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文檔簡(jiǎn)介
1、.2019年高二年級(jí)化學(xué)暑期作業(yè)訓(xùn)練試題與解析除了課堂上的學(xué)習(xí)外,平時(shí)的積累與練習(xí)也是學(xué)生進(jìn)步成績(jī)的重要途徑,本文為大家提供了2019年高二年級(jí)化學(xué)暑期作業(yè)訓(xùn)練試題與解析,希望對(duì)大家的學(xué)習(xí)有一定幫助。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H-1, O-16, Na-23, Al-27, S-32一、選擇題1.干凈煤技術(shù)Clean Coal Technology,簡(jiǎn)稱CCT的含義是:旨在減少污染和進(jìn)步效率的煤炭加工、燃燒、轉(zhuǎn)化和污染控制等新技術(shù)的總稱。以下措施不屬于干凈煤技術(shù)的是 A.溶劑萃取脫硫法B.煤的氣化產(chǎn)物主要為CO和H2C.借助高溫和催化劑的作用,使煤在氫壓下裂解成小分子的烴類液體燃料D.煤的直接燃
2、燒2.以下物質(zhì),能因強(qiáng)氧化性而使品紅溶液褪色的是 枯燥的C12 Na2O2 NaClO 活性炭HCl0 SO2A.除以外 B.除以外 C. D.全部可以3.某溶液中可能含有Na+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-六種離子中的幾種。在該溶液中滴加足量氯水后,有氣泡產(chǎn)生、溶液呈橙黃色;向呈橙黃色的溶液中參加BaCl2溶液時(shí)無(wú)沉淀生成;向淀粉溶液中滴加橙黃色溶液未變藍(lán)色。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)推斷,在該溶液中肯定存在的離子組是 A.Na+、Br-、CO32- B.Na+、 I-、SO32-C.Fe2+、I-、SO32- D.Fe2+、Br-、CO32-4.A、B兩種氣體在一定條件下可發(fā)生反響
3、:2A+B=C+3D+4E?,F(xiàn)將相對(duì)分子質(zhì)量為M的A氣體mg與適量的B充入一個(gè)密閉容器內(nèi),恰好完全反響,有少量液滴生成,在一樣的溫度下測(cè)得反響前后壓強(qiáng)分別為6.06106和1.01107Pa,又測(cè)得反響共放熱Q kJ,以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 A.D為氣體B.C為液體C.E為氣體D.該反響的熱化學(xué)方程式 2Ag +Bg=Cg + 3Dl + 4Eg;H=- kJ/mol5.現(xiàn)有用離子交換膜只允許對(duì)應(yīng)的離子通過(guò)和石墨作電極的電解槽電解飽和的Na2SO4溶液消費(fèi)NaOH和H2SO4,以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是 A.氣體A是H2 ,溶液E是稀硫酸B.氣體B是H2 ,溶液D是NaOH溶液C.Na2SO4 溶液
4、由G口參加,F(xiàn)口通入稀硫酸D.靠陽(yáng)極室一側(cè)的是陽(yáng)離子交換膜,陰極室導(dǎo)出的是氫氣6.一元弱酸HAaq中存在以下電離平衡:HA H+A-,如圖將1.0 mol HA分子參加1.0 L水中,溶液中HA、H+、A-的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間而變化的曲線正確的選項(xiàng)是 7.現(xiàn)有NaOH Al2SO43 BaNO32 CuSO4 FeCl3 淀粉溶液 KI 這7種溶液 A.不需外加試劑即可鑒別 B.必須外加試劑才能鑒別C.如有碘水即能全部鑒別 D.另有一種溶液即可鑒別8.t時(shí),在兩個(gè)一樣的密閉剛性容器等容中分別進(jìn)展SO2和SO3互相轉(zhuǎn)化的實(shí)驗(yàn),反響的化學(xué)方程式為2SO2g+O2g 2SO3g,實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)情況分別為
5、圖和圖所示:數(shù)據(jù)分析發(fā)現(xiàn):到達(dá)平衡時(shí),化學(xué)狀態(tài)和化學(xué)狀態(tài)完全一樣。以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是 A.假設(shè)實(shí)驗(yàn)SO2的起始濃度為1mol/L,那么實(shí)驗(yàn)O2的起始濃度為0.5mol/L;實(shí)驗(yàn)SO3的起始濃度為1mol/L.B.假設(shè)實(shí)驗(yàn)SO2的轉(zhuǎn)化率為a%,那么實(shí)驗(yàn)SO3 的轉(zhuǎn)化率為1-a%。C.假設(shè)起始濃度CSO2= m mol/L,CO2= n mol/L,CSO3= p mol/L,在一樣條件下進(jìn)展實(shí)驗(yàn),要求到達(dá)平衡時(shí)的狀態(tài)與實(shí)驗(yàn)、完全一樣,那么m、n、p必須滿足的條件是m/n=2 和 m+p=1。D.維持實(shí)驗(yàn)的起始濃度和實(shí)驗(yàn)溫度不變,改密閉剛性容器為密閉可變體積容器等壓容器進(jìn)展實(shí)驗(yàn),到達(dá)化學(xué)平衡時(shí)
6、:SO2的轉(zhuǎn)化率與實(shí)驗(yàn)中SO2的轉(zhuǎn)化率相比,要小,但正反響速率與實(shí)驗(yàn)相比,要大。二、非選擇題9.15分閱讀以下信息:.表中為短周期元素及相應(yīng)氫化物沸點(diǎn)的數(shù)據(jù):元素性質(zhì)元素編號(hào)氫化物的沸點(diǎn)-60.7-33.4100-87.719.54-84.9最高化合價(jià)+6+5+5+7最低化合價(jià)-2-3-2-3-1-1A、B、Y均為上表中的元素。.X是一種歷史悠久,應(yīng)用廣泛的金屬元素。.X與Y可形成化合物XY、XY2,二者可用于接觸法制備強(qiáng)酸甲;.A與B可形成化合物AB、AB2,二者可用于制備強(qiáng)酸乙。請(qǐng)答復(fù):1寫(xiě)出一個(gè)表中所含電子數(shù)不同的氫化物之間的反響方程式 。2元素氫化物的沸點(diǎn)低于元素氫化物的沸點(diǎn)原因是 。
7、3以下有關(guān)強(qiáng)酸甲、乙說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 。a.二者的濃溶液在常溫時(shí)均可用鐵制或鋁制成的容器貯運(yùn)b.二者的濃溶液在敞口容器中放置,質(zhì)量都會(huì)變化c.工業(yè)消費(fèi)強(qiáng)酸甲、乙時(shí),都是用水來(lái)吸收相應(yīng)的氧化物d.二者的稀溶液均是強(qiáng)氧化劑4工業(yè)消費(fèi)強(qiáng)酸甲時(shí)可用濃氨水處理尾氣,并獲得某種正鹽,其化學(xué)方程式為 。5寫(xiě)出工業(yè)消費(fèi)強(qiáng)酸乙的過(guò)程中獲得AB的化學(xué)方程式: 。10.15分某學(xué)生利用以下裝置探究噴泉實(shí)驗(yàn)。其中A、F分別為硫化氫和氯氣的發(fā)生裝置,C為純潔枯燥的氯氣與硫化氫反響的裝置。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題:1裝置F中發(fā)生反響的化學(xué)方程式 。2裝置A中的分液漏斗內(nèi)液體a宜選用 選填以下選項(xiàng)的代號(hào)A.鹽酸 B.濃硫酸 C.稀硫
8、酸 D.稀硝酸3虛線框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置,請(qǐng)從上圖的備選裝置中選擇。并將編號(hào)填入以下空格。B_、D_、E_填編號(hào)4翻開(kāi)K1、K2,將常溫壓下的H2S、Cl2以體積比1:1充滿燒瓶后,再關(guān)閉K1、K2,始終看不到燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象,理由用簡(jiǎn)要文字并裝備化學(xué)方程式描繪: 。5在操作4的根底上,引發(fā)噴泉操作方法是 。11.15分物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如以下圖,其中A、D、E、F、H為常見(jiàn)的單質(zhì),其余的為化合物,且單質(zhì)E和單質(zhì)F在點(diǎn)燃或加熱的條件下生成淡黃色的固體,B常溫下為液態(tài)化合物。試答復(fù)以下有關(guān)問(wèn)題:1A在元素周期表的位置 周期 族2以上7個(gè)化學(xué)反響屬于非氧化復(fù)原反響的是 用編號(hào)填寫(xiě)3寫(xiě)出反響的
9、化學(xué)方程式: ;4寫(xiě)出引發(fā)反響的實(shí)驗(yàn)操作寫(xiě)出該反響一種重要的工業(yè)用處5寫(xiě)出用A與H作電極材料插入電解溶液G形成閉合電路的正極反響: 。12.有機(jī)物A的鍵線式構(gòu)造 。: 1有機(jī)物A可以發(fā)生的反響有: 填寫(xiě)字母a.取代反響 b.加成反響 c.消去反響 d.復(fù)原反響 e.加聚反響 f.酯化反響2有機(jī)物A在Cu做催化劑和加熱條件下,與氧氣反響生成有機(jī)物B。B中含有的官能團(tuán)除Cl以外,還含有的官能團(tuán)是: 。請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明含有這種官能團(tuán):3有機(jī)物B經(jīng)氧化后生成有機(jī)物C,C的構(gòu)造簡(jiǎn)式是:4C可有如以下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系:寫(xiě)出E的構(gòu)造簡(jiǎn)式:5D在高溫、高壓和催化劑作用發(fā)生加聚反響生成HPMA,寫(xiě)出HPMA的構(gòu)
10、造簡(jiǎn)式: ;6F是E的一種同分異構(gòu)。0.1mol F與足量金屬Na反響放出3.36L H2標(biāo)準(zhǔn)狀況下;0.1mol E與足量NaHCO3反響放出2.24L CO2標(biāo)準(zhǔn)狀況下;F能與AgNH32OH溶液反響。F的構(gòu)造簡(jiǎn)式是: 。參考答案1.D【解析】干凈煤技術(shù)涉及四個(gè)領(lǐng)域煤炭加工、煤炭高效干凈燃燒、煤炭轉(zhuǎn)化、污染排放控制與廢棄物處理。煤的直接燃燒會(huì)產(chǎn)生二氧化硫等污染氣體。2.C【解析】枯燥的C12與水生成次氯酸,可以漂白, Na2O2 、NaClO、HCl0均因強(qiáng)氧化性能使品紅褪色,SO2能與品紅化合生成不穩(wěn)定無(wú)色物質(zhì)而漂白,活性炭因?yàn)榫哂形叫阅?,可以吸附色素而漂白?.A【解析】滴加足量氯水
11、后,有氣泡產(chǎn)生,參加BaCl2溶液時(shí)無(wú)沉淀生成,溶液中不含SO32而含有CO32滴加足量氯水后溶液呈橙黃色,滴加淀粉溶液未變藍(lán)色,所以溶液中含有Br,不含I,因?yàn)楹蠧O32-而無(wú)Fe2+,溶液中陽(yáng)離子為Na+。4.C【解析】首先要弄清物質(zhì)的聚集狀態(tài),求出反響熱。因?yàn)锳、B是氣體,根據(jù)題意,設(shè)2molA和1molB反響生成的氣體的總物質(zhì)的量為a mol,有3:a=6.06106:1.01107,得a=5,即反響式生成物中氣體分子的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和為5。代入方程式可知,D為液體,C、E為氣體。又由A為 mol時(shí),反響放出的熱量為Q kJ,故該反響的熱化學(xué)方程式為:2Ag +Bg=Cg + 3Dl
12、+ 4Eg;H=- kJ/mol。5.B【解析】據(jù)題意,電解飽和Na2SO4溶液時(shí),陽(yáng)極附近是OH-放電,生成氧氣,陰極附近時(shí)H+放電生成氫氣,由于裝置中放置了離子交換膜,在兩極分別生成NaOH和H2SO4,需在陽(yáng)極室一側(cè)放置陰離子交換膜,只允許通過(guò)陰離子,在陰極一側(cè)放置陽(yáng)離子交換膜,只允許通過(guò)陽(yáng)離子,D錯(cuò)誤;接電源正極的是陽(yáng)極,即A極放出氧氣,A錯(cuò)誤B正確;假設(shè)由F口通入稀硫酸,那么將NaOH中和掉,得不到產(chǎn)品。6.C【解析】A不正確,原因多種:c平H+c平A-,c平A-=1.0 molL-1.B不正確;因?yàn)閏平A-=c平H+=1.2 molL-11.0 molL-1.D不正確;原因多種:c
13、始H+=c始A-=1.0 molL-1,c始HA=0.7.A【解析】首先通過(guò)觀察可鑒別出有色物質(zhì):CuSO4 藍(lán)色,F(xiàn)eCl3黃色,通過(guò)鑒別出的物質(zhì)參加少量未鑒別的溶液中,如先加CuSO4,那么可鑒別出NaOH溶液,BaNO32溶液,再取未鑒別的溶液少許加FeCl3那么可鑒別出KI。向此中加未鑒別出的和,變藍(lán)的為淀粉,無(wú)現(xiàn)象的是Al2SO43,因此選A。8.D【解析】此題的關(guān)鍵是看懂圖,從實(shí)驗(yàn)中起初V逆為0,說(shuō)明只有反響物,沒(méi)有生成物,而實(shí)驗(yàn)中起初V正為0,說(shuō)明只有生成應(yīng)物,沒(méi)有反響物.數(shù)據(jù)分析發(fā)現(xiàn):到達(dá)平衡時(shí),化學(xué)狀態(tài)和化學(xué)狀態(tài)二完全一樣,也就是等溫和等容條件下的等效平衡。由于圖中隱含一個(gè)條
14、件,只有產(chǎn)物,到達(dá)平衡時(shí),CSO2: CO2=2:1。SO2的起始濃度為1mol/L,那么實(shí)驗(yàn)O2的起始濃度為0.5mol/L,在定T、V條件下,只要通過(guò)可逆反響的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成平衡時(shí)左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡一樣,那么二平衡等效,即實(shí)驗(yàn)SO3的起始濃度為1mol/L。恒溫恒容下分別進(jìn)展以下兩種操作SO2的轉(zhuǎn)化率+SO3 的轉(zhuǎn)化率=1,實(shí)驗(yàn)SO3 的轉(zhuǎn)化率為1-a%;假設(shè)起始濃度CSO2= m mol/L,CO2= n mol/L,CSO3= p mol/L,在一樣條件下進(jìn)展實(shí)驗(yàn),要求到達(dá)平衡時(shí)的狀態(tài)與實(shí)驗(yàn)、完全一樣即m/n = 2 和 m+p=1; 改密閉剛性容器為密閉可變體積
15、容器等壓容器相當(dāng)于在原來(lái)平衡的的根底上加壓,那么加壓平衡向正反響方向挪動(dòng),速率正逆變大.9.1NH3+HCl= NH4Cl或PH3+HF= PH4F3分2H2O中存在氫鍵3分3a b3分,寫(xiě)對(duì)1個(gè)給1分全對(duì)總分值42NH3H2O+SO2 =NH42SO3+H2O3分54NH3+5O2 4NO+6H2O3分【解析】據(jù)題意,X是一種歷史悠久,應(yīng)用廣泛的金屬元素,即Fe;X與Y可形成化合物XY、XY2,二者可用接觸法制強(qiáng)酸甲,即Y是S,甲是硫酸;A與B可形成化合物AB、AB2,二者可用于制備強(qiáng)酸乙,即A是N,B是O,乙是硝酸。分析表中數(shù)據(jù),可知是S,是N,是O,是P,是F,是Cl;其他結(jié)果可推得。1
16、0.1MnO2+4HCl濃 MnCl2+Cl2+H2O3分2AC3分,對(duì)一個(gè)給1分,全對(duì)總分值3、3分,每空1分4C中反響H2S+Cl2=2S+2HCl的發(fā)生,使得燒瓶?jī)?nèi)的氣體體積沒(méi)有變化,不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差,故無(wú)噴泉現(xiàn)象。3分,答到不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差那么給分5方法 用手或熱毛巾將燒瓶捂熱或略微加熱,HCl受熱膨脹即增大壓強(qiáng),趕走玻璃導(dǎo)管中的空氣,使HCl與燒杯中溶液接觸,即可引發(fā)噴泉;方法用冰水或其它制冷劑給燒瓶降溫,以減小燒瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng),燒杯中溶液通過(guò)導(dǎo)管進(jìn)入燒瓶?jī)?nèi)與HCl氣體接觸,即可引發(fā)噴泉3分【解析】此題考察實(shí)驗(yàn)的根本操作氣體的制備、枯燥、噴泉實(shí)驗(yàn)操作的處理等,由題意不難看出A為H2S發(fā)生
17、裝置,F(xiàn)用來(lái)制備氯氣,制備H2S不能用具有強(qiáng)氧化性的酸稀硝酸、濃硫酸??菰颒2S只能用非氧化性的酸性枯燥劑,故B中選,制備純潔的氯氣,需要除去氯化氫還要進(jìn)展枯燥,故D、E中應(yīng)為、,翻開(kāi)K1、K2,將常溫壓下的H2S、Cl2以體積比1:1充滿燒瓶后,再關(guān)閉K1、K2,不久燒瓶?jī)?nèi)不能觀察到噴泉現(xiàn)象,理由C中反響H2S+Cl2=2S+2HCl的發(fā)生,使得燒瓶?jī)?nèi)的氣體體積沒(méi)有變化,不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差,故無(wú)噴泉現(xiàn)象。在操作4的根底上,引發(fā)噴泉操作方法是方法 用手或熱毛巾或酒精燈將燒瓶捂熱或略微加熱,HCl受熱膨脹即增大壓強(qiáng),趕走玻璃導(dǎo)管中的空氣,使HCl與燒杯中溶液接觸,即可引發(fā)噴泉; 方法用冰水或其它制冷
18、劑給燒瓶降溫,以減小燒瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng),燒杯中溶液通過(guò)導(dǎo)管進(jìn)入燒瓶?jī)?nèi)與HCl氣體接觸,即可引發(fā)噴泉。11.1 四 2分2 3分3 3Fe+4H2Og Fe3O4+4H2 3分4 加少量KClO3,插上鎂條并將其點(diǎn)燃2分,焊接鋼軌制高熔點(diǎn)金屬其他合理答案也給分2分5 2H2O+2e-=2OH-+H23分【解析】此題明顯的打破口單質(zhì)E和單質(zhì)F在點(diǎn)燃或加熱的條件下生成淡黃色的固體,馬上知道是Na202,說(shuō)明E、F一定為Na 和O2。結(jié)合反響條件是高溫,馬上就推出,E是O2,F(xiàn)是NaNa活潑不需要高溫。結(jié)合由B常溫下為液態(tài)化合物,推出B為是水,D為H2,G為NaOH。反響與NaOH反響產(chǎn)生氫氣的單質(zhì)中學(xué)階段只有Al和Si,結(jié)合電解推出H為Al,J為Al2O3。由反響高溫條件下產(chǎn)生氫氣體的單質(zhì)有Fe和C,結(jié)合反高溫條件得到Al2O3,那只有A是Fe。驗(yàn)證反響符合條件。寫(xiě)出用Fe與Al作電極材料插入
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