中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第二部分 專題復(fù)習(xí) 高分保障 專題1 單雙項(xiàng)選擇題課件 魯教版 (60)

1、第二部分第二部分 專題復(fù)習(xí)專題復(fù)習(xí) 高分保障高分保障專題專題 5 5 化學(xué)計(jì)算題化學(xué)計(jì)算題分類分類突破突破類型類型1 簡(jiǎn)單計(jì)算簡(jiǎn)單計(jì)算【例1】2017青島中考劇烈運(yùn)動(dòng)時(shí)肌肉里產(chǎn)生乳酸(C3H6O3)，會(huì)導(dǎo)致肌肉酸痛。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(D)A乳酸的相對(duì)分子質(zhì)量為90B乳酸由碳、氫、氧三種元素組成C乳酸中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大D乳酸中碳、氫、氧元素質(zhì)量之比為121【思路點(diǎn)撥思路點(diǎn)撥】相對(duì)分子質(zhì)量為各元素相對(duì)原子質(zhì)量與其原子個(gè)數(shù)乘積之和，乳酸的相對(duì)分子質(zhì)量為90；由化學(xué)式可知乳酸由碳、氫、氧三種元素組成；化合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 100%， 乳酸中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大；乳酸中碳、氫、氧原子個(gè)數(shù)之比為12

2、1。押題訓(xùn)練押題訓(xùn)練12017昆明中考云南盛產(chǎn)野生菌，誤食有毒的野生菌會(huì)使人中毒。某些有毒野生菌中含有一種麥角甾醇類毒素(化學(xué)式為C29H46O)，下列關(guān)于該毒素的說(shuō)法正確的是( )A屬于氧化物B由三種元素組成C相對(duì)分子質(zhì)量為410gD碳、氫元素的質(zhì)量比為2946B由物質(zhì)的化學(xué)式可知，該物質(zhì)含有三種元素，不符合氧化物是由兩種元素組成的特征，故不屬于氧化物，故A錯(cuò)誤；由化學(xué)式可知該物質(zhì)是由碳、氫、氧三種元素組成的，故B正確；相對(duì)分子質(zhì)量單位是“1”，不是“克”，常常省略不寫，故C錯(cuò)誤；麥角甾醇類毒素中碳、氫元素的質(zhì)量比為(1229)(146)174232946，故D錯(cuò)誤。2.2017市南區(qū)模擬嬰

3、兒“尿不濕”最關(guān)鍵的材料是聚丙烯酸鈉，其吸水性是棉花、紙張的數(shù)十倍。它是由丙烯酸(C3H4O2)與氫氧化鈉經(jīng)過(guò)一系列的復(fù)雜反應(yīng)而制得的。下列有關(guān)丙烯酸的說(shuō)法中，正確的是( )A它是有機(jī)高分子化合物B其中氧元素與氫元素的質(zhì)量比為91C其中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%D一個(gè)丙烯酸分子由3個(gè)碳原子、4個(gè)氫原子和1個(gè)氧分子構(gòu)成C3.一種抗生素為粉末狀固體，每瓶含0.5g，注射時(shí)應(yīng)配成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的溶液，則使用時(shí)每瓶至少需加入蒸餾水( )A1.5g B2g C3g D4gB4.有40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的CaCl2溶液，若將其質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大到10%，應(yīng)采用的方法是( )A把溶劑蒸發(fā)掉一半B加入40g溶質(zhì)質(zhì)量分

4、數(shù)為15%的CaCl2溶液C把溶劑蒸發(fā)掉10gD加入2gCaCl2固體B52017煙臺(tái)中考清華大學(xué)研究人員成功研制出一種納米纖維催化劑，可將二氧化碳轉(zhuǎn)化成液體燃料甲醇，其微觀示意圖如圖(圖中的微粒恰好完全反應(yīng))。下列說(shuō)法正確的是( )A丁的化學(xué)式為H2O，該反應(yīng)為置換反應(yīng)B參加反應(yīng)的甲與乙的質(zhì)量比為31C甲是單質(zhì)，乙、丙、丁均為氧化物D該反應(yīng)體現(xiàn)了無(wú)機(jī)物可以轉(zhuǎn)化為有機(jī)物D由題目信息和質(zhì)量守恒定律可知，該反應(yīng)為二氧化碳和氫氣在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO23H2 CH3OHH2O。由上述分析可知，丁的化學(xué)式為H2O，該反應(yīng)的生成物是兩種化合物，不屬于置換反應(yīng)，故A不正確；

5、由上述反應(yīng)可知，參加反應(yīng)的甲與乙的質(zhì)量比為(23)(12162)322，故B不正確；由微粒的構(gòu)成可知，甲是單質(zhì)，乙、丁均為氧化物，丙不是氧化物，故C不正確；由上述反應(yīng)物質(zhì)的變化可知，該反應(yīng)體現(xiàn)了無(wú)機(jī)物可以轉(zhuǎn)化為有機(jī)物，故D正確。6.2017西寧中考甲和乙在一定條件下反應(yīng)生成丙和丁。結(jié)合微觀示意圖分析，下列結(jié)論正確的是( )C由題中信息可知，丙的化學(xué)式為CH3OH，丙的相對(duì)分子質(zhì)量為1241632，相對(duì)分子質(zhì)量單位為“1”，一般省略不寫；生成的丙和丁的分子個(gè)數(shù)比為11；發(fā)生反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比為(12162)(23)223；化學(xué)反應(yīng)前后，分子種類改變，原子種類不變。A丙的相對(duì)分子質(zhì)量為32gB生

6、成的丙和丁的分子個(gè)數(shù)比為21C發(fā)生反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比為223D反應(yīng)前后分子種類不變7.2017陜西中考從陶瓷、玻璃、水泥到電子芯片，硅元素的用途非常廣泛。工業(yè)制取高純硅的部分反應(yīng)原理的微觀示意圖如下，有關(guān)說(shuō)法不正確的是( )B根據(jù)圖示，可寫出化學(xué)方程式為SiCl42H2 Si4HCl，屬于置換反應(yīng)，A正確；硅元素反應(yīng)前是4價(jià)，反應(yīng)后是0價(jià)，B錯(cuò)誤；X是HCl，C正確；根據(jù)化學(xué)式，SiCl4中硅、氯元素的質(zhì)量比是28(35.54)1471，D正確。A該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B反應(yīng)后硅元素的化合價(jià)升高CX的化學(xué)式是HClD圖甲所示物質(zhì)中硅、氯元素的質(zhì)量比是14718.2017市北區(qū)一模小林發(fā)現(xiàn)自家農(nóng)田

7、里的水稻生長(zhǎng)不良，他根據(jù)所掌握的化學(xué)知識(shí)，建議使用硝酸銨(NH4NO3)化肥。請(qǐng)計(jì)算：(1)硝酸銨中氮、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為7112。(2)若要配制300kg溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的硝酸銨溶液，需要硝酸銨的質(zhì)量為15kg。(3)已知在20時(shí)硝酸銨的溶解度為192g，則該溫度下硝酸銨的飽和溶液中溶劑質(zhì)量與溶質(zhì)質(zhì)量的最簡(jiǎn)整數(shù)比為2548。(1)根據(jù)硝酸銨的化學(xué)式NH4NO3可知，其中氮、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為(142)(14)(163)7112；(2)需要硝酸銨的質(zhì)量為300kg5%15kg；(3)在20時(shí)硝酸銨的溶解度為192g，也就是在該溫度下，100g水中最多溶解硝酸銨192g，就達(dá)到飽和

8、狀態(tài)，該溫度下硝酸銨的飽和溶液中溶劑質(zhì)量與溶質(zhì)質(zhì)量的最簡(jiǎn)整數(shù)比為100g192g2548。9.在世界范圍內(nèi)，據(jù)統(tǒng)計(jì)化肥對(duì)糧食增產(chǎn)的貢獻(xiàn)率已超過(guò)40%。上圖是兩種氮肥標(biāo)簽的一部分，請(qǐng)根據(jù)圖示中的信息回答下列問(wèn)題：(1)從標(biāo)簽上看，碳酸氫銨不同于尿素的化學(xué)性質(zhì)是B(填字母序號(hào))；A易溶于水B受熱易分解C有揮發(fā)性(2)碳酸氫銨的化學(xué)式量為79；(3)純尿素中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46.7%，這種尿素肥料的純度至少為90.6%(計(jì)算結(jié)果精確至0.1%)。10.2017隨州中考小李用鹽酸與碳酸鈣粉末反應(yīng)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，實(shí)驗(yàn)裝置如圖。(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模±畋仨殰y(cè)量的數(shù)據(jù)是CD；A錐形瓶質(zhì)量B氣球質(zhì)量C反應(yīng)

9、前整個(gè)反應(yīng)裝置(包括里邊的物質(zhì))質(zhì)量D反應(yīng)后整個(gè)反應(yīng)裝置(包括里邊的物質(zhì))質(zhì)量(2)將反應(yīng)裝置放在天平左盤，使天平平衡后，再將碳酸鈣粉末倒入錐形瓶中。反應(yīng)結(jié)束后，氣球鼓起，天平向右傾斜。小李按規(guī)范操作重新實(shí)驗(yàn)，得到相同結(jié)果。請(qǐng)你幫他分析原因氣球膨脹，受到的浮力增大。(3)反應(yīng)結(jié)束后，錐形瓶中無(wú)固體剩余，則生成氣體質(zhì)量為0.88g，所得溶液中生成物的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(只需寫出最終的計(jì)算表達(dá)式)(1)質(zhì)量守恒定律研究的是化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和，所以研究質(zhì)量守恒定律要測(cè)量反應(yīng)前整個(gè)反應(yīng)裝置(包括里邊的物質(zhì))質(zhì)量和反應(yīng)后整個(gè)反應(yīng)裝置(包括里邊的物質(zhì))質(zhì)量，故選CD；(2)將碳酸鈣粉

10、末倒入錐形瓶中，碳酸鈣會(huì)與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，會(huì)使氣球膨脹，則受到的浮力增大，左邊質(zhì)量減少，天平向右傾斜；(3)由反應(yīng)結(jié)束后，錐形瓶中無(wú)固體剩余可知2g碳酸鈣完全反應(yīng)，根據(jù)化學(xué)方程式即可求出生成的二氧化碳的質(zhì)量為0.88g，同時(shí)也可求出反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為2.22g，所得溶液中生成物的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算表達(dá)式為11.2017嘉興中考實(shí)驗(yàn)室有一瓶由氯化鉀和硝酸鉀組成的化肥，但標(biāo)注的質(zhì)量分?jǐn)?shù)已模糊不清，小明想通過(guò)實(shí)驗(yàn)重新標(biāo)注，以下是他進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)步驟：取10克樣品于燒杯中，加入蒸餾水充分溶解，配制成60克溶液；在配制的溶液中，加入一定量的硝酸銀溶液，恰好完全反應(yīng)；將上述混合液過(guò)濾，沉

11、淀經(jīng)洗滌、干燥后，稱得質(zhì)量為14.35克。請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答：(相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：KClAgNO3=AgClKNO3)(1)在過(guò)濾操作中使用的玻璃儀器有：燒杯、漏斗和玻璃棒。(2)樣品中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？(要求列式計(jì)算)(3)完全反應(yīng)后，混合液中的硝酸鉀質(zhì)量是多少克？完全反應(yīng)后，混合液中的硝酸鉀質(zhì)量為10g7.45g10.1g12.65g答：完全反應(yīng)后，混合液中的硝酸鉀質(zhì)量是12.65g。(4)為了回收硝酸鉀，小明對(duì)濾液進(jìn)行蒸發(fā)、結(jié)晶、稱量，發(fā)現(xiàn)所得的晶體質(zhì)量小于計(jì)算得出的理論值。造成這種結(jié)果的原因可能是BC。(選填編號(hào))A晶體沒(méi)有干燥B蒸發(fā)時(shí)液體飛濺C硝酸鉀殘留在玻璃棒上(1)過(guò)

12、濾時(shí)需要用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；(2)利用化學(xué)方程式，根據(jù)氯化鉀與氯化銀沉淀的質(zhì)量比即可計(jì)算出氯化鉀的質(zhì)量；(3)根據(jù)原有的硝酸鉀質(zhì)量和反應(yīng)生成的硝酸鉀質(zhì)量，即可求出混合液中的硝酸鉀質(zhì)量；(4)晶體沒(méi)有干燥會(huì)導(dǎo)致硝酸鉀的質(zhì)量偏大，A錯(cuò)誤；蒸發(fā)時(shí)液體飛濺，那么有部分硝酸鉀濺落在外面會(huì)使得到的硝酸鉀的質(zhì)量偏小，B正確；硝酸鉀殘留在玻璃棒上會(huì)導(dǎo)致得到的硝酸鉀的質(zhì)量偏小，C正確。12.2017營(yíng)口中考某化學(xué)小組欲配制49g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸來(lái)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，老師為它們提供了溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸(密度為1.84g/cm3)。(1)通過(guò)計(jì)算，需要用到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸的質(zhì)

13、量是10g。(2)量取濃硫酸時(shí)仰視讀數(shù)(其他操作正確)，則配制的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于(填“大于”、“小于”或“等于”)20%。(3)A和B是兩個(gè)同學(xué)稀釋濃硫酸操作的示意圖，正確的是 B(填“A”或“B”)。(4)玻璃棒攪拌的作用是使熱量快速散失。(1)根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則需要用到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸的質(zhì)量是49g20%98%10g；(2)量取濃硫酸時(shí)仰視讀數(shù)(其他操作正確)，造成量取的濃硫酸的體積偏大，則配制的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大；(3)兩個(gè)同學(xué)稀釋濃硫酸的操作中正確的是B；(4)玻璃棒攪拌的作用是使熱量快速散失。13.2017黃島模擬農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上通常用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

14、為10%20%的食鹽溶液來(lái)選種。(1)現(xiàn)要配制120kg溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的食鹽溶液，需要取用固體食鹽24kg；(2)用60kg溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的食鹽溶液，可稀釋成12%的食鹽溶液100kg。14.2017綏化中考某化學(xué)興趣小組同學(xué)在清理實(shí)驗(yàn)室時(shí)發(fā)現(xiàn)一瓶濃鹽酸，標(biāo)簽如下。根據(jù)標(biāo)簽計(jì)算。(1)HCl中氫元素和氯元素的質(zhì)量比為271(結(jié)果用最簡(jiǎn)整數(shù)比表示)。(2)這瓶鹽酸溶液的質(zhì)量為595g。(3)現(xiàn)要配制3800g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38%的濃鹽酸的質(zhì)量為1000g，需要這種濃鹽酸2瓶。500mL品名：鹽酸 化學(xué)式：HCl相對(duì)分子質(zhì)量：36.5 密度：1.19g

15、/mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：38%(1)HCl中氫元素和氯元素的質(zhì)量比為135.5271；(2)這瓶鹽酸溶液的質(zhì)量為500mL1.19g/mL595g；(3)根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變可知，需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38%的濃鹽酸的質(zhì)量為3800g10%38%1000g；需要這種濃鹽酸2瓶。15.2017南京中考溶液在生產(chǎn)、生活中起著十分重要的作用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)可以作為溶質(zhì)的是D。A只有固體 B只有液體C只有氣體 D氣體、液體、固體都可以(2)配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液，所需氯化鈉的質(zhì)量為16g，水的體積為84mL(水的密度近似看作1g/cm3)。(3)甲、乙兩種不含結(jié)晶水的固體物

16、質(zhì)的溶解度曲線如下圖。t1時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是40g。t2時(shí)，若從甲和乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中析出等質(zhì)量的固體，須蒸發(fā)掉較多水的是乙(填“甲”或“乙”)物質(zhì)的飽和溶液。(4)按上圖所示裝置，將液體X注入裝有固體Y的試管中，會(huì)導(dǎo)致U形管中右端液面升高。則可能的組合是AD。選項(xiàng)選項(xiàng)X XY YA水氧化鈣B水硝酸銨C濃硫酸水D稀鹽酸鎂(1)氣體、液體、固體均可作為溶液的溶質(zhì)，故選擇D；(2)配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液，所需氯化鈉的質(zhì)量為100g16%16g；水的體積為(100g16g)1g/cm384mL；(3)t1時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是40g；t2時(shí)，若從甲和乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中析出等

17、質(zhì)量的固體，須蒸發(fā)掉較多水的是乙物質(zhì)；(4)將液體X注入裝有固體Y的試管中，會(huì)導(dǎo)致U形管中右端液面升高。說(shuō)明X、Y物質(zhì)固液接觸生成氣體或放出熱量，使裝置內(nèi)氣壓升高，則可能的組合是AD。16.2017長(zhǎng)春中考根據(jù)下表數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題。溫度溫度/102030405060708090溶解度溶解度/g/gKCl 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 51.1 54.0KNO320.9 31.6 45.8 53.9 85.5 110138160202(1)KCl和KNO3中，溶解度受溫度影響較小的是KCl；(2)30時(shí)，KCl飽和溶液中，KCl和H2O的質(zhì)量比為 371

18、00；(3)將200gKNO3和2gKCl的混合物，投入到100g90的水中完全溶解，再降溫至20，析出晶體的化學(xué)式為KNO3。17.2017廣州中考某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用6.5g粗鋅(假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng))和稀鹽酸制取H2。(1)配制100g10%稀鹽酸需要37%濃鹽酸(密度1.19g/cm3)的體積為22.7mL(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。除了膠頭滴管、燒杯外還需要的玻璃儀器是量筒、玻璃棒。(2)6.5g粗鋅完全反應(yīng)共產(chǎn)生H2的質(zhì)量為0.16g，則該粗鋅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。(3)驗(yàn)證后用裝滿水的10mL量筒代替小試管收集H2，裝置如圖所示。10mL量筒的最大刻度靠近N端。(填寫“M”或“N”)當(dāng)

19、10mL量筒中的水全部被排盡后，實(shí)際收集到的H2體積V10.0mL。(填寫“”、“”或“”)(1)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量相等，設(shè)需要37%濃鹽酸的體積為x，100g10%x1.19g/cm337%，解得x22.7cm3(合22.7mL)，配制稀鹽酸用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管。(2)設(shè)該粗鋅中鋅的質(zhì)量為y。Zn2HCl=ZnCl2H265 2y 0.16g(3)量筒的刻度從底部向上逐漸增大。10mL量筒上10mL刻度線并不在量筒最上邊，收集到的氫氣的體積大于10mL。18.2017孝感中考碳酸鋅與碳酸鈣具有相似的化學(xué)性質(zhì)?，F(xiàn)將12.5g碳酸鋅固體高溫鍛燒一段時(shí)間，冷卻后，向剩余固體

20、中加入足量稀硫酸。下列結(jié)論正確的個(gè)數(shù)是( )共生成16.1g硫酸鋅煅燒越充分則消耗的硫酸越少煅燒后固體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小最終生成二氧化碳的總質(zhì)量與煅燒時(shí)間的長(zhǎng)短有關(guān)A1個(gè) B2個(gè) C3個(gè) D4個(gè)B12.5g碳酸鋅中鋅元素的質(zhì)量為12.5g 100%6.5g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變，那么生成的硫酸鋅中鋅元素的質(zhì)量為6.5g，那么硫酸鋅的質(zhì)量為6.5g 100%16.1g，正確；碳酸鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅、水和二氧化碳，氧化鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和水，利用化學(xué)方程式，根據(jù)反應(yīng)的質(zhì)量比可知消耗的稀硫酸的量不變，錯(cuò)誤；碳酸鋅中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%38.4%，氧化鋅

21、中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%19.8%，固體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，正確；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變，二氧化碳中的碳元素來(lái)自碳酸鋅，碳酸鋅分解能生成二氧化碳，與稀硫酸反應(yīng)也能生成二氧化碳，故最終生成二氧化碳的總質(zhì)量與煅燒時(shí)間的長(zhǎng)短無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤。類型類型2 綜合計(jì)算綜合計(jì)算【例2】2017青島中考實(shí)驗(yàn)室用100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.8%的過(guò)氧化氫溶液與少量二氧化錳混合制取氧氣，計(jì)算完全反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量是多少？(寫出計(jì)算步驟，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))【解】設(shè)完全反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量是x。2H2O2 2H2OO268 32100g6.8% x押題訓(xùn)練押題訓(xùn)練192017市南區(qū)二模在

22、研究性學(xué)習(xí)中同學(xué)們了解到氫氣具有還原性。他們用氫氣還原氧化銅的方法測(cè)定某氧化銅樣品的純度(雜質(zhì)不與氫氣反應(yīng))，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)裝置，準(zhǔn)確稱取15克干燥樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(1)在實(shí)驗(yàn)中，乙裝置的作用是檢驗(yàn)水是否除盡；(2)準(zhǔn)確稱取完全反應(yīng)前后裝置丙和丁的質(zhì)量如表： 裝置丙裝置丙裝置丁裝置丁反應(yīng)前反應(yīng)前48.8克161.2克反應(yīng)后反應(yīng)后46.5克163.9克解：解：丁裝置增加的質(zhì)量是生成的水的質(zhì)量，則生成的水的質(zhì)量為163.9g161.2g2.7g設(shè)參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量為x。CuOH2 CuH2O80 18x 2.7g答：氧化銅樣品的純度為80%。乙同學(xué)根據(jù)裝置丙減少的質(zhì)量就是氧元素質(zhì)量，求得氧

23、化銅的質(zhì)量為11.5克，純度為76.7%。甲同學(xué)想根據(jù)裝置丁的質(zhì)量變化進(jìn)行計(jì)算，請(qǐng)幫甲同學(xué)求出氧化銅樣品的純度(寫出計(jì)算過(guò)程)。(3)比較兩種計(jì)算結(jié)果，請(qǐng)分析導(dǎo)致這一結(jié)果的原因可能是裝置丁吸收了空氣中的水，針對(duì)這一結(jié)果，對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置提出你的一條改進(jìn)建議在裝置丁的后面增加一個(gè)盛有堿石灰的干燥管。202017溫州中考實(shí)驗(yàn)室有一變質(zhì)的氫氧化鈉樣品(樣品中只含碳酸鈉雜質(zhì)，且成分均勻)，為測(cè)量樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小明進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。取質(zhì)量、大小相同的3個(gè)燒杯，分別加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸100克；向上述3個(gè)燒杯中分別加入3份質(zhì)量不同的樣品；充分反應(yīng)后，再用電子天平稱量燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量(假

24、設(shè)產(chǎn)生的氣體完全逸出)。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下： 實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二實(shí)驗(yàn)二實(shí)驗(yàn)三實(shí)驗(yàn)三反應(yīng)前稀鹽酸反應(yīng)前稀鹽酸燒杯質(zhì)量燒杯質(zhì)量( (克克) ) 150 150 150反應(yīng)前固體樣反應(yīng)前固體樣品質(zhì)量品質(zhì)量( (克克) ) 4 8 12反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)燒杯質(zhì)量燒杯質(zhì)量( (克克) ) m 155.8 158.7已知實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：NaOHHCl=NaClH2O；Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2。(1)分析表中數(shù)據(jù)，寫出判斷實(shí)驗(yàn)二中的樣品已完全反應(yīng)的理由因?yàn)閷?shí)驗(yàn)三產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為150g12g158.7g3.3g，實(shí)驗(yàn)二產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為150g8g155.8g2.2g，實(shí)

25、驗(yàn)三產(chǎn)生的氣體質(zhì)量大于實(shí)驗(yàn)二，所以實(shí)驗(yàn)二中稀鹽酸有剩余，8g樣品已完全反應(yīng)。(2)表中的m值為152.9。(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)二的數(shù)據(jù)計(jì)算樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：解：設(shè)8g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x。Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2106 44x 2.2g(1)因?yàn)閷?shí)驗(yàn)三產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為150g12g158.7g3.3g，實(shí)驗(yàn)二產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為150g8g155.8g2.2g，實(shí)驗(yàn)三產(chǎn)生的氣體質(zhì)量大于實(shí)驗(yàn)二，所以實(shí)驗(yàn)二中稀鹽酸有剩余，8g樣品已完全反應(yīng)；(2)實(shí)驗(yàn)二中的8g樣品完全反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為2.2g，那么4g樣品完全反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量應(yīng)為1.1g，即實(shí)驗(yàn)一中燒杯

26、中減少的質(zhì)量為1.1g，那么m150g4g1.1g152.9g；(3)利用化學(xué)方程式，根據(jù)碳酸鈉和二氧化碳反應(yīng)的質(zhì)量比即可計(jì)算出碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。212017市南區(qū)一模某石油化工廠化驗(yàn)室的實(shí)驗(yàn)員用15%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產(chǎn)品中的殘余硫酸，測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)序號(hào)消耗消耗NaOHNaOH溶溶液的質(zhì)量液的質(zhì)量洗滌后溶液洗滌后溶液的的pH pH 30gpH740gpH750gpH7請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)欲計(jì)算出一定量石油產(chǎn)品中所含H2SO4的質(zhì)量，你覺(jué)得應(yīng)該選擇實(shí)驗(yàn)序號(hào)的數(shù)據(jù)。(2)若一定量石油產(chǎn)品中殘余硫酸的質(zhì)量為100g，請(qǐng)計(jì)算該殘余硫酸的溶質(zhì)質(zhì)

27、量分?jǐn)?shù)(寫出詳細(xì)的計(jì)算過(guò)程)。解：解：設(shè)殘余硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O80 9840g15% 100gx222017市北區(qū)模擬合金的種類很多，用途非常廣泛。黃銅是銅和鋅的合金，它可以用來(lái)制造機(jī)器和電器的零件等。化學(xué)興趣小組的同學(xué)欲測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(不考慮黃銅中的其他雜質(zhì))，請(qǐng)你參與他們的探究過(guò)程。稱量10g粉末狀黃銅樣品放入燒杯中，量取45mL稀鹽酸分三次加到其中，每次充分反應(yīng)后，測(cè)定生成氫氣的質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表： 第一次第一次 第二次第二次 第三次第三次加入稀鹽酸的體積加入稀鹽酸的體積(mL)(mL)151515生成氫氣的質(zhì)量生成

28、氫氣的質(zhì)量(g)(g)0.04m0.02回答：(1)m的數(shù)值0.04；(2)此黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(寫出計(jì)算過(guò)程)解：解：根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，共生成氫氣的質(zhì)量為0.04g0.04g0.02g0.1g設(shè)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x。Zn2HCl=ZnCl2H265 2 x 0.1g232017寧波中考實(shí)驗(yàn)室有一瓶碳酸鈣和氯化鈣粉末組成的均勻混合物，小科用相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸和該混合物反應(yīng)(所得溶液均為不飽和溶液)。四組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表。實(shí)驗(yàn)組別實(shí)驗(yàn)組別一二三四稀鹽酸質(zhì)量稀鹽酸質(zhì)量/g/g100.0 100.0 100.0 100.0混合物質(zhì)量混合物質(zhì)量/g/g3.06.09.012.0所

29、得溶液質(zhì)量所得溶液質(zhì)量/g/g101.9 103.8 105.0a剩余固體質(zhì)量剩余固體質(zhì)量/g/g00mn請(qǐng)分析計(jì)算：(1)反應(yīng)后，稀鹽酸還有剩余的是第一和二組。(2)求混合物中碳酸鈣和氯化鈣質(zhì)量之比。解：解：設(shè)3g混合物中碳酸鈣的質(zhì)量為x。CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2100 44x 1.1g氯化鈣的質(zhì)量為3g2.5g0.5g碳酸鈣和氯化鈣質(zhì)量之比為2.5g0.5g51答：混合物中碳酸鈣和氯化鈣質(zhì)量之比為51。(3)表中a的值為105.0。(4)求表中m的值。9g混合物中碳酸鈣的質(zhì)量為9g2.5g3g100%7.5g設(shè)未反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為m。CaCO32HCl=CaCl2H2O

30、CO2100 4475gm 4gm(1)碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，二氧化碳是氣體會(huì)逸散到空氣中，故減少的質(zhì)量即為生成的二氧化碳的質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)一中，生成的二氧化碳的質(zhì)量為100g3g101.9g1.1g；實(shí)驗(yàn)二中生成的二氧化碳的質(zhì)量為100g6g103.8g2.2g；實(shí)驗(yàn)二中溶液的質(zhì)量增加了1.9g，實(shí)驗(yàn)三中溶液的質(zhì)量只增加了1.2g，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)三中的碳酸鈣沒(méi)有完全反應(yīng)，即稀鹽酸已經(jīng)完全反應(yīng)，故實(shí)驗(yàn)一、二中的稀鹽酸有剩余；(2)利用化學(xué)方程式，根據(jù)碳酸鈣與二氧化碳的質(zhì)量比即可計(jì)算出碳酸鈣的質(zhì)量；(3)實(shí)驗(yàn)三中的稀鹽酸已經(jīng)完全反應(yīng)，故實(shí)驗(yàn)四中增加固體的質(zhì)量后，碳酸鈣不反應(yīng)，即所得溶液

31、的質(zhì)量和實(shí)驗(yàn)三中溶液的質(zhì)量相等，即a105.0；(4)實(shí)驗(yàn)三中的碳酸鈣未完全反應(yīng)，生成的二氧化碳的質(zhì)量和未反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量之和為100g9g105g4g，利用化學(xué)方程式，根據(jù)碳酸鈣與二氧化碳的質(zhì)量比即可計(jì)算出未參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量。242015江西中考為測(cè)定某氮肥中硫酸銨的純度(即質(zhì)量分?jǐn)?shù))是否與如圖標(biāo)簽相符合，小林取一定量該氮肥樣品于燒杯中配成溶液，并與足量的氯化鋇溶液反應(yīng)，記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：反應(yīng)前反應(yīng)前反應(yīng)后反應(yīng)后 燒杯和樣品溶液總質(zhì)量氯化鋇溶液質(zhì)量過(guò)濾后燒杯和溶液總質(zhì)量(濾液的損失忽略不計(jì))45 g55 g76.7 g(反應(yīng)的化學(xué)方程式為(NH4)2SO4BaCl2=BaSO42N

32、H4Cl，其他成分能溶于水但不參加反應(yīng))(1)反應(yīng)生成BaSO4的質(zhì)量為23.3g。(2)若所取氮肥樣品的質(zhì)量為15 g，試通過(guò)計(jì)算確定該氮肥中硫酸銨的純度是否與標(biāo)簽相符。(寫出計(jì)算過(guò)程)解：解：設(shè)樣品中硫酸銨的質(zhì)量為x。(NH4)2SO4BaCl2=BaSO42NH4Cl132 233x 23.3g(3)反應(yīng)前后，溶液中硫元素的質(zhì)量減小(填“不變”、“增大”或“減小”)。252017孝感中考某工廠排放的廢水中含有亞硫酸鈉(Na2SO3)未經(jīng)處理，會(huì)造成污染?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)廢水處理設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)方案：試計(jì)算：(1)反應(yīng)完后生成亞硫酸鈣沉淀的質(zhì)量為6g。(2)廢水中亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

33、(請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程)。(溫馨提示：Na2SO3CaCl2=CaSO32NaCl；氯化鈣不與廢水中的其他雜質(zhì)反應(yīng))解：解：設(shè)廢水中亞硫酸鈉的質(zhì)量為x。Na2SO3CaCl2=CaSO32NaCl126 120 x 6g(1)亞硫酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣沉淀和氯化鈉，故反應(yīng)后溶液減少的質(zhì)量即為生成的亞硫酸鈣的質(zhì)量。反應(yīng)完后生成亞硫酸鈣沉淀的質(zhì)量為50g50g94g6g；(2)利用化學(xué)方程式，根據(jù)亞硫酸鈉與亞硫酸鈣沉淀的質(zhì)量比即可計(jì)算出亞硫酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出廢水中亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。262017來(lái)賓中考取MgCl2和NaCl的固體混合物10g做如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)根據(jù)圖中實(shí)驗(yàn)及數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算。(1)Mg

34、Cl2中鎂元素和氯元素的質(zhì)量比為2471。(2)計(jì)算溶液B中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過(guò)程)。解：解：設(shè)混合物中氯化鎂的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉的質(zhì)量為y。MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl95 58 117x 5.8g y(3)要配制與溶液B相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液200g，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.4%的NaCl溶液的質(zhì)量是多少？(寫出計(jì)算過(guò)程)設(shè)需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.4%的NaCl溶液的質(zhì)量為z。由于稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則244%z200g6.1%z50g答：需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.4%的NaCl溶液的質(zhì)量是50g。272017青島模擬鐵的銹蝕對(duì)社會(huì)生產(chǎn)造成較大損害，但也有有利的

35、一面，如某些食品包裝袋內(nèi)常放入還原性鐵粉作“雙吸劑”以防止食品腐敗。某課外興趣小組在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)了一包破損的還原性鐵粉(含少量雜質(zhì)，雜質(zhì)既不溶于水也不溶于酸)，他們?nèi)×輼悠?，分別加稀硫酸反應(yīng)，測(cè)得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下。請(qǐng)根據(jù)有關(guān)信息回答問(wèn)題。實(shí)驗(yàn)次數(shù)實(shí)驗(yàn)次數(shù)13456取樣品質(zhì)量取樣品質(zhì)量(g)(g)31.0 31.0 31.0 31.031.0取稀硫酸質(zhì)量取稀硫酸質(zhì)量(g)(g)30.0 90.0 120.0150.0 180.0產(chǎn)生氣體質(zhì)量產(chǎn)生氣體質(zhì)量(g)(g)00.10.30.50.6(1)第4次實(shí)驗(yàn)，所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為Fe2(SO4)3、FeSO4。(2)列式計(jì)算該樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

36、(保留至0.1%)。解：解：設(shè)該樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量為x。FeH2SO4=FeSO4H256 2x 0.6g(3)食品袋內(nèi)放入“雙吸劑”是為了吸收O2和H2O，用鐵粉而不用鐵塊作“雙吸劑”的理由是增大與氧氣、水分的接觸面積，加快反應(yīng)速率。28鋁箔是現(xiàn)代生活中常見(jiàn)的包裝材料，放置久了，其銀白色光澤會(huì)變暗淡，故又稱假銀箔。(1)小柯用放置很久的鋁箔與稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間關(guān)系如圖所示。在0t1時(shí)間段內(nèi)，鋁箔表面看不到明顯的氣泡，原因是鋁在空氣中被氧氣氧化，生成一層致密的氧化鋁保護(hù)膜，阻止鋁與稀鹽酸反應(yīng)。在t2t3時(shí)間段產(chǎn)生氣泡的速度逐漸放緩，直到反應(yīng)停止時(shí)，鋁箔還有大量剩余。t2t3時(shí)間

37、段產(chǎn)生氣泡速度放緩的原因是稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)在反應(yīng)中逐漸降低。(2)為進(jìn)一步測(cè)量鋁箔中單質(zhì)鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小柯取1.9克鋁箔樣品與50.0克稀鹽酸充分反應(yīng)(2Al6HCl=2AlCl33H2)，鋁箔完全溶解后剩余溶液的總質(zhì)量為51.7克。計(jì)算樣品中單質(zhì)鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：解：生成氫氣的質(zhì)量為1.9g50g51.7g0.2g設(shè)生成0.2g氫氣需要參加反應(yīng)的單質(zhì)鋁的質(zhì)量為x。2Al6HCl=2AlCl33H254 6x 0.2g292017哈爾濱中考某鋼鐵廠實(shí)驗(yàn)室為測(cè)定赤鐵礦中Fe2O3的含量，將礦石粉碎(其中雜質(zhì)既不溶于水也不與酸反應(yīng))，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的

38、化學(xué)方程式為Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)3H2O；(2)樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是64%；(3)根據(jù)已知條件列出求解200g稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量(x)的比例式 ；(4)若向最終濾液中加入16g水，所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%；(5)該鋼鐵廠每天用上述赤鐵礦石1900t來(lái)生產(chǎn)生鐵。則理論上日產(chǎn)含雜質(zhì)5%的生鐵的質(zhì)量為896t。302017綏化中考在實(shí)驗(yàn)室中，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)了一瓶敞口放置的氫氧化鈣粉末試劑，并對(duì)其產(chǎn)生興趣，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程和圖像提供的信息，回答下列問(wèn)題：(1)完全反應(yīng)后生成氣體的質(zhì)量是2.2g。(2)b點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為氯化鈣、氯化氫(填名稱)。(3)求恰

39、好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？(利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，書(shū)寫計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到0.1%)解：解：設(shè)得到氯化鈣的質(zhì)量為y。2HCl CaCl273 111146%75g y(1)設(shè)完全反應(yīng)后生成氣體的質(zhì)量為x。CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 73 44 14.6%25g x(2)b點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為氯化鈣和氯化氫；因?yàn)辂}酸與氫氧化鈣和碳酸鈣反應(yīng)完全，生成氯化鈣，且稀鹽酸過(guò)量。312017煙臺(tái)中考某環(huán)保小組監(jiān)測(cè)到一造紙廠排放的廢水中含有碳酸鈉和硫酸鈉兩種物質(zhì)，為測(cè)定廢水中這兩種物質(zhì)的含量，環(huán)保小組的同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取該造紙廠排放的廢水200g，先向其中加BaCl2溶液至ng

40、后停止，然后再滴加稀鹽酸，反應(yīng)過(guò)程中加入溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀和氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。(假設(shè)廢水中其他成分不參與反應(yīng)；鋇的相對(duì)原子質(zhì)量為137)請(qǐng)根據(jù)圖像與數(shù)據(jù)分析計(jì)算：(1)a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中所含BaCl2的質(zhì)量關(guān)系是abc(用“”、“”或“”表示)。(2)m值等于4.66。(3)該廢水中硫酸鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過(guò)程)。解：解：設(shè)廢水中硫酸鈉質(zhì)量為y。BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl 142 233 y 4.66g(1)由圖中數(shù)據(jù)可知，a點(diǎn)時(shí)溶液中氯化鋇質(zhì)量為0，b點(diǎn)時(shí)溶液中氯化鋇質(zhì)量大于0，c點(diǎn)時(shí)溶液中的氯化鋇質(zhì)量是b點(diǎn)時(shí)氯化鋇的質(zhì)量和碳酸鋇與稀鹽酸反應(yīng)生成的氯化

41、鋇質(zhì)量之和，因此a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中所含BaCl2的質(zhì)量關(guān)系是abc。(2)設(shè)碳酸鋇質(zhì)量為x。BaCO32HCl=BaCl2H2OCO2197 44x 1.76g32某錐形瓶盛有鹽酸和氯化銅的混合溶液100g，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，錐形瓶?jī)?nèi)溶液質(zhì)量與滴入的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示。請(qǐng)計(jì)算：(1)反應(yīng)至A點(diǎn)時(shí)加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為40g；(2)計(jì)算反應(yīng)至B點(diǎn)時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？(計(jì)算結(jié)果保留至0.1%)解：解：設(shè)反應(yīng)至B點(diǎn)時(shí)生成沉淀的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，反應(yīng)至A點(diǎn)時(shí)生成氯化鈉的質(zhì)量為z。CuCl22NaOH = 2N

42、aClCu(OH)2 80 117 98 160g10% y x反應(yīng)至B點(diǎn)時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)所得溶液的質(zhì)量為200g100g19.6g280.4g生成氯化鈉的總質(zhì)量為23.4g5.85g29.25g反應(yīng)至B點(diǎn)時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%10.4%答：反應(yīng)至B點(diǎn)時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.4%。 向盛有鹽酸和氯化銅的100g混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，然后氫氧化鈉再與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉；據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，所以反應(yīng)至A點(diǎn)時(shí)加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為40g。332017婁底中考小蘇

43、打是發(fā)酵粉的主要成分之一，可用于制作發(fā)面食品。一化學(xué)興趣小組對(duì)某小蘇打樣品中各成分的含量做了如下測(cè)定：將一定質(zhì)量的該樣品(已知雜質(zhì)只含NaCl)加水全部溶解后，得到104.4g溶液，向該溶液中逐漸加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。試計(jì)算：(1)m的值為4.4。(2)當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%，求原小蘇打樣品中NaHCO3與NaCl的質(zhì)量比1683。(1)加入50g稀鹽酸時(shí)生成2.2g二氧化碳，因此加入100g稀鹽酸時(shí)生成4.4g二氧化碳，即m的值為4.4。(2)當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%，因此溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量為(104.4g100g4

44、.4g)3%6g。設(shè)碳酸氫鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉質(zhì)量為y。NaHCO3HCl=NaClH2OCO284 58.5 44x y 4.4g342017深圳中考我國(guó)礦物種類齊全，儲(chǔ)量豐富。工業(yè)上從含有金屬元素的礦石中提煉金屬。其中赤鐵礦是煉鐵的主要原料。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：.鐵制品廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)、生活中。(1)下列不屬于鐵合金的是A(選填字母)。AFe(OH)3B生鐵C不銹鋼(2)鐵釘生銹，屬于化學(xué)變化(選填“物理”“化學(xué)”)；下圖是探究鐵釘在不同條件下發(fā)生生銹的實(shí)驗(yàn)，其中鐵銹蝕最快的是B(選填字母)。(3)在Fe2O3中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%。(4)赤鐵礦經(jīng)提純后得到的純凈Fe2O3可用于生產(chǎn)某

45、種工業(yè)催化劑(主要成分為FeO和Fe2O3)，其反應(yīng)原理為：2Fe2O3C 4FeOCO2。現(xiàn)將焦炭和過(guò)量的Fe2O3混合均勻，按上述原理充分反應(yīng)，下圖為固體混合物的質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間的變化曲線。由圖可知：生成CO2氣體的質(zhì)量為1.1g。計(jì)算反應(yīng)后固體混合物中FeO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(請(qǐng)根據(jù)化學(xué)方程式寫出完整的計(jì)算步驟)。解：解：設(shè)生成的氧化亞鐵的質(zhì)量為x。2Fe2O3C 4FeOCO2 288 44 x 1.1g(1)合金是金屬加熱熔合其他的金屬或非金屬制得的具有金屬特征的物質(zhì)，故合金屬于混合物，氫氧化鐵屬于純凈物，不屬于鐵合金，故選A；(2)鐵銹的主要成分是氧化鐵，即鐵生銹生成了新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化；

46、鐵生銹的條件是鐵與水、氧氣同時(shí)接觸。由圖可知，鐵在B圖中最易生銹；(3)Fe2O3中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%30%；(4)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故減少的質(zhì)量即為生成的二氧化碳的質(zhì)量。生成的二氧化碳的質(zhì)量為21.1g20.0g1.1g；利用化學(xué)方程式，根據(jù)氧化亞鐵與二氧化碳反應(yīng)的質(zhì)量比即可計(jì)算出氧化亞鐵的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出混合物中氧化亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。35某氫氧化鈣粉末中含有碳酸鈣雜質(zhì)?，F(xiàn)取樣品15g于錐形瓶中并加適量水?dāng)嚢璧脩覞嵋?，然后向錐形瓶中滴加稀鹽酸，充分反應(yīng)，測(cè)得加入稀鹽酸的質(zhì)量與反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示：(1)生成二氧化碳的質(zhì)量是2.2g；(2)加入

47、60g稀鹽酸后所得溶液中含有的溶質(zhì)是CaCl2、HCl(填化學(xué)式)；(3)計(jì)算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到0.1%)解：設(shè)該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x。CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2100 44x 2.2g362016市北區(qū)二模實(shí)驗(yàn)室有一瓶長(zhǎng)期存放的固體氫氧化鈉，由于保管不當(dāng)已經(jīng)變質(zhì)。某興趣小組的同學(xué)欲通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定其變質(zhì)的情況。實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：取樣品25g放入燒杯中，向其中加入280g過(guò)量的稀鹽酸，得到296.2g溶液。(1)固體氫氧化鈉變質(zhì)的原因是2NaOHCO2=Na2CO3H2O(用化學(xué)方程式表示)。(2)加入過(guò)量的稀鹽酸的目的是與碳酸鈉、氫氧化鈉完全反應(yīng)。(

48、3)試計(jì)算25g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量。(寫出具體計(jì)算步驟)解：解：生成二氧化碳的質(zhì)量為25g280g296.2g8.8g設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x。Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2106 44x 8.8g(4)小剛同學(xué)認(rèn)為還可以用與上述不同類別的物質(zhì)來(lái)測(cè)定氫氧化鈉變質(zhì)的情況，請(qǐng)簡(jiǎn)單描述實(shí)驗(yàn)步驟：取樣品放入燒杯中，加入足量的氯化鈣溶液，然后滴加酚酞，若溶液變紅，證明原混合物是碳酸鈉和氫氧化鈉；若溶液不變色，證明原混合物是碳酸鈉。(不必寫具體數(shù)據(jù))372017上海中考實(shí)驗(yàn)室用鋅粒與足量稀硫酸反應(yīng)，制取氫氣并還原4.0g氧化銅，實(shí)驗(yàn)裝置如下(裝置氣密性良好，夾持儀器省略)。(1)儀器的名

49、稱錐形瓶，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是ZnH2SO4=ZnSO4H2。(2)B中生石灰作干燥劑；C中反應(yīng)的化學(xué)方程式是H2CuO CuH2O；D中現(xiàn)象是白色粉末變藍(lán)。有關(guān)的化學(xué)方程式是CuSO45H2O=CuSO45H2O。(3)為確定實(shí)驗(yàn)結(jié)束后氧化銅是否已基本消耗完，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)兩種不同的方案填入下表。 操作操作判斷依據(jù)判斷依據(jù)結(jié)論結(jié)論方案方案一一取少量C中反應(yīng)后的物質(zhì)于試管中，向其中滴加稀鹽酸(或稀硫酸)，振蕩，觀察現(xiàn)象溶液變藍(lán)色(或溶液未變藍(lán)色)氧化銅未消耗完(氧化銅基本消耗完)方案方案二二稱量反應(yīng)后C中剩余固體的質(zhì)量剩余固體的質(zhì)量約為3.2g(或剩余固體的質(zhì)量大于3.2g)氧化銅基本消耗完(氧化銅未消耗完)(1)儀器的名稱是錐形瓶，A中硫酸和鋅反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是ZnH2SO4=ZnSO4H2。(2)B中生石灰和水結(jié)合生成固體氫氧化鈣，作干燥劑；C中氧化銅和氫氣在加熱條件下生成銅和水；D中無(wú)水硫酸銅和水反應(yīng)生成藍(lán)色五水硫酸銅晶體，現(xiàn)象是白色粉末變藍(lán)。(3)設(shè)