【高效攻略、逐個(gè)擊破】人教版選修4高二化學(xué)章節(jié)驗(yàn)收《233化學(xué)平衡常數(shù)》(共13頁(yè)、word版、含答案點(diǎn)撥)

1、2-3-3化學(xué)平衡常數(shù)一、選擇題1. (2012試題調(diào)研)下列關(guān)于平衡常數(shù) K的說(shuō)法中，正確的是()平衡常數(shù)K只與反應(yīng)本身及溫度有關(guān)改變反應(yīng)物濃度或生成物濃度都會(huì)改變平衡常數(shù)K加入催化劑不改變平衡常數(shù)K平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)的本身及濃度、壓強(qiáng)無(wú)關(guān)A.B.C.D.答案：D點(diǎn)撥：平衡常數(shù)K是一個(gè)溫度常數(shù)，只與反應(yīng)本身及溫度有關(guān)，催化劑不能改變化學(xué)平衡，故加入催化劑不改變平衡常數(shù)K。2. (2012經(jīng)典習(xí)題選萃)25C時(shí)，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中， 加入過(guò)量金屬錫(Sn),發(fā)生反應(yīng)：Sn(s)+ Pb2 (aq) Sn2 (aq) + Pb(s),體系中c(Pb2+)和c(Sn2+

2、)變化關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的 是()L二弱端A.往平衡關(guān)系中加入少量金屬鉛后，c(Pb2+)增大B.往平衡關(guān)系中加入少量 Sn(NO3)2固體后，c(Pb2+)變小C.升高溫度，平衡體系中c(Pb2+)增大，說(shuō)明該反應(yīng)AH>0D. 25c時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù) K=2.2答案：D點(diǎn)撥：A項(xiàng)金屬鉛是固體，其量的多少對(duì)平衡沒(méi)有影響； B項(xiàng)往 平衡體系中加入少量Sn(NOj2固體，體系中c(Sn2+)增大，是使平衡 逆向移動(dòng)，c(Pb2+)增大；C項(xiàng)中升高溫度c(Pb2+)增大，說(shuō)明平衡逆 向移動(dòng)，則 由小于零；D項(xiàng)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：2cSn+0.22 K2 2K c（Pb2+）0

3、.10 2.2故D項(xiàng)正確。3.在容積可變的密閉容器中，2mol N2和8mol H2在一定條件下 反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，E的轉(zhuǎn)化率為25%,則平衡時(shí)氫氣的體積分?jǐn)?shù) 接近于()A. 5%B. 10%C. 15%D. 20%答案：C點(diǎn)撥：由題給數(shù)據(jù)知：增加反應(yīng)的H2的物質(zhì)的量為：8molx 25% = 2molN2+3H22NH3始態(tài)2mol8mol、，2變化重 三mol32mol3mol4平衡重 .mol36molmol平衡時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)為:3mol3mol+ 6 mol+ 3molx100%= 15%故C項(xiàng)正確4.對(duì)于 3Fe（s）+ 4H2O（g）衡常數(shù)的表達(dá)式為（）FesO4(s)+ 4H2

4、(g),反應(yīng)的化學(xué)平CFes04) CH2)A.K= 一 . 一c(Fe) c(H2O)c(FesO4) c4(H2)B K= c(Fe) c4(H2。)C.口c4 H2OK4/1 1、c H2D.Kc4(H2。)答案：D點(diǎn)撥：固體不寫入表達(dá)式中5.關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的敘述正確的是（）A.溫度一定，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)不是一個(gè)常數(shù)B.兩種物質(zhì)反應(yīng)，不管怎樣書寫化學(xué)方程式，平衡常數(shù)不變C.溫度一定時(shí)，對(duì)于給定的化學(xué)反應(yīng)，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù) 互為倒數(shù)D.濃度商Q<K時(shí),v（正）<v（逆）答案：C點(diǎn)撥：K是溫度的函數(shù)，平衡常數(shù)的表達(dá)式與化學(xué)方程式的書寫方式有關(guān)。正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為

5、倒數(shù)，如H2(g) +2附2HI(g)，八瑞5水cH2 c I2c2(HI)濃度商Q<K,未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，此時(shí) v(正)>v(逆)。6 . X、Y、Z為三種氣體，把a(bǔ)mol X和bmol Y充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X+2Y 2Z。達(dá)到平衡時(shí)，若它們的物質(zhì)的量滿足:n(X) + n(Y) = n(Z),則Y的轉(zhuǎn)化率為()2 a+ bBSi'100%C.2 ab X100% 5d*100%答案：B點(diǎn)撥:2Y2Z起始物質(zhì)的量/mol轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量/mol2x2x平衡物質(zhì)的量/molb 2x2x據(jù)題意：(ax) + (b 2x) = 2xa+ ba+ b解得x=-5一，故Y的轉(zhuǎn)

6、化率為5-5-><22(a+b)rX100% =b5bX100%。7 .將4molsO2與2mol。2放入4L的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡：2SO2 +。22SO3,測(cè)得平衡時(shí) SO3的濃度為0.5mol/L。則此條件下的平衡常數(shù)長(zhǎng)為()A. 4B. 0.25C. 0.4D. 0.2答案：A點(diǎn)撥：2SO2+O22SO3初(mol):420轉(zhuǎn)(mol):212平(mol):212平衡時(shí)各自的濃度c(SO2)=0.5mol/L,c(O2)= 0.25mol/L, c(SO3)= 0.5mol/L0.520.52 0.25=4。B. Ki K2哦點(diǎn)撥：Ki = cHSc H2K

7、2=搭，第三個(gè)方程式的平衡常數(shù)38.已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：H2(g) + S(s)H2s(g), Ki；S(s)+ 02(g)SO2(g), &則反應(yīng)H2(g)+SO2(g)02(g) +H2s(g)的平衡常數(shù)是()A. Ki + K2C. K1XK2答案：Dc(H 2s) c(O2)1K1C(H2)C(SO2)= K1 K2=K2°催化劑9.在一定溫度下的密閉容器中存在：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),已知 c(SO2)始= 0.4molL 1, c(Oz)始=1mol L 1,經(jīng)測(cè)定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)1A. 0.24molL 1K=19,此反應(yīng)中SO2

8、的轉(zhuǎn)化量為(). 1_ 1C. 0.32molL 1D. 0.26molL8. 0.28molL 1答案：C催化劑點(diǎn)撥:2SO2(g) + O 2(g)2SO3(g)起始量/(mol變化量/(mol平彳奧f量/(molL 1)：L 1)：L 1)：0.40.5x由平衡常數(shù)的定義:19,解得 x=0.32molL0.4 x1 0.5xc SO3 2x2c(SO2cO2)= (0.4 x)2 f 1 0.5x)=110.汽車尾氣凈化中的一個(gè)反應(yīng)如下：NO(g) + CO(g) 2N1+ CO2(g) M = - 373.4kJ mol 1在恒容的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一條件，下列示意圖

9、正確的是()ABa (CO)v(NO)的物質(zhì)的量答案：C點(diǎn)撥：該反應(yīng)為氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)減小的放熱反應(yīng)。升溫， 平衡逆 向移動(dòng)，生成物濃度減小，反應(yīng)物濃度增大，平衡常數(shù)減小，同時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率減小，故A項(xiàng)、B項(xiàng)都錯(cuò)；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與物質(zhì)的量無(wú)關(guān)，C項(xiàng)正確；增加氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，平衡逆向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率減小，D項(xiàng)錯(cuò)。三、非選擇題11 . (2012福建高二檢測(cè))TC時(shí)，在一個(gè)體積為2L的容器中，A 氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體，反應(yīng)過(guò)程中A、B、C濃度變化如圖 所示。(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:(2)該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為(3)已知：K(300C)>K(350C),該反應(yīng)是熱反應(yīng)；

10、(4)04分鐘時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為 ;(5)到達(dá)平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為;(6)恒容條件下，下列措施中能使 nC|氐的有。A.充入氨氣B.使用催化劑C,再充入 2.4mol A和 1.6mol BD.降低溫度答案：(1)2A(g)+B(g) C(g)(2)0.52 (3)放 1-1 (4)0.05molL min(5)25% (6)C、D點(diǎn)撥：(1)據(jù)圖可知ti時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡，這段時(shí)間內(nèi) A、B、C的物質(zhì)的量變化值為 0.8mol、0.4mol、0.4mol,故反應(yīng)為 2A(g) +B(g) C(g)。(2)因平衡時(shí)A、B、C的物質(zhì)的量濃度分別為 0.8mol/L、0.6mol/L、0.2mol

11、/L,所以平衡常數(shù)0.2 mol L- 1K= 一一一一 一一一一 d0.8 mol L-0.6 mol l-=0.52mol 2 L2 。(3)因?yàn)镵(300C)>K(350C),該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。(4)04分鐘時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為(2.4mol2.0mol) 2LEmin= 0.05molL 1 min 1。(5)到達(dá)平衡時(shí) B的轉(zhuǎn)化率為0.4mol 4.6molx 100% =25%。(6)恒容條件下充入氨氣和使用催化劑，平衡不發(fā)生移動(dòng)，nc不變；再充入2.4mol A和1.6mol B時(shí)，平衡正向進(jìn)行的程度增大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，故nci氐；降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),1

12、2 .已知可逆反應(yīng) CO(g) + H2O(g)CO2(g)+H2(g),(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K=。(2)830k 時(shí),若起始時(shí)：c(CO) = 2mol/L, 砒。)=3mol/L,平 衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60% ,水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為 ; K值為(3)830k時(shí)，若只將起始時(shí)c(H2O)改為6mol/L,則水蒸氣的轉(zhuǎn)化 率為。答案:c(CO2)CH2)CH2O) c(CO)(2)40% 1(3)25%點(diǎn)撥：(1)根據(jù)平衡常數(shù)的定義可寫出K= cCO2)c(H2)KcCO ) cCO)CO(g) + H 2O(g)CO2(g) + H2(g)c(初)mol/L2300Acmol/

13、L1.21.21.21.2c(平)mol/L0.81.81.21.21,1.2X1.2 K =0.8X1.81.2 mol/L七0的轉(zhuǎn)化率為三mo匚x100% =40%6x 6x(26x )f66x)1,Fe2O3(s)+ CO(g)2_ ,、 一，、gFe(s)+ CO2(g)。CO(g) + H2O(g)CO2(g)+H2(g)c(初)mol/L2600Acmol/L6x6x6x6xc(平)mol/L2- 6x6-6x6x6x設(shè)H2O(g)的轉(zhuǎn)化率為x,則則K=解得x= 25%113. (2012經(jīng)典習(xí)題選萃)高爐煉鐵過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)為13溫度/C1 0001 1501 300平衡常數(shù)

14、4.03.73.5請(qǐng)回答下列問(wèn)題：該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K =, AH =0(H “乂 ”V或”=”);CO、CO2各1.0mol,反應(yīng)經(jīng)過(guò)10min后達(dá)到平衡。求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CO2)=、CO的平衡轉(zhuǎn)化率=(3)欲提高(2)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是 。A.減少Fe的量B.增加Fe2O3的量C.移出部分CO2D.提高反應(yīng)溫度E.減小容器的容積F.加入合適的催化劑答案：(1)C(CO2； < (2)0.006mol (L min)1 60% (3)C點(diǎn)撥：(1)注意物質(zhì)的狀態(tài)，隨著溫度升高 K逐漸減小，所以此反應(yīng)是放熱反應(yīng)(2)二段式:1_2 一3Fe2O3(

15、s)+ CO(g)&Fe(s)+ COz(g)始態(tài)/(mol L 1)：0.10.1終態(tài)/(mol L 1):0.1 x0.1 + x反應(yīng)/(mol L 1):xx溫度為1 000c ,所以K=cCO2 =0.1 + xcCO 0.1 x4.0,所以 x= 0.06,v (CO2)=0.06 mol L110 min0.006minL 11 min一。(3)Fe2O3、Fe均是固體，改變Fe、Fe2O3的量不影響反應(yīng)速率和化反平衡，故A、B反應(yīng)速率、化學(xué)平衡均不改變；C移出部分CO2, 平衡右移，正確；D此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡左移，錯(cuò)誤; E減小容器容積，相當(dāng)于加壓，平衡不移

16、動(dòng)，錯(cuò)誤； F催化劑只影響 化學(xué)反應(yīng)速率，對(duì)平衡移動(dòng)無(wú)影響，錯(cuò)誤。14.鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質(zhì)及化合物有著各自的 性質(zhì)。(1)在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng)：Fe2O3(s)+ 3CO(g)=2Fe(s)+ 3CO2(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=。該溫度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入 CO氣體, 則10min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率為 0.015molL 1 min CO的生成速率與CO2的生成速率相等 CO的生成速率與CO2的消耗速率相等 CO的質(zhì)量不變 D.體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 E.氣體密度不再變化 3 答案:(1) Clcoj 11.2 (2)

17、ACE 點(diǎn)撥：(1)固體沒(méi)有濃度，只有氣體、水溶液用濃度表示，所_3 以K中不出現(xiàn)Fe2O3(s)和Fe(s), K=322,;c CO10min后生 成了單質(zhì)鐵 g(2)可用上述的以應(yīng)中某種物理量來(lái)說(shuō)該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的10min內(nèi)生成 CO2的物質(zhì)的量為0.015molL 1 min1 10minx 2L = 0.3mol,以下關(guān)系式：2Fe 3CO22mol 3mol 0 .2mol 0.3molm(Fe)= 0.2molx 56 g mol 1 = 11.2 g(2)CO生成速率為逆反應(yīng)速率，CO2生成速率為正反應(yīng)速率且CO、CO2前系數(shù)相等，則v正(CO2)= v逆(CO),達(dá)到化

18、學(xué)平衡；v生 成(CO) =v逆(CO), v消耗(CO2)= v逆(CO2),無(wú)法說(shuō)明是否達(dá)到化學(xué)平 衡；m(CO)不變，則n(CO)不變，n(CO)不變，反應(yīng)達(dá)到平衡；該反 應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，反應(yīng)任意時(shí)刻，體系的壓強(qiáng)均相同；p= m 當(dāng)m(氣體)不變時(shí)，反應(yīng)即達(dá)到平衡，達(dá)到平衡時(shí)p也不變。易錯(cuò)案例警示【案例】體積為2L的密閉容器中，A與B在一定條件下反應(yīng)生成 C: A(g) + 2B(s)2c(g)。(1)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式 K=;(2)在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)生成物 C的物質(zhì)的量如下圖所示， 則該反應(yīng)是 反應(yīng)(填“放 熱”或“吸熱”)，降低溫度， K(填“增大”、“減小”或“不變”)。C的物質(zhì)的量(mol)o(填“增大”、“減小”或“不變”)(4)在500 C ,從反應(yīng)開始到平衡，C的平均反應(yīng)速率 v(C) =o【解析】題號(hào)內(nèi)容(1)易錯(cuò)答案c2(C)K=-K