九年級(jí)化學(xué) 第三單元第二節(jié)構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒名師導(dǎo)航 滬教版

1、第二節(jié)構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒名師導(dǎo)航知識(shí)梳理一、分子1.構(gòu)成物質(zhì)的微粒有_、_、_。有的物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，例如，氫氣是由_構(gòu)成的，氧氣是由_構(gòu)成的，水是由_構(gòu)成的，干冰是由_構(gòu)成的。2.不同物質(zhì)的分子性質(zhì)_，同種物質(zhì)的分子性質(zhì)_。3.一個(gè)水分子_體現(xiàn)水的狀態(tài)，水的密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等物理性質(zhì)，_體現(xiàn)水的化學(xué)性質(zhì)。（填“能”或“不能”）答案:分子原子離子氫分子氧分子水分子二氧化碳分子2.不同相同3.能不能二、原子1.有的物質(zhì)是由原子構(gòu)成的，我們常見的金屬（如鐵、銅、鋁、汞等）、稀有氣體（如氦、氖等）和某些非金屬固體是由原子構(gòu)成的。例如：金屬銅是由_構(gòu)成的，氦氣是由_構(gòu)成的，金剛石是由_構(gòu)成的。2.當(dāng)

2、水分子分解時(shí)，每個(gè)水分子分解成兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子，每?jī)蓚€(gè)氫原子又結(jié)合成一個(gè)氫分子，每?jī)蓚€(gè)氧原子重新結(jié)合成一個(gè)氧分子。在此過程中，可以再分的是_，不可再分的_是，由此可見，原子是化學(xué)變化中的_的微粒；分子與原子的根本區(qū)別_是。3.原子是由居于原子中心的帶正電的_和核外帶負(fù)電的_構(gòu)成的，兩者所帶電量大小_，電性_，因而整個(gè)原子呈電中性。4.原子核是_由_和構(gòu)成的（但并不是所有的原子都含有中子，例如_原子中就沒有中子），一個(gè)_帶一個(gè)單位的正電荷，_不帶電。5.在原子中，存在著一個(gè)相等關(guān)系：_ 。6.近似相對(duì)原子質(zhì)量_ _。7.計(jì)算下列物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量：(1)H2：_；(2)O2：_；(3)H2

3、O：_；(4)CO2：_。答案:1.銅原子氦原子碳原子 2.水分子氫原子和氧原子最小在化學(xué)變化中，分子可以再分，而原子不能再分3.原子核電子相等相反4.質(zhì)子中子氫質(zhì)子中子5.核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)6.質(zhì)子數(shù)中子數(shù)7.(1)2(2)32(3)18(4)44三、離子1.原子_電子變成陽離子，原子_電子變成陰離子，離子所帶的電荷數(shù)與_有關(guān)。2.陽離子_電子變成原子，陰離子_電子變成原子。疑難突破1.怎樣比較分子與原子？ 剖析：分子原子備注相似點(diǎn)分子很小，分子之間有間隔，總是在不停地運(yùn)動(dòng)著原子很小，原子之間也有間隔，也總是在不停地運(yùn)動(dòng)分子與構(gòu)成分子的原子相比，原子更小，但并不是說原子都一定比分子小不

4、同點(diǎn)在化學(xué)變化中分子可以再分在化學(xué)變化中原子不能再分聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的，分子和原子都是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒2.怎樣比較原子與離子？ 剖析：原子離子陽離子陰離子核電荷數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)核電荷數(shù)大于核外電子數(shù)核電荷數(shù)小于核外電子數(shù)電性不顯電性正電負(fù)電符號(hào)舉例Na、ClNa+Cl-相互轉(zhuǎn)化原子得電子變?yōu)殛栯x子原子失電子變?yōu)殛庪x子問題探究 問題1:請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來證明分子總是在不停地運(yùn)動(dòng)著。 探究：實(shí)驗(yàn)儀器和用品：一瓶溴蒸氣和一瓶空氣。 實(shí)驗(yàn)操作：把紅棕色的溴蒸氣放在下面，盛空氣的集氣瓶口對(duì)口地放在盛有溴蒸氣的集氣瓶的上面，把中間的玻璃片抽出。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有色氣體由下瓶擴(kuò)散

5、到上瓶，下瓶由于濃度變小顏色變淺，最后達(dá)到兩瓶氣體的顏色一致。 結(jié)論：分子總是在不停地運(yùn)動(dòng)著。 問題2:粒子是帶兩個(gè)單位正電荷的氦原子。1911年，科學(xué)家用一束平行高速運(yùn)動(dòng)的粒子轟擊金箔（金原子，核電荷數(shù)為79，相對(duì)原子質(zhì)量為197）探究原子結(jié)構(gòu)，請(qǐng)模仿科學(xué)家進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。 探究：發(fā)生三種實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： (1)有一小部分粒子改變了原來的運(yùn)動(dòng)路徑。原因是粒子途經(jīng)金原子核附近時(shí)，受到斥力而稍微改變了運(yùn)動(dòng)方向。 (2)大多數(shù)粒子不會(huì)改變?cè)瓉淼倪\(yùn)動(dòng)方向，原因是粒子通過時(shí)，原子內(nèi)、原子間有空隙。 (3)極少數(shù)粒子被彈回來，原因是粒子撞擊了金原子核而被彈回或撞擊了帶正電荷、質(zhì)量大、體積小的金原子核而被彈回。典

6、題精講 例1:下列敘述中正確的是( )A.物質(zhì)都有是由分子構(gòu)成的B.原子是不能再分的微粒C.保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是氫原子和氧原子D.由電解水實(shí)驗(yàn)可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類不變思路解析 構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子和離子，分子只是其中的一種，故A錯(cuò)；原子在化學(xué)變化中不能再分，而離開“化學(xué)變化”這個(gè)前提，原子仍然可分，原子內(nèi)還有比較復(fù)雜的結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)；水是由水分子構(gòu)成的，保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是水分子，只有由原子構(gòu)成的物質(zhì)才由其原子來保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，故C錯(cuò)；水是由H、O兩種元素構(gòu)成的，水電解產(chǎn)生了氫氣（由氫元素組成）和氧氣（由氧元素組成），所以化學(xué)變化前后元素種類不變。答案:D 例2

7、:某些花崗巖石材中含有放射性元素氡。一種氡原子的質(zhì)子數(shù)為86，中子數(shù)為136，這種氡原子核外電子數(shù)為( )A.50 B.86C.136 D.222思路解析 此題考查對(duì)原子結(jié)構(gòu)以及原子結(jié)構(gòu)中微粒數(shù)之間等量關(guān)系的理解程度，解此題的關(guān)鍵在于掌握原子結(jié)構(gòu)中的等量關(guān)系。即核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù) =電子數(shù)（電荷等量關(guān)系），相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（質(zhì)量等量關(guān)系）。由題意，氡元素的質(zhì)子數(shù)為86，則原子核外電子數(shù)為86；又由于中子數(shù)為136，則相對(duì)原子質(zhì)量為222。答案:B知識(shí)導(dǎo)學(xué) 要知道哪些常見的物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，如氫氣、氧氣、水、二氧化碳等物質(zhì)是由分子構(gòu)成的。 分子很小，體積很小，質(zhì)量也很小，我們?nèi)庋劭?/p>

8、不見，也摸不著。一個(gè)分子是不能體現(xiàn)物質(zhì)的密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、狀態(tài)等物理性質(zhì)的，物質(zhì)的物理性質(zhì)是該物質(zhì)大量分子的聚集體共同表現(xiàn)出來的。一個(gè)水分子可以體現(xiàn)水的化學(xué)性質(zhì)，在體現(xiàn)水的化學(xué)性質(zhì)時(shí)是不可再分的，再分就不是水的分子了，也就不能體現(xiàn)水的化學(xué)性質(zhì)了。要知道哪些常見的物質(zhì)是由原子構(gòu)成的，如金屬（鐵、銅、鋁等）、稀有氣體和金剛石等物質(zhì)是由原子構(gòu)成的。 從電解水的過程中，可以看出水分子在這個(gè)化學(xué)變化中是可再分的，而氫原子和氧原子沒有再分。可以體現(xiàn)出原子是化學(xué)變化中的最小粒子；分子與原子的根本區(qū)別在于在化學(xué)變化中，分子可以再分而原子不能再分。 就目前的實(shí)驗(yàn)手段來說，很難看到原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)。 一個(gè)電子的質(zhì)量

9、很小，約等于一個(gè)質(zhì)子或一個(gè)中子的1/1 836，電子的質(zhì)量在一定程度上可以忽略不計(jì)，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)中子的質(zhì)量大約相等，都約等于一個(gè)碳原子質(zhì)量的1/12，所以近似相對(duì)原子質(zhì)量等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和。 根據(jù)原子不顯電性和原子內(nèi)粒子的帶電情況不難得出這個(gè)關(guān)系。 正確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量，一定要理解這種分子的構(gòu)成。離子是原子得到或失去電子的產(chǎn)物。疑難導(dǎo)析 比較分子與原子，要比較他們的相似點(diǎn)、不同點(diǎn)及他們之間的聯(lián)系。相似點(diǎn)要比較分子與原子的大小、分子之間的間隔及原子之間的間隔、分子與原子是否是不停地運(yùn)動(dòng)著；不同點(diǎn)要比較在化學(xué)變化中分子是否可以再分，原子是否可以再分；他們之間的聯(lián)

10、系要說明原子構(gòu)成分子、分子和原子都可以構(gòu)成物質(zhì)，只不過有的物質(zhì)是由原子構(gòu)成的，有的物質(zhì)是由分子構(gòu)成的。 比較原子與離子要比較他們的核電荷數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系、電性、相互轉(zhuǎn)化等，而離子還要分陽離子和陰離子進(jìn)行比較。他們的核電荷數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系要比較原子與離子核電荷數(shù)是等于、大于或小于核外電子數(shù)；電性的比較要比較原子與離子是否顯電性，顯正電還是負(fù)電；相互轉(zhuǎn)化關(guān)系要比較原子變?yōu)殛栯x子是得還是失電子，原子變?yōu)殛庪x子是得還是失電子。問題導(dǎo)思 本實(shí)驗(yàn)把兩個(gè)裝有不同顏色氣體的瓶子放到一起，觀察上、下兩瓶氣體的顏色是否變化，如果變化，且兩瓶氣體的顏色最后達(dá)到一致則說明分子總是在不停地運(yùn)動(dòng)著的，如果上、下兩瓶氣體的顏色沒有變化則說明分子不是運(yùn)動(dòng)著的。 用一束平行高速運(yùn)動(dòng)的粒子轟擊金箔（金原子，核電荷數(shù)為79，相對(duì)原子質(zhì)量為197），如果一小部分粒子改變了原來的運(yùn)動(dòng)路徑，可說明原子有原子核；大多數(shù)粒子不會(huì)改變?cè)瓉淼倪\(yùn)動(dòng)方向，可說明原子內(nèi)、原子間有空隙，原子內(nèi)有相對(duì)較大的空間；極少數(shù)粒子被彈回來，可說明原子核帶正電荷、質(zhì)量大、體積小。典題導(dǎo)考綠色通道這類題主要考查對(duì)物質(zhì)的構(gòu)成、原子的認(rèn)識(shí)以及分子與原子的根本區(qū)別的掌握。典題變式 氧化汞受熱的變化可用圖表示3-5，圖中大圓圈表示汞原子，小圓圈表示氧原子。據(jù)圖得出的下列結(jié)論錯(cuò)誤的是( )