【化學(xué)】蘇教版選修4第1節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化ppt課件

1、：t./ ；:；2 這是一幅幅多么撩人的自然美景，然而，這是一幅幅多么撩人的自然美景，然而，如今的地球正在蒙受著前所未有的災(zāi)難：大氣如今的地球正在蒙受著前所未有的災(zāi)難：大氣污染加劇、水污染嚴(yán)重，固體廢棄物與日俱增、污染加劇、水污染嚴(yán)重，固體廢棄物與日俱增、臭氧空洞、酸雨、赤潮、溫室效應(yīng)、水土流失、臭氧空洞、酸雨、赤潮、溫室效應(yīng)、水土流失、土地沙漠化等。歸根結(jié)底，都和化學(xué)反響有著土地沙漠化等。歸根結(jié)底，都和化學(xué)反響有著親密的關(guān)系，我們這一章研討的主要是物質(zhì)的親密的關(guān)系，我們這一章研討的主要是物質(zhì)的能量變化，這種能量變化常以熱能、電能、光能量變化，這種能量變化常以熱能、電能、光能等方式表現(xiàn)出來。讓

2、我們共同窗習(xí)、研討化能等方式表現(xiàn)出來。讓我們共同窗習(xí)、研討化學(xué)反響與能量，做好維護(hù)地球，維護(hù)環(huán)境的任學(xué)反響與能量，做好維護(hù)地球，維護(hù)環(huán)境的任務(wù)。務(wù)。第一章化學(xué)反響與能量、化學(xué)反響與能量的變化一、反響熱、焓變H-H 斷鍵 + + + 假想的中間物質(zhì)CL- CL 斷鍵 CL + CL H-CL H-CL1、反響熱 化學(xué)過程中所釋放或吸收的能量，都可以熱量來表述，叫做反響熱，也稱為“焓變 ，符號(hào)用 表示，單位常采KJ/mol。分析與思索參照課本氫氣和氯氣反響生成氯化氫的反響熱應(yīng)等于生成物分子構(gòu)成時(shí)所釋放的總能量與反響物分子斷裂時(shí)所吸收的總能量的差，即放出千焦每摩的能量。規(guī)定放熱反響的為“- ，吸熱反

3、響的為“+ ，分析結(jié)果與實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)很接近。 下面我們把之總結(jié) H=184.6KJ/mol 而CS+H2Og=COg+H2g H=+131.5KJ/mol 反響物的總能量高反響物的總能量高生成物的總能量低生成物的總能量低生成物的總能量高生成物的總能量高反響物的總能量低反響物的總能量低放熱反響放熱反響吸熱反響吸熱反響反響物的總能量反響物的總能量= =生成物的總能量生成物的總能量+ +放出的熱量放出的熱量生成物的總能量生成物的總能量= =反響物的總能量反響物的總能量+ +吸收的熱量吸收的熱量 化學(xué)反響的過程化學(xué)反響的過程,可以看成是能量的可以看成是能量的“儲(chǔ)存或儲(chǔ)存或“釋放的過程釋放的過程綜上所述當(dāng)為

4、“一或時(shí)，為吸熱反響。請(qǐng)同窗們分析的能量變化圖。二、熱化學(xué)方程式可以表示化學(xué)反響熱效應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)怎樣書寫？下面我們來討論和研討例 在2000C、101KPa時(shí)，molH2與碘蒸氣作用生成HI的反響，科學(xué)文獻(xiàn)上表示為 H2g+I2g=2HIgH=一14.KJ/mol當(dāng)在0C101KPa時(shí)例2 在250C、101KPa時(shí)，有兩個(gè)由氫氣和氧氣化合成1mol水的交反響，一個(gè)生成氣態(tài)水，一個(gè)生成液態(tài)水，其化學(xué)方程式可表示H2+1/2O2=H2Og H=一241.8KJ/molH2+1/2O2=H2Ol H=一285.8KJ/mol請(qǐng)同窗們分析為什么二者的產(chǎn)物同樣是水，而釋出的能量卻不同？熱化學(xué)方程式

5、 能表示參與反響物質(zhì)的量和反響熱的關(guān)系的化學(xué)方程式。 思索思索1、在同溫、同壓下，比較以下反響、在同溫、同壓下，比較以下反響放出熱量放出熱量Q1、Q2的大小的大小A：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)+Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+Q2數(shù)量的分析：反響物的形狀，數(shù)量和生成物數(shù)量的分析：反響物的形狀，數(shù)量和生成物的數(shù)量都一樣，但由于氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)要的數(shù)量都一樣，但由于氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)要放出一定熱量放出一定熱量Q2Q1B: S(g)+O2(g)=SO2(g)+Q1 S(S)+O2(g)=SO2(g)+Q2思索、在同溫、同壓下，比較以下反響思索、在同溫、同壓下，比較以下反響

6、放出熱量放出熱量Q1、Q2的大小的大小兩式數(shù)量一樣，兩式數(shù)量一樣，S由固態(tài)吸收熱量轉(zhuǎn)化為由固態(tài)吸收熱量轉(zhuǎn)化為氣態(tài)，在氧化熄滅生成氣態(tài)，在氧化熄滅生成SO2。其放出熱量。其放出熱量的總和小于由氣態(tài)的總和小于由氣態(tài)S直接熄滅所放出的熱直接熄滅所放出的熱量，量，Q1Q2。C: C(S)+1/2O2(g)=CO(g)+Q1 C(S)+O2(g)=CO2(g)+Q2思索、在同溫、同壓下，比較以下思索、在同溫、同壓下，比較以下反響放出熱量反響放出熱量Q1、Q2的大小的大小固態(tài)固態(tài)C氧化為氧化為CO，釋放出熱量，釋放出熱量Q1，CO是氣是氣體燃料，和體燃料，和O2反響生成反響生成CO2，又釋放熱量，又釋放熱

7、量Q3，兩次釋放熱量的總和兩次釋放熱量的總和Q1+Q3，等于固態(tài)，等于固態(tài)C氧氧化為氣態(tài)化為氣態(tài)CO2釋放的熱量釋放的熱量Q2，Q2Q1D: H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)+Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)= HCl(g)+Q2形狀一樣，但數(shù)量后式僅是前式的一半，釋形狀一樣，但數(shù)量后式僅是前式的一半，釋放的熱量也應(yīng)是前式的一半，放的熱量也應(yīng)是前式的一半，Q2Q1思索與交流熱化學(xué)方程式與普通化學(xué)方程式有什么這區(qū)別？正確書寫其該當(dāng)留意哪幾點(diǎn)？小結(jié) 熱化學(xué)方程式不單表示了反 應(yīng)物和生成物的關(guān)系，而且表示了反響的熱效應(yīng)。書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)留意、需注明反響的溫度和壓強(qiáng)。如在多少度，多少千帕；如在常溫250c、常壓101kpa下，可不注明溫度和壓強(qiáng)的條件；、應(yīng)注明反響物和生成物的形狀；固體一s，液體一l，氣體一g；、熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)?；瘜W(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。對(duì)于一樣的反響，當(dāng)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，其H不同。、在方程式右端要注明H為多少“+或“一kJ/mol。練習(xí)與穩(wěn)定根據(jù)現(xiàn)實(shí)，寫出以下反響