高中化學(xué)必修一 第一章 從實驗學(xué)化學(xué)

1、第一章 從實驗學(xué)化學(xué)1、事故預(yù)防事故預(yù)防* *防爆炸：防爆炸：* *防暴沸：防暴沸：* *防失火：防失火：* *防中毒：防中毒：* *防倒吸：防倒吸：點燃可燃氣體或用可燃氣體進行反應(yīng)之前，要檢驗點燃可燃氣體或用可燃氣體進行反應(yīng)之前，要檢驗氣體的純度。氣體的純度。實驗室中的可燃物質(zhì)要遠離火源，檢查滅火設(shè)備是否齊全實驗室中的可燃物質(zhì)要遠離火源，檢查滅火設(shè)備是否齊全制取有毒氣體（制取有毒氣體（Cl2、CO、SO2、H2S、NO等）時，要在通等）時，要在通風(fēng)櫥內(nèi)進行，并采取相應(yīng)的措施處理（灼燒、吸收、收集）。風(fēng)櫥內(nèi)進行，并采取相應(yīng)的措施處理（灼燒、吸收、收集）。加熱法制取氣體并用排水法收集時，注意熄燈

2、順序；吸加熱法制取氣體并用排水法收集時，注意熄燈順序；吸收溶解度較大的氣體（收溶解度較大的氣體（HCl、NH3）時，加裝安全瓶或漏斗。）時，加裝安全瓶或漏斗。配制硫酸的水溶液時，要將密度大的配制硫酸的水溶液時，要將密度大的濃硫酸倒入水中濃硫酸倒入水中；加熱液體混合物時要加加熱液體混合物時要加沸石或碎瓷片沸石或碎瓷片。2、危險化學(xué)品標志的識別危險化學(xué)品標志的識別易燃氣體：易燃氣體：易燃液體：易燃液體：自燃物品：自燃物品：遇濕易燃物品：遇濕易燃物品：H2、CH4、CO有機溶劑（酒精、汽油等）有機溶劑（酒精、汽油等）白磷白磷Na、K等等濃硫酸、濃硝酸、濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸、濃鹽酸、NaOH固體等固

3、體等氰化物（氰化物（KCN）、砷的化合物（砒霜）、砷的化合物（砒霜As2O3）、鋇鹽、）、鋇鹽、汞（汞（Hg）、鉛（）、鉛（Pb）等等爆炸品：爆炸品：易燃品易燃品腐蝕品：腐蝕品：有毒品：有毒品：氧化劑：氧化劑：KMnO4、 KClO3(強氧化劑亦屬爆炸品強氧化劑亦屬爆炸品)等等硝酸銨（硝酸銨（NH4NO3）、黑火藥等。）、黑火藥等。3、意外事故的處理意外事故的處理創(chuàng)傷處理：創(chuàng)傷處理：燙傷、燒傷處理：燙傷、燒傷處理：酸堿腐蝕處理：酸堿腐蝕處理：其他化學(xué)灼傷處理：其他化學(xué)灼傷處理：先除去傷口的玻璃，用雙氧水擦洗消毒或涂碘酒，而后先除去傷口的玻璃，用雙氧水擦洗消毒或涂碘酒，而后敷藥包扎。敷藥包扎。用

4、用75%-95%的酒精輕涂傷處，再涂燙傷藥膏；嚴重的酒精輕涂傷處，再涂燙傷藥膏；嚴重者立即就醫(yī)。者立即就醫(yī)。濃酸撒在實驗臺上：濃酸撒在實驗臺上：濃酸沾在皮膚上：濃酸沾在皮膚上：濃堿沾在皮膚上：濃堿沾在皮膚上：酸、堿濺入眼中：酸、堿濺入眼中：Na2CO3中和，再用水擦洗中和，再用水擦洗抹布拭去，用水沖洗抹布拭去，用水沖洗，3%-5%的的NaHCO3中和中和抹布拭去，用水沖洗，抹布拭去，用水沖洗，涂上硼酸溶涂上硼酸溶液液中和中和用大量水沖洗，邊洗邊眨眼睛；用大量水沖洗，邊洗邊眨眼睛；嚴重嚴重者立即就醫(yī)。者立即就醫(yī)。汞灑落，立即撒上硫粉，并打開排氣扇汞灑落，立即撒上硫粉，并打開排氣扇火災(zāi)處理方法：火

5、災(zāi)處理方法：防止火勢擴展：移走可燃防止火勢擴展：移走可燃物，切斷電源，停止通風(fēng)。撲滅火源：酒物，切斷電源，停止通風(fēng)。撲滅火源：酒精等有機溶劑潑灑在桌面上著火燃燒，用精等有機溶劑潑灑在桌面上著火燃燒，用濕布或沙子蓋滅，火勢大可以用滅火器撲濕布或沙子蓋滅，火勢大可以用滅火器撲滅。小范圍的有機物、鉀、鈉、白磷等化滅。小范圍的有機物、鉀、鈉、白磷等化學(xué)物質(zhì)著火可用沙蓋滅。學(xué)物質(zhì)著火可用沙蓋滅。二、混合物的分離和提純二、混合物的分離和提純1、過濾與蒸發(fā)操作過濾與蒸發(fā)操作過濾操作過濾操作過濾的目的過濾的目的(適用范圍適用范圍)是什么？是什么？過濾操作需要哪些儀器？過濾操作需要哪些儀器？進行過濾操作時要注意

6、哪些問題？進行過濾操作時要注意哪些問題？（一貼、二低、三靠一貼、二低、三靠）蒸發(fā)操作蒸發(fā)操作蒸發(fā)的目的是什么？蒸發(fā)的目的是什么？蒸發(fā)操作需要哪些儀器？蒸發(fā)操作需要哪些儀器？蒸發(fā)操作時的注意事項？蒸發(fā)操作時的注意事項？*加入的液體不超過蒸發(fā)皿容積的加入的液體不超過蒸發(fā)皿容積的2/3。*蒸發(fā)過程中要用玻棒不斷攪拌（以防溶液蒸發(fā)過程中要用玻棒不斷攪拌（以防溶液因局部過熱而造成液滴飛濺）。因局部過熱而造成液滴飛濺）。*加熱至剩余少量液體時，停止加熱，利用加熱至剩余少量液體時，停止加熱，利用余溫使濾液蒸干。余溫使濾液蒸干。*熱的蒸發(fā)皿不可直接放在實驗桌上，要墊熱的蒸發(fā)皿不可直接放在實驗桌上，要墊上石棉網(wǎng)

7、。上石棉網(wǎng)。對于粗鹽水對于粗鹽水(NaCl)要除去可溶雜質(zhì)離子是要除去可溶雜質(zhì)離子是:Ca2+ Mg2+SO42-選擇要加入的除雜試劑選擇要加入的除雜試劑:Na2CO3NaOHBaCl2引入了新的離子引入了新的離子: :CO3 2-OH -Ba 2+除雜原則：除雜原則：* *不增（不引入新雜質(zhì)）不增（不引入新雜質(zhì)）* *不減（不損耗樣品）不減（不損耗樣品）* *易分（容易分離易分（容易分離生成完全不溶物）生成完全不溶物）* *復(fù)原（除去各種過量雜質(zhì)，還原到目標產(chǎn)物）復(fù)原（除去各種過量雜質(zhì)，還原到目標產(chǎn)物）注意：除雜試劑要適當過量；設(shè)計所加試劑的注意：除雜試劑要適當過量；設(shè)計所加試劑的先后順序！

8、先后順序！加入除雜試劑的順序可以是：加入除雜試劑的順序可以是：1、加在加在BaCl2之后之后2、最后加入的鹽酸要適量最后加入的鹽酸要適量例題：某例題：某KNO3溶液中含雜質(zhì)溶液中含雜質(zhì)KCl、K2SO4和和Ca(NO3)2，現(xiàn)欲除去雜質(zhì)，得到純凈的，現(xiàn)欲除去雜質(zhì)，得到純凈的KNO3溶液，則加入試劑的正確順序是：溶液，則加入試劑的正確順序是：答案：答案：CD1.原理原理利用利用液態(tài)混合物（互溶）液態(tài)混合物（互溶）中中各組分沸點的不同各組分沸點的不同，加熱使其某一組分變成蒸氣，經(jīng)過冷凝后再變成液體，從加熱使其某一組分變成蒸氣，經(jīng)過冷凝后再變成液體，從而跟其他組分分開。而跟其他組分分開。2.裝置裝置

9、冷凝管冷凝管圓底燒瓶圓底燒瓶牛角管牛角管錐形瓶錐形瓶溫度計溫度計2、蒸餾和萃取、蒸餾和萃取3.注意事項注意事項:4.燒瓶底燒瓶底加墊石棉加墊石棉網(wǎng)網(wǎng)1.溫度計水銀溫度計水銀球處于蒸餾燒球處于蒸餾燒瓶支管口處瓶支管口處2.冷凝冷凝水，下水，下口進，上口出口進，上口出3.投放沸石投放沸石或瓷片防暴或瓷片防暴沸沸利用某種物質(zhì)（溶質(zhì)）在利用某種物質(zhì)（溶質(zhì)）在互不相溶互不相溶的溶劑里的溶劑里溶解度溶解度的的不同，用一種溶劑把它從溶解度較小的溶劑轉(zhuǎn)移到溶解不同，用一種溶劑把它從溶解度較小的溶劑轉(zhuǎn)移到溶解度較大的溶劑中的方法。度較大的溶劑中的方法。碘（碘（I2）水和四氯化碳水和四氯化碳水水四氯化碳四氯化碳注

10、意事項注意事項萃取劑的選擇條件：萃取劑的選擇條件：1.萃取劑與原溶劑互不相溶、不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)萃取劑與原溶劑互不相溶、不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)2.溶質(zhì)在兩溶劑中的溶解度有較大差別（在萃取溶質(zhì)在兩溶劑中的溶解度有較大差別（在萃取劑中的溶解度大）劑中的溶解度大）3.溶質(zhì)不與萃取劑發(fā)生任何反應(yīng)溶質(zhì)不與萃取劑發(fā)生任何反應(yīng)儀器介紹儀器介紹分液漏斗分液漏斗分液漏斗用于分離互不相溶的液體。普通漏斗普通漏斗長頸漏斗長頸漏斗1.分液漏斗使用之前要檢驗是否漏水，如何檢驗？分液漏斗使用之前要檢驗是否漏水，如何檢驗？2.為何要振蕩？振蕩過程中還有一步什么操作？為何要振蕩？振蕩過程中還有一步什么操作？3.靜置分層之后，為什么要打開

11、上口的玻璃塞？液靜置分層之后，為什么要打開上口的玻璃塞？液體分別是如何倒出的？體分別是如何倒出的？1.2.使液體充分混合；打開活塞，放出產(chǎn)生的氣體。使液體充分混合；打開活塞，放出產(chǎn)生的氣體。3.使漏斗內(nèi)外壓強相等，便于液體流出。使漏斗內(nèi)外壓強相等，便于液體流出。下層液體從下層液體從下端下端放出，上層液體從放出，上層液體從上口上口倒出倒出碘水與碘水與CCl4剛剛混合剛剛混合靜置以后靜置以后用力振蕩用力振蕩為什么會出現(xiàn)顏色的轉(zhuǎn)變？為什么會出現(xiàn)顏色的轉(zhuǎn)變？I2從原先的水層中轉(zhuǎn)移到了從原先的水層中轉(zhuǎn)移到了CCl4中。中。三、離子的檢驗：三、離子的檢驗：1、原理：原理：根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)（如根據(jù)物質(zhì)的物

12、理性質(zhì)（如顏色、狀態(tài)、氣味、密顏色、狀態(tài)、氣味、密度等度等）或化學(xué)性質(zhì)（）或化學(xué)性質(zhì)（生成氣體生成氣體、沉淀、沉淀等特殊現(xiàn)象等特殊現(xiàn)象）2、步驟：步驟：（1）先對試樣的外觀進行觀察（顏色、狀態(tài)）先對試樣的外觀進行觀察（顏色、狀態(tài)）（2）將試樣（）將試樣（固體）配成溶液，取出少許進行檢驗固體）配成溶液，取出少許進行檢驗（3 ）選擇合理的試劑（反應(yīng)靈敏、現(xiàn)象明顯）選擇合理的試劑（反應(yīng)靈敏、現(xiàn)象明顯）（4）注意排除某些共有現(xiàn)象的干擾。注意排除某些共有現(xiàn)象的干擾。SO42-的檢驗方法： 操作：操作：先加入稀先加入稀HCl 酸化酸化，再加入可溶性再加入可溶性鋇鹽（鋇鹽（BaCl2）溶液。）溶液?，F(xiàn)象：現(xiàn)

13、象：出現(xiàn)不溶于稀酸的白色沉淀出現(xiàn)不溶于稀酸的白色沉淀（BaSO4）。）。結(jié)論：結(jié)論：存在硫酸根離子存在硫酸根離子。注意排除注意排除CO32-等離子的干擾！等離子的干擾！Cl-的檢驗方法： 操作：操作：先加入稀先加入稀HNO3酸化酸化，再加入幾滴再加入幾滴AgNO3溶液。溶液。現(xiàn)象：現(xiàn)象：出現(xiàn)不溶于稀硝酸的白色沉淀出現(xiàn)不溶于稀硝酸的白色沉淀（AgCl）。）。結(jié)論：結(jié)論：存在氯離子存在氯離子。注意排除注意排除CO32-離子的干擾！離子的干擾！ 第二節(jié)第二節(jié) 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用（一）、物質(zhì)的量的單位（一）、物質(zhì)的量的單位摩爾摩爾 1、物質(zhì)的量、物質(zhì)的量 概念：是用來解決宏觀

14、物概念：是用來解決宏觀物質(zhì)和微觀粒子之間關(guān)系問題的，表示含有一質(zhì)和微觀粒子之間關(guān)系問題的，表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。定數(shù)目粒子的集體的物理量。a、是七個國際基本物理量之一、是七個國際基本物理量之一b、是一個專有名詞，由固定字數(shù)組成，不能分、是一個專有名詞，由固定字數(shù)組成，不能分割、不能增減。割、不能增減。c、符號為、符號為“n”d、微粒是指：分子、原子、離子、中子等、微粒是指：分子、原子、離子、中子等e、粒子必須十分明確，且用化學(xué)式表示、粒子必須十分明確，且用化學(xué)式表示2、摩爾、摩爾（1）概念：是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩。）概念：是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩。（2）符號：）符號：mol（3

15、）基準：每摩爾物質(zhì)中含有）基準：每摩爾物質(zhì)中含有6.021023個微粒個微粒阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)（原意）（原意）：以以12g 12C中中所含的原子數(shù)目為標準的，也就是說，如所含的原子數(shù)目為標準的，也就是說，如果在一定量的粒子集體中所含有的粒子數(shù)果在一定量的粒子集體中所含有的粒子數(shù)與與12g 12C中所含的碳原子數(shù)目相同，則中所含的碳原子數(shù)目相同，則它的物質(zhì)的量為它的物質(zhì)的量為1mol，而這個數(shù)值，而這個數(shù)值(粒子粒子數(shù)數(shù))就叫阿伏加德羅常數(shù)就叫阿伏加德羅常數(shù)（4）數(shù)值：）數(shù)值：阿佛加德羅常數(shù)，用阿佛加德羅常數(shù)，用N NA A表示。表示。（5）規(guī)定：）規(guī)定：1mol1mol任何粒子的粒子

16、數(shù)叫做阿任何粒子的粒子數(shù)叫做阿佛加德羅常數(shù)。佛加德羅常數(shù)。（6）近似值：）近似值：6.026.02 10102323（7）物質(zhì)的量、阿佛加德羅常數(shù)與粒子數(shù)）物質(zhì)的量、阿佛加德羅常數(shù)與粒子數(shù)（符號為（符號為N N）之間的關(guān)系：）之間的關(guān)系：n= NNA物質(zhì)的量物質(zhì)的量阿佛加德羅常數(shù)阿佛加德羅常數(shù)粒子數(shù)粒子數(shù)使用摩爾時應(yīng)注意：摩爾是物質(zhì)的量的單位，1摩爾任何物質(zhì)含有阿佛加德羅常數(shù)（NA)個微粒。（1）摩爾這一單位，通常用來表示原子、分子、離子、電子等特定對象。不能用來表示如1mol人等，摩爾定義中的每摩爾物質(zhì)，通常指某種微粒。（2）使用摩爾時，微粒的名稱應(yīng)予以指出，通常是將微粒的符號寫在摩爾名稱或

17、符號的后面。判斷下列說法是否正確判斷下列說法是否正確（A）1 摩爾氧摩爾氧（B）1 摩爾氧原子摩爾氧原子（C）2 摩爾分子氫摩爾分子氫（D）3 摩爾摩爾 水水（E）0.5 摩摩 二氧化碳二氧化碳思考：思考： 錯誤，必須指明微粒的種類，是氧錯誤，必須指明微粒的種類，是氧原子、氧分子還是氧離子原子、氧分子還是氧離子正確正確 1mol O錯誤，錯誤，2mol H2正確正確 3mol H2O正確正確 0.5mol CO2 思考：思考：已知已知: :一個碳原子的質(zhì)量為一個碳原子的質(zhì)量為 1.993 1.993 10 102323g g 求求: 12g : 12g 碳碳-12 -12 中所含的碳原子數(shù)中所

18、含的碳原子數(shù)？ 6.021023 12g1.993 1023g碳原子數(shù)碳原子數(shù) = =解：解：思考：思考：2 2、1molC1molC中約含有中約含有 個碳原子個碳原子3、0.3 mol H2SO4含有含有 個硫酸分子個硫酸分子4 4、1molNa1molNa2 2COCO3 3中約含有中約含有_molNa_molNa+ +、_molCO_molCO3 32-2-離子，共含有離子的個數(shù)為離子，共含有離子的個數(shù)為_個。個。6.02 6.02 10102323 0.3 6.02 6.02 10102323213 36.026.02101023231、1molH2O中多少中多少mol的的H，多少，多

19、少mol 的的O?1個水分子中有個水分子中有2個氫原子和個氫原子和1個氧原子，當同時擴大個氧原子，當同時擴大阿佛加德羅常數(shù)倍之后，有如下關(guān)系：阿佛加德羅常數(shù)倍之后，有如下關(guān)系：H H2 2O2HO O2HO 即即H H2 2O2HO O2HO 1 2 1 1mol 2mol 1mol 1 2 1 1mol 2mol 1mol N NA A 2 N 2 NA A N NA A 課堂練習(xí)：課堂練習(xí)： 1、0.5molNa2SO4含有含有 molNa+; molSO42-;含含 個個O。2、0.1molNH4+中含有中含有 個個N，含有含有 個個H.1 10.50.51.204 1.204 1010

20、24246.02 6.02 101022222.408 2.408 101023231mol物質(zhì)的質(zhì)量到底有多大？物質(zhì)的質(zhì)量到底有多大？粒子符粒子符號號物質(zhì)的物質(zhì)的式量式量每個粒子的質(zhì)每個粒子的質(zhì)量（量（g/個）個）1摩物質(zhì)含有摩物質(zhì)含有的粒子數(shù)（個）的粒子數(shù)（個）1摩物質(zhì)質(zhì)摩物質(zhì)質(zhì)量（量（g）C 121.993X10-23 Fe 569.032X10-23H2SO4 981.628X10-22H2O 182.990X10-23Na+ 233.821X10-23OH- 172.824X10-23NANANANANANA1256981823173、分析以上計算結(jié)果可得出什么規(guī)律？、分析以上計算結(jié)

21、果可得出什么規(guī)律？（1）1mol任何原子的質(zhì)量（以克為單位）任何原子的質(zhì)量（以克為單位）在數(shù)值上等于這種原子的相對原子質(zhì)量。在數(shù)值上等于這種原子的相對原子質(zhì)量。（2） 1mol任何分子的質(zhì)量（以克為單位）任何分子的質(zhì)量（以克為單位）在數(shù)值上等于這種分子的相對分子質(zhì)量。在數(shù)值上等于這種分子的相對分子質(zhì)量。（3） 1mol任何離子的質(zhì)量（以克為單位）任何離子的質(zhì)量（以克為單位）在數(shù)值上等于這種離子的式量。在數(shù)值上等于這種離子的式量。結(jié)論結(jié)論:1mol任何微?；蛭镔|(zhì)的質(zhì)量以克任何微?；蛭镔|(zhì)的質(zhì)量以克為單位時，在數(shù)值上等于該微粒的相對為單位時，在數(shù)值上等于該微粒的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。原子質(zhì)量或

22、相對分子質(zhì)量。課堂練習(xí)：課堂練習(xí)：填空：填空：（1 1）1molCu1molCu質(zhì)量是質(zhì)量是 克克（2 2）1molO1molO2 2質(zhì)量是質(zhì)量是 克克 (3) 1molCO(3) 1molCO2 2質(zhì)量是質(zhì)量是 克克 (4) 1molCl(4) 1molCl- -質(zhì)量是質(zhì)量是 克克 (5) 1molNa(5) 1molNa+ +質(zhì)量是質(zhì)量是 克克 (6) 1molNaCl(6) 1molNaCl質(zhì)量質(zhì)量 克克64324435.52358.5（二）摩爾質(zhì)量（二）摩爾質(zhì)量（1）定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)）定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。量叫做摩爾質(zhì)量。（2）符號：）符號

23、：M（3）單位：）單位：g/mol（4）數(shù)值：等于物質(zhì)或粒子的式量）數(shù)值：等于物質(zhì)或粒子的式量（5）物質(zhì)的量）物質(zhì)的量(n)、物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量(m)和摩爾質(zhì)和摩爾質(zhì)量量(M)之間的關(guān)系：之間的關(guān)系： n(mol)=m(g)M(g/mol)注意注意:（6）物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物）物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量；阿伏加得羅常數(shù)、質(zhì)的質(zhì)量；阿伏加得羅常數(shù)、 6.02X1023之間的區(qū)別。之間的區(qū)別。例：例：實驗室用實驗室用20gCaCO3和和200ml的鹽酸恰好的鹽酸恰好完全反應(yīng)，計算：完全反應(yīng)，計算： 1）生成）生成CaCl2的質(zhì)量的質(zhì)量 2）鹽酸的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度）鹽酸的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃

24、度 3）生成的）生成的CO2在標況下的體積在標況下的體積1計算的基本步驟計算的基本步驟 （1）寫出化學(xué)方程式。）寫出化學(xué)方程式。 （2）寫出已知、未知量）寫出已知、未知量 （3）列出比例式求解）列出比例式求解x。 （4）寫出答案。）寫出答案。2弄清應(yīng)注意的問題弄清應(yīng)注意的問題 （1）化學(xué)方程式所表示的是純凈物質(zhì)之間的量的關(guān)系。）化學(xué)方程式所表示的是純凈物質(zhì)之間的量的關(guān)系。 （2）單位問題：上下一致，左右相當。）單位問題：上下一致，左右相當。 （3）如果是離子反應(yīng)，可以根據(jù)離子方程式進行計算。）如果是離子反應(yīng)，可以根據(jù)離子方程式進行計算。如果是氧化還原反應(yīng)，也可以利用電子轉(zhuǎn)移關(guān)系進行有關(guān)計算。如

25、果是氧化還原反應(yīng)，也可以利用電子轉(zhuǎn)移關(guān)系進行有關(guān)計算。小結(jié)小結(jié) ( (三三) ) 氣體摩爾體積：氣體摩爾體積：定義：在一定的溫度和壓強下，單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所占定義：在一定的溫度和壓強下，單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所占有的體積。表達式：有的體積。表達式：VmVmV/nV/n，常用單位，常用單位:L/mol:L/mol。 標況下，氣體的標況下，氣體的摩爾體積約為摩爾體積約為22.4L/mol22.4L/mol，這是在特定條件下的氣體摩爾體積。，這是在特定條件下的氣體摩爾體積。使用標況下氣體摩爾體積應(yīng)注意：使用標況下氣體摩爾體積應(yīng)注意：a a、條件：標準狀況、條件：標準狀況;b;b、單位：單位：L/mol

26、;cL/mol;c、適用范圍：氣體、適用范圍：氣體;d;d、數(shù)值約為、數(shù)值約為22.4L/mol22.4L/mol應(yīng)用氣體摩爾體積（標況）計算的幾種情況：應(yīng)用氣體摩爾體積（標況）計算的幾種情況：氣體體積氣體體積V V物質(zhì)的量物質(zhì)的量n n質(zhì)量質(zhì)量m m摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量M M密度密度式量式量MrMr、據(jù)氣體體積求其物質(zhì)的量：、據(jù)氣體體積求其物質(zhì)的量：n nV/22.4L/molV/22.4L/mol、據(jù)氣體質(zhì)量求其標況下體積：、據(jù)氣體質(zhì)量求其標況下體積：V Vm m （22.4L/mol22.4L/mol）/M/M、據(jù)氣體摩爾質(zhì)量求其標況下密度：、據(jù)氣體摩爾質(zhì)量求其標況下密度：M/22.4L/m

27、olM/22.4L/mol、據(jù)氣體標況下的體積求質(zhì)量：、據(jù)氣體標況下的體積求質(zhì)量：m m VM/22.4L/molVM/22.4L/mol、據(jù)標況下氣體密度求式量：、據(jù)標況下氣體密度求式量：M M22.4L/mol22.4L/mol標準狀況是指溫度為標準狀況是指溫度為00，壓強為，壓強為101KPa101KPa。1: 1 molH2O中約含有中約含有_ 個個H2O、_個個H、_個個O、_mol H、_mol O、_mol e6.0210231.204102421106.021023練練 習(xí)習(xí)2.2.下列敘述正確的是（下列敘述正確的是（ ）A A、1 mol 1 mol 任何氣體的體積都約為任何

28、氣體的體積都約為22.4L22.4LB B、1 mol1 mol任何物質(zhì)在標準狀況下所占的體積都約任何物質(zhì)在標準狀況下所占的體積都約是是22.4L22.4LC C、標準狀況下，、標準狀況下，22.4L22.4L的任何氣體的物質(zhì)的量都的任何氣體的物質(zhì)的量都是是1 mol1 molD D、標準狀況下，、標準狀況下，1 mol1 mol水所占有的體積是水所占有的體積是22.4L22.4LC3: 3: 如果如果a g a g 某氣體中含有的分子數(shù)為某氣體中含有的分子數(shù)為b ,b ,則則c g c g 該氣體在標準狀況下的體積是該氣體在標準狀況下的體積是( (式中式中N NA A為阿伏為阿伏 加德羅常數(shù)

29、加德羅常數(shù)) ( ) ( ) A. 22.4bc/aN A. 22.4bc/aNA A L L B. 22.4ab/cN B. 22.4ab/cNA A L L C. 22.4ac/bN C. 22.4ac/bNA A L L D. 22.4b/acN D. 22.4b/acNA A L LA A4 4：同溫同壓下某容器充滿：同溫同壓下某容器充滿O O2 2時重時重116g ,116g ,充充滿滿COCO2 2時重時重122g122g，充滿某氣體時重，充滿某氣體時重114 g114 g，則該氣體的相對分子質(zhì)量是（則該氣體的相對分子質(zhì)量是（ ）A.28 B.60 C.32 D.44A.28 B.

30、60 C.32 D.44A A解解: :設(shè)瓶重為設(shè)瓶重為m(m(瓶瓶) )，則，則 116 - m(116 - m(瓶瓶) )/32 /32 122-m(122-m(瓶瓶) )/44 /44 m( m(瓶瓶) )100g100g， 三種氣體的物質(zhì)的量均為：三種氣體的物質(zhì)的量均為： n n （116116100100）g g）/32g/32gmolmol-1-1） 0.5mol0.5mol， 故故M(M(氣體氣體) ) （144g-100g144g-100g）/0.5mol /0.5mol 28g28gmolmol-1-1. . (四)物質(zhì)的量濃度 含義：單位體積溶液里所含溶質(zhì)溶質(zhì)B的物質(zhì)的的物

31、質(zhì)的量，稱為量，稱為B的的物質(zhì)的量濃度。 符號 CB 單位 mol/L。 表達式：物質(zhì)的量濃度（mol/L）= CB=nB/V)()(Lmol溶液的體積溶質(zhì)的物質(zhì)的量 氣體溶于水時的濃度計算，要注意以下幾個氣體溶于水時的濃度計算，要注意以下幾個問題：問題： 1 1、不能把水的體積當成溶液的體積；、不能把水的體積當成溶液的體積； 2 2、不能把水的體積、不能把水的體積+ +氣體體積當成溶液的體氣體體積當成溶液的體 積；積； 3 3、用溶液質(zhì)量和密度計算溶液體積時，要、用溶液質(zhì)量和密度計算溶液體積時，要注意換算為注意換算為L L做單位。做單位。一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制以配置以配置100mL1.00mol/L的氯化鈉溶液為例的氯化鈉溶液為例NaCl的質(zhì)量n(NaCl)=1.00mol/L0.1L=0.1molm(NaCl)=0.1mol58.5g/mol=5.85克（復(fù)習(xí)天平的使用）燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平、藥匙（固體溶質(zhì)使用）、量筒（液體溶質(zhì)使用） 儀器步驟在燒杯中用在燒杯中用30-50毫升蒸餾水使之毫升蒸餾水使之完全溶解（注意：應(yīng)冷卻，不可在容量瓶中完全溶解（注意：應(yīng)冷卻，不可在容量瓶中溶解）溶解）將燒杯中的將燒杯中的NaCl溶液注入溶