酸堿中和反應(yīng)教案(共4頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上7-4 酸堿中和反應(yīng)教案【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、知識與技能認(rèn)識中和反應(yīng)的實質(zhì)，學(xué)會用中和反應(yīng)來改變?nèi)芤旱乃釅A性；通過對酸和堿反應(yīng)的探究，提高發(fā)現(xiàn)和提出提出問題的能力，初步學(xué)會借助指示劑判斷物質(zhì)是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。2、過程與方法通過對酸和堿反應(yīng)的探究，提高發(fā)現(xiàn)和提出問題的能力；初步學(xué)會借助指示劑判斷物質(zhì)是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。3、情感、態(tài)度與價值觀。了解中和反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用；認(rèn)識化學(xué)對生產(chǎn)和改善人們生活質(zhì)量的重要性。【重點難點】中和反應(yīng)的實質(zhì)，物質(zhì)是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的判斷方法?！颈竟?jié)知識點】1、鹽酸和氫氧化鈉能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 2、中和反應(yīng) 3、鹽的組成 4、中和反應(yīng)應(yīng)用于醫(yī)藥衛(wèi)生

2、 5、利用中和反應(yīng)改良土壤的酸堿性 6、利用中和反應(yīng)處理工業(yè)廢水 7、調(diào)節(jié)溶液的酸堿性【相關(guān)知識】 復(fù)分解反應(yīng)，兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。反應(yīng)條件：生成物中有沉淀、氣體或水，復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生。溶液p的測定方法：pH用來表示溶液酸堿性的強弱；測量方法，用玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡相比，得出溶液的pH?！痉椒记伞空莆罩泻头磻?yīng)的實質(zhì)是H+OH-H2O，判斷一個化學(xué)反應(yīng)是不是中和反應(yīng)的方法：反應(yīng)物必須是酸和堿；生成物必須是鹽和水。理解中和反應(yīng)的原理，注意在實際中的應(yīng)用，將中和反應(yīng)的原理應(yīng)用于生活、生產(chǎn)和科學(xué)實驗中?！舅季S誤區(qū)】中和反應(yīng)的判斷往往忽略了反應(yīng)物，

3、認(rèn)為有水生成的反應(yīng)即為中和反應(yīng)。對中和反應(yīng)的實質(zhì)理解不深，中和反應(yīng)伴隨溶液酸堿性的改變，在改變過程中往往引起溶液密度的改變，這是易錯點。【考點分析】1、中和反應(yīng)的判斷以及中和反應(yīng)的實質(zhì)是中考命題的考點，主要考查對中和反應(yīng)的理解，常見題型為選擇題。2、中和反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)、醫(yī)療方面的應(yīng)用是中考命題的熱點，通常結(jié)合日常生活、生產(chǎn)實際和環(huán)保進(jìn)行考查，常見題型為選擇題和簡答題。課 題7-4 酸堿中和反應(yīng)反應(yīng)課 型新 授第 周年 月 日教學(xué)目標(biāo)1、認(rèn)識中和反應(yīng)的實質(zhì)，學(xué)會利用中和反應(yīng)來改變?nèi)芤旱乃釅A性2、通過對酸和堿反應(yīng)的探究，提高發(fā)現(xiàn)和提出提出問題的能力，初步學(xué)會借助指示劑判斷物質(zhì)是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。學(xué)情分

4、析通過前面的學(xué)習(xí)，學(xué)生對酸堿有了初步的認(rèn)識，學(xué)會了檢驗溶液酸堿性的方法，但酸和堿之間能否發(fā)生反應(yīng)？H+和OH-能同時存在于溶液中嗎？這些問題既是學(xué)生頭腦中真實存在的問題，又是很容易引發(fā)學(xué)生思考的問題，所以本節(jié)的教學(xué)起點應(yīng)定位在酸和堿能否反應(yīng)這個問題上，從而引發(fā)一系列有關(guān)中和反應(yīng)的探究活動。重 點中和反應(yīng)的實質(zhì)，物質(zhì)是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的判斷方法。難 點中和反應(yīng)的實質(zhì)及中和反應(yīng)的判斷關(guān) 鍵 點正確理解中和反應(yīng)的實質(zhì)：H+OH-=H2O教學(xué)媒體儀器和藥品：試管、玻璃棒、pH計、燒杯、氫氧化鈉溶液、鹽酸、石蕊、酚酞、石灰水等。教學(xué)方法提出問題設(shè)計實驗實驗探究收集數(shù)據(jù)歸納結(jié)論板 書 設(shè) 計第四節(jié) 酸堿中和

5、反應(yīng)一、 酸和堿之間發(fā)生什么反應(yīng)HCl+NaOH=NaCl+H2O2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O鹽：例： NaCl、K2SO4、Ca(NO3)2、NH4NO3中和反應(yīng)：酸+堿鹽+水中和反應(yīng)的實質(zhì)： H+OH-=H2O【教學(xué)流程設(shè)計】7-4 酸堿中和反應(yīng)導(dǎo)學(xué)提綱學(xué)生活動設(shè)計意圖創(chuàng)設(shè)問題：當(dāng)你被蚊蟲叮咬時，你通常采取什么措施來減輕皮膚的癢痛？為什么？積極回答，多種答案聯(lián)系實際，激發(fā)興趣演示實驗：用滴管向盛有鹽酸的試管中滴加氫氧化鈉溶液，觀察現(xiàn)象。（注意膠頭滴管的使用?。┠阏J(rèn)為鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)嗎？酸和堿之間能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)呢？仔細(xì)觀察大膽猜測設(shè)計對比實驗，做好鋪墊實驗

6、探究：鹽酸和氫氧化鈉能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)問題：你的猜想是什么？能否設(shè)計一個實驗來證明你的猜想？（提示活動順序：猜想各自設(shè)計實驗方案交流實驗方案選擇最佳方案進(jìn)行實驗得出結(jié)論）（教師巡視，個別指導(dǎo)，規(guī)范操作）成果展示：各小組代表根據(jù)實驗結(jié)果，說說你們的猜想正確嗎？若不正確，判斷的依據(jù)是什么？反思評價：同學(xué)們對本實驗還有什么不明白的地方，請?zhí)岢?。你們認(rèn)為哪個小組的實驗方案最合理，最簡便，最有說服力？仔細(xì)閱讀相關(guān)內(nèi)容，設(shè)計實驗方案。小組內(nèi)交流實驗方案，選擇一種可行且簡便易行的方案，進(jìn)行實驗。自由發(fā)言，客觀評價實驗探究，培養(yǎng)小組合作意識，提高實驗?zāi)芰顒犹斓兀蝴}酸和氫氧化鈉反應(yīng)過程中溶液PH的變化仔細(xì)分析課

7、本P20圖中數(shù)據(jù)，分析燒杯中溶液的pH與加入氫氧化鈉溶液體積之間的變化。由此實驗?zāi)愕贸龅慕Y(jié)論是：_分析數(shù)據(jù)，總結(jié)歸納，得出結(jié)論。課堂展示回顧知識，探究反應(yīng)實質(zhì)一、酸和堿之間發(fā)生什么反應(yīng)提出問題：為什么鹽酸和氫氧化鈉溶液混合之后溶液呈中性呢？H+和OH-哪里去了？多媒體展示：溶液中酸和堿反應(yīng)的微觀過程。鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的實質(zhì)：鹽酸中的H+和氫氧化鈉中的OH-相互中和生成了中性的水。觀看圖片，分析反應(yīng)實質(zhì)，并寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。小組展示，把相關(guān)知識寫在導(dǎo)學(xué)案上。進(jìn)入微粒世界，探究酸堿反應(yīng)的實質(zhì)導(dǎo)學(xué)提綱學(xué)生活動設(shè)計意圖歸納總結(jié)：既然Na+和Cl-不是反應(yīng)發(fā)生的原始動力，反應(yīng)的關(guān)鍵是：H+OH結(jié)合

8、生成了水，那么，其他的酸和堿之間也能發(fā)生類似的反應(yīng)嗎？這些反應(yīng)有什么共同點呢？猜 想學(xué)會舉一反三 實驗探究：鹽酸和氫氧化鋇能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象是： _。 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。 中和反應(yīng)的實質(zhì)是： _。 利用提供的儀器、藥品進(jìn)行實驗，觀察現(xiàn)象，并與自己的猜想進(jìn)行對照判斷，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。尋找反應(yīng)共同點?？偨Y(jié)中和反應(yīng)的實質(zhì)。知識升華，探究酸堿中和的實質(zhì)問題：什么叫鹽？ 點撥鹽的組成特點：鹽=金屬離子+酸根離子比較上述兩個反應(yīng)的生成物，得出鹽的概念知識拓展，理解鹽的組合特點尋找酸和堿反應(yīng)的規(guī)律：完成導(dǎo)學(xué)案上的四個化學(xué)方程式。鹽酸與氫氧化鉀： 。鹽酸與氫氧化鋇： 。硫酸與氫氧化鈉： 。硫酸與氫氧化鋇： 。學(xué)生試著書寫酸堿中和反應(yīng)的方程式。學(xué)以致用，掌握酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)說明：NH4+是原子團(tuán)，它不是金屬離子，但可把它看作金屬離子。判斷下列化合物屬于鹽的是：A、Na2O B、Mg(OH)2 C、H2SO4 D、NH4Cl E、Na2CO3根據(jù)鹽的定義正確理解并判斷學(xué)以致用，及時鞏固二、中行和反應(yīng)的應(yīng)用在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實驗中，在很多情況下，我們利用中和反應(yīng)原理來改