中考化學金屬與酸反應的圖像-經(jīng)典壓軸題附詳細答案

1、一、中考初中化學金屬與酸反應的圖像1. 下列圖象分別與選項中的操作項對應，英中不合理的是（）往一定量的NaOH溶液中滴加稀鹽酸至過量B.AY O滾質(zhì)質(zhì)量分數(shù)/%某溫度下，將KN0,固體不斷地加入水中時間沉淀質(zhì)量雒讐持續(xù)不斷地加熱一宦質(zhì)量的碳酸氫鈉固體向一泄量CUSo4溶液和稀硫酸的混合溶液中滴加NaOH溶液0 NaOH溶液質(zhì)量第0反應時間“【答案】D【解析】【詳解】A、向一左量的NaOH溶液滴加鹽酸中至過量，堿性逐漸變?nèi)?，酸性逐漸增強，PH值的變 化是從大于7逐漸的減小到小于7,故選項圖象與選項中的操作項對應合理；B、某溫度下，將KNOs固體不斷地加入水中，所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由0不斷增大

2、， 當達到飽和時溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不再增大，故選項圖象與選項中的操作項對應合理：C、向一 CuSO4溶液和稀硫酸的混合溶液中滴加NaOH溶液，先與硫酸反應，開始時不 會生成沉淀，硫酸消耗完后再與硫酸銅反應會生成氫氧化銅沉淀，故沉淀的質(zhì)量先是零， 再不斷上升，最后形成一條水平直線，故選項圖象與選項中的操作項對應合理：D、持續(xù)不斷地加熱一趙質(zhì)量的碳酸氫鈉固體，碳酸氫鈉受熱分解生成了破酸鈉、水和二 氧化碳，剩余固體的質(zhì)量不為0,故選項圖象與選項中的操作項對應不合理。故選DO2. 現(xiàn)有質(zhì)量相等的甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的足量稀硫酸 中，生成氫氣的質(zhì)量與反應時間的關系如圖所示（已知甲、

3、乙、丙在生成物中均顯+2 價）。則下列說法錯誤的是甲乙丙0反應時何/sA. 完全反應所需時間：丙甲乙B.生成氫氣的質(zhì)量：甲乙丙C.相對原子質(zhì)量：乙丙甲D.消耗硫酸的質(zhì)量：甲乙丙【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、由題意甲、乙、丙三種金屬分別與三份溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的足雖稀硫酸反應，金屬完 全反應，根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量與反應時間的關系圖可知，金屬乙反應的氫氣質(zhì)量最先達到 最大值，其次是金屬甲，最后是金屬丙，即金屬乙最先反應完，苴次是金屬甲，金屬丙最 后反應完，因此完全反應所需時間的關系為丙甲乙，A選項說法正確，不符合題意；B、如圖所示曲線平行于X軸時，生成的氫氣質(zhì)量達到最大值，三種金屬生成氫氣的質(zhì)

4、量甲 最大，苴次是乙，最小的是丙，即生成氫氣的質(zhì)就甲乙丙，B選項說法正確，不符合題 意：C、由題意已知甲、乙、丙在生成物中均顯+2價，若金屬元素的符號為M,與稀硫酸反應 的通式為M+H2SO4=MSO4+H2,設金屬的相對原子質(zhì)量為X,金屬的質(zhì)量為m金屈，生X m個州211）令,仍成氫氣的質(zhì)量為氣，根據(jù)方程式可知£ = 則有*一 ,已知甲.乙、丙三2 m欲氣種金屬的質(zhì)量相等，則金屬的相對原子質(zhì)量X與生成氫氣的質(zhì)量成反比，如圖所示生成氫 氣的質(zhì)呈:關系為甲乙丙，三種金屬的相對原子質(zhì)量關系為甲V乙V丙，C選項說法錯 誤，符合題意：D、由題意已知甲、乙、丙在生成物中均顯+2價，若金屬元素的

5、符號為M,與稀硫酸反應 的通式為M+H2SO4=MSO4+H2,由方程式可知生成的氫氣中的氫元素全部來自于硫 酸，根據(jù)質(zhì)量守恒定律元素守恒，生成的氫氣質(zhì)量越大，消耗的硫酸質(zhì)量越大，如圖所示 生成氫氣的質(zhì)量關系為甲乙丙，消耗硫酸的質(zhì)量關系為甲乙丙，D選項說法正確，不 符合題意。故選6 3下列圖像能正確反映其對應實驗操作的是A. 等質(zhì)量的鎂、鐵分別加入到足量的同濃度的稀鹽酸中B. 用等質(zhì)量、等濃度的雙氧水分別制取氧氣C. 向一左體積的稀鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液D. 某溫度下，向一左量飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀晶體【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、等質(zhì)量的鎂.鐵分別加入到足量的同濃度的稀鹽酸中

6、，鎂與稀鹽酸反應：Mg+2HCl=MgCl2+H2 T ,鐵與稀鹽酸反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2 T ,鎂比鐵活潑,反應速率快，鎂的相對原子質(zhì)量小，相同質(zhì)量的鎂、鐵與足量同濃度的稀鹽酸反應，最后，鎂生成氫氣的質(zhì)量大，不符合題意：B、用等質(zhì)量、等濃度的雙氧水分別制取氧氣，加催化劑的反應速率快，但是最后生成氧氣 的質(zhì)量一樣，不符合題意；C、向一泄體積的稀鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液，一開始，pH<7,隨著反應的進行，PH 逐漸增大至大于7,符合題意；D、某溫度下，向一定量飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀晶體，由于溶液已經(jīng)達到飽和，故 硝酸鉀不再溶解，溶質(zhì)質(zhì)捲分數(shù)不變，不符合題意。故選4.下

7、列圖象能正確反應對應變化關系的是（）t1s與反應時間t的關系Fe、Mg與足量稀鹽酸的反應向稀鹽酸中逐漸滴加NaOH溶液至過量【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、水通電時，產(chǎn)生氫氣和氧氣的體積比是2： 1,不是質(zhì)量比，不符合題意：B、在該反應中，加入的二氧化徭屬于催化劑，只能改變反應速率，產(chǎn)生氧氣的質(zhì)疑相等, 不符合題意：C、鐵與稀鹽酸反應：Fe+2HCl=FeCl.+H.,鎂與稀鹽酸反應：Mg+2HCl=MgCl2+H2,鐵的相對分子質(zhì)量大于鎂，故等質(zhì)量的Fe、Mg與足雖稀鹽 酸的反應，鎂產(chǎn)生的氫氣多，而且鎂反應速率快，不符合題意：D、向稀鹽酸中逐漸滴加NaOH溶液至過量，一開始，pH<

8、;7,氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成 氯化鈉與水，隨著反應的進行，PH逐漸增大，待氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應時， pH=7,氫氧化鈉過量后，pH>7,符合題意。故選DO5.在完成實驗室制取二氧化碳的實驗后，為檢測廢液中溶質(zhì)成分，同學們向廢液中分別加 入四種不同物質(zhì)并繪制圖象，下列圖象中不能與其它三個圖象得到同一結(jié)論的是（）'、宀A.的質(zhì)* 宀VUiEC.PH的馬 D. 量礎 /硝酸銀質(zhì)量【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、加入碳酸鈉溶液時，加入一立量的碳酸鈉溶液后產(chǎn)生沉淀，說明溶液中含有鹽酸；B、加入鋅時生成氫氣，說明溶液中含有鹽酸：C、稀釋時，溶液PH由小于7逐漸升高，說明溶液中

9、含有鹽酸：D、加入硝酸銀時，氯化鈣和鹽酸都能夠和硝酸銀反應生成白色沉淀氯化銀，不能判斷溶 液中是否含有鹽酸：由以上分析可知，D圖象中不能與英它三個圖象得到同一結(jié)論。故選Do6.下列四個圖像分別對應四種操作過程，其中圖像能正確表示對應操作的是常溫下，相同質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)疑分數(shù)相同的D.0時間"將一左質(zhì)量的硝酸鉀不飽和溶液恒溫蒸發(fā)水分，直至有少量晶體析出【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、向堿溶液中加水，PH減小，但是不能小于7,該選項對應關系不正確；B、向一定質(zhì)量硫酸和硫酸銅的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液宜至過量，氫氧化鈉先和稀硫 酸反應生成硫酸鈉和水，后和硫酸銅反應生成

10、硫酸鈉和氫氧化銅沉淀，該選項對應關系正 確：C、常溫下，相同質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸充分反應，鋅比鐵 活潑，反應速率快，反應需要時間短，最終鐵和稀硫酸反應生成的氫氣多，該選項對應關 系不正確；D、將一立質(zhì)量的硝酸鉀不飽和溶液恒溫蒸發(fā)水分，飽和前的過程中溶質(zhì)質(zhì):不變，溶液 質(zhì)量減小，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大，飽和后溶質(zhì)質(zhì)呈:分數(shù)不再變化，該選項對應關系不正確。 故選：BO7.下列圖象能正確反映對應變化關系的是（）O硫酸銅溶液質(zhì)量/：A. 向一泄質(zhì)量的二氧化 鐳中加入過氧化氫溶液B. 向等質(zhì)量的鎂粉和鋁 粉中分別加入等濃度的稀 鹽酸C鎂在氧氣中燃燒D向一泄量鐵粉和銅粉 混合物中加入

11、硫酸銅溶FA. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【詳解】A、向一泄質(zhì)量的二氧化錠中加入過氧化氫溶液，二氧化鐳是過氧化氫溶液的催化劑，反 應中二氧化岳的質(zhì)量不會減少，任不斷加入過氧化氫溶液時，氧氣的質(zhì)量不斷增加，不會 出現(xiàn)一條水平直線，不符合題意：B、向等質(zhì)星的鎂粉和鋁粉中分別加入等濃度的稀鹽酸，參加反應的鹽酸質(zhì)量相同，產(chǎn)生氫 氣的質(zhì)疑相同，等質(zhì)量的鎂粉和鋁粉與酸反應過程中的曲線在同一線上，且當金屬反應完 后，鋁產(chǎn)生氫氣要比鎂產(chǎn)生的氫氣要多，曲線要高，符合題意：C、鎂與氧氣在點燃的條件下反應生成氧化鎂，由化學方程式：2Mg÷O2=2Mg0可知, 每48份質(zhì)量的鎂能與32份質(zhì)

12、量的氧氣恰好完全反應。由圖可知，Mg與02的起始量是相 等的，必然是氧氣有剩余，應該是鎂變?yōu)?,不符合題意；D、向一宦量鐵粉和銅粉混合物中加入硫酸銅溶液，反應開始前，已有鐵粉和銅粉固體質(zhì) 屋，曲線不能從零點岀發(fā)，與曲線不相符，不符合題意。故選B?！军c睛】判斷化學反應與曲線的關系，要根據(jù)反應中各物質(zhì)的質(zhì):變化，在曲線中找出起點、折點 和終點。8下列4個圖像中，能正確反映相關變化關系的是加熱一立質(zhì)量的髙鐳酸鉀固體B.硫粉的岳量g一左咼的硫粉與過量的氧氣在密閉容器中充分反應氣質(zhì)5氫的量C.Zn時間JS0 金屬底里號向等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸中分別加入足量鋅粉、鎂粉D.向等質(zhì)量的鐵粉和鎂粉中分別滴加足量

13、的等質(zhì)量、等濃度的稀鹽0稀鹽酸質(zhì)孰【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、髙鐳酸鉀分解生成猛酸鉀、二氧化鐳和氧氣，鐳元素到了猛酸鉀和二氧化鐳中，鐳元 素質(zhì)量沒變，由于生成了氧氣，反應后固體質(zhì)量在不斷減少，所以鐳元素的質(zhì)量分數(shù)在不 斷增大，當反應完畢后，鐳元素質(zhì)量分數(shù)不變，故選項錯誤：B、一立量的硫粉與過量的氧氣在密閉容器內(nèi)點燃并充分反應，硫完全反應，剩余硫粉質(zhì)量 為零，故選項錯誤：C、鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣：化學反應方程式為：Mg+2HCI=MgCI2+H2個，即每24g 鎂反應生成氫氣2g；鋅與鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣；化學反應方程式為： Zn+2HCl=ZnC2+H2個，即每65g鋅反

14、應生成氫氣2g,。向兩份等質(zhì)量等濃度的稀鹽酸中分別 加入足疑的鋅粉和鎂粉時，剛開始相同質(zhì)量的金屬，生成氫氣的質(zhì)量為鎂大于鋅，在圖中 表示為相同的橫坐標時，鎂的圖像位于鋅上方；由于鋅和鎂過量，因此生成氫氣的質(zhì)疑決 定于稀鹽酸，又因為稀鹽酸是兩份等質(zhì)量等濃度的稀鹽酸，因此生成氫氣的質(zhì)量相等，故 選項正確：D、鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣；化學反應方程式為：Mg+2HCl=MgCI2+H2個，即每24g 鎂反應生成氫氣2g：鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣：化學反應方程式為：Fe+2HCI= Fe CI2+H2T，即每56g鐵反應生成氫氣2g。根據(jù)題中的敘述可知，橫坐標代表的是稀鹽酸的 質(zhì)量，而不是反

15、應時間，向等質(zhì)量的鐵粉和鎂粉中分別滴加足量的等質(zhì)量、等濃度的稀鹽 酸，所以對于酸來說剛開始滴加，金屬是過星的，鐵和鎂產(chǎn)生的氫氣一樣多，隨著反應的 進行，生成相同質(zhì)量的氫氣，消耗鐵的質(zhì)量比較大，所以鐵先反應完，然后另一種金屬會 繼續(xù)反應，故選項錯誤。故選C?！军c睛】排在金屬活動性順序中前而的金屬一般能把排在后而的金屬從其鹽溶液里宜換出來：在金 屬活動性順序中只要排在前而的金屬就能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。9.相同質(zhì)量的Zn、Fe分別與足量稀鹽酸作用,產(chǎn)生出的質(zhì)量與反應時間關系如下圖所示,A.0反應時同/tB.H2質(zhì)量筠O 反應時I可/tO 反應時I可介O反應時同/tFezn【答案】C

16、【解析】【分析】【詳解】 相同質(zhì)雖:的Zn、Fe分別與足量稀鹽酸作用，由于稀硫酸過量，因此充分反應后放出氫氣的 質(zhì)量大小由金屬決左，根據(jù)化學方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ,每56g鐵生成2g氫 氣，又根據(jù)化學方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,每65g鋅生成2g氫氣，所以相同質(zhì) 雖:的Zn、Fe分別與足量稀鹽酸作用，鐵比鋅生成氫氣量多；根據(jù)金屬的活動性強弱關系 鋅鐵，可判斷鋅與稀硫酸反應快，鐵與稀硫酸反應慢，鋅反應完所用的時間短，圖像先出 現(xiàn)拐點。故選C。10.把某稀硫酸分為等體積的兩份，放入兩個燒杯中，分別加入等質(zhì)量的甲、乙兩種金 屬，（反應后生成的化合物中金屬都為+2價）

17、。產(chǎn)生H2的質(zhì)量隨時間變化的趨勢如圖。 下列說法正確的是（ ）O吋間A. 甲的活動性比乙強B. 甲金屬可能有剩余C. 兩份稀硫酸都耗盡D. 甲的相對原子質(zhì)量比乙大【答案】B【解析】【分析】甲、乙金屬等質(zhì)呈：，且反應后化合價均為正2價，故加入足量的等質(zhì)量分數(shù)的酸時，相對 原子質(zhì)呈:小的生成的氫氣多，活潑性強的反應時間短?！驹斀狻緼、由圖分析可知，乙的反應時間比甲短，故乙的活潑性比甲強，說法錯誤；B、由圖分析可知，甲生成的氫氣多，即甲的相對原子質(zhì)量比乙小，乙反應完全時，甲金屬 可能有剩余，說法正確，符合題意：C、若兩份稀硫酸都耗盡，即酸不足，那么生成的氫氣應該一樣多，與圖示不符，該說法錯 誤：D、

18、由圖分析可知，甲生成的氫氣多，即甲的相對原子質(zhì)量小與乙，說法錯誤。故選Bo 11下列圖像能正確反映對應變化關系的是【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、稀釋后氫氧化鉀溶液的PH不能小于7,選項A不正確：B、濃硫酸有吸水性，隨著硫酸濃度的減小，吸收水分的能力越來越小，且硫酸溶液的質(zhì)疑 分數(shù)不會為0,選項B不正確；C、因為等質(zhì)呈:、等濃度的酸溶液中，含有的氫離子數(shù)目相同，故生成的氣體的質(zhì)量相同， 二者的接觸面積不同，故反應的速率不同，選項C正確：D、生石灰和水反應生成氫氧化鈣，溶液中水的質(zhì)童減小，同時有氫氧化鈣析出：且反應 放熱，氫氧化鈣的溶解度減小，溶液中有氫氧化鈣析岀，因此加入生石灰后氫氧化鈣

19、飽和 溶液的質(zhì)量不能增加，選項D不正確。故選C。12. 如圖中所示的示意圖與對應的敘述正確的是向碳酸鈉溶液中滴加足量的水稀釋B.Mg氫氣 的質(zhì)CzJ 里gAI向足量的不同金屬中分別滴加等量的相同稀鹽酸C.沉淀=C反應時間g向硫酸和硫酸銅的混合溶液中滴加過量的氫氧化鈉溶液D.氧氣質(zhì)量 OS MnO2彳動Q tns 兩份等體積的5%過氧化氫溶液，向英中一份加入少量二氧化猛反應時間Js【答案】C【解析】【詳解】A、碳酸鈉溶液顯堿性，因此初始時的PH應大于7,選項A錯誤：B、足量的鎂鋁鐵與等量的相同稀鹽酸反應，產(chǎn)生的氫氣量由鹽酸的用量決泄，因此，三種 金屬最終產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量應相同，選項B錯誤：C、開始

20、加入氫氧化鈉時，消耗原溶液中的硫酸，無沉淀，故開始沉淀質(zhì)量為0,當硫酸被 消耗完后，氫氧化鈉開始和硫酸銅反應，產(chǎn)生藍色沉淀，故沉淀質(zhì)量在某一時刻增加，當 硫酸銅被消耗完以后，沉淀質(zhì)量便不再改變，選項C正確：D、過氧化氫溶液用量相同，無論是否加入催化劑，最終能產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量應相同，圖中 所示最終產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量不相同，選項D錯誤。故選C。二、中考初中化學流程圖13. 化工生產(chǎn)中需要對原料提純，以利于提髙產(chǎn)品質(zhì)量。經(jīng)測左某氯化鈉樣品中混有硫酸 鈉，為了除去雜質(zhì)并制得純凈的氮化鈉固體，在實驗室研究中某學生設計方案如下：回答下列問題（1）操作能否用硝酸領溶液？說明理由:（2）進行操作后，如何判斷硫酸鈉已

21、除盡，方法是:（3）操作的目的是、操作順序能否交換，其理由是（4）此設計方案是否嚴密，說明理由【答案】不能用硝酸鎖溶液，會引入新的硝酸鈉雜質(zhì)無法出去向上淸液中滴加氯化領溶 液，看是否有沉淀生成使領禽子完全沉淀不能，有碳酸領固體懸浮在液體中，得不到 純凈的氯化鈉溶液不嚴密，過星的碳酸鈉沒有除去。【解析】【分析】【詳解】（1）.不能用硝酸鉞，因硝酸領溶液和硫酸鈉反應生成硫酸頓沉淀和硝酸鈉而引入新的雜 質(zhì)：（2）.利用硫酸鈉與氯化領生成白色沉淀，取少量上層淸液于小試管中，滴加氯化領溶 液，觀察是否有沉淀生成，若無沉淀生成，則說明硫酸鈉已除盡，反之則沒有除盡；（3）.除硫酸鈉時加入了過量的氯化頓，如果

22、不除掉會引入雜質(zhì)，所以加入碳酸鈉，利用碳 酸鈉和氯化頓生成碳酸領沉淀和氯化鈉，而使頓離子完全沉淀；（4）.、的操作順序不能交換，否則碳酸頓無法除掉，得不到純凈的氯化鈉溶液；（5）.此設訃方案不嚴密，會使得濾液中混有碳酸鈉，加熱蒸發(fā)得到的NaCl固體不純，應在 蒸發(fā)結(jié)晶前再向溶液中加入適量的鹽酸，將過疑的碳酸鈉除掉。14. 酸、堿、鹽在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應用。（1）氫氧化鈉、氫氧化鈣具有相似的化學性質(zhì)，是因為它們的水溶液中均含有 （填離子符號）。（2）同學們想除去粗鹽中含的泥沙等不溶性雜質(zhì)和含有的少量氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉可 溶性雜質(zhì)，進行了探究活動：實驗一：除去粗鹽中不溶性雜質(zhì)實驗二：從濾液

23、1中提取氯化鈉固體-過量的氫 氧化鈉溶滋-a量的試劑甲a量的 試劑Zl 操作III白色濾渣 實驗一中的操作I是,實驗二中蒸發(fā)結(jié)晶操作中玻璃棒的作用為O 實驗二中，若試劑甲、乙、丙從稀鹽酸、氯化頓溶液、碳酸鈉溶液中進行選擇，則乙和丙溶液中溶質(zhì)化學式分別是乙為，丙為:碳酸鈉溶液的作用是O 反思交流：通過以上兩個實驗規(guī)范操作，制得氯化鈉的質(zhì)量比原粗鹽樣品中含氯化鈉的質(zhì)量（填“增加”、“減少”或“不變”）。【答案】OH-溶解防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺Na2CO3 HCl除盡氯化鈣和過 戢的氯化換增加【解析】【分析】【詳解】（1）氫氧化鈉、氫氧化鈣具有相似的化學性質(zhì)，是因為它們的水溶液中均含有氫氧

24、根離 子。故填：0H。（2）實驗一中的操作I得到固液混合物，所以是將粗鹽溶解的過程；實驗二中蒸發(fā)結(jié)晶 操作中玻璃棒的作用為攪拌，防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺。故填：溶解：防I匕因 局部溫度過高，造成液滴飛濺。 粗鹽經(jīng)過初步提純后，仍然含有少疑氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉可溶性雜質(zhì)。實驗二中， 加入過疑氫氧化鈉溶液目的是除去鎂藹子，生成氫氧化鎂沉淀，同時溶液中含有過疑的氫 氧化鈉；若試劑甲、乙、丙從稀鹽酸、氯化領溶液、碳酸鈉溶液中進行選擇，則甲是氯化 頓目的是除去硫酸鈉，同時溶液中引入過量的氯化頓：乙溶液是碳酸鈉溶液，目的是除去 氯化鈣和氯化領，同時引入過量的碳酸鈉，此時溶液中含有過量的碳酸鈉和氫

25、氧化鈉雜 質(zhì)：丙溶液是鹽酸，加入過量丙后可以除去氫氧化鈉和碳酸鈉，濃鹽酸具有揮發(fā)性，蒸發(fā) 結(jié)晶過程中可以除去過量的鹽酸得到純凈的氯化鈉晶體。所以乙中溶質(zhì)化學式Na23,丙 為HCI：碳酸鈉溶液的作用是除盡氯化鈣和過疑的氯化領。故填：Na2CO3: HCI：除盡氯化 鈣和過量的氯化頓。 反思交流：通過以上兩個實驗規(guī)范操作，碳酸鈉與鹽酸的反應，以及氫氧化鈉與鹽酸的 反應都會生成氯化鈉，所以制得氯化鈉的質(zhì)量比原粗鹽樣品中含氮化鈉的質(zhì)量多。故填： 增加?！军c睛】粗鹽的可溶性雜質(zhì)去除，借助試劑將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀過濾除去，為了將雜質(zhì)除盡，加入的 試劑必須過雖：，后續(xù)操作一左要注意將過量的試劑再除去。15某種

26、鎂礦石的主要成分是碳酸鎂.還含有較多的脈石O"和少量石灰石。下圖是利用 該鎂礦石制備七水硫酸鎂（MgScU7出0）的工藝流程。鎂礦石(經(jīng)粉碎)濤解度gioog7<已知CaSO4和MgSO4的溶解度曲線如圖所示。根據(jù)以上信息回答下列問題：反應前將鎂礦石粉碎的目的是(2) 寫出步驟中碳酸鎂與硫酸發(fā)生反應的化學方程沉淀A的成分是SiO2和部分硫酸鈣，過濾1后得到的濾液中的溶質(zhì)除了 MgSO4還有(4)步驟中的操作a名稱是o【答案】增大反應物的接觸而積，加快反應速率，使反應進行得更充分Mg3+H2SO4=MgSO4+H2O+C O2 個 CaSO4 降溫結(jié)晶【解析】【分析】【詳解】(1

27、) 因為自然界中開采出來的鎂礦石是塊狀的，如果不將其粉碎，稀硫酸只能和塊狀鎂礦石 的表而接觸，接觸而積較小，反應速率較慢。因此反應前將鎂礦右粉碎的目的是：增大反 應物的接觸面積，加快反應速率，使反應進行得更充分；(2) 步驟中碳酸鎂與硫酸反應產(chǎn)生硫酸鈉、水和二氧化碳，其化學方程式是： Mg3+H2SO4=MgSO4+H2O+C O2 個沉淀A的成分是SiO2和部分硫酸鈣，過濾1后得到的濾液中的溶質(zhì)除了 MgSO4還有硫酸 鈣(CaSOa) O因為硫酸鈣微溶于水，大部分變?yōu)槌恋?，但有少部分溶解在水中?4)從題中提供的溶解度曲線可知，硫酸鎂的溶解度受溫度影響加大，故步驟中將溶液濃 縮蒸發(fā)，然后降

28、溫結(jié)晶，就會有七水硫酸鎂晶體析出。因此操作a的名稱是：降溫結(jié)晶。16. 氯是一種重要的"成鹽元素"，在海水、鹽湖和鹽礦中廣泛存在。(1) 如圖是氯原子結(jié)構示意圖，氯原子的最外層電子數(shù)是:氮元素在元素周期表中位于第周期。(2) 含氯元素的物質(zhì)大多具有消毒殺菌功能。如：a醋酸氮己C22HmC12N10O2 b氯化鈉C二氧化氯CIO2 d.次氯酸鈉NaCIO等。 醋酸氯己泄屬于(填"有機"或"無機")化合物：1個醋酸氯己泄分子由個原子構成。 b、d物質(zhì)溶于水都能解離出鈉離子，但陰離子不同。寫出d中陰離子符號O(3) 次氯酸鈉是84消毒液的主

29、要成分。其生產(chǎn)流程如圖：次氯酸鈉 X、Y都是氣體單質(zhì)，Y具有可燃性。步驟I發(fā)生反應的化學方程式為o 實現(xiàn)步驟II的操作方法是、過濾。 步驟III發(fā)生的反應可表示為：2NaOH+X=NaCIO+NaCl+H2O上述流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有水和o 制取漂白粉主要成分為次氯酸鈣，化學式為：Ca(CIO)2的原理與步驟III相似，將氣體X通入石灰乳(主要成分熟石灰)中，發(fā)生反應的化學方程式為O 潔廁靈、84消毒液是兩種常見的淸潔消毒用品，混合使用時會發(fā)生如圖反應，下列說法正確的是。有毒氣體潔廁靈+8斗消毒液+I H2O Ia二者混用易產(chǎn)生危險b反應前后離子種類不變C反應中只有氯元素的化合價發(fā)生改變d反

30、應中氯元素全部變成了有毒氣體通電【答案】7三有機70 CIO- 2NaCI+2H2O = 2NaOH+H2+CI2蒸發(fā)結(jié)晶氯化鈉、氯氣 2C2+2Ca(OH)2=CaC2+Ca(CIO)2+2H2O ac【解析】【分析】【詳解】(1) 如圖是氯原子結(jié)構示意圖，氯原子的最外層電子數(shù)是7：氯元素原子核外電子層數(shù)是 3,在元素周期表中位于第三周期，故填：7：三。(2) 醋酸氯己泄是含有碳元素的化合物，屬于有機化合物：1個醋酸氯己泄分子由： 22+34+2+10+2=70個原子構成，故填：有機；70。d中陰離子是帶1個單位負電荷的次氯酸根離子，可以表示為CIO',故填：ClO-O(3) X、Y

31、都是氣體單質(zhì)，Y具有可燃性，即Y是氫氣，X是氯氣，步驟I中，電解飽和食 鹽水生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣，發(fā)生反應的化學方程式為：通電通電2NaCI+2H2-2NaOH+H2T+C2T,故填：2NaCI+2H2O=_ 2NaOH+H2個+CI2T。 實現(xiàn)步驟II的操作方法是蒸發(fā)結(jié)晶、過濾，故填：蒸發(fā)結(jié)晶。 由2NaOH+X=NaCIO+NaCI+H2O可知，反應前后鈉原子都是2個，氧原子都是2個，氫原 子都是2個，反應后氯原子是2個，反應前應該是2個，包含在X中，則X是氯氣，因此 上述流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有水和氯化鈉、氯氣，故填：氯化鈉、氯氣。 將氣體氯氣通入石灰乳(主要成分熟石灰)中，氫氧化鈣

32、和氯氣反應生成氯化鈣、次氯酸 鈣和水,發(fā)生反應的化學方程式為:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(CIO)2+2H2Oo a.二者混用產(chǎn)生有毒氣體氯氣，易產(chǎn)生危險，該選項說法正確。b. 反應前后離子種類改變，例如反應前有次氯酸根，反應后沒有次氯酸根，該選項說法不 正確。c. 反應中只有氯元素的化合價發(fā)生改變，例如反應前氯元素化合價是- +1,反應后是0、 -1,該選項說法正確。d. 反應中氯元素部分變成了有毒氣體，部分變成了氯化鈉中的氯元素，該選項說法不正 確。故填：aco17. 四氧化三鐵可用于醫(yī)療器械、電子等工業(yè)。某實驗興趣小組從工廠采集廢液(含 FeSO4和少量ZnSO4、Mg

33、SO4),進行四氧化三鐵的制備實驗。(閱讀資料)(I) 25oC時，氫氧化物沉淀的PH范圍如表Zn (OH) 2Fe (OH ) 2Mg (OH) 2開始沉淀的PH5.77.610.4沉淀完全的PH8.09.612.4J加氫氧化訥卜操作* 滋至pH=9.6加過蚩氫氧化鈉，操作2 至 pH>10.5 A "固 體 2加足葺稀硫酸加足臺，通入一定 氫氧化鈉雖空氣4（2）25°C時，Zn（OH）2可溶于pH>10.5的堿溶液。（3）制備Fe3O4的實驗流程如下：（回答問題）（1）往廢液中加入氫氧化鈉溶液生成沉淀的化學方程式為 （寫一個即可）。（2）操作a的冬稱為。該操

34、作需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、等。玻璃棒在此操作中的主要作用是_。（3）溶液1所含溶質(zhì)有 （至少寫兩種）；溶液3所含溶質(zhì)的主要成分為o【答案】2NaOH+ZnSO4-Zn （OH） 21 +Na2SO 或 2NaOH+FeSO4-Fe （OH） 21 +Na2SO4 過濾 漏斗 引流 硫酸鎂、硫酸鈉、氫氧化鈉（兩種即可）硫酸亞鐵【解析】【分析】【詳解】（1）加入氫氧化鈉溶液后，調(diào),V PH至9.6,可以判斷能形成得到氫氧化鋅和氫氧化亞鐵 沉淀，仮應的化學方程式為：2NaOH+ZnSO4-Zn （OH） 21 +Na2SO4或 2NaOH+FeSO4-Fe （OH） 21 +Na2SO4;（2

35、）經(jīng)過操作a后得到了固體和溶液，所以可以判斷操作a的名稱為過濾，過濾需要漏 斗，玻璃棒在該過程中的作用為引流；（3）加入氫氧化鈉后，硫酸鋅和氫氧化鈉反應生成了硫酸鈉，氫氧化鎂只有在PH值等于 104時，才會沉淀，所以溶液中還含有硫酸鎂，向固體1中加入氫氧化鈉溶液，根據(jù)題給 信息可以知道25°C時，Zn （OH） 2可溶于pH>10.5的堿溶液，所以氫氧化鋅要溶解，剩 余的固體2為氫氧化亞鐵，所以加入稀硫酸后溶液3的溶質(zhì)為硫酸亞鐵：故答案為：（1） 2NaOH+ZnSO4-Zn （OH） 2 I +Na2SO 或 2NaOH+FeSO4-Fe （OH）21 +Na2SO4; （2

36、）過濾：漏斗：引流；（3）硫酸鎂、硫酸鈉、氫氧化鈉（兩種即可）： 硫酸亞鐵。18. 為了除去NaCl溶液中含有少量的MgeI2、CaCb和Na2SO4等雜質(zhì)，某小組同學選用 Na2CO3溶液、稀鹽酸、Ba （OH） 2溶液三種試劑，按一沱的順序進行如圖所示的實驗。過濾實吻】：加人過蛍A實1I:加人過雖B 過謔回答下列問題:（1）實驗I中加入試劑A除去的雜質(zhì)是。（2）實驗II中加入的試劑B是溶液：加入過量B的目的是（3）濾液中除Na+和CI-外，還含有的離子是 （填離子符號）。（4）實驗In中發(fā)生的中和反應的化學方程式o（5）由所得NaCI溶液制成氯化鈉晶體，所需操作為°【答案】MgC

37、L和Na2SO4 Na2CO3除去氯化鈣和過量的氫氧化領CO3厶和OH-Na0H+HCI=NaCI+H20 蒸發(fā)結(jié)晶【解析】【分析】【詳解】（1）實驗I中加入試劑A是氫氧化頓溶液，除去的雜質(zhì)是MgeI2和Na2SO4,氯化鎂和氫 氧化鈉生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，硫酸鈉和氫氧化領反應生成硫酸換沉淀和氯化鈉；（2）實驗II中加入的試劑B是Na2CO3溶液，加入過量B目的是除去氯化鈣和過量的氫氧 化傾，氮化鈣和碳酸鈉生成氯化鈉和碳酸鈣沉淀；氫氧化頓和碳酸鈉反應生成碳酸領沉淀 和氫氧化鈉：（3）濾液中除Na+和Cl-外，還含有的離子是過量碳酸鈉中的碳酸根離子（Co尹）和反應 生成氫氧化鈉中的氫氧根離子

38、（ON）：（4）實驗In所加試劑C是鹽酸，發(fā)生的中和反應是氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水， 反應的化學方程式：NaoH+HCI=NaChZO:（5）氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，由所得NaCl溶液制成氯化鈉晶體，所需操作為蒸 發(fā)結(jié)晶。【點睛】所加碳酸鈉溶液的作用：除去溶液中的氯化鈣以及過量的氫氧化領，因此碳酸鈉要在氫氧 化頓之后滴加。19. 城市生活垃圾的處理是世界性難題，某垃圾處理廠對生活垃圾進行處理與綜合利用的 部分流程如下：生活垃圾分揀發(fā)電焚燒稀硫酸石灰漿生銃的鐵制品p>FeSO4資料：+2價的鐵元素容易被空氣中的氧氣氧化?；卮鹣铝袉栴}：(1) 發(fā)電廠是利用垃圾焚燒產(chǎn)生的轉(zhuǎn)變?yōu)殡?/p>

39、能。(2) 垃圾焚燒產(chǎn)生的煙氣中含有So2、HCl等有害氣體。吸收步驟中，石灰漿的作用就是吸收這些有害氣體，請你寫出石灰漿吸收HCl的化學方程式(3) 溶解步驟中，產(chǎn)生的H2的化學方程式為除此外，溶解步驟還能發(fā)生兩個反應：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(S4)3+3H2O ；Fe+Fe2(SO4)3= 3FeSO4 ,這三條化學方 程式中反應前后鐵元素的化合價不變的是(填序號)。(4) 將所得硫酸亞鐵溶液在氮氣環(huán)境中加熱蒸發(fā)濃縮、(填操作名稱)，過濾，得到硫酸亞鐵晶體，其中氮氣的作用是(5) 請你就城市生活垃圾處理提一條建議【答案】化學能 2HC +Ca(OH)2 = CaCI2+ 2H2O

40、 Fe + H2SO4 = FeSO4+H2 降溫結(jié)晶 保護氣，防止+2價的鐵元素被空氣中的氧氣氧化生活垃圾分類回收等【解析】(I)(I)發(fā)電廠是利用垃圾焚饒產(chǎn)生的化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽?2)石灰漿顯堿性，能夠吸收酸性 氣體，所以吸收步驟中，石灰漿的作用是除去煙氣中含有的SO2、HCl等有害氣體,氫氧化 鈣與鹽酸反應生成氯化鈣和水，化學反應方程式為：2HCI + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O ； (3)i解 步驟中,硫酸與鐵反應生成硫酸亞鐵和氫氣，鐵銹與硫酸反應生成硫酸鐵和水，所以產(chǎn)生 的 H2 的化學方程式為：Fe+H2SO4= FeSO4+H2 ；Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SOd)3+3H2O ,反 應前后鐵元素的花合價不變；Fe+Fe2(SO4)3= 3FeSCU,反應前后鐵元素的化合價改變；將 所得硫酸亞鐵溶液在氮氣環(huán)境中得到硫酸亞鐵彼晶體，基本操作步驟：加熱濃縮，然后冷 卻結(jié)晶；再過濾；最后洗滌干燥，得到硫酸亞鐵晶體，其中氮氣的作用是作保護氣，避免 +2價的鐵元素被空氣中的氧氣氧化：(5)生活垃圾分類回收等是為生活垃圾處理提出的一條 很