2020高考化學(xué)一輪練習(xí)：水的電離和溶液的酸堿性含答案

1、2020 高考化學(xué)一輪練習(xí)： 水的電離和溶液的酸堿性含答案專題：水的電離和溶液的酸堿性一、選擇題1、已知 NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4=Na*+ H+ SO2。某溫度下，向 pH=6 的蒸餾水中加入 NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH 為 2。對于該溶液，下列敘述中不正確的是()A .該溫度下加入等體積 pH = 12 的 NaOH 溶液可使反應(yīng)后的溶液恰好呈中性+10-1B .水電離出來的 c(H )= 1X10mol LC. c(H+) = c(OH)+ c(SO4)D .該溫度高于 25C解析：選 A 某溫度下，pH = 6 的蒸餾水，Kw= 1X1012,

2、NaHSO4溶液的 pH 為 2, c(H+) =1X102molL1, pH = 12 的 NaOH 溶液，c(OH)= 1 mol L-二反應(yīng)后的溶液呈堿性，則 A 不正確。2、298 K 時,在 20.0 mL 0.10 mol - L-1氨水中滴入 0.10 mol - L-1的鹽酸，溶液的 pH 與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知 0.10 mol - L-1氨水的電離度為 1.32%,下列有關(guān)敘述正確的是A.該滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑B.M 點對應(yīng)的鹽酸體積為20.0 mLC.M 點處的溶液中 c(N)=c(C)=c(H+)=c(OH-)D.N 點處的溶液中 pH12【解析】

3、鹽酸滴定氨水的實驗中，為了準(zhǔn)確確定滴定終點，應(yīng)選甲基橙作指示劑,A 項錯 誤;M點對應(yīng)的鹽酸體積若為 20.0 mL,則所得溶液 pH7,為使溶液 pH=7,鹽酸的體積要略小于(20.00 mL,B 項錯誤;M 點溶液 pH=7,則溶液中 c(H+)=c(OH-)c(N)=c(CI-),C 項錯誤;由 0.10 mol L-1的氨水的電離度為 1.32%可知,溶液中c(OH-)=0.10 molL-1x 1.32%=1.32x10-3molL-1,c(H+)= molL-1=7.58x10-12mol L-1,即溶液的 pH0)的平衡，下列敘述一定正確的是( )。A. 向水中滴入少量稀鹽酸，平

4、衡逆向移動，Kw減小B. 將水加熱,Kw增大,pH 不變C. 向水中加入少量金屬 Na,平衡逆向移動，c(H+)減小D. 向水中加入少量硫酸鈉固體 ,c(H+)和 Kw均不變【解析】A 項，向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動，溫度不變,Kw不變，錯誤;B 項,升高 溫度,促進水的電離,Kw增大,c(H+)增大,pH 減小，錯誤;C 項，向水中加入少量金屬鈉，反應(yīng)消耗 H+,使水的電離平衡正向移動,c(H+)減小,錯誤;D 項，向水中加入硫酸鈉固體后，不影響水的電 離平衡，c(H+)和 Kw均不變，正確?！敬鸢浮緿4、室溫時，下列混合溶液的 pH 一定小于 7 的是()。A. pH=3 的醋酸溶

5、液和 pH=11 的氫氧化鋇溶液等體積混合B. pH=3 的鹽酸和 pH=11 的氫氧化鈉溶液等體積混合C. pH=3 的鹽酸和 pH=11 的氨水等體積混合D. pH=3 的硫酸和 pH=11 的氨水等體積混合【解析】 A項,pH=3的醋酸溶液中c(H+)=1x10-3mol L-1,pH=11的Ba(OH)2溶液中 c(OH-)=1x10-3mol L-1，由于醋酸為弱酸，則醋酸過量，在室溫下等體積混合后，pH7,錯誤;D 項,pH=3 的硫酸中 c(H+)=1x10-3mol L-1,pH=11 的氨水中 c(OH-)=1x10-3mol L-1，由于 NH3出 0 為弱堿，則堿過量，在

6、室溫下等體積混合后，pH7 ,錯 誤?！敬鸢浮緼5、兩種一元堿 MOH 和 ROH 的溶液分別加水稀釋，溶液pH 的變化如圖所示，下列敘述不正確的是()10 100 1000稀聊倍數(shù)A.ROH 是- -種強堿+ +B .在 a 點，c(M )= c(R )C.在 a 點，ROH 完全電離D .稀釋前，c(ROH) = 10c(MOH)解析：選 D 兩種一元堿 MOH 和 ROH 加水稀釋 100 倍時，MOH 的 pH 減小 1，ROH 的 pH 減小 2,故MOH 是弱堿，而 ROH 是強堿，ROH 在水溶液中完全電離， A、C 正確；在 a 點，c(M+)= c(R+)= c(OH), B

7、 正確； 稀釋前 ROH 中的 c(OH)是 MOH 中 c(OH)的 10 倍， 而并不是 ROH 的物質(zhì)的量濃度是 MOH的物質(zhì)的量濃度的 10 倍，D 錯誤。6、實驗室現(xiàn)有 3 種酸堿指示劑，其 pH 變色范圍如下：甲基橙：3.14.4 石蕊:5.08.0 酚酞：8.210.0用 0.1000 mol L-1的 NaOH 溶液滴定未知濃度的 CH3COOH 溶液仮應(yīng)恰好完全時,下列敘述中正確的是()。A.溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑B. 溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑C. 溶液呈堿性,可選用甲基橙或酚酞作指示劑D. 溶液呈堿性,只能選用酚酞作指示劑【解析】NaOH 溶液和 C

8、H3COOH 溶液恰好反應(yīng)生成 CHsCOONa 溶液時，CH3COO-水解 使溶液顯堿性，而酚酞的變色范圍為 8.210.0,故選用酚酞作指示劑?！敬鸢浮緿7、已知 NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4Na+H+S。某溫度下，向 pH=6 的蒸餾水中加入 NaHSOq晶體,保持溫度不變，測得溶液的 pH 為 2。對于該溶液，下列敘述中不正確 的是()。A. 該溫度下加入等體積 pH=12 的 NaOH 溶液，可使反應(yīng)后的溶液恰好呈中性B. 水電離出的 c(H )=1x10-mol L-+ -C. c(H )=c(OH )+c(S)D. 該溫度高于 25C【解析】某溫度下，pH=6 的

9、蒸餾水,Kw=1x10-12,NaHSO4溶液的 pH 為8、在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是()。A. 無色溶液:Ca2+、H+、Cl-、HSB. 能使 pH 試紙呈紅色的溶液：Na+、N、NC. FeCb 溶液：K+、Na+、S、AlD. 加水稀釋時V 明顯增大的溶液中：Ba2+、Cl-、N 、Na+【解析】和 HS 不能大量共存，發(fā)生反應(yīng) H+HS= H2O+SO2T,故 A 項錯誤；能使 pH 試紙顯紅色，說明此溶液顯酸性，N在酸性條件下具有強氧化性，能與發(fā)生氧化還原 反應(yīng),因此不能大量共存，故 B 項錯誤；Fe2+和 Al 發(fā)生雙水解反應(yīng)，因此不能大量共存，故 C 項

10、錯誤；加水稀釋時，- 增大，說明此溶液顯堿性，這些離子在堿液中能夠大量共存，故 D 項正確?！敬鸢浮緿二、非選擇題(一) 25C時，將體積為 Va、pH=a 的某一元強堿與體積為Vb、pH=b 的某二元強酸混合。(1)_若所得溶液的 pH=11，且 a=13，b=2,則 Va：V=_。若所得溶液的 pH=7,且已知 VaVb，b=0.5a，b 是否可以等于 4?_ (填“是”或“否”)?！窘馕觥?1)混合后溶液的 pH 為 11,說明堿過量，則 10-3=，可得=1 : 9。(2) 由 pH=a，得 c(H+)=10-a,c(OH-)=10-14+a,再由 pH=b，得 c(H+)=10-b,

11、強酸強堿恰好中和V14時,10-14+axVa=10-bxVb, =1014-(a嗎,由于 VaVb,故 a+b14,又由于 b=0.5a,可推知 b：,故 b可以等于 4。【答案】(1)1：9(2) 是(二)如表所示是不同溫度下水的離子積常數(shù)：溫度/C25t1t2水的離子積常數(shù)141X1014a121X10試回答以下問題：(1)若 25Ct1t2,則 a_1X1014(填“、” “ 或“=”)，做此判斷的理由是(2)25C時，某 W2SO4溶液中 c(SO2)= 5X104mol J1，取該溶液 1 mL 加水稀釋至10 mL,則稀釋后溶液中 c(Na+) : c(OH)=_。t2C時，將

12、pH = 11 的苛性鈉溶液 ViL 與 pH = 1 的稀硫酸VL 混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的 pH = 2,則 Vi: V2=此溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是 _解析：(1)25Cti1X107mol LS所 以 Kw1X10T4。Na2SO4溶液中 c(Na+)= 2X5X104mol L_1= 1X103mol L1,稀釋 10+一4一1一一7一1倍后，c(Na )= 1X10 mol ，此時溶液為中性，c(OH)= 1X10 mol L ，所以 c (Na):c(OH )= 104mol L1： 107mol L1= 1 000： 1。根據(jù)酸、堿中和原理及 pH 計算式:102mol LS 解得 V1: V2