2018最新高三化學期末試卷帶答案

1、.2018最新高三化學期末試卷帶答案考生須知 1本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分，滿分100分?？荚嚂r間100分鐘。2在答題卡上準確填寫學校名稱、姓名和準考證號。3請將答案填在答題紙的相應位置?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1 C12 O16 N14 第卷（選擇題 共42分）本部分共14個小題，每小題3分，每小題只有一個選項符合題目要求1下列工作原理或變化過程不涉及化學反應的是A火箭發(fā)射 B工業(yè)煉鐵 C酸雨的形成 D丁達爾效應2下列反應類型不能引入醇羥基的是A加聚反應 B取代反應 C加成反應 D水解反應3下列事實不能用元素周期律解釋的是A堿性：NaOH Mg(OH)2 B酸性：H2SO4 HClO

2、C穩(wěn)定性：HBr HI D氧化性：O2 S4下列檢驗方法，利用該氣體的氧化性的是ACl2使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{ BSO2使品紅溶液褪色CNH3使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍 DNO遇到空氣變?yōu)榧t棕色5藥物的合理使用給人類帶來健康，下列藥物的使用不合理的是A青霉素有阻止多種細菌生長的優(yōu)異功能，所以人人可以直接使用B服用抗酸藥NaHCO3時，不能同時喝醋C神農本草經記載，麻黃能“止咳逆上氣”，古人用麻黃治療咳嗽D喝酒后不能服用頭孢類抗生素，容易出現(xiàn)不良反應 6化合物（a） 、（b） 、（c） ，下列說法不正確的是 Aa、b、c互為同分異構體 Bb的二氯代物有三種C只有a不能發(fā)生加聚反應 D上述只有c

3、的所有原子可能處于同一平面7從海帶中提取碘，設計如下實驗方案，下列說法不正確的是 A步驟的操作方法：灼燒和溶解 B步驟需用的主要儀器：坩堝和燒杯 C步驟的試劑a必須是氧化劑 D步驟的試劑b可選用酒精8常溫下N2H4為液體，可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N2O4發(fā)生反應：2N2H4 + N2O4 3N2 + 4H2O。分子球棍模型如下圖所示，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A32 g N2H4中含有共用電子對數(shù)為6 NAB標準狀況下，22.4L N2H4中含有的分子數(shù)為NACN2H4和N2O4混合的總物質的量為1mol時，含氮原子數(shù)為4 NAD上述反應消耗1mol N2H4，轉移電子

4、數(shù)為4 NA9下列離子方程式書寫正確且能合理解釋事實的是ACa(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應：Ca2+2HCO3+2OH= CaCO3+CO32+H2O B用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢：CaSO4(s)+CO32= CaCO3(s)+ SO42C用FeCl3溶液腐蝕印刷線路板上的Cu：Fe3+ Cu= Fe2+ Cu2+ D明礬溶于水產生Al(OH)3膠體：Al3+3H2O = Al(OH)3+3H+ 10科學工作者研發(fā)了一種SUNCAT的系統(tǒng)，借助鋰循環(huán)可持續(xù)合成氨，其原理如下圖所示。下列說法不正確的是A過程得到的Li3N中N元素為-3價B過程生成W的反應：Li3N+3H2O=3

5、LiOH+NH3C過程中能量轉化的形式：化學能轉變?yōu)殡娔蹹過程涉及到反應：4OH¯4 e= O22H2O11根據(jù)下圖的轉化關系判斷，下列說法正確的是（反應條件已略去） A生成等質量H2時，和反應消耗n (HCl)n (NaOH)B反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為23C反應和消耗等量的Al時，生成的n (Cu)n (Fe)32D反應的離子方程式為Al3+ + 3OH=Al(OH)312已知：一定溫度下的某恒容密閉容器中僅發(fā)生反應：2NO2(g) 2NO(g) + O2(g) H +Q kJ/mol (Q0) 。若向2L該容器中通入1.2 mol NO2 氣體，測得100s時反應達到

6、化學平衡狀態(tài)，此時c(O2) 為0.2 mol/L。下列說法正確的是A. 增加c(NO)，平衡逆向移動，反應的化學平衡常數(shù)減小B. 100s 內NO2的分解速率為8×103 mol/(Ls)C. 反應達平衡時，吸收的熱量為0.2QD. 其他條件不變時，若開始時n(NO2)為2.4 mol，則達到平衡后，c(O2)c(NO2) 13用制溴苯的廢催化劑（主要含F(xiàn)eBr3及少量溴、苯）為原料，制取無水FeCl3和溴的苯溶液，選用的方法能達到相應實驗目的的是 A用裝置及其試劑制取氯氣 B用裝置氧化FeBr3溶液中的溴離子C用裝置分離出FeCl3溶液，不能選用裝置分離D用裝置將FeCl3溶液蒸

7、發(fā)至干，可得無水FeCl314亞砷酸(H3AsO3)是三元弱酸，可以用于治療白血病，H3AsO3水溶液中含砷物種的分布分數(shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù)）與pH的關系如下圖，下列說法正確的是 AH3AsO3的電離方程式為：H3AsO3 3H+ AsO33¯BH3AsO3第一步的電離常數(shù)為Ka1，則Ka1109.2CH3AsO3溶液的pH約為9.2 DpH12時，溶液中c(H2AsO3) + 2c(HAsO32) + 3c(AsO33) + c(OH)c(H+) 第卷（非選擇題 共58分）本部分共5小題，共58分15（15分）苯是一種非常重要的化工原料，利用苯可以合成多種有

8、機物。有人設計了合成芳綸、PF樹脂和肉桂酸乙酯的路線，如下圖： 回答下列問題：（1）反應條件1是 。（2）B分子中的官能團的名稱為 ，BC的反應類型為 。（3）D的結構簡式為_，生成PF樹脂的化學方程式為_。（4）試劑E是 。（5）由J合成肉桂酸乙酯的化學方程式為 _。（6）寫出同時滿足下列條件的肉桂酸乙酯的一種同分異構體 。苯環(huán)上僅有2個取代基且處于對位能發(fā)生水解反應和銀鏡反應，其中一種水解產物遇FeCl3溶液顯色存在順反異構（7）以D為原料，選用必要的無機試劑合成乙二醛，寫出合成路線（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上或下注明試劑和反應條件）。 16（7分）元素周期表中，鈹（

9、Be）與鋁處于對角線的位置，它們的性質相似。試回答：（1）Be元素在周期表的位置_。（2）比較Be2+、Li+、H+微粒半徑的大小_。（3）下列有關Be性質的推斷正確的是_。aBe是一種輕金屬，能與冷水反應b氧化鈹具有高熔點c常溫時，BeCl2溶液的pH7（4）已知：Al4C3+ 12H2O = 4Al(OH)3 + 3CH4，寫出Be2C與NaOH溶液反應的方程式（鈹酸根離子：BeO22）_。17（12分）磁性納米四氧化三鐵在催化劑、DNA檢測、疾病的診斷和治療等領域應用廣泛，其制備方法有多種，“共沉淀法”制備納米Fe3O4的流程如下： （1）中的反應溫度需控制在5060之間，實驗室控制該溫

10、度的最佳方法是 。（2）中生成Fe3O4的離子方程式是_。（3）操作包含的方法有_。（4）檢驗Fe3O4中含有+2價鐵元素的方法是_。（5）某同學依據(jù)上述“共沉淀法”的思路在實驗室模擬制備納米Fe3O4，當混合溶液中n(Fe3+)n(Fe2+)11時，容易得到理想的納米Fe3O4。 實際制備時選擇n(Fe3+)n(Fe2+)小于21，原因是_。 該實驗室無FeCl2溶液，現(xiàn)用5mLFeCl3溶液制備Fe3O4，配制n(Fe3+)n(Fe2+)11混合溶液的方法是_（其它試劑自選）。 18（12分）H2O2廣泛應用于醫(yī)療衛(wèi)生、化學合成等領域。（1）H2O2的電子式是_。（2）趣味實驗“大象牙膏”

11、的實驗原理是H2O2溶液在KI催化作用下分解，反應的機理可表示為：iH2O2(l)+I(aq)= H2O(l)+IO(aq) H1 = +a kJ/moL（a 0）iiH2O2(l)+_。 2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) H=196kJ/mol，補全反應ii （用熱化學方程式表示）。 某小組在研究影響H2O2分解速率的因素時得到圖1的數(shù)據(jù)關系，由此得出的結論是 。 已知：i的反應速率小于ii的反應速率，在圖2畫出H2O2溶液中加入KI后，“反應過程能量”示意圖。（3）為分析不同試劑是否對H2O2分解有催化作用，該小組向四支盛有10mL5% H2O2的試管中滴加不同溶液，實驗記錄如

12、下：試管 滴加試劑 2滴1mol/L NaCl 2滴1mol/L CuSO4 2滴1mol/L CuSO4和2滴1mol/L NaCl 2滴1mol/L CuSO4和4滴1mol/L NaCl產生氣泡情況 無氣泡產生 均產生氣泡，且氣泡速率從到依次加快實驗的目的是 ，由實驗（3）可得出的結論是 。 19（12分）某實驗小組欲探究濃硝酸的性質。.木炭與濃硝酸反應：（1）甲同學設計了圖1裝置，認為若有紅棕色氣體產生就說明木炭與濃硝酸發(fā)生了反應。寫出木炭與濃硝酸反應的化學方程式_。 （2）乙同學認為紅棕色氣體不能作為木炭與濃硝酸反應的證據(jù)，其理由是 。（3）乙同學設計了圖2裝置實驗，木炭能燃燒，并產

13、生紅棕色氣體。針對該實驗現(xiàn)象，乙同學做出如下假設：假設a：_；假設b：紅熱木炭使HNO3分解產生NO2，NO2可能具有助燃性，木炭燃燒；假設c：紅熱木炭使HNO3分解產生O2，木炭與O2反應燃燒；假設d：紅熱木炭使HNO3分解產生NO2和O2，共同影響木炭的燃燒；（4）設計實驗證明假設b成立，請將實驗方案補充完整。實驗方法：_。實驗現(xiàn)象：木炭在該氣體中持續(xù)燃燒，火焰迅速變亮，集氣瓶中氣體顏色變淺直至無色，產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，且遇空氣不變色。根據(jù)實驗現(xiàn)象寫出木炭與此氣體反應的化學方程式_。.設計硝酸在不同條件下分解實驗，方案見下表：裝置 操作及現(xiàn)象 先點燃處酒精燈，溶液沸騰后沒有觀察

14、到紅棕色氣體產生。然后撤走處酒精燈，點燃處酒精燈并加熱試管中部，很快看到大量紅棕色氣體產生 光照8小時，溶液不變黃 光照幾分鐘后看到液面上方出現(xiàn)紅棕色，溶液變黃（5）分析上述現(xiàn)象，得出使硝酸成功分解的關鍵是_。石景山區(qū)20172018學年第一學期期末考試試卷 高三化學參考答案題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14答案 D A B A A B D D B C C D C B閱卷說明：1化學方程式評分標準：（1）化學（離子）方程式中，離子方程式寫成化學方程式2分的給1分，1分的寫對給分；化學方程式寫成離子方程式的不扣分。（2）反應物、生成物化學式均正確得1分，有一種

15、物質的化學式錯即不得分。（3）不寫條件或未配平，按要求看是否扣分。（4）不寫“”或“”不扣分。2簡答題中加點部分為給分點。3合理答案酌情給分。15.（15分）（除特別注明，均每空2分）（1）濃硝酸、濃硫酸、加熱（1分）（2）氨基 縮聚反應（各1分，共2分）（3）CH3CHO （各2分，共4分）（4）銀氨溶液或新制氫氧化銅濁液（2分）（5） （2分）（6） 三種任意一種（2分）（7）方法1. 方法2. 方法3. 其它合理答案亦可（2分）16（7分）（1）第二周期，第A族（1分）（2）r(Li+) > r (Be2+)> r (H+)（2分）（3）bc（2分）（4）Be2C+4OH=

16、2BeO22+ CH4（寫化學方程式給分）（2分）分開寫按步給：Be2C+4H2O=2Be(OH)2+CH4 Be(OH)2+2OH= BeO22+2H2O17（12分）（1）水浴加熱 （2分）（2）Fe2+2Fe3+8OH Fe3O4+4H2O（2分）（3）過濾、洗滌 （2分）（4）取少量樣品于燒杯中，加入稀鹽酸，加熱溶解，過濾，取少量濾液于試管中，滴加幾滴K3Fe(CN)6溶液，若有藍色沉淀生成，則說明樣品中含+2鐵。（用酸性KMnO4 等溶液，合理即給分）（2分）（5） 制備過程中少量Fe2+被氧化，最終n(Fe3+)n(Fe2+)接近理論值2:1（2分） 取2mLFeCl3溶液于試管中

17、，加入足量鐵粉，振蕩使其充分反應，過濾，在濾液中加入剩余的3mLFeCl3溶液，即為n(Fe3+)n(Fe2+)=1:1混合溶液（答案合理即給分）（2分）18. （12分）（1） （2分）（2） H2O2(l) + IO(aq) = H2O(l) + O2(g) + I(aq) H= -（196+a）kJ/moL（2分） H2O2的分解反應速率與c(H2O2)和c(I)成正比（2分）或答：在其它條件不變時，催化劑的濃度或c(I)越大，H2O2的分解速率越大，c(I)不變時，H2O2濃度越大，分解速率越大（只要表達出H2O2分解的反應速率與c(H2O2)、c(I)成正比意思就行） 注意：有兩個波峰，波谷高于2H2O2（l）的水平線（2分）第一個反應的活化能應大于第二個反應(此點可以不作為給