2011屆高考化學(xué) 氧化還原反應(yīng)復(fù)習(xí)考點(diǎn)精題精練 新人教版

1、氧化還原反應(yīng)1.（2011·濟(jì)南外國(guó)語(yǔ)高三上第一次質(zhì)檢）下列敘述正確的是A元素的單質(zhì)可由氧化或還原含該元素的化合物來(lái)制得 B得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)C陽(yáng)離子只能得到電子被還原，只能做氧化劑 D含有最高價(jià)元素的化合物一定具有強(qiáng)的氧化性答案：A2.（2011·黑龍江鐵人中學(xué)高三上第二次月考）在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl212Cl2H3AsO36H=2As3SnCl6M，關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的組合是 （ ） 氧化劑是H3AsO3還原性：Cl>As每生成75 g As，還原劑失去的電子為03 molM為OHSnCl是氧化產(chǎn)物A

2、B C D答案：A3.（2011·黑龍江鐵人中學(xué)高三上第二次月考）CsICl2是一種堿金屬的多鹵化物，這類物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中既可表現(xiàn)氧化性又可表現(xiàn)還原性，有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是（ ）ACs顯+3價(jià)，I 、Cl 均顯1 BCs顯 +1價(jià)，Cl顯+1價(jià)，I顯1價(jià)、C在CsICl2溶液中通入Cl2 ,有單質(zhì)碘生成 D在CsICl2溶液中通入SO2氣體，有硫酸生成答案：D4.（2011·福建福州三中高三上第二次月考）在pH=1的含有Mg2+、Fe2+、Al3+三種陽(yáng)離子的溶液中，可能存在的陰離子是（ ） Cl-NOS2- ABCD答案：D5.（2011·濟(jì)南外國(guó)語(yǔ)高三上第

3、二次質(zhì)檢）2008年10月8日，瑞典皇家科學(xué)院宣布美籍華裔科學(xué)家錢(qián)永健獲得2008年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)少年時(shí)代，他就對(duì)化學(xué)產(chǎn)生了濃厚的興趣.16歲時(shí)，他憑借一個(gè)金屬易受硫氰酸鹽腐蝕的調(diào)查項(xiàng)目，榮獲具有“少年諾貝爾獎(jiǎng)”之稱的著名獎(jiǎng)項(xiàng)下列說(shuō)法正確的是() A金屬腐蝕就是金屬失去電子被還原的過(guò)程B將水庫(kù)中的水閘(鋼板)與外加直接電源的負(fù)極相連，正極連接到一塊廢鐵上可防止水閘被腐蝕C由原電池原理知所有的合金都比純金屬更易被腐蝕D銅板上的鐵鉚釘處在潮濕的空氣中發(fā)生：FeFe3+3e，從而形成鐵銹，但此過(guò)程銅不被腐蝕答案：B6.（2011·濟(jì)南外國(guó)語(yǔ)高三上第二次質(zhì)檢）下列關(guān)于電解法精煉粗銅的敘述中不

4、正確的是（ ） A、精銅板作陽(yáng)極，純銅片作陰極，CuSO4溶液作電解液 B、電解時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，而陰極發(fā)生的反應(yīng)為： Cu2+ +2eCu C、粗銅中所含Ni、Fe、Zn等金屬雜質(zhì)，電解后以單質(zhì)形式沉積槽底，形成陽(yáng)極泥 D、電解銅的純度可達(dá)99.95%-99.98%答案：C7.（2011·北京五中高三期中）對(duì)于反應(yīng)O3+ I+ H+ I2 + O2+H2O(未配平)，下列說(shuō)法正確的是：（）AO2和H2O是還原產(chǎn)物B該反應(yīng)能說(shuō)明O2氧化性大于I2C氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是11D配平后的化學(xué)方程式為：2O3 + 2I+ 4H+ = I2 + 2O2 + 2H2O【答案】選

5、C8.（2011·北師大附中高三期中）為監(jiān)測(cè)空氣中汞蒸氣是否超標(biāo)，通過(guò)懸掛涂有CuI（白色）的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色（亮黃色至暗紅色）及變色所需時(shí)間來(lái)判斷空氣中的汞含量。發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：4CuIHg = Cu2HgI42Cu 。下列說(shuō)法不正確的是A上述反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B該反應(yīng)中的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1CCu2HgI4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D當(dāng)有1 mol CuI參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5 mol【答案】C9.（2011·北師大附中高三期中）水熱法制備直徑為1100 nm的顆粒Y（化合物），反應(yīng)原理為：3Fe2+ + 2S2O32- + O2 +

6、 aOH= Y+ S4O62- + 2H2O，下列說(shuō)法中不正確的是 Aa4B將Y均勻分散到水中形成的體系具有丁達(dá)爾效應(yīng)C每有3 mol Fe2+ 參加反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為5 mol DS2O32-是還原劑【答案】C10.（2011·安徽無(wú)為中學(xué)高三第三次檢測(cè)）X、Y、Z是三種常見(jiàn)的單質(zhì)，甲、乙是兩種常見(jiàn)的化合物。下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是 （ ）選項(xiàng)XYZ甲乙AH2SiC12SiCl4HClBMgCO2CO2MgOCZnFeCl2FeCl2ZnCl2DO2SH2H2 SH2O 【答案】C11.（2011·廣東深圳外國(guó)語(yǔ)高三第三次

7、調(diào)研）是一種常用的預(yù)防“禽流感”的消毒劑，可通過(guò)以下反應(yīng)制得（未配平）： 下列說(shuō)法正確的是 A做氧化劑 B. 是氧化產(chǎn)物 C被氧化 D每消耗lmol就有2mol電子轉(zhuǎn)移【答案】C12.（2011·安徽無(wú)為中學(xué)高三第三次檢測(cè)） LiAlH4、LiH既是金屬儲(chǔ)氫材料又是有機(jī)合成中的常用試劑，遇水均能劇烈反應(yīng)放出H2，LiAlH4在125分解為L(zhǎng)iH、H2和Al。下列說(shuō)法中不正確的是（ ） ALiH與D2O反應(yīng)，所得氫氣的摩爾質(zhì)量為4g/mol B1 mol LiAlH4在125完全分解，轉(zhuǎn)移3 mol電子 CLiAlH4溶于適量水得無(wú)色溶液，則化學(xué)方程式可表示為：LiAlH4 + 2H2

8、O = LiAlO2 + 4H2 DLiAlH4與乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作還原劑【答案】A13.（2011·北京五中高三期中）主族元素W、X、Y、Z位于同一周期，原子序數(shù)依次增大，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。W、X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以相互反應(yīng)， W與Y 可形成化合物W2Y，Y的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的2倍。下列說(shuō)法正確的是：（）AY的氣態(tài)氫化物比Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定BW的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是最強(qiáng)的堿CY單質(zhì)和氧氣、氫氣都能發(fā)生化合反應(yīng)，且產(chǎn)物都具有還原性DW、X、Y、Z四種元素的原子半徑由小到大的順序是：W<X<Y<Z 【答案】選

9、C14（2011·山東臨沂高三期中） 在H2O2溶液中加入KI和H2SO4的混合溶液，迅速發(fā)生反應(yīng)，放出大量氣體，反應(yīng)過(guò)程可表示如下：H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O；H2O2+I2=2HIO；H2O2+2HIO=I2+O2+2H2O。下列說(shuō)法正確的是 A. H2O2在上述3個(gè)反應(yīng)中均做氧化劑 B. H2O2氧化性強(qiáng)于HIO，還原性弱于I2 C. 上述過(guò)程中每生成1mol氧氣，消耗1mol雙氧水 D. 在反應(yīng)后的溶液中加入淀粉，溶液呈現(xiàn)藍(lán)色【答案】D15.（2011·山東聊城高三期中）已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2在酸性溶液中的還原性強(qiáng)

10、弱順序?yàn)椋篠O2>I->H2O2>Fe2+>Cl-，則下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是（ ）AH2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2OB2 I-+2Fe3+=I2+2Fe2+C2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+DSO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI【答案】A16.（2011·遼寧建昌高中高三第三次月考）FeS與足量的稀硝酸反應(yīng)，生成Fe(NO3)3、S、NO和H2O。若反應(yīng)中有0.3 mol的電子轉(zhuǎn)移，則參加反應(yīng)的硝酸中未被還原的硝酸的物質(zhì)的量為 A.0.9 mol B.0.45 mol C.0.3 mol D.0.1 mol【答案】C1

11、7.（2011·浙江金華一中高三期中） 下列反應(yīng): 金屬鈉與水反應(yīng) 過(guò)氧化鈉和水反應(yīng) 二氧化氮和水反應(yīng) 氯氣和水反應(yīng) 三氧化硫和水反應(yīng)，其中屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑，又不是還原劑的是A全部 B C只有 D只有【答案】C18.（2011·浙江金華一中高三期中）赤銅礦的成份是Cu2O，輝銅礦的成份是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應(yīng)：2Cu2O+Cu2S = 6Cu+SO2，對(duì)于該反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是 A該反應(yīng)的氧化劑只有Cu2O BCu既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C每生成1 mol Cu，還原劑轉(zhuǎn)移給氧化劑的電子為2 molD該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)

12、量比為16【答案】D19.（2011·山西太原五中高三期中）2005年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者施羅克等人發(fā)現(xiàn)金屬鉬的卡賓化合物可以作為非常有效的烯烴復(fù)分解催化劑。工業(yè)上冶煉鉬的化學(xué)原理為2MoS2 + 7O2 2MoO3 + 4SO2； MoO3 + 2NH3·H2O = (NH4)2MoO4 + H2O； (NH4)2MoO4 + 2HCl = H2MoO4+ 2NH4Cl； H2MoO4 MoO3 + H2O； 用還原劑將MoO3還原成金屬鉬。 則下列說(shuō)法正確的是 （ ）A MoS2煅燒產(chǎn)生的尾氣可直接排空 B MoO3是金屬氧化物，也是堿性氧化物CH2MoO4是一種強(qiáng)酸D利

13、用H2、CO和鋁分別還原等量的MoO3，所消耗還原劑的物質(zhì)的量之比為3:3:2 【答案】D20.（2011·吉林長(zhǎng)春外國(guó)語(yǔ)高三期中） 赤銅礦的主要成分是氧化亞銅（Cu2O），輝銅礦的主要成分是硫化亞銅（Cu2S），將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有如下反應(yīng)： Cu2S + 2Cu2O 6Cu + SO2 下列說(shuō)法正確的是A、 該反應(yīng)中的氧化劑只有Cu2OB、 Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑C、 Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D、 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6：1【答案】B21.（2011·吉林長(zhǎng)春外國(guó)語(yǔ)高三期中）高溫下硫酸亞鐵發(fā)生如下反應(yīng)：2FeSO4 = Fe2O3

14、+SO2 +SO3 ，若將生成的氣體通入氯化鋇溶液中，得到沉淀物是 A、BaSO3和BaSO4 B、BaSO4 C、BaSO3 D、BaS 【答案】B22.（2011·遼寧建昌高中高三第三次月考）通過(guò)復(fù)習(xí)總結(jié)，你認(rèn)為下列對(duì)化學(xué)知識(shí)概括合理的是A.氧化物不可能是還原產(chǎn)物，只可能是氧化產(chǎn)物B.一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價(jià)只對(duì)應(yīng)一種氧化物C.反應(yīng)速率加快都是因?yàn)橛行鲎矌茁试黾?，但活化分子百分?jǐn)?shù)不一定增加D.化學(xué)平衡移動(dòng)的根本原因是正逆速率的變化，只要平衡不移動(dòng)，正逆速率就沒(méi)有變化【答案】C23.（2011·福建廈門(mén)外國(guó)語(yǔ)高三11月月考）下圖所示：2個(gè)甲分子反應(yīng)生成1個(gè)

15、丙分子和3個(gè)乙分子，下列判斷不正確的是A根據(jù)阿伏加德羅定律可推知，1個(gè)乙分子中含有2個(gè)A原子B該反應(yīng)類型是分解反應(yīng)C反應(yīng)生成的丙物質(zhì)屬于單質(zhì)D化學(xué)反應(yīng)中分子的種類發(fā)生了改變【答案】A24.（2011·北京四中高三上學(xué)期期中）將Cu片放入0.1 mol/L的FeCl3溶液中，一段時(shí)間后取出Cu片，溶液中c(Fe3+)：c(Fe2+)=2:3，則n(Cu2+)：n(Fe3+)為A3:4 B3:5 C4:3 D3:2【答案】A25.（2011·江蘇鹽城中學(xué)高三期中）某溶液中可能含有I、NH4+、Cu2+、SO32，向溶液中加入少量溴水，溶液呈無(wú)色。（提示：I2+SO2+2H2O=

16、2HI+H2SO4）則下列關(guān)于溶液組成的判斷正確的是 肯定不含I 肯定不含Cu2+ 肯定含有SO32 可能含有IA B C D【答案】C26.（2011·江蘇鹽城中學(xué)高三期中）將0.1mol Cu與40ml 10mol/LHNO3充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)后的溶液里含有a molH+由此可知 A生成的氣體一定是NO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積4.48 LB生成的氣體一定是NO，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約1.49LC被還原的硝酸的物質(zhì)的量為（0.2-a）molD反應(yīng)后的溶液里含有0.2mol NO3【答案】C27.（2011·福建廈門(mén)雙十中學(xué)高三期中）下列各組單質(zhì)中，前者能將后者從化合物中置換出

17、來(lái)的是（ ）Al、FeC、SiMg、CH2、CuA只有B只有CD只有【答案】C28.（2011·福建廈門(mén)雙十中學(xué)高三期中）銅與人體分泌物中的鹽酸以及空氣反應(yīng)：Cu+HCl+O2CuCl+HO2，HO2（超氧酸）不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性。下列說(shuō)法或表示正確的是（ ）A氧化產(chǎn)物是HO2 BHO2在堿中能穩(wěn)定存在C氧化劑是O2 D1 mol Cu參加反應(yīng)有2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移【答案】C29.（2011·福建廈門(mén)雙十中學(xué)高三期中）相同質(zhì)量的銅片分別與過(guò)量的體積相同的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)。二者比較，相等的是（ ）銅片消耗完所需時(shí)間；反應(yīng)生成

18、的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；反應(yīng)中氧化劑得到的電子總數(shù)；反應(yīng)后溶液中銅離子的濃度ABCD只有【答案】C30.（2011·福建廈門(mén)雙十中學(xué)高三期中）（12分）建筑工地常用的NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)： NaNO2 + HI NO + I2 + NaI + H2O（1）配平并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。（2）上述反應(yīng)的氧化劑是 ；若有1 mol的還原劑被氧化，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的的數(shù)目是 。（3）根據(jù)上述反應(yīng)，可用試紙和生活中常見(jiàn)的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以鑒別NaNO2和NaCl，可選用的物質(zhì)有： 水 碘化鉀淀粉試紙 淀粉 白酒 食醋，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，

19、下列幾組合適的是 （填序號(hào)）。 ABCD（4）某廠廢切削液中，含有2%5%的NaNO2，直接排放會(huì)造成污染，采用NH4Cl，能使 NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；該反應(yīng)中被氧化的元素是 。（5）采用燒堿處理硝酸工業(yè)尾氣可以獲得副產(chǎn)品NaNO2，變廢為寶。若采用aL bmol/L的燒堿處理硝酸工業(yè)尾氣，最多可以獲得NaNO2的物質(zhì)的量為 mol?！敬鸢浮浚?2分）（1）（3分）（2）NaNO2（1分）；602×1023或NA（1分）（3）C （2分）（4）NH4Cl + NaNO2 NaCl + N2+2H2O （2分）NH4Cl中（1分）（5）ab （2分

20、）31.（2011·福建福州三中高三上第二次月考）（10分）含氮廢水進(jìn)入水體而對(duì)環(huán)境造成的污染越來(lái)越嚴(yán)重，環(huán)境專家認(rèn)為可以用金屬鋁將水體中的NO還原為N2，從而消除污染。其反應(yīng)的離子方程式是： 6NO+10Al+18H2O3N2+10Al（OH）3+6OH- （1）上述反應(yīng)中，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下336L氮?dú)鈺r(shí)，轉(zhuǎn)移韻電子為 mol?，F(xiàn)在要除去1m3含氮元素03mol的廢水中的N0（設(shè)氮元素都以NO的形式存在，下同），則至少需要消耗金屬鋁 g。 （2）有人認(rèn)為金屬鎂比鋁能更快消除氮的污染，其反應(yīng)原理和金屬鋁相同，。 寫(xiě)出鎂和含氮廢水反應(yīng)的離子方程式 已知金屬鎂可以從海水中提取的MgCI2通

21、過(guò)電解制得的，電解熔融氯化鎂的化學(xué)方程式為 ，若要除去1m3含氮元素0.3mol的廢水中的NO，則至少需要含05%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）MgCl2的海水 kg。答案： （10分）（1） 15 2分 135 2分 （2）2NO+5Mg+6H2O =N2+5Mg（OH）2+2OH- 2分 MgCl2=Mg+CI2（電解） 2分 1425 2分32.（2011·廣東曾憲梓高三上10月月考）現(xiàn)代循環(huán)經(jīng)濟(jì)要求綜合考慮環(huán)境污染和經(jīng)濟(jì)效益。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白。（1）實(shí)驗(yàn)室里，可用于吸收SO2尾氣的一種試劑是 。（2）高純氧化鐵可作現(xiàn)代電子工業(yè)材料。以下是用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、Fe3O4、 FeO、

22、SiO2）為原料制備高純氧化鐵（軟磁- Fe2O3）的生產(chǎn)流程示意圖：步驟I中過(guò)濾所得濾渣的主要成分是 。步驟II中加入鐵粉的目的是 。步驟中可選用 試劑調(diào)節(jié)溶液的pH（填標(biāo)號(hào)）。 A稀硝酸 B雙氧水 C氨水 D高錳酸鉀溶液寫(xiě)出在空氣中煅燒FeCO3，制備高純氧化鐵的化學(xué)方程式 。從濾液C中回收的主要物質(zhì)的一種用途是 。答案：（1）NaOH溶液（或其它合理答案）煅燒 （2）SiO2 將Fe3+還原為Fe2+ C） 4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2 （2分） 氮肥33.（2011·黑龍江鐵人中學(xué)高三上第二次月考）（9分）A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)

23、系如下圖（部分產(chǎn)物已略去）：試回答：（1）若D是具有氧化性的單質(zhì)，A元素屬于主族金屬元素，則A為_(kāi)（填元素名稱）（2）若D是金屬，C溶液在儲(chǔ)存時(shí)應(yīng)加入少量D，其理由是（用必要的文字和離子方程式表示）_；D在潮濕的空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕，寫(xiě)出腐蝕時(shí)原電池正極的電極反應(yīng)式：_（3）若A、B、C為含同一種金屬元素的無(wú)機(jī)化合物，在溶液中A和C反應(yīng)生成B請(qǐng)寫(xiě)出B轉(zhuǎn)化為C的所有可能的離子方程式：_、_答案：（9分）（1）鈉（1分 ）（2）加入少量鐵，防止Fe2被氧化為Fe3，2Fe3Fe=3Fe2（2分 ）O22H2O4e=4OH（2分 ）（3）Al（OH）33H=Al33H2O（2分 ） Al（OH）3O

24、H=AlO2H2O（2分 ）34.（2011·福建古田一中高三期中）（7分）水是生命之源，也是化學(xué)反應(yīng)中的主角。試回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出水的電子式 。（2）A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的三種有色物質(zhì)（其組成的元素均屬短周期元素），摩爾質(zhì)量依次增大，它們均能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑也不是還原劑，請(qǐng)寫(xiě)出A、B、C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：A+H2O ；B+H2O ；C+H2O ?！敬鸢浮浚?分）(1) H ： O ： H (1分)3NO2+H2O=2HNO3+NOCl2+H2O=HCl+HClO 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（2 X 3=6分）35.（2011

25、3;北師大附中高三期中）（3分）火力發(fā)電廠釋放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等氣體會(huì)造成環(huán)境污染。對(duì)燃煤廢氣進(jìn)行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的。（1）脫硝。利用甲烷催化還原NOx：CH4(g)4NO2(g)4NO(g)CO2(g)2H2O(g) H1574 kJ·mol1CH4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H2O(g) H21160 kJ·mol1甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為_(kāi)。（2）脫碳。將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) H30在一恒溫恒

26、容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，進(jìn)行上述反應(yīng)。測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是 （填字母代號(hào)）。A第10 min后，向該容器中再充入1 mol CO2和3 mol H2，則再次達(dá)到平衡時(shí)c(CH3OH)=1.5 mol/LB達(dá)到平衡時(shí)，氫氣的轉(zhuǎn)化率為0.75C010分鐘內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為0.075 mol/(L·min)D該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為3/16E升高溫度將使n(CH3OH)/n(CO2)增大（3）脫硫。某種脫硫工藝中將廢氣經(jīng)處理后，與一定量的氨氣、空氣反應(yīng)，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化肥。設(shè)

27、煙氣中的SO2、NO2的物質(zhì)的量之比為1：1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ?！敬鸢浮浚?分，每空1分）（1）CH4(g)2NO2(g)N2(g)CO2(g)2H2O(g) H867 kJ·mol1（2） B （3）12NH33O24SO24NO26H2O4(NH4)2SO44NH4NO336.（2011·浙江金華一中高三期中）（10分）（1）高鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過(guò)程中的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強(qiáng)，本身在反應(yīng)中被還原成三價(jià)鐵離子達(dá)到凈水的目的。它是由硝酸鐵、氫氧化鈉和氯氣在一定條件下制得的，同時(shí)還生成硝酸鈉和氯化鈉等。 寫(xiě)出制取高鐵酸鈉的化學(xué)方程式： ； 在制取高鐵酸鈉的反應(yīng)中 元素被氧化； 高鐵酸鈉殺菌作用是利用了其具有的 ，而凈水作用的原因是 。（2）在某化工廠生產(chǎn)中，要用到一種無(wú)色、可溶于水的晶體鋁銨礬。該晶體是一種復(fù)鹽，其主要化學(xué)成分為十二水合硫酸鋁銨。向該復(fù)鹽的溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，將發(fā)生一系列變化。已知，NH4+與AlO2-在水溶液中不能大量共存，會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：NH4+A1O2-+H2O=Al(OH)3+ NH3 ，試回答：來(lái) 硫酸鋁銨