人教版化學(xué)選三物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)同步配套練習(xí)第二章檢測(cè)(B)Word版含解析

1、人教版化學(xué)選三物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)同步配套練習(xí)第二章檢測(cè)（B）Word版含分析（時(shí)間：90分鐘 滿分:100分）工單項(xiàng)選擇題（本題包括18小題。每題3分，共54分）.1科學(xué)家們將C60分子組裝在一單層分子膜表面，在-268 C時(shí)凍結(jié)分子的熱振蕩，并利用掃描地道顯微鏡首次“拍攝”到能清楚分辨碳原子間共價(jià)鍵的分子圖像。以下化合物分子中必然既含 a鍵又含 兀鍵的是（）2 H6OC.COCl 2 D.H 2O2答案：c兀鍵。的結(jié)構(gòu)式為 H O Cl,B的結(jié)0 ,CJ_©一d的結(jié)構(gòu)式為 ,DH O O分析：含有雙鍵或三鍵時(shí)才能同時(shí)存在b鍵和A構(gòu)簡(jiǎn)式為CH33或CH3 2的結(jié)構(gòu)式為OCHCH OH,C

2、2以下化合物中，含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物是（）2H42S2 D.NH 4 NO 3答案：C分析：A項(xiàng),CaCl2為離子化合物，Ca2+與兩個(gè)Cl-之間為離子鍵;B項(xiàng)，N2H4為共價(jià)化合 物；C項(xiàng),Na2s2為離子化合S、S之間為非極性共價(jià)鍵；D項(xiàng)，NH4NO3為離子化合物，不 含非極性共價(jià)鍵。3PH3是一種無色劇毒氣體 淇分子結(jié)構(gòu)和 NH 3相似，但P H鍵鍵能比N H鍵鍵能低。以下判斷錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）3分子呈三角錐形33牢固性低于分子是極性分子NH 3分子，由于N H鍵鍵能高沸點(diǎn)低于NH 3,由于P H鍵鍵能低PH3的沸點(diǎn)低于NH3的沸點(diǎn)是由于NH 3分子間存在氫鍵。4我國科學(xué)家研制出一

3、種催化劑，能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化，其反應(yīng)以下催化劑HCHO+O 2CO2+H2O。以下相關(guān)說法正確的選項(xiàng)是（）A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)2分子中的化學(xué)鍵為非極性共價(jià)鍵C.HCHO分子中既含a鍵又含兀鍵D.每生成 1.8 g H2O 耗資 1.12 L O 2答案：c分析：|氧化反應(yīng)一般為放熱反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)；CO2分子中含有極性共價(jià)鍵,B項(xiàng)錯(cuò)；HCHO分 子中既有b鍵，又有兀鍵，C項(xiàng)正確;D項(xiàng),每生成1.8 g H 2O耗資0.1 mol O 2，在標(biāo)準(zhǔn)情況 下體積為2.24 L。-5以下物質(zhì)中不存在于性異構(gòu)體的是（）A.BrCH 2CHOHCH 2OHCHgOH rG 國一B.C。逋霆3C

4、HOHCOOH2=CH2答案：D分析：判斷一種有機(jī)物可否擁有手性異構(gòu)體，要看其分子可否含有手性碳原子。手性碳原子必定是飽和碳原子，飽和碳原子所連有的原子和原子團(tuán)必定不相同。A中* 21ICHaHCH,pH ,2號(hào)碳原子是飽和碳原子，且連有四個(gè)不相同的原子或原子團(tuán)，因此存CSQHGaHs'CH = CHS在手性異構(gòu)體。B中 4OOH，帶*的碳原子是飽和碳原子，且連有四個(gè)不相同3 2 X的原子團(tuán)，因此存在于性異構(gòu)體。C中CIPHOHCOOH ,2號(hào)碳原子是飽和碳原子，且連有四個(gè)不相同的原子團(tuán)，因此存在手性異構(gòu)體。匚6以下變化需戰(zhàn)勝相同種類作用力的是（）A.碘和干冰的升華B.硅和C60的消融

5、y.氯化卓和氯化車甲的溶解d.澳和汞的汽化答案：Ja分析：I碘和干冰屬于分子晶體，升華時(shí)需要戰(zhàn)勝分子間作用力，A項(xiàng)正確。硅是原子晶體，消 融時(shí)要戰(zhàn)勝共價(jià)鍵；C60是分子晶體，消融時(shí)要戰(zhàn)勝分子間作用力,B項(xiàng)錯(cuò)誤。氯化氫溶解時(shí)在 水分子作用下發(fā)生電離，戰(zhàn)勝共價(jià)鍵；氯化鉀是離子化合物，溶解時(shí)戰(zhàn)勝離子鍵而電離,C項(xiàng)錯(cuò) 誤。澳分子間存在分子間作用力，汽化時(shí)戰(zhàn)勝分子間作用力；汞為金屬，汽化時(shí)戰(zhàn)勝金屬鍵，D 項(xiàng)錯(cuò)誤。7J7礎(chǔ)是氮族元素，黃礎(chǔ)（AS4）的分子結(jié)構(gòu)與白磷（P4）相似，以下關(guān)于黃礎(chǔ)與白磷的比較正確的是（）A.分子中共價(jià)鍵鍵角均為109 28B.黃礎(chǔ)中共價(jià)鍵鍵能大于白磷C.黃碑分子極性大于白磷D.黃

6、碑的熔點(diǎn)高于白磷答案:_|D分析：As4和P4分子中共價(jià)鍵鍵角均為60° ,故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；原子半徑As>P,鍵長越長，鍵 能越小，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；都為非極性分子，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；形成的晶體都為分子晶體，相對(duì)分 子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高，故D選項(xiàng)正確。8以下共價(jià)鍵：H H、H F、HO、N H、PH中，鍵的極性由弱到強(qiáng)的序次正確的選項(xiàng)是（）A. B.C. D.答案：C分析：I在極性共價(jià)鍵中，成鍵原子吸引電子的能力差別越大，共用電子對(duì)的偏移程度越大，共 價(jià)鍵的極性越強(qiáng)。元素周期表中，同一周期主族元素的原子，從左到右吸引電子的能力逐漸增強(qiáng),題中涉及的第二周期元素原子吸引電子

7、的能力由弱到強(qiáng)的序次是N、0、F;同一主族從上到下，原子半徑逐漸增大，原子吸引電子的能力逐漸減弱，題中涉及的第VA 族的N和P原子吸引電子的能力N>P;H H鍵是由吸引電子能力相同的同種原子形成 的非極性鍵。因此C項(xiàng)正確。9已知H2O2的分子空間結(jié)構(gòu)可在二面角中表示，以下列圖，則相關(guān)H2O2結(jié)構(gòu)的說法中 正確的選項(xiàng)是（）A.分子的正、負(fù)電荷中心重合B.分子中只有極性鍵C.它是極性分子p.它是手極性分子答案：!c分析：I由H2O2的結(jié)構(gòu)式能夠看出，該分子中存在H 0極性共價(jià)鍵和0 0非極性共價(jià)鍵；由分子空間結(jié)構(gòu)能夠看出，其分子正、負(fù)電荷中心不重合，故為極性分子。a 10以下說法不正確的選項(xiàng)

8、是 （）A.HCl、HBr、HI的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高升與范德華力大小相關(guān)2O的熔沸點(diǎn)高于H2s是由于水分子之間存在氫鍵C.乙醇與水互溶能夠用相似相溶原理講解D.甲烷與水分子間均能形成氫鍵督案：D分析：HCl、HBr、HI的熔沸點(diǎn)由范德華力決定 ，選項(xiàng)A正確；由于水分子之間存在氫鍵 仙H2 !的庶熱點(diǎn)局于2OH S,選項(xiàng)B正確；乙醇與水均為極性分子，二者相互溶解能夠用相似相溶原理講解，選項(xiàng)C正確；甲烷分子之間不能夠形成氫鍵而水分子之間能夠，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。11能夠用鍵能大小作為主要依照來講解的是（）A.常溫常壓下氯氣呈氣態(tài)而澳單質(zhì)呈液態(tài)B.硝酸是揮發(fā)性酸，而硫酸、磷酸是不揮發(fā)性酸C.稀有氣體一般難發(fā)生化學(xué)

9、反應(yīng)D.空氣T氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氧氣牢固答案：D分析：物質(zhì)的狀態(tài)與分子內(nèi)共價(jià)鍵的鍵能沒關(guān)；物質(zhì)的揮發(fā)性與分子內(nèi)鍵能的大小沒關(guān)；稀 有氣體是單原子分子，無化學(xué)鍵，難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的原因是它們的價(jià)電子已形成牢固結(jié)構(gòu)；氮?dú)獗妊鯕饫喂淌怯捎?N2分子中共價(jià)鍵的鍵能（946 kJ mol -1）比O2分子中共價(jià)鍵鍵能（497.3 kJ mol -1）大，在化學(xué)反應(yīng)中，N2分子中化學(xué)鍵更難斷裂。12以下表達(dá)與范德華力沒關(guān)的是（）A.氣體物質(zhì)加壓或降溫時(shí)能凝固或凝固B.平時(shí)情況下，氯化氫為氣體C.氟、氯、澳、碘單質(zhì)的熔沸點(diǎn)依次高升D:TO平的熔點(diǎn)較高答案:一|D分析：范德華力主要影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等物理性質(zhì)。

10、A項(xiàng)，氣體物質(zhì)加壓時(shí)，范德華力增大；降溫時(shí)，氣體分子的平均動(dòng)能減小，兩種情況下，分子靠自己的動(dòng)能不足以戰(zhàn)勝范德華 力，從而齊聚在一起形成液體甚至固體；B項(xiàng),HCl分子之間的作用力是很弱的范德華力，因此平時(shí)情況下，氯化氫為氣體；C項(xiàng)，一般來說，組成和結(jié)構(gòu)相似的由分子組成的物質(zhì)， 隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增加，范德華力逐漸增大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸高升;D項(xiàng),NaCl中將Na+ 刊Cl-維系在固體中的作用力是離子鍵，因此NaCl的熔點(diǎn)較高與范德華力沒關(guān)。13比較以下化合物的沸點(diǎn)，前者低于后者的是（）A.乙醇與氯乙烷尸詁八LOHLULcoohB.對(duì)羥基苯甲酸（）與鄰羥基苯甲酸（C.鄰硝基苯酚（O-N0r ）與

11、對(duì)硝基苯酚（HO=CNO"）20 與 H2s答案：c分析：I氫鍵存在于分子之間時(shí)，稱為分子間氫鍵；存在于分子內(nèi)部時(shí)，稱為分子內(nèi)氫鍵。同類物質(zhì)對(duì)照，分子內(nèi)形成氫鍵的物質(zhì)的熔沸點(diǎn)要低于分子間形成氫鍵的物質(zhì)的熔沸點(diǎn)。如鄰羥基苯甲酸、鄰硝基苯酚等形成分子內(nèi)氫鍵，沸點(diǎn)較低，而對(duì)羥基苯甲酸、對(duì)硝基苯酚等則形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)較高，因此C選項(xiàng)正確；A選項(xiàng)，由于乙醇存在分子間氫鍵，而氯乙烷分子間無氫鍵，故乙醇的沸點(diǎn)高于氯乙烷；D選項(xiàng)中H2O的沸點(diǎn)高于H2s的沸 點(diǎn)。14 14下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一種化學(xué)元素以下說法正確的選項(xiàng)是（）A.沸點(diǎn) A2D<A 2XB.CA

12、 3分子是非極性分子C.C形成的單質(zhì)中b鍵與兀鍵個(gè)數(shù)之比為1 :、C、D形成的氣態(tài)氫化物互為等電子體答案：C曙15以下各組中的分子或離子都含配位鍵的是（）A.H 20、Al 2c162、3、Co(NH 3 42)C1C1D.NH 4C1、Cu(NH 3)4SO4警案：D分析:水分子中沒有配位鍵；A1 2 6中鋁原子含有空軌道，氯原子含有孤電子對(duì)，因此C12 6中含有配位鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤。二氧化碳分子中沒有配位鍵Al C1孤對(duì)電子，氧原子供應(yīng)空軌道，因此硫酸根離子中含有配位鍵無配位鍵；CO（NH 3 42）Cl C1中Co供應(yīng)空軌道；硫酸根離子中硫原子供應(yīng)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤。PC13分子中3 4 2 .,

13、N原子供應(yīng)孤電子對(duì)，Co（NH ） C1 C1中含有配位鍵，故C項(xiàng)錯(cuò)誤N原子供應(yīng)孤電子對(duì),H離子供應(yīng)空軌道，從而形成配位鍵;Cu（NH 3 44中Cu2+供應(yīng)空軌道,N原子供應(yīng)孤電子對(duì)，可形成配位鍵，故D項(xiàng)正確。）SO憶16以下說法中正確的選項(xiàng)是（）A.NO 2、SO2、BF3、NC1 3分子中沒有一個(gè)分子中原子的最外層電子都滿足8電子牢固結(jié)構(gòu)4和CH4都是正四周體分子且鍵角都為109 ° 28'C.,它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)D.NH 3分子中有一對(duì)未成鍵的孤電子對(duì)將案：JD分析：NCl 3分子的電子式W17三氯化磷分子的立體構(gòu)型是三角錐形而不是平面正三角形，以下關(guān)于二氧化

14、磷分子立體構(gòu)型原因的表達(dá)，正確的選項(xiàng)是()A.PCl 3分子中P Cl三個(gè)共價(jià)鍵的鍵長、鍵角都相等3分子中P Cl三個(gè)共價(jià)鍵鍵能、鍵角均相等3分子中的P Cl鍵屬于極性共價(jià)鍵3分子4P Cl鍵的三個(gè)鍵角都是。，鍵長相等答案：D分析：PC13分子是由P Cl極性鍵組成的極性分子，其結(jié)構(gòu)近似于NH 3,中心原子采用 sp3雜化。18以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是()A.鹵化氫分子中，鹵素的非金屬性越強(qiáng)，共價(jià)鍵的極性越強(qiáng)，牢固性也越強(qiáng)B.以極性鍵結(jié)合的分子，必然是極性分子C.判斷A2B或AB2型分子是否是極性分子的依照是看分子中可否擁有極性鍵D.非極性分子中，各原子間都應(yīng)以非極性鍵結(jié)合答案：A分析：比較HF

15、、HCl、HBr、HI分子中H X極性鍵強(qiáng)弱可知，鹵素的非金屬性越強(qiáng), 鍵的極th越強(qiáng),A項(xiàng)正確；以極性鍵結(jié)合的雙原子分子 ，必然是極性分子，但以極性鍵結(jié)合成的多原子分子，也可能是非極性分子，如CO2,故B項(xiàng)錯(cuò);A 2B型如H2。、H2s等,AB 2型如CO2、CS2等,判斷其是否是極性分子的依照是看可否有極性鍵且電荷分布可否對(duì)稱,如CO2、CS2為直線形，鍵角為180° ,電荷分布對(duì)稱，為非極性分子，如H2O為V形,電荷分布不對(duì)稱，為極性分子，故C項(xiàng)錯(cuò)；電荷分布對(duì)稱的多原子分子中能夠含有極性鍵，故D項(xiàng)錯(cuò)。二、非選擇題(本題包括6小題，共46分)1.19(10分)(1)工業(yè)上利用銀與

16、 CO形成化合物Ni(CO) 4分別提純銀。CO的結(jié)構(gòu)式為。Ni(CO) 4的中心原子是，配體是 ，配位數(shù)為，中心原子與配位原子之間的化學(xué)鍵種類是 。 W g CO中含兀鍵數(shù)量為。3 +的立體構(gòu)型為,BCl 3的立體構(gòu)型為。(2)H按O寫出由第二周期元素為中心原子 經(jīng)過 3雜化形成中性分子的化學(xué)式一(各寫一,sp種)；正四周體形分子 ，三角錐形分子,V形分子。答案：(1)CONi CO 4 配位鍵(2)三角錐形平面三角形(3)CH4(或 CF4) NH3(或 NF3) H2O分析：(1)N 2與CO互為等電子體，結(jié)構(gòu)相似。1個(gè)CO分子含2個(gè)兀鍵w g CO含兀鍵數(shù) 目(2)H3O +中中心原子

17、以sp3方式雜化，但有一對(duì)孤電子對(duì)，故H3O+呈三角錐形；BCl 3中 中心原子以sp2方式雜化，沒有孤電子對(duì)，故BCl 3分子呈平面三角形。-20(9分)硅是重要的半導(dǎo)體資料，組成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ)。回答以下問題 (1)基態(tài)Si原子中，電子據(jù)有的最高能層符號(hào)為 ，該能層擁有的原子軌道數(shù) 為、電子數(shù)為。(2)硅主要以硅酸鹽、 等化合物的形式存在于地殼中。(3)相關(guān)碳和硅的化學(xué)鍵鍵能以下表所示，簡(jiǎn)要分析和講解以下相關(guān)事實(shí)化學(xué)鍵 CCC C1H-SiO一SiSiHSi-O356413336226318452硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烽多，原因是SiH4的牢固性小于

18、CH4，更易生成氧化物，原因是(4)在硅酸鹽中,S答案：(1)M9 4(2)二氧化硅(3)CC鍵和C H鍵較強(qiáng)，所形成的烷烽牢固。而硅烷中SiSi鍵和Si H鍵的鍵能較低，易斷裂，以致長鏈硅烷難以生成C H鍵的鍵能大于 CO鍵，C H鍵比CO鍵牢固，而Si H鍵的鍵能卻遠(yuǎn)小于SiO鍵,Si H鍵不牢固而傾向于形成牢固性更強(qiáng)的Si O鍵能層有、s2s 2p 3s 3p ,M子軌道；(3)由信息可知應(yīng)從反應(yīng)物、產(chǎn)物鍵能的差別進(jìn)行分析三個(gè)能級(jí)共個(gè)原p d,9；(4) 一個(gè)硅原子與四個(gè)氧，無孤電子對(duì)，為sp3雜化;沖間的結(jié)構(gòu)單元均攤1,再加上其他2個(gè)氧原子，一個(gè)結(jié)構(gòu)單元原子相連，形成4個(gè)。鍵，硅原子最

19、外層四個(gè)電子全部參加成鍵 、兩個(gè)氧原子有兩個(gè)結(jié)構(gòu)單元共用，如圖中含有1個(gè)硅原子、3個(gè)氧原子，依照化合價(jià)可知一個(gè)結(jié)構(gòu)單元表現(xiàn)的化合價(jià)為-2,即化學(xué)式為SSiO江蘇化學(xué)分4 2-在水溶液中與HCHO發(fā)生以下反應(yīng)21(2016)(10 )Zn(CN)4HCHO+Zn(CN) 4 2-+4H+4H2OZn(H 2O)4 2+4HOCH 2 CN(1) Zn 2+基態(tài)核夕卜電子排布式為 ，。(2)1 mol HCHO 分子中含有 a鍵的數(shù)量為mol。(3)HOCH 2CN分子中碳原子軌道的雜化種類是 。HIHOGHOCH2CN的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(4)與H2O分子互為等電子體的陰離子為o(5)Zn(CN) 4-中

20、Zn2+與CN-的C原子形成配位鍵。不考慮空間構(gòu)型 ,Zn(CN) 42-的結(jié)構(gòu)可用表示圖表示為 «J(1)1s22s22P63s23P63d10(或Ar3d 10)(2)3 (3)sp 3 和 sp (4)1s22s22P63s23P63d104s2或Zn2+的核外電子排布式 為分析：(1)Zn是30號(hào)元素，基態(tài)Zn原子的核外電子排布式為10 2o 飛 2+Ar3d 4s，由Zn Zn，失去4s能級(jí)上的兩個(gè)電子，則基態(tài)T 單鍵全為a鍵碳氧雙2262610或Ar3d 10的結(jié)構(gòu)式為鍵1s 2s 2p 3s 3p 3d;(2)HCHO,中，只有一個(gè)為 a鍵,1 mol HCHO 中存在

21、3 mol。鍵;(3)HOCH 2CN中“一CH 2一”中的C為 sp3雜化，“一CN”中的C為sp雜化；(4)所含原子總數(shù)和價(jià)電子總數(shù)相同的分子或離子 互為等電子體，書寫與H2 O為等電子體的陰離子時(shí)，可先將O代替為價(jià)電子數(shù)少1個(gè)的N, 爾后加1個(gè)負(fù)電荷即可得CN-之間為配位鍵，配位鍵由C指向Zn。22(6分)VI A族的氧、硫、硒(Se)、稀(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含VI A族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有好多重要用途。請(qǐng)回答以下問題(1)S單質(zhì)的常有形式為S8,其環(huán)狀結(jié)構(gòu)以以下列圖所示,S原子采用的軌道雜化方式是；(2)原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子

22、轉(zhuǎn)變成氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的序次為;(3)Se原子序數(shù)為 一，其核外M層電子的排布式為;(4)H2Se的酸性比H2s (填“強(qiáng)”或“弱”)。氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型 ,答案：sp3(2)O>S>Se(3)34 3s23P63d10(4)強(qiáng)平面二角形三角錐形方析:(1)硫原子最外層有6個(gè)電子，由S8結(jié)構(gòu)可知一個(gè)硫原子與別的兩個(gè)硫原子形成2個(gè)a鍵，硫原子還余4個(gè)電子形成2對(duì)孤電子對(duì)，因此為sp3雜化；(2)同一主族元素從上往下第一電離能逐漸減?。?3)Se屬于第四周期第VIA族元素，原子序數(shù)比S大18,M層電子 已經(jīng)排滿，排布式為3s為

23、。的沸點(diǎn)比高，原因6 10 與 形成的共價(jià)鍵鍵能小于與 形成的共價(jià)鍵鍵能，因此H2比23p3d ；(4)H 2 Se1雖H S3中,Se原子孤電子對(duì)=3,因此SeSe H S,H Se;SeO原子為sp2雜化，無孤對(duì)電子，SeO3為平面三角形；,S原子孤對(duì)電子=3,因此S原子為sp3 雜化，含有一對(duì)孤電子對(duì),23(5分)氧是地殼中含量最多的元素。(1)氧元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)為個(gè)。H2O分子內(nèi)的O H鍵、分子間的范德華力積氧鍵從強(qiáng)到弱依次 廠>一中H+可與H2 形成 3 +3 +中氧原子采用雜化。H3O+中HO=H鍵角(3)H 中0乩 9原3 0。 OO H O H ,答案：(1)2(2)0 H鍵、氫鍵、范德華力鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵，而對(duì)羥基苯甲醛形成分子間氫鍵，分子間氫鍵使分子間作用力增大+ 口右?guī)熡勺峙藕罅缎? H2中氧原子有對(duì)孤電子對(duì)3只有1對(duì)孤電子對(duì)，排斥力較小sp02,H 0分析：(1)氧元素原子核外有8個(gè)電子，其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s2 2p4因此氧元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)為2o(2)0 H鍵屬于共價(jià)鍵，鍵能大；分子間的范德華力和氫鍵均屬于分子間作用力的范疇，但氫鍵要強(qiáng)于分子間的范德華力，因此它們從強(qiáng)到弱的序次依次為 0 H鍵、氫鍵、范 德華力；氫鍵不但存在于分子之間，有時(shí)也存在于分子內(nèi)，鄰羥基苯甲醛在