粗鹽提純與溶液配制

1、精選ppt粗鹽提純與溶液配制粗鹽提純與溶液配制吳江區(qū)廟港中學吳江區(qū)廟港中學 徐書宏徐書宏精選ppt精選ppt粗鹽粗鹽精選ppt一、粗鹽提純一、粗鹽提純v操作步驟：操作步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)溶解、過濾、蒸發(fā)精選ppt過濾時應注意的事項：過濾時應注意的事項：v一貼：濾紙緊貼漏斗壁v二低：濾紙邊緣低于漏斗邊緣，液面低于濾 紙邊緣v三靠：燒杯緊靠玻璃棒，玻璃棒靠在三層濾紙一邊，漏斗的頸緊靠燒杯內(nèi)壁精選ppt蒸發(fā)時應注意的事項蒸發(fā)時應注意的事項v蒸發(fā)時要用玻璃棒不斷攪拌，使濾液受熱均勻，防止液滴飛濺v熱的蒸發(fā)皿用坩堝鉗夾持并放在石棉網(wǎng)上v等到出現(xiàn)大量固體時可停止加熱v若出現(xiàn)液滴飛濺時，可利用間歇加熱的方

2、法進行蒸發(fā)精選ppt學生實驗學生實驗v溶液的蒸發(fā)（體驗間歇加熱的方法）精選ppt想一想想一想v 粗鹽中常含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)粗鹽提純得到氯化鈉晶體的流程如下： v 水 過量NaOH溶液 過量BaCl2溶液 過量Na2CO3溶液 粗鹽溶解 除雜 除雜 v 適量稀HClv v操作X 溶液蒸發(fā)結晶氯化鈉晶體v 加入過量NaOH溶液的目的是 ，反應的化學方程式 v 加入過量BaCl2溶液的目的是 ，反應的化學方程式 v 加入過量Na2CO3溶液的目的是 v操作X為 v加入適量稀HCl的目的是 除去MgCl2雜質(zhì)MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2 +2NaCl除去Na2SO

3、4雜質(zhì)Na2SO4+BaCl2=BaSO4 +2NaCl除去雜質(zhì)CaCl2和過量的BaCl2過濾除去過量的NaOH和Na2CO3精選ppt想一想想一想v若NaCl固體中含有少量的KNO3，如何提純NaCl？ 加水溶解-蒸發(fā)結晶-趁熱過濾精選ppt食鹽溶液選種食鹽溶液選種精選ppt二、溶液配制二、溶液配制v配制50g5%的NaCl溶液，操作步驟如何？ 計算、稱量、溶解在實驗中用到哪些儀器？天平、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、藥匙精選ppt稱量過程中應注意的事項稱量過程中應注意的事項 v游碼移到0處，調(diào)節(jié)天平平衡，在左右兩盤上放質(zhì)量相等的紙v天平接近平衡時，用右手輕拍持藥匙的左手手腕，使少量藥品落

4、入，直至天平平衡v量液體讀數(shù)時視線與液體凹液面最低處保持水平，接近所量刻度時用膠頭滴管滴加精選ppt若要增大若要增大NaClNaCl的溶解速率，可采取哪些措施？的溶解速率，可采取哪些措施？ v攪拌、加熱、研碎精選ppt若所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，可能原因有若所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，可能原因有哪些哪些? ? v量水讀數(shù)時仰視v食鹽倒入燒杯中時灑開來了v燒杯中本來有水v食鹽晶體不純等精選ppt如何證明該溶液是如何證明該溶液是NaClNaCl溶液？溶液？v拓展視野：不同金屬元素灼燒后火焰的顏色精選ppt練一練練一練v(1)下列微粒模型示意圖可能代表水分子的是 (選填字母序號)v A BCDv(2)利用(1)的結論，通過觀察下圖，試回答下列問題vv框內(nèi)代表的物質(zhì)是 ，框內(nèi)NaCl質(zhì)量分數(shù)為 ；v請描述框內(nèi)離子與分子結合時的特點 。 BNaCl溶液15.3%鈉離子與水分子中氧原子相互吸引，氯離子與水分子中氫原子相互吸引 精選ppt思考題思考題 某化學興趣小組為檢查NaCl和Na2CO3的混合物中NaCl的質(zhì)量分數(shù)，設計如下實驗： 用天平稱量7g樣品放入燒杯中（燒杯質(zhì)量為50g） 取95.2g稀鹽酸 倒入步驟的燒杯中，充分反應 用pH試紙測得反應后溶液的pH為2 稱量燒杯及反應后溶液的質(zhì)量為150g 請回答以下