初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)全面總結(jié)

1、 專題七 物質(zhì)構(gòu)成的奧妙1、 原子的構(gòu)成 1. 原子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí) 說明：（1） 在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) （2） 原子的質(zhì)量主要集中在原子核上 2. 元素 （1） 定義：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱 *一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同 元素只講種類不講個(gè)數(shù)（2） 表示方法元素符號(hào)拉丁文名稱的第一個(gè)字母大寫 （3） 表示的意義：表示一種元素 表示該元素的一個(gè)原子 有些元素符號(hào)還可表示一種單質(zhì) 如Fe、He 、C 、Si *在元素符號(hào)前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3O：只表示3個(gè)氧原子（4） 元素之最：地殼：O、Si、Al、Fe 細(xì)胞：O、C、

2、H 3. 分子與原子（1） 定義：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒 原子是化學(xué)變化中的最小微粒。 （2） 性質(zhì)：體積小、質(zhì)量??；不斷運(yùn)動(dòng)；有間隙 （3） 聯(lián)系：分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。 （4） 區(qū)別：化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。 化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。4. 離子：帶電的原子或原子團(tuán) （1） 表示方法及意義：如Fe3+ ：一個(gè)鐵離子帶3個(gè)單位正電荷 注意：與原子示意圖的區(qū)別：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)則為原子結(jié)構(gòu)示意圖 *原子數(shù)電子數(shù)為離子結(jié)構(gòu)示意圖 （2） 離子與原子的區(qū)別與聯(lián)系 粒子的種類原 子離 子陽離子陰離子粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)

3、=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)粒子電性不顯電性顯正電性顯負(fù)電性符號(hào)用元素符號(hào)表示用陽離子符號(hào)表示用陰離子符號(hào)表示2、 物質(zhì)的組成的表示1. 化合價(jià) （1） 寫法及意義： Mg：鎂元素化合價(jià)為+2價(jià) MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價(jià)為+2價(jià) （2） 幾種數(shù)字的含義 （3） 化合物中各元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零 （4） 化合價(jià)是元素的原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來的性質(zhì)，所以單質(zhì)分子中元素化合價(jià)為0 2. 化學(xué)式 （1） 寫法: a單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號(hào)表示它們的化學(xué)式；而氧氣、氫氣、氮?dú)?、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個(gè)原子構(gòu)成，其化學(xué)式表示為O2、H2

4、、N2、Cl2。 b化合物：正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后（NH3，CH4除外） （2）意義：如化學(xué)式H2O的意義：4點(diǎn) （2） 化學(xué)式 Fe的意義：3點(diǎn) 3、 物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類 宏觀對(duì)宏觀，微觀對(duì)微觀，個(gè)數(shù)對(duì)個(gè)數(shù)，微觀構(gòu)成宏觀，宏觀組成，微觀構(gòu)成 由原子構(gòu)成：金屬、稀有氣體、碳、硅等。 由分子構(gòu)成：如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。 H2、O2、N2、Cl2。 由離子構(gòu)成：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（Na+）氯離子（Cl）構(gòu)成 分類：混合物（多種物質(zhì)） 純凈物（一種物質(zhì)：?jiǎn)钨|(zhì)：金屬、非金屬、稀有氣體（一種元素） 化合物：有機(jī)化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白質(zhì)（多種元素）

5、 氧化物 H2O CuO CO2 無機(jī)化合物 酸 HCl H2SO4 HNO3 堿 NaOH Ca(OH)2 KOH 鹽 NaCl CuSO4 Na2CO3 專題八 質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式相對(duì)原子質(zhì)量計(jì)算： a、計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量=各元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之和 b、計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比 c、計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 1、 質(zhì)量守恒定律: 1. 內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 說明：質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化； 不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；

6、要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。 2. 微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。 3. 化學(xué)反應(yīng)前后 （1）一定不變 宏觀：反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變；元素種類、質(zhì)量不變 微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變 （2）一定改變 宏觀：物質(zhì)的種類一定變 微觀：分子種類一定變 （3）可能改變：分子總數(shù)可能變 2、 化學(xué)方程式 1. 遵循原則：以客觀事實(shí)為依據(jù) 遵守質(zhì)量守恒定律 2. 書寫：（注意：a、配平 b、條件 c、箭號(hào) ） 3. 含義：以2H2+O2點(diǎn)燃2H2O為例 （1） 宏觀意義：表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件 氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下

7、生成水 （2） 微觀意義：表示反應(yīng)物和生成物之間分子或原子個(gè)數(shù)比 每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子化合生成2個(gè)水分子 （對(duì)氣體而言，分子個(gè)數(shù)比等于體積之比） （3） 各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比） 每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水 4. 化學(xué)方程式提供的信息包括 （1） 哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）；（2） 通過什么條件反應(yīng)；（3） 反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物）；（4） 參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量；（5） 反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，等等。 5. 利用化學(xué)方程式的計(jì)算 3、 化學(xué)反應(yīng)類型 1. 四種基本反應(yīng)類型 （1） 化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的

8、反應(yīng) （2） 分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng) （3） 置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng) （4） 復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng) 2. 氧化還原反應(yīng) 氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng) 還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng) 氧化劑：提供氧的物質(zhì) 還原劑：奪取氧的物質(zhì)（常見還原劑：H2、C、CO） 3. 中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng) 專題九 燃料及其利用1、 燃燒和滅火 1. 燃燒的條件：（缺一不可） （1）可燃物 （2）氧氣（或空氣） （3）溫度達(dá)到著火點(diǎn) 2. 滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個(gè)即可） （1

9、）消除可燃物 （2）隔絕氧氣（或空氣） （3）降溫到著火點(diǎn)以下 3. 影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積 使燃料充分燃燒的兩個(gè)條件：（1）要有足夠多的空氣 （2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。 4. 爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。 一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。 爆炸不一定是化學(xué)變化，但由燃燒引起的爆炸一定屬于化學(xué)變化 2、 燃料和能量 1. 三大化石燃料: 煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源、沒有固定的熔沸點(diǎn)） （1） 煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）； 煤燃

10、燒排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、煙塵等 （2） 石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）； 汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳?xì)浠衔?、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵 （3） 天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。 2. 兩種綠色能源：沼氣、乙醇 （1） 沼氣的主要成分：甲烷 甲烷的化學(xué)式：CH4 （最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物） 物理性質(zhì)：無色，無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。 化學(xué)性質(zhì)：可燃性 CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O （發(fā)出藍(lán)色火焰） （2） 乙醇 (俗稱:酒精，化學(xué)式:C2H5OH) 化學(xué)性質(zhì)：可燃性 C2H5OH+ 3O2

11、點(diǎn)燃2CO2+3H2O 工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業(yè)酒精配制酒！ 乙醇汽油：優(yōu)點(diǎn)1 節(jié)約石油資源 2 減少汽車尾氣 3 促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展 4 乙醇可以再生 3. 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 （1） 放熱反應(yīng)：如所有的燃燒 、中和反應(yīng)、金屬與酸的反應(yīng)、氫氧化鈉氧化鈣溶于水（2） 吸熱反應(yīng)：如C+CO2高溫2CO 4. 新能源：氫能源、太陽能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐?氫氣是最理想的燃料： （1） 優(yōu)點(diǎn)：資源豐富，放熱量多，無污染。 尚未普及原因：制取成本高，貯存、運(yùn)輸困難 （2） 需解決問題：如何大量廉價(jià)的制取氫氣？ 如何安全地運(yùn)輸、貯存氫氣？ 專題十 化學(xué)與生活1、 人類重要的營(yíng)

12、養(yǎng)物質(zhì) 營(yíng)養(yǎng)素：蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無機(jī)鹽、水等六類物質(zhì)。其中能提供能量的是：蛋白質(zhì)、糖類、油脂，其中糖類是人體能量的主要來源，等質(zhì)量時(shí)，油脂放出的能量最多，糖類、油脂組成元素種類相同都含有 C、H、O 三種元素。1. 蛋白質(zhì)：是由多種氨基酸構(gòu)成的天然有機(jī)高分子化合物，主要含有C、H、O、N等元素。成人每天需攝取60-70g 蛋白質(zhì)。（1） 血紅蛋白：血紅素中的鐵元素的化合價(jià)為+2價(jià) 作用：在吸入氧氣和呼出二氧化碳的過程中作載體。 煤氣中毒的原因：血紅蛋白與一氧化碳的結(jié)合能力比氧氣強(qiáng)。（2） 酶：成分：一類特殊的蛋白質(zhì)。作用：催化作用，具有專一性。（3） 蛋白質(zhì)變性：在某些物理和化學(xué)因

13、素下，蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)被破壞，引起變性。 能使蛋白質(zhì)變性的常見物質(zhì)或方法有：有機(jī)物（甲醛、酒精等）、重金屬鹽、加熱、紫外線、X光、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等。蛋白質(zhì)變性后會(huì)失去生理活性。 蛋白質(zhì)變性的應(yīng)用 a.雞蛋、肉類等經(jīng)加溫后蛋白質(zhì)變性，熟后更易消化。 b.細(xì)菌、病毒加熱，加酸、加重金屬（汞）因蛋白質(zhì)變性而滅活（滅菌、消毒）。 c.動(dòng)物、昆蟲標(biāo)本固定保存、防腐。 2. 糖類：是由C、H、O三種元素組成的一類有機(jī)化合物。（1） 糖可分為單糖（葡萄糖、果糖）、雙糖（蔗糖、麥芽糖）和多糖（淀粉、纖維素）。（2） 淀粉和纖維素屬于天然有機(jī)高分子化合物。（3） 淀粉的化學(xué)式(C6H10O5 )n ，水解最終產(chǎn)物是葡萄

14、糖。（4） 葡萄糖的化學(xué)式 C6H12O6 葡萄糖氧化的化學(xué)方程式C6H12O6 + 6O2 6CO2 +6H2O（5） 蔗糖的化學(xué)式C12H22O11，日常生活中常用的紅糖、白糖的主要成分是蔗糖。 3. 油脂可分為油和脂肪，屬于混合物。在常溫下，植物油呈液態(tài)，稱為油；動(dòng)物油呈固態(tài)，稱為脂肪。 4. 維生素：缺乏維生素C，會(huì)引起壞血病 缺乏維生素A，會(huì)引起夜盲癥 缺乏維生素B，會(huì)引起腳氣病 含有豐富的維生素的食物有水果和蔬菜等 5. 無機(jī)鹽（1） 幼兒缺鈣會(huì)得佝僂病和發(fā)育不良，老年人缺鈣會(huì)骨質(zhì)疏松。來源:xxk.Com（2） 缺鐵會(huì)導(dǎo)致貧血。 （3） 小孩食欲不振是因?yàn)槿变\。 （4） 缺碘或碘

15、過量會(huì)導(dǎo)致甲狀腺腫大。 （5） 缺氟會(huì)導(dǎo)致齲齒，氟過量會(huì)導(dǎo)致氟斑牙。6. 水 約占人體中的60%-70%，人體的各項(xiàng)生命活動(dòng)都離不開水營(yíng)養(yǎng)元素：常量元素：是指在有機(jī)體內(nèi)含量占體重0.01%以上的元素，這類元素在體內(nèi)所占比例較大，有機(jī)體需要量較多。是構(gòu)成有機(jī)體的必備元素。人體的常量元素：碳、氫、氧、氮、鈣、磷、鎂、鈉、鉀、氯、硫等。微量元素：占小于0.01%的元素，人體的微量元素：鐵、鋅、銅、錳、鉻、硒、鉬、鈷、氟等。2、 有機(jī)物與無機(jī)物1. 無機(jī)(化合)物：不含碳的化合物(CO、CO2 、H2CO3 、碳酸鹽等屬于無機(jī)物) 來源: 2. 有機(jī)(化合)物：絕大多數(shù)含碳的化合物 有機(jī)小分子：相對(duì)分

16、子質(zhì)量比較小的有機(jī)物 有機(jī)高分子：相對(duì)分子質(zhì)量比較大的有機(jī)物（如：蛋白質(zhì)、淀粉、纖維素等）3、 材料 1. 無機(jī)材料：金屬材料：金屬、合金 無機(jī)非金屬材料：大理石、陶瓷、玻璃、水泥2. 有機(jī)材料： 天然有機(jī)高分子材料： 天然橡膠、天然纖維（纖維素）、蛋白質(zhì)（羊毛、蠶絲）等。 合成有機(jī)高分子材料：塑料 3. 新材料：復(fù)合材料：是由兩種或兩種以上不同性質(zhì)的材料，通過物理或化學(xué)的方法，在宏觀上組成具有新性能的材料。（混凝土、水泥） 納米材料 導(dǎo)電材料4. 補(bǔ)充：區(qū)分棉花、羊毛和合成纖維的方法是取樣，分別灼燒，有燒焦羽毛味的是羊毛，有燒紙味且產(chǎn)物易捻碎的是棉花，有刺激性氣味且產(chǎn)物不易捻碎的是合成纖維。

17、5. 白色污染： 廢棄塑料引發(fā)的污染。 專題十一 化學(xué)實(shí)驗(yàn)1、 常用儀器及使用方法 1. 用于加熱的儀器試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶 可以直接加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙 、坩堝 只能間接加熱的儀器是燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)受熱均勻） 可用于固體加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿 可用于液體加熱的儀器是試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶 不可加熱的儀器量筒、漏斗、集氣瓶 2. 測(cè)容器量筒 量取液體體積時(shí)，量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點(diǎn)保持水平。 量筒不能用來加熱，不能用作反應(yīng)容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。 3. 稱量器托盤天平 （用于粗略的稱量，一

18、般能精確到0.1克。） 注意點(diǎn)：（1）先調(diào)整零點(diǎn) （2）稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”。 （3）稱量物不能直接放在托盤上。 一般藥品稱量時(shí)，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。 （4）砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時(shí)，先加質(zhì)量大的砝碼，后加質(zhì)量小的砝碼（先大后?。?（5）稱量結(jié)束后，應(yīng)使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。 4. 加熱器皿酒精燈 （1） 酒精燈的使用要注意“三不”：不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精； 不可用燃著的酒精燈直接點(diǎn)燃另一盞酒精燈，用火柴從側(cè)面點(diǎn)燃酒精燈； 熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋熄，不可吹

19、熄。 （2） 酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應(yīng)少于1/4。 （3） 酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。 （4） 如酒精燈在燃燒時(shí)不慎翻倒酒精在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上燃燒時(shí)，應(yīng)及時(shí)用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。 5. 夾持器鐵夾、試管夾 鐵夾夾持試管的位置應(yīng)在試管口近1/3處。 試管夾的長(zhǎng)柄，不要把拇指按在短柄上。 試管夾夾持試管時(shí)，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿住 6. 分離物質(zhì)及加液的儀器漏斗、長(zhǎng)頸漏斗 過濾時(shí)，應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液飛濺。 長(zhǎng)頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從

20、長(zhǎng)頸漏斗口逸出。 2、 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作 （一）藥品的取用 1. 藥品的存放： 一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細(xì)口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中）， 金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中 2. 藥品取用的總原則 取用量：按實(shí)驗(yàn)所需取用藥品。如沒有說明用量，應(yīng)取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜， 液體以12mL為宜。 多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實(shí)驗(yàn)室，應(yīng)放在指定的容器內(nèi)。 “三不”：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應(yīng)用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，僅使極少量的氣體進(jìn)入鼻孔） 3. 固體藥品的取用 粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽 塊狀及條狀藥品：

21、用鑷子夾取 4. 液體藥品的取用 液體試劑的傾注法： 取下瓶蓋，倒放在桌上，（以免藥品被污染）。標(biāo)簽應(yīng)向著手心，（以免殘留液流下而腐蝕標(biāo)簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標(biāo)簽向外，放回原處。 液體試劑的滴加法： 滴管的使用： a.先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑 b.滴入試劑時(shí)，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加 c.使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕 d.滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外） e.膠頭滴管使用時(shí)千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會(huì)造成試劑污染 （二）儀器的連接1. 玻璃管插入帶孔橡皮塞 先把玻璃管的一端用水潤(rùn)濕，

22、然后稍稍用力轉(zhuǎn)動(dòng)，使它插入2. 連接玻璃管和橡皮管 先把玻璃管口用水潤(rùn)濕，然后稍稍用力，即吧玻璃管插入橡皮管3. 在容器口塞橡皮塞 應(yīng)把橡皮塞慢慢轉(zhuǎn)動(dòng)著塞進(jìn)容器口，切不可把容器放在桌子上再使勁塞塞子，以免壓迫容器（三）裝置氣密性檢查 裝置氣密性檢查：先將導(dǎo)管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開手掌，導(dǎo)管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就說明裝置不漏氣。 （四）物質(zhì)的加熱 1. 加熱固體時(shí)，試管口應(yīng)略下傾斜，試管受熱時(shí)先均勻受熱，再集中加熱。 2. 加熱液體時(shí)，液體體積不超過試管容積的1/3，加熱時(shí)使試管與桌面約成45度角，受熱時(shí)，先使試管均勻受熱，然后給

23、試管里的液體的中下部加熱，并且不時(shí)地上下移動(dòng)試管，為了避免傷人，加熱時(shí)切不可將試管口對(duì)著自己或他人。 （五）過濾操作注意事項(xiàng)：“一貼二低三靠” “一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁 “二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口 （2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣 “三靠”：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁 （2）用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊 （3）用玻璃棒引流時(shí)，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部 過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有: 承接濾液的燒杯不干凈 傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣 濾紙破損 （6） 蒸發(fā) 注意點(diǎn)：（1）在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌 （作用：加快蒸發(fā)，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺）

24、 （2）當(dāng)液體接近蒸干（或出現(xiàn)較多量固體）時(shí)停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸發(fā)掉，以避免固體因受熱而迸濺出來。 （3）熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，要墊上石棉網(wǎng)。 （七）儀器的洗滌： 1. 廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質(zhì)倒入指定的容器中 2. 玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下 3. 玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗。 4. 玻璃儀器附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。 5. 儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒插在試管架上晾干。 1、 初中化學(xué)常

25、見物質(zhì)的顏色 （一）固體的顏色1.紅色固體：銅，氧化鐵 2.綠色固體：堿式碳酸銅3.藍(lán)色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體 4.紫黑色固體：高錳酸鉀5.淡黃色固體：硫磺 6.無色固體：冰，干冰，金剛石7.銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬8.黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，炭黑，活性炭9.紅褐色固體：氫氧化鐵10.白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，無水硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂   （二）液體的顏色1.無色液體：水，雙氧水2.藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液3.淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶

26、液4.黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液5.紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液6.紫色溶液：石蕊溶液（三）氣體的顏色1.紅棕色氣體：二氧化氮2.黃綠色氣體：氯氣3.無色氣體：氧氣，氮?dú)?，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。 三、初中化學(xué)常見混合物的重要成分1.空氣：氮?dú)猓∟2）和氧氣（O2） 2.水煤氣：一氧化碳（CO）和氫氣（H2）3.煤氣：一氧化碳（CO） 4.天然氣：甲烷（CH4）5.石灰石/大理石：（CaCO3） 6.生鐵/鋼：（Fe）7.木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C） 8.鐵銹：（Fe2O3）4、 初中化學(xué)常見物質(zhì)俗稱 1.氯化鈉 （NaCl） ： 食鹽 2

27、.碳酸鈉(Na2CO3) ： 純堿，蘇打，口堿3.氫氧化鈉(NaOH)：火堿，燒堿，苛性鈉 4.氧化鈣(CaO)：生石灰5.氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰 6.二氧化碳固體(CO2)：干冰7.氫氯酸(HCl)：鹽酸 8.堿.式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠9.硫酸銅晶體(CuSO4 .5H2O)：藍(lán)礬，膽礬 10.甲烷 (CH4)：沼氣11.乙醇(C2H5OH)：酒精 12.乙酸(CH3COOH)：醋酸13.過氧化氫(H2O2)：雙氧水 14.汞(Hg)：水銀15.碳酸氫鈉（NaHCO3）：小蘇打五、初中化學(xué)溶液的酸堿性1.顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸氫

28、鉀等）2.顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉等）3.顯中性的溶液：水和大多數(shù)的鹽溶液六、初中化學(xué)敞口置于空氣中質(zhì)量改變的 （一）質(zhì)量增加的1.由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸; 2.由于跟水反應(yīng)而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅3.由于跟二氧化碳反應(yīng)而增加的：KOH，NaOH，氫氧化鋇，氫氧化鈣；（二）質(zhì)量減少的1.由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；2.由于風(fēng)化而減少的：碳酸鈉晶體。七、初中化學(xué)物質(zhì)的檢驗(yàn) （一） 氣體的檢驗(yàn)1.氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復(fù)燃，則是氧氣2.氫氣：在玻璃尖嘴點(diǎn)燃?xì)怏w，罩一干冷小燒杯，觀

29、察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣. 3.二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳4.氨氣：濕潤(rùn)的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍(lán)，則是氨氣5.水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍(lán)，則含水蒸氣（二）離子的檢驗(yàn). 1.氫離子：滴加紫色石蕊試液加入鋅粒2.氫氧根離子：酚酞試液硫酸銅溶液3.碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水4.氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則是氯離子5.硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇6.銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口7.銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀則是銅離子8.鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子（三）相關(guān)例題1.如何檢驗(yàn)NaOH是否變質(zhì):滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì)2.檢驗(yàn)生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石3.檢驗(yàn)NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有NaCl4.檢驗(yàn)三瓶試液分別是稀HNO3，稀HCl，稀H2SO4 向三只試管中分別