四川省營山縣回龍中學2016屆高三化學12月檢測試卷(含解析)

1、四川省營山縣回龍中學2016屆高三12月檢測化學試題一、單選題12015年，中國藥學家屠呦呦獲得諾貝爾生理學或醫(yī)學獎，其突出貢獻是創(chuàng)制新型抗瘧藥青蒿素和雙氫青蒿素。已知青蒿素的結(jié)構(gòu)如圖所示，有關(guān)青蒿素的說法，不正確的是A.分子式為C15H22O5B.能夠發(fā)生水解反應C.每個分子中含有4個六元環(huán)D.青蒿素能夠治療瘧疾可能與結(jié)構(gòu)中存在過氧鍵基團有關(guān)【答案】C【解析】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。A、分子式正確；B、分子中含有酯基，所以能發(fā)生水解，正確；C、分子中有三個六元環(huán)，錯誤；D、正確，答案選C。 2今年是世界反法西斯戰(zhàn)爭暨中國人民抗日戰(zhàn)爭勝利70周年。二戰(zhàn)期間日本是在戰(zhàn)場上唯一大量使

2、用毒氣彈的國家。芥子氣(ClCH2CH2)2S是其中一種毒氣，即使嗅覺不能感受的極低濃度也會對人造成傷害，此毒物除可用氯胺消毒外，還可選用的消毒劑是A.鹽酸B.漂白粉C.氫氧化鈉D.食鹽【答案】C【解析】本題考查了氯胺、芥子氣的性質(zhì)。芥子氣(ClCH2CH2)2S是其中一種毒氣，此毒物可用氯胺消毒，氯胺呈堿性，所以堿性條件下可除去芥子氣，四個選項中只有氫氧化鈉為堿性的物質(zhì)，故該題選C。3將下列10種物質(zhì)分為兩組：甲組：甘氨酸  苯酚 醋酸 牛油  甲酸甲酯。乙組：甲醛  溴水 苛性鈉溶液  金屬鈉  氯化鐵溶液。甲組有一種物質(zhì)與乙組中的五種物質(zhì)

3、均能反應；乙組有一種物質(zhì)與甲組中的五種物質(zhì)均能反應，則這兩種物質(zhì)分別是A.B.C.D.【答案】C【解析】本題考查了有機物的性質(zhì)。苯酚可與甲醛發(fā)生縮聚反應生成酚醛樹脂，苯酚與溴水反應可生成三溴苯酚，苯酚與苛性鈉溶液發(fā)生中和反應可生成苯酚鈉和水，苯酚與金屬鈉反應可生成苯酚鈉和氫氣，苯酚與氯化鐵溶液可發(fā)生顯色反應。甘氨酸中的羧基可與苛性鈉溶液發(fā)成中和反應，苯酚與苛性鈉溶液發(fā)生中和反應可生成苯酚鈉，醋酸與苛性鈉溶液發(fā)生中和反應生成乙酸鈉和水，牛油在苛性鈉溶液中能發(fā)生水解反應，甲酸甲酯在苛性鈉溶液中能發(fā)生水解反應。故該題選C。4一定量的鎂、鋁合金，用足量的鹽酸溶解后，再加入過量的NaOH溶液，然后濾出沉

4、淀物，加熱灼燒，得白色粉末，干燥后稱量，這些粉末與原合金的質(zhì)量相等，則合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)是A.20B.40C.58.6D.60【答案】B【解析】本題考查鎂、鋁的性質(zhì)，及合金中物質(zhì)含量的計算。因為加入NaOH過量，所以生成的Al(OH)3又溶解，沉淀中僅有Mg(OH)2，最后白色粉末為MgO，Al在原合金中質(zhì)量分數(shù)等于O在MgO中的質(zhì)量分數(shù)，即100%=40%。答案選B。 5下列文字表述與反應的離子方程式對應且正確的是A.硫化鈉的水解反應：S2H3OHSH2OB.Fe3O4與足量稀HNO3反應：3Fe3O428H9Fe3NO214H2OC.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后顯中

5、性：Ba2OHHBaSO4H2OD.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：26H2Mn253H2O【答案】D【解析】本題考查離子方程式的書寫。硫化鈉的水解反應為S2-+H2OHS-+OH-，錯誤；B、稀硝酸的還原產(chǎn)物是NO，錯誤；C、混合后顯中性，說明OH和H恰好完全反應，即Ba22OH2HBaSO42H2O，錯誤；D、正確。答案選D。 6下列實驗方案正確且能達到相應實驗預期目的是【答案】B【解析】本題考查化學實驗方案的評價，涉及溶液的配制、混合物分離提純、氣密性檢查、性質(zhì)實驗等。A.不能在容量瓶中稀釋，應在燒杯中稀釋、冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，錯誤；B.關(guān)閉止水夾，利用導管中液面與燒

6、瓶中液面差在一段時間內(nèi)不變來檢驗氣密性，正確；C.從碘水中分離碘單質(zhì)，應利用萃取，而圖中為蒸發(fā)，錯誤；D.碳酸氫鈉分解生成水，試管口不能向上傾斜，應略向下傾斜，錯誤；本題選B。 7某A族元素是該族元素中在自然界最廣泛存在的元素，常以化合物F的形式存在，其單質(zhì)A可發(fā)生一系列如圖所示的化學反應。下列說法正確的是A.D與H溶液反應后所得溶液的溶質(zhì)成分有三種可能B.電解F與鹽酸反應后的溶液以制取單質(zhì)AC.反應、中消耗相同H2O時反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同D.工業(yè)上常用F的懸濁液與Cl2反應制取漂白粉【答案】C【解析】本題考查常見金屬單質(zhì)及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化。在自然界存在最廣泛的A族元素中常溫下與

7、水反應的是單質(zhì)Ca，與水反應生成Ca(OH)2和H2，則B是H2，C是Ca(OH)2，E是NaH，H是NaOH，CaCO3受熱分解生成CO2和CaO，而CO2恰好與Ca(OH)2反應生成CaCO3和H2O，所以D和G分別是CO2和CaO。A. CO2對應的碳酸是二元酸，與NaOH反應時可能會生成兩種碳酸鹽：Na2CO3和NaHCO3，所得溶液的溶質(zhì)成分有二種可能，錯誤；B.Ca作為活潑的金屬元素一般只能通過電解法來制備，可用電解熔融的CaCl2的方法制備，但不能用氯化鈣溶液制備，因鈣為活潑金屬，可與水反應，錯誤；C.反應為Ca+2H2OCa(OH)2+H2，H2O是氧化劑，該反應轉(zhuǎn)移了2mol

8、電子，反應為NaH+H2ONaOH+H2，H2O是氧化劑，該反應轉(zhuǎn)移了1mol電子，消耗相同水是轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同，正確；D.C是Ca(OH)2，工業(yè)常用Ca(OH)2的懸濁液與Cl2反應制取漂白粉，錯誤，答案選C。二、實驗題8次硫酸氫鈉甲醛(NaHSO2HCHO2H2O)俗稱吊白塊，不穩(wěn)定，120時會分解。在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中有廣泛應用。以Na2SO3、SO2、HCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實驗步驟如下：步驟1：在三頸燒瓶中加入一定量Na2SO3和水，攪拌溶解，緩慢通入SO2，至溶液pH約為4，制得NaHSO3溶液。步驟2：將裝置A中導氣管換成橡皮塞。向燒瓶中加入稍過量的鋅粉和

9、一定量甲醛溶液，在8090下，反應約3h，冷卻至室溫，抽濾；步驟3：將濾液真空蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶。裝置B的燒杯中應加入的溶液是_；冷凝管中冷卻水從_(填“a”或“b”)口進水。A中多孔球泡的作用是_。冷凝管中回流的主要物質(zhì)除H2O外還有_(填化學式)。寫出步驟2中發(fā)生反應的化學方程式_。步驟3中在真空容器中蒸發(fā)濃縮的原因是_。為了測定產(chǎn)品的純度，準確稱取2.0g樣品，完全溶于水配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液，加入過量碘完全反應后(已知I2不能氧化甲醛，雜質(zhì)不反應)，加入BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重得到白色固體0.466g，則所制得的產(chǎn)品的純度為_。【答案】Na

10、OH溶液    a增大氣體與溶液的接觸面積，加快氣體的吸收速率。HCHONaHSO3+HCHO+Zn+H2ONaHSO2HCHO+Zn(OH)2防止溫度過高使產(chǎn)物分解，也防止氧氣將產(chǎn)物氧化77%【解析】本題考查對實驗方案的設(shè)計和評價。裝置B的作用是吸收尾氣，用NaOH溶液吸收二氧化硫；冷凝管的進水口是a；A中多孔球泡的作用是增大氣體與溶液的接觸面積，加快氣體的吸收速率；HCHO在常溫下是氣體，容易揮發(fā)，所以冷凝管冷凝的氣體出來水之外還有甲醛；NaHSO3+HCHO+Zn+H2ONaHSO2HCHO+Zn(OH)2；防止溫度過高使產(chǎn)物分解，也防止氧氣將產(chǎn)物氧化；根據(jù)

11、硫元素守恒，硫酸鋇的物質(zhì)的量就是次硫酸氫鈉甲醛的物質(zhì)的量，所以所制得的產(chǎn)品的純度為77%。9肉桂酸是香料、化妝品、醫(yī)藥、漿料和感光樹脂等的重要原料。實驗室用下列反應制取肉桂酸。藥品物理常數(shù)苯甲醛乙酸酐肉桂酸乙酸溶解度(25，g/100g水)0.3遇熱水水解0.04互溶沸點()179.6138.6300118相對分子質(zhì)量10610214860填空：I.合成：反應裝置如圖所示。向三頸燒瓶中先后加入研細的無水醋酸鈉、4.8 g苯甲醛和5.6 g乙酸酐，振蕩使之混合均勻。在150170加熱l小時，保持微沸狀態(tài)?？諝饫淠軠囟扔?1)空氣冷凝管的作用是    &#

12、160;                 。(2)為了使溫度便于控制，且受熱均勻，該裝置應采用的加熱方法是          。加熱回流要控制反應呈微沸狀態(tài)，如果劇烈沸騰，會導致肉桂酸產(chǎn)率降低，可能的原因是            

13、                            。(3)不能用醋酸鈉晶體(CH3COONa·3H2O)的原因是                 

14、;    。.粗品精制：將上述反應后得到的混合物趁熱倒入圓底燒瓶中，進行下列操作：(4)加飽和Na2CO3溶液除了轉(zhuǎn)化醋酸，還有一個目的是                    。(5)操作I是               

15、60;                              。(6)設(shè)計實驗方案檢驗產(chǎn)品中是否含有苯甲醛                

16、0;            。(7)若最后得到純凈的肉桂酸5.0 g，則該反應中的產(chǎn)率是             (保留兩位有效數(shù)字)?！敬鸢浮?1)使反應物冷凝回流(2)空氣浴(或油浴)     乙酸酐蒸出，反應物減少，平衡左移(3)乙酸酐遇熱水水解.(4)將肉桂酸轉(zhuǎn)化為肉桂酸鈉，溶解于水(5)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶(6)取樣，加

17、入銀氨溶液共熱，若有銀鏡出現(xiàn)，說明含有苯甲醛，或加入新制的氫氧化銅懸濁液，若出現(xiàn)磚紅色沉淀，說明含有苯甲醛(7) 75【解析】本題考查了肉桂酸的實驗室制取和提純及有關(guān)問題。(1)該反應在150170的條件下進行，根據(jù)表中各物質(zhì)的沸點可知，反應物在這個條件下易揮發(fā)，所以空氣冷凝管的作用是使反應物冷凝回流，使反應物充分反應。(2)由于該反應的條件為150170，可以用空氣浴(或油浴)控制，在150170時乙酸酐易揮發(fā)，如果劇烈沸騰，乙酸酐蒸出，反應物減少，平衡左移，導致肉桂酸產(chǎn)率降低。(3)乙酸酐遇熱水水解，所以反應中不能有水，醋酸鈉晶體(CH3COONa·3H2O)參加反應會有水，使乙

18、酸酐水解。.(4)肉桂酸難溶于水，肉桂酸鈉易溶于水，加飽和碳酸鈉溶液的作用是將肉桂酸轉(zhuǎn)化為肉桂酸鈉，溶解于水，便于物質(zhì)的提純。(5)要使肉桂酸從溶液中充分析出，要冷卻結(jié)晶，故操作1為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，提高純度可以進行重結(jié)晶。(6)苯甲醛中有醛基，檢驗產(chǎn)品中是否含有苯甲醛的操作為取樣，加入銀氨溶液共熱，若有銀鏡出現(xiàn)，說明含有苯甲醛，或加入新制的氫氧化銅懸濁液，若出現(xiàn)磚紅色沉淀，說明含有苯甲醛。(7)4.8g苯甲醛的物質(zhì)的量為mol，肉桂酸的理論產(chǎn)量也為mol，質(zhì)量為×148g，故產(chǎn)率為×10075。三、綜合題10、氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和“另一物

19、質(zhì)”在4050時反應可生成它。CuH具有的性質(zhì)有：不穩(wěn)定，易分解；在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應能生成氣體；Cu在酸性條件下發(fā)生的反應是：2CuCu2Cu。根據(jù)以上信息，結(jié)合自己所掌握的化學知識，回答下列問題：(1)用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”制CuH的反應中，用氧化還原觀點分析，這“另一物質(zhì)”在反應中作_(填“氧化劑”或“還原劑”)。(2)寫出CuH在氯氣中燃燒的化學反應方程式：_。(3)CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是_(填化學式)。(4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的氣體只有NO，請寫出CuH溶解在足量稀硝酸中反應的離子方程式：_。、某強酸性反應體系中，反應物和生成物共六種物質(zhì)：

20、PbO2、PbSO4(難溶鹽)、Pb(MnO4)2(強電解質(zhì))、H2O、X(水溶液呈無色)、H2SO4，已知X是一種鹽，且0.1molX在該反應中失去3.01×1023個電子。(1)寫出該反應的化學方程式：_；(2)若有9.8gH2SO4參加反應，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_；(3)本反應體系中，若用濃鹽酸代替硫酸，用離子方程式表示后果：_。【答案】.(1)還原劑(2)2CuH3Cl22CuCl22HCl(3)H2；(4)CuH3HCu22H2ONO.(1)5PbO22MnSO42H2SO4Pb(MnO4)24PbSO42H2O(2)0.5mol(3)PbO24H2ClPb2Cl22H2

21、O【解析】本題考查氧化還原反應，方程式的書寫及有關(guān)計算。.(1)用CuSO4制取CuH，Cu元素化合價降低，發(fā)生還原反應，所以另一物質(zhì)是還原劑；(2) CuH在氯氣中燃燒，氯氣做氧化劑，CuH做還原劑，方程式為2CuH3Cl22CuCl22HCl；(3)CuH中H為-1價，HCl中H為+1價，CuH溶于鹽酸中，氫元素發(fā)生歸中反應，生成H2；(4)稀硝酸具有強氧化性，CuH具有還原性，反應后只生成NO，方程式為：CuH3HCu22H2ONO；.(1)由題中所給反應物和生成物可知X是一種硫酸鹽，且0.1molX在該反應中失去0.5mol電子，即1molX失去5mol電子，根據(jù)元素守恒，該元素是錳元

22、素，生成物中錳元素是+7價，則X中錳元素是+2價，所以X是MnSO4，根據(jù)氧化還原反應中得失電子數(shù)相等，該反應方程式為：5PbO22MnSO42H2SO4Pb(MnO4)24PbSO42H2O；(2)由方程式可知：2molH2SO4參加反應轉(zhuǎn)移10mol電子，則9.8g即0.1molH2SO4反應轉(zhuǎn)移0.5mol電子；(3)若用濃鹽酸代替硫酸，由于Cl-的還原性大于Mn2+，則PbO2與Cl-發(fā)生氧化還原反應，把Cl-氧化成Cl2，離子方程式為：PbO24H2ClPb2Cl22H2O。11元素周期表的用途廣泛。(1)用“>”或“<”填空：離子半徑非金屬性酸性沸點K+_S2-N_O硫

23、酸_高氯酸HF_HCl(2)能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是_(填序號)。a.Cl2、Br2、I2的熔點          b.Cl2、Br2、I2的氧化性c.HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性    d.HCl、HBr、HI的酸性(3)工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：NaCl溶液 NaClO3溶液KClO3晶體完成I中反應的總化學方程式：NaCl+H2ONaClO3+_。II中轉(zhuǎn)化的基本反應類型是_，該反應過程能析出KClO3晶體而無其它晶體析出的原因是_。(4)一定條件，在水溶液中1 mol Cl-、(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。D是_(填離子符號)。BA+C反應的熱化學方程式為_(用離子符號表示)?！敬鸢浮?1)<  <  <    >(2)b、c(3)NaCl+3H2ONaClO3+3H2復分解反應    室溫下，氯酸鉀在水中的溶解度明顯小于其它晶體(4)  &