高中化學4.3.1電解原理練習新人教版選修4

1、電解原理一、選擇題1. 下列關(guān)于電解池的敘述中正確的是()A. 電解池中的閉合回路僅是由電子的定向移動形成的B. 金屬導線中 , 電子從電源的負極流向電解池的陽極, 從電解池的陰極流向電源的正極C.在電解質(zhì)溶液中, 陰離子向陰極運動, 陽離子向陽極運動D.相同時間內(nèi) , 陽離子在陰極上得到的電子與陰離子在陽極上失去的電子數(shù)相等解析 : 在電解池中 , 外電路上是靠電子的定向移動形成電流, 而電解質(zhì)溶液中是靠陰、陽離子的定向移動而形成電流 , 因此 A 項錯誤。在電解池中 , 電子由電源的負極流向電解池的陰極 , 由電解池的陽極流向電源的正極 ; 在電解質(zhì)溶液中 , 陰離子向著陽極移動 , 陽離

2、子向著陰極移動 , 因此 B、 C 兩項都錯誤 , 只有 D 項正確。答案:D2. 能用電解原理說明的問題是()電解是把電能轉(zhuǎn)變成化學能電解是化學能轉(zhuǎn)變成電能電解質(zhì)溶液導電是化學變化, 金屬導電是物理變化不能自發(fā)進行的氧化還原反應, 通過電解的原理可以實現(xiàn)任何溶液被電解時, 必然導致氧化還原反應的發(fā)生A. B. C.D.解析 : 從能量角度看, 電解是把電能轉(zhuǎn)變成化學能的過程, 故對 , 錯 ; 電解質(zhì)溶液的導電過程, 必將伴隨著兩個電極上氧化還原反應的發(fā)生, 同時生成新的物質(zhì), 故對 ; 某些不能自發(fā)進行的氧化還原反應 , 通過電解的原理供給電能也可以實現(xiàn), 故對。所以D項符合題意。答案:D

3、1 / 73. 右圖為直流電源電解稀Na2SO4 水溶液的裝置。通電后在石墨電極a 和 b 附近分別滴加一滴石蕊溶液, 下列實驗現(xiàn)象中正確的是()A. 逸出氣體的體積,a 電極的小于b 電極的B. 一電極逸出無味氣體, 另一電極逸出刺激性氣味氣體C.a 電極附近呈紅色,b電極附近呈藍色D.a 電極附近呈藍色,b電極附近呈紅色解析 : a 為陰極 :4H+-2-22+4e2H ,b 為陽極 :4OH -4eO+2H O。對照分析 A、B 不正確 ;a 極周圍+放電呈堿性, 石蕊溶液顯藍色 ,b 極周圍由于-由于 HOH放電呈酸性 , 石蕊溶液顯紅色 , 故 C錯 ,D 正確。答案:D4. 若某電

4、能與化學能的轉(zhuǎn)化裝置( 電解池或原電池 ) 中發(fā)生的總反應的離子方程式是+2+()Cu+2HCu +H2, 則下列關(guān)于該裝置的有關(guān)說法中正確的是A. 該裝置可能是原電池, 也可能是電解池B. 該裝置只能是原電池, 且電解質(zhì)溶液為硝酸C.該裝置只能是電解池, 且金屬銅為該電解池的陽極D.該裝置只能是原電池, 電解質(zhì)溶液不可能是鹽酸解析 : 原電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置, 電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置。由題給總方程式知 ,Cu 失電子 ,H +得電子。如果是原電池,Cu 是負極 , 它的金屬活動性排在氫之后, 不可能發(fā)生反應,所以只能是電解池。答案:C5. 某學生設(shè)計了一個“黑筆寫紅字”的

5、趣味實驗。濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕, 然后平鋪在一塊鉑片上, 接通電源后 , 用鉛筆在濾紙上寫字, 會出現(xiàn)紅色字跡。據(jù)此, 下列敘述中正確的是()2 / 7A. 鉛筆端作陽極, 發(fā)生還原反應B. 鉑片端作陰極, 發(fā)生氧化反應C.鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生D.a 點是負極 ,b 點是正極-解析 : 鉛筆在濾紙上寫字 , 出現(xiàn)紅色字跡 , 說明鉛筆端產(chǎn)生 OH, 則鉛筆端為陰極生成 H2, 故 A 項錯 ; 鉑片作陽極發(fā)生氧化反應 , 故 B 項錯 ; 鉛筆端產(chǎn)生 H2 而不是答案:D,H+放電發(fā)生還原反應 Cl 2, 故 C 項錯。6. 如圖所示是電解CuCl2 溶液的裝置 , 其中 c

6、、 d 為石墨電極 , 則下列有關(guān)判斷中正確的是()A.a 為負極 ,b 為正極B.a 為陽極 ,b 為陰極C.電解過程中 ,d 電極質(zhì)量增加D.電解過程中 , 氯離子濃度不變解析 : 電流從電源的正極流出, 故 a 為電源的正極 ,b 為負極 , 與電源正極相連的c 為陽極 , 與電源負極相連的d 為陰極 ,A 、 B 兩項均不正確; 在電解過程中, 因 Cu2+是陽離子 , 移向陰極d, 在陰極放電析出 Cu, 所以 d 電極質(zhì)量增加 ;Cl - 是陰離子 , 移向陽極 c, 在陽極放電析出 Cl 2, 會導致溶液中氯離子濃度降低 , 故 C項對 ,D 項錯。答案:C3 / 77. 用惰性

7、電極進行電解, 下列說法正確的是()A. 電解稀硫酸 , 實質(zhì)上是電解水, 故溶液 pH 不變-B. 電解稀氫氧化鈉溶液, 要消耗 OH, 故溶液 pH 減小C.電解硫酸鈉溶液, 在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1 2D.電解氯化銅溶液, 在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1 1解析 : 電解稀硫酸實質(zhì)上是電解水, c(H+ ) 增大 , 溶液 pH 減小 ,A項錯誤 ; 電解稀氫氧化鈉溶液, 實質(zhì)上-22也是電解水 , c(OH ) 增大 , 溶液 pH 增大 ,B 項錯誤 ; 電解硫酸鈉溶液 , 在陰極上生成H , 陽極上生成O,其物質(zhì)的量之比為2 1,C 項錯誤。 D 項正

8、確。答案:D8. 下圖中 X、 Y 分別是直流電源的兩極, 通電后發(fā)現(xiàn)a 極板質(zhì)量增加 ,b 極板處有無色無味氣體放出,符合這一情況的是()a 電b 電X 電溶液極極極A鋅石墨負極CuSO4B石墨石墨負極NaOHC銀鐵正極AgNO3D銅石墨負極CuCl 2解析 : 由 a 極板質(zhì)量增加, 知溶液中陽離子在a 極板析出 , 則 a 為陰極 ,X 為負極 ; 因 B 中 a 極板不析出金屬 ,C 中 X為正極可否定, 又由 b 極板有無色無味氣體放出, 否定 D。答案:A二、非選擇題4 / 79. 根據(jù)如圖所示裝置回答 :(1) 當 X 為 Pt,Y 為 Fe,Z 為 AgNO3時 , 陽極反應為

9、, 陰極反應為, 電解反應為。(2)X 為 Cu,Y 為 Fe,Z 為 CuSO時 , 陽極反應為, 陰極反應4為。-+-4Ag 2H O+4AgNO4Ag+O +4HNO答案 : (1)4OH -4e2HO+O4Ag +4e22323(2)Cu-2e-Cu2+Cu2+2e-Cu10. 如圖為持續(xù)電解含有一定量CaCl2 水溶液 ( 含酚酞 ) 的裝置 ( 以鉑為電極 ),A 為電流表。電解一段時間 t 1 后 , 將 CO2連續(xù)通入電解液中。(1) 電解時 ,F 極發(fā)生反應 , 電極反應為,E 極發(fā)生反應 ,電極反應為, 電解總反應為。(2) 電解池中產(chǎn)生的現(xiàn)象:。2+-2+2+解析 : 溶

10、液中含有 :Ca 、 H、 Cl、 OH, 通電時 ,Ca、H 移向陰極,H 放電能力比 Ca 強 , 在 E 極上發(fā)生+-22O電離出的+-反應 :2H +2eH,HH 放電 ,OH 富集在陰極 (E 極 ), 則使陰極區(qū)溶液變紅;Cl、 OH移向陽極 ,Cl-在陽極放電,2Cl-Cl 2 +2e-, 總反應方程式 :2Cl-+2H2O-Cl 2 +H2 +2OH; 電解一段5 / 7時間 t1后,溶液中-2222+-OH濃度增大 , 相當于Ca(OH) 、CaCl的混合溶液 , 通入 CO:Ca+2OH+CO2CaCO3+H2O, 繼續(xù)通入 CO2:CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3

11、) 2。答案 : (1)-Cl 還原+- +Cl 氧化 2Cl -2e2H +2eH 2Cl +2H O2OH+H22222(2) 通電后 E 極處溶液呈紅色通電時 ,E 極、 F 極均有氣體生成通入 CO時 , 溶液中先出現(xiàn)2白色沉淀 , 繼續(xù)通入 CO沉淀又消失211. 由于 Fe(OH)2 極易被氧化 , 所以實驗室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應制得白色純凈的Fe(OH)2 沉淀 , 應用如圖所示電解實驗可以制得白色純凈的Fe(OH)2 沉淀 , 兩電極的材料分別為石墨和鐵。(1)b 電極材料應為, 電極反應為。(2) 電解液 c 可以是 ( 填編號 )。A. 純水 B.NaCl 溶液C.NaOH溶液D.CuCl 2 溶液(3)d 為一苯層 , 其作用為, 在加入苯之前對c 應作何簡單處理?。(4) 為了在較短時間內(nèi)看到白色沉淀, 可采取的措施是。A. 改用稀硫酸作電解液B. 適當增大電源的電壓C. 適當減小兩電極間距離D. 適當降低電解液的溫度(5) 若 c 中用