《一定物質(zhì)量濃度溶液的配置》說(shuō)課稿

1、一定物質(zhì)量濃度的配置一定物質(zhì)量濃度的配置說(shuō)課稿說(shuō)課稿主講人：楊蓉主講人：楊蓉 本節(jié)內(nèi)容是高中化學(xué)必修一第五節(jié)的內(nèi)容，本節(jié)內(nèi)容是高中化學(xué)必修一第五節(jié)的內(nèi)容，化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)是培養(yǎng)和考察學(xué)生能力的重要部分，所以一定物質(zhì)量培養(yǎng)和考察學(xué)生能力的重要部分，所以一定物質(zhì)量濃度溶液的配置，不僅是本章知識(shí)的延伸，是本章濃度溶液的配置，不僅是本章知識(shí)的延伸，是本章的重點(diǎn)、難點(diǎn)，而且是整個(gè)高中化學(xué)中的一個(gè)重要的重點(diǎn)、難點(diǎn)，而且是整個(gè)高中化學(xué)中的一個(gè)重要的實(shí)驗(yàn)，并且對(duì)于相關(guān)的誤差分析也是高考的考點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)，并且對(duì)于相關(guān)的誤差分析也是高考的考點(diǎn)之一。

2、之一。 1、知識(shí)與技能：掌握準(zhǔn)確配置一定物質(zhì)量濃、知識(shí)與技能：掌握準(zhǔn)確配置一定物質(zhì)量濃度的溶液的方法和技能，學(xué)會(huì)相關(guān)的計(jì)算，并能度的溶液的方法和技能，學(xué)會(huì)相關(guān)的計(jì)算，并能對(duì)其中出現(xiàn)的誤差進(jìn)行正確的分析。對(duì)其中出現(xiàn)的誤差進(jìn)行正確的分析。 2、過(guò)程與方法：在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，培養(yǎng)學(xué)生的、過(guò)程與方法：在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和動(dòng)手能力，并使其學(xué)會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行總觀察能力和動(dòng)手能力，并使其學(xué)會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行總結(jié)歸納。結(jié)歸納。 3、情感態(tài)度價(jià)值觀：培養(yǎng)學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)探究的、情感態(tài)度價(jià)值觀：培養(yǎng)學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)探究的興趣愛(ài)好，以及實(shí)事求是的嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。興趣愛(ài)好，以及實(shí)事求是的嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。 1、重點(diǎn)：初步掌握配置一

3、定物質(zhì)量濃度溶液、重點(diǎn)：初步掌握配置一定物質(zhì)量濃度溶液的基本操作、方法和技能以及學(xué)會(huì)相應(yīng)的誤差分的基本操作、方法和技能以及學(xué)會(huì)相應(yīng)的誤差分析。析。 2、難點(diǎn)：準(zhǔn)確配置一定物質(zhì)量濃度的溶液、難點(diǎn)：準(zhǔn)確配置一定物質(zhì)量濃度的溶液、及整個(gè)過(guò)程中的誤差分析。及整個(gè)過(guò)程中的誤差分析。 本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)者是高一學(xué)生，該年段學(xué)生思本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)者是高一學(xué)生，該年段學(xué)生思維敏捷活躍，喜歡動(dòng)手做實(shí)驗(yàn)，并且他們經(jīng)過(guò)初三維敏捷活躍，喜歡動(dòng)手做實(shí)驗(yàn)，并且他們經(jīng)過(guò)初三一年的化學(xué)學(xué)習(xí)，具備了一定的化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)，能一年的化學(xué)學(xué)習(xí)，具備了一定的化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)，能夠觀察和分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，教師可以充分利用學(xué)生的夠觀察和分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，教師

4、可以充分利用學(xué)生的興趣，借助實(shí)驗(yàn)加強(qiáng)學(xué)生的學(xué)習(xí)。興趣，借助實(shí)驗(yàn)加強(qiáng)學(xué)生的學(xué)習(xí)。 本節(jié)內(nèi)容是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的內(nèi)容，其主要內(nèi)容有容本節(jié)內(nèi)容是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的內(nèi)容，其主要內(nèi)容有容量瓶、天平等儀器的使用，配置一定物質(zhì)量濃度溶量瓶、天平等儀器的使用，配置一定物質(zhì)量濃度溶液的方法，以及對(duì)整個(gè)配置過(guò)程中的誤差分析。液的方法，以及對(duì)整個(gè)配置過(guò)程中的誤差分析。 綜合以上教學(xué)目標(biāo)、教學(xué)重難點(diǎn)、以及學(xué)生的綜合以上教學(xué)目標(biāo)、教學(xué)重難點(diǎn)、以及學(xué)生的具體情況，本節(jié)內(nèi)容采取的教學(xué)方法是演示實(shí)驗(yàn)法、具體情況，本節(jié)內(nèi)容采取的教學(xué)方法是演示實(shí)驗(yàn)法、討論教學(xué)法、及實(shí)驗(yàn)教學(xué)法。演示實(shí)驗(yàn)具有真實(shí)、討論教學(xué)法、及實(shí)驗(yàn)教學(xué)法。演示實(shí)驗(yàn)具有真實(shí)、形象、

5、生動(dòng)、有趣的特點(diǎn)，可以幫助學(xué)生積累感性形象、生動(dòng)、有趣的特點(diǎn)，可以幫助學(xué)生積累感性材料，是學(xué)生理解規(guī)律的基礎(chǔ)。并能通過(guò)實(shí)驗(yàn)引起材料，是學(xué)生理解規(guī)律的基礎(chǔ)。并能通過(guò)實(shí)驗(yàn)引起學(xué)生的直觀注意，并激發(fā)其求知欲。而討論教學(xué)法學(xué)生的直觀注意，并激發(fā)其求知欲。而討論教學(xué)法改變了學(xué)生在課堂中地位，使得他們既是信息的接改變了學(xué)生在課堂中地位，使得他們既是信息的接受者、也是信息的提出者，能有效的促進(jìn)學(xué)生學(xué)會(huì)受者、也是信息的提出者，能有效的促進(jìn)學(xué)生學(xué)會(huì)正確的科學(xué)思維和推理方法，提高學(xué)生的自學(xué)能力、正確的科學(xué)思維和推理方法，提高學(xué)生的自學(xué)能力、獨(dú)立分析和解決問(wèn)題的能力。獨(dú)立分析和解決問(wèn)題的能力。五、教學(xué)過(guò)程五、教學(xué)過(guò)

6、程本節(jié)內(nèi)容的教學(xué)內(nèi)容設(shè)計(jì)如下：本節(jié)內(nèi)容的教學(xué)內(nèi)容設(shè)計(jì)如下：?jiǎn)挝惑w積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。 、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算公式是、單位是什么？、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算公式是、單位是什么？ 單位：?jiǎn)挝唬?mol/Lmol/L、什么叫物質(zhì)的量濃度？、什么叫物質(zhì)的量濃度？ 3、1mol/LNaCl表示的含義是表示的含義是?C(B)=n(B)/V1L溶液里所含溶質(zhì)溶液里所含溶質(zhì)Nacl的量為的量為1mol 50ml 100ml 250ml 500ml. 1、形狀形狀: 細(xì)頸、梨形、細(xì)頸、梨形、平底的玻璃瓶。平底的玻璃瓶。 構(gòu)造構(gòu)造: 頸部標(biāo)有刻度、頸部標(biāo)有刻度、瓶上標(biāo)有容積、溫度

7、。瓶上標(biāo)有容積、溫度。2、常用容量瓶的規(guī)格和、常用容量瓶的規(guī)格和選用選用: 選用等大或稍大選用等大或稍大 的容的容量瓶量瓶(1)(1)使用前檢查是否漏水使用前檢查是否漏水(2)(2)使用前用蒸餾水洗凈使用前用蒸餾水洗凈(3)(3)只能用作配制的量具。不能在其中直接溶只能用作配制的量具。不能在其中直接溶解固體或稀釋濃溶液，不能將熱的溶液倒入，解固體或稀釋濃溶液，不能將熱的溶液倒入，不能作為反應(yīng)器，也不能長(zhǎng)期存放溶液。不能作為反應(yīng)器，也不能長(zhǎng)期存放溶液。(4)(4)讀數(shù)時(shí)讀數(shù)時(shí) ，應(yīng)平視，使溶液的凹液面正好與，應(yīng)平視，使溶液的凹液面正好與刻度相切?？潭认嗲?。3 3、容量瓶使用的注意事項(xiàng)、容量瓶使用

8、的注意事項(xiàng)配制配制100ml 1.00mol/L NaCl溶液溶液實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1、計(jì)算計(jì)算m = nM = cVM =1.00mol/L0.1L58.5g/mol =5.85g 5.9g配制配制100ml 1.00mol/L NaCl溶液溶液,需需要多少要多少NaCl g?2. 稱量稱量托盤(pán)天平的使用托盤(pán)天平的使用（1）稱量前，先調(diào)平）稱量前，先調(diào)平（2） 稱量時(shí)，易潮解、稱量時(shí)，易潮解、有腐蝕的試劑應(yīng)放在小有腐蝕的試劑應(yīng)放在小燒杯中快速稱量。燒杯中快速稱量。（3） 稱量時(shí)，左物右稱量時(shí)，左物右碼碼 因?yàn)槲镔|(zhì)溶解時(shí)常伴有放熱或吸熱現(xiàn)象，會(huì)因?yàn)槲镔|(zhì)溶解時(shí)常伴有放熱或吸熱現(xiàn)象，會(huì)使容量瓶體積不準(zhǔn)。容量

9、瓶不能用于溶解。使容量瓶體積不準(zhǔn)。容量瓶不能用于溶解。 溶解會(huì)放熱、根據(jù)熱漲冷縮原理、我們所加溶解會(huì)放熱、根據(jù)熱漲冷縮原理、我們所加的水會(huì)比實(shí)際需要的要少、會(huì)導(dǎo)致濃度偏大。的水會(huì)比實(shí)際需要的要少、會(huì)導(dǎo)致濃度偏大。3. 溶解溶解 將溶質(zhì)倒入小燒杯將溶質(zhì)倒入小燒杯,加入適量的加入適量的水，用玻棒攪拌加速溶解水，用玻棒攪拌加速溶解,冷卻至冷卻至室溫室溫.（1）為何不）為何不 直接在容量瓶中溶解、直接在容量瓶中溶解、在容量瓶中溶解會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度在容量瓶中溶解會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度怎么變化？怎么變化？ 4、轉(zhuǎn)移、轉(zhuǎn)移、如何將燒杯中的液體、如何將燒杯中的液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中？轉(zhuǎn)移到容量瓶中？用玻棒引流，避免

10、液體灑在瓶外。用玻棒引流，避免液體灑在瓶外。3）未冷卻，就將溶液轉(zhuǎn)入容量）未冷卻，就將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶，溶液濃度會(huì)怎么變化瓶，溶液濃度會(huì)怎么變化? 會(huì)使所配溶液濃度偏高會(huì)使所配溶液濃度偏高(1)容量瓶在使用之前要先做什么？容量瓶在使用之前要先做什么？先查漏洗滌先查漏洗滌 將燒杯中冷卻后的溶液將燒杯中冷卻后的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶轉(zhuǎn)移到容量瓶.1）為什么要洗滌玻璃棒和）為什么要洗滌玻璃棒和燒杯？如果燒杯？如果不洗，所配溶液濃不洗，所配溶液濃度怎么變化？度怎么變化？為了為了保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。不洗會(huì)導(dǎo)致濃度偏容量瓶中。不洗會(huì)導(dǎo)致濃度偏小小5、洗滌洗滌轉(zhuǎn)移后，并用蒸餾水洗滌小燒杯和

11、玻璃棒轉(zhuǎn)移后，并用蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒2 23 3次，將洗滌液一并注入容量瓶次，將洗滌液一并注入容量瓶。 6、定容定容在容量瓶中繼續(xù)加水至距刻度線在容量瓶中繼續(xù)加水至距刻度線1 12cm2cm處，改用膠處，改用膠頭滴管滴加至刻度（液體凹液面最低處與刻度線相頭滴管滴加至刻度（液體凹液面最低處與刻度線相切）。切）。（1）定容時(shí)俯視或仰視）定容時(shí)俯視或仰視、所配溶液所配溶液濃度怎么變化？濃度怎么變化？俯視、加水少了、俯視、加水少了、濃度偏高濃度偏高仰視、加水多了、仰視、加水多了、濃度偏低濃度偏低7 7、搖勻搖勻 把定容好的容量瓶瓶塞塞把定容好的容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另緊，用食指頂住瓶

12、塞，用另一只手的手指托住瓶底，把一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)幾次，混容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)幾次，混合均勻。合均勻。（1）如果搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低）如果搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，怎么辦？于刻度線，怎么辦？不能再加水！不能再加水?。?）為什么？）為什么？會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏低會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏低準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度溶液準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度溶液計(jì)算計(jì)算溶解溶解稱量稱量轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移洗滌洗滌定容定容搖勻搖勻裝瓶裝瓶1、配制氫氧化鈉溶液時(shí)，氫氧化鈉固體放在燒杯、配制氫氧化鈉溶液時(shí)，氫氧化鈉固體放在燒杯中稱量時(shí)間過(guò)長(zhǎng)（偏?。┲蟹Q量時(shí)間過(guò)長(zhǎng)（偏?。?、配制氫氧化鈉溶液時(shí)，氫氧化鈉固體中含有氧、配制氫氧

13、化鈉溶液時(shí)，氫氧化鈉固體中含有氧化鈉雜質(zhì)（偏大）化鈉雜質(zhì)（偏大）3、稱量溶質(zhì)的小燒杯沒(méi)有干燥（無(wú)影響）、稱量溶質(zhì)的小燒杯沒(méi)有干燥（無(wú)影響）4、天平砝碼有銹蝕。（偏大）、天平砝碼有銹蝕。（偏大）5、稱量時(shí)藥品砝碼位置互換（偏小）、稱量時(shí)藥品砝碼位置互換（偏小）6、配制前容量瓶中有水滴。（無(wú)影響）、配制前容量瓶中有水滴。（無(wú)影響）7、燒杯或玻璃棒未洗滌。（偏?。虿ＡО粑聪礈臁＃ㄆ。?、定容搖勻后少量溶液外流（無(wú)影響）、定容搖勻后少量溶液外流（無(wú)影響） 誤差分析誤差分析9、配制前容量瓶中有水滴。（無(wú)影響）、配制前容量瓶中有水滴。（無(wú)影響）10、俯視時(shí)，容量瓶?jī)?nèi)液面最低點(diǎn)低于刻度線，、俯視時(shí)

14、，容量瓶?jī)?nèi)液面最低點(diǎn)低于刻度線，使?jié)舛绕?。使?jié)舛绕蟆?1、未冷卻溶液直接轉(zhuǎn)移。、未冷卻溶液直接轉(zhuǎn)移。(偏大）偏大）12、轉(zhuǎn)移溶質(zhì)有損失。（偏小、轉(zhuǎn)移溶質(zhì)有損失。（偏小 ）13、定容時(shí)，加水超過(guò)刻度線，用膠頭滴管吸取、定容時(shí)，加水超過(guò)刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線（偏?。┒嘤嗟囊后w至刻度線（偏?。?4、定容時(shí)，加水超過(guò)刻度線，用膠頭滴管吸取、定容時(shí)，加水超過(guò)刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線（偏?。┒嘤嗟囊后w至刻度線（偏小）學(xué)會(huì)一個(gè)概念：學(xué)會(huì)一個(gè)概念： 物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度認(rèn)識(shí)一種儀器：認(rèn)識(shí)一種儀器： 容量瓶容量瓶掌握一種實(shí)驗(yàn)方法：掌握一種實(shí)驗(yàn)方法： 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制六、板書(shū)設(shè)計(jì)六、板書(shū)設(shè)計(jì) 1、一定物質(zhì)量濃度溶液的定義、一定物質(zhì)量濃度溶液的定義 2、容量瓶的學(xué)習(xí)使用、容量瓶的學(xué)習(xí)使用 3、怎樣配置、怎樣配置100ml、1mol/L的的Nacl溶液？溶液？ 4、做演示實(shí)驗(yàn)、做演示實(shí)驗(yàn) 根據(jù)：根據(jù)： 計(jì)算計(jì)算稱量稱量溶解溶解移液移液 洗滌洗滌 定容定容搖搖勻?yàn)榫€索做演示實(shí)驗(yàn)勻?yàn)榫€索做演示實(shí)驗(yàn)5、總結(jié)操作、總結(jié)操作 讓學(xué)生回憶步驟、儀器、注意事項(xiàng)、可能出現(xiàn)讓學(xué)生回憶步驟、儀器、注意事項(xiàng)、可能出現(xiàn)的問(wèn)題。的問(wèn)題。6、誤差分析誤差分析7、課堂小結(jié)、布置作業(yè)、課堂小結(jié)、布置作業(yè) 1