高中化學(xué)酸性比較總攬

1、磷酸亞硫酸醋酸碳酸氫硫酸，其中磷酸和亞硫酸屬于中強(qiáng)酸，作題時(shí)注意首先要看你是哪種酸堿理論如果是電離理論。則Ka 越大。酸性越強(qiáng)如果是質(zhì)子理論。則越容易給出質(zhì)子。酸性越強(qiáng)如果是Lewis 酸堿理論（電子理論）則越容易接受電子對(duì)。酸性越強(qiáng)在無(wú)機(jī)化學(xué)界，最重要的是酸，堿，鹽這三種化合物，而對(duì)無(wú)機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱的判斷是這部分的一個(gè)重點(diǎn)和難點(diǎn)。下面我將系統(tǒng)介紹一下。 <BR> 電離，它的酸性越強(qiáng)。判斷酸性的唯一標(biāo)準(zhǔn)就是判斷其中的 氫原子再水中是否易電離成氫離子。 一種酸越易例如鹽酸， 它在水中 的電離度是百分之一百， 也就是說(shuō)鹽酸的氫原子全部電離成氫離子， 因此鹽酸是強(qiáng)酸。<BR>

2、 對(duì)于無(wú)氧酸來(lái)說(shuō)，在元素周期表中，鹵素的無(wú)氧酸是同周期中最強(qiáng)的，例如鹽酸強(qiáng)過(guò)氫硫酸。而對(duì)于同族元素來(lái)說(shuō)，非氫元素的非金屬性越弱，無(wú)氧酸的酸性越強(qiáng)。例如在鹵族元素中， 鹽酸的酸性強(qiáng)于氫氟酸的酸性，而且氫溴酸強(qiáng)于鹽酸。<BR> 對(duì)于氫硫酸酸性弱于鹽酸這個(gè)問(wèn)題， 其實(shí)是這樣的。在氫硫酸溶液里，硫化氫分子內(nèi)存在著氫鍵，這個(gè)氫鍵使硫化氫的結(jié)構(gòu)更加穩(wěn)定，所以氫在水中更加不容易電離出來(lái)，所以硫化氫的酸性弱于鹽酸的酸性。其實(shí) 氫鍵的存在是很廣的，在水中就有氫鍵的存在。水的熔沸點(diǎn)之所以比硫化氫高的多，就是由 于分子鍵存在氫鍵。<BR> 對(duì)于有氧酸來(lái)說(shuō)， 酸性是比較好判斷的。判斷無(wú)氧酸的酸

3、性只要看酸根中的主元素的非金屬性。非金屬性越強(qiáng)的酸性越強(qiáng)。這是普遍規(guī)律。在有氧酸根中，主元素的非金屬性越強(qiáng)，與氧的結(jié)合能力就越強(qiáng)，于是與氫之間的鍵的鍵能就越小，氫就越容易游離出來(lái)。但是，有很多非金屬都有不同的正價(jià)態(tài)，也就能形成很多種有氧酸，分別叫高某酸，某酸，亞某酸，次某酸。對(duì)同種元素形成的有氧酸之間的比較規(guī)律就是高價(jià)態(tài)的酸酸性強(qiáng)于底價(jià)態(tài)的酸的酸性，也就是，高某酸強(qiáng)于某酸強(qiáng)于亞某酸強(qiáng)于次某酸。原因與以上相同。 <BR>有些高價(jià)酸在通常情況下氧化性強(qiáng)于酸性，就是說(shuō)通常這些酸都顯氧化性而不顯酸性，比如高錳酸和高氯酸。在書(shū)寫(xiě)方程式的時(shí)候要注意不要忽略了酸的強(qiáng)氧化性。<BR>

4、有機(jī)酸的酸性更好判斷。一般來(lái)說(shuō)，分子量越大的酸酸性越弱。因?yàn)樵谟袡C(jī)酸中，酸顯酸性是因?yàn)橛恤然拇嬖凇Ｈ绻岬脑恿亢艽?，與羧幾相連的碳與羧基中的氧的碳氧鍵就越弱，相應(yīng)的氧氫鍵就越強(qiáng)，所以氫就越不容易游離出來(lái)。<BR>（1）含氧酸的酸性強(qiáng)弱的判斷： 不同元素的最高價(jià)含氧酸，元素的非金屬性越強(qiáng)，酸性越強(qiáng)，1/5 同種元素的不同價(jià)態(tài)的含氧酸，元素的化合價(jià)越高，酸性越強(qiáng)(2) 無(wú)氧酸 ( 氣態(tài)氫化物水溶液 ) 酸性強(qiáng)弱的判斷： 同一主族元素，半徑越大，氫化物酸性越強(qiáng)，如Hl > HBr非同一主族元素的無(wú)氧酸酸性，需靠記憶、查電離度表、根據(jù)具體性質(zhì)比較等方法判斷常見(jiàn)酸的酸性順序酸性強(qiáng)弱

5、判斷規(guī)律及應(yīng)用1. 判斷酸性強(qiáng)弱規(guī)律( 1) 非金屬的非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)2/5酸性： H SO HSeOHTeO242424, H HClOHBrOH IOC1OHSO444424, H HNOHPOSOHPO3 342434HCOHSiO23 23( 2 ) 同主族非金屬氫化物溶于水后的酸性，從上到下酸性越來(lái)越強(qiáng)酸性： HF HCI HBr HI ,H O HSH SeH Te2222(3) 同一非金屬元素不同價(jià)態(tài)含氧酸的酸性，非金屬的價(jià)態(tài)越高酸性越強(qiáng)酸性： H, H 。 CIOHCIOSOHSO4 2423小結(jié)：中學(xué)階段常見(jiàn)的強(qiáng)酸有：鹽酸、硫酸、高氯酸、氫溴酸、氫碘酸。常見(jiàn)

6、的中強(qiáng)酸有：磷酸、亞硫酸。常見(jiàn)的弱酸有：氫氟酸、醋酸、氫硫酸、碳酸、次氯酸、硅酸、偏鋁酸。2. 酸性強(qiáng)弱判斷規(guī)律的應(yīng)用( 1) 強(qiáng)酸制弱酸反應(yīng)的本質(zhì)是生成了弱電解質(zhì)或更弱電解質(zhì)。例如：實(shí)驗(yàn)室制二氧化硫NaSO HSO NaSO HO SO 23242422實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳CaCO2HCI CaClHO CO3222實(shí)驗(yàn)室制硫化氫氣體FeS HSO FeSO HS 2442工業(yè)制磷酸3/5Ca(PO) 3HSO 3CaSO 2HPO34224434(2 )氣體除雜中性氣體中若有酸性氣體可以將混合氣體通入堿性溶液中來(lái)除去雜質(zhì)氣體。對(duì)于弱酸性氣體中含有較強(qiáng)的酸性氣體可以將酸性氣體通入前者的飽和酸式鹽

7、溶液中，這樣既除去了雜質(zhì)氣體，又不會(huì)引入新雜質(zhì)還可以減少因?yàn)闅怏w溶解而損耗原氣體。例如：除去下列混合氣體中的雜質(zhì)氣體( 括號(hào)內(nèi)的為雜質(zhì) )： COSO2(2) COSO2(3)S OSO2(3) COHCI) 2( SOHCI) 2( HSHCI) 2(可以把混合氣體通入飽和NaHCO3 溶液中，反應(yīng)本質(zhì)是因?yàn)槿芤褐写嬖贑O22H2CO3H HCO3 的平衡，較強(qiáng)酸氣體溶入水中后將使上述平衡逆向( 即生成 CO2的方向 ) 移動(dòng)。同理，則可以用飽和NaHSO3 溶液來(lái)除去，對(duì)于可以用飽和NaHS溶液除雜。( 3) 判斷離子共存因?yàn)槿跛嵩谒卸疾煌耆婋x，所以無(wú)論是弱酸根離子，弱酸的酸式根離子都不和H大量共存，而且因?yàn)槿跛岬乃崾礁x子還能電離出H，所以它還不能和OH 大量共存。例如