2011屆高考化學第一輪總復習 滿分練兵場：3章單元復習檢測

1、2011屆高考第一輪總復習滿分練兵場第三章單元復習檢測試卷說明：本試卷分第卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分，請將第卷答案填涂在答題卡上，第卷各題答在試卷的相應位置上。答題時間：90分鐘，滿分100分。本卷可能用到的相對原子質量：C12N14O16Mg24Ca40Al27Si28S32Ba137Ag108Fe56第卷(選擇題，共54分)一、選擇題(本題包括18小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共54分)1從石器、青銅器到鐵器時代，金屬的冶煉體現了人類文明的發(fā)展水平。下圖表示了三種金屬被人類開發(fā)利用的大致年限，之所以有先后，主要取決于()A金屬的導電性強弱B金屬在地殼中的含量多少C

2、金屬的化合價高低D金屬的活動性大小解析：一般來說，越活潑的金屬就越難冶煉，被人類開發(fā)利用的年限就越短。如Cu可以用C、CO等多種物質還原銅礦石冶煉得到，而Al需要用電解法才能冶煉得到，要困難得多。答案：D2下列有關鐵元素的敘述中正確的是()A鐵是較活潑的金屬，它與鹵素(X2)反應的生成物均為FeX3B氫氧化鐵可以由相應的物質通過化合反應而制得C氫氧化鐵與氫碘酸反應：Fe(OH)33HI=FeI33H2OD鐵元素位于周期表中第4周期A族 解析：A項：Fe與I2生成FeI2；B項：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3；C項：Fe3與I不共存，Fe3會氧化I生成I2和Fe2。答案：B3(2

3、009·萊陽學段檢測)物質的用途和該物質的性質密切相關。下列關于物質性質與用途的敘述錯誤的是()A鎢絲能承受高溫，受熱能夠發(fā)光，可制造燈絲B鈦制品非常輕，卻非常堅固，不易變形，可用于制造人造衛(wèi)星和太空飛船的部件C硅的導電性介于導體和絕緣體之間，可制造晶體管和集成電路D鉛無毒，抗蝕能力又高，可制造罐頭筒答案：D42008年北京奧運會主體育場“鳥巢”，被泰晤士報評為全球“最強悍”工程。“鳥巢”運用了高強度、高性能的釩氮合金高新鋼，并采用新一代的氮化鎵銦高亮度LED材料。下列有關說法正確的是()A合金的熔點通常比組分金屬高，硬度比組分金屬小B已知Ga處于A族，可推知氮化鎵化學式為Ga3N2

4、C用金屬鋁與V2O5冶煉釩，鋁作還原劑D金屬銦的應用前景廣闊，被譽為“21世紀金屬”答案：C5物質的量濃度相同時，下列既能跟NaOH溶液反應，又能跟鹽酸反應的溶液中，pH最大的是()ANa2CO3溶液BNH4HCO3溶液CNaHCO3溶液 DNaHSO4溶液答案：C6(2009·文登模擬)某溶液含有NO、HCO、SO、CO、SO等五種陰離子。向其中加入少量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是(設溶液體積無變化)()A BC D答案：A7某鐵的氧化物用7 mol·L1的鹽酸100 mL在一定條件下恰好完全溶解，所得溶液再通入0.56 L(標準狀況下)氯氣時，剛好

5、使溶液中的Fe2完全轉化為Fe3。則該氧化物的化學式可表示為()AFeO BFe3O4 CFe4O5 DFe5O7答案：D 8現有一工業(yè)純堿樣品(含少量氯化鈉等不與酸反應的雜質)，用如圖裝置測定樣品中碳酸鈉的質量分數，其中正確的是()答案：C9向含有FeCl2、FeCl3、AlCl3、NH4Cl的混合溶液中先加入過量Na2O2固體，微熱攪拌后再加入過量鹽酸，溶液中陽離子數目變化最小的是()AFe2 BFe3CAl3 DNH答案：C10鐵和鐵合金是生活中常用的材料，下列說法正確的是()A不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素B一定條件下，鐵粉可與水蒸氣反應C鐵與鹽酸反應，鐵合金不與鹽酸反應D在空氣中，鐵板

6、比鍍鋅鐵板更耐腐蝕解析：A項：鐵合金中含有非金屬元素C，B項：鐵粉與水蒸氣反應的方程式為3Fe4H2O(g)Fe3O44H2，C項：鐵形成合金后其化學性質不變，鐵合金中的鐵仍然能與鹽酸發(fā)生反應，D項：鍍鋅鐵板中金屬Zn比Fe活潑，若發(fā)生電化學腐蝕，鐵被保護，鋅被腐蝕。答案：B11(2009·安徽師大附中模擬)用一定量的鐵與足量的CuO制單質銅，有人設計了以下兩種方案：FeH2CuCuOCuSO4Cu若按實驗原則進行操作，則兩者制得單質銅的量()A一樣多 B多 C多 D無法判斷解析：1 mol Fe按方案能制得1 mol Cu，而1 mol Fe按方案只能得到1 mol H2，而根據H

7、2還原CuO的實驗過程可知：制得1 mol Cu消耗H2的量大于1 mol，故方案制得Cu的量少。答案：C12甲、乙、丙、丁分別是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四種物質中的一種，若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液時，無明顯現象發(fā)生，據此可推斷丙物質是()AAl2(SO4)3 BNaOHCBaCl2 DFeSO4解析：丁溶液滴入乙溶液中產生白色沉淀，繼續(xù)滴加白色沉淀不斷溶解并消失，說明丁為NaOH，乙為Al2(SO4)3。將NaOH滴入甲溶液中無明顯現象，說明甲為BaCl2，故丙為FeSO4。答案：D13將4 g鋁鐵合金粉末溶于足

8、量鹽酸中，加入過量氫氧化鈉溶液，過濾后向濾液中通入足量二氧化碳，再將沉淀濾出，經洗滌、干燥、灼燒后得到固體粉末的質量仍為4 g，原合金中鐵的質量分數最接近()A30% B47%C53% D70%答案：B14(2009·東北師大附中模擬)如圖B為常見金屬或非金屬單質，有下列轉化關系：若C是可用作自來水消毒的氣體，D、E是氧化物，D轉化為E時，增加氧的質量約是D物質總質量的25.8%，則A是()ANaCl BAlCl3CH2O2 DKCl答案：A15下列化學反應中，水既不是氧化劑又不是還原劑的是()A2Na2O22H2O=4NaOHO2B2F22H2O=4HFO2C2Na2H2O=2Na

9、OHH2DNaHH2O=NaOHH2答案：A16下列反應的離子方程式正確的是()A向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe33H2OFe(OH)33HB用小蘇打治療胃酸過多：HCOH=CO2H2OC實驗室用濃鹽酸與MnO2反應制Cl2：MnO22H2ClCl2Mn2H2OD用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3Cu=Fe2Cu2答案：B17(2009·山東英雄山中學高三第一學期期中測試)硒被稱為主宰生命的元素之一，人們研究開發(fā)了一種含有鈣、鐵、鋅、硒的保健品。對此下列對法正確的是()A四種元素均處于第四周期，且均是主族元素BH2Se比H2O熱穩(wěn)定性好C單質鈣能從FeSO

10、4溶液中置換出鐵D保健品為人體提供了必需的Fe、Zn、Se等微量元素答案：D18等質量的三份鐵a、b、c，分別加入足量的等量稀H2SO4中，a中同時加入適量CuSO4溶液，c中加入適量CH3COOK。下列各圖中表示產生氫氣總體積(V)與時間(t)的關系，其中可能正確的是()解析：鐵與足量的稀H2SO4反應時，加入適量CuSO4溶液可形成鐵銅原電池，加快鐵與H2SO4的反應速率，但由于部分鐵與CuSO4反應使得生成氣體的量減少。加入適量CH3COOK，H2SO4與CH3COOK反應生成CH3COOH，CH3COOH為弱酸，使得鐵與酸的反應速率減慢，由于酸過量，所以b和c產生的氣體體積相等，A正確

11、。答案：A第卷(非選擇題，共46分)二、非選擇題(本題包括4小題，共46分) 19(8分)(2009·巢湖模擬)如圖AJ均代表無機物或其水溶液，其中B、D、G是單質，B是地殼中含量最高的金屬元素，G是氣體，J是磁性材料，常溫下H為無色液體。根據圖示回答問題：(1)寫出下列物質的化學式：A_，B_，E_，I_；(2)反應的離子方程式是_；反應的化學方程式是_；(3)J與鹽酸反應的化學方程式是_；反應后的溶液與D反應的離子方程式是_。解析：B為地殼中含量最高的金屬元素，故B為Al。由單質鋁B單質DE可知該反應為鋁熱反應；則A為Fe2O3，D為Fe，E為Al2O3。根據鐵與無色液體(H2O

12、)在高溫下反應可生成氣體G和磁性材料J知該反應方程式表示為：3Fe4H2O(g)Fe3O44H2即J為Fe3O4，G為H2。由反應及F與I的轉化條件判斷，C為強堿溶液，F為NaAlO2，I為AlCl3。答案：(1)Fe2O3AlAl2O3AlCl3(2)2Al2OH2H2O=2AlO3H23Fe4H2O(g)Fe3O44H2(3)Fe3O48HCl=FeCl22FeCl34H2O2Fe3Fe=3Fe220(10分)(2009·江蘇)廢舊印刷電路板的回收利用可實現資源再生，并減少污染。廢舊印刷電路板經粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末。 (1)下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不

13、符合環(huán)境保持理念的是_(填字母)。A熱裂解形成燃油B露天焚燒C作為有機復合建筑材料的原料D直接填埋(2)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：Cu(s)2H(aq)=Cu2(aq)H2(g)；H64.39 kJ·mol12H2O2(l)=2H2O(l)O2(g)；H196.46 kJ·mol1H2(g)O2(g)=H2O(l)；H285.84 kJ·mol1在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應生成Cu2和H2O的熱化學方程式為_。(3)控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10% H2O2和3.0 mol·L1 H2SO

14、4的混合溶液處理，測得不同溫度下銅的平均溶解速率(見下表)。 溫度()20304050607080銅平均溶解速率(×103mol·L1·min1)7.348.019.257.987.246.735.76當溫度高于40時，銅的平均溶解速率隨著反應溫度升高而下降，其主要原因 是_。(4)在提純后CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀。制備CuCl的離子方程式是_。解析：溶解Cu的化學方程式：Cu2HH2O2=Cu22H2O，由蓋斯定律可得Cu(s)2H(aq)H2O2(l)=Cu2(aq)2H2O(l)；H64.39 kJ

15、83;mol1(196.46 kJ·mol1×)(285.84 kJ·mol1)319.68 kJ·mol1，第(3)問中Cu的溶解速率在溫度較高時隨溫度升高，其溶解速率反而減小，主要原因是溫度偏高時，H2O2分解速率加快而導致H2O2濃度變小影響反應速率；第(4)問中Cu元素由2價變化至1價，是利用了SO的還原性。答案：(1)B、D(2)Cu(s)2H(aq)H2O2(l)=Cu2(aq)2H2O(l)；H319.68 kJ·mol1(3)H2O2的分解速率加快(4)2Cu2SO2ClH2O2CuClSO2H21(16分)有一包含碳酸鈉雜質的

16、碳酸氫鈉樣品。為了測定其純度，某校課外學習小組在實驗室做如下實驗：(1)第一組同學稱取樣品m g置于坩堝中加熱至恒重，根據質量減少來計算其純度。為完成測定，以下圖示中還缺少的儀器名稱是_。為了減少實驗誤差，在加熱至恒重的過程中應如何操作？ 若坩堝質量為m0。恒重后坩堝和殘留物質量為m2 g，則計算碳酸氫鈉樣品純度的計算式為w(NaHCO3)_×100%。(2)第二組同學稱取樣品m g，設計了如下圖所示的裝置：裝置中導管a的作用是_。實驗結束時，該組同學在測量實驗中生成氣體體積時應注意哪些問題？第二組同學在實驗中準確測得3個數據：實驗前樣品的質量m g，實驗前后量液管中液面讀數分別為V

17、1 mL、V2 mL，由于欲計算碳酸氫鈉樣品純度時發(fā)現少了一個必須的物理量是_。(3)分析上述兩組實驗方案，你認為哪組實驗方案的誤差會小些？為什么？(4)請你設計一種除上述實驗原理以外的方案，寫出反應方程式并簡述實驗步驟。解析：第一組同學利用碳酸氫鈉受熱易分解而碳酸鈉受熱不易分解的性質進行實驗，灼燒樣品所需的坩堝在取用時要用坩堝鉗，為了減少實驗誤差，需要把灼燒后的樣品放在干燥器中干燥；根據差量法即可求出碳酸氫鈉的質量分數。第二組同學的實驗依據碳酸鈉和碳酸氫鈉都和稀鹽酸反應放出二氧化碳氣體，通過氣體的體積和樣品的質量求碳酸氫鈉的質量分數，因為實驗環(huán)節(jié)少，所以誤差也小。答案：(1)坩堝鉗、干燥器加

18、熱后，放干燥器中冷卻至室溫后稱置。重復操作，直到兩次稱量的質量差小于0.1 g。×100%(2)使分液漏斗內氣體壓強與錐形瓶內氣體壓強相等，使分液漏斗中的稀鹽酸能順利滴下；滴入錐形瓶的稀鹽酸體積等于進入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀鹽酸引起的二氧化碳氣體體積誤差 待實驗裝置冷卻后，上下移動量液管，使其中液面與廣口瓶中液面相平；再將視線與量液管內的凹液面最低處相平來讀取液體體積，即得到CO2在該狀況時的體積。該條件下的氣體摩爾體積(3)第二組較好。實驗系統(tǒng)中樣品損耗幾率低、反應轉化率高；用精密測量儀器測定的數據誤差較小。(4)如沉淀法BaCl2Na2CO3=BaCO32BaCl2步聚：取樣稱量、溶解、沉淀、過濾、洗滌、干燥、稱量、計算。(其他合理方法也可，如滴定法等)22(12分)(2008·寧夏理綜，26)某廠的酸性