2016年江西單招化學模擬試題：沉淀反應的應用解讀

1、育龍單招網(wǎng)，個招也能上大學ww* 育龍單招網(wǎng)2000份高職單招試題,全部免費提供!2016年江西單招化學模擬試題:沉淀反應的應用【試題內(nèi)容來自于相關網(wǎng)站和學校提供】1：化學中常借助曲線圖來表示某種變化過程，如有人分別畫出了下列的四個曲線圖:有關上述曲線圖的說法正確的是A、曲線圖可以表示對某化學平衡體系改變溫度后反應速率隨時間的變化B、曲線圖可以表示向一定量的鹽酸中滴加一定濃度的氫氧化鈉溶液時的pH的變化C、曲線圖可以表示向一定量的明磯溶液中滴加一定濃度的氫氧化鋼溶液時的產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量變化D、曲線圖可以表示所有的固體物質(zhì)溶解度隨溫度的變化2：下列說法中，正確的一組是()%、2比、是氫元素的三

2、種核素，互稱為同位素飲用水可以用明磯、漂白粉來凈化，兩者的作用原理相同化合反應不一定是氧化還原反應有些吸熱反應，不需要加熱也能進行®NH4Ck MgCl2均為離子化合物，均含有離子鍵和共價鍵除去水垢中的CaSO4,可以先用飽和的碳酸鈉溶液浸泡，再加酸處理A、B、C、D、3：下列說法正確的()A、鎂與極稀硝酸反應生成硝酸鍍的離子方程式為：4Mg+6H+NO3'=4Mg2+NH4+3H2OB、25時，將20 mL 0。lmoH/12sO4溶液和30 mL 0。ISmoHNaOH溶液混合，若混合后溶液體積不變，則 混合溶液的pH為11C、將 lOmLO, lmol-L4KAI (S

3、O4) 2 溶液和 1。mLO。2 mol-LBa (OH) 2 溶液混合,得到的沉淀中 Al (OH) 3和BaSO4的物質(zhì)的量之比為1： 2D、濃度均為0。lmoM71的醋酸和CH3coONa溶液等體積混合，溶液中有下列關系：c （CH3COOH） +2c（H+） =c (CH 3co0-)+2c (OH")4： Mg（ClO3）-2在農(nóng)業(yè)上常用作脫葉劑、催熟劑，可采用復分解反應制備：MgCl2+2NaClO3 = Mg（ClO3）.2+2NaClo 已知四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如下圖所示。下列敘述正常的是A、四種化合物的溶解度隨溫度變化最小的是Mg（ClO3

4、）.2B、300K時，MgC"的溶解度約為55gC、300K時,lOOgNaCl飽和溶液中約含有NaC136gD、該反應能夠進行的條件是生成沉淀，該沉淀是Mg（ClO3125：在下列飽和溶液中分別持續(xù)通入82,始終不會有沉淀或晶體析出的是（A、Na2SiO3B、Ca(0H)2C、Ca(NO3)2D、 Na2cO36：利用化學原理對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。（一）染料工業(yè)排放的廢水中含有大量有毒的NO2可以在堿性條件下加入鋁粉除去（加熱處理后的廢水會產(chǎn)生能 使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體）。除去NO2.的離子方程式為 （二）某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr（ni）回收與再

5、利用工藝如下（硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+,其次是Fe3+.常溫下部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:陽離子Fe3 +Fe2 +Mg2 +ai3+Cu2 +Cr3 +開始沉淀時的pH1.97.04.7沉淀完全時的pH3.29.011.186.79(>9溶解)酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施是(至少寫一條)。(2)調(diào) pH=8 是為了除去(填 Fe3+、A產(chǎn)+、Ca2+. Mg2+)0(3)鈉離子交換樹脂的原理為Mn+ + nNaRMRn+nNa t',被交換的雜質(zhì)離子是(填Fe3 + >聞K、Ca2+>Mg?*)。(4)試配平氧化還原反應方程式：N

6、azCrzS + uSOz + nH?。= 口。(。用伸?。)5sO4 +nNa2sO4；每生成ImolCr(OH)(H2O)5SO4消耗SO2的物質(zhì)的量為。(三)印刷電路銅板腐蝕劑常用FeC1腐蝕銅板后的混合濁液中，若C+、Fe3+和Fe?+的濃度均為O.lOmol.L-1, 請參照上表給出的數(shù)據(jù)和提供的藥品，簡述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe?+的實驗步驟:；(2)過濾。(提供的藥品：©2、濃H2so4、NaOH溶液、30、Cu)o7：請回答下列化學有關問題：(1)現(xiàn)代工業(yè)將煤汽化，既可以提高燃料的利用率、減少C。、SO2等的排放，又可以擴大水煤氣的用途。已知：2C(s)+O

7、2(g)=2CO(g)； AHi, 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)； AH2。育龍單招網(wǎng)，個招也能上大學ww* 育龍單招網(wǎng)2000份高職單招試題,全部免費提供!則反應qsHHzowncogHHXg)； ah=_<> (用含ahi、aw的代數(shù)式表示)C。和H2在一定條件下合成甲醇的反應為：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)； AH3,現(xiàn)在容積均為U的a、b、c、d、e五個密閉容器中分別充入Im。/CO和2m。/H2的混合氣體，控溫，進行實驗測得相關數(shù)據(jù)如下圖1和圖2。圖h溫度分別為30012 S00V的密閉容88中，甲群的物物的黛圖2：溫度分別為小匕的田間容器中.反

8、應場進行到5min時甲醉的體積分散a.該反應的AH3_0 (選填"V"、>或=，下同)，Ki_K2ob.將容器d中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器c中的平衡狀態(tài)，可采取的措施有(2)煤汽化后的煤渣可提煉重金屬。右圖為某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(s)> Mg(OH)2分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤旱膒H,金屬陽離子濃度變化情況。據(jù)圖分析:+a 1含鐵廢嗣|一»T|_»+Cu2(OH)2CO5 I n I 加熱忐沸小|磯調(diào)節(jié)pH=l+H3SO4該溫度下，溶度積常數(shù)的關系為：Ksp Fe(OH)3pMg(OH)2(填：入=、<);如果在新生成的M

9、g(OH)2濁液中滴入足量的f3+,振蕩后，白色沉淀會全部轉(zhuǎn)化為紅褐色沉 淀，原因是8：膽磯是一種常見的化合物，工業(yè)上它也是一種制取其它含銅化合物的原料，現(xiàn)有廢銅(主要雜質(zhì)為Fe)來制備膽帆©有人設計了如下流程:過濃V沌液pH值控制可參考下列數(shù)據(jù)物質(zhì)開始沉淀時的pH值完全沉淀時的pH值氫氧化鐵2.73.7氫氧化亞鐵7.69.6氫氧化銅5.26.4請根據(jù)上述流程回答下列問題：(1) A可選用 (填字母)ao稀H2sO4 bo濃H2sO4、加I熱 卻濃FeC溶液 do濃HNO3(2)中加H2O2的目的 o(3) 口中加CiQ (OH) 283的目的是,其優(yōu)點是o(4)m加熱煮沸時發(fā)生的化

10、學反應的離子方程式為。(5)V中加H2s04調(diào)節(jié)pH = l是為了,某工程師認為上述流程中所加的A物質(zhì)并不理想，需作改進，其理由是若你是工程師，將對所加的A物質(zhì)作何改進?請?zhí)岢鼋ㄗho9： (14分)固體NH4Al(SO4)212H2。在加熱時，固體殘留率隨溫度的變化如圖所示。溫度CC)(1)取A物質(zhì)溶于水形成溶液，加入過量NaOH溶液混合加熱，反應的離子方程式為(2)B物質(zhì)的化學式為(3)取B物質(zhì)，于9750c灼燒得到的主要產(chǎn)物是C和一種氯化性氣體，該反應的化學方程式為, c與分別足量NaOH溶液和稀硫酸反應，消耗兩者物質(zhì)的量之比為（4）常溫下，在O.lOmohL4B的溶液中加入氫氧化鈉稀溶液

11、充分攪拌有Al （OH）3沉淀生成，當溶液的pH=10時, c(A產(chǎn)+)=mol L1 (KSpAl (OH)3=3xl0 34)o10： （12分）以硫鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸所得的酸性廢水中碑元素含量極高，為控制珅的排放，采用化學沉降法處理 含種廢水，相關數(shù)據(jù)如下表。難溶物Ca；6.8x10-19AlAsOi1.6X1CT16FeAsO5.7乂1。-曰表1.幾種珅酸鹽的&P污染物4so 二As濃度28.42 gLL6gL排放標準pH 690.5 mg-L":表，工廠污染物排放濃度及允許排波標準回答以下問題: 該硫酸工廠排放的廢水中硫酸的物質(zhì)的量濃度dH2so4）=_（2）寫出難

12、溶物Ca3（AsO4）2的Ksp表達式：KSpCa3（AsO4）2=，若混合溶液中Ap+、+的濃度均為l.0xl04mol.l, cfAso/ )的最大是mol-L"10 （3）工廠排放出的酸性廢水中的三價珅（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先將其氧化成五價碑（七八5。4 弱酸），寫出該反應的離子方程式_。（4）在處理含碎廢水時采用分段式，先向廢水中投入生石灰調(diào)節(jié)pH到2,再投入生石灰將pH調(diào)節(jié)到8左右使五價碑以Ca3（AsO4）2形式沉降。pH調(diào)節(jié)到2時廢水中有大量沉淀產(chǎn)生，沉淀主要成分的化學式為一;Ca3（AsO4）2在PH調(diào)節(jié)到8左右才開始沉淀的原因為。答案部分1、B

13、略有龍單格網(wǎng)2000份高職單招試題，全部免費提供!育龍單招網(wǎng)黑黑售2、D試題分析：正確；明機是利用膠體的吸附性凈水，漂白粉是利用次氯酸的氧化性凈化，兩者的作用原理不 相同；化合反應不一定是氧化還原反應，如二氧化碳與氧化鈣反應；有些吸熱反應，不需要加熱也能進行， 如氯化鉞與氫氧化鈣反應；Mg"不含共價鍵；正確：故選D?？键c：考查化學的規(guī)律性和特殊性的關系。點評：在平時學習中，既要掌握化學的規(guī)律性，也要掌握化學反應中特殊性。3、D4、B試題分析：根據(jù)圖像可知NaCl的溶解度隨溫度的變化最小，A錯誤：300K時，MgCb的溶解度約為55g, B正確；300K時，NaCI的溶解度約為36g,

14、則100g水中含有36gNaCI, C錯誤：NaCI的溶解度最小，所以生成的沉淀是 NaCl, D錯誤.答案選B?？键c：溶解度點評：本題主要根據(jù)圖像來進行判斷，考查學生的分析能力，5、CA中生成硅酸沉淀，B中可以生成碳酸鈣沉淀，碳酸鈣能溶于酸中，所以選項C中不會生成碳酸鈣沉淀。碳酸氫 鈉的溶解度小于碳酸鈉的，所以D中會析出碳酸氫鈉晶體，答案選C。6、(15 分)(-)2AI+OH +NO2'+2H2O=2AIO2+NH3H2O(二乂 1)升高溫度、攪拌、過濾后再向濾渣中加入硫酸(多次浸取)、適當延長浸取時間(只要答出任意一點即可，其他合理答案也可)(2)Fe'+、Al3+ (3

15、)Mg2+、Ca2+ (4)1 3 11 2 1 1.5mol(三)通入足量氯氣將F+氯化成目+ 加入CuO調(diào)節(jié)溶液的pH至3.24.7試題分析：(一)加熱處理后的廢水會產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，說明氮的還原產(chǎn)物為NH3,除去N02-的離子方程式為：2AH-OH-4-NO2- + 2H2O=2AIO2"+NH3-H2O,答案為：2AI + OH- + N02-+2H2O=2AIO2'+ NH3，H2O:(-)(1)酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施可以從溫度、濃度、時間、改變反應物粒子大小等角度去答。答 案為：升高溫度、攪拌、過濾后再向濾渣中加入硫酸(多次浸取)、

16、適當延長浸取時間(只要答出任意一點即可，其 他合理答案也可)：從表中看出，pH小于8時Fe， (3.2)、Al3* (8)均沉淀完全，答案：Fe3 ' , AI3”：f/I AI3'已經(jīng)沉淀，溶液中還有CH?'、Mg2,用離子交換樹脂除去，答案：Ca2 ". Mg2 用化合價升降法或電子守恒配平方程式：lNa2Cr2O7+ 3 S02+ 11 H20 = 2 Cr(OH)(H2O)5SO4+ 1 Na2SO4»由方程式每生成lmolCr(OH)(H2O)5SO4消耗S02的物質(zhì)的量為1.5mol,答案：1 3 11 2 1 1.5mol(H)Fe2

17、'在PH=9.0時才沉淀完全,而此時Cu2 已經(jīng)沉淀，所以要能Cl2將Fe2 '氧化成Fe3 '，然后加CuO或Cu (0H)2或Cu2(OH)2CO3調(diào)節(jié)PH至3.24.7。答案：通入足量氯氣將Fe2 '氧化成Fe3 加入CuO調(diào)行溶液的pH至 3.24.7?？键c：氧化還原反應的配平、化學速率、Fe3等常見離子的性質(zhì)和除雜等基礎知識，中等難度。7、(7分)(AHi-AH2)/2 a.V > b.降溫、增(或加)壓(2) < 由于 Ksp Fe(OH)3VKspMg(OH)2 (1 分)，濁液中存在溶解平衡：M虱OH)2= Mg2+2OK (1 分)

18、,新加入的Fe3+與Ob生成更難溶解的Fe(OH)3,使平衡繼續(xù)向右移動(1分)，最后Mg(OH)2全部溶解轉(zhuǎn)化為紅 棕色的Fe(OH)3 (1分)。(1)根據(jù)蓋斯定律可知,(一)+2即得至lJC(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),所以AH=(兇1一4檢)/2。 根據(jù)圖像可知，溫度高，平衡時甲醇的低，說明升高溫度，平衡澳逆反應方向移動，因此正反應是放熱反應,低溫下的平衡常數(shù)大，即Ki>K2c育龍單招網(wǎng)，個招也能上大學ww* 育龍單招網(wǎng)2000份高職單招試題,全部免費提供!d轉(zhuǎn)化為C,甲醉的物質(zhì)的量增加，說明平衡向正反應方向移動，因此根據(jù)反應式可知，反應是放熱的、體積 減小的可逆反

19、應，所以改變的條件可以是降溫或增(或加)壓。(2)根據(jù)圖像可知，在金屬離子濃度相同的條件下，氫氧化鐵形成沉淀需要的pH小，所以氫氧化鐵的溶度積 常數(shù)小于氫氧化鎂的。由于KspFe(OH)3<KspMg(OH)2,濁液中存在溶解平衡：Mg(OH)2= Mg2+2OH新 加入的Fe"與OM生成更難溶解的Fe(OH)3,使平衡繼續(xù)向右移動，最后Mg(OH)2全部溶解轉(zhuǎn)化為紅棕色的Fe(OH)3。8、(l)b; (2分)(2)將亞鐵離子氧化為鐵離子；(2分)(3)除去過量的硫酸；不引入新的雜質(zhì)；(2分) (4)Fe3+3H2O- Fe(OH)3>U+3H+；(2分)抑制c/+的水

20、解；(2分)產(chǎn)生污染環(huán)境的二氧化硫，硫酸利用率低;(2分)加熱，并在稀硫酸中通入氧氣。(注：本題為發(fā)散性試題，如有其它合理答案，酌情給分)(2分)試題分析：本道題是一道工藝流程題。將理論與實際結合的一種轉(zhuǎn)化。往往這類題起點高，但是落點低。工藝流 程看似復雜，但考查的只是主要是化學反應原理。一旦與流程結合，題目要求就比較高了。在這題中是用廢銅(主要是Cu,但含有少量Fe)來制取膽研。通常除雜的方法：轉(zhuǎn)化成易分離的物質(zhì)。通常是 氣體或者是沉淀。在這里是Fe、Cu兩種固體。根據(jù)題目所給信息，F(xiàn)e是轉(zhuǎn)化成沉淀(氫氧化物的形式)而Fe 存在兩種價態(tài)，+2、+3。根據(jù)題目中所給信息的話，通過比較Fe(OH

21、)3和Fe(OH)2這兩種物質(zhì)：一個是開始沉淀 時的pH值和完全沉淀時的pH值。可以判斷出Fe(OH)3更容易沉淀，再結合C，+開始沉淀時的pH值，也可以得 出使Fe轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3更容易除去。因此判斷出將Fe轉(zhuǎn)化為三家鐵后，Cu最終要轉(zhuǎn)化為膽研(CuSO4-5H2O)o 顯然要將Cu溶解后到CuSO4中去。要將Cu完全溶解，所以使用的是濃H2s04加熱。在這個過程中不僅溶解Cu, 還溶解Fe。Fe到FeS04或Fe2(SO4)3或兩者都有。所以為了確保Fe全轉(zhuǎn)化為三價鐵，再加入出。2，目的是將二 價鐵轉(zhuǎn)化為三價鐵，在III中調(diào)H.溶液pH值，在這個過程中加了 CU2(OH)2c03，目的

22、應是調(diào)行溶液的酸堿性，原 溶液中為了確保Cu、Fe全部溶解，可能硫酸過量。所以這里加Cu2(0H)2c03中和過量的硫酸，控制好溶液的pH 值為3.7。剛好此時溶液中三價鐵正全轉(zhuǎn)化為Fe(0H)3。接下來加熱煮沸的目的,使沒沉淀下來的三價鐵沉淀完全。 當三價鐵沉淀完全后，再進行過濾，濾液中剩余的陽離子主要有Cj+,陰離子有Sod'。再加硫酸，調(diào)節(jié)溶液pH 值=1，目的是抑制c+的水解，再分別進行蒸發(fā)、冷卻、結晶后，最終得到產(chǎn)品膽磯。(1) A可選用濃H2so小加熱，稀硫酸不能溶解Cu,而濃FeCb溶液、濃HNO3會引入雜質(zhì)。(2) I中加H2O2的目的將亞鐵離子氧化為鐵離子；H2O2與

23、Fe?f發(fā)生氧化還原反應，F(xiàn)e?+被氧化為Fe3+易除去。(3)n中加CU2 (OH) 2c03的目的是除去過量的硫酸：不引入新的雜質(zhì)：(4) DI加熱煮沸時發(fā)生的化學反應的離子方程式為Fe3+3H2O- Fe(OH)3J/+3H+：(5)V中力口 H2s04調(diào)行pH = l是為了抑制Cj+的水解：不調(diào)成強酸性溶液，在加熱蒸發(fā)過程中，0?+水解加重。Cu與濃硫酸反應過程中會產(chǎn)生S02,會對污染環(huán)境。所以可以向稀硫酸中不斷通氧氣(或者加H2O2)并加熱。 考點：化學反應原理與實驗，工業(yè)流程相結合在一起綜合考查9、(1) NH4+A產(chǎn)+5OHAIO2：NH3個+3H2。(3 分)(2)AI2(SO4)3(3 分)(3) AI2(SO4)3 AI2O3+3SO3個(3 分)2： 3(2 分)(4)3x10-22 s 分)分析固體殘留率隨溫度的變化圖可知，M(A)=M【NH4Al(SO4)2】x53.32%=237,故A為NH4Al(SC)4)2：同理，M(B)=MNH4AI(SO4)2 1x37.75% =171,故其只可能是：2NH4Al(SO4)2Al2(SO4)3,故 B 為 Al2(SO4)3： M(C)=M【NH4Al