人教版初三化學(xué)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘知識點總結(jié)

1、第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題1分子和原子一、構(gòu)成物質(zhì)的微粒：分子、原子、離子1、由分子構(gòu)成的物質(zhì)：例如水、二氧化碳、氫氣、氧氣等物質(zhì)2、由原子構(gòu)成的物質(zhì)：金屬、稀有氣體、金剛石、石墨等物質(zhì)3、有離子構(gòu)成的物質(zhì)：氯化鈉NaCI硫酸鋅ZnSO4 （顯著特征：含有SO4 CO3 NO3 OH NH4 P04 Cl等原子團）4、物質(zhì)構(gòu)成的描述：物質(zhì)由XX分子（或原子、離子）構(gòu)成。例如：鐵由鐵原子構(gòu)成：氧 氣由氧分子構(gòu)成。氯化鈉由氯離子和鈉離子構(gòu)成二、分子1、基本性質(zhì)：質(zhì)量、體積都很?。涸诓煌５剡\動（與溫度有關(guān)）。溫度越髙，運動速率越快例：水的揮發(fā)、品紅的擴散、聞 到氣味等；分子間存在間隔。同一物質(zhì)氣態(tài)時

2、分子間隔最大，固體時分子間隔最?。何矬w的熱脹冷縮現(xiàn)象就是分子間的間隔受熱時增大，遇冷時變小的緣故。同種物質(zhì)間分子的性質(zhì)相同，不同物質(zhì)間分子的性質(zhì)不同。分子相同物質(zhì)相同，分子不同物質(zhì)不同2、分子的構(gòu)成：分子由原子構(gòu)成。分子構(gòu)成的描述：©XX分子由XX原子和XX原子構(gòu)成。&例如：水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成一個X X分子由幾個X X原子和幾個X X原子構(gòu)成。例如：一個水分子由一個氧原子和二個氫原子構(gòu)成3、含義：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。例：氫分子是保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，水分子是保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。4、從分子和原子角度來區(qū)別下列幾組概念物理變化與化學(xué)變化由分子構(gòu)

3、成的物質(zhì)，發(fā)生物理變化時，分子種類不變。發(fā)生化學(xué)變化時，分子種類發(fā)生了改變。（學(xué)會從分子和原子的角度描述物理變化和化學(xué)變化）純浄物與混合物由分子構(gòu)成的物質(zhì)，純凈物由同種分子構(gòu)成：混合物由不同種分子構(gòu)成。單質(zhì)與化合物單質(zhì)的分子由同種原子構(gòu)成；化合物的分子由不同種原子構(gòu)成。三、原子1. 含義：原子是化學(xué)變化中最小的微粒。例：氫原子、氧原子是電解水中的最小粒子2、分子與原子的比較分子原子定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒原子是化學(xué)變化中的最小微粒。）性質(zhì)體積小、質(zhì)雖:?。翰粩噙\動：有間隙聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。區(qū)別化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。3、化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)：

4、在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。課題2 原子原子的構(gòu)成（1）原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識原子核r（帶正電）n原子I中子（不帶電）電子（帶負(fù)電）X.（2）在原子中由于原子核帶正電，帶的正電荷數(shù)（即核電荷數(shù)）與核外電子帶的負(fù)電荷數(shù) （數(shù)值上等于核外電子數(shù)）相等，電性相反，所以原子不顯電性因此核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)（=原子序數(shù)）（3）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上注意：原子中質(zhì)子數(shù)不一立等于中子數(shù)并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氫原子核中無中子2、相對原子質(zhì)量: 相對原子質(zhì)量二 （1）某原子的質(zhì)量碳原子質(zhì)量的"12相對原子質(zhì)量與原子核內(nèi)微粒的關(guān)系：相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中

5、子數(shù)課題3 元素一、元素1、含義：具有相同質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）的一類原子的總稱。 注意：元素是一類原子的總稱；這類原子的質(zhì)子數(shù)相同 因此：元素的種類由原子的質(zhì)子數(shù)決也 質(zhì)子數(shù)不同，元素種類不同。2、元素與原子的比較:元素原子區(qū)別含義宏觀概念，只分種類不計個數(shù)微觀概念，既分種類又分個數(shù)適用 范囤從宏觀描述物質(zhì)的組成。常用來表 示物質(zhì)由哪幾種元素組成。如水由 氫元素和氧元素組成從微觀描述物質(zhì)（或分子）的構(gòu)成。常 用來表示物質(zhì)由哪些原子構(gòu)成或分子 由哪些原子構(gòu)成，如水分子由氫原子和 氧原子構(gòu)成：鐵由鐵原子構(gòu)成。聯(lián)系元素是同類原子的總稱，原子是元素的基本單元3、元素的分類：元素分為金屬元素、非金屬元素

6、（含稀有氣體元素）4、元素的分布：地殼中含量前位的元素:Si、Ah Fe生物細(xì)胞中含量最多的物質(zhì)是水，含量最多的元素是0 空氣中前二位的元素：N、0 注意：在化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變二、元素符號1. 書寫原則：第一個字母大寫，第二個字母小寫。2、/K 表示的意義；表示某種元素.表示某種元素的一個原子。例如：0：表示氧元素：表示 一個氧原子。4、原子個數(shù)的表示方法：在元素符號前而加系數(shù)。因此當(dāng)元素符號前而有了系數(shù)后，這個符號就只能表示原子的個數(shù)。例如：表示2個氫原子：2H；2H：表示2個氫原子。5、元素符號前面的數(shù)字的含義；表示原子的個數(shù)。例如：6N： 6表示6個氮原子。三、元素周期表1、發(fā)現(xiàn)者

7、：俄國科學(xué)家門捷列夫2、結(jié)構(gòu)：7個周期16個族3、元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：同一周期的元素原子的電子層數(shù)相同，電子層數(shù)=周期數(shù) 同一族的元素原子的最外層電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)=主族數(shù)4、原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=電子數(shù)5、元素周期表中每一方格提供的信息：表示元素的原子序數(shù)1H表示元素符號氫/表示元素的相對原子質(zhì)量課題4離子一、核外電子的排布>符號用元素符號表示用離子符號表示用離子符號表示相互 轉(zhuǎn)化/失去電子得到電子 、陽離子/丿原子、q陰藹子!失去電子相同點都是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒；質(zhì)量.體積都很小；任不停運動：有間隙8、離子個數(shù)的表示方法：在離子符號前而加系數(shù)。例如：2個鈉離子：2

8、Na*9、離子符號前而的數(shù)字：表示離子的個數(shù)。小結(jié)：1、構(gòu)成物質(zhì)的微粒：分子、原子、離子由分子直接構(gòu)成的物質(zhì)：非金屬氣體單質(zhì)、酸和多數(shù)氧化物（如CO? H20 S02 HCI ） 由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)：金屬、稀有氣體、金剛石、石墨等由離子直接構(gòu)成的物質(zhì)：堿、鹽2、物質(zhì)的組成、構(gòu)成的描述： 物質(zhì)的組成：XX物質(zhì)由XX元素和XX元素組成 例：水由氫元素和氧元素組成 物質(zhì)的構(gòu)成：XX物質(zhì)由XX分子（或原子、離子）構(gòu)成例：水由水分子構(gòu)成：鐵由鐵原子構(gòu)成：氯化鈉由氯離子和鈉離子構(gòu)成第四章課題4化學(xué)式和化合價=.化學(xué)式1、概念：用元素符號和數(shù)字表示物質(zhì)組成的式子2、含義：A表示某種物質(zhì)：B表示某種物質(zhì)的組

9、成：C表示某種物質(zhì)的一個分子；D表示某 種物質(zhì)的一個分子的構(gòu)成。例如：H20： A表示水這種物質(zhì)：B表示水由氫元素和氧元素 組成：C表示一個水分子：D表示一個水分子由一個氧原子和二個氫原子構(gòu)成。3、分子個數(shù)的表示方法：在化學(xué)式前而加系數(shù)。若化學(xué)式前而有了系數(shù)后，這個符號就只 能表示分子的個數(shù)。例如：表示3個二氧化碳分子：3CO2： 4H2O：表示4個水分子。4、化學(xué)式前面的數(shù)字的含義：表示分子的個數(shù)。例如：3H2O： 3表示3個水分子。5、元素符號右下角數(shù)字的含義：表示一個分子中所含該元素的原子個數(shù)。例如：H?0： 2 表示一個水分子中含有2個氫原子。6、化學(xué)式的書寫：單質(zhì)：A：氫氣、氮氣、氧

10、氣、氟氣、氯氣、浪、碘這七種單質(zhì)：在元素符號右下角加2 表示。例如：氫氣：出、氧氣：。2）B：除上述七種以外的單質(zhì)：通常用元素符號表示。例如：鐵：Fe：紅磷：P：筑氣：He化合物（由兩種元素組成或由兩種原子團構(gòu)成的）：根據(jù)名稱從右寫到左。若已讀出原子 個數(shù)的就直接寫：若未讀出原子個數(shù)的需根據(jù)化合價來正確書寫。例如：四氧化三鐵：+ 2 -1 +1 -2FG3O4；氯化鎂：Mg Ck:硫酸鈉：Na2SO47、化合物（由兩種元素組成或由兩種原子團構(gòu)成的）的讀法：由兩種元素組成的化合物：從右至左讀作“某化某”：在氧化物中一般要讀出原子個數(shù)含有酸根（NO, SOs CO3、PO4）的化合物：從右至左讀作

11、“某酸某”含有氫氧根（0H）的化合物：從右至左讀作“氫氧化某”硝酸根：NOs 氫氧根：0H碳酸根：C03硫酸根：S04磷酸根：POa彼根：NHd7、必須背熟的離子符號：H K+ Na Ag Ca2' Mg2*- Ba2+ Zn2 Al3 Fe2' Fe3+ NHjCl- 02S2_ NO3- OH' CO32- SOd2_ PO嚴(yán)等三、有關(guān)化學(xué)式的計算以AI2O3為例1、相對分子質(zhì)星的計算 Mr（AI2O3） = 27X2 + 16X3 =2、各元素的質(zhì)疑比=（相對原子質(zhì)量X原子個數(shù)）之比以AI2O3為例：鋁元素與氧元素的質(zhì)量比=27X2:16X3 = 54:48 = 9:83、元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)在具體物質(zhì)中：某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=該元索X100%物質(zhì)的質(zhì)量化學(xué)式中:某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=該原子的相對原子質(zhì)量X該原子的原子個數(shù)相對分子質(zhì)量xlOO%27X2Al%=27X24-16X3X10°%化學(xué)式的書寫書寫步驟1、元素符號按照化合價正前負(fù)后排列（如：Al O ）2、>3. 標(biāo)注元素化合價（久/+324、化合價交叉成為角標(biāo)（A/、。"5. 檢査化合價代數(shù)和是否為零：（+3） *2+ （-2） *3=0.即書寫正確物資名稱化學(xué)式物質(zhì)名稱化學(xué)式物質(zhì)名稱>化