高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)總結(jié)資料

1、惠州化學(xué)教研網(wǎng)：(2008年8月)高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)總結(jié)資料(定律、原理、規(guī)律、小結(jié))一、基本的定律、原理1質(zhì)量守恒定律1阿佛加德羅定律1勒沙特列原理2原子核外電子排布的規(guī)律2二、基本規(guī)律2四種晶體比較表2物質(zhì)熔沸點(diǎn)規(guī)律3比較金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)3比較非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)3氧化劑的氧化能力（還原劑的還原能力）強(qiáng)弱的判定依據(jù)4關(guān)于NO2和N2O4平衡移動(dòng)的討論4何時(shí)考慮鹽的水解5原電池七種6酸、堿、鹽的電解規(guī)律表7三、元素化合物知識(shí)總結(jié)8生成氧氣的方程式小結(jié)8氮的氧化物小結(jié)9具有漂白作用的物質(zhì)9能被活性炭吸附的物質(zhì)9生成氫氣的方程式小結(jié)9水參與的反應(yīng)小結(jié)10關(guān)于氣體的全面總結(jié)11有機(jī)代表物質(zhì)的物理性質(zhì)

2、14一、基本的定律、原理質(zhì)量守恒定律 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。又名“物質(zhì)不滅定律”阿佛加德羅定律 在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子 每有“三同”，必有第四同，此定律又叫“四同定律”阿佛加德羅定律的推論 同溫同壓同體積的不同氣體，質(zhì)量比等于分子量之比，等于密度之比，等于相對密度 同溫同壓不同體積的氣體，體積之比等于物質(zhì)的量之比 同溫同壓同質(zhì)量的氣體，體積之比等于相對分子質(zhì)量比的反比勒沙特列原理 如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、溫度或壓強(qiáng)等），平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。外界條件改變對反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的影響所改變的

3、條件反應(yīng)速度化學(xué)平衡增大反應(yīng)物濃度加快向生成方向移動(dòng)升高溫度加快向吸熱方向移動(dòng)增大壓強(qiáng)加快向氣體分子數(shù)目減少的方向移動(dòng)加催化劑加快不移動(dòng)原子核外電子排布的規(guī)律 泡利不相容原理在同一個(gè)原子里，沒有運(yùn)動(dòng)狀態(tài)四個(gè)方面完全相同的電子存在 電子層（層） 電子亞層（形） 電子云的空間伸展方向（伸） 電子的自旋（旋）能量最低原理在核外電子的排布中，通常狀況下電子總是盡先占有能量最低的軌道，只有當(dāng)這些軌道占滿后，電子才依次進(jìn)入能量較高的軌道洪特規(guī)則在同一電子層的某個(gè)電子亞層中的各個(gè)軌道上，電子的排布盡可能分占不同的軌道，而且自旋方向相同，這樣排布整個(gè)原子的能量最低。二、基本規(guī)律四種晶體比較表離子晶體原子晶體分

4、子晶體金屬晶體構(gòu)成晶體的微粒陰、陽離子原子分子金屬陽離子和自由電子微粒間相互作用離子鍵共價(jià)鍵范德華力金屬鍵典型實(shí)例NaCl、CsCl金剛石、Si、SiO2、SiC干冰、氫氣、有機(jī)物、惰氣鈉、鎂、鋁、鐵物理性質(zhì)熔沸點(diǎn)熔點(diǎn)較高、沸點(diǎn)高熔沸點(diǎn)高熔沸點(diǎn)低一般較高、部分低導(dǎo)電性固態(tài)不導(dǎo)電，熔化或溶于水導(dǎo)電差差良好導(dǎo)熱性不良不良不良良好機(jī)械加工性同上同上同上同上硬度較硬而脆高硬度較小一般較高部分低注：離子晶體熔化時(shí)需克服離子鍵，原子晶體熔化時(shí)破壞了共價(jià)鍵，分子晶體熔化時(shí)只消弱分子間作用力，而不破壞化學(xué)鍵。物質(zhì)熔沸點(diǎn)規(guī)律1、不同晶體：原子晶體離子晶體分子晶體（金屬晶體較復(fù)雜）原子晶體：原子半徑越小，鍵能越大

5、，熔沸點(diǎn)越高。如金剛石單晶硅離子晶體：組成相似的離子晶體，離子鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高如：NaClKCl金屬晶體：金屬鍵越強(qiáng)（半徑小、價(jià)電子多），熔沸點(diǎn)越高如：NaMgAl分子晶體：組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，分子量越大，熔沸點(diǎn)越高如：F2Cl2Br2I23、在比較不同晶體的熔沸點(diǎn)時(shí)，有時(shí)需借助常識(shí)或記憶有關(guān)數(shù)據(jù)例：熔點(diǎn) NaCH3COOHH2O比較金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)金屬性金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質(zhì)金屬活動(dòng)性水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質(zhì)1、同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱 同主族中，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性增強(qiáng)2、依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱 堿性愈強(qiáng)，其

6、元素的金屬性也愈強(qiáng)1、 依據(jù)金屬活動(dòng)順序表（極少數(shù)例外）2、 常溫下與酸反應(yīng)的劇烈程度3、 常溫下與水反應(yīng)的劇烈程度4、 與鹽溶液之間的置換反應(yīng)5、 高溫下與金屬氧化物間的置換反應(yīng)；6、 用電化學(xué)的方法比較非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)1、同周期中，由左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強(qiáng) 同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱2、依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物酸性的強(qiáng)弱 酸性愈強(qiáng)，其元素的非金屬性也愈強(qiáng)3、依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 穩(wěn)定性愈強(qiáng)，非金屬性愈強(qiáng)4、與H2化合的條件5、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)6、其它 例：2CuS Cu2S CuCl2CuCl2所以，Cl的非金屬性強(qiáng)于氧化劑的氧化能力（還

7、原劑的還原能力）強(qiáng)弱的判定依據(jù)1、根據(jù)反應(yīng)條件來判斷：是否加熱，溫度高低，有無催化劑 不同的氧化劑與同種還原劑（或不同的還原劑與同種氧化劑）的反應(yīng)可依據(jù)以上條件來判斷。例如，由 2H2SO3O22H2SO4 （快） 2Na2SO3O22Na2SO4（慢）2SO2O2 2SO3 可知還原性：H2SO3Na2SO3SO22、根據(jù)反應(yīng)的劇烈程度來判定： 如 Cu4HNO3（濃）Cu(NO3)22NO22H2O （較劇烈）3Cu8HNO3（?。?Cu(NO3)22NO4H2O （較微弱）可知氧化性：濃HNO3稀HNO33、根據(jù)氧化還原反應(yīng)的傳遞關(guān)系來判斷：氧化劑氧化能力大于氧化產(chǎn)物的氧化能力；還原劑的

8、還原能力大于還原產(chǎn)物的還原能力。一般來說，判斷氧化劑的氧化能力時(shí)不能簡單地看氧化劑被還原成的價(jià)態(tài)高低，應(yīng)看氧化劑氧化其它物質(zhì)的能力。比如 硝酸越稀，其氧化性越弱，跟同一還原劑反應(yīng)時(shí)，化合價(jià)降得越多。KMnO4溶液酸性越強(qiáng)，氧化性越強(qiáng)，跟同一還原劑反應(yīng)時(shí)，化合價(jià)降得越多 Na2SO3KMnO4(H+)無色的Mn2+Na2SO3KMnO4(H2O)褐色的MnO2Na2SO3KMnO4(OH)綠色的MnO 氧化性：F2Cl2Br2I2SO2S還原性：SSO IFe2+BrClF關(guān)于NO2和N2O4平衡移動(dòng)的討論一、結(jié)論：將NO2裝入注射器內(nèi)，進(jìn)行下列操作，現(xiàn)象如下： 緩慢壓縮，氣體顏色逐漸加深 緩慢

9、擴(kuò)大體積，氣體顏色逐漸變淺 突然壓縮，氣體顏色先變深，但最終比起如深 突然擴(kuò)大體積，氣體顏色選變淺，后變深，但最終比起始淺。二、證明：以為例推論如下：設(shè)原平衡混和氣中NO2、N2O4濃度分別為 a 摩/升、b摩/升。壓縮至某體積時(shí)，NO2、N2O4在新平衡下濃度分別為 c摩/升和d摩/升慢慢壓縮，可以認(rèn)為氣體溫度不變，此溫度下 常數(shù)，則當(dāng)體積縮小時(shí)，平衡2NO2 N2O4右移，N2O4增大，即db，則得c2a2，所以ca，氣體顏色加深。何時(shí)考慮鹽的水解1、判斷鹽溶液酸堿性及能否使指示劑變色時(shí)，要考慮到鹽的水解。如CH3COONa溶液呈堿性，因?yàn)镃H3COOH2O CH3COOHOH2、配制某些

10、鹽的溶液時(shí)，為了防止溶液變渾濁（水解），需加入酸抑制其水解，此時(shí)考慮鹽的水解。例：配制CuSO4溶液時(shí)需加少量H2SO4，配制FeCl3溶液時(shí)需加入少量鹽酸（加相應(yīng)的酸）3、比較鹽溶液中離子濃度大小時(shí)，要考慮到水解。如Na3PO4溶液中Na+3PO 4、說明鹽溶液中離子種類及多少時(shí)要考慮到水解。例 Na2S溶液中含有Na+、H+、S2-、HS-、OH-，其濃度關(guān)系是Na+H+2S2-HS-OH-5、某些活潑金屬與強(qiáng)酸弱堿鹽溶液反應(yīng)時(shí)，需考慮水解。如 鎂插入CuSO4溶液中有H2放出。因?yàn)镃u2+2H2O Cu(OH)22H Mg2HMg2H26、強(qiáng)酸弱堿鹽與強(qiáng)堿弱酸鹽溶液相混合，其現(xiàn)象不能復(fù)分

11、解反應(yīng)規(guī)律來解釋時(shí)，要考慮到雙水解。例：泡沫滅火器的原理是：3HCO Al3+ 3CO2Al(OH)3；7、判斷溶液中有關(guān)離子能否大量共存時(shí)要考慮鹽的水解（主要是雙水解問題），如Fe3+和HCO 不能大量共存；8、施用化肥時(shí)需考慮到水解。如：草木灰（K2CO3）不能與銨態(tài)氮肥相混用。因?yàn)镃O H2O HCO OH NH OHNH3·H2O，隨NH3的揮發(fā)，氮肥失效。9、分析某些化學(xué)現(xiàn)象時(shí)要考慮鹽的水解。如：制備Fe(OH)3膠體、明礬凈水及丁達(dá)爾現(xiàn)象、FeCl3等溶液長期存放變渾濁，等。10、判斷中和滴定終點(diǎn)時(shí)溶液酸堿性，選用酸堿滴定時(shí)的指示劑以及當(dāng)pH7時(shí)酸（堿）過量情況

12、的判斷等問題，要考慮到鹽的水解。 如：CH3COOH 與NaOH 剛好反應(yīng)時(shí) pH7，若二者反應(yīng)后溶液 pH7，則CH3COOH過量，因?yàn)镃H3COOH2O CH3COOHOH，為此CH3COOH與NaOH互相滴定時(shí)，選用酚酞作指示劑。11、試劑的貯存要考慮到鹽的水解。如貯存Na2CO3溶液不能玻璃塞，因?yàn)镹a2CO3水解后溶液堿性較強(qiáng)，這樣 SiO2 2OHSiO H2O，Na2SiO3具有粘性，使瓶頸與瓶塞粘結(jié)在一起；NH4F溶液不能用玻璃瓶盛裝，因?yàn)樗鈺r(shí)產(chǎn)生的氫氟酸腐蝕玻璃，F(xiàn)H2O HFOH4HFSiO2SiF42H2O；12、制取無水鹽晶體時(shí)要考慮到鹽的水解。例：不能利用蒸干溶液的

13、辦法制FeCl3和AlCl3，也不能在空氣中加熱 FeCl3·6H2O和AlCl3·6H2O制無水FeCl3和AlCl3，就是因?yàn)樗獾木壒省?3、解釋某些生活現(xiàn)象應(yīng)考慮到鹽的水解。例：炸油條時(shí)利用了Fe3+與HCO （CO ）雙水解的道理；ZnCl2和NH4Cl可作焊藥是利用了它們在水溶液中水解顯弱酸性的道理；家庭中可用熱的Na2CO3溶液洗滌餐具或涮便池，利用的是加熱可促進(jìn)CO 的水解使堿性增強(qiáng)，去污能力加大的道理。原電池七種1、普通鋅錳電池（“干電池”） “干電池”是用鋅制圓筒形外殼作負(fù)極，位于中央的頂蓋有銅帽的石墨作正極，在石墨周圍填充ZnCl2、NH4Cl和淀粉糊

14、作電解質(zhì)，還填有MnO2作去極劑（吸收正極放出的H2，防止產(chǎn)生極化現(xiàn)象）。電極反應(yīng)為：負(fù)極Zn2eZn2+ 正極2NH 2e2NH3H2 H2MnO2 Mn2O3H2O正極產(chǎn)生的NH3又和ZnCl2作用：Zn2+4 NH3Zn(NH3)42+ 淀粉糊的作用是提高陰、陽離子在兩個(gè)電極的遷移速度。電池總反應(yīng)式：2Zn4NH4Cl2MnO2Zn(NH3)4Cl2ZnCl2Mn2O3H2O“干電池”的電壓通常約為1.5伏，不能充電再生。2、鉛蓄電池 鉛蓄電池可放電亦可充電，具雙重功能。它是用硬橡膠或透明塑料制成的長方形外殼，在正極板上有一層棕褐色PbO2，負(fù)極板是海綿狀金屬鉛，兩極均浸在一定濃度的硫酸

15、溶液中，且兩極間用微孔膠或微孔塑料隔開。 蓄電池放電時(shí)的電極反應(yīng)為：負(fù)極PbSO 2ePbSO4 正極PbO24H+SO2ePbSO42H2O當(dāng)放電進(jìn)行到硫酸濃度降低，溶液密度達(dá)1.18時(shí)即停止放電，而需將蓄電池進(jìn)行充電；陽極PbSO4 2H2O2ePbO24H+SO 陰極 PbSO4 2e Pb SO 當(dāng)溶液密度增加至1.28時(shí)，應(yīng)停止充電蓄電池充電和放電的總反應(yīng)式為：PbO2Pb2H2SO4 PbSO42H2O目前，有一種形似于“干電池”的充電電池，它實(shí)際是一種銀鋅蓄電池（電解液為KOH）。電池反應(yīng)為ZnAg2OH2O Zn(OH)22Ag3、紐扣式電池 常見的鈕扣式電池為銀鋅電池，它用不

16、銹鋼制成一個(gè)正極殼和負(fù)極蓋組成的小圓盒，盒內(nèi)靠正極殼一端填充由Ag2O和少量石墨組成的正極活性材料，負(fù)極蓋一端填充鋅汞合金作負(fù)極活性材料，電解質(zhì)溶液為濃KOH，溶液兩邊用羧甲基纖維素作隔膜，將電極與電解質(zhì)溶液隔開。電極反應(yīng)為：負(fù)極Zn2OH2eZnOH2O 正極Ag2OH2O2e2Ag2OH電池總反應(yīng)式為：Ag2OZn2AgZnO一粒鈕扣電池的電壓達(dá)1.59伏，安裝在電子表里可使用兩年之久。4、氫氧燃料電池 氫氧燃料電池是一種高效低污染的新型電池，主要用于航天領(lǐng)域。它的電極材料一般為活化電極，具有很強(qiáng)的催化活性，如鉑電極、活性炭電極等。電解質(zhì)溶液一般為40%的KOH溶液。電極反應(yīng)式為：負(fù)極：2

17、H2 4H 4H 4OH4e2H2O正極：O22H2O4e4OH 電池總反應(yīng)式為：2H2O22H2O5、微型電池 常用于心臟起博器和火箭的一種微型電池叫鋰電池，它是用金屬鋰作負(fù)極、石墨作正極，電解質(zhì)溶液由四氯化鋁鋰（LiAlCl4）溶解在亞硫酰氯（SOCl2）中組成 電池總反應(yīng)式為：8Li3SOCl26LiClLi2SO42S這種電池容量大，電壓很穩(wěn)，能在56.771.1溫度范圍內(nèi)工作。6、海水電池 1991年，我國首創(chuàng)以鋁空氣海水為能源的新型電池，用作水標(biāo)志燈已研制成功。該電池以取之不盡的海水為電解液，靠空氣中的氧使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流。 電極反應(yīng)式為：負(fù)極：4Al12e4Al3+ 正極：3

18、O26H2O12 e12OH電池總反應(yīng)式為：4Al3O26H2O4Al(OH)3這種電池的能量比“干電池”高2050倍7、燃料電池 該電池用金屬鉑片插入KOH溶液中作電極，又在兩極上分別通甲烷和氧氣電極反應(yīng)式為：負(fù)極：CH410 OH8 eCO 7H2O 正極：2O24H2O8 e8OH 電池總反應(yīng)式為：CH4O22KOHK2CO33H2O酸、堿、鹽的電解規(guī)律表首先應(yīng)熟記“陰、陽離子的放電順序”陰離子的放電順序：S2IBrOHNO3SO42F陽離子的放電順序： 金屬單質(zhì)AgHg2Cu2HPb2Sn2Ni2Fe2Zn2Mn2AlMg2NaCa2K鹽（酸、堿）電解方程式pH值相當(dāng)于電解何物活潑金屬

19、的含氧酸鹽Na2CO3、NaH2PO4Na2CO3變小NaH2PO4變大電解水不活潑金屬含氧酸鹽CuSO4、AgNO3pH值變小水和電解質(zhì)活潑金屬的無氧酸鹽 NaCl、KIpH值變大水和電解質(zhì)不活潑金屬的無氧酸鹽 CuCl2、CuBr2CuCl2：pH值變大CuBr2：pH值變小電解質(zhì)本身含氧酸H2SO4、HNO3pH值變小電解水無氧酸HCl、HIpH值變大電解質(zhì)本身強(qiáng)堿 NaOH、KOHpH值變大電解水熔融態(tài)物質(zhì)NaClNaOHAl2O3電解質(zhì)本身三、元素化合物知識(shí)總結(jié)生成氧氣的方程式小結(jié)2KClO3 2KCl3O22KMnO4 K2MnO4MnO2O22H2O 2H2O22HgO 2HgO

20、24HNO34NO2O22H2O2KNO3 2KNO2O22Cu(NO3)2 CuO4NO2O22AgNO3 2Ag2NO2O22HClO 2HClO2 2Al2O3（熔融） 4Al3O22F2 2H2O4HFO22Na2O22H2O4NaOHO22H2O2 2 H2OO22Na2O22CO22Na2CO3O24NaOH（熔融） 4NaO22H2O氮的氧化物小結(jié)氮元素化合價(jià)俗稱主要性質(zhì)N2O1笑氣無色氣體，易溶于水，中性，具有氧化性，也具有還原性NO2無色氣體，難溶于水，易被空氣O2氧化成NO2，具有氧化性，也具有還原性N2O33亞硝酐暗藍(lán)色氣體，極不穩(wěn)定，易分解為NO和NO2，酸性，具有氧化

21、性，也具有還原性NO24紅棕色氣體，與水反應(yīng)生HNO3和NO，但它不是酸酐，具有強(qiáng)氧化性N2O4無色氣體（低于21成液體）N2O55硝酐白色固體，具有強(qiáng)氧化性具有漂白作用的物質(zhì)氧化作用化合作用吸附作用Cl2、O2、Na2O2、濃HNO3SO2活性炭化學(xué)變化物理變化不可逆可逆能被活性炭吸附的物質(zhì)1、 有毒氣體（NO2、Cl2、NO等）有毒2、 色素漂白3、 水中有臭味的物質(zhì)凈化生成氫氣的方程式小結(jié)Fe（活潑金屬）2HClFeCl2H22Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2Si2NaOHH2ONa2SiO32H23Fe4H2O(氣) Fe3O44H2C+ H2O(氣) COH2CO+ H2O

22、(氣) CO2H22Na2H2O2NaOHH2Mg2H2O Mg(OH)2H22NaCl2H2O 2NaOHCl2H2H2S H2S2HI H2I22H2O 2H2O22C2H5OH2Na（K、Mg、Al） 2C2H5ONaH2CH4 C（炭黑）2H2原電池的析氫腐蝕水參與的反應(yīng)小結(jié)1、水的電離：H2O H+OH 或 2H2O H3O+OH2、水與氧化還原的關(guān)系 2Na2H2O2NaOHH2 水作氧化劑 3Fe4H2O(氣) Fe3O44H2C+ H2O(氣) COH2 水作還原劑 2F22H2O4HFO2水既作氧化劑，又作還原劑 2H2O 2H2O2 Cl2H2OHClHclO水既不作氧化劑

23、，又不作還原劑2Na2O22H2O4NaOHO23NO2H2O2HNO3NO3、水化：CH2CH22H2OCH3CH2OH CO(NH2)22H2O (NH4)2CO34、水合：NH3H2O NH3·H2O CuSO45H2OCuSO4·5 H2O5、水解鹽類的水解 AlO22 H2O Al(OH)3OH氮化鎂的水解 Mg3N26H2O3Mg(OH)22NH3醇鈉的水解 C2H5ONaH2OC2H5OHNaOH酚鈉的水解 C6H5ONaH2OC6H5OHNaOH鹵化烴的水解 C2H5ClH2O C2H5OHHCl酯的水解：CH3COOC2H5H2O C2H5OHCH3COO

24、H油脂的水解：糖的水解 (C6H10O5)nnH2O nC6H12O6 淀粉 葡萄糖(C6H10O5)nnH2O nC6H12O6 纖維素 葡萄糖2(C6H10O5)nnH2O nC12H22O11 淀粉 麥芽糖 C12H22O11nH2O C6H12O6C6H12O6 蔗糖 葡萄糖 果糖 C12H22O11nH2O 2C6H12O6 麥芽糖 葡萄糖蛋白質(zhì)的水解：蛋白質(zhì) 各種氨基酸6、雙水解： 此類反應(yīng)發(fā)生的條件：a、必有一鹽水解呈堿性，另一鹽水解顯酸性；b、水解生成的酸、堿相互之間不反應(yīng)（或按復(fù)分解模式發(fā)生，有一鹽不存在）。AlO 跟幾乎所有水解顯酸性的陽離子（Fe3+、Fe2+、Al3+、

25、Cu2+、NH4+ 等）均可發(fā)生雙水解反應(yīng)關(guān)于氣體的全面總結(jié)1、常見氣體的制取和檢驗(yàn)氧氣 制取原理含氧化合物自身分解 制取方程式2KClO3 2KCl3O2 裝置略微向下傾斜的大試管、加熱 檢驗(yàn)帶火星木條，復(fù)燃 收集排水法或向上排氣法氫氣 制取原理活潑金屬與弱氧化性酸的置換 制取方程式ZnH2SO4 H2SO4H2 裝置啟普發(fā)生器 檢驗(yàn)點(diǎn)燃，淡藍(lán)色火焰，在容器壁上有水珠 收集排水法或向下排氣法氯氣 制取原理強(qiáng)氧化劑氧化含氧化合物 制取方程式MnO24HCl（濃）MnCl2Cl22H2O 裝置分液漏斗、圓底燒瓶、加熱 檢驗(yàn)?zāi)苁節(jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色； 除雜質(zhì)先通入飽和食鹽水（除HCl），

26、再通入濃H2SO4（除水蒸氣） 收集排飽和食鹽水法或向上排氣法 尾氣回收Cl22NaOH NaClNaClOH2O硫化氫制取原理強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的復(fù)分解反應(yīng)制取方程式FeS2HCl FeCl2H2S裝置啟普發(fā)生器檢驗(yàn)?zāi)苁節(jié)駶櫟拇姿徙U試紙變黑除雜質(zhì)先通入飽和NaHS溶液（除HCl），再通入固體CaCl2（或P2O5）（除水蒸氣）收集向上排氣法尾氣回收H2S2NaOH Na2SH2O或H2SNaOH NaHSH2O二氧化硫制取原理穩(wěn)定性強(qiáng)酸與不穩(wěn)定性弱酸鹽的復(fù)分解制取方程式Na2SO3H2SO4 Na2SO4SO2H2O裝置分液漏斗、圓底燒瓶檢驗(yàn)先通入品紅試液，褪色，后加熱又恢復(fù)原紅色；除雜質(zhì)通入濃H2

27、SO4（除水蒸氣）收集向上排氣法尾氣回收SO22NaOH Na2SO3H2O二氧化碳制取原理穩(wěn)定性強(qiáng)酸與不穩(wěn)定性弱酸鹽的復(fù)分解制取方程式CaCO32HClCaCl2CO2H2O裝置啟普發(fā)生器檢驗(yàn)通入澄清石灰水，變渾濁除雜質(zhì)通入飽和NaHCO3溶液（除HCl），再通入濃H2SO4（除水蒸氣）收集排水法或向上排氣法氨氣制取原理固體銨鹽與固體強(qiáng)堿的復(fù)分解制取方程式Ca(OH)22NH4ClCaCl2NH32H2O裝置略微向下傾斜的大試管、加熱檢驗(yàn)濕潤的紅色石蕊試紙，變藍(lán)除雜質(zhì)通入堿石灰（除水蒸氣） 收集向下排氣法氯化氫 制取原理高沸點(diǎn)酸與金屬氯化物的復(fù)分解制取方程式NaClH2SO4Na2SO42H

28、Cl裝置分液漏斗、圓底燒瓶、加熱檢驗(yàn)通入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀HNO3沉淀不溶除雜質(zhì)通入濃硫酸（除水蒸氣）收集向上排氣法二氧化氮制取原理不活潑金屬與濃硝酸的氧化還原；制取方程式Cu4HNO3Cu(NO3)22NO22H2O裝置分液漏斗、圓底燒瓶（或用大試管、錐形瓶）檢驗(yàn)紅棕色氣體，通入AgNO3溶液顏色變淺，但無沉淀生成收集向上排氣法尾氣處理3NO2H2O2HNO3NO NONO22NaOH2NaNO2H2O一氧化氮制取原理不活潑金屬與稀硝酸的氧化還原；制取方程式Cu8HNO3（?。?Cu(NO3)22NO4H2O裝置分液漏斗、圓底燒瓶（或用大試管、錐形瓶）檢驗(yàn)無色氣體，暴露于空

29、氣中立即變紅棕色收集排水法一氧化碳制取原理濃硫酸對有機(jī)物的脫水作用制取方程式HCOOHCOH2O裝置分液漏斗、圓底燒瓶檢驗(yàn)燃燒，藍(lán)色火焰，無水珠，產(chǎn)生氣體能使澄清石灰水變渾濁除雜質(zhì)通入濃硫酸（除水蒸氣）收集排水法甲烷制取方程式CH3COONaNaOH CH4Na2CO3裝置略微向下傾斜的大試管、加熱收集排水法或向下排空氣法乙烯制取原理濃硫酸對有機(jī)物的脫水作用制取方程式CH3CH2OH CH2CH2H2O裝置分液漏斗、圓底燒瓶、加熱除雜質(zhì)通入NaOH溶液（除SO2、CO2）、通入濃硫酸（除水蒸氣） 收集排水法乙炔制取原理電石強(qiáng)烈吸水作用制取方程式CaC22H2OCa(OH)2CH CH裝置分液漏

30、斗、圓底燒瓶（或用大試管、錐形瓶）檢驗(yàn)無色氣體、能燃燒，產(chǎn)生明亮的火焰，并冒出濃的黑煙除雜質(zhì)通入硫酸銅溶液（除H2S、PH3），通入濃硫酸（除水蒸氣） 收集排水法或向下排氣法2、常見氣體的溶解性極易溶NH3（1：700）易 溶HX、HCHO、SO2（1：40）能溶或可溶CO2（1：1）、Cl2（1：2）、H2S（1：2.6）微溶C2H2難溶或不溶O2、H2、CO、NO、CH4、CH3Cl、C2H4、C2H6與水反應(yīng)的F2、NO23、常見氣體的制取裝置 固液不加熱型 固液（液液）加熱型 固固（固）加熱型能用啟普發(fā)生器制取的CO2、H2、H2S能用加略向下傾斜的大試管裝置制取的O2、NH3、CH4能用分液漏斗、圓底燒瓶的裝置制取的Cl2、HCl、SO2、CO、NO、NO2、C2H44、有顏色的F2（淡黃綠色）、Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）、Br2（紅棕色）5、具有刺激性氣味的F2、Cl2