高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)(人教版）氮及其重要化合物達(dá)標(biāo)檢測（教師版）

1、.氮及其重要化合物達(dá)標(biāo)檢測一、選擇題每題5分，共50分1在某100 mL的混合液中，硝酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度分別是0.4 mol/L、0.1 mol/L，向該混合液中參加1.92 g銅粉，加熱，待充分反響后，所得溶液中銅離子物質(zhì)的量濃度是A0.15 mol/LB0.225 mol/LC0.30 mol/LD0.45 mol/L解析：溶液中同時存在H和NO時就可以與Cu發(fā)生反響。該溶液中H實際為0.06 mol，應(yīng)該根據(jù)離子方程式進(jìn)展計算。設(shè)生成銅離子的物質(zhì)的量為x，那么3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O3823003 0.06 0.04x根據(jù)各物質(zhì)的量的關(guān)系可知，H缺乏，以H的物質(zhì)的量進(jìn)

2、展計算。x3×0.06 mol÷80.0225 mol，所以銅離子濃度為0.225 mol/L。答案：B2以下有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的選項是選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A過量的Fe粉中參加稀HNO3，充分反響后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3BAgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出現(xiàn)AgCl比AgI更難溶CAl箔插入稀HNO3中無現(xiàn)象Al箔外表被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上試紙變藍(lán)色濃氨水呈堿性解析：此題考察化學(xué)實驗，意在考察化學(xué)實驗根本操作及實驗現(xiàn)象和實驗結(jié)論的描繪與分析。稀硝酸與鐵粉反響，鐵首

3、先被氧化成Fe3，過量鐵粉將Fe3復(fù)原，最終得到Fe2，滴入KSCN溶液不顯紅色，A項錯誤；KspAgClKspAgI，AgI沉淀中參加稀KCl溶液，不能觀察到白色沉淀，B項錯誤；Al箔能與稀HNO3溶液反響放出氣體，C項錯誤；濃氨水顯堿性，使紅色石蕊試紙顯藍(lán)色，D項正確。答案：D3以下反響中，濃硝酸既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是濃硝酸中滴入石蕊試液并微熱氧化亞鐵與濃硝酸反響氫氧化鋁與濃硝酸反響碳與濃硝酸ABCD解析：濃硝酸中滴入石蕊試液時先變紅色，后褪為無色，變紅色是由于硝酸具有酸性，紅色褪為無色是由濃硝酸的強(qiáng)氧化性所致；FeO與濃硝酸反響時可得FeNO33，其中Fe2被氧化Fe3表現(xiàn)出硝酸

4、的氧化性，F(xiàn)eO與HNO3反響生成鹽和水，表現(xiàn)出硝酸的酸性；AlOH3與硝酸只發(fā)生中和反響，表現(xiàn)出硝酸的酸性。答案：A4某同學(xué)利用右圖所示裝置進(jìn)展實驗，一段時間后，水沿導(dǎo)管緩慢上升。以下說法錯誤的選項是A實驗過程中氣球體積會發(fā)生變化B廣口瓶中液體的pH減小C廣口瓶中有化合反響發(fā)生D試管中不可能發(fā)生分解反響解析：濃硝酸發(fā)生分解反響4HNO3=4NO2O22H2O；銅與濃硝酸反響的化學(xué)方程式為4HNO3濃Cu=CuNO322NO22H2O，生成的NO2與廣口瓶中的水發(fā)生反響3NO2H2O=2HNO3NO，然后NO與廣口瓶內(nèi)部O2發(fā)生化合反響2NOO2=2NO2，氣球會脹大；隨著銅與濃硝酸反響的逐漸

5、變慢，試管中壓強(qiáng)變小，水沿導(dǎo)管上升。答案：D5以下說法不正確的選項是A但凡銨鹽均能與苛性鈉共熱產(chǎn)生氨氣B碳酸氫銨受熱分解產(chǎn)生的氣體用堿石灰枯燥后可得到純潔的氨氣C氨氣溶于水后，水溶液中主要以銨根離子形式存在D在一定條件下氨可以分解生成氮氣和氫氣解析：NH3溶于水后，水溶液中主要以NH3·H2O分子形式存在。答案：C6以下推斷正確的選項是ASiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反響B(tài)Na2O、Na2O2組成元素一樣，與CO2反響產(chǎn)物也一樣CCO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在D新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色7某溶液中存在較多的H、S

6、O、NO，那么該溶液中還可能大量存在的離子組是AAl3、CH3COO、ClBMg2、Ba2、BrCMg2、Cl、IDNa、NH、Cl解析：CH3COO與H生成弱電解質(zhì)CH3COOH，A項錯誤；Ba2與SO生成沉淀BaSO4，B項錯誤；NO在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能將I氧化，C項錯誤。答案：D8在如下圖裝置中，燒瓶中充滿枯燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶內(nèi)，輕輕振蕩燒瓶，然后翻開彈簧夾f，燒杯中的液體c呈噴泉狀態(tài)噴出，最終幾乎充滿燒瓶。那么a和b分別是表中的a枯燥氣體b液體ANO2H2OBNO4 mol·L1 NaOH溶液CCl2飽和NaCl溶液DNH31 mol·L1鹽

7、酸解析：A項能形成噴泉，但最終溶液充滿燒瓶的，不符合題意；B、C項不能形成噴泉；D項能形成噴泉，且溶液最終充滿燒瓶。答案：D9下面是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的選項是ABCD解析：NH4Cl受熱可產(chǎn)生NH3和HCl，但兩者遇冷會重新凝結(jié)產(chǎn)生NH4Cl，且可能出現(xiàn)堵塞導(dǎo)管的情況，中試管口未向下傾斜會導(dǎo)致水倒流入試管而使試管破裂，故不可行；濃氨水滴入氧化鈣固體中，會發(fā)生CaONH3·H2O=CaOH2NH3，反響放熱，溫度升高更有利于NH3放出，故可用的方法制取氨氣；濃氨水受熱產(chǎn)生氨氣，通過堿石灰吸收水蒸氣后即得枯燥的NH3，所以符合要求。答案：D10足量銅與一定量濃硝酸

8、反響，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68 L O2標(biāo)準(zhǔn)狀況混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。假設(shè)向所得硝酸銅溶液中參加5 mol/L NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，那么消耗NaOH溶液的體積是A60 mLB45 mLC30 mLD15 mL解析：由題意可知：HNO3，由此分析可得：Cu失去的電子數(shù)與O2得到的電子數(shù)相等，即nCu2nO22×0.15 mol。根據(jù)質(zhì)量守恒及NaOH和CuNO32的反響可得關(guān)系式：nNaOH2nCuNO322nCu0.3 mol，那么VNaOH0.06 L60 mL。答案：A二、非選擇題此題共5個小題，共

9、50分118分在濃硝酸中放入銅片：1開場反響的化學(xué)方程式為_。2假設(shè)銅有剩余，那么反響將要完畢時的反響化學(xué)方程式是_。3待反響停頓后，再參加少量25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因和離子方程式是_。4假設(shè)將12.8 g銅跟一定量的濃硝酸反響，銅消耗完時，共產(chǎn)生氣體5.6 L標(biāo)準(zhǔn)狀況，那么所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是_，所得氣體的平均相對分子質(zhì)量為_。解析：4運用電子守恒列式得解得那么消耗的HNO3為： mol×2 mol0.65 mol。氣體 g/mol41.2 g/mol，即r氣體41.2。答案：1Cu4HNO3濃=CuNO322NO22H2O23Cu8HNO3稀=3CuNO

10、322NO4H2O要練說，得練看?？磁c說是統(tǒng)一的，看不準(zhǔn)就難以說得好。練看，就是訓(xùn)練幼兒的觀察才能，擴(kuò)大幼兒的認(rèn)知范圍，讓幼兒在觀察事物、觀察生活、觀察自然的活動中，積累詞匯、理解詞義、開展語言。在運用觀察法組織活動時，我著眼觀察于觀察對象的選擇，著力于觀察過程的指導(dǎo)，著重于幼兒觀察才能和語言表達(dá)才能的進(jìn)步。3H2SO4提供H，NO繼續(xù)與Cu發(fā)生反響：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O40.65 mol41.2128分X、Y、Z、W均為氣體單質(zhì)，A、B、C均為無色氣體化合物，D、E均為白色固體，F(xiàn)在通常情況下為無色無味的液體，它們有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：請答復(fù)以下問題：1Y分子的電子式為_，F(xiàn)

11、中的化學(xué)鍵類型為_。2C的化學(xué)式為_。3B在F中的反響可以表示為_。4寫出反響的化學(xué)方程式：_。解析：F為無色無味液體，應(yīng)是H2O。根據(jù)反響并結(jié)合題給信息，可以推斷其為NH4Cl和CaOH2的反響；根據(jù)反響并結(jié)合框圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，可以推出其為NH3和O2的反響。由此可以推出：X為O2，Y為N2，Z為H2，W為Cl2，A為NO，B為NH3，C為HCl，D為NH4Cl，E為CaOH2。答案：1 極性共價鍵2HCl3NH3H2ONH3·H2ONHOH42NH4ClCaOH2CaCl22NH32H2O1310分如下圖分別是某課外活動小組設(shè)計的制取氨氣并用氨氣進(jìn)展噴泉實驗的三組裝置，答復(fù)以下問題：

12、1用A圖所示的裝置可制備枯燥的NH3：反響的化學(xué)方程式為_。裝置中搜集NH3的試管口放置棉花團(tuán)的作用是_。枯燥管中枯燥劑能否改用無水CaCl2？_填“能或“不能，理由是_用化學(xué)方程式表示。2用B圖所示的裝置可快速制取較大量NH3：用化學(xué)方程式表示濃氨水滴入CaO中有大量NH3逸出的過程：_。檢驗NH3是否搜集滿的實驗方法是_。3用C圖所示的裝置進(jìn)展噴泉實驗，上部燒瓶已充滿枯燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是_，該實驗的原理是_。答案：12NH4ClCaOH2CaCl22NH32H2O破壞空氣對流，使NH3充滿試管不能CaCl28NH3=CaCl2·8NH32CaOH2O=CaOH2，反響放熱

13、，NH3·H2ONH3H2O用蘸取少許濃鹽酸的玻璃棒靠近搜集NH3的容器口，假設(shè)產(chǎn)生白煙，說明容器已搜集滿NH3，反之，那么沒有搜集滿；或用潮濕的紅色石蕊試紙靠近搜集NH3的容器口，假設(shè)潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)，那么說明NH3已搜集滿，反之，那么沒有搜集滿其他合理答案也可3翻開止水夾，擠出膠頭滴管中的水NH3極易溶解于水，致使燒瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)迅速減小1412分某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強(qiáng)弱，按以下圖裝置進(jìn)展實驗夾持儀器已略去。實驗說明濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸?？蛇x藥品：濃硝酸、3 mol·L1稀硝酸、蒸

14、餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳。：氫氧化鈉溶液不與NO反響，能與NO2反響。2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O1實驗應(yīng)防止有害氣體排放到空氣中。裝置、中盛放的藥品依次是_。2滴加濃硝酸之前的操作是檢驗裝置的氣密性，參加藥品，翻開彈簧夾后_。3裝置中發(fā)生反響的化學(xué)方程式是_。4裝置的作用是_。其實,任何一門學(xué)科都離不開死記硬背,關(guān)鍵是記憶有技巧,“死記之后會“活用。不記住那些根底知識,怎么會向高層次進(jìn)軍?尤其是語文學(xué)科涉獵的范圍很廣,要真正進(jìn)步學(xué)生的寫作程度,單靠分析文章的寫作技巧是遠(yuǎn)遠(yuǎn)不夠的,必須從根底知識抓起,每天擠一點時間讓學(xué)生“死記名篇佳句、名言警句,以及豐富的詞語、新

15、穎的材料等。這樣,就會在有限的時間、空間里給學(xué)生的腦海里注入無限的內(nèi)容。日積月累,積少成多,從而收到水滴石穿,繩鋸木斷的成效。發(fā)生反響的化學(xué)方程式是_。5該小組得出的結(jié)論所根據(jù)的實驗現(xiàn)象是_單靠“死記還不行,還得“活用,姑且稱之為“先死后活吧。讓學(xué)生把一周看到或聽到的新穎事記下來,摒棄那些假話套話空話,寫出自己的真情實感,篇幅可長可短,并要求運用積累的成語、名言警句等,定期檢查點評,選擇優(yōu)秀篇目在班里朗讀或展出。這樣,即穩(wěn)固了所學(xué)的材料,又鍛煉了學(xué)生的寫作才能,同時還培養(yǎng)了學(xué)生的觀察才能、思維才能等等,到達(dá)“一石多鳥的效果。_。6實驗完畢后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)裝置中溶液呈綠色，而不顯藍(lán)色。甲同學(xué)認(rèn)為是

16、該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致，而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學(xué)們分別設(shè)計了以下4個實驗來判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是選填序號字母_。a加熱該綠色溶液，觀察顏色變化b加水稀釋該綠色溶液，觀察顏色變化c向該綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化d向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反響產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化解析：實驗題要先看目的，即要驗證什么，由此再來理解或設(shè)計實驗?！澳康臎Q定過程，此題要證明濃HNO3能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。產(chǎn)生NO2，而非NO，所以中盛水，水與NO2反響生成NO。而NO極易與O2反響產(chǎn)生NO2，故反響前應(yīng)用CO2將裝置中的空氣排盡。 6的

17、思路是從溶液中趕出NO2，或在CuNO32溶液中通入NO2，不能采用稀釋綠色溶液的方案，是因為CuNO32溶液稀釋后，顏色也會發(fā)生相應(yīng)的變化，而不能得出正確的結(jié)論。答案：13 mol·L1稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液2通入CO2一段時間，關(guān)閉彈簧夾，將裝置中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶內(nèi)3Cu4HNO3濃=CaNO322NO22H2O4將NO2轉(zhuǎn)化為NO3NO2H2O=2HNO3NO5裝置中液面上方氣體仍為無色，裝置中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色6a、c、d1512分A、B、C、D、E、F是中學(xué)化學(xué)中常見的無色氣體，它們均由短周期元素組成。A、B、C互相轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖部分產(chǎn)物已略去。A能使

18、潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)；C、D為空氣中的主要成分；B、E是有毒氣體，它們的分子均由同周期元素原子構(gòu)成。B和D相遇生成紅棕色氣體。F是形成酸雨的一種有害氣體，有刺激性氣味。答復(fù)以下問題：1C的電子式是_。2寫出AB的化學(xué)方程式_。3B和E發(fā)生反響的化學(xué)方程式是_。4常溫下，把一定量的A通入水中，測得溶液的pH12，那么該溶液中由水電離出的OH濃度為_；該溶液中，一定能大量共存的離子組是_填序號。aNaNOFe2ClbAgMg2Ca2NOcAl3KAlOCldCONaKNO5簡述實驗室驗證F存在的方法_。解析：能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為NH3，NH3能與空氣中的O2反響，4NH35O24NO6H2O，而NO能繼續(xù)氧化，又B、E由同周期元素原子形成的有毒氣體，那么為CO、NO，根據(jù)實驗描繪B為NO，E為CO,2NO2CO=N22CO2，F(xiàn)為SO2，N2O22NO，據(jù)此答復(fù)以下問題。1C為N2，其分子中存在NN，由此書寫電子式。2AB即為NH3NO，為