2011年高考化學 第13單元 水溶液中的離子平衡復習測試 新人教版

1、第十三單元 水溶液中的離子平衡（90分鐘 ,100分）可能用到了相對原子質(zhì)量：H1 O16 P31 S32 Ca40 Ba137第卷 (選擇題共48分)一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個正確答案）1.化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列生產(chǎn)、生活中使用的化學品的溶液中能夠使pH試紙變藍，且原因是由水解引起的是 ()A.漂白粉 B.食用醋 C.氯化銨 D.純堿2.下列有關(guān)儀器“0”刻度位置的敘述中正確的是()A.在量筒的上端B.在滴定管的上端C.在托盤天平標尺的正中 D.在托盤天平標尺的右邊3.下列酸溶液的pH相同時，其物質(zhì)的量濃度最小的是 ()A.H2SO3B.H2S

2、O4 C.CH3COOH D.HNO34.下列過程或現(xiàn)象中與鹽類水解無關(guān)的是 ()A.用純堿溶液去油污B.久置的石灰水失效C.加熱氯化鐵溶液顏色變深D.濃硫化鈉溶液有臭味5.從下列現(xiàn)象中可以判斷某一元酸是強酸的是()A.加熱該酸至沸騰也不分解 B.該酸可與石灰石反應放出CO2 C.該酸可以把Al(OH)3沉淀溶解D.常溫下該酸濃度為0.1 mol·L1時pH16.常溫下，兩種溶液等體積混合后的pH如下表所示，其中正確的是()選項溶液pHA0.1 mol·L1CH3COOH與0.1 mol·L1NaOH7B0.2 mol·L1NaHSO4與0.1 mol&

3、#183;L1Ba(OH)2<7CpH3的H2SO4與pH11的NH3·H2O<7DpH4的HCl與pH10的Na2CO3>77.向飽和BaSO4溶液中加水，下列敘述中正確的是()A.BaSO4的溶解度增大，Ksp不變B.BaSO4的溶解度增大，Ksp增大C.BaSO4的溶解度不變，Ksp增大D.BaSO4的溶解度不變，Ksp不變8.在一支25 mL酸式滴定管中盛入0.1 mol·L1的HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度處，若把滴定管中的溶液全部放入燒杯中，然后用0.1 mol·L1的NaOH溶液進行中和，則所需NaOH溶液的體積() A.大

4、于20 mLB.小于20 mL C.等于20 mL D.等于5 mL9.在相同溫度時，100 mL 0.01 mol·L1醋酸溶液與10 mL 0.1 mol·L1 醋酸溶液比較，下列數(shù)值前者等于后者的是()A.中和時所需NaOH的物質(zhì)的量B.電離程度C.H的物質(zhì)的量D.溶液的pH10.向體積均為1 L、pH均等于2的鹽酸和醋酸中，分別投入0.28 g Fe，則下圖中的曲線符合反應事實的是()11.為除去MgCl2酸性溶液中的Fe3，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后再加入適量鹽酸，這種試劑是()A.NH3·H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgC

5、O312.某化學學習小組在已知鹽酸是強酸的基礎(chǔ)上，分別設(shè)計了如下實驗方案以驗證醋酸是弱酸。你認為其中不能達到實驗目的的是()A.用pH試紙測定并比較濃度均為0.1 mol·L1的鹽酸和醋酸的pHB.用0.1 mol·L1的NaOH溶液分別滴定等體積、等濃度的鹽酸和醋酸，比較消耗NaOH溶液的體積C.各取1 mL pH均為2的鹽酸和醋酸分別加水稀釋到100 mL，比較稀釋后溶液的pHD.用pH試紙測定并比較等濃度的氯化鈉和醋酸鈉兩溶液的pH13.下列各組物質(zhì)混合后，再加熱蒸干并在300 時充分灼燒至質(zhì)量不變，最終一定能得到純凈物的是()A.向FeSO4溶液中通入過量的Cl2B

6、.向NaHCO3溶液中加入一定質(zhì)量的Na2O2粉末C.向NaI和NaBr混合溶液中通入過量的Cl2D.向NaOH溶液中加入過量的AlCl3溶液14.要使工業(yè)廢水中的Pb2沉淀，可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑，已知Pb2與這些離子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.03×1041.81×1071.84×1014由上述數(shù)據(jù)可知，沉淀劑最好選用()A.硫化物 B.硫酸鹽C.碳酸鹽 D.以上沉淀劑均可15.常溫下，將CH3COOH溶液與NaOH溶液混合，溶液中不可能出現(xiàn)的情況是()A.pH>7，c(Na)>c(CH3C

7、OO)>c(OH)>c(H)B.pH7，c(Na)c(CH3COO)>c(H)c(OH)C.pH<7，c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)D.pH<7，c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)16.M和N兩溶液分別含有下列十二種離子中的五種和七種離子：K、Na、H、NH、Fe3、Al3、Cl、OH、NO、S2、CO、SO。已知兩溶液所含離子各不相同，M溶液里的陽離子只有兩種，則N溶液里的陰離子應該是 ()A.OH、CO、SOB.S2、Cl、SOC.CO、NO、S2 D.Cl、SO、NO第卷 (非選擇題

8、 共52分)二、（本題包括6題，共52分）17. (7分)已知某無色透明的溶液中所含的離子僅有：Na、H、OH、CH3COO四種離子，請回答下列問題：(1)該溶液中的溶質(zhì)可能是(填化學式)。(2)某同學將該溶液中四種離子的物質(zhì)的量濃度按由大到小的順序排列了若干種可能，其中正確的可能有。A.c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)B.c(CH3COO)>c(Na)>c(OH)c(H)C.c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)D.c(CH3COO)>c(H)>c(Na)>c(OH)E.c(H)>c(O

9、H)>c(Na)>c(CH3COO)F.c(Na)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H)18.(8分)寫出NH3·H2O的電離方程式：。通過氨水的電離方程式，結(jié)合變化量用“不變、增加、減少、正向、逆向”填寫下表。加入物質(zhì)結(jié)果變化量H2ONH4Cl(s)NaOH(s)HCl (aq)(1)Kb(電離常數(shù))(2)n(OH)(3)c(OH)(4)平衡移動方向19. (9分)下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：溫度/25t1t2水的離子積常數(shù)1×1014a1×1012試回答下列問題：(1)若25<t1<t2，則a1×10

10、14(填“>”、“<”或“”)；t2溫度時，中性溶液的pH。(2)25 下，某Na2SO4溶液中c(SO)5×104 mol·L1，取該溶液1 mL加水稀釋至10 mL，則稀釋后溶液中c(Na)c(OH)。20. (12分)現(xiàn)有濃度均為0.1 mol·L1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，試回答下列問題：(1)若三種溶液中c(H)分別為a1 mol·L1、a2 mol·L1、a3 mol·L1，則它們的大小關(guān)系為。(2)等體積的以上三種酸分別與過量的NaOH溶液反應，若生成的鹽的物質(zhì)的量分別為b1 mol、b2 mol、b3 m

11、ol，則它們的大小關(guān)系為。(3)用以上三種酸分別中和一定量的NaOH溶液生成正鹽，若需要酸的體積分別為V1、V2、V3，則其大小關(guān)系為。(4)若以上三種酸分別與Zn反應，開始時生成H2的速率分別為v1、v2、v3，則其大小關(guān)系為。21. (8分)在分組實驗中，某同學配制了兩瓶物質(zhì)的量濃度相等的HCl溶液和CH3COOH溶液，裝瓶后忘了貼標簽。為了區(qū)分這兩瓶試劑，他利用所學知識設(shè)計了三種方法。(1)方法一：導電性檢測法(通過兩種溶液的導電性不同導致小燈泡亮度不相同判斷)，實驗中小燈泡較亮的導電溶液是。(2)方法二：pH檢測法(通過比較相同體積的兩種溶液的pH大小判斷)，該方法的具體操作步驟是，p

12、H更大的是。(3)方法三：通過化學反應觀察現(xiàn)象法(通過比較兩種溶液與Zn粒反應產(chǎn)生H2的速率判斷)，投入相同純度和形狀的鋅粒，開始產(chǎn)生H2的速率：HCl溶液CH3COOH溶液(填“”、“”或“”)。22. (8分) (1)牙齒表面由一層硬的、組成為Ca5(PO4)3OH的羥基磷灰石保護著，它在唾液中存在平衡：Ca5(PO4)3OH(s)=5Ca2(aq)3PO(aq)OH(aq)；Ksp2.5×1059。進食后，細菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機酸，這時牙齒就會受到腐蝕，其原因是。(2)已知Ca5(PO4)3F的Ksp2.8×1061，比Ca5(PO4)3OH質(zhì)地更堅固。請寫出當

13、牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒的原因：。(用離子方程式表示及簡要的文字解釋)(3)根據(jù)以上原理，請你提出一種其他促進礦化的方法：。參考答案(十三)1.D 2.B 3.B 4.B 5.D 6.D 7.D 8.A 9.A 10.C 11.D 12.B 13.C 14.A 15.D 16. D17.(1)NaOH與CH3COONa(或CH3COOH與CH3COONa，或CH3COONa) (3分)(2)ACDF(4分)18.NH3·H2O=NHOH(1)不變；不變；不變；不變(2)增加；減少；增加；減少(3)減少；減少；增加；減少(4)正向，逆向，逆向，正向(各0.5分)19.(1)>；6(2)1031(各3分)20.(1)a2>a1>a3(2)b1b2b3(3)V1V3>V2(或V1V32V2)(4)v2>v1>v3(