上海市徐匯區(qū)2015年高三二?；瘜W試卷(帶解析)

1、上海市徐匯區(qū)高三二模化學試卷（帶解析）一、單選題（共18小題）1新型材料B4C可用于制作切削工具和高溫熱交換器。關(guān)于B4C的推斷正確的是（   ）AB4C是一種分子晶體 BB4C是該物質(zhì)的分子式CB4C是一種原子晶體 D電子式為：2當大量氯氣泄漏時，用浸潤下列某物質(zhì)水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒。適宜的物質(zhì)是（   ）ANaOH BKI CNH3 DNa2CO33我國科學家成功地研制出長期依賴進口、價格昂貴的物質(zhì)。下列說法正確的是（   ）A它是的同分異構(gòu)體 B它是O3的一種同素異形體C與互為同位素 D1mol 分子中含有20mol電子

2、4分別含有下列各物質(zhì)的廢棄試劑，倒在同一廢液缸中不會引起實驗室污染或危險的一組是（   ）A氨水和氫氧化鈉 B硫酸銨和氯化鋇C硝酸亞鐵和鹽酸 D電石和鹽酸5銅鋅合金俗稱黃銅。下列不易鑒別黃銅與真金的方法是（   ）A測密度 B測熔點 C灼燒 D看外觀6將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會發(fā)生反應的是（   ）A稀硝酸 B硝酸銅C稀鹽酸 D氫氧化鈉7聚乳酸是一種生物降解塑料，結(jié)構(gòu)簡式為  。下列說法正確的是（   ）A聚乳酸的相對分子質(zhì)量是72 B聚乳酸的分子式是C3H4O2C乳酸的分子式是C3H6

3、O2 D聚乳酸可以通過水解降解8硝酸銨（NH4NO3）在不同條件下分解可以得到不同的產(chǎn)物，下列各組物質(zhì)中不可能是硝酸銨分解產(chǎn)物的是（   ）AN2O、H2O BN2、O2、H2OCN2、HNO3、H2O DNH3、NO、H29以石墨為電極分別電解水和飽和食鹽水，關(guān)于兩個電解池反應的說法正確的是（   ）A陽極反應式相同B電解結(jié)束后所得液體的pH相同C陰極反應式相同D通過相同電量時生成的氣體總體積相等（同溫同壓）10已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應的熱化學方程式如下(Q1、Q2均為正值)：H2(g) Cl2(g) 2 HCl(g) Q1  

4、;  H2(g) Br2(g) 2 HBr(g) Q2根據(jù)上述反應做出的判斷正確的是（   ）AQ1 > Q2B生成物總能量均高于反應物總能量C生成1mol HCl(g)放出Q1熱量D等物質(zhì)的量時，Br2(g)具有的能量低于Br2(l)11將下列物質(zhì)分別加入溴水中，不能使溴水褪色的是（   ）ANa2SO3晶體 B乙醇CC6H6 DFe12將足量CO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是（   ）AK、OH、Cl、SO42BH、NH4、Al3、NO3CNa、S2、Cl、SO42    

5、;               DNa、C6H5O、CH3COO、HCO313鉈（Tl）與鋁同族。Tl3+在酸性溶液中能發(fā)生反應：Tl3+ + Ag Tl+ + Ag+ 。下列推斷錯誤的是（   ）ATl+的最外層有1個電子BTl能形成+3價和+1價的化合物C酸性溶液中Tl3+比Tl+氧化性強DTl+的還原性比Ag弱14某興趣小組為研究碳酸鈉水解平衡與溫度的關(guān)系，用數(shù)字實驗系統(tǒng)測定一定濃度碳酸鈉溶液的pH與溫度的關(guān)系，得到曲線如右圖。下

6、列分析不合理的是：（   ） A碳酸鈉水解是吸熱反應 Bab段說明水解平衡向右移動Cbc段說明水解平衡向左移動 D水的電離平衡也對pH產(chǎn)生影響15一定條件下，碳鋼腐蝕與溶液pH的關(guān)系如下表。下列說法錯誤的是（   ）A當pH4時，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕B當pH6時，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕C當pH14時，正極反應為O2 + 4H+ + 4e 2H2OD在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，碳鋼腐蝕速率會減緩16X、Y、M2+、N2均為含有一定數(shù)目電子的短周期元素的簡單離子，離子半徑大小關(guān)系是：N2Y、YX、YM2+，下列比較正確的是（  

7、）A原子半徑：N可能比Y大，也可能比Y小B原子序數(shù)：NMXYCM2+、N2核外電子數(shù)：可能相等，也可能不等D堿性：M(OH)2YOH17將40 mL 1.5 mol/L的CuSO4溶液與30 mL 3 mol/L的NaOH溶液混合，生成淺藍色沉淀，假如溶液中c(Cu2)或c(OH)都已變得很小，可忽略，則生成沉淀的組成可表示為 （   ）ACu(OH)2     BCuSO4·Cu(OH)2CCuSO4·2Cu(OH)2 DCuSO4·3Cu(OH)218下圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)

8、容。據(jù)此下列說法正確的是（   ）A該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol/LB1 mol Zn與足量該硫酸反應產(chǎn)生2 g氫氣C配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取該硫酸50 mLD該硫酸與等質(zhì)量的水混合后所得溶液的濃度大于9.2 mol/L二、多選題（共4小題）19某未知溶液可能含Cl、CO32、Na、SO42、Al3。將溶液滴在藍色石蕊試紙上，試紙變紅。取少量試液，滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。下列判斷合理的是（   ）A可能有Cl和SO42 B一定有Al3 和SO42C可能有

9、Al3 和Cl D一定沒有CO3220某?；瘜W小組學生利用下圖裝置進行“氨的催化氧化及檢驗產(chǎn)物”實驗。（圖中夾持裝置已略去）下列推斷合理的是（   ）AC不需要持續(xù)加熱BD的作用是干燥氣體CB是無用裝置D僅用該套裝置和藥品無法達到檢驗產(chǎn)物的目的21銅與濃硫酸反應結(jié)束后，燒瓶中銅片未完全溶解。若向反應后的溶液中加入下列物質(zhì)，相關(guān)推斷錯誤的是 （   ）A加入鐵粉，鐵粉不溶解 B滴入NaNO3溶液，銅片不溶解C加入銀粉，銀粉不溶解 D滴入NaHCO3溶液，有氣體產(chǎn)生22在pH= 1的酸溶液和pH= 13的氫氧化鈉溶液中，分別加入過量的鋁粉，若酸溶液

10、放出的氫氣多，其可能的原因是（   ）A兩溶液體積相同，酸是多元強酸B兩溶液體積相同，酸是弱酸C酸是強酸，且酸溶液的濃度是堿溶液濃度的3倍以上D酸是強酸，且酸溶液的體積是堿溶液體積的3倍以上三、填空題（共6小題）23.一定溫度范圍內(nèi)用氯化鈉熔浸鉀長石（主要成份為KAlSi3O8）可制得氯化鉀，主要反應是：NaCl(l) KAlSi3O8(s)  KCl(l) NaAlSi3O8(s) + Q。填空：23寫出Cl原子的核外電子排布式_，NaCl的熔點比KCl_(選填“高”或“低”)。24指出鉀長石中存在的化學鍵類型_。25上述反應涉及的位于同一周期的幾種元素中，有一

11、種元素的最高價氧化物的水化物和其余元素的最高價氧化物的水化物均能發(fā)生反應，該元素是       。26某興趣小組為研究上述反應中鉀元素的熔出率（液體中鉀元素的質(zhì)量占樣品質(zhì)量的百分率）與溫度的關(guān)系，進行實驗（保持其它條件不變），獲得數(shù)據(jù)曲線如下圖。（1）分析數(shù)據(jù)可知，Q _0（選填“>”或“<”）。950時，欲提高鉀的熔出速率可以采取的措施是                &#

12、160;  （填序號）。a延長反應時間b充分攪拌c增大反應體系的壓強d將鉀長石粉粹成更小的顆粒（3）要使鉀元素的熔出率和熔出速率都達到最大，反應溫度應為_。27工業(yè)上常用KCl冶煉金屬鉀。反應方程式為：Na(l) KCl(l)  NaCl(l) K(g)用平衡移動原理解釋該方法可行的原因：_。24.乙二酸俗稱草酸（結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCOOH，可簡寫為H2C2O4），它是一種重要的化工原料。（常溫下0.01 mol/L的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如下表所示。）填空：28寫出H2C2O4的電離方程式_。29KHC2O4溶液顯酸性的原因是_；向0

13、.1 mol/L的草酸氫鉀溶液里滴加NaOH溶液至中性，此時溶液里各粒子濃度關(guān)系正確的是_。ac(K+) = c(HC2O4-) + c(H2C2O4) + c(C2O42-)       bc(Na+) = c(H2C2O4) + c(C2O42-)cc(K+) + c(Na+) = c(HC2O4-) + c(C2O42-)          dc(K+) > c(Na+)30H2C2O4與酸性高錳酸鉀溶液反應，現(xiàn)象是有氣泡（CO2）產(chǎn)生，紫色消

14、失。寫出反應的離子方程式_；又知該反應開始時速率較慢，隨后大大加快，可能的原因是_。31某同學設計實驗如下圖所示：兩個燒杯中的試管都分別盛有2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液和4 mL 0.1 mol/L 酸性KMnO4溶液，分別混合并振蕩，記錄溶液褪色所需時間。該實驗目的是研究_，但該實驗始終沒有看到溶液褪色，推測原因_。32已知草酸（H2C2O4）受熱分解的化學方程式為：H2C2O4 H2O+ CO+ CO2，寫出FeC2O4在密閉容器中高溫分解的化學方程式_。25.過氧化氫是應用廣泛的“綠色”氧化劑，酸性條件下穩(wěn)定，中性或弱堿性條件下易分解。填空：33過氧

15、化氫的分子結(jié)構(gòu)如右圖（II），則過氧化氫屬于_（極性/非極性）分子。過去曾經(jīng)有人認為過氧化氫的分子結(jié)構(gòu)也可能是（I），選擇合理實驗方法證明過氧化氫的分子結(jié)構(gòu)為（II）_（選填編號）。a測定過氧化氫的沸點                   b測定過氧化氫分解時的吸收的能量c測定過氧化氫中HO和OO的鍵長         

16、0;  d觀察過氧化氫細流是否在電場中偏轉(zhuǎn)Na2O2，K2O2以及BaO2都可與酸作用生成過氧化氫。實驗室可用稀硫酸和過氧化物在用冰冷卻的條件下反應制取過氧化氫。34上述過氧化物中最適合的是_，反應完畢后_（填操作名稱）即可得到雙氧水。35若反應時沒有用冰冷卻，會有氣體產(chǎn)生，寫出反應的化學方程式_。用酸性高錳酸鉀溶液滴定雙氧水的方法可以測定雙氧水的濃度。36取5.00mL 雙氧水樣品配制成250mL溶液。此實驗過程必須用到的兩種主要儀器為_（填儀器名稱）。37取25.00 mL上述溶液，用0.020 mol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定，看到_，到達滴定終點，消耗高錳

17、酸鉀溶液15.50 mL。則原雙氧水樣品中含過氧化氫 _ g/L。26.肉桂酸是香料、化妝品、醫(yī)藥、塑料和感光樹脂等的重要原料。實驗室用下列反應制取肉桂酸。藥品物理常數(shù)填空：合成：反應裝置如右圖所示。向三頸燒瓶中先后加入研細的無水醋酸鈉、苯甲醛和乙酸酐，振蕩使之混合均勻。  在150170加熱1小時，保持微沸狀態(tài)。38空氣冷凝管的作用是_。39該裝置的加熱方法是_。加熱回流要控制反應呈微沸狀態(tài)，如果劇烈沸騰，會導致肉桂酸產(chǎn)率降低，可能的原因是_。40不能用醋酸鈉晶體（CH3­­COONa·3H2O）的原因是_。粗品精制：將上述反應后得到的混合物趁熱倒入圓

18、底燒瓶中，進行下列操作：41加飽和Na2CO3溶液除了轉(zhuǎn)化醋酸，主要目的是_。42操作I是_；若所得肉桂酸晶體中仍然有雜質(zhì)，欲提高純度可以進行的操作是_（均填操作名稱）。43設計實驗方案檢驗產(chǎn)品中是否含有苯甲醛_。27.下列物質(zhì)為常見有機物：甲苯      1，3-丁二烯        直餾汽油         植物油填空：44既能使溴水因發(fā)生化學變化褪色，也能使酸性高錳酸鉀褪色的烴是_（填編號）

19、；45能和氫氧化鈉溶液反應的是_（填編號），寫出該反應產(chǎn)物之一與硝酸酯化的化學方程式_。46已知：環(huán)己烯可以通過1，3-丁二烯與乙烯發(fā)生環(huán)化加成反應得到：實驗證明，下列反應中，反應物分子的環(huán)外雙鍵比環(huán)內(nèi)雙鍵更容易被氧化：現(xiàn)僅以1,3-丁二烯為有機原料，無機試劑任選，按下列途徑合成甲基環(huán)己烷：（1）寫出結(jié)構(gòu)簡式： A _；B _加氫后產(chǎn)物與甲基環(huán)己烷互為同系物的是_（3）1mol A與1mol HBr加成可以得到_種產(chǎn)物。28.已知：CO和H2在Co做催化劑、溫度為160200時，可以合成汽油（即分子中含5至8個碳原子的烷烴）。52用CnH2n+2表示汽油，寫出上述反應的化學方程式_（需配平）5

20、3若向密閉的合成塔內(nèi)通入CO和H2，恰好完全反應，此時塔內(nèi)壓強降至反應前的，通過計算說明是否生成汽油。54以天然氣、焦炭、水為初始原料，可以制得CO和H2，進而人工合成汽油。（流程示意圖如下，反應的H2也由反應得到。）若反應、的轉(zhuǎn)化率均為100，且將反應中得到的CO2和H2全部用于合成人工汽油。（1）通過計算說明上述方案能否得到理想的產(chǎn)品。當CO2的使用量應控制為反應中CO2產(chǎn)量的_（填比例范圍），可以得到理想的產(chǎn)品。答案部分1.考點：晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)試題解析：B4C由非金屬元素組成，不可能為離子晶體，可用于制作切削工具和高溫熱交換器，說明硬度大，熔點高，應為原子晶體，不存在單個分子，構(gòu)成微粒為

21、原子。答案選C。答案：C   2.考點：非金屬及其化合物試題解析：由于氯氣有毒且溶液顯酸性，可以用浸潤某堿性液體的毛巾捂住鼻子，但是不能選用有強堿性腐蝕性的NaOH和有刺激性氣味的NH3，應選用弱堿性無刺激的純堿Na2CO3或小蘇打。答案選D。答案：D   3.考點：原子結(jié)構(gòu),元素周期表試題解析：A、同分異構(gòu)體指的是分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的兩種化合物，主要針對有機物，故A不正確；B、同素異形體指同種元素形成的不同單質(zhì)，是O3的一種同素異形體，故B正確；C、同位素指質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的兩種核素，故C不正確；D、1mol 分子中含有16mol質(zhì)子，電子數(shù)等

22、于質(zhì)子數(shù)，所以電子也為16mol，D不正確。答案：B   4.考點：化學實驗基礎(chǔ)操作試題解析：A氨水和氫氧化鈉混合，氨水會分解生成大量氨氣，故A不合題意；B硫酸銨和氯化鋇混合，反應生成硫酸鋇沉淀和氯化銨，故B符合題意；C硝酸亞鐵和鹽酸混合，硝酸根在酸性條件下有強氧化性，硝酸會氧化亞鐵，并被還原生成有毒的NO氣體，故C不合題意；D電石和鹽酸混合反應非常劇烈，引起危險，故D不合題意。答案：B   5.考點：金屬及其化合物試題解析：銅鋅的密度都小于金的密度；熔點也都低于金的熔點；但是銅鋅合金（黃銅）與金的外觀相似，故看外觀不易鑒別。答案選D。答案：D 

23、0; 6.考點：鎂、鋁及其化合物試題解析：已完全鈍化的鋁條，表面覆蓋了一層氧化鋁。A.稀硝酸能夠和氧化鋁反應，進而再與鋁發(fā)生反應，故A不合題意；B.硝酸銅不能與氧化鋁反應，故B符合題意；C.稀鹽酸能夠和氧化鋁反應，進而再與鋁發(fā)生反應，故C不合題意；D.氫氧化鈉能夠和氧化鋁反應，進而再與鋁發(fā)生反應，故D不合題意；答案：B   7.考點：高分子化合物試題解析：的單體為。A、聚乳酸的相對分子質(zhì)量是72n，故A錯誤；B、聚乳酸的分子式是（C3H4O2）n，故B錯誤；C、乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為，分子式是C3H6O3，故C錯誤；D、聚乳酸分子中含有酯基結(jié)構(gòu)，可以通過水解降解，故D正

24、確。答案：D   8.考點：氮、磷及其化合物試題解析：NH4NO3中銨根中的氮元素為-3價，硝酸根中的氮元素為+5價，氧元素為-2價，氫元素為+1價。A、  N2O中氮元素的化合價為+1價，NH4NO3分解為N2O，化合價有升有降，故A 可能；B、   N2、O2中氮元素氧元素化合價均為0，NH4NO3分解為N2、O2和H2O，化合價也有升有降，故B可能；C、   N2、中氮元素化合價為0，化合價也有升有降，故C可能；D、  若NH4NO3分解為NH3、NO、H2，則氮元素氫元素的化合價均降低，違反了電荷守恒原理，

25、故D不可能。答案：D   9.考點：電解池試題解析：以石墨為電極電解水的總反應為2H2OO2+2H2，陽極反應為：4OH-4e-=O2+2H2O，陰極反應為2H+2e-=H2；電解水結(jié)束后水仍為中性，PH不變；以石墨為電極飽和食鹽水的總反應為：2NaCl+2H2OCl2+H22NaOH，陽極反應為：2Cl-2e-=Cl2，陰極反應為2H+2e-=H2，電解飽和食鹽水結(jié)束后因為生成了NaOH，溶液堿性增強。通過相同電量（假設通過4mol電子）時，電解水共得到3mol氣體，電解飽和食鹽水共得到4 mol氣體。故答案選C。答案：C   10.考點：化學反應與能

26、量變化試題解析：A、Q1、Q2均為正值，兩個反應均為放熱反應，因為H2(g) Cl2(g)的總能量高于H2(g) Br2(g)的總能量，而2 HCl(g)的總能量低于2 HBr(g)的總能量，故Q1 > Q2，A正確；B、兩個反應均為放熱反應，所以生成物總能量均低于反應物總能量，故B不正確；C、從方程式可以看出生成2mol HCl(g)放出Q1熱量，故C不正確；D、Br2(g)轉(zhuǎn)化為Br2(l)時是放熱的，等物質(zhì)的量時，Br2(g)具有的能量高于Br2(l)，故D不正確。答案：A   11.考點：其他非金屬及其化合物試題解析：A、Na2SO3晶有較強的還原性，可以還原

27、溴單質(zhì)，使溴水褪色，故A不合題意；B、乙醇與溴水互溶，不發(fā)生反應，也不能使溴水褪色，故B符合題意；C、苯可以萃取溴水中的溴而使其褪色，故C不合題意；D、Fe與溴反應生成溴化鐵，使溴水褪色，故D不合題意。答案：B   12.考點：離子共存試題解析：將足量CO2通入溶液中，溶液呈弱酸性，凡是對應的酸比碳酸弱的酸根離子以及OH-不能共存。A通入過量CO2，OH-與之反應不能大量共存，故A錯誤；B通入過量CO2，四種離子在弱酸性條件下不發(fā)生任何反應，可大量共存，故B正確；C通入足量CO2與CO32-反應生成碳酸氫根離子，不能共存，故C錯誤；DC6H5OH酸性比碳酸弱，通入過量CO2

28、，C6H5O-不能大量共存，故D錯誤。答案：B   13.考點：金屬及其化合物元素周期律試題解析：A、鉈與鋁同族，最外層有3個電子，則Tl+離子的最外層有2個電子，故A錯誤；B、根據(jù)反應Tl3+2AgTl+2Ag+可知，Tl能形成+3價和+1價的化合物，故B正確；C、Tl3+2AgTl+2Ag+，氧化還原反應中氧化劑的氧化性最強，則Tl3+的氧化性最強，所以Tl3+比Tl+氧化性強，故C正確；D、還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性來分析，在反應Tl3+2Ag=Tl+2Ag+，還原性AgTl+，故D正確。答案：A   14.考點：鹽類的水解試題解析：A、分

29、析圖象，碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解，升溫PH增大，說明水解是吸熱反應，A合理；B、ab段說明升溫促進水解，氫氧根離子濃度增大，堿性增大溶液PH增大，圖象符合，故B合理；C、溫度升高促進水解平衡向右移動，故C不合理；D、隨溫度升高，此時促進鹽類水解，對水的電離起到促進作用，氫氧根離子濃度抑制水解平衡，水的電離平衡也對pH產(chǎn)生影響，故D合理。答案：C   15.考點：金屬的電化學腐蝕和防護試題解析：A、酸性條件下，碳鋼發(fā)生析氫腐蝕，F(xiàn)e-2e-= Fe2+，故A正確；B、當pH6溶液中，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕，負極電極反應式為：Fe-2e-=Fe2+，正極上電極反應式為：O2+2

30、H2O+4e-=4OH-，故B正確；C在pH14的堿性溶液中，碳鋼腐蝕的正極反應O2+2H2O+4e-=4OH-，故C錯誤；D在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，正極上氧氣生成氫氧根離子速率減小，所以碳鋼腐蝕速率會減緩，故D正確。答案：C   16.考點：原子結(jié)構(gòu),元素周期表試題解析：X+、Y+、M2+、N2-均為含有一定數(shù)目電子的短周期元素的簡單離子，X、Y形成+1價離子，離子半徑Y(jié)+X+，則Y為鈉元素或鋰，X為鋰元素或氫；離子半徑N2-Y+，則N為氧元素或硫元素；離子半徑Y(jié)+M2+，則M為鈹元素或鎂元素A、Y為鈉元素，N為氧元素或硫元素，氧原子、硫原子原子半徑都小于鈉原子，故A

31、錯誤；B、Y為鈉元素，X為鋰元素；原子序數(shù)YX，M為鈹元素或鎂元素，N為氧元素或硫元素，所以原子序數(shù)大小關(guān)系不唯一，故B錯誤；C、N為氧元素或硫元素，N2-核外電子數(shù)為8；M為鈹元素或鎂元素，M2+核外電子數(shù)為2或8，M2+、N2-核外電子數(shù)：可能相等，也可能不等，故C正確；D、Y為鈉元素，M為鈹元素或鎂元素，金屬性YM，所以堿性M（OH）2，故D錯誤。答案：C   17.考點：鐵、銅及其化合物試題解析：n（CuSO4）=0.04 L×1.5 mol·L-1=0.06 mol，n（NaOH）=0.03 L×3 mol·L-1=0.09

32、 mol根據(jù)方程式CuSO4+2NaOHCu(OH)2+Na2SO4，知生成0.045 mol Cu(OH)2，并且剩余0.015 mol CuSO4，二者的物質(zhì)的量之比為3：1，答案選D。答案：D   18.考點：物質(zhì)的量試題解析：A、  c(H2SO4)=18.4molL1，故A錯誤；B、   該硫酸為濃硫酸，Zn與濃硫酸反應生成CuSO4、SO2和H2O，而不能生成氫氣，故B錯誤；C、   根據(jù)V1C1=V2C2，200×4.6=V（濃）×18.4，V（濃）=50mL，故C正確；D、  假

33、設m克該硫酸與m克水混合,則硫酸溶質(zhì)的物質(zhì)的量為nm×98%÷98=10-2m（mol），而溶液的體積V×10-3 L，則濃度cn/V10-2m/×10-355×1.84，（因為該硫酸的密度為1.84，而水的密度小于1.84），即所得溶液濃度小于9.2 mol/L答案：C   19.考點：離子共存無機推斷試題解析：將溶液滴在藍色石蕊試紙上，試紙變紅，說明溶液顯酸性，因此一定沒有CO32；因為上述離子只有Al3+才能水解呈酸性，所以推斷有Al3+。滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀是硫酸鋇，一定有SO42；在上

34、層清液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀是氯化銀，但由于前面加入了氯化鋇溶液，引入了氯離子，因此不能確定原溶液中是否含有 氯離子。答案選BD。答案：BD   20.考點：非金屬及其化合物化學實驗的設計和評價試題解析：A氨氣的催化氧化為放熱反應，放出的熱量能夠維持反應繼續(xù)進行，故A正確；BD中濃硫酸作用是檢驗水的生成，故B錯誤；C氨氣要在C中加熱發(fā)生催化氧化反應，必須進行干燥，B的作用為干燥氨氣，不能缺少，故C錯誤；DD中濃硫酸除了能夠吸收水外還能吸收未參加反應的氨氣，不能通過D裝置增重得出結(jié)論反應生成水，一氧化氮為無色，而一氧化氮容易被氧化為紅棕色的二氧化氮，所以也不

35、能通過顏色斷定氨氣的催化氧化生成二氧化氮，故D正確。答案：AD   21.考點：鐵、銅及其化合物硫及其化合物試題解析：A、銅與濃硫酸反應結(jié)束后，燒瓶中銅片未完全溶解，但溶液中仍有剩余的稀硫酸，加入鐵粉，鐵粉可以溶解于稀硫酸，故A錯誤；B、滴入NaNO3溶液提供硝酸根，因溶液中仍有剩余的稀硫酸提供氫離子，銅片會繼續(xù)溶解，故B錯誤；C、雖然溶液中仍有剩余的稀硫酸，但是銀粉不能和稀硫酸反應，故C正確；D、溶液中仍有剩余的稀硫酸，滴入NaHCO3溶液，發(fā)生反應生成二氧化碳氣體，故D正確。答案：AB   22.考點：鎂、鋁及其化合物試題解析：鋁粉是過量的，鋁粉與酸

36、堿溶液反應生成氫氣時，有關(guān)系式：6 H+3H2，2OH-3H2,A.兩溶液體積相同，酸是多元強酸,因為pH= 1，故n（H+）0.1V，pH= 13的氫氧化鈉溶液中，n（OH-）0.1V，生成的氫氣后者多，故A不合題意；B.兩溶液體積相同，酸是弱酸，因為pH= 1，故n（H+）總0.1V，有可能導致酸溶液放出的氫氣多，故B符合題意；C.若酸是強酸，只要兩溶液體積相同，n（H+）0.1V，n（OH-）0.1V，生成的氫氣后者多，故C不合題意；D.酸是強酸，且酸溶液的體積是堿溶液體積的3倍以上時，根據(jù)關(guān)系式可知，會導致酸溶液放出的氫氣多，故D符合題意。答案：BD   23.考點

37、：鈉及其化合物化學與技術(shù)的發(fā)展試題解析：23、Cl為17號元素，核外電子排布式為1s22s22p63s23p5；NaCl的熔點比KCl高；24、鉀長石（主要成份為KAlSi3O8）為離子晶體，含有離子鍵、共價鍵；25、上述反應涉及的位于同一周期的元素有Na、Cl、Al、Si四種元素，Na的最高價氧化物的水化物NaOH可以與Cl、Al、Si的最高價氧化物的水化物高氯酸、氫氧化鋁、硅酸發(fā)生反應；26、（1）由圖可以看出，溫度升高，K元素的熔出率增大，平衡右移，正向吸熱，故Q0；由圖可以看出，950時，在2.5小時后，K的熔出率幾乎不變，所以延長反應時間不可提高溶出速率；充分攪拌，將鉀長石粉粹成更小

38、的顆粒，使其增大接觸面積，都可影響反應的速率；因為該反應體系中無氣體參加，所以增大反應體系的壓強對速率無影響；答案選bd。（3）由圖可以看出，950時，K元素的熔出率，且速率也最大，反應溫度應為950。27、在反應體系Na(l) KCl(l)  NaCl(l) K(g)中，只有K為氣態(tài)，可以將氣態(tài)鉀分離出來，降低了產(chǎn)物的濃度，使平衡正向移動。答案：231s22s22p63s23p5，高24離子鍵、共價鍵； 25 Na26（1） <   b d  （3）95027利用鉀的狀態(tài)與其他物質(zhì)不同，可以將氣態(tài)鉀分離出來，降低了產(chǎn)物的濃度，使平衡正向移動。 &

39、#160; 24.考點：鹽類的水解酸試題解析：28、草酸是二元弱酸，存在電離平衡，且分步電離，電離方程式為：H2C2O4H+HC2O4-，HC2O4-H+C2O42-；29、NaHC2O4溶液顯酸性的原因是：HC2O4-  H+C2O42-，HC2O4-+H2O H2C2O4+ OH-,但其電離程度大于水解程度；向0.1mol/L的草酸氫鉀溶液里滴加NaOH溶液至中性，則c（H+）= c（OH-）,根據(jù)電荷守恒有：c(K+) + c(Na+)+c（H+）= c(HC2O4-) + 2c(C2O42-)+c（OH-）,則可得c(K+) + c(Na+) = c(HC

40、2O4-) +2 c(C2O42-) ， 故c錯誤；根據(jù)物料守恒有c(K+) = c(HC2O4-) + c(H2C2O4) + c(C2O42-)，故a正確；結(jié)合答案ac可知，c(Na+) = c(C2O42-)c(H2C2O4)，故b錯誤；若草酸氫鉀與NaOH等量，即c(K+)c(Na+)，則生成草酸鈉、草酸鉀和水，溶液顯堿性，為使溶液顯中性，需使酸性的草酸氫鉀過量，即c(K+) > c(Na+)，故d正確。30、H2C2O4與酸性高錳酸鉀溶液反應，有氣泡（CO2）產(chǎn)生，紫色消失。反應的離子方程式為：2MnO4+ 5H2C2O4 + 6H+ 2Mn2+ + 10CO2+ 8H2O；反

41、應開始時速率較慢，隨后大大加快，可能的原因是反應生成的Mn2+ 對該反應具有催化作用；31、從圖中盛冷水和熱水的兩個燒杯可以看出，該實驗目的是研究溫度對反應速率的影響；但該實驗始終沒有看到溶液褪色，原因可能是KMnO4溶液過量。32、模仿草酸（H2C2O4）受熱分解的化學方程式H2C2O4 H2O+ CO+ CO2，可以推測FeC2O4在密閉容器中高溫分解的化學方程式可能為：FeC2O4FeO + CO+ CO2、FeO+ CO  Fe+ CO2，或?qū)憺椋篎eC2O4  Fe+ 2CO2。答案：28H2C2O4H+ + HC2O4 （HC2O4H+ +C2O42+

42、）29 HC2O4-的電離程度大于水解程度；   a，d302MnO4+ 5H2C2O4 + 6H+ 2Mn2+ + 10CO2+ 8H2O，反應生成的Mn2+ 對該反應具有催化作用。31溫度對反應速率的影響，KMnO4溶液過量。32FeC2O4  Fe+ 2CO2   (或FeC2O4FeO + CO+ CO2、FeO+ CO  Fe+ CO2)   25.考點：分子的性質(zhì)有關(guān)氧化還原反應的計算試題解析：33、H2O2分子中含有氧氫極性共價鍵和氧氧非極性共價鍵，由極性鍵構(gòu)成的分子，若結(jié)構(gòu)不對稱，正負電荷

43、中心不重疊，則為極性分子；極性分子細液流在電場中會發(fā)生偏轉(zhuǎn)；a分子的熔沸點與分子間作用力有關(guān)，與分子是否對稱無關(guān)，故a錯誤；b過氧化氫分解時吸收的能量與氫氧鍵的鍵能有關(guān)，與分子是否對稱無關(guān)，故b錯誤；c圖示兩種結(jié)構(gòu)，過氧化氫分子中的氫氧鍵與氧氧鍵鍵長均相同，無法鑒別，故c錯誤；d圖示兩種結(jié)構(gòu)，猜想1為對稱結(jié)構(gòu)的非極性分子，猜想2為非對稱結(jié)構(gòu)的極性分子，極性分子細液流在電場中發(fā)生偏轉(zhuǎn)，非極性分子細液流在電場中不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，觀察過氧化氫細液流在電場中是否發(fā)生偏轉(zhuǎn)，可確定猜測中有一種正確，故d正確；34、實驗室通過上述某種過氧化物與適量稀硫酸作用，過濾后即可制得較純凈的H2O2溶液，說明另一種產(chǎn)物為沉

44、淀，則生成了硫酸鋇沉淀，所以選用BaO2；反應生成過氧化氫和硫酸鋇沉淀，過濾即可得到純凈的過氧化氫；35、若反應時沒有用冰冷卻，會有氣體產(chǎn)生，則生成的氧氣，即BaO2與硫酸反應生成硫酸鋇、氧氣和水，其反應的化學方程式為：2BaO2+2H2SO4=2BaSO4+O2+2H2O；36、雙氧水具有強氧化性，用酸式滴定或移液管量取，配制250mL溶液需要250mL容量瓶，所以取5.00mL 雙氧水樣品，配制成250mL溶液，實驗過程必須用到的兩種主要儀器為酸式滴定管（或移液管）、250 mL容量瓶；37、酸性高錳酸鉀溶液為紫紅色，達到滴定終點時雙氧水完全反應，溶液變?yōu)闇\紫紅色且半分鐘內(nèi)不褪色；反應離子

45、方程式是：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2O，n（MnO4-）=cV=0.020mol/L×0.0155L=3.10×10-4mol，n（H2O2）=n（MnO4-）=×3.10×10-4mol，則25.00mL上述溶液中雙氧水的質(zhì)量：m（H2O2）=nM=×3.10×10-4mol×34g/mol=2.635×10-2g，所以1000mL即1L雙氧水樣品溶液中雙氧水的質(zhì)量：m（H2O2）=2.635×10-2g×=52.7g，則則原雙氧水樣品中含過氧化氫52.7g/L

46、。答案：33極性   d 34BaO2、過濾  352 BaO2 + 2 H2SO4  2 BaSO4 + O2+ 2 H2O 36移液管（或滴定管）、250 mL容量瓶 37溶液呈淺（紫）紅色且半分鐘內(nèi)不褪色  52.7 g/L   26.考點：酸物質(zhì)的分離、提純和檢驗試題解析：38、該反應在150170的條件下進行，根據(jù)表中各物質(zhì)的沸點可知，反應物在這個條件下易揮發(fā)，所以空氣冷凝管的作用是使反應物冷凝回流，使反應物充分反應；39、由于該反應的條件為150170，可以用空氣?。ɑ蛴驮。┛刂?，在15