應(yīng)進行探究,實驗如下:(1)制取新制Cu(OH)2懸濁液的離子方程式為 。(2)甲同學重新用實驗II的方法制備新制Cu(OH)2懸濁液,過濾,用蒸餾水洗滌干凈。向洗凈后的Cu(OH)2中加入5 mL蒸餾水,再持續(xù)通入SO2氣體,現(xiàn)象與實驗I相同
21、,此步實驗證明: 。檢驗Cu(OH)2洗滌干凈的方法是 。(3)同學們對白色沉淀的成分繼續(xù)進行探究。查閱資料如下:CuCl為白色固體,難溶于水,能溶于濃鹽酸。它與氨水反應(yīng)生成Cu(NH3)2+,在空氣中會立即被氧化成含有藍色Cu(NH3)42+溶液。甲同學向洗滌得到的白色沉淀中加入氨水,得到藍色溶液,此過程中反應(yīng)的離子方程式為:CuCl + 2NH3·H2O = Cu(NH3)2+ + Cl- + 2H2O 、 。乙同學用另一種方法證明了該白色沉淀為CuCl,實驗方案如下: 填寫下表空格:試劑1試劑2蒸餾水現(xiàn)象1現(xiàn)象2 寫出實驗II中由Cu(OH)2生成白色沉淀的離子方程式: 。(4
22、)丙同學通過實驗證明:實驗中觀察到的磚紅色沉淀是Cu2O。完成合理的實驗方案:取少量Cu2O固體于試管中, ,則說明磚紅色沉淀是Cu2O。28(15分)(1)Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 (2)黃色沉淀消失,生成大量白色沉淀(或?qū)嶒濱I與實驗I的現(xiàn)象差異)與Cl-有關(guān)(或與SO42-無關(guān)) 取最后一次洗滌液于試管中,向其中滴加少量硝酸酸化的AgNO3溶液,不出現(xiàn)白色沉淀,證明Cu(OH)2洗滌干凈(3) 4Cu(NH3)2+ + 8NH3·H2O+ O2 = 4Cu(NH3)42+ + 4OH- + 6H2O 試劑1濃鹽酸現(xiàn)象1白色沉淀溶解現(xiàn)象2出現(xiàn)白色沉淀(2分,物質(zhì)用化學式表示也給分,少答1個給分點扣1分,扣至0分) 2Cu(OH)2 + 2Cl- + SO2 = 2CuCl + SO42- + 2H2O (4)加5 mL蒸餾水,向其中持續(xù)通入SO2,一段時間后,靜置,試管底部有少量紫紅色固體,溶液呈綠色(或現(xiàn)象與實驗I相同) (3分,每個給分點1分) 【目的】本題考查SO2的性質(zhì)、離子方程式的書寫、實驗方案設(shè)計、物質(zhì)的檢驗等?!窘馕觥坑昧蛩徙~溶液和氫氧化鈉溶液制取
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
- 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
- 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負責。
- 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 具有法律效力的借條范文
- 房地產(chǎn)評估合同范文
- 老師網(wǎng)上授課心得體會范文
- 部編本六年級下冊語文教學計劃
- 水泥混凝土路面施工工藝流程
- 地鐵盾構(gòu)法施工監(jiān)測工程方案概況和設(shè)計準備
- 施工現(xiàn)場臨時用電安全規(guī)定模板
- 工程施工保證措施
- 加強師德師風建設(shè)的心得體會
- 綠化工程安全文明施工措施
- AQ6111-2023個體防護裝備安全管理規(guī)范
- 柯林斯分級詞匯
- 中醫(yī)史上的圣經(jīng)-《黃帝內(nèi)經(jīng)》課件
- (正式版)JBT 9229-2024 剪叉式升降工作平臺
- 如何健康飲水科普知識講座
- (高清版)DZT 0208-2020 礦產(chǎn)地質(zhì)勘查規(guī)范 金屬砂礦類
- 搶工措施方案
- 數(shù)值分析上機題(matlab版)(東南大學)
- 93江蘇省宿遷市泗洪縣2023-2024學年八年級上學期期末英語試題()
- 教學能力大賽決賽獲獎-教學實施報告-(完整圖文版)
- 亞朵酒店管理手冊
評論
0/150
提交評論