專題1 第二單元 第2課時(shí)化學(xué)電源

1、第2課時(shí)化學(xué)電源學(xué)習(xí)目標(biāo)定位1.知道化學(xué)電源的分類方法。2.熟悉幾種常見化學(xué)電源的組成和工作原理。3.了解化學(xué)電源廣泛的應(yīng)用及廢舊電池對環(huán)境的危害，設(shè)想其處理方法。一化學(xué)電池化學(xué)電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置。其種類很多，常分為以下三類。請你舉出生活中常見的電池，并將其分類填入下表。種類特點(diǎn)(分類依據(jù))實(shí)例一次電池放完電以后不能再使用普通鋅錳電池、堿性鋅錳電池二次電池充電、放電可循環(huán)進(jìn)行鉛蓄電池、鎳氫電池燃料電池可通過不斷充入燃料、氧化劑，連續(xù)使用氫氧燃料電池、CH4燃料電池歸納總結(jié)化學(xué)電池的分類及污染化學(xué)電池是一類應(yīng)用范圍廣、實(shí)用性強(qiáng)的電源，分為一次電池、二次電池(充電電池)、燃料電池(連續(xù)

2、電池)。使用后的廢棄電池中含有汞、鎘、鉻、鉛等大量的重金屬和酸、堿等有害物質(zhì)，隨處丟棄會(huì)給土壤、水源等造成嚴(yán)重的污染。廢棄電池要進(jìn)行回收利用。1下列說法錯(cuò)誤的是()A依據(jù)原電池的原理設(shè)計(jì)出了化學(xué)電源B原電池是化學(xué)電源的雛形C判斷一種電池的優(yōu)劣主要是看其負(fù)極材料的活動(dòng)性D氧化還原反應(yīng)所釋放的化學(xué)能，是化學(xué)電源的能量來源答案C解析判斷一種電池的優(yōu)劣主要是看這種電池的比能量的大小，以及可儲(chǔ)存時(shí)間的長短。2下列說法中，不正確的是()A化學(xué)電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置B化學(xué)電池的種類包括一次電池、二次電池和燃料電池等C化學(xué)電池供能穩(wěn)定可靠，使用方便，易于維護(hù)D廢舊電池可以隨意丟棄答案D解析本題考查的是

3、有關(guān)化學(xué)電池的概念、分類及性能等方面的知識(shí)。廢舊電池中含有重金屬和酸、堿等有害物質(zhì)，隨意丟棄，對生態(tài)環(huán)境和人體健康危害很大，所以廢舊電池應(yīng)回收利用。二常見的化學(xué)電池1一次電池(1)銀鋅電池具有比能量大、電壓穩(wěn)定、儲(chǔ)存時(shí)間長等特點(diǎn)。試根據(jù)電池反應(yīng)方程式ZnAg2OH2O=Zn(OH)22Ag判斷：負(fù)極是Zn，其依據(jù)是在總反應(yīng)式中鋅元素化合價(jià)升高，失去電子，鋅為負(fù)極。正極反應(yīng)式是Ag2OH2O2e=2Ag2OH，反應(yīng)類型是還原反應(yīng)。(2)堿性鋅錳電池是一種常用的一次電池，其負(fù)極是Zn，正極是MnO2，電解質(zhì)溶液是KOH溶液。負(fù)極反應(yīng)式：Zn2OH2e=Zn(OH)2；正極反應(yīng)式：2MnO22H2O

4、2e=2MnOOH2OH；電池反應(yīng)方程式：Zn2MnO22H2O=2MnOOHZn(OH)2。2二次電池鉛蓄電池是常見的二次電池，其負(fù)極是Pb，正極是PbO2，電解質(zhì)溶液是硫酸溶液。已知鉛蓄電池的放電反應(yīng)和充電反應(yīng)表示如下：PbPbO22H2SO42PbSO42H2O(1)請你分析并寫出鉛蓄電池放電時(shí)的電極反應(yīng)式負(fù)極：PbSO2e=PbSO4；正極：PbO24HSO2e=PbSO42H2O。(2)鉛蓄電池充電時(shí)，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是PbSO4，其電極反應(yīng)式是PbSO42H2O2e=PbO24HSO；發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是PbSO4，其電極反應(yīng)式是PbSO42e=PbSO。(3)放電過程中，硫酸的

5、濃度變化是不斷減小，密度的變化是不斷減小，溶液的pH變化是不斷增大。3燃料電池(1)氫氧燃料電池用Pt作電極，不斷充入燃料(H2)和氧化劑(O2)，分別在兩極發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，電池反應(yīng)方程式是2H2O2=2H2O。氫氧燃料電池在不同介質(zhì)中的電極反應(yīng)介質(zhì)負(fù)極反應(yīng)式正極反應(yīng)式酸性2H24e=4HO24H4e=2H2O中性2H24e=4HO22H2O4e=4OH堿性2H24e4OH=4H2OO22H2O4e=4OH(2)燃料電池的燃料除氫氣外，還有甲烷、甲醇、肼、氨等。若將用導(dǎo)線相連的兩個(gè)鉑電極插入KOH溶液中，然后向兩極分別通入甲醇(CH3OH)和氧氣，發(fā)生原電池反應(yīng)。在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)的是

6、CH3OH，其產(chǎn)物最終是H2O、CO，負(fù)極反應(yīng)式是2CH3OH12e16OH=2CO12H2O；正極反應(yīng)式是3O26H2O12e=12OH；電池反應(yīng)式是2CH3OH3O24OH=2CO6H2O。歸納總結(jié)1常見化學(xué)電池的比較(1)一次電池：活潑金屬作負(fù)極，參與電極反應(yīng)，放電完成后，不能再使用。(2)二次電池：兩電極都參與電極反應(yīng)，可充電、放電，循環(huán)使用。(3)燃料電池：兩電極都不參與電極反應(yīng)，不斷充入的物質(zhì)分別在兩極發(fā)生反應(yīng)，可連續(xù)使用。2書寫化學(xué)電池中電極反應(yīng)式應(yīng)注意的問題(1)正確判斷出化學(xué)電池的負(fù)極和正極，確定兩極上分別發(fā)生的具體反應(yīng)。(2)確認(rèn)電極得失電子后的產(chǎn)物是否能與電解質(zhì)溶液發(fā)生反

7、應(yīng)，若能反應(yīng)，則應(yīng)寫與電解質(zhì)溶液反應(yīng)后的電極反應(yīng)式。(3)在正極上，若是電解質(zhì)溶液中的某種離子被還原，無論該離子是強(qiáng)電解質(zhì)提供的，還是弱電解質(zhì)提供的，一律寫離子符號(hào)。(4)書寫二次電池的電極反應(yīng)時(shí)，要注意判斷充電方向與放電方向。放電時(shí)的電極反應(yīng)式倒過來即為充電時(shí)的電極反應(yīng)式(注意電子的得失)。(5)溶液中不存在O2，酸性溶液中它與H結(jié)合生成H2O，中性或堿性溶液中它與H2O結(jié)合生成OH。3堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。堿性鋅錳電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池反應(yīng)方程式為Zn(s)2MnO2(s)H2O(l)=Zn(OH)2(s)Mn2O3(s)。下列說法中，錯(cuò)誤的是(

8、)A電池工作時(shí)，鋅失去電子B電池正極的電極反應(yīng)式為2MnO2(s)H2O(l)2e=Mn2O3(s)2OH(aq)C電池工作時(shí)，電子由正極通過外電路流向負(fù)極D外電路中每通過0.2 mol電子，鋅的質(zhì)量減少6.5 g答案C解析本題要求利用原電池原理分析堿性鋅錳電池：鋅為負(fù)極，在反應(yīng)中失去電子；電池工作時(shí)，電流由正極通過外電路流向負(fù)極，而電子移動(dòng)方向與電流方向相反，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由電子守恒知，D項(xiàng)正確；由該電池反應(yīng)的總反應(yīng)式和原電池原理寫出正極反應(yīng)式知，B項(xiàng)正確。4鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO2，電解質(zhì)溶液為H2SO4，工作時(shí)的電池反應(yīng)方程式為PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O，下列結(jié)

9、論正確的是()APb為正極被氧化B溶液的pH不斷減小CSO只向PbO2處移動(dòng)D電解質(zhì)溶液pH不斷增大答案D解析由題給電池反應(yīng)可以看出H2SO4不斷被消耗，故pH不斷增大，所以B錯(cuò)，D對；由Pb元素化合價(jià)的變化，可以看出Pb是負(fù)極，所以A錯(cuò)誤；原電池工作時(shí)，整個(gè)電路中負(fù)電荷的流向是一致的，外電路中，電子由Pb極流向PbO2極；內(nèi)電路中，負(fù)電荷(SO和OH)移向Pb極，所以C錯(cuò)。5用兩根鉑絲作電極插入KOH溶液中，再分別向兩極通入甲烷氣體和氧氣，可形成原電池燃料電池，該電池放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為CH42KOH2O2=K2CO33H2O，下列說法錯(cuò)誤的是()A通甲烷的一極為負(fù)極，通氧氣的一極為正極B放電

10、時(shí)，通入O2一極附近溶液的pH升高C放電一段時(shí)間后，KOH的物質(zhì)的量不發(fā)生變化D通甲烷一極的電極反應(yīng)式是CH410OH8e=CO7H2O答案C解析原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，由總反應(yīng)式知，此燃料電池的電極反應(yīng)式是正極：2O24H2O8e=8OH負(fù)極：CH410OH8e=CO7H2O由此可見A、B、D正確，錯(cuò)誤的為C。1微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。有一種鋅銀電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)為KOH，電極反應(yīng)為Zn2OH2e=Zn(OH)2，Ag2OH2O2e=2Ag2OH。根據(jù)上述反應(yīng)式，判斷下列敘述中正確的是()A在使用過程中，電池負(fù)極區(qū)溶液的pH增大B在使用過

11、程中，電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極CZn電極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng)DZn是負(fù)極，Ag2O是正極答案D解析根據(jù)原電池原理：負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，可以判斷該原電池中Zn為負(fù)極，Ag2O為正極；根據(jù)電極反應(yīng)可以得知負(fù)極區(qū)溶液的pH減小，故A、C錯(cuò)誤；電子是從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，故B錯(cuò)誤。2高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH，下列敘述不正確的是()A放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為Zn2e2OH=Zn(OH)2B充電時(shí)陽極反應(yīng)為Fe(

12、OH)33e5OH=FeO4H2OC放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1 mol K2FeO4被氧化D放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)答案C解析根據(jù)題給總反應(yīng)式，高鐵電池放電時(shí)必定是鋅為負(fù)極失去電子，被氧化；高鐵酸鉀在正極得到電子，被還原。充電時(shí)，陽極上氫氧化鐵轉(zhuǎn)化成高鐵酸鉀；放電時(shí)正極附近生成OH，堿性增強(qiáng)。3燃料電池的基本組成為電極、電解質(zhì)、燃料和氧化劑。此種電池的能量利用率可高達(dá)80%(一般柴油發(fā)電機(jī)只有40% 左右)，產(chǎn)物污染也少。下列有關(guān)燃料電池的說法錯(cuò)誤的是()A上述燃料電池的負(fù)極反應(yīng)物是氫氣、甲烷、乙醇等物質(zhì)B氫氧燃料電池常用于航天飛行器，原因之一是該電池的產(chǎn)物為水，經(jīng)過處理之后可供

13、宇航員使用C乙醇燃料電池的電解質(zhì)常用KOH溶液，該電池的負(fù)極反應(yīng)為C2H5OH12e=2CO23H2OD甲烷燃料電池在堿性環(huán)境下的正極反應(yīng)為O22H2O4e=4OH答案C解析氫氣、甲烷、乙醇等在燃料電池中，發(fā)生的反應(yīng)為氧化反應(yīng)，故作為電池的負(fù)極反應(yīng)物。電解質(zhì)為強(qiáng)堿KOH溶液，因此不可能生成二氧化碳，應(yīng)該生成CO，即負(fù)極反應(yīng)為C2H5OH12e16OH=2CO11H2O，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。4熔融鹽燃料電池具有很高的發(fā)電效率，因而受到重視。可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為負(fù)極燃?xì)?，空氣與CO2的混合氣為正極助燃?xì)?，制得?50 下工作的燃料電池。請完成有關(guān)的電池反應(yīng)式：負(fù)極反

14、應(yīng)式：2CO2CO4e=4CO2；正極反應(yīng)式：_；總電池反應(yīng)式：_。答案O22CO24e=2CO2COO2=2CO2解析解答此題的關(guān)鍵是弄清原電池的概念，負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)；正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)。依題意，總電池反應(yīng)式應(yīng)為2COO2=2CO2，根據(jù)正極反應(yīng)負(fù)極反應(yīng)總電池反應(yīng)，可推知正極反應(yīng)式。40分鐘課時(shí)作業(yè)經(jīng)典基礎(chǔ)題題組1化學(xué)電池及處理1下列說法正確的是()A堿性鋅錳電池是二次電池B鉛蓄電池是一次電池C二次電池又叫蓄電池，它放電后可以再充電使活性物質(zhì)獲得再生D燃料電池的活性物質(zhì)大量儲(chǔ)存在電池內(nèi)部答案C解析堿性鋅錳電池是一次電池，鉛蓄電池是二次電池。2隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池

15、必須進(jìn)行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是()A利用電池外殼的金屬材料B防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染C不使電池中滲漏的電解液腐蝕其他物品D回收其中石墨電極答案B解析汞、鎘、鉛等重金屬離子會(huì)對土壤和水源造成污染。題組2一次電池3鋅錳干電池在放電時(shí)總反應(yīng)方程式可以表示為Zn(s)2MnO22NH=Zn2Mn2O3(s)2NH3H2O，在此電池放電時(shí)正極(碳棒)上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是()AZn B碳CMnO2和NH DZn2和NH3答案C解析根據(jù)方程式可知：Zn為負(fù)極，碳棒為正極，負(fù)極：Zn2e=Zn2，正極：2MnO22NH2e=Mn2O32NH3H2O，所以正極上參與反

16、應(yīng)的物質(zhì)是MnO2和NH。4某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為2AgCl2=2AgCl。下列說法正確的是()A正極反應(yīng)為AgCle=AgClB放電時(shí)，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成C若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變D當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子答案D解析根據(jù)電池總反應(yīng)可以看出Cl2得電子，Ag失電子，所以在原電池中Cl2在正極上發(fā)生還原反應(yīng)，Ag在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)。正極反應(yīng)為Cl22e=2Cl，A項(xiàng)錯(cuò)誤；因?yàn)殡娊赓|(zhì)溶液為鹽酸，所以負(fù)極上Ag失電子生成的Ag隨即與附近的Cl反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；用氯化鈉代替鹽酸后，電極反應(yīng)不發(fā)生改變

17、，C項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e時(shí)，負(fù)極生成0.01 mol Ag，由于AgCl=AgCl，所以消耗0.01 mol Cl，由于電荷守恒，同時(shí)有0.01 mol H通過陽離子交換膜轉(zhuǎn)移至右側(cè)溶液中，D項(xiàng)正確。題組3可充電電池5目前人們正研究開發(fā)一種高能電池鈉硫電池，它以熔融的鈉、硫?yàn)閮蓸O，以Na導(dǎo)電的­Al2O3陶瓷作固體電解質(zhì)，反應(yīng)為2Nax SNa2Sx。下列說法正確的是()A放電時(shí)，鈉作正極，硫作負(fù)極B放電時(shí)，Na向負(fù)極移動(dòng)C充電時(shí)，鈉極與外電源正極相連，硫極與外電源的負(fù)極相連D放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是2Na2e=2Na答案D解析放電時(shí)，負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正

18、極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故鈉作負(fù)極，硫作正極，A錯(cuò)誤；放電時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)，B錯(cuò)誤；充電時(shí)，鈉極(負(fù)極)與外電源的負(fù)極相連，硫極(正極)與外電源的正極相連，C錯(cuò)誤；放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，D正確。6鎳(Ni)鎘(Cd)可充電電池，放電時(shí)，電極材料是Cd和NiO(OH)，電解質(zhì)是KOH，電極反應(yīng)分別是Cd2OH2e=Cd(OH)2,2NiO(OH)2H2O2e=2Ni(OH)22OH。下列說法不正確的是()A電池放電時(shí)，負(fù)極周圍溶液的pH不斷減小B電池放電時(shí)，總反應(yīng)是Cd2NiO(OH)2H2O=Cd(OH)22Ni(OH)2C電池充電時(shí)，鎘(Cd)元素被氧化D電池充電時(shí)，電池的正極和電源的

19、正極相連接答案C解析C項(xiàng)，充電時(shí)，Cd(OH)22e=Cd2OH，所以鎘元素應(yīng)被還原。7新型NaBH4/H2O2燃料電池(DBFC)的結(jié)構(gòu)如圖所示(已知硼氫化鈉中氫為1價(jià))，有關(guān)該電池的說法正確的是()A電極B材料中含MnO2層，MnO2可增強(qiáng)導(dǎo)電性B電池負(fù)極區(qū)的電極反應(yīng)：BH8OH8e=BO6H2OC放電過程中，Na從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移D在電池反應(yīng)中，每消耗1 L 6 mol·L1 H2O2溶液，理論上流過電路中的電子為6NA個(gè)答案B解析A項(xiàng)，電極B采用MnO2，為正極，H2O2發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子被還原生成OH，MnO2既作電極材料又有催化作用，二氧化錳不能導(dǎo)電，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，

20、負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為BH8OH8e=BO6H2O，B正確；C項(xiàng)，放電時(shí)，鈉離子向正極移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，在電池反應(yīng)中，每消耗1 L 6 mol·L1 H2O2溶液，理論上流過電路中的電子數(shù)6 mol·L1×1 L×2×NA mol112NA，D錯(cuò)誤。8我國企業(yè)比亞迪公司開發(fā)了具有多項(xiàng)專利的鋰釩氧化物二次電池，其成本較低，對環(huán)境無污染，能量密度遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于其他電池，電池總反應(yīng)為V2O5xLiLixV2O5。下列說法合理的是()A電池在放電時(shí)，Li向負(fù)極移動(dòng)B鋰在放電時(shí)作正極，充電時(shí)作陽極C該電池充電時(shí)陽極的反應(yīng)為LixV2O5xe=V2O5

21、xLiDV2O5只是鋰發(fā)生反應(yīng)的載體，不參與電池反應(yīng)答案C解析A項(xiàng)，電池在放電時(shí)，Li向負(fù)電荷較多的正極移動(dòng)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，鋰在放電時(shí)作負(fù)極，充電時(shí)為陰極，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，該電池充電時(shí)陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式是：LixV2O5xe=V2O5xLi，C正確；D項(xiàng)，在反應(yīng)中V2O5中的V元素的化合價(jià)也發(fā)生了變化，所以V2O5不只是鋰發(fā)生反應(yīng)的載體，D錯(cuò)誤。題組4燃料電池9美國圣路易斯大學(xué)研制了一種新型的乙醇電池，它用磺酸類質(zhì)子溶劑在200 左右時(shí)供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更安全。電池總反應(yīng)為C2H5OH3O2=2CO23H2O，電池示意如圖。下列說法不正確的是()Aa極為電池的負(fù)極

22、B電池工作時(shí)電流由b極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到a極C電池工作時(shí)，1 mol乙醇被還原時(shí)就有6 mol電子轉(zhuǎn)移D電池正極的電極反應(yīng)為4HO24e=2H2O答案C解析A項(xiàng)，原電池工作時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)，則a為負(fù)極，故A正確；B項(xiàng)，電池工作時(shí)，電流由正極經(jīng)外電路流向負(fù)極，在該電池中由b極流向a極，故B正確；C項(xiàng)，根據(jù)方程式可知，1 mol乙醇被氧化失去12 mol電子，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，電池正極氧氣得到電子被還原，電極反應(yīng)式為4HO24e=2H2O，故D正確。10如圖是甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖，甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子(H)和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)，電池總反應(yīng)為2CH3OH3

23、O2=2CO24H2O。下列說法不正確的是()A左電極為電池的負(fù)極，a處通入的物質(zhì)是甲醇B正極反應(yīng)式為O22H2O4e=4OHC負(fù)極反應(yīng)式為CH3OHH2O6e=CO26HD該電池提供1 mol e，消耗氧氣0.25 mol答案B解析電極反應(yīng)式為負(fù)極：2CH3OH12e2H2O=2CO212H正極：3O212e12H=6H2O，B錯(cuò)誤；根據(jù)電子流向，可以判斷a處通甲醇，b處通O2；當(dāng)電池提供 1 mol 電子時(shí)，消耗O2為0.25 mol。能力提升題11“神舟九號(hào)”飛船的電源系統(tǒng)共有3種，分別是太陽能電池帆板、鎘鎳蓄電池和應(yīng)急電池。(1)飛船在光照區(qū)運(yùn)行時(shí)，太陽能電池帆板將_能轉(zhuǎn)化為_能，除供

24、給飛船使用外，多余部分用鎘鎳蓄電池儲(chǔ)存起來。其工作原理為Cd2NiOOH2H2OCd(OH)22Ni(OH)2飛船運(yùn)行到地影區(qū)時(shí)，鎘鎳蓄電池開始為飛船供電，此時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性_(填“增大”、“減小”或“不變”)，負(fù)極電極反應(yīng)式為_。(2)緊急狀況下，應(yīng)急電池會(huì)自動(dòng)啟動(dòng)，工作原理為ZnAg2OH2O2AgZn(OH)2，其正極的電極反應(yīng)式為_。答案(1)太陽電減小Cd2e2OH=Cd(OH)2(2)Ag2O2eH2O=2Ag2OH解析(1)負(fù)極是失電子發(fā)生氧化反應(yīng)的一極，Cd為陽極；放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為Cd2e2OH=Cd(OH)2，故溶液堿性減小。12某新型可充電電池，能長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電

25、壓，該電池的總反應(yīng)3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH。(1)放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為_。(2)充電時(shí)Fe(OH)3發(fā)生_反應(yīng)。(3)放電時(shí)電子由_極流向_極(填“正”或“負(fù)”)。(4)放電時(shí)1 mol K2FeO4發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是_。答案(1)Zn2e2OH=Zn(OH)2(2)氧化(3)負(fù)正(4)1.806×1024解析放電時(shí)鋅在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，因?yàn)殡娊赓|(zhì)是堿，故負(fù)極反應(yīng)是Zn2e2OH=Zn(OH)2，電子由負(fù)極流出，通過外電路流向正極，每1 mol K2FeO4發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子是3 mol，數(shù)目是1.806×1024，充電時(shí)Fe(O

26、H)3失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)。13燃料電池是利用燃料(如H2、CO、CH4、CH3OH、NH3等)與O2反應(yīng)從而將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。(1)甲烷燃料電池(NaOH作電解質(zhì)溶液)的負(fù)極反應(yīng)式為_，正極電極反應(yīng)式為_，放電過程中溶液的pH_(填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)瑞典ASES公司設(shè)計(jì)的曾用于驅(qū)動(dòng)潛艇的液氨液氧燃料電池示意圖如圖，有關(guān)說法正確的是_(填字母)。a.電池工作時(shí)，Na向負(fù)極移動(dòng)b電子由電極2經(jīng)外電路流向電極1c電池總反應(yīng)為4NH33O2=2N26H2Od電極2發(fā)生的電極反應(yīng)為O24H4e=2H2O(3)以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。A為生物燃料電池的_(填“正”或“負(fù)”)極。正極反應(yīng)式為_；負(fù)極反應(yīng)式為_。放電過程中，H由_極區(qū)向_極區(qū)遷移(填“正”或“負(fù)”)。在電池反應(yīng)中，每消耗1 mol氧氣，理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體_L。該電池_(填“能”或“不能”)在高溫下工作。(4)CO無色無味有