化學(xué)：人教版必修一綜合質(zhì)量檢測(cè)(3)金屬及其化合物(2)

1、必修1綜合質(zhì)量檢測(cè)（三）金屬及其化合物第1卷（選擇題，共54分）一、選擇題（每小題3分，共54分）1.紅珊瑚棲息于2002000 m的海域，產(chǎn)于臺(tái)灣海峽、南中國(guó)海，它與琥珀、珍珠被 統(tǒng)稱為有機(jī)寶石。在中國(guó)，珊瑚是吉祥的象征，一直用來制作珍貴的工藝品。紅珊瑚是無數(shù) 珊瑚蟲分泌的石灰質(zhì)大量堆積形成的干支狀物，其紅色是因?yàn)樵诤５组L(zhǎng)期積淀某種元素，該兀素是（）.A. NaB. FeC. SiD. Cu2 .下列化合物中，不能通過化合反應(yīng)而得到的是（）.SQ Fe（OH）3 H 2SiO3 NaHCO FeCl2A.B .C .D .3 .向100 mL 0.25 mol/L 的AlCl 3溶液中加入金

2、屬鈉完全反應(yīng)，恰好生成只含NaCl和NaAlQ的澄清溶液，則加入金屬鈉的質(zhì)量是（）.A. 3.45 g B .2.3 g C . 1.15 g Q 0.575 g4 .下列有關(guān)鐵元素的敘述中正確的是（）.A.氫氧化鐵可以由相關(guān)物質(zhì)通過化合反應(yīng)而制得8 .鐵是較活潑的金屬，它與鹵素（X2）反應(yīng)的生成物均為 Fe為C.氫氧化鐵與氫碘酸反應(yīng)：Fe（OH）3+3HI=FeI3+3H2OD.鐵元素位于周期表的第4周期WB族9 .將a g CuO和FezQ的混合物分成兩等份，向其中一份中加入 b mL c mol/L的稀鹽 酸正好完全反應(yīng)；另一份在加熱的條件下用H2還原，反應(yīng)完全時(shí)用去H2 d L（折算成

3、標(biāo)準(zhǔn)狀況）。則d等于（）.-3A. 11.2r bcX10 ,-3B. 22.4 bcX10C. 22.4 （3 a-4bcX10 3）D. 22.4 （3 a4bc）X10 36.現(xiàn)有一包鋁熱劑是鋁和氧化鐵的混合物，在高溫下使之充分反應(yīng)，將反應(yīng)后的固體 分為兩等份，常溫下進(jìn)行如下反應(yīng)（忽略溶液體積變化和鹽的水解廣向其中一份固體中加入100 mL2 mol/L的氫氧化鈉溶液，加熱使其充分反應(yīng)后過濾，測(cè)得濾液的pH= 14向另一份固體中加入140 mL 4 mol/L 的鹽酸溶液，使固體全部溶解，測(cè)得反應(yīng)后所 得溶液中只有可、Fe、Al 3+三種陽(yáng)離子且 pH= 0下列有關(guān)說法正確的是（）.A.

4、鋁熱齊J中鋁的物質(zhì)的量是 0.01 molB.鋁熱劑中氧化鐵的質(zhì)量是4.8 gC.中生成的氫氣的體積為3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)犬況)D.反應(yīng)后所得溶液中氯離子濃度為1 mol /L7 .宇航員翟志剛成功完成的中國(guó)歷史上首次太空行走，使中國(guó)成為第三個(gè)獨(dú)立掌握出艙活動(dòng)技術(shù)的國(guó)家。 宇航員出艙時(shí)，呼吸所需的氧氣主要來自太空服中的呼吸面具。下列物質(zhì)在一元條件下均能產(chǎn)生氧氣，其中最適宜用于呼吸面具中供氧的是().A. HNO B . HO C . KClQ D . NaQ8 .某溶液中含有 CHCOO、SO SO HCO CO五種離子，將過量的 N&Q固體加入其中 后，仍能大量存在的離子是 ().A. CHC

5、OO、SO COB. SO SO COC. SO HCO SOD. CHCOO、SO HCO9 .在一定條件下，使 COm Q的混合氣體26 g充分反應(yīng)，所得混合物在常溫下跟足量 的NaQ固體反應(yīng)，結(jié)果固體增加 14 g ,則原混合氣體中 CO和Q的質(zhì)量比可能是().A. 4 ： 9 B .1：1 C .7：6 D .6：710 .鋁可與硝酸鈉發(fā)生反應(yīng)：Al + NaNO+ HO一Al(OH) 3+N2T + NaAQ,有關(guān)敘述正確的是().A.該反應(yīng)的氧化劑是水11 若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移 5 mol e 一，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下 N2的體積為11.2 LC.該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是 ND.當(dāng)消耗1 mol

6、 Al時(shí)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下 N2的體積為22.4 L12 .在一定溫度下，把 NmO和Na2Q的固體分別溶于等質(zhì)量的水中，都恰好形成此溫度 下飽和溶液，則加入 Na2O和N&Q的物質(zhì)的量的大小為().A. n(Na2O)n(Na2Q)B. n(Na2O)v n(NazQ)C. n(Na2O)=n(Na2Q)D.無法確定12. 2008年9月25日至28日，我國(guó)“神舟”七號(hào)載人飛船圓滿完成了太空行走和多項(xiàng)科 學(xué)研究。用于火箭發(fā)動(dòng)機(jī)、航天飛機(jī)制動(dòng)閘的金屬，要有良好的熱學(xué)性能，比如熔點(diǎn)高、比 熱高、熱導(dǎo)率高、適宜的熱膨脹率等優(yōu)異性能。根據(jù)下表，用于制動(dòng)閘的最佳金屬材料為 ().金屬熔點(diǎn) (C)比熱J/

7、(g K)熱導(dǎo)率W/(m - K)熱膨脹率(25 ) “(X106)A4180.10675.3711.76B9230.243153.6624.3C9330.215221.9123.6D1 5500.436146.511.613.將質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量比的Na NaQ N32Q、NaOH分別投入等質(zhì)量的足量水中,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是（）.A. Na B. NaOC. Na2QD. NaOH14. NaOH液中混有少量 N&CO,除去N&CO的正確方法是（）.A.加適量BaCl2溶液，過濾8 .加適量澄清石灰水，過濾C.加熱使Na2CO和水反應(yīng)D.加適量Ca（HC02溶液，過濾15 .常

8、溫下，將0.1 mol的金屬鈉、鎂、鋁分別投入到100 mL 0.5 mol/L的鹽酸中，完全反應(yīng)后產(chǎn)生的氫氣是（）.A.鎂、鋁一樣多B.鈉放出的多C.鎂放出的多D.鋁放出的多16 .能與Fe3+反應(yīng)，且證明Fe3+具有氧化性的是（）.SCN Fe Fe2+ Cu SO O斤A.B.C .D .17 .正在火星上工作的美國(guó)“勇氣號(hào)” “機(jī)遇號(hào)”探測(cè)車的一個(gè)重要任務(wù)就是收集有關(guān)FeO及硫酸鹽的信息，以證明火星上存在或曾經(jīng)存在過HbOo以下敘述正確的是（）.A.鋁熱劑就是單指 FezQ和鋁粉的混合物B.檢驗(yàn)紅磚中的紅色物質(zhì)是否是FezQ的操作步驟是：樣品一 一粉碎加水溶解過濾一- 向?yàn)V液中滴加 K

9、SCNC.分別還原a mol Fe 2Q所需H2、Al、COW物質(zhì)的量之比為3 ： 2 ： 3D.明磯含有結(jié)晶水，是混合物18.有Al、CuO Fe2O3組成的混合物共 物完全溶解，當(dāng)再加入 250 mL 2.00 mol/L 的濃度為（）.A. 0.050 mol/L B . 1.00 mol/LC. 2.00 mol/L D . 3.00 mol/L10.0 g,放入500 mL某濃度的鹽酸溶液中，混合 的NaOH液時(shí)，得到沉淀最多。上述鹽酸溶液-5 -第R卷（非選擇題，共46分）二、非選擇題（共46分）19 .鐵是日常生活中最常見的金屬，某班同學(xué)在學(xué)習(xí)鐵的知識(shí)時(shí)，有下列問題：?jiǎn)栴}1:鐵為

10、何稱為黑色金屬？問題2： CuO在高溫下可分解為 CU2O和Q, FezQ在高溫下可分解為 FeO和Q嗎？（1）對(duì)于問題1,同學(xué)們上網(wǎng)查找，有兩種解釋：A.因?yàn)樵阼F表面上有黑色的鐵的氧化物，所以叫黑色金屬B.因?yàn)殍F的粉末為黑色，鐵的氧化物也均為黑色，所以叫黑色金屬你認(rèn)為正確的說法是 。若有一黑色粉末，如何鑒別是鐵粉，還是F&Q? O若有一黑色粉末， 為鐵和四氧化三鐵的混合物，如何證明其中有Fe3c4（只要求簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方法）? 。（2）對(duì)于問題2,同學(xué)們準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)探究，他們?cè)O(shè)想了兩種方法：A.將三氧化二鐵高溫灼燒，看灼燒前后顏色是否變化。B.將三氧化二鐵高溫灼燒，看灼燒前后質(zhì)量,是否變化。實(shí)驗(yàn)中應(yīng)將

11、FQ放在（填儀器名稱）中灼燒。方法A中，如果高溫灼燒后顏色由 變?yōu)?說明Fe2O3確實(shí)發(fā)生 了變化。能說明生成的一定為FeO嗎？ ,理由是。方法B中，如果發(fā)生了預(yù)期的反應(yīng)，固體高溫灼燒前后質(zhì)量比應(yīng)為 ，但是, 實(shí)驗(yàn)結(jié)果固體灼燒前后質(zhì)量比為730： 29,則高溫灼燒后生成物是 。比較兩種方法，你認(rèn)為較好的方法是 。20 .實(shí)驗(yàn)室用下圖所示儀器和藥品做CO和NaQ反應(yīng)制O2的實(shí)驗(yàn)，試填寫下列空白。(1)裝置中所盛溶液最好選用 。A.飽和食鹽水B .飽和NaHQO溶液C ,澄清石灰水 D . NaCl溶液(.2)如果將所制氣體按從左到右流向排列裝置時(shí)，上述各儀器裝置連接的正確順序是(填寫裝置的編號(hào))

12、接 接 接,其中之間的儀器接口順序應(yīng)為(用接口標(biāo)識(shí)A B C填寫)_。(3)裝置的作用是 ,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是21 . 鋁是一一種重要的金屬。(1)鋁在元素周期表中的位置是 (2)生產(chǎn)中曾用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌，鋁與氧化鐵發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為(3)鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為 ;同溫同壓下, 在濃度和體積均為100 mL2 mol/L的鹽酸及NaOH中加入等質(zhì)量的 Al ,產(chǎn)生氣體的體積 比為5 ： 6,則所加 Al的質(zhì)量為 。(4)以上述所得AlCl 3溶液為原料制取無水 AlCl 3,先制得AlCl 3 6H2O晶體，主要操作包，在干燥的 HCl氣流中加熱 AlCl 3 6H2O晶

13、體，能進(jìn)一步制取無水 AlCl 3, 其原因是(結(jié)合離子方程式簡(jiǎn)要說 明) 。22 .某固體混合物可能由Al、(NHO2SO、MgCb、AlCl 3、FeCl2中的一種或幾種組成，現(xiàn)對(duì)該混合物做如下實(shí)驗(yàn)，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示(氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積):-1/ L氣體上史三體枳不變一型更曳氏n 1.7體久置必一白色沉淀5,S0 g無明&修化J色誼J此黑流癥過H越也無色溶液 回答下列問題:(1) 混合物中是否存在 FeCl2： (填“是”或“否” ) 。(2) 混合物中是否存在(NH4) 2SO4： ( 填“是”或“否” ) 。(3) 寫出反應(yīng)的離子方程式： 。(4) 請(qǐng)根據(jù)計(jì)

14、算判斷混合物中是否含有AlCl 3( 簡(jiǎn)述計(jì)算依據(jù)和計(jì)算結(jié)果，不要求寫出完整的計(jì)算過程) 。- 6 -、選擇題(每小題3分，共54分)1 .解析：根據(jù)平常對(duì)各元素的化合物性質(zhì)的了解得知，鐵的化合物多數(shù)有顏色，紅色 的比較多。答案：B2 .解析：4Fe(OH) 2+Q+2屋O=4Fe(OH); Na2CO+CO+H2O=2NaHCO 2FeCl 3 +Fe=3FeC2;硅酸不能。答案：A3 .解析：由題意可知， Na與AlCl 3恰好完全反應(yīng)，AlCl 3的物質(zhì)的量為0.025 mol ，根 據(jù)Al元素守恒，計(jì)算得 NaAlQ的物質(zhì)的量為0.025 mol ;由Cl元素守恒，得 NaCl的物質(zhì)

15、的量為0.075 mol,則生成物中鈉元素的物質(zhì)的量為 0.1 mol,所以加入金屬鈉的質(zhì)量為 2.3 g。答案：B4 .解析：利用反應(yīng)4Fe(OH”+Q+2H2O=4Fe(OH3可制取氫氧化鐵，所以 A項(xiàng)正確；鹵 素單質(zhì)的氧化性隨其原子序數(shù)的增加而減弱，I2與Fe反應(yīng)的生成物為 Fel2,即Fe的氧化性大于12的氧化性，因此Fe可氧化I，則B、C項(xiàng)錯(cuò)誤；鐵元素位于元素周期表的第 4周 期皿族，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A5 .解析：題目中涉及的化學(xué)方程為Cu 2HCl=CuC2+ H2O, Fe2c3+6HCl=2FeCb +3HQCu HCu+HO, Fe2O3+3H22Fe+3H2O,當(dāng)氧化物的物

16、質(zhì)的量相等時(shí)，消耗氫氣的物質(zhì) 的量等于消耗酸的物質(zhì)的量的一半。即X 22.4 L/mol = d L ,所以A項(xiàng)正確。答案：A6 .解析：根據(jù)兩次反應(yīng)后溶液的pH可計(jì)算出參加反應(yīng)的 OH為0.1 mol,參加反應(yīng)的H+為0.42 mol 。 Fe2O + 2Al=2Fe+Al2O3,若鋁熱反應(yīng)恰好完全，則反應(yīng)后的固體為 Fe和 Al2O,且其物質(zhì)的量之比為2 ： 1,則反應(yīng)所需的OH和 田的物質(zhì)的量之比為1 : 5。所以不可能。因質(zhì)量相等的鋁單質(zhì)與堿和酸反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1 ： 3, 與實(shí)際堿和酸的用量不符，因此確定此反應(yīng)為 FeQ過量，所以反應(yīng)中無氫氣生成。加入堿時(shí)只與Al 2O3反應(yīng)，A

17、lzQ2O口，即每份生成物中 ALQ為0.05 mol ,則鋁的物質(zhì)的量為 0.2 mol 。生成Fe為0.1 mol , 其中Al2O3消耗可為0.3 mol。剩余的0.12 mol H*與Fe2O3反應(yīng)，生成的Fe和Fe反應(yīng)，如 果仍有Fe剩余，則Fe再與4繼續(xù)反應(yīng)。無論是哪種反應(yīng)，F(xiàn)e元素與 可的物質(zhì)的量之比均為1 ： 2,則Fe元素的物質(zhì)的量為 0.06 mol,原FezQ的物質(zhì)的量為0.03 mol,其質(zhì)量為4.8 g 。反應(yīng)中C沒有參與反應(yīng)，因此濃度不變，仍為 4 mol/L 。答案：B7 .解析：呼吸面具中的供氧主要是由供氧劑與呼吸產(chǎn)生的CO反應(yīng)生成Q, HNQ HQ、KClQ不

18、與 CO反應(yīng)，不適宜做供氧劑，過氧化鈉在常溫下可與CO反應(yīng)生成 Q,2Ns2Q +2cO=2NaCO+ Q,最適宜作為呼吸面具中的供氧劑。答案：D8 .解析：過氧化鈉有強(qiáng)氧化性，可將SOM化為SQ B項(xiàng)錯(cuò)誤；N&Q溶于水后生成的強(qiáng)堿NaQHW HCQ共存，C、D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A9 .解析：根據(jù)反應(yīng)：2N&Q+ 2CQ=2NaCQ+ Q Am8856n(CO)14 g解得：m：CQ)=22 g20 Q2CQ56328814 g 8 g22 g若 CQlS 全反應(yīng),則 rmCQ)： rmQ2)= 14：(2614)=7： 6;若 Q2完全反應(yīng)，則 m(CQ) : m。= (26 - 8) ： 8=

19、9 ： 4。故C項(xiàng)正確。答案：C10 .解析：分析題給反應(yīng)， Al做還原劑，NaN。故氧化劑，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；每當(dāng)生成1 mol N2轉(zhuǎn)移10 mol電子，轉(zhuǎn)移5 mol電子，可生成0.5 mol N 2即標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 11.2 L ;反 應(yīng)中一一，N2是還原產(chǎn)物，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；據(jù)得失電子守恒，每當(dāng)消耗 10 mol Al ,生成3 mol N,當(dāng)消耗1 mol Al時(shí)，生成0.3 mol N 2即標(biāo)準(zhǔn)狀況下 N的體積為6.72 L , D選項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B11 .解析：據(jù)反應(yīng)方程式：Na2Q+ H2Q=2NaQNaQ+ H2Q=2NaQHQT 可知式等物質(zhì)的量的N%。NaQ耗H2。一樣多，產(chǎn)

20、生溶質(zhì)NaQHH樣多。C選項(xiàng)符合題意。答案：C12 .解析：該題為信息題，根據(jù)題目所給信息結(jié)合數(shù)據(jù)較易得出正確答案為Do答案：D13 .解析：各物質(zhì)等物質(zhì)的量， Na2。和NaQ生成的NaQH形成溶液的質(zhì)量相等，所以 質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，生成的 NaQH原各物質(zhì)的物質(zhì)的量的兩倍； Na與水反應(yīng)，總?cè)芤嘿|(zhì)量由于 放出H2而減小。答案：D14 .解析：除雜質(zhì)不引入新雜質(zhì)，NaCQ+Ca(QH)2=CaCa + 2NaQH答案：B15 .解析：對(duì)鎂、鋁而言，酸不足量，產(chǎn)生H2的量取決于酸的量，都為 0.025 mol ; Na能與水反應(yīng)，產(chǎn)生 H2的量取決于鈉的量，應(yīng)產(chǎn)生 0.05 mol H 2。答案：

21、AB16 .解析：Fe3+與SCN和OH反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，與Fe2+和SO不反應(yīng)。答案3 B17 .解析：鋁熱劑是某些金屬氧化物與鋁粉的混合物，不專指Fe2O3和鋁粉的混合物，A不正確；由于 Fe2O3不溶于水，所以在經(jīng)過所給操作步驟得到的濾液中不含F(xiàn)e3+,該操作不能達(dá)到目的，故 B不正確；C選項(xiàng)中氧化劑F&Q的物質(zhì)的量一樣多，故 H2、Al、CO失電子 的物質(zhì)的量一樣多，即n（H2） 2= n（Al） 3= n（CO） 2,所需 H、Al、CO的物質(zhì)的量之比為 3 ： 2 ： 3, C正確； 明磯雖然含結(jié)晶水，但其組成一定，故為純凈物。答案：C18.解析：得到沉淀最多時(shí)溶液為NaCl溶

22、液，n(Na+)=n(Cl ) = n(HCl) =0.25 L X2mol/L = 0.5 molc(HCl) = = 1 mol/L 。答案：B二、非選擇題（共46分）19 .解析：（1）B錯(cuò)誤，因?yàn)镕e2O3是紅棕色的；常用的方法是加酸溶解，金屬和稀 鹽酸反應(yīng)生成氫氣，而 Fe3O4與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)沒有氣泡產(chǎn)生；鑒別混合物中是否有Fe3O4固體，可以用還原劑將氧化物還原，檢驗(yàn)氧化產(chǎn)物，如用氫氣還原，則檢驗(yàn)是否有水生成，如 用CO還原，則檢3是否有 CO氣體產(chǎn)生。（2）因?yàn)镕ezQ是紅棕色的，F(xiàn)eO是黑色的，若方法 A成立，那么顏色變化是由紅棕色 變?yōu)楹谏?，但從顏色并不能正確判斷，因?yàn)榭赡苌?/p>

23、成黑色的FesQfFeQ高溫4Fe3Q+QT ;若方法B成立，則下列反應(yīng)成立：2Fe2O3高溫4FeO+ QT ,灼燒前后的質(zhì)量之比為：=10/9,若質(zhì)量之比是30 : 29,則發(fā)生了反應(yīng) 6Fe2O3高溫4Fe3Q+ QT ,最后的分解產(chǎn)物是Fe3O4;結(jié)合兩種方法的分析，方法B更嚴(yán)密，此方法涉及了定量的計(jì)算，而方法A僅僅是定性地從顏色來觀察，不嚴(yán)密。答案：（1）A 取黑色粉末少許于試管中，加適量稀鹽酸或稀硫酸， 若有氣泡產(chǎn)生則原黑色粉末為鐵，若無氣泡產(chǎn)生則原粉末為Fe3Q用干燥的氫氣與黑色粉末加熱反應(yīng)，用無水硫酸銅檢測(cè)是否有水產(chǎn)生（或用純凈的一氧化碳與黑色粉末加熱反應(yīng)，用澄清石灰水檢測(cè)是否有二氧化碳產(chǎn)生）（其他合理答案也可）(2)塔蝸 紅棕色黑色 不能 也可能為Fe3O410/9Fe3O4B20 .解析：(3)2Al +6HCl=2AlCl3 + 3H4 ,