四川省樂山市10-11學(xué)年度高一化學(xué)上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測

1、樂山市高中2012屆期末教學(xué)質(zhì)量檢測化 學(xué)本卷分為第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，第I卷1至3頁，第II卷4至6頁。滿分100分?？荚嚂r間為90分鐘。 第I卷（選擇題 共50分）注意事項(xiàng)： 1答第I卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考試科目用鉛筆涂寫在答題卡上。2每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上的對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案，不能答在試題卷上。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64答題可能用到的相對原子質(zhì)量：一選擇題（每

2、題只有一個正確選項(xiàng)）1下列各組物質(zhì)中，常溫下能起反應(yīng)產(chǎn)生氣體的是A銅跟稀硫酸 B鐵跟濃硫酸 C鋁跟濃硝酸 D銅跟濃硝酸2一定條件下，在一體積恒定的容器中發(fā)生CO+NO2CO2+NO反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡后，降低溫度，混合物的顏色變淺，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中正確的是A正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C降溫后CO的濃度增大 D降溫后各物質(zhì)的濃度不變3相同物質(zhì)的量的鎂、鋁、鐵分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成相同狀況下氫氣的體積比為A2:3:2 B1:1:2 C1:2:2 D3:4:24下列變化過程，不屬于化學(xué)變化的是A石油的裂化 B煤的干餾 C石油的分餾 D鋁熱反應(yīng)yjw5下列離子方程式書寫正確的是A氧

3、化鋁與稀鹽酸反應(yīng)：Al2O3+6H+ = 2Al3+3H2OB氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱：NH4+ + OH = NH3·H2OC碳酸氫鈉的水解：HCO3 +H2O H3O+ + CO32- D硫酸亞鐵溶液中加雙氧水：Fe2+ +2H2O2 +4 H+ = Fe3+ + 4H2O6可逆反應(yīng)：A3B2C2D(各物質(zhì)均為氣體)在不同情況下測得有下列4 種反應(yīng)速率，其中反應(yīng)最快的是 Au D0.4 mol / (L·s) Bu C0.5 mol / (L·s)Cu B0.6 mol / (L·s) DA0.15 mol / (L·s)7鋼鐵發(fā)生吸氧

4、腐蝕時,正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是A2H+2e- =H2 BFe2+2e- =FeC2H2O+O2+4e-=4OH- DFe3+e-=Fe2+8下列各組離子一定能大量共存的是A含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、CI、SCNB在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、AlO2、CO32C在c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42、NO3D在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl、NO39下列分子中，所有原子都在同一平面上的是 ACH3CH2CH2CH3 BCH3CH=CHCH3 CCH2=CHCCH DHCCCH310將NO3+ Zn +OH+H2O NH3

5、+Zn(OH)42配平后，離子方程式中OH的化學(xué)計(jì)量數(shù)是A 1 B 3 C5 D 711在一只25 mL的堿式滴定管中注入0.1 mol/L的氫氧化鈉溶液，其液面恰好在5mL的刻度處，若把滴定管中的溶液全部放入燒杯中，則所得溶液的體積 A大于20mL B小于20mL C等于20mL D等于5mL12下列可以說明乙酸是弱酸的事實(shí)是A乙酸不能使酚酞溶液變紅色B乙酸能使紫色石蕊試液變紅色C乙酸和Na2CO3反應(yīng)可放出CO2D0.1mol/L的乙酸溶液pH113在氯化銨溶液中,下列關(guān)系式正確的是A.C(Cl-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-) B.C(NH4+)>C(

6、Cl-)C(H+)>C(OH-)C.C(Cl-)=C(NH4+)>C(H+)=C(OH-) D.C(NH4+)=C(Cl-)>C(H+)>C(OH-)142NOO2 2NO2 是放熱反應(yīng)。右圖表示其他條件一定時，反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線。圖中標(biāo)有a、b、c、d四點(diǎn)，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v(正)v(逆)的點(diǎn)是 Aa點(diǎn) Bb點(diǎn) Cc點(diǎn) Dd點(diǎn)15 的名稱是A1，3二甲基戊烷 B2甲基3乙基丁烷C3，4二甲基戊烷 D2，3二甲基戊烷161mol氣態(tài)烴A最多和2mol HCl加成，生成氯代烷B，1mol B與6mol Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，生成只含碳、氯兩種元素的

7、化合物。則A的分子式為AC2H2BC3H4CC3H6DC4H617在一密閉容器中充入某氣態(tài)烴和足量的氧氣，用電火花點(diǎn)燃完全燃燒后，容器內(nèi)氣體體積保持不變，若氣體體積均在120和相同的壓強(qiáng)下測定的，則該氣態(tài)烴可能是AC2H2 BC2H6 CCH4 DC3H618在體積都為1 L，pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，投入0.65 g鋅粒，則下圖所示比較符合客觀事實(shí)的是19金屬元素M的常見化合價有+4和+6，其與氮、氧元素組成的化合物MO2(NO3)2受熱可發(fā)生的分解反應(yīng)為：MO2(NO3)2 MXOY + NO2+ O2在600 K 時，將氣體產(chǎn)物收集于試管中并倒扣于水中，氣體全部被吸收、水充滿試管。

8、則生成的M的氧化物的化學(xué)式是 AMO3 BMO2 CMO2·2MO3 D2MO2·MO320向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL 1.0mol/L的鹽酸，恰好使混合物溶解，放出224mL的氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。所得溶液中加KSCN溶液后無紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵A2.8g B5.6g C0.001mol D無法確定化 學(xué)第II卷（非選擇題 共50分）注意事項(xiàng)：1第II卷共4頁，用鋼筆或圓珠筆將答案直接寫在試題卷上。2答題前將密封線內(nèi)的項(xiàng)目填寫清楚。題 號第I卷第II卷總 分二三四得 分得 分評卷人二（本大題包括4小題

9、，共28分）21（6分）在甲烷、乙烯、乙炔三種物質(zhì)中，可以作為植物生長劑，用于催熟果實(shí)的是_（填序號，下同）；分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳三鍵的是_，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是_。22（8分）25時，1L 0.01mol/LHCl溶液，水的離子積常數(shù)Kw為 ，溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為 ，水電離出的H+的物質(zhì)的量濃度為 ，向上述溶液中加入1L 0.008mol/L的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液的pH為 。23(6分)氧氣入口氫氣入口AH2O2HHOHOHH2OH2O電解液×a電極b電極下圖為氫氧燃料電池的示意圖：若以稀硫酸為電解液，則a極為_ _極。若以KOH溶液作電解液，則b極上的電極反應(yīng)式

10、為_，放電一段時間后電解液的pH將_（填“變大”、“變小”或“不變”）。24（8分）下列各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中A是一種高熔點(diǎn)固體，D是一種棕紅色固體?；卮鹣铝袉栴}： C的化學(xué)式為 ；J的化學(xué)式為 。 寫出由A生成H的離子反應(yīng)方程式： 。寫出圖中由F轉(zhuǎn)化為G反應(yīng)的離子方程式： 。得 分評卷人三（本大題包括1小題，10分）25（10分）右圖為某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)制備乙烯及驗(yàn)證乙烯性質(zhì)的部分裝置圖，請回答：（1）燒瓶中加入的兩種試劑是_；（2）溫度計(jì)的作用是_，碎瓷片的作用是_；（3）寫出實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生乙烯的化學(xué)方程式：_ _；（4）甲同學(xué)認(rèn)為：溴水褪色的現(xiàn)象不能證明乙烯具有不飽和性，其原因是燒瓶

11、中液體呈棕黑色而產(chǎn)生_氣體。乙同學(xué)經(jīng)過仔細(xì)觀察后認(rèn)為：試管中另一個現(xiàn)象可證明乙烯具有不飽和性，這個現(xiàn)象是 _。丙同學(xué)為驗(yàn)證這一反應(yīng)是加成而不是取代，提出了將雜質(zhì)氣體吸收后，可用pH試紙來測試反應(yīng)后溶液的酸性，理由是_；（5）處理上述實(shí)驗(yàn)中燒瓶內(nèi)廢液的正確操作是_。A廢液直接倒入下水道 B廢液倒入空廢液缸中C將水倒入燒瓶中 D廢液倒入盛有水的塑料桶中，經(jīng)處理后再倒入下水道得 分評卷人四（本大題包括2小題，共12分）26（4分）恒溫條件下，將2.0molSO2與amolO2混合通入一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。反應(yīng)達(dá)平衡時，測得容器內(nèi)n(SO3)1.3mol，

12、n(O2)3.0mol。求：a的值。平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率。27（8分）用惰性電極電解2L1mol·L1CuSO4 溶液，在電路通過0.5mol電子后，計(jì)算：（1）陰極上析出金屬質(zhì)量。（2）在陽極放出氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。（3）溶液中H 物質(zhì)的量濃度。高二化學(xué)參考答案及評分意見一 選擇題（每題2.5分，共50分）題號12345678910答案DBACABCBBD題號11121314151617181920答案ADACDBACAA二 （28分）21（每空2分，共6分），。22（每空2分，共6分）1×10-14，0.01mol/L，1×10-12 mol/L， 3。23

13、（每空2分，共6分）負(fù)，O22H2O4e4OH，變小。24（每空2分，共8分） Al ，F(xiàn)e2(SO4)3 ；Al2O3+2OH=2AlO2+H2O；4Fe2+ +8 NH·2+O2+22=4 Fe (OH)3+8 NH+4。（分步書寫也給分）三（10分，化學(xué)方程式2分，其余各1分）25 乙醇，濃硫酸；控制反應(yīng)溫度在170，防止暴沸；（4）O2；有不溶于水的油狀物生成 ；如若發(fā)生取代反應(yīng)，必定生成HBr，溶液酸性將會明顯增強(qiáng)，故可用pH試紙驗(yàn)證。（5）D四（12分）26（4分）解：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g） 起始 2.0mol a mol 0 mol變化 1.3 mol 0.65 mol 1.3 mol平衡 0.7 mol 3.0mol 1.3 mol1.3 mol2.0則a3.0 mol +0.65 mol3.65mol (2分)平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率×10065(2分)答：（略）27（8分）解：2L 1mol·L1的CuSO4 溶液中含CuSO4 2mol，轉(zhuǎn)移0.5mol電子，CuSO4 未完全電解。設(shè)生成Cu的質(zhì)量未x，生成O2的體積為y，同時溶液中增加H 的物質(zhì)的量為z2Cu2 + 2H2O =2Cu + O2 +4