第一單元 物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類1

1、高考化學各部分知識內(nèi)容要求的三個層次：高考化學各部分知識內(nèi)容要求的三個層次： 復習的要求：復習的要求：系統(tǒng)復習、重視基礎、突出重點、注意方法、提高效率系統(tǒng)復習、重視基礎、突出重點、注意方法、提高效率【了解了解】對所學化學知識有初步認識、能夠正確復述、再現(xiàn)、對所學化學知識有初步認識、能夠正確復述、再現(xiàn)、辨認或直接使用。辨認或直接使用?！纠斫猓ㄕ莆眨├斫猓ㄕ莆眨款I會所學化學知識的含義及其適用條件，能夠領會所學化學知識的含義及其適用條件，能夠正確判斷、解釋和說明有關化學現(xiàn)象和問題，即不僅正確判斷、解釋和說明有關化學現(xiàn)象和問題，即不僅“知其然知其然”，還能還能“知其所以然知其所以然”?！揪C合應用綜合

2、應用】在理解所學各部分化學知識的本質(zhì)區(qū)別與內(nèi)在聯(lián)系在理解所學各部分化學知識的本質(zhì)區(qū)別與內(nèi)在聯(lián)系的基礎上，運用所掌握的知識進行必要的分析、類推或計算，的基礎上，運用所掌握的知識進行必要的分析、類推或計算，解釋、論證一些具體化學問題。解釋、論證一些具體化學問題。第一部分第一部分 化學基本概念化學基本概念第一單元第一單元 物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類物質(zhì)物質(zhì)（純凈物）（純凈物）物質(zhì)的組成與結構的相互關系：物質(zhì)的組成與結構的相互關系：單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物宏觀組成宏觀組成 微觀結構微觀結構元素元素化合態(tài)化合態(tài)分子分子原子原子離子離子構成構成變成變成構成構成游離態(tài)游離態(tài)組成組成一、物質(zhì)的組

3、成一、物質(zhì)的組成原子核原子核核外電子核外電子質(zhì)子質(zhì)子中子中子考綱解讀考綱解讀: :了解物質(zhì)的分子、原子、離子、元素、同素異形體等了解物質(zhì)的分子、原子、離子、元素、同素異形體等概念的涵義；了解原子團的定義。概念的涵義；了解原子團的定義。討論討論1：下列說法正確的是（下列說法正確的是（ ）A、水由水分子構成、水由水分子構成B、水分子由氫元素和氧元素組成、水分子由氫元素和氧元素組成C、每個水分子中含有一個氫分子和一個氧原子、每個水分子中含有一個氫分子和一個氧原子D、水中氫元素與氧元素的個數(shù)比為、水中氫元素與氧元素的個數(shù)比為2 11、元素：、元素：具有相同具有相同核電荷數(shù)核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。的

4、同一類原子的總稱。注意：注意：元素是宏觀概念，只論種類不論大小、個數(shù)。元素是宏觀概念，只論種類不論大小、個數(shù)。不能說不能說微觀是由宏觀構成的。微觀是由宏觀構成的。元素有元素有游離態(tài)游離態(tài)和和化合態(tài)化合態(tài)兩種存在形態(tài)。兩種存在形態(tài)。A（自然界中元素的含量）（自然界中元素的含量）同位素：同位素：同種元素的不同原子之間的互稱。（中子數(shù)不同）同種元素的不同原子之間的互稱。（中子數(shù)不同） 同素異形體：同素異形體：由同種元素形成的幾種性質(zhì)不同的由同種元素形成的幾種性質(zhì)不同的單質(zhì)單質(zhì)，叫做這種，叫做這種元素的同素異形體。元素的同素異形體。常見的同素異形體：常見的同素異形體：A、白磷（、白磷（P4）與紅磷）與

5、紅磷B、金剛石、石墨、無定形碳、金剛石、石墨、無定形碳、C60C、O2與與O3注意：注意： 差異主要體現(xiàn)在物理性質(zhì)上，原因是結構不同。差異主要體現(xiàn)在物理性質(zhì)上，原因是結構不同。同素異形體之間的轉化屬化學變化，但并不屬氧化還原同素異形體之間的轉化屬化學變化，但并不屬氧化還原反應，故有單質(zhì)參加或生成的變化不一定是氧化還原反應。反應，故有單質(zhì)參加或生成的變化不一定是氧化還原反應。討論討論2：碳的三種同素異形體：金剛石、足球烯（碳的三種同素異形體：金剛石、足球烯（C60）、石墨，其）、石墨，其中足球烯是分子晶體，據(jù)此推測下列說法中正確的是（中足球烯是分子晶體，據(jù)此推測下列說法中正確的是（ ）A.足球烯

6、可以發(fā)生加成反應足球烯可以發(fā)生加成反應 B.金剛石、足球烯、石墨和氧反應的最終產(chǎn)物不同金剛石、足球烯、石墨和氧反應的最終產(chǎn)物不同C.足球烯、石墨均可作生產(chǎn)耐高溫潤滑劑的原料足球烯、石墨均可作生產(chǎn)耐高溫潤滑劑的原料D.金剛石、石墨、足球烯都是碳的共價化合物金剛石、石墨、足球烯都是碳的共價化合物A注意：注意：“五同五同”對比對比2、分子：、分子： 保持物質(zhì)保持物質(zhì)化學性質(zhì)化學性質(zhì)的一種微粒。的一種微粒。注意：注意：分子的微粒特征；分子的微粒特征；離子晶體、原子晶體和金屬晶體離子晶體、原子晶體和金屬晶體中無單個的分子。（但這不等于無中無單個的分子。（但這不等于無NaCl等分子，事實上氣態(tài)氯等分子，事

7、實上氣態(tài)氯化鈉中，化鈉中，NaCl是以分子的形式存在的。）是以分子的形式存在的。）討論討論3：下列化學式能真實表示物質(zhì)在通常狀態(tài)下的分子組成下列化學式能真實表示物質(zhì)在通常狀態(tài)下的分子組成的是（的是（ ）A、CsCl B、SiO2 C、SO2 D、SC討論討論4：下列物質(zhì)中含分子數(shù)最多的是（下列物質(zhì)中含分子數(shù)最多的是（ ）A、20 g重水重水 B、117 g食鹽食鹽 C、常溫常壓下、常溫常壓下22.4 L氧氣氧氣 D、35.5 g氯氣氯氣A由分子構成的物質(zhì)：由分子構成的物質(zhì)：分子分子分子間分子間作用力作用力分子晶體分子晶體 （s）單質(zhì)：單質(zhì)：化合物化合物多數(shù)非金屬單質(zhì)多數(shù)非金屬單質(zhì)非金屬氣態(tài)氫化

8、物非金屬氣態(tài)氫化物絕大多數(shù)酸性氧化物絕大多數(shù)酸性氧化物含氧酸含氧酸大多數(shù)有機物等大多數(shù)有機物等注意：注意：零族元素形成單原子分子（分子晶體），沒有化學鍵。零族元素形成單原子分子（分子晶體），沒有化學鍵。3、原子：、原子：化學變化中的化學變化中的最小微粒最小微粒。注意：注意： 由比原子小的微粒引起的變化不屬化學變化。由比原子小的微粒引起的變化不屬化學變化。 例：核反應。例：核反應。 由原子構成的物質(zhì)：由原子構成的物質(zhì)：原子原子共價鍵共價鍵原子晶體原子晶體單質(zhì)：單質(zhì)：化合物：化合物：金剛石、晶體硅等金剛石、晶體硅等SiO2、SiC等等4、離子：、離子：帶電的原子或原子團。帶電的原子或原子團。離子分

9、為簡單離子（單核離子）和復雜離子（多核離子）。離子分為簡單離子（單核離子）和復雜離子（多核離子）。由離子構成的物質(zhì)：由離子構成的物質(zhì)：離子離子離子鍵離子鍵離子晶體離子晶體絕大多數(shù)鹽類絕大多數(shù)鹽類強堿強堿較活潑金屬氧化物等較活潑金屬氧化物等注意：注意：分子、原子、離子屬微觀粒子，既論種類又論大小、分子、原子、離子屬微觀粒子，既論種類又論大小、 個數(shù)、質(zhì)量。個數(shù)、質(zhì)量。 原子不一定比分子小，特征和分子相似。原子不一定比分子小，特征和分子相似。5、原子團：、原子團： 由多個原子結成的原子集團。由多個原子結成的原子集團。原子團原子團基團基團多核離子多核離子討論討論6：下列說法正確的是（下列說法正確的是

10、（ ）A、氫離子都是一個質(zhì)子、氫離子都是一個質(zhì)子 B、含有陽離子的物質(zhì)中一定含有陰離子、含有陽離子的物質(zhì)中一定含有陰離子C、分子是不顯電性的一種微粒，原子是構成分子的一種微粒，、分子是不顯電性的一種微粒，原子是構成分子的一種微粒，離子是構成物質(zhì)的一種微粒離子是構成物質(zhì)的一種微粒D、含有金屬元素的離子都是陽離子、含有金屬元素的離子都是陽離子討論討論7：地殼中含量居第一、二位的兩種元素組成的物質(zhì)由（地殼中含量居第一、二位的兩種元素組成的物質(zhì)由（ ）A、原子構成、原子構成 B、分子構成、分子構成 C、離子構成、離子構成 D、元素組成、元素組成它作為一個整體參加反應它作為一個整體參加反應 它包括某些陰

11、陽離子，它包括某些陰陽離子，也包括某些不帶電的基團。也包括某些不帶電的基團。CAD討論討論5：下列各組表示式的意義相同的是（下列各組表示式的意義相同的是（ ）A、CH2=CHC2H5 、C4H8 B、H O 、OH C、NO2、NO D、COOH、HCOO - -2B二、物質(zhì)的分類二、物質(zhì)的分類物質(zhì)物質(zhì)混合物混合物純凈物純凈物單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物金屬金屬非金屬非金屬離子化合物離子化合物共價化合物共價化合物電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)非電解質(zhì)無機化合物無機化合物有機化合物有機化合物酸、堿、鹽、氧化物、氫化物酸、堿、鹽、氧化物、氫化物烴、烴的衍生物、糖、氨基酸、烴、烴的衍生物、糖、氨基酸、 蛋白質(zhì)、合成高

12、分子化合物等蛋白質(zhì)、合成高分子化合物等考綱解讀：理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬考綱解讀：理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬 的概念。的概念。樹狀分類法：樹狀分類法：對同一分類進行對同一分類進行再分類再分類，適合層次包含關系，適合層次包含關系交叉分類法：交叉分類法：至少至少同時運用同時運用兩種兩種分類標準，彌補單一標準的不足分類標準，彌補單一標準的不足1、純凈物：、純凈物： 由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)。由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)?；旌衔铮夯旌衔铮?由兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)。由兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)。注意：注意：A 、純凈物具有固定的組成，具有固定的性質(zhì)。、純凈物具有固

13、定的組成，具有固定的性質(zhì)。 混合物絕大多數(shù)不具有固定的組成和性質(zhì)。混合物絕大多數(shù)不具有固定的組成和性質(zhì)。 （例如熔沸點等）。（例如熔沸點等）。B、由同素異形體組成的物質(zhì)為混合物，如金剛石和石墨混合。、由同素異形體組成的物質(zhì)為混合物，如金剛石和石墨混合。2、單質(zhì)和化合物、單質(zhì)和化合物單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物宏觀概念宏觀概念微觀構成微觀構成元素形態(tài)元素形態(tài)同種元素組成的純凈物同種元素組成的純凈物不同種元素組成的純凈物不同種元素組成的純凈物分子由同種元素的原子分子由同種元素的原子構成構成 分子由不同種元素的原分子由不同種元素的原子構成子構成游離態(tài)游離態(tài)化合態(tài)化合態(tài)由同位素原子組成的物質(zhì)是純凈物，如由同位

14、素原子組成的物質(zhì)是純凈物，如D2O和和H2O混合?；旌?。討論討論1 1：下列物質(zhì)中屬于純凈化合物的是（下列物質(zhì)中屬于純凈化合物的是（ ）A.福爾馬林福爾馬林 B.干冰干冰 C.石蠟石蠟 D.石墨石墨 E.堿石灰堿石灰 F.石膏石膏 G. 硝化甘油硝化甘油 H.淀粉淀粉 I.磁鐵礦磁鐵礦 J.小蘇打小蘇打 K.液氨液氨 L.草木灰草木灰M.漂白粉漂白粉 N.水銀水銀 O. 碳銨碳銨 P.電石電石 Q.明礬明礬 R.沼氣沼氣 S.鹽酸鹽酸注意：注意：典型的混合物及典型的純凈物。典型的混合物及典型的純凈物。討論討論2 2：下列物質(zhì)肯定是純凈物的是（下列物質(zhì)肯定是純凈物的是（ ）A、由同一種元素組成的

15、物質(zhì)、由同一種元素組成的物質(zhì)B、元素種類相同，各元素的質(zhì)量分數(shù)為一定值的物質(zhì)、元素種類相同，各元素的質(zhì)量分數(shù)為一定值的物質(zhì)C、只由一種分子構成的物質(zhì)、只由一種分子構成的物質(zhì)D、由一種元素的陽離子與另一種元素的陰離子構成的物質(zhì)、由一種元素的陽離子與另一種元素的陰離子構成的物質(zhì)CBFGJKOQ3、酸、堿、鹽、氧化物的概念、分類及其相互聯(lián)系、酸、堿、鹽、氧化物的概念、分類及其相互聯(lián)系（1）酸：）酸：電離時所生成的陽離子電離時所生成的陽離子全部全部是氫離子的化合物。是氫離子的化合物。注意：注意：酸式鹽既可電離出酸式鹽既可電離出H+，還可電離出其它陽離子；，還可電離出其它陽離子； 常見酸式酸根中常見酸式

16、酸根中HSO4- -、HSO3- -、H2PO4- -顯酸性，其余顯堿性。顯酸性，其余顯堿性。討論：討論：已知亞磷酸（分子式為已知亞磷酸（分子式為H3PO3）與）與NaOH溶液反應能形成溶液反應能形成兩種鹽。據(jù)此可知：兩種鹽。據(jù)此可知：H3PO3為為_元酸，結構式為元酸，結構式為_，生，生成的正鹽化學式為成的正鹽化學式為_，酸酐的分子式為，酸酐的分子式為_。酸酐：酸酐：含氧酸中羥基與羥基完全脫水后的產(chǎn)物。含氧酸中羥基與羥基完全脫水后的產(chǎn)物。 考綱解讀：考綱解讀：理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。酸的五條通性：酸的五條通性：（1）使指示劑變色）使

17、指示劑變色（2）非強氧化性酸與（）非強氧化性酸與（H前）金屬反應產(chǎn)生氫氣前）金屬反應產(chǎn)生氫氣（3）與堿反應）與堿反應（4）與堿性（兩性）氧化物反應）與堿性（兩性）氧化物反應（5）與某些鹽反應）與某些鹽反應另：不穩(wěn)定酸的分解另：不穩(wěn)定酸的分解（2）堿：）堿：電離時所生成的陰離子電離時所生成的陰離子全部全部是氫氧根離子的化合物。是氫氧根離子的化合物。注意：注意：堿式鹽既可電離出堿式鹽既可電離出OH- -，還可電離出其它陰離子。，還可電離出其它陰離子。堿的四條通性堿的四條通性：（1）使指示劑變色）使指示劑變色（2）與酸反應）與酸反應（3）與酸性（兩性）氧化物反應）與酸性（兩性）氧化物反應（4）與某些

18、鹽反應）與某些鹽反應強堿可與部分單質(zhì)（強堿可與部分單質(zhì)（Cl2、Br2、I2、S、Si、Al等）反應。等）反應。兩性氫氧化物：兩性氫氧化物：既能跟酸反應生成鹽和水，又能跟堿反應生成鹽既能跟酸反應生成鹽和水，又能跟堿反應生成鹽 和水的氫氧化物。和水的氫氧化物。常見常見Al(OH)3。討論：討論：既能與鹽酸反應，又能與既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應的物質(zhì)類別常溶液反應的物質(zhì)類別常見有哪些？見有哪些？少數(shù)金屬、兩性氧化物、兩性氫氧化物、弱酸酸式鹽、少數(shù)金屬、兩性氧化物、兩性氫氧化物、弱酸酸式鹽、弱酸銨鹽、氨基酸、蛋白質(zhì)弱酸銨鹽、氨基酸、蛋白質(zhì)（3）鹽：）鹽：由金屬離子（包括由金屬離子（包括N

19、H4+）和酸根離子組成的化合物。）和酸根離子組成的化合物。注意：注意：金屬氮化物（金屬氮化物（Na3N）、金屬氫化物（）、金屬氫化物（NaH）不屬鹽類。）不屬鹽類。鹽鹽正鹽正鹽酸式鹽酸式鹽堿式鹽堿式鹽復鹽復鹽絡鹽絡鹽：酸跟堿完全中和的產(chǎn)物。：酸跟堿完全中和的產(chǎn)物。：酸中的氫部分被中和的產(chǎn)物。：酸中的氫部分被中和的產(chǎn)物。：堿中的氫氧根離子部分被中和的產(chǎn)物。：堿中的氫氧根離子部分被中和的產(chǎn)物。：電離時有一種酸根離子和兩種或兩種以上金屬離子的鹽：電離時有一種酸根離子和兩種或兩種以上金屬離子的鹽：電離時有絡離子生成的鹽。：電離時有絡離子生成的鹽。十種成鹽方式：十種成鹽方式：金屬金屬非金屬非金屬堿性氧化

20、物堿性氧化物酸性氧化物酸性氧化物堿堿酸酸鹽鹽鹽鹽鹽鹽討論討論1 1：寫出生成寫出生成MgCl2的不同方式的化學方程式。的不同方式的化學方程式。討論討論2 2：受熱分解的鹽有哪些？受熱分解的鹽有哪些？硝酸鹽、銨鹽、碳酸鹽、碳酸氫鹽，銀鹽見光易分解硝酸鹽、銨鹽、碳酸鹽、碳酸氫鹽，銀鹽見光易分解討論討論3 3：由兩種物質(zhì)組成的混合物由兩種物質(zhì)組成的混合物30.00 g，溶于水加入足量的，溶于水加入足量的AgNO3溶液，產(chǎn)生溶液，產(chǎn)生71.75 g沉淀，此混合物可能是（沉淀，此混合物可能是（ ）A.CaCl2和和NaCl B.KCl和和ZnCl2 C.NaCl和和ZnCl2 D.KNO3和和NaClC

21、 D難溶物：難溶物：鹽：硝酸鹽鉀鈉銨外加磷酸二氫與醋酸溶解于水不困難鹽：硝酸鹽鉀鈉銨外加磷酸二氫與醋酸溶解于水不困難SO42- -：難溶鋇鉛鹽，微溶鈣銀鹽：難溶鋇鉛鹽，微溶鈣銀鹽Cl- -：難溶銀：難溶銀鹽鹽CO32- -、SO32- -、HPO42- -、PO43- -：可溶只有鉀鈉銨鹽：可溶只有鉀鈉銨鹽難電離物：難電離物：弱酸、弱堿和水（絡合物）弱酸、弱堿和水（絡合物）弱酸：弱酸：H2CO3、H2SO3、H2S、H3PO4、HF、HClO、有機酸（如：有機酸（如：CH3COOH、HCOOH、H2C2O4）、苯酚等。）、苯酚等。酸：硅酸酸：硅酸堿：鉀鈉鋇氨堿：鉀鈉鋇氨溶溶于水于水 鈣堿微溶鈣

22、堿微溶 其余難溶其余難溶補充：補充：（4）氧化物：）氧化物：氧化物氧化物普通氧化物普通氧化物特殊氧化物特殊氧化物不成鹽氧化物不成鹽氧化物成鹽氧化物成鹽氧化物酸性氧化物酸性氧化物堿性氧化物堿性氧化物兩性氧化物兩性氧化物酸性氧化物酸性氧化物堿性氧化物堿性氧化物兩性氧化物兩性氧化物定定義義說說明明性性質(zhì)質(zhì)與堿反應生成鹽和水與堿反應生成鹽和水的氧化物的氧化物 B.屬于酸屬于酸酐，但酸酐并不都是氧化酐，但酸酐并不都是氧化物，如乙酸酐。物，如乙酸酐。A.不一定都是非金屬氧化不一定都是非金屬氧化物，如物，如Mn2O7A.多數(shù)溶于水且與水化合多數(shù)溶于水且與水化合 成酸成酸B.同定義同定義C. + 堿性氧化物堿

23、性氧化物鹽鹽與酸反應生成鹽和與酸反應生成鹽和水的氧化物水的氧化物一定是金屬氧化物，一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一但金屬氧化物不一定是堿性氧化物。定是堿性氧化物。A.少數(shù)溶于水且與水少數(shù)溶于水且與水 化合成堿化合成堿B.同定義同定義C. + 酸性氧化物酸性氧化物鹽鹽既能與酸反應既能與酸反應生成生成鹽和水鹽和水，又能與堿反應又能與堿反應生成生成鹽和水鹽和水的的氧化物。氧化物。如：如：Al2O3、ZnO等等A.難溶于水難溶于水C.同定義同定義分子由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物分子由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物練習冊練習冊P26（5）氫化物）氫化物非金屬氣態(tài)氫化物非金屬氣態(tài)氫化

24、物金屬固態(tài)氫化物金屬固態(tài)氫化物討論討論1 1：下列說法正確的是（下列說法正確的是（ ）A.Na2O2是堿性氧化物是堿性氧化物B.與水反應生成酸的氧化物一定是該酸的酸酐與水反應生成酸的氧化物一定是該酸的酸酐C.酸性氧化物均可與堿溶液起反應酸性氧化物均可與堿溶液起反應D.某氧化物既能與酸反應，又能與堿反應故它一定屬于兩性氧化物某氧化物既能與酸反應，又能與堿反應故它一定屬于兩性氧化物C討論討論2 2：240多年前，英國化學家布拉克經(jīng)過一系列實驗，得出多年前，英國化學家布拉克經(jīng)過一系列實驗，得出下列三道關系式：石灰石下列三道關系式：石灰石 - 固定空氣固定空氣= 苛性石灰，苛性石灰，苛性石灰苛性石灰

25、+ 蘇打蘇打 = 石灰石石灰石 + 苛性堿，苛性堿，蘇打蘇打 固定空氣固定空氣 = 苛性堿。由以上三式推斷，苛性堿。由以上三式推斷，苛性石灰是苛性石灰是 （ ）ACaO B. Ca(OH)2 C. CaCO3 D. Ca(HCO3)2 AB討論討論3 3：用足量的用足量的CO還原還原48.0 g某種氧化物，將生成的氣體通入某種氧化物，將生成的氣體通入足量澄清石灰水中，得到足量澄清石灰水中，得到60.0 g沉淀，則該氧化物是（沉淀，則該氧化物是（ ）A、FeO B、CuOC、Fe2O3 D、Cu2O三、物質(zhì)的性質(zhì)與變化三、物質(zhì)的性質(zhì)與變化類別類別物理變化物理變化化學變化化學變化（化學反應）（化學

26、反應）區(qū)區(qū)別別宏觀宏觀微觀微觀聯(lián)系聯(lián)系沒有新物質(zhì)生成沒有新物質(zhì)生成有新物質(zhì)生成有新物質(zhì)生成沒有原子沒有原子(或原子團或原子團)的重新組合的重新組合原子原子(或原子團或原子團)的重新組合，的重新組合，即舊鍵的斷裂新鍵的形成即舊鍵的斷裂新鍵的形成化學變化過程中一定同時發(fā)生物理變化化學變化過程中一定同時發(fā)生物理變化討論：討論：分餾、干餾、風化、裂化、滲析、鹽析、電解、電泳分別分餾、干餾、風化、裂化、滲析、鹽析、電解、電泳分別屬于什么變化？屬于什么變化？常見物理變化：常見物理變化：三態(tài)變化、金屬導電、蒸餾、分餾、揮發(fā)、蒸發(fā)、三態(tài)變化、金屬導電、蒸餾、分餾、揮發(fā)、蒸發(fā)、升華、滲析、鹽析、吸附、膠體聚沉、

27、電泳、焰色反應等。升華、滲析、鹽析、吸附、膠體聚沉、電泳、焰色反應等。常見化學變化：常見化學變化：風化、硫化、老化、油脂硬化、鈍化、硝化、炭化、風化、硫化、老化、油脂硬化、鈍化、硝化、炭化、裂化、裂解、干餾、燃燒、金屬腐蝕、電解、電鍍、變性、同素異裂化、裂解、干餾、燃燒、金屬腐蝕、電解、電鍍、變性、同素異形體的轉化等。形體的轉化等。練習冊練習冊P28物理性質(zhì)物理性質(zhì)：色、態(tài)、味、溶解性、密度、硬度、熔沸點、：色、態(tài)、味、溶解性、密度、硬度、熔沸點、 導電導熱性等。導電導熱性等?；瘜W性質(zhì)化學性質(zhì)：酸性、堿性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性、可燃性：酸性、堿性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性、可燃性注意：注意：1

28、、不穩(wěn)定性和揮發(fā)性不同。、不穩(wěn)定性和揮發(fā)性不同。2、 影響化學性質(zhì)的因素：物質(zhì)的結構和物質(zhì)的組成。影響化學性質(zhì)的因素：物質(zhì)的結構和物質(zhì)的組成。討論討論1 1：下列物質(zhì)只用水作試劑不能鑒別的是（下列物質(zhì)只用水作試劑不能鑒別的是（ ）A. 硝基苯、苯、乙醛三種無色液體硝基苯、苯、乙醛三種無色液體B. 硫酸鋇、碳酸氫鈉、碳酸鈣三種白色粉末硫酸鋇、碳酸氫鈉、碳酸鈣三種白色粉末C. 氯化鈣、氮化鎂、硫化鋁三種固體氯化鈣、氮化鎂、硫化鋁三種固體D. 氫氧化鈉、過氧化鈉、碳酸氫鈉三種固體氫氧化鈉、過氧化鈉、碳酸氫鈉三種固體B練習練習1 1：下列變化一定屬于化學變化的是（下列變化一定屬于化學變化的是（ ）風化風化 變色變色 燃燒燃燒 爆炸爆炸 氧化氧化 分餾分餾 NO2氣體冷卻后顏色變淺氣體冷卻后顏色變淺A、 B、 C、 D、 練習練習2 2：下列變化不屬于氧化還原反應的是（下列變化不屬于氧化還原反應的是（ ）A、Na2O2O2 B、AlO Al3+ C、NH NH3 D、MnO MnO24424CBC練習練習3 3：下列變化中屬于物理變化的是（下列變化中屬于物理變化的是（ ）A、加熱藍礬得到無水硫酸銅、加熱藍礬得到無水硫酸銅 B、