人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)化學(xué)方程式及現(xiàn)象歸納

1、九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)化學(xué)方程式歸納 一. 各物質(zhì)在氧氣中燃燒的方程式及現(xiàn)象 1鎂在空氣中燃燒：2Mg + Q 2MgO現(xiàn)象：劇烈燃燒、同時(shí)放出耀眼的 白光，放出大量的熱生成白色固體、 2、 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 202 =峑 Fe 304 ?現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、放 出熱量，生成黑色的固體 占燃 3、 鋁在氧氣中燃燒：4AI + 30 22AI 20 ?現(xiàn)象：劇烈燃燒、發(fā)出白光，放 出熱量，生成白色固體 4、 銅在氧氣中：2Cu+O2亠 2Cu0現(xiàn)象：紅色的固體逐漸變成黑色 4、 氫氣在空氣中燃燒：2 + 02 -占二2H2O 淡藍(lán)色的火焰 5、 紅磷在空氣或氧氣中燃燒：4P + 502點(diǎn)

2、燃2P20現(xiàn)象：劇烈燃燒，放出熱 量，產(chǎn)生大量白煙 6、 硫粉在氧氣中燃燒：S + 02點(diǎn)燃S02現(xiàn)象：劇烈燃燒，產(chǎn)生明亮的藍(lán)紫色 火焰，放出熱量生成有刺激性氣味的氣體。 占燃 硫粉在空氣中燃燒 S + 0 2 = S02現(xiàn)象：劇烈燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰， 放出熱量，生成有刺激性氣味的氣體 7、 碳在氧氣中充分燃燒：C + 02 點(diǎn)厘C02現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出白光，產(chǎn)生 能使澄清石灰水變渾濁的氣體。 8碳在氧氣中不充分燃燒： 2C + 02點(diǎn)燃2C0 占燃 9. 一氧化碳在氧氣中燃燒： 2C0 + 02 = 2C02藍(lán)色的火焰 10. 甲烷在空氣中燃燒： CH + 20 2 =點(diǎn)生C0+ 2H2

3、 0 占燃 11. 酒精在空氣中燃燒 C2 HOH + 302 2C0 + 3H 2 0 二、 實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理：（氧氣的物理性質(zhì)、發(fā)生裝置，收集方法、檢驗(yàn)、驗(yàn)滿(mǎn)） 12、 2H2OM nO 2H 2C+O2 f MnO 2 人 13、 2KClO= 2KCI + 3O 2 f 14、 2KMnO=& MnO+MnO? + O2 f （裝置、操作步驟及注意事項(xiàng)） 三、 水的電解（氫氣的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)，收集方法、驗(yàn)純及用途） 通電 2H O 2Hb f + O2 f （負(fù)氫正氧， 體積比V負(fù)：V正=2 : 1 質(zhì)量比m 氫：m氧=1:8 ） 可燃性：氫氣在空氣中燃燒： 2H +。2=

4、點(diǎn)魚(yú)2H2O 淡藍(lán)色的火焰 16. 還原性 氫氣還原氧化銅 H2+CuO“ Cu+HO 現(xiàn)象：黑色的氧化銅在氫氣中加熱逐漸變成紅色，并有水珠產(chǎn)生。 四、 碳在空氣中燃燒（碳幾種單質(zhì)的物理性質(zhì)及用途，碳的化學(xué)性質(zhì)） 占燃 占燃 2C + O22CO （氧氣不足） C + O 2亠二CO （氧氣充足） 五、 碳的還原性 17. C+ 2CuO 上=2Cu + CO2 f現(xiàn)象：澄清的石灰水變渾濁，黑色粉末逐漸變 為紅色。 18. 二氧化碳通過(guò)灼熱碳層： C + CO 2CO 19. 3C+ 2Fe2Q- 4Fe + 3CQf 六、 二氧化碳（物理性質(zhì)、制取原料、發(fā)生裝置，收集方法、驗(yàn)證、驗(yàn)滿(mǎn)、注 意

5、事項(xiàng)） 20、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法的反應(yīng)原理 CaCO 3+ 2HCl = CaCl 2 + H 2 O + CO2 f （為什么選擇大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取 ） 現(xiàn)象:固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 （實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳、 除水垢） 21、 高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法） CaCO CaO + CO2 f 22、 二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）： CO+ HO = HbCO現(xiàn) 象：紫色石蕊試液變紅（是二氧化碳和水反應(yīng)生成的碳酸使紫色石蕊試液變紅， 而不是二氧化碳） 23、 H 2C0 = H2 O + CO2f（碳酸的不穩(wěn)定性） 24、 Ca（OH） 2 + CO2

6、 = CaCO 3 J + H2 O （檢驗(yàn) CO） 現(xiàn)象：澄清的石灰水變 渾濁 25. 2NaOH + CQ=NQCO + H2O （吸收 CO或除去 CO ） 七、一氧化碳（物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)） 可燃性： 2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO 高溫 26. 3CO + Fe 2 O = 2Fe + 3CO2 27. CO+ CuO Cu + CO 2 八.其他反應(yīng) 30、Zn+ HSO = ZnSO 4+ Hb f（實(shí)驗(yàn)室制氫氣） 31. Zn + 2HCl = ZnCl 2+ Hb f 32. 濕法冶銅Fe + CuSO4 =Cu + FeSO4 （質(zhì)量守恒定律） 33. 泡沫滅火器原理： Na2CO+2HCI=2NaCI+ HO+COf 固體逐漸溶解、有使澄 28. 2Hg+O22HgO 29. 2HgO 2Hg+Of 清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生 34. 干粉滅火器的反應(yīng)原理： 2NaHC NaCO+HO+COf 二氧化碳滅火器內(nèi)盛裝的是液態(tài)二氧化