鹽類的水解習題課教學設(shè)計培正魏平

1、第三章第三節(jié) : 鹽類的水解習題課培正中學 化學科 魏平一課型分析鹽的水解習題課屬于基本技能課，在基本技能課中，一般教學結(jié)構(gòu)是：1、獲得操作步驟：通過范例講解呈現(xiàn)解決問題的操作步驟；或通過呈現(xiàn)正例讓學生發(fā)現(xiàn)解 決問題的操作步驟。2、運用操作步驟解決問題：初步運用操作步驟解決典型問題，并列出操作步驟。在運用中 體會操作步驟背后的化學原理和化學思想。3、鞏固操作步驟：通過典型的、 題組式的、有邏輯的變式練習在不同情境中鞏固操作步驟。 教師的指導逐步減少，直到學生能獨立解決問題。 （長期過程）4、形成運用操作步驟的思維過程：判別是否需要啟動操作、完成相應(yīng)的操作步驟、檢查一 個已完成操作步驟是否恰當。

2、本節(jié)課先采用表格設(shè)計的問題組引導學生深入分析鹽的水解，粒子的來源 （呈現(xiàn)正例） ，然后讓學生自主分析一個稍有變形的例子 （初步應(yīng)用） ，再和學生一起分析一個變式的例子， 在此過程中不斷強化粒子的來源， 溶液中的主要存在的粒子。 以使學生建立分析溶液中微粒 問題的基本思路。二學情分析：高一階段學生已經(jīng)對電解質(zhì)在水溶液中的電離和離子反應(yīng)有了初步的認識， 在選修四的 第二章又較系統(tǒng)地學習了化學平衡理論， 在此基礎(chǔ)上本章主要學習如何運用化學平衡理論解 決水溶液中的離子平衡問題。 幫助學生運用化學平衡的理論處理有關(guān)單一弱電解質(zhì)； 溶劑水 的電離平衡問題； 電解質(zhì)與溶劑水的相互作用以及溶質(zhì)之間的一些特殊的

3、相互作用問題； 啟 發(fā)學生從不同的角度分析水溶液中的化學反應(yīng)。鹽類的水解是在學生已經(jīng)具備弱電解質(zhì)的電離平衡和化學平衡的理論知識的基礎(chǔ)上提 出的：鹽類水解平衡與弱電解質(zhì)的電離平衡之間存在一種潛在的聯(lián)系， 而這種聯(lián)系恰好是學 生學習的障礙， 并且在很大程度上影響了他們思維的進一步發(fā)展， 所以水溶液中弱離子的水 解與對應(yīng)弱電解質(zhì)的電離同時存在時的微粒間量的關(guān)系與作用結(jié)果分析則成為電解質(zhì)溶液 部分的認知障礙點。三教學目標1. 通過對溶液中微粒來源的分析，回顧鹽類的水解和弱電解質(zhì)電離的原理。2. 通過學生自主分析交流溶液中的成分，培養(yǎng)學生分析問題，歸納問題的能力。3. 通過問題組的設(shè)置，使學生掌握分析溶

4、液中離子問題的思路。四設(shè)計思路鹽類水解的習題課通常會將題型歸類，比如離子濃度的比較，水解方程式的書寫，鹽類水解的應(yīng)用等，然后給出相應(yīng)的例子，對學生進行題型的訓練。而本人認為學生之所以在鹽 類水解的題目上容易混淆，主要的問題在于學生對于具體的溶液，缺乏應(yīng)有的分析思路， 在分析溶液中的問題時抓不住主要矛盾，主次不分，學生只有先深入了解了溶液中微粒的來源，理解了水溶液中弱電解質(zhì)和鹽與水的相互作用關(guān)系，才能夠真正去解決水溶液中的離子的關(guān)系問題。所以本節(jié)習題課的重點在于幫助學生建立分析思路：物質(zhì)進入溶液，按照溶解一電離一水解的思路，明確溶液中的大量存在的微粒和少量存在的微粒，明確各種微粒的來源， 只有學

5、生清晰了這種思路，那么鹽類水解的離子濃度的大小比較，電荷守恒和物料守恒等題型只是基本技能的訓練，很容易在課堂解決了。本節(jié)課預計學生出現(xiàn)的問題是:1. 遇到溶液還沒有形成分類的觀念，無法緊扣溶質(zhì)分析問題，也就是不知道溶液中哪些粒 子是主要的，哪些粒子是少量的。解決的方式是環(huán)節(jié)一二三，從環(huán)節(jié)一建立分析 CHCOO N溶液開始，環(huán)節(jié)二三都采用相同的方式分析鞏固，直到環(huán)節(jié)四可以讓學生以接龍的方式快速回答，從而總結(jié)歸納出分析 問題的思路：溶質(zhì)的類別一一主要存在的粒子一一電離平衡還是水解平衡一一對水電離 的影響。2. 弱電解質(zhì)與鹽，電離和水解不能有效區(qū)分。解決的方式是環(huán)節(jié)三，通過對比分析，學生可以理解弱電

6、解質(zhì)與鹽的區(qū)別。3. 弱電解質(zhì)的電離與鹽的水解與水的電離的相互影響不清晰。解決的方式是環(huán)節(jié)三，通過對溶液中的C(H+)和C(OH)，以及水電離的 C(H+)和C(OH)的定量分析，學生可以明確弱電解質(zhì)抑制水的電離，鹽的水解促進水的電離。三.教學過程環(huán)節(jié)1.將O.lmolCHsCOON加適量蒸餾水配成 O.lmol / L溶液。(教師帶學生分析)O.lmol / L CH3COON溶液列出所有的電離方程式及水解方程式溶液中存在的粒子全部粒子：主要粒子：溶液的酸堿性溶液呈酸堿性的原因離子濃度的大小關(guān)系其中的問題：I.O.ImolCH 3COON0加適量蒸餾水，加水前后微粒會發(fā)生什么變化？寫出其中的

7、電離方程式和水解方程式。此問題可以建立：物質(zhì)進入溶液，按照溶解一電離一水解的思路。2. 溶液中存在哪些離子？哪些是主要存在的離子？為什么？此問題可以使學生明確由于鹽完全電離，而鹽的水解是微弱的， 所以鹽類存在的主要離子是鹽電離出的陰陽離子，后續(xù)產(chǎn)生的離子是少量的。環(huán)節(jié)2.將O.lmol碳酸氫鈉加適量蒸餾水配成O.lmol /L溶液。（學生自主分析，展示）O.lmol / L碳酸氫鈉溶液列出所有的電離方程式及水解方程式溶液中存在的粒子全部粒子：主要粒子：溶液的酸堿性溶液呈酸堿性的原因離子濃度的大小關(guān)系期中的問題：酸式鹽的在水中的變化與正鹽有什么不同?此問題可是學生建立酸式鹽的分析思路，既有電離又

8、有水解， 可根據(jù)溶液的酸堿性判斷電離和水解的程度。環(huán)節(jié)3.分析pH=6的醋酸溶液與pH=6的氯化銨溶液的異同pH=6的醋酸溶液pH=6的氯化銨溶液列出所有的電離方程式及水解方程式溶液中有哪些粒子全部粒子：全部粒子：主要粒子：主要粒子：粒子濃度的關(guān)系溶液中c（H+）和c（OH）+C(H)=+C(H)=C(OH )=C(OH)=溶液中川和OH的來源C 酸(H+)=C 鹽(H+)=（來自于溶質(zhì)還是水，物C酸(OH )=C 鹽(OH)=質(zhì)的量濃度分別為多少？）C 水(H+)=C 水(OH )=C 水(H+)=C 水 (OH)=對水電離的影響其中的問題：溶液中H+和0H的來源（來自于溶質(zhì)還是水，物質(zhì)的量

9、濃度分別為多少？）以上計算部分可由教師演算給學生看，或者直接提供數(shù)據(jù)。通過計算和分析, 可以讓學生明確弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解的區(qū)別，以及對水的電離產(chǎn)生的不 同影響。環(huán)節(jié)4.請分析：O.lmol /L的氨水，醋酸溶液，硫酸鈉溶液，硫化鈉溶液，硫氫化鈉溶液 中（學生接龍）1. 請判斷以上溶液中溶質(zhì)的類別。2. 溶液中存在什么平衡？3. 溶液中存在哪些主要粒子及其相對大小可歸納出規(guī)律：弱電解質(zhì)一一弱電解質(zhì)分子一一電離平衡一一抑制水的電離（強酸強堿鹽一一陰陽離子一一（僅水電離平衡）一一無影響鹽V.彳非強酸強堿鹽一一陰陽離子一一水解平衡一一促進水的電離I弱酸的酸式鹽一一陰陽離子一一水解平衡和電離平衡一

10、一根據(jù)溶液酸堿性判斷程度5. 課堂練習（1）N&CO溶液中有微粒 ，其微粒種類與 NaHCO溶液是否相同？ ，為什么？ 其溶液中離子濃度由大到小順序為 。（2）下列水溶液的濃度均為0.1 mol L-1，請按溶液pH其由大到小的順序?qū)⑺鼈兣帕衅饋恚ㄓ眯蛱柋硎荆?NaNO溶液 NaOH溶液 NHCI溶液 Na2CO溶液NaHSO溶液(3) 向lOmLO.IOmol/LCHsCOOH溶液滴加一定量的 O.IOmol/LNaOH溶液，使溶液恰好為中性，溶液中的溶質(zhì)為 pH 7，此時離子濃度大小比較為 所加NaOH溶液的體積V 10 mL(填“ >”、“ 或“=”)。(4) 向 10m

11、L0.10mol/LCHsCOOH溶液滴加 O.IOmol/LNaOH 溶液 10 mL ,溶液中的溶質(zhì)為，pH 7(填“ >”、“ <”或“=”)，各離子濃度大小關(guān)系為。6. 課后練習(1 )在0.1 mol/L Na 2CO溶液中，下列關(guān)系正確的是A. c(Na+) = 2 c(CQ2)B . c(OH ) = 2 c(H+)+2 C. c(HCO ) > c(H2CO) D . c(Na ) < c(CQ )+ c(HCQ )(2)將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是A. c(NH4+)> c(Cl -)> c(H+)> c(OH)B . c(NH4+)> c (Cl -)> c(OH)> c(H+)- + + - - + - +C. c(Cl ) > c (NH4)> c(